物理化学题库

dH =
( H T
)
p
dT
( H p
)T
dp
,
在正常相变时，dT = 0,dP = 0,故此过程ΔH = 0
。F
52. 298K 及 101325Pa 下化学反应 CO(g)+ 1/2O2 (g) === CO2 (g)的ΔHm°是 CO2 (g)
的标准生成焓ΔHf，m，CO2（g）Φ。F
53. P1V1γ= P2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。F
54. 热力学第三定律可表示为：在 0 K 时任何物质的熵值 S 为零。F
55. 在定温定压只作体积功的条件下,凡是ΔG＞0 的过程都不能进行。F 56. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断作功的机器。F 57. 公式ΔS= nCVlnT2/T1 只适用于理想气体的定容变温过程。F 58. 101325Pa，100℃，1mol 液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过 程是不可逆过程，所以ΔG 不等于零。F 59. 2mol 理想气体定温向真空膨胀，体积由 V1 变到 V2，由 dU=δQ－δW 知，因 P 外=0，δW =0，又因 dT=0，dU=0，所以δQ =0，再由公式 dU=TdS－PdV 知：δ Q =TdS，δW =PdV，所以可得到 dS=0。 60. 在 101325Pa，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为 QP，∵QP =ΔH 相变， 则ΔS 相变=ΔH 相变/T 。F 61. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体 积。T 62. 在 SI 单位制中，通用气体常数 R 的数值与单位为 8.314J. mol-1.K-1。T 63. 在水的三相点时，S 冰＜S 水＜S 气。T 64. 在等温条件下，理想气体状态变化过程中，ΔA=ΔG。T 65. 非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS=0。F 66. 由热力学关系式 dG=－SdT＋VdP，对于 H2O（g）298K，101325Pa →H2O（l） 298K，101325Pa
19. 1 mol 理想气体由 298K,100kpa 作等温可逆膨胀,若过程ΔG= -2983J,则终态压力 为___ kpa ___
20. 25°C 时,0.5mol A 与 0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的ΔS=________
21. 在某一温度下,将碘溶于 CCl4 中,当碘的摩尔分数 x(I2)在 0.01~0.04 范围内时, 此溶液符合稀溶液规律.今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数 之间的两组数据如下:
5. 当某气体的压缩因子 z<1 时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于, 难于)
6. 试写出范德华方程________
7. 临界温度使气体可以液化的_最高____温度(最高,最低)
8. 理想气体经过节流膨胀后,热力学能_不变___(升高,降低,不变)
9. 热力学第三定律的表述为____. 0K 时纯物质完美晶体的熵等于零______
（四）判断和改错
1. 熵增加的放热反应是自发反应。F 2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。F 3. 在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH 和ΔV 的符号可相同或不同。 4. 公式 dS=nCVlnT2/T1 只适用于理想气体的变温过程。F 5. 因为 ΔG°=－RTlnK 中，K 是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时 产物与反应物吉布斯自由能之差。 6. 因为 Q,W 不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应 由具体过程决定。F 7. 熵差ΔS 就是过程的热温商。F 8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。T 9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。T 10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。T 11. 自发过程一定是不可逆过程。T 12. 熵增加的放热反应是自发反应。T 13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。T 14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。T 15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。T 16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。T 17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。T 18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。T 19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。T 20. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。T
10 .–SdT+VdP 11. 恒 温 恒 压 , 非 体 积 功 为 零
12.
或
13. H2O(l) 14. nRln(V2/V1) 15. ΔG 16. 0.5 17. 200 J·K-1 18. 6.20*104 19. 30kpa 20. 5.76 J·K-1 21. 0.612 22. 117.0kpa 23. ΔS 24. –3539.8
42. 理想气体进行等温膨胀时,其ΔU 及ΔH 均为零。T
43. ΔU = Q－W 只适用于密闭系统。T
44. 水的标准生成热也就是 H2 (g)的标准燃烧热。T 45. 处于标准状态的 CO2 (g)和 O2 (g),其标准燃烧热为零。T 46. ΔH = QP 的关系式适用于只作体积功的定压过程。T 47. ΔU = QV 的关系式适用于只作体积功的定容过程。T 48. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为 R 。T
10. 写出热力学基本方程 dG=________.–SdT+VdP __
11. G 判据:ΔG≤0 的适用条件__________
12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为___
________
13. 1mol H2(g)的燃烧焓等于 1mol_______的生成焓 14. 理想气体绝热向真空膨胀,体积由 V1 变到 V2,其ΔS=______ nRln(V2/V1) ____ 15. 恒温恒压可逆相变,哪一个状态函数为 0___ΔG _____
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一、 热力学
(三) 填空题
1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与 _______________________
无关。
2. 2.
