医用化学基础第三章第三节溶液的渗透压
医用化学溶液的渗透压
第三节 溶液的渗透压力
一． 渗透现象和渗透压力 3. 渗透压力 • 定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶
液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力。 单位: Pa或kPa。
第三节 溶液的渗透压力
应用意义 1、测定未知物质的相对分子量 2、提高沸点：高压时水温可超过100度；
锅炉传热、医具消毒、高压锅 3、降低沸点：减压蒸馏，可降低沸点 4、降低凝固点：低温液体、超低温液体。
如冬季防结冰；
第三节 溶液的渗透压力 Osmotic pressure
一．渗透现象和渗透压力
1. 扩散现象 2. 半透膜：具有一定孔径的多孔性
• 温度越高，分子运动更快，渗透压越大。
血红细胞
第三节 溶液的渗透压力
三．渗透压力在医学上的 意义
1. 渗透浓度cos ：渗透活
性物质（溶液中产生渗 透效应的溶质粒子）的 物质的量总浓度。 2. 单位：mol.L-1
mmol.L-1 3. 等渗、高渗、低渗溶液 4. 一般不必计算渗透压力，
而是比较渗透浓度
细胞内液中 8 9 1.5 5 3.7
1 4 4 302.2
第三节 溶液的渗透压力
例 计算补液用50.0 g·L-1葡萄糖溶液和9.00 g·L-1 NaCl 溶液(生理盐水)的渗透浓度。
解 葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180 g·mol-1，
cos5.0gL 1-1 8 1 g0 m 0m -0 1o0 m l o 2 l/7 m m 8o m L l-1ol NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1，
高渗溶液中
红血球在高渗 溶液中将皱缩 （血栓形成）；
溶液的渗透压
等渗溶液 320
高渗溶液
cos(mmol/L)
例题2
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 知识回顾
1、医学上溶液浓度常用的表示方法： nB 物质的量浓度c B = ——（mol/L或mmol/L） V mB 质量浓度 B = —— （g/L） V B 2、 c B 和 B的关系 c B= —— MB
渗透压与渗透浓度的关系
渗透压定律：稀溶液的渗透压大小与单位体
积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）； 及绝对温度呈正比。
（渗透浓度）
溶液中起渗透作用的粒子总 浓度称为渗透浓度(c渗或cos)。 相同温度下，渗透浓度越大， 渗透压越大；渗透浓度越小， 渗透压就越小。
渗透压与渗透浓度的关系
经常用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液 渗透压的大小：
h
纯水
蔗糖溶液
渗透压
h
纯水
蔗糖溶液
半透膜
为阻止渗透现象 的发生，在溶液液面 上方施加一额外的压 力，这一压力就是溶 液所具有的渗透压。 单位为帕(Pa)或千帕 (KPa)，不同浓度溶液 的渗透压大小不同。 在大小上等于液面上 升产生的压力。
渗透条件
有半透膜存在
半透膜两侧溶液有浓度差 溶液都具有渗透压
小结:
•等渗、低渗和高渗溶液的判断标准: 280~320 mmol· L-1
•临床上给病人大量补液时应用等渗溶液; 必要时可用高渗溶液。 •晶体渗透压是维持细胞内外水平衡的主要因 素。 •胶体渗透压是维持毛细血管内外水平衡的主 要因素 •血浆中蛋白质浓度减少可导致水肿。
解： (葡萄糖) 50g/L c (葡萄糖)= = =0.278mol/L M (葡萄糖) 180g/mol
溶液渗透压
第三节溶液的渗透压渗透作用是自然界的普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。
一、渗透现象和渗透压在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀止。
一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。
如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。
溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。
