第7章元素与元素性质的周期性-习题答
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
元素周期表的基本结构和特点
元素周期表的基本结构和特点一、元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•随着化学元素的不断发现和核反应技术的进步，周期表逐渐完善和扩展。
二、元素周期表的基本结构•横行称为周期，竖列称为族。
•周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期。
•周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
三、周期表的排列规律•周期表中，元素的原子序数依次增加。
•周期表中，同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同。
四、元素周期表的特点•周期表反映了元素的原子结构与元素性质之间的关系。
•周期表中，周期与周期的交界处往往是一些特殊元素的所在，如超铀元素。
•周期表中，族与族之间的过渡元素往往具有相似的化学性质。
五、元素周期表的应用•周期表是化学领域的重要工具，可以查找到元素的物理和化学性质。
•周期表有助于预测和解释新元素的发现及其可能的性质。
•周期表为化学教育和研究提供了系统的分类和归纳方式。
六、元素的命名和符号•元素以化学符号表示，符号通常由一个或两个字母组成。
•元素符号的第一个字母大写，第二个字母小写。
•元素名称通常以英文表示，也有一些元素的名称来源于其他语言。
七、周期表的拓展•周期表还包括了一些具有特定性质的元素，如过渡元素、镧系元素和锕系元素。
•周期表的研究还涉及到同位素、元素周期律的微观解释等方面。
以上是关于元素周期表的基本结构和特点的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：元素周期表中有多少个周期？解题方法：回顾元素周期表的基本结构，周期表共有7个周期。
答案：7个周期。
2.习题：元素周期表中有多少个族？解题方法：根据元素周期表的基本结构，周期表共有18个族。
答案：18个族。
3.习题：请列举出周期表中的7个主族。
解题方法：根据元素周期表的基本结构，主族元素位于周期表的左侧。
答案：第1主族（碱金属族）、第2主族（碱土金属族）、第3主族（硼族）、第4主族（碳族）、第5主族（氮族）、第6主族（氧族）、第7主族（卤素族）。
元素周期表的构成和规律
元素周期表的构成和规律一、元素周期表的构成1.元素周期表是一个表格，其中横向称为周期，纵向称为族。
2.周期表中的元素按照原子序数递增排列，原子序数相同的元素位于同一周期。
3.周期表共有7个周期，从第1周期到第7周期，周期数越大，元素的原子序数越大。
4.周期表共有18个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。
5.主族元素包括第1A到第7A族，副族元素包括第1B到第7B族，0族元素为稀有气体，第Ⅷ族元素为过渡金属。
二、元素周期表的规律1.周期规律：同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性随着原子序数的增加而增强。
2.族规律：同一族元素具有相似的化学性质，族数相同的元素具有相同的最外层电子数。
3.电子层数规律：元素周期表中，电子层数等于周期数。
4.价电子规律：元素的价电子数等于其族序数。
5.原子半径规律：同一主族元素，原子半径随着周期数的增加而增大；同一周期元素，原子半径随着族序数的增加而增大。
6.金属性和非金属性规律：同一周期内，金属性随着族序数的增加而减弱，非金属性随着族序数的增加而增强；同一族内，金属性随着周期数的增加而增强，非金属性随着周期数的增加而减弱。
7.化合价规律：主族元素的化合价等于其最外层电子数；副族元素的化合价较为复杂，具有一定的可变性。
三、重要概念1.原子序数：元素在周期表中的序号，等于其核内质子数。
2.电子层：原子中电子分布的层次，等于元素周期表中的周期数。
3.价电子：原子最外层参与化学反应的电子数，等于元素周期表中的族序数。
4.主族元素：周期表中第1A到第7A族和第1B到第7B族的元素。
5.副族元素：周期表中第1B到第7B族的元素（除主族元素外）。
6.过渡金属：周期表中第Ⅷ族的元素。
7.稀有气体：周期表中0族的元素，具有稳定的电子层结构。
元素周期表是化学中的重要工具，通过其构成和规律，我们可以了解元素的性质、预测化学反应等。
大学《无机化学》第四版-上册习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
第7章图练习题与答案
第7章图练习题与答案第七章图一、单选题（C）1.在一个图中，所有顶点的度数之和等于图的边数的倍。
A．1/2B.1C.2D.42.在一个有向图中，所有顶点的入度之和等于所有顶点的出度之和的（B）倍。
A．1/2B.1C.2D.4（B）3.有8个结点的无向图最多有条边。
A．14B.28C.56D.112（A）一个n个顶点的连通无向图，其边的个数至少为（）。
A．n-1B．nC．n+1D．nlogn；（C）5.有8个结点的有向完全图有条边。
A．14B.28C.56D.112（B）6.用邻接表表示图进行广度优先遍历时，通常是采用来实现算法的。
A．栈B.队列C.树D.图（A）7.用邻接表表示图进行深度优先遍历时，通常是采用来实现算法的。
A．栈B.队列C.树D.图8.下面关于求关键路径的说法不正确的是（C）。
