高中化学平衡移动练习题
高中化学平衡移动练习题
一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快）∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢）∆H2< 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g) △H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
高中化学平衡的移动 专项训练
化学平衡的移动（专题训练）1.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是()A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③2.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。
0.1 MPa 时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH＜0B.曲线b代表H2O的浓度变化C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样D.其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大3.已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强4.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10 L，温度为T a，下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在T a温度下的平衡常数为275.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
化学平衡的移动练习题高二
化学平衡的移动练习题高二一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g),一定条件下平稳时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平稳时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是( )A.MB.M=NC.M解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，假如是在恒压条件下(即把容器的体积扩大为原先的2倍)，那么反应达到平稳时PCl5所占体积分数小，使之复原到原体积，在那个过程中，因压强增大，平稳向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，NM。
答案：C2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)达到平稳后，测得A浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平稳后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是( )A.平稳向正反应方向移动B.x+yzC.C的体积分数降低D.B的转化率提高解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，假如平稳不移动，则A 的浓度变为原先的1[]2，应为0.25 molL-1，现新平稳A的浓度为0.3 mol L-1，说明平稳向生成A的方向移动，因此x+yz,则C的体积分数降低，B 的转化率降低。
答案：BC3.下列事实不能用勒夏特列原明白得释的是( )A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应解析：勒夏特列原理可说明的是动态平稳移动方向的问题，而不是速率的问题。
氨水中存在NH3+H2O NH3H2O +OH-的平稳状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平稳向左移动，的浓度减小。
石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平稳，升高温度后平稳向左移动，Ca (OH)2固体的质量增大。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ）A．加催化剂υ（正)、υ(逆）都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ（正)、υ(逆）都增大,且υ（正）增大倍数大于υ(逆）增大倍数C．降温，υ(正）、υ（逆）都减小，且υ(正)减小倍数小于υ（逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气,υ（正）、υ(逆)都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2（g)CO2(aq）△H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2（g）2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动，可以采取的措施是( ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体，重新达平衡。
(新)高中化学平衡移动习题及答案(供参考)
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡状态和平衡移动 经典习题(含详解)
化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。
2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。
设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
高二化学(上)化学平衡移动练习题(附答案)
高二化学（上）化学平衡移动练习题一、单选题1.在一密闭容器中充入1mol H 2和1mol I 2,压强为p (Pa),并在一定温度下使其发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加人1mol H 2,化学反应速率不变B.保持容器容积不变,向其中加人1mol Ar,化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变,向其中加人1mol Ar, 化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H 2(g)和1mol I 2(g),化学反应速率不变 2.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是( )①a 1=a 2 ②a 1<a 2 ③b 1=b 2 ④b 1<b 2 ⑤t 1>t 2 ⑥t 1=t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧3.一定温度下,10mL 0.40mol/L 22H O 溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成2O 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t /min2 4 6 8 10 2(O )/mL V 0.09.917.222.426.529.9A.0~6min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -≈⨯⋅B.6~10min 的平均反应速率:222(H O ) 3.310mol/(L min)v -<⨯⋅C.反应至6min 时,22(H O )0.30mol/L c =D.反应至6min 时,22H O 分解了50% 4.298K 、51.0110Pa ⨯时,反应()252N O g ()()224?NO g O g + H ∆1 56.7?kJ mol -=+⋅能自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应5.某实验探究小组研究320K 时25N O 的分解反应: 252N O 224NO O +。
高二化学平衡移动测试题(带答案)
第二章 化学平衡移动 转化率班级： 组号： 姓名： 成绩： 一.选择题1.在密闭容器中发生如下反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<C+dC.Z 的体积分数增加D.X 的转化率下降 答案：C2．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂 A ．①③ B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥ 答案：C3．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5% 答案：B4．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70% 答案：A5．在恒压容器a 和恒容容器b 中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。
若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N 2的转化率应当是( ) A ．a 中大 B ．b 中大 C ．a 、b 一样大 D ．无法判断 答案：A6.在容积相同A 、B 两个密闭容器中，分别充入2molSO 2和1molO 2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。
在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当A 中的SO 2的转化率为25％时，则B 容器中SO 2的转化率应是( ) A 、25％ B 、>25％ C 、<25% D 、12.5% 答案：B7．一定条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是( )A ．25%B ．30%C ．35%D ．75%答案：A8．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A ．α1、α2均减小B ．α1、α2均增大C ．α1减小，α2增大D ．α1增大，α2减小 【答案】A9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L ③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 答案：A10．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为（ ） A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. aba 5+×100% 答案：B11.x 1和x 2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量.下列判断正确的是 ( )A. x 1降低, x 2增大B. x 1, x 2均降低C. x 1增大, x 2降低D. x 1, x 2均增大答案：A12．将2.00 mol SO 2和2.00 mol O 2通入1.00 L 的密闭容器中，1500 K 时，反应达到平衡，测得SO 3的物质的量浓度为0.64 mol·L －1，则平衡时SO 2的平衡转化率为( ) A ．30% B ．32% C ．50% D ．18% 答案：B 。
高二化学4 第三单元 化学平衡的移动练习题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修4 第三单元化学平衡的移动练习题（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大 B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 D．B的转化率一定增大【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。
平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。
因为A的总量在增大。
同理C的百分含量也不一定增大。
而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。
【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H 2 CO+H2O 。
已知达到平衡时生成0.75molCO 。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2molB 1. 5molC 1. 8molD 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
CO2 + H 2 CO + H2O 起始 1 3 0 0变化x x x x平衡 0.25 2.25 0.75 0.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O 的物质的量均增大。
