1《第1讲 原子结构与性质》训练

《第1讲原子结构与性质》训练１．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）【答案】C【解析】氢元素中氕原子就不舍中子２．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等。

它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】13C和14C互为同位素；14C和14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H和2H 互为同位素，质子数相等；6Li和7Li互为同位素，质子教和电子数都对应相等，但中子数不相等．３．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】符合此条件的元素有H、Be、Al三种元素。

４．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（）A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．HCl和F2【答案】B【解析】A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。

５．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18C、34S等被视作环境分析指示原子。

下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H218O的摩尔质量为20 g·mol－1C．13C和15N核内的质子数相差2D．2H+核外电子数为2【答案】B【解析】选A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16=18，错误；B项中1H218O 的摩尔质量=(1×2+18) g·mol－1=20 g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D 项中2H +核外电子数为0，错误。

６．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是（ ）A ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子和一种离子B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．Cl 3517与Cl 3717互为同位素D ．46 g NO 2和46 g N 2O 4含有的原子数相等【答案】A【解析】分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子敷与质子数不等，一种分子和一种离子中质子数与电子数分别相等是不可能的。

７．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 （ ）A ．37C1与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素X 298114与82Pb 具有相同的最外层电子数C ．H 3O +与OH －具有相同的质子数和电子数 D ．-22O 和S 2－具有相同的质子数和原子数 【答案】CD【解析】37C1的中子数为20，39K 的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA 族，与Pb 处于同主族，最外层电子数相等；H 3O +的质子数和电子数分别为1l 、10，OH －的质子数和电子数分别为9、l0；-22O 和S 2－的质子数为16，原子数分别为2、1。

８．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是 （ ）A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D【解析】Z 单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z 元素是硅，由X 、Y 、Z 、W 四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期，X 的最外层电子数比K 层少l ，X 为钠元素；Y 的最外层电子数比K 层多1，Y 是铝元素；W 的原子半径是同周期中最小，W 是氯元素。

９．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m －（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n ，则对下列叙述的判断正确的是 （ ）A ．a-b=n-mB ．元素的原子序数a>b>c>dC ．元素非金属性Z>RD．最高价氧化物对应水化物碱性X>Y【答案】BC【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别住于第m、n主族，R、Z 分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，A错误；BC正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。

10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显碱性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】AB【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，则X在第二周期，Z、Y在第三周期，Z、Y分别是硫、镁元素，又因三种原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素，氮的氢化物溶于水显碱性，A正确；氧化镁是离子化合物，B正确；硫的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，C错误；硝酸和硫酸都是强酸，D错误。

11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 ：1和2 ：1，但分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）写出D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中的位置。

（2）可比较元素非金属性强弱的是（填写编号）。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：；欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是（任写一种）。

（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是。

【答案】（1）；第三周期第ⅥA族（2）BC（3）Al(OH)3AlO2－+H++H2O 盐酸（或稀盐酸）（4）NaNO2【解析】A 元素在周期袁中原子半径最小，则A 为H 元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B 为氮元素；H 元素与C 元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为l ：1和2 ：1，且分子中电子总数分别为18和10，则C 为氧元素；D 元素的主族序数等于其周期数，且原子序数大于氧元素，则其为铝元素；E 元素原子的最外层电子教是其电子层数的2倍，且原子序数大于铝，则其为硫元素。

12．科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He 42、Ni 5628、Sn 13250、Pb 20882等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：（1）写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图： 、 、 。

（2）已知氧有O 168、O 178、O 188三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是 。

（3）根据现有元素周期律推算，R 298114位于元素周期表的第周期 族，原子核稳定性R 298114 R 289114（填“>”、“<”、“=”）。

【答案】（1）（2）O 168 （3）七 ⅣA ，>【解析】（3）根据元素在周期表中的位置进行推断；原子序教为2、10、18、36、54、86、l18，分别时应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族）再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置．它为第七周期ⅣA 族。

13．A 、B 、C 为中学化学中常见的三种元素。

其中A 元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B 、C 元素可形成多种化合物，原子个数比为1 ：2的就有两种，且C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。

（1）A 、B 、C 三种元素分别为：A ，B ，C （写元素名称）。

（2）由A 、B 两元素形成的一种常见化合物为 （填化学式），其水溶液呈 性，用方程式来解释其原因： 。

（3）B 、C 元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为 、 、 。

（4）由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式为 、 、 等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe 、Al 等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu 反应的离子方程式为 。

【答案】（1）氢氮氧（2）NH 3 碱NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－（3）N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5（任写三种）（4）HNO3HNO2NH4NO3（NH4NO2）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O【解析】（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。

（2）N、H形成化合物，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，而使溶液呈碱性。

（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。

回答下列问题：（1）元素X氢化物的电子式为。

（2）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是。

（3）元素W与元素X相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

①常温下W的单质和X的单质状态不同②W的氢化物比X的氢化物稳定③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。