A．求关键路径是以拓扑排序为基础的B．一个事件的最早开始时间同以该事件为尾的弧的活动最早开始时间相同C．一个事件的最迟开始时间为以该事件为尾的弧的活动最迟开始时间与该活动的持续时间的差D．关键活动一定位于关键路径上9.已知图的邻接矩阵如下，根据算法思想，则从顶点0出发，按深度优先遍历0111101100100110001001100110101101000011011100010的结点序列是（D）A．0243156B.0135642C.0423165D.013425610、设数据结构A=(D，R)，其中D={1，2，3，4}，R={r}，r={<1，2>，<2，3>，<3，4>，<4，1>，<4,2>}，则数据结构A是（C）。
(A)线性结构(B)树型结构(C)图型结构(D)集合（C）11.已知图的邻接矩阵同上题9，根据算法，则从顶点0出发，按广度优先遍历的结点序列是A．0243165B.0135642C.0123465D.01234563.已知图的邻接表如下所示，根据算法，则从顶点0出发按深度优先遍历的结点序列是（D）A．0132B.0231C.0321D.0123（A）13.已知图的邻接表如下所示，根据算法，则从顶点0出发按广度优先遍历的结点序列是A．0321B.0123C.0132D.0312（A）14.深度优先遍历类似于二叉树的A．先序遍历B.中序遍历C.后序遍历D.层次遍历（D）15.广度优先遍历类似于二叉树的A．先序遍历B.中序遍历C.后序遍历D.层次遍历（D）16、下面结构中最适于表示稀疏无向图的是。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)第1章原子结构与元素周期系1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学选修3课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共18页目录第一章原子结构与性质本章说明第一节原子结构三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
第二节原子结构与元素的性质三、问题交流【学与问1】同周期的主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【学与问2】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
其主要原因是由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。
同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使原子的半径增大。
【学与问3】1. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。
因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2. 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用I1表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用I2表示），依次类推，可得到I3、I4……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。
这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
初二化学元素周期表练习题及答案
初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。
下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。
1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。
2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。
3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。
4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。
不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。
5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。
6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。
同一族的元素具有相似的化学性质。
7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。
8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。
9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。
10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。
以上是初二化学元素周期表练习题及答案。
希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。