不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升（图1-2丙），此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。
阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。
如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。
溶液的渗透压力
对学、群学
群 学
小组组员共同分析讨论能力升级题，将能力升级题 答案写在A4纸上，由各小组组长展示在粘贴板上。
1、计算下列溶液的渗透浓度： ①0.1mol/L蔗糖溶液 ②0.15mol/LNaHCO3溶液 ③50g/L葡萄糖溶液
2、比较各组溶液中两溶液渗透压力的大小：
① 0.1mol/L葡萄糖溶液与 0.1mol/LNaCl溶液 ② 0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LMgCl2溶液
3、如果用半透膜将两溶液隔开，判断渗透方向：
①0.1mol/L葡萄糖溶液§0.1mol/LNaCl溶液 ②0.1mol/LNaC3H5O3溶液§0.1mol/LNaCl溶液
思路：先计算c渗透 ；
然后与血浆渗透浓度相比较。 答案： ①高渗溶液 ②等渗溶液
简述题： 临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
（胀大→溶血）
（正常形态）
（皱缩→胞浆分离）
巩固练习
1、渗透现象发生的条件是：
①________________； 有半透膜存在 ②半透膜两侧溶液浓度（渗透浓度）不同 。 _______________________________
②0.1mol/LNaC3H5O3溶液§0.1mol/LNaCl溶液
③0.2mol/L葡萄糖溶液§0.05mol/LCaCl2溶液
思路：先计算c渗透 ；
判断渗透方向：由渗透浓度小→大 答案：① → ② =
③ ←
判断下列溶液是等渗、低渗还是高渗溶液： ①0.6mol/LNaHCO3溶液 ②9g/LNaCl溶液
② 0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LMgCl2溶液
溶液的渗透和渗透压
•a 3.0g/LNaCl溶液
b 15.0g/LNaCl
溶液
c 9.0g/LNaCl溶液
•渗透方向• ：（溶低剂分渗子溶总液是）由低渗溶液指（向高高渗渗溶溶液液渗）透。
（等渗溶液）
•第二章 溶液 第三节 溶
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是 由 电 解 质 （ 如 NaCl 、 NaHCO3 等 ） 、 小分子物质（如葡萄糖、氨基酸和尿素）等 晶体物质产生的渗透压。
3.渗透平衡：动态平衡
•第二章 溶液 第三节 溶
渗透压特定
是一切溶液所固有的特性 是渗透现象发生的动力
第三节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的意义
（一）渗透浓度
指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子 （分子或离子）的总的物质的量浓度，用cos表
示，单位为mol/L或mmol/L。 医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压的
血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面
积烧伤或由于失血造成血容量降低的患者进
行补液时，除补生理盐水外，同时还要输入
血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶体渗透
压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌
握渗透压的相关知识是非常重要的。
•血液•H2O•血管源自•第二章 溶液 第三节 溶
基础与临床
【血液透析】
血液透析是利用渗透原理，将患者血液与透 析液同时连续不断地引入透析器内，两者分别在 透析膜（人工半透膜）两侧逆向流动，根据膜平 衡渗透原理，借助于膜两侧的溶质梯度、渗透梯 度和静水压差，通过扩散、对流、吸附等充分进 行交换，使血液中的代谢废物（如尿素、尿酸等 ）进入透析液中，同时透析液中的营养物质或治 疗药物进入血液，清除病人血液中的代谢废物、 毒素、多余水分和电解质，而蛋白质、红细胞等 则不能透过透析膜,留在血液中，同时调节透析 液成分，补充病人所需物质，如碳酸氢根等，从 而达到“人工肾”的目的。
