1《第1讲 原子结构与性质》训练

《第1讲原子结构与性质》训练

１．如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）

【答案】C

【解析】氢元素中氕原子就不舍中子

２．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等。它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【答案】D

【解析】13C和14C互为同位素；14C和14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H和2H 互为同位素，质子数相等；6Li和7Li互为同位素，质子教和电子数都对应相等，但中子数不相等．

３．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种

【答案】C

【解析】符合此条件的元素有H、Be、Al三种元素。

４．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（）A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO

C．H2O和CH4 D．HCl和F2

【答案】B

【解析】A项、D项分子中核外电子总数都为18，C项分子中核外电子总数均为10。５．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18C、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16

B．1H218O的摩尔质量为20 g·mol－1

C．13C和15N核内的质子数相差2

D．2H+核外电子数为2

【答案】B

【解析】选A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34－16=18，错误；B项中1H218O 的摩尔质量=(1×2+18) g·mol－1=20 g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，

质子数相差1，错误；D 项中2H +核外电子数为0，错误。

６．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成．下列说法不正确的是

（ ）

A ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子和一种离子

B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C ．Cl 3517与Cl 3717互为同位素

D ．46 g NO 2和46 g N 2O 4含有的原子数相等

【答案】A

【解析】分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子敷与质子数不等，一种分子和一种离子中质子数与电子数分别相等是不可能的。

７．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是 （ ）

A ．37C1与39K 具有相同的中子数

B ．第114号元素的一种核素X 298114与82Pb 具有相同的最外层电子数

C ．H 3O +与OH －

具有相同的质子数和电子数 D ．-22O 和S 2－

具有相同的质子数和原子数 【答案】CD

【解析】37C1的中子数为20，39K 的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA 族，与Pb 处于同主族，最外层电子数相等；H 3O +的质子数和电子数分别为1l 、10，

OH －的质子数和电子数分别为9、l0；-22O 和S 2－

的质子数为16，原子数分别为2、1。 ８．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y

的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）

A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物

B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大

D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

【答案】D

【解析】Z 单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z 元素是硅，由X 、Y 、Z 、W 四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第三周期，X 的最外层电子数比K 层少l ，X 为钠元素；Y 的最外层电子数比K 层多1，Y 是铝元素；W 的原子半径是同周期中最小，W 是氯元素。

９．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m －（a 、b 、c 、d 为元素的原子序数），它们

具有相同的电子层结构，若m>n ，则对下列叙述的判断正确的是 （ ）

A ．a-b=n-m

B ．元素的原子序数a>b>c>d

C ．元素非金属性Z>R

D．最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

【答案】BC

【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别住于第m、n主族，R、Z 分别位于第(8-m)、(8-n)主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，A错误；BC正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，D错误。

10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是（）A．X的氢化物溶于水显碱性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氧化物的水化物一定是强酸

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

【答案】AB

【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，则X在第二周期，Z、Y在第三周期，Z、Y分别是硫、镁元素，又因三种原子的最外层电子数之和为13，则X是氮元素，氮的氢化物溶于水显碱性，A正确；氧化镁是离子化合物，B正确；硫的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，C错误；硝酸和硫酸都是强酸，D错误。

11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 ：1和2 ：1，但分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）写出D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中的位置。（2）可比较元素非金属性强弱的是（填写编号）。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：；欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是（任写一种）。（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是。【答案】

（1）；第三周期第ⅥA族

（2）BC

（3）Al(OH)3AlO2－+H++H2O 盐酸（或稀盐酸）

（4）NaNO2