高中化学必修一第1课时 元素性质的周期性变化规律
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律基础过关练题组一元素周期律1.下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法,正确的是()A.从左到右,原子半径逐渐增大B.从左到右,金属性减弱,非金属性增强C.从左到右,氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强D.从左到右,简单离子的半径减小2.(2023重庆南岸联考)硒(34Se)的最外层有6个电子,砷(33As)的最外层有5个电子,依据所学知识判断,下列说法错误的是()A.非金属性:S>Se>AsB.酸性:H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C.热稳定性:HCl>H2Se>HBrD.还原性:H2Se>HBr>HCl3.(2023江西上饶期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()1A.已知Cl的非金属性比P强,故HClO的酸性比H3PO4的强B.已知I是第五周期第ⅦA族元素,故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱C.已知Rb是第五周期第ⅠA族元素,故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Ba是第六周期第ⅡA族元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强题组二粒子半径的大小比较4.下列粒子半径大小比较正确的是()A.原子半径:F>ClB.原子半径:Na>S>ClC.离子半径:S2-<Cl-<K+<Ca2+D.第三周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐增大5.(2022福建厦门一中月考)X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,X n+、Y n-、Z(n+1)-的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.原子序数:Z>XB.原子半径:Y>ZC.简单氢化物的稳定性:H n+1Z>H n YD.离子半径:Y n->X n+23题组三 元素的金属性与非金属性的比较6.(2022黑龙江哈尔滨期末)X 、Y 分别代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 ( )A.X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B.Y -的还原性强于X -C.单质X 2能将Y -氧化为Y 2D.X 、Y 的单质分别与H 2化合,生成的简单氢化物中,前者的稳定性比后者强7.已知:H 2SiO 3是一种胶状沉淀。
王顺荣编高教版社结构化学习题答案第7章
Td ：43，34，62.，9m，i
17. 绘图指出金红石（TiO2）晶体中的 42 螺旋轴
4
3
3
1
2 1
6
Hale Waihona Puke 4 2 878
7
5
6 4’
5
3’
1’
2’ 8’
7’ 5’
6’
18.对直线点阵与晶面组（h*k*l*）垂直的情况，推正出布拉格方程。
S0
s
D
θ
A
θ
213
θ
即 m/2=cos(2 /n)，因 cos(2 / n) 1,即m / 2 1或 m 2 ，故有 m=0、1、-1、2、
-2。 分别解 2 cos(2 \ n) 1,2,0 ，如下：
m
cos(2 / n)
2 / n
n
-2
-1
1 2 / 2
2
-1
-0.5
如图 2 所示，四方底心可由四方简单点阵代替。
如图 3 所示，假设存在立方底心，则由图可知它不存在 4 个 3 次轴，这与立
方晶系所拥有的特征对称元素相矛盾，所以不存在立方底心。
（1）
（2）
（3）
16、举例说明点群的国际符号的意义：用国际符号确定出属于 Oh 和Td 点群的晶
系的所有对称元素？ 答：（1）晶体中满足群的性质定义的点对称操作的集合称作晶体学点群。点群的 国际符号是按照一定的顺序排列的数字和字母，这种排列先后的顺序叫“位序”， 大多记三位，表示晶体中三个方向的对称性。例如：.NH3，具有三角锥结构， 只有一个 3 重轴（应属于单轴群），还有过轴的镜面，因此应是 C3V 群；BrF5， 用价层电子对互斥理论确定其几何结构为四方角锥，应是 C4V。NH3，具有三角 锥结构，只有一个 3 重轴（应属于单轴群），还有过轴的镜面，因此应是 C3V 群； BrF5，用价层电子对互斥理论确定其几何结构为四方角锥，应是 C4V。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
课时作业1：1.2.2 元素周期律
40分钟课时作业[基础过关]一、元素周期律的内容和实质1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。
2.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化答案C解析元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