教学PPT：溶液的渗透压
范例 3-15
27 ℃ 时，将 34.2 毫克蔗糖（分子量＝342）溶于水中，
配成 100 毫升溶液，其渗透压为何？相当于多少厘米水
柱高？
解答 将数据代入凡特何夫方程式
34.2 10－3
π= n V
R
T
=
342 100 10－3
0.082 （273+27 ）= 0.0246（atm ）
(A)糖水中的糖分子通过半透膜到 纯水中
(B) 糖水通过半透膜到纯水中 (C) 纯水通过半透膜到糖水中 (D)半透膜两侧糖水浓度平衡时相
等 (E) 平衡达成时，糖水液面比纯水
水面高
选修化学(上)
17
学习成果评量
2. 如下图所示，甲烧杯内盛 0.2 M 蔗糖水溶液，乙
管下端附有包紧的半透膜（M）以便让水通过，
此时所施加的压力就是该溶液的渗透压，可由压力 计读出。
3-5.1
渗透作用及渗透压
荷兰科学家凡特何夫（J. H. van't Hoff）发现，
含非电解质的稀薄溶液之渗透压（π）
与溶质的摩尔数（n）及绝对温度（T）成正比，
而与溶液的体积（V） 成反比， 但与溶质及溶剂的种类均无关。
其关系式与理想气体方程式相似：
分别装于中央有半透膜 分隔的 U 形管两侧，如右图(A)。达平衡时，液面的 高度差为 2.6 厘米，如右图(B)，则此高分子化合物 之分子量为何？ (A) 4.5×104 (B) 4.5×105 (C) 4.5×106 (D) 4.5×107 (E) 4.5×108
选修化学(上)
13
练习题 3-15
渗透
逆渗透
3-5.2
逆渗透
渗透压教案
《医用化学基础》教案授课课题第三章第三节、溶液的渗透压授课形式讲授授课课时1学时教学目的1、掌握渗透现象和渗透压2、理解渗透压在医学上的意义教学重点渗透现象和渗透压教学难点渗透现象和渗透压内容备注教学内容【引入新课】【讲授新课】【出示渗透现象示意图】渗透现象在生活中极为常见。
例如，人们在游泳池中游泳时，睁开眼睛很快就会感到涩痛，而在海水中游泳却没有不适之感，这是为什么呢？那么下面让我们带着这个问题一起来学习今天的内容。
一、渗透现象和渗透压渗透现象示意图1半透膜：只允许溶剂水分子自由透过，而溶质分子难以透过的薄膜。
一段时间之后便可看到长颈漏斗内液面慢慢升高，达到一定【论讨将红细胞分别放入三种不同浓度NaCl溶液中所产生的现象】在相同温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。
对于渗透压不同的两种溶液，渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。
医学上的等渗、低渗、高渗溶液是以血浆总渗透压为标准。
临床上规定渗透浓度在280～320m mol/L范围内的溶液为等渗溶液、低于280 m mol/L的溶液为低渗溶液、高于320 m mol/L的溶液为高渗溶液。
2、临床上常用的等渗溶液有:0.154 mol/L NaCL溶液，（生理盐水）0.278 mol/L葡萄糖溶液,0.149 mol/L 碳酸氢钠溶液3、临床上给病人大量输液时，必须使用与血浆等渗的溶液（如生理盐水）。
红细胞分别放入三种不同浓度NaCl溶液中所产生的现象：将红细胞放到0.068 mol/L NaCl溶液中，在显微镜下可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂。
医学上称这种现象为溶血。
如将红细胞放到0.256 mol/L NaCL溶液中,在显微镜下可以看到红细胞逐渐皱缩,这种现象称为胞浆分离.如将红细胞放到生理盐水中,在显微镜下看到红细胞维持原状.见图1-3.图1-3 红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图。
溶液渗透压
溶液渗透压：取决于溶液中溶质颗粒数目的多少。
血浆渗透压大约为300mmol/L.血浆渗透压由晶体渗透压和胶体渗透压组成1，晶体渗透压是组成血浆渗透压的主要组成部分，占80%。
主要来自钠和氯离子。
2，胶体渗透压是由血浆中的蛋白质组成，由于血浆中的蛋白质较少，所以形成渗透压小。
其中白蛋白占胶体渗透压的75%-80%血液渗透压对调节血管内外水的平衡和维护正常的血浆容量起重要的作用。
