最新1-2蒙阴一中王吉伟中和热、燃烧热和能源教学讲义PPT
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44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ成使、H用生2弱0成，酸1若，m在反使o反测应l水应定过。过的程中程结中中和果有电小反离其于应要他5的7吸.物3实收K质J质一.生部是成分H能，+和量这O，部H分-化反合应生热 也不在中和热之内
温度计 ————测量反应前后的温度 环量形筒玻(50璃m搅L拌)两棒个————搅量拌取，反使迅应速反液反应应液，混减合小均误匀差
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-用(a浓q溶)=液H代2O替稀(1溶) 液△H，=酸-碱57混.3合k时J／相当m于ol一个
3.要点：
稀释过程，要放热，使测定的结果大于57.3KJ
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
1-2蒙阴一中王吉伟中和热 、燃烧热和能源
第二节 中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
Hale Waihona Puke Baidu的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 强调：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
2CC8H8H1应81（8（以l）l）1++m225o5/2OlO物22((gg质))==18的6CCO标O22++准91H8来H2O2O(配l)(l)平△△H其H=－=余－55物11180质K36JK/的mJo/化ml ol 学计量数(常出现分数)
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
实验 中和热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热 的计算原理；
2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测 定步骤；
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中 的误差分析。
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条
组装量热器
和空气绝缘，
塑料板或硬纸板（两个孔） 防止热量损失
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ成使、H用生2弱0成，酸1若，m在反使o反测应l水应定过。过的程中程结中中和果有电小反离其于应要他5的7吸.物3实收K质J质一.生部是成分H能，+和量这O，部H分-化反合应生热 也不在中和热之内
温度计 ————测量反应前后的温度 环量形筒玻(50璃m搅L拌)两棒个————搅量拌取，反使迅应速反液反应应液，混减合小均误匀差
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-用(a浓q溶)=液H代2O替稀(1溶) 液△H，=酸-碱57混.3合k时J／相当m于ol一个
3.要点：
稀释过程，要放热，使测定的结果大于57.3KJ
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
1-2蒙阴一中王吉伟中和热 、燃烧热和能源
第二节 中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
Hale Waihona Puke Baidu的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。 强调：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
CSH––--HS思CO2OO2考2（（②（:lg）①g1））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
2CC8H8H1应81（8（以l）l）1++m225o5/2OlO物22((gg质))==18的6CCO标O22++准91H8来H2O2O(配l)(l)平△△H其H=－=余－55物11180质K36JK/的mJo/化ml ol 学计量数(常出现分数)
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
实验 中和热的测定
一、实验目的
1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热 的计算原理；
2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测 定步骤；
3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中 的误差分析。
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条
组装量热器
和空气绝缘，
塑料板或硬纸板（两个孔） 防止热量损失