3.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na、Mg、Al、Si答案D解析A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价O无最高正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增趋势变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
二、同周期、同主族元素的性质变化规律4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素答案B解析同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物H n XO m是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。
材料科学基础习题及答案
材料科学基础习题及答案第⼀章习题1.原⼦中⼀个电⼦的空间位置和能量可⽤哪四个量⼦数来决定？2.在多电⼦的原⼦中，核外电⼦的排布应遵循哪些原则？3.在元素周期表中，同⼀周期或同⼀主族元素原⼦结构有什么共同特点？从左到右或从上到下元素结构有什么区别？性质如何递变？4.何谓同位素？为什么元素的相对原⼦质量不总为正整数？5.铬的原⼦序数为24，它共有四种同位素：4.31%的Cr原⼦含有26个中⼦，83.76%含有28个中⼦，9.55%含有29个中⼦，且2.38%含有30个中⼦。
试求铬的相对原⼦质量。
6.铜的原⼦序数为29，相对原⼦质量为63.54，它共有两种同位素Cu63和Cu65，试求两种铜的同位素之含量百分⽐。
7.锡的原⼦序数为50，除了4f亚层之外其它内部电⼦亚层均已填满。
试从原⼦结构⾓度来确定锡的价电⼦数。
8.铂的原⼦序数为78，它在5d亚层中只有9个电⼦，并且在5f层中没有电⼦，请问在Pt的6s亚层中有⼏个电⼦？9.已知某元素原⼦序数为32，根据原⼦的电⼦结构知识，试指出它属于哪个周期？哪个族？并判断其⾦属性强弱。
10.原⼦间的结合键共有⼏种？各⾃特点如何？11.图1-1绘出三类材料—⾦属、离⼦晶体和⾼分⼦材料之能量与距离关系曲线，试指出它们各代表何种材料。
12.已知Si的相对原⼦质量为28.09，若100g的Si中有5×1010个电⼦能⾃由运动，试计算：(a)能⾃由运动的电⼦占价电⼦总数的⽐例为多少？(b)必须破坏的共价键之⽐例为多少？13.S的化学⾏为有时象6价的元素，⽽有时却象4价元素。
试解释S这种⾏为的原因。
14.A和B元素之间键合中离⼦特性所占的百分⽐可近似的⽤下式表⽰：这⾥x A和x B分别为A和B元素的电负性值。
已知Ti、O、In和Sb的电负性分别为1.5，3.5，1.7和1.9，试计算TiO2和InSb的IC%。
15.Al2O3的密度为3.8g/cm3，试计算a)1mm3中存在多少原⼦？b)1g中含有多少原⼦？16.尽管HF的相对分⼦质量较低，请解释为什么HF的沸腾温度(19.4℃)要⽐HCl的沸腾温度(-85℃)17. ⾼分⼦链结构分为近程结构和远程结构。
植物生理学练习题及答案 第07章 植物的生长生理习题
第七章植物的生长生理【主要教学目标】★掌握植物生长、发育、分化的概念；★了解种子萌发基本过程及其主要生理生化变化；★了解组织培养的基本原理与应用；★弄清植物生长大周期规律及植物生长的相关性；★认识高等植物的运动现象。
【习题】一、名词解释1．生长 2．分化 3．发育 4．种子寿命 5．种子活力 6．温周期现象7．顶端优势 8．细胞全能性 9．外植体 10．脱分化 11．再分化12．生长大周期 13．向性运动 14．感性运动 15．生理钟 16．根冠比二、填空题1．按种子吸水的速度变化，可将种子吸水分为三个阶段，即、、。
在种子吸水的第1-2阶段其呼吸作用主要是以呼吸为主。
2．种子萌发的标志是。
3．有些种子的萌发除了需要水分，氧气和温度外，还受着的影响。
4．植物细胞的生长通常分为三个时期，即、和。
5．植物生长的相关性主要表现在三个方面，即、和。
6．植物组织培养的培养基一般由无机营养、碳源、、和有机附加物等五类物质组成。
7．向光性的光受体是存在于质膜上的。
8．关于植物向光性反应的原因有两种对立的看法：一是分布不对称性，一是分布不均匀。
9．高等植物的运动可分为运动和运动。
10．感性运动的方向与外界刺激的方向。
三、选择题1．水稻种子中贮藏的磷化合物主要是：（）A．ATP B．磷脂 C．肌醇六磷酸2．促进莴苣种子萌发的光是（）A．蓝紫光 B．红光 C．远红光3．花生、棉花种子含油较多，萌发时较其他种子需要更多的：（）A．水 B．矿质元素 C．氧气4．红光促进种子萌发的主要原因是（）A．GA的形成 B．ABA含量降低 C．乙烯的形成5．种子萌发初期，胚根长出之前，呼吸类型是：（）A．无氧呼吸 B．有氧呼吸 C．有氧呼吸兼无氧呼吸6．在组织培养的培养基中糖的浓度较低（＜2.5%）时，有利于（）A．本质部形成 B．韧皮部形成 C．形成层分裂7．试验表明，植物向光性反应的光受体是（）A．核黄素 B．花色素 C．光敏色素8．菜豆叶的昼夜运动，即使在不变化的环境条件中，在一定天数内，仍显示着周期性和节奏性的变化，每一周期接近：（）A．20小时 B．近似24小时 C．30小时四、是非判断与改正1．根系生长的最适温度，一般低于地上部生长的最适温度。
元素周期表练习题周期性规律和元素性质
元素周期表练习题周期性规律和元素性质元素周期表练习题：周期性规律和元素性质元素周期表是化学中最基本且重要的概念之一。
它将所有已知的化学元素按照其物理和化学性质进行分类，向我们展示了元素之间的周期性规律。