血浆的渗透压主要来自溶解于其中的晶体物质。
血浆晶体渗透压（晶体物质所形成的渗透压）：主要保持细胞内外水的平衡和细胞的正常体积血浆胶体渗透压（蛋白质所形成的渗透压）：主要调节血管内外水的平衡和维持正常血浆容量在医疗工作中，不仅大量补液时要注意溶液的渗透压，就是小剂量注射时，也要考虑注射液的渗透压。
但临床上也有用高渗溶液的，如渗透压比血浆高10倍的2.78mol·L-1葡萄糖溶液。
因对急需增加血液中葡萄糖的患者，如用等渗溶液，注射液体积太大，所需注射时间太长，反而不易收效。
需要注意，用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度不可太快，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。
当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。
对于剂量较小浓度较稀的溶液，大多是将剂量较小的药物溶于水中，并添加氯化钠、葡萄糖等调制成等溶液，亦可直接将药物溶于生理盐水或0.278mol·L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起红细胞破裂。
渗透压是调节细胞内外体液环境稳定的重要因素之一，其高低变化可以直接影响机体的生理功能和代谢活动。
若血浆渗透压低于正常值，有可能会引起组织水肿。
血浆渗透压偏低可能是营养不良所造成的，所以平时饮食应注意多摄取营养，不可偏食厌食。
关于血浆渗透压的叙述中正确的是:B.血浆渗透压主要来自血浆中的电解质血浆渗透压（1）概念：渗透压指的是溶质分子通过半透膜的一种吸水力量，其大小取决于溶质颗粒数目的多少，而与溶质的分子量、半径等特性无关。
第三节 溶液的渗透压
练 习 与 实 践
一、名词解释 1．乳化作用 4．渗透 2．溶胶 5．渗透压 3．半透膜 6．渗透浓度
练 习 与 实 践
二、单项选择题 1．下列物质中能发生丁达尔现象的是 （ ） A．硫酸溶液 B．氢氧化铁溶胶 C．氯化钠溶液 D．泥水 2．某一溶胶电泳时向负极移动，用下列何种电解质更 易使该溶胶聚沉：（ ） A． K3PO4 B． Na2SO4 C． Na2CO3 D． AlCl3 3．胶体分散系区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．丁铎尔现象 B．布朗运动 C．粒子带电 D．吸附作用
第三节 溶液的渗透压
二、渗透压公式和渗透浓度
例2 计算在37℃时生理盐水（9g/L NaCl溶液）的渗透 浓度和渗透压? 解：已知：t=37℃即T=310.15K； MB=58.5g/mol； B =9g/L ；R=8.31 kPa· L/(K· mol) B 9g/L cB= M 58.5g/mol =0.154mol/L=154 mmol/L
练 习 与 实 践
二、单项选择题 11．会使红细胞发生溶血的溶液是： ( ) A．12.5g/L/NaHCO3 B．1.0 g/LNaCl C．100.0 g/L葡萄糖 D．19.0 g/LKCl 12．下列过程，其中不能发生聚沉的是 （ ） A．胶体带不同电荷的两种墨水相混 B．往豆浆中加蔗糖 C．加热鸡蛋白溶液 D．长时间煮沸Fe(OH)3胶体溶液
练 习 与 实 践
二、单项选择题
4. 相等浓度的下列物质① K3PO4 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ C6H12O6中,其渗透压由大到小的顺序是： （ ） A． ①>②>③>④ B． ②>③>④>① C． ③>④>②>① D． ④>③>②>① 5．下列各对溶液，中间用半透膜隔开，有较多水分 子自左向右渗透的是 （ ） A ． 0.5mol/L Na2SO4 ‖ 0.5mol/L CaCl2 B ． 0.5mol/L NaCl ‖ 0.5mol/L CaCl2 C ． 0.5mol/L BaCl2 ‖ 0.5mol/L KCl D ． 0.5mol/LNaCl ‖1.0 mol/L葡萄糖
溶液的渗透压
激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。
渗透现象
半透膜：是一种只允许较小的 溶剂分子（H2O分子）通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
纯水 半透膜
例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 蔗糖溶液 鸡蛋衣、毛细血管壁等。