设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。
但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。
因而a的取值范围：1.5<a<2。
答案为C。
【例3】氨的合成反应，N2+3H22NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（）A．低温、高压、适当的催化剂B．高温、常压C．尽可能高温、高压D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂【分析】错选A。
原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。
高中化学选修四化学平衡移动习题
高中化学选修四化学平衡移动习题The document was prepared on January 2, 2021%B tT 11P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） ＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 ＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P,△H <0练习4.对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）;△H ＜0下列图象中正确的是（）3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( )A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C ．温度越高，K 一定越大D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝14将4molSO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为·L －1。
则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ． C ． D ． 5．在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将的HX(g)通入体积为的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：t /℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409下列说法正确的是 ( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689 7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)△H ＜0，下列图像正确的是（）13．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。
高中化学平衡移动习题和答案解析
化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使以下化学反响的平衡发生移动的是( )A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反响，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压【解析】正反响放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反响为气体分子数减少的反响，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，应选D。
【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4S 溶液，发生如下反响：FeCl3＋3NH4S Fe(S)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变以下条件，能使溶液颜色变浅的是( )A．向溶液中参加少量的NH4Cl晶体B．向溶液中参加少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反响实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3S－Fe(S)3，Fe(S)3溶液显红色，参加NH4Cl晶体，因为在反响中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，假设参加FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反响物浓度，相当于稀释)。
【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是( )A．加快反响速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H=-19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度C．增大压强 D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
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一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。
（2N(g)v2正=k2①(g)②(g)2NO达式（3N(g)M2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。
然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。
当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：，理A.3V(N2BCD．C(N2E.F.(3)(4)450(5)填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ）A 生成物能量一定低于反应物总能量??????B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)?? K=0.1。
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是 ()A．CO的平衡转化率为80% ??????????????????B．反应前C．通入D6A3A＋BB．在t1～C．t1 sD．0～t1＝mol/(L7A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C.图③表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图④表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥??? C．②③⑤?? D．③⑤⑥9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO 2(g)C．CH3CH2OH(g)CHD．2C6H5CH(g)102B(g)2C(g)A．p1<p2B．p1>p2C．p1<p2D．p1>p2113B(g)C(g)()①增加A②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了 D．a>b四、综合题14、将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) ?2B(g)。
在三种不同条件下进行实验，A 的物质的量随时间的变化如图所示。
试回答下列问题：（1）实验4s时A?? ?????????（2）实验（315、用C（12HCl(g) + CuO(s)H（2）新型αHCl~T曲线如图12，则总反应的△H???? 0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线的示意图，并简要说明理由： ????????????????．③下列措施中，有利于提高αHCl的有?????? ．? A．增大n（HCl）??????? B．增大n（O2）???? ?C．使用更好的催化剂???? D．移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：?计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式?? ??????????????????????????????．16、（1）?CHCO2(g) ＋?CH已知：2H2则2CO(g)_______________________（2O(g)CO(g)+3H已知温度、压强和水碳比2。
②要提高的转化率，可以采取的措施是a．升温4d．恒压加入H2O(g)??? ???e．加压?????????????? f．及时分离出氢气③其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（要求画出大致的变化曲线）④如图所示A点，在700℃时，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在一密闭容器中反应，达到平衡时CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反应的A点平衡常数K P是多少？此时甲烷的转化率为多少?（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。
写出计算过程，结果保留两位有效数字。
）17、如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是．（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：B时，平衡常数K（3）2溶液等的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为．参考答案1、（1）（2）①第二步；②，减小；（3（4）22、解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3；(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态、B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动；(3)其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。
答案：(1)2123(2)C(3)放热3、(1)降低催化剂能降低反应活化能(2)BCF(3)<?????? (4)>(5)c、e二、选择题4、C5、B6、A7、答案解析ΔH＜0是不符生成与Na2pH较8CO浓度使91012C 的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。
11、解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；升温，v正、v逆均应增大，但????????? v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
12、解析：选A、C平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。
三、多项选择 13、答案 BC解析 催化剂不影响反应热，故A 正确；平衡状态为反应物、生成物浓度不变的状态，故B 错误；由图像可知HA 酸性大于HB ，越弱越水解，B －水解大于A －，同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者，故C 错误；A 、B 溶解度都随温度的升高而增大，将T 1 ℃ 的A 、B 饱和溶液升温至T 2 ℃时，A 与B 溶液变为不饱和溶液，但质量分数不变，故D 正确。
四、综合题14、（1）0.05625 mol/(L ·s)???? 37.5% (各2分)?? （2） 使用催化剂（2分）分））16、（1）2ΔH 1－2ΔH 2＋ΔH 3（2分）（2）①其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
（或描述降温的变化，2分）>（1分）? ②adf （2分）③如右图（1分）（形状和标注1分）增加压强后αHCl~T曲线④计算过程为：（格式2分，转化率1分，常数2分，共5????????? 分）CH 4(g)+H2O(g) ???CO(g)+3H2(g)?n起始（mol）:????? 1????? 1????????????? 0????? 0???△n变化（mol） :?? x????? x????????????? x????? 3xn平衡（mol）:????? 1-x??? 1-x???????????? x????? 3x??? 总物质的量=2+2X 平衡时物质的量分数:1/5???? 1/5??????????? 3/20???? 9/20? （计算得）??CH4转化率:列式1分,17、1）C（2）①②＞；③=；（3）。