本文将通过一些练习题来加深对周期性规律和元素性质的理解。
练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是 _______。
2. 具有最大电子亲和能力的元素属于 _______ 团。
3. 具有最大原子半径的元素属于 _______ 团。
4. 从右到左，周期表上的原子半径 _______ 。
5. 碱金属元素属于周期表中的 _______ 族。
6. 气态元素中，_______ 具有最高的电负性。
7. 具有最大原子数的元素是 _______ 。
练习题2：选择题1. 原子半径是由以下哪个因素决定的？A. 原子核电荷数B. 电子层次C. 电子云结构D. 所有选项都正确2. 原子半径在周期表中的变化趋势是：A. 从上到下递增B. 从上到下递减C. 从左到右递增D. 从左到右递减3. 元素周期表的主要依据是：A. 原子核电荷数B. 原子质量数C. 原子半径D. 电子层次4. 具有最高电负性的元素是：A. 钾B. 氧C. 氢D. 硫练习题3：应用题1. 根据元素周期表中的周期性规律，预测以下元素的原子半径从大到小的顺序：氧、氮、硫、硒。
2. 以下方程式展示了对应的化学反应：2Na + Cl2 → 2NaClK + 2H2O → KOH + H2通过观察元素周期表，解释为什么钠 (Na) 和钾 (K) 能够与氯 (Cl) 和水 (H2O) 发生反应。
练习题4：解答题1. 什么是周期性规律？列举三种周期性规律并解释其中一个规律的原因。
2. 元素周期表的结构是怎样的？简要介绍元素周期表的主要部分和其相关的信息。
解答：练习题1：填空题1. 原子序数为20的元素是钙。
2. 具有最大电子亲和能力的元素属于卤素团。
3. 具有最大原子半径的元素属于碱金属团。
分析化学课后习题答案(第7-12章)
第七章原子吸收与原子荧光光谱法1．解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带；（8）基体改进剂；（9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。
答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。
（2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。
（3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率ν0两旁很窄（dν= 0）范围内的积分吸收。
（4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。
（5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。
（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。
（7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。
（8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。
（9）把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的特征质量。
（10）共振原子荧光是指气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长相同时产生的荧光；气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长不相同时产生的荧光称为非共振原子荧光。
元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)
元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章元素与元素性质的周期性
【习题答案】
7.1指出下列各对元素中，谁的第1电离能更高？
（a）Li与Cs，（b）Li与F，（c）Cs与F，（d）F与I
解：（a）Li的第1电离能更高。
（b）F的第1电离能更高。
（c）F第1电离能更高。
（d）F的第1电离能更高。
7.2 指出下列各对元素中，谁的电子亲和能更高?
（a）C与F，（b）F与I，（c）Te与I
解：（a）F的电子亲和能更高。
（b）F的电子亲和能更高。
（c）I的电子亲和能更高。
7.3 按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
（a）Y3＋、Ba2＋、Al3＋、Co3＋、Cs＋、La3＋、Ir3＋、Fe3＋
（b）Cl－、H－、I－、Te2－、Ar＋
解：在配位数相同的情况下，（a）Co3＋< Fe3＋< Ir3＋< Al3+< Y3＋< La3＋< Ba2＋< Cs＋。
（b）H－< Cl－< I－< Te2－< Ar＋。
7.4 试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因：Cr：[Ar]3d54s1；Pd：[Kr]4d10。
解：Cr：[Ar]3d54s1，4s轨道与3d轨道均为半满，半充满结构。
Pd：[Kr]4d10，4d轨道为全满，亚层轨道全充满结构。
7.5 写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F：[He]2p52s2）