渗透现象
纯水 半透膜
h
蔗糖溶液
渗透现象
由于半透膜两侧溶质粒
h 子浓度的差异，溶剂分子自 发地通过半透膜由纯溶剂进
碟管式反渗透移动应急供水 系统—饮用水应急救援车
安吉尔反(逆)渗透纯水机
知识拓展 晶体渗透压和胶体渗透压
生物体液的渗透压(769.8kPa)
晶体渗透压(766kPa) 胶体渗透压(3.8kPa) (由晶体物质产生) (由胶体物质产生)
NaCl KCl HCO3HPO42- H2PO4葡萄糖 氨基酸等
渗透压在医学上的应用
临临床床上上常常用用的的等高渗渗溶溶液液有有：：
02..17584mmool l/特L/ L(5(090gg/L/L即即05.90%%))N葡a萄Cl糖溶溶液液（生理盐水） 00..26708mmool l/殊 情L/L((5500gg/L/L)即N5a%HC)葡O3萄溶糖液溶液 00..124798mmooll况//LL葡(1萄2.糖5g—/L氯)N化aH钠C溶O液3溶液 0注.1射67速用mo度高l /要渗L缓溶(1慢液8.7作，g静以/L脉免)乳注造酸射成钠时局溶，部液用高量渗不引能起太红大细，胞 皱缩。
停电 了，电 扇、空 调、电 视全都 歇菜了 ，屋内 更显闷 热。挥 手拉开 窗帘， 才 发觉今晚 的月色 真好！ “长烟 一空， 皓月千 里”写 的不就 是眼前 的景象 吗？ 来到外面 的阳台 ，倒也 凉爽， 就在外 面阳台 上睡上 一晚吧 。说干 就干， 铺上席 子 ，撑起蒙 古包似 的帐子 。 躺在帐 子里， 月光如 洗，凉 风习习 ，一扫 屋内憋 闷 时的烦躁 ，倒是 别有一 番滋味 ，好不 惬意， “睡在 皎洁的 月光里 ”这样 富有诗 意 的题目， 就油然 而生了 。女儿 喊着来 电了， 我也不 肯回到 屋里。 一来怕 动。二 是 这样的月 色让我 留恋。 睡 在这样 美妙的 月光中 ，不禁 睡意全 无。那 深邃纯 净 的夜空， 让我思 绪万千 。 望着皎 洁的月 亮，耳 畔仿佛 又响起 亲切温 柔的歌 谣 ：“月亮 在白莲 花般的 云朵里 穿行， 晚风吹 来一阵 阵快乐 的歌声 ，我们 坐在高 高 的谷堆旁边，听妈妈讲那过去的事情 ……” 思绪随 着歌声 在夜色 中摇曳 着、荡 漾 着，仿佛 把我带 回到无 忧无虑 的童年 。 小时候 总是停 电，夏 天的夜 晚总是 搬 出一张长 桌子， 我和妹 妹睡在 上面乘 凉，奶 奶和妈 妈总是 在一旁 打着扇 子，一 边 絮叨着家 长里短 ，有时 在妈妈 的哼唱 声中渐 渐进入 梦乡。 碰到月 圆那几 日，不 肯 早早入睡 ，就在 白雾缭 绕的青 纱帐中 捉着萤 火虫， 玉米地 里洒满 了我和 妹妹的 笑
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课堂作业
一、填空题 1、渗透现象产生的条件： 半透膜存在 和 浓度差 。 2、用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液 给开，溶剂分子的渗透方向 是 纯溶剂进入溶液 或 由稀溶液进入浓溶液 。 3、医学上的等渗溶液是以 血浆的渗透压为标准规定的， 所以医学上规定凡渗透浓度在280~320 mmol/L 范围称为等渗溶液，高于 320 mmol/L的称为 高渗溶液，低于280 mmol/L的称为低渗溶液。
特殊的扩散现象——渗透现象
一、渗透现象和渗透压
半透膜 只允许较小的溶剂水分子自由通过， 而溶质分子很难通过的薄膜称为半透膜。
如：鸡蛋膜、细胞膜、动物的膀胱膜、血 管壁 、羊皮纸、玻璃纸等。
一、渗透现象和渗透压
半透膜
蔗糖 溶液
半透膜
蔗糖 溶液 水
水
渗透发生前
渗透现象
1、渗透现象：溶剂分子通过半透膜由纯溶剂 进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程。
低渗溶液 低于 等渗溶液 高渗溶液 高于
渗透 浓度
280~320 280mmol/L mmol/L
320mmol/L
三、渗透压在医学上的意义
注意：临床实际应用中，渗透浓度略低于 280mmol/L或略高于320mmol/L的溶液， 也称为等渗溶液。 3、临床上常用的等渗溶液： 0.278mol/L（50g/L）葡萄糖溶液 0.154mol/L（9g/L） NaCl溶液 0.149mol/L（12.5g/L）NaHCO3溶液 0.167mol/L（18.7g/L）乳酸钠溶液
渗透的方向： 纯溶剂
渗透现象
溶液
或
稀溶液