热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功
而 _________________________ 。
P(I2,g)/kpa 1.638
x(I2)
0.03
16.72 0.5
22. 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间有细管连接,泡内密封着标准状况下的空气. 若将其中一个球加热到 100°C,另一个球维持 0°C,忽略连接细管中气体的体积, 则容器内空气压力为_______117.0kp ___
23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,PVν不变,则状态函 数_ΔS _____不变.
3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律
的溶液称为 ___________________________________________________ 。
4. 用ΔG≤0 判断过程的方向和限度的条件是
______________________________ 。
21. 不可逆过程一定是自发过程。F 22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用 其它理论方法来加以证明。T 23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。T 24. 101325Pa,100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体), 因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。F 25. n mol 理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨 胀过程，其终态温度必定不同。F 26. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =QP 。F 27. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。F 28. 一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B,系统吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J,这不符合热力学第一定律。F 29. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。F 30. 公式 dH = nCPdT 只适用于理想气体的定压变温过程。F 31. 公式 dU = nCVdT 只适用于理想气体的定容变温过程。F 32. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG 一定等于零。F 33. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。F 34. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改 变。F 35.同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│QP│必定大于定容热效应│ QV│。F 36. 对某理想气体 dU = n CVdT 的公式只适用于等容过程。F
∵ dT=0，dP=0 ∴ dG=0 F。 67. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸 热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。F 68. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的。F
69. 凡是遵守能量守恒定律的一切过程都能自发进行。F 70. 热不可能从低温物体传向高温物体。F 71. 在相变过程中，熵差的计算公式可用ΔS=ΔH/ΔT（ΔH 为相变热）。F 72. 公式ΔS=nCPlnT2/T1 只适用于理想气体的定压变温过程。F 73. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn 中，Δn 是指产 物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。F 74. 在标准状态下生成 1mol 量的某物质时反应的吉布斯自由能变化值就是该物 质的标准生成吉布斯自由能。F 75. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入 1mol 物质之所引起体系体积的改变值。F 76. 克拉佩龙（Clapeyron）方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。T 77．H2O（l）的标准生成热也是 H2（g）的标准燃烧热。F 78．状态改变，状态函数值一定都改变。F 79．绝热可逆过程一定是恒熵过程。F 80．绝热过程所做的功的大小，只由始末状态所决定。T 81．理想气体，经历不可逆循环后，体系的ΔS 一定等于零。F 82．不可逆过程一定是自发过程。F 83．热量不能从低温物体传到高温物体。F 84．循环过程一定是可逆过程。F 85．C（石墨）+O2(g)==CO2(g) 该化学反应的反应热也是 CO2(g)的生成热。T 86． u = ncvT 可适用于理想气体单纯状态变化的任意过程 87．组分数 K 就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数 F
16. 卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η =________
17. 高温热源温度 T1=600K,低温热源温度 T2=300K.今有 120KJ 的热直接从高温热 源传给低温热源,此过程ΔS=_____ 200 J·K-1___
18. 25°C 时,10g 某溶质溶于 1dm3 溶剂中,测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa.该溶 质的相对分子质量为________
37. ΔH = QP,因为 H 是状态函数，所以 QP 也是状态函数。F 38. 系统经一循环过程后，能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。F
39. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则ΔU = ΔH = 0 。F
40. 理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。T
41. 理想气体的内能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。T
49. 1mol 苯在 298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成 CO2 (g)和 H2 O(l),同时 放热 3264KJ,则其定压燃烧热 QP 为－3268KJ 。T 50. 在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热ΔHC，m 与同温度下 CO2 (g)的标准 生成热ΔHf °的数值相等。T 51. 因焓是温度与压力的函数 H = f (T,P) , 则 F
24. 某反应 Al2Cl6(s)+6Na(s)------- 2Al(s)+6Nacl(s)的
=1072KJ·mol-1.NaCl(s)
的
= - 411.3 KJ·mol-1,则 Al2Cl6(s)的
=_______ KJ·mol-1
答：5. 难于 6. 美晶体的熵等于零
7. 最高 8. 不变 9. 0K 时纯物质完