Re、La、Cr、Fe、Cu、Ta、Po、Gd、Lu
解：Re：[Xe]4f145d56s2；La：[Xe]5d16s2；Cr：[Ar]3d54s1；Fe：[Ar]3d64s2；Cu：[Ar]3d104s1；
Ta：[Xe]5d36s2；Po：[Xe]6s26p4；Gd：[Xe]4f75d16s2；Lu：[Xe]4f145d16s2
7.6 写出下列离子的基态电子构型（示例，F－：[He]2s22p6），并指出它们的未成对电子数：K＋、Ti3＋、Cr3＋、Fe2＋、Cu2＋、Sb3＋、Sn4＋、Ce4＋、Eu2＋、Lu3＋
解：K+：[Ar]，0；Ti3＋：[Ar]3d1，1；Cr3＋：[Ar]3d3，3；Fe2＋：[Ar]3d6，4；Cu2＋：[Ar]3d9，1；Sb3＋：[Kr]5s2，0；Sn4＋：[Kr]，0；Ce4＋：[Xe]，0；Eu2＋：[Xe]4f 7，7；Lu3＋：[Xe]4f 14，0。
7.7 为什么＋4氧化态的铅的氧化性比＋4氧化态的锡强很多？
解：因为惰性电子对效应使铅保留6s2电子的趋势比上一周期的锡强很多。
7.8 指出In、Sn、Se和Te的最常见的两种氧化态。
解：In：＋1、＋3；Sn：＋2、＋4；Se：＋4、＋6；Te：＋4、＋6
7.9 四氯化碳跟水不反应，但三氯化硼在潮湿的空气中容易水解，为什么？
解：四氯化碳很稳定，与水不反应，BCl3为缺电子化合物，为路易斯酸，所以在潮湿的空气中容易水解。
7.10 举例说明镧系收缩对于第6周期过渡元素性质有何影响？
解：镧系收缩使第6周期过渡元素的原子半径和离子半径与同族的第5周期元素的原子半径相近，因此同族元素的晶格能、溶剂化能、配合物形成常数等接近。
例如Zr和Hf、Nb 和Ta在自然界矿物中共生，且难于分离。
7.11 第4、第6周期元素性质变化有哪些“反常性”？
解：Ga的金属性不如Al，Ga（OH）3的酸性比Al（OH）3强；砷、硒和溴的最高氧化态不稳定；PCl5和SbCl5稳定存在，但是AsCl5最近才制得，而AsBr5和AsI5是否能存在至今仍不知道。
Tl＋、Sn2＋、Bi3＋比上一周期元素的相应氧化态物种稳定，而Tl3＋、Sn4＋、PbO2、NaBiO3表现出强氧化性。
7.12 何谓惰性电子对效应？举例说明对p区重元素化学性质有何影响？
解：p区第6周期元素容易形成只失去p电子而保留s电子的化合物，因此6s2电子称为惰性电子对，这一现象称为惰性电子对效应。
其直接结果之一是同主族元素自上而下低氧化态趋于稳定。
例如，Tl＋比In＋稳定、Pb2＋比Sn2＋稳定、Bi3＋比Sb3＋稳定。
7.13 何谓对角线关系？试举3对例子说明之。
解：第2周期元素在性质上与第3周期斜下方对角线上的元素相似，这一现象称作对角线关系。
例如Li与Mg相似；Be与Al相似；B与Si相似。
7.14 何谓交换能？试举一例说明它对原子电子结构的影响。
解：1对自旋平行的电子为了自旋配对，其中1个电子的自旋方向需要转变为相反方向，该过程所需的能量叫做交换能。
例如交换能效应使Cr原子的基态电子构型为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2。
7.15 解释第3周期元素下列每种性质的递变规律：
（a）电离能，（b）电子亲和能，（c）电负性
解：（a）除Mg、S外，第3周期元素从Na到Ar第一电离能逐渐增大。
其原因是从左到右原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff逐渐增大。
Mg的第一电离能比两侧元素的都高，因为破坏3s2全满结构需要较多能量。
S的第一电离能比两侧元素的都低，因为其失去1个电子后得到稳定的3s23p3结构。
（b）第3周期元素大体上从左到右电子亲和能增大，原因是从左到右原子有效核电荷Z eff逐渐增大。
但Mg和Ar的电子亲和能为负值，这可以用它们分别具有全满3s2和3s23p6价电子构型，因而增加1个电子需要吸收能量来解释。
（c）第3周期元素从Na到Ar电负性逐渐增大，原因是从Na到Ar原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff逐渐增大。
7.16 对Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径这一事实作解释。
解：镧系收缩使Ta的金属半径变小，结果金属半径与同族上一周期的Nb相同。
7.17 第4周期部分元素的第二电离能（eV）如下：
Ca Sc Ti V Cr Mn
11.87 12.80 13.58 14.15 16.50 15.64
试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。
解：元素Ca Sc Ti V Cr Mn
原子价电子构型：4s2 3d14s23d24s23d34s23d54s1 3d54s2
第二电离过程
电子所处轨道：4s 4s 4s 4s 3d 4s 第二电离能从Ca到Mn逐渐增大，因为从Ca到Mn原子半径逐渐减小，原子有效核电荷Z eff 逐渐增大。
但Cr的第二电离能比两侧元素的都高，因为失去第2个价电子破坏稳定的半满3d5构型。
7.18 讨论第2周期自锂至氟电负性变化趋势，你能对该趋势与电离能变化趋势之间的差异做出解释吗？
解：电负性与第一电离能的总趋势都是逐渐增大，这可以用其原子有效核电荷Z eff逐渐增大来解释。
铍的第一电离能比两侧元素的大，因为其失去1个电子破还2s2稳定电子构型。
氧的第一电离能比两侧元素的小，因为其失去1个2p电子后，减少1个电子排斥能还达到2p3半充满构型。