浓溶液
一、渗透现象和渗透压
思考：液面会无止境 地上升吗？ 3、渗透压：
将两种不同浓度的溶液用 半透膜隔开，恰能阻止渗透 现象继续发生，而达到动态 平衡的压力，称为渗透压， 简称渗压（Pa、kPa） 半透膜
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀溶液
渗透现象
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学上的意义
临床上常用的高渗溶液： 2.78 mol/L（500g/L）葡萄糖溶液 0.60mol/L（50g/L）NaHCO3溶液
三、渗透压在医学上的意义
高渗溶液
等渗 溶液 低渗溶液
皱缩 （胞浆 分离）
溶血
红细胞至于0.256 红细胞至于 mol/L的氯化钠 0.154mol/L的 氯化钠溶液中 溶液中
• 0.1mol/LNaCl溶液的渗透压小于0.1mol/LCaCl2溶 液的渗透压
例1：比较9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖 溶液的渗透压大小。
• c(NaCl)=r(NaCl)/M(NaCl) • =9/58.5 • =0.154mol/L
• NaCl=Na++Cl• NaCl溶液离子总浓度0.154mol/Lx2=0.308mol/L • 答：9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖溶液的渗透 压一样大。
二、渗透压与溶液浓度的关系
• 渗透浓度 渗透浓度=溶液的物质的量浓度×a a=一个分子中所含的粒子数目 思考：下列物质的a为多少呢？ 葡萄糖（C6H12O6） a=1 a=2 氯化钠（NaCl） 氯化钙（CaCl2） a=3
例1：比较0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LCaCl2 溶液的渗透压大小。 • • • • • • 解：NaCl、CaCl2在水中电离情况如下： NaCl=Na++ClCaCl2=Ca2++2Cl0.1mol/LNaCl溶液离子总浓度为0.2mol/L 0.1mol/LCaCl2溶液离子总浓度为0.3mol/L 所以：
红细胞至于 0.068mol/L的 氯化钠溶液中
三、渗透压在医学上的意义
注意： 临床上大量输液时，必须使用等渗溶液。 用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大， 注射速度要缓慢。
三、渗透压在医学上的意义
1.血浆总渗透压 人体血浆中既有小分子（如葡萄糖）和小离子 （如Na+、Cl-、HCO3-），也有大分子和胶体物质 （如蛋白质、核酸等）。血浆总渗透压是由这两类 物质所产生的渗透压总和。
三、渗透压在医学上的意义
等渗、低渗、高渗溶液
相同温度下，渗透压相等的两种溶液， 称为等渗溶液。 对于渗透压不同的两种溶液，渗透压低 的溶液称为低渗溶液，渗透压高的溶液 称为高渗溶液。
三、渗透压在医学上的意义
在医学上，等渗、低渗或高渗是以人体血浆 渗透压为比较的标准 等渗溶液的渗透摩尔浓度是280~320mmol/L
渗透: 溶剂透过半透膜进入溶 液而使溶液一侧的液面 升高和浓度稀释的自发 过程. 渗透方向: 溶剂分子 从纯溶剂→溶液 或从稀溶液→浓溶液
一、渗透现象和渗透压 渗透现象发生的条件：
①有半透膜存在
②膜两侧溶液有浓度差 渗透原因: 半透膜两侧溶剂分子数目 不等。
半透膜
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
思考：在一杯清水中加入浓糖水，一会整 个杯子的水都会有甜味，为什么呢？ 扩散现象 在一杯清水中加入浓糖水，一会整个杯 子的水都会有甜味，最后得到浓度均匀的 糖水溶液，这种现象称为扩散。
一、渗透现象和渗透压
扩散现象
当两种浓度不同的溶液混合时，都会发 生扩散现象，最后形成均匀稳定的溶液。
渗透压定律： p =CRT
0
p0—渗透压 （ kPa）
C—物质的量浓度(mol· L-1) R— 8.314kPa· L· mol-1 · K-1 T—绝对温度（T=273+t）
渗透压定律： 稀溶液的渗透压与溶液中溶质粒子的总物质的
量浓度及绝对温度成正比，而与溶质本性无关。
渗透压比较： 相同温度下， 渗透浓度越大，渗透压越大； 渗透浓度越小，渗透压越小。 所以，通常用溶液渗透浓度的高 低来衡量溶液渗透压的大小。 渗透浓度： 溶液中起渗透作用的粒子总浓度