2020-2021学年人教版必修1第2章第2节离子反应第2课时课件(44张)

Na+
CO32
Na+ Cl-
MnO4
Ca2+ ClBa2+
NO3
Cl-
SO24 HCO3
【思维建模】解答有关离子共存问题的思维流程如下:
【解析】选C。A项, MnO4是紫红色;B项,酸性时 CO32+2H+====CO2↑+H2O;D项,酸 性时 HCO3 +H+====CO2↑+H2O,碱性时 HCO3+OH-==== CO32 +H2O。
溶液_红__色__消__失__
有_气__泡__产__生__
2.复分解型离子反应发生的条件 溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型:如Fe+2H+====Fe2++H2↑。
【自主探索】 (1)根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么? 提示:复分解反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之 一即可);因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++ SO24====BaSO4↓( × ) Ba2++ SO24+Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( √ ) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++ SO24 ====BaSO4↓+H2O( × ) Ba2++2OH-+2H++ SO24 ====BaSO4↓+2H2O( √ )
3.(情境应用)三国时期,诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的 毒泉中有一个“哑泉”。蜀军误喝哑泉水,个个说不出话来,生命危在旦夕。幸 巧遇见一老者指点,及时饮用万安溪安乐泉水,终于逐渐转危为安,渡过难关。 经当代化学工作者分析研究,发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含有铜 离子的水就会中毒。而安乐泉水中含有较多的碱。你知道安乐泉水为什么能够 解毒吗?
(4)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式, 如果是生成物或是石灰乳等,则不能拆写成离子,应保留化学式Ca(OH)2。
【合作探究】
(1)(思维升华)澄清石灰水中通入CO2是否一定产生沉淀?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定。持续不断地通入CO2产生的沉淀会溶解,即CaCO3转化为Ca(HCO3)2。 (2)(思维升华)离子方程式: CO32 +2H+====H2O+CO2↑的含义是什么?(宏观辨识与 微观探析)
关键能力·合作学习
知识点一 离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式书写及判断的核心: 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查” 入手:
2.“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu( × ) Fe+Cu2+====Fe2++Cu( √ ) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO32 +2H+====CO2↑+H2O( × ) CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( √ )
提示:ClO-+CO2+H2O===== HCO3 +HClO。
【典例示范】
【典例】(2020·潍坊高一检测)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+====H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag
知识点二 离子共存 1.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件
2.离子不能大量共存的两类情况
发生反 应类型
复分解 反应
置换 反应
反应条件
举例
生成难溶或微溶的 物质
生成难电离的物质
生成挥发性物质 (气体)
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、 Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等 如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
二、离子反应发生的条件 1.离子反应发生条件探究实验
实验 操作
实验 现象
有_蓝__色__沉__淀__生成
三个实验中发生反应的离子方程式分别是 ①_C_u_2+_+__2_O_H_-_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓___ ②_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_ ③_C_O__32_+_2_H_+_=_=_=_=_C_O_2↑__+__H_2_O_
【规律方法】“拆”与“不拆” (1)可拆为离子符号的物质
(2)不可拆为离子符号的物质
【素养训练】 化学是一门自然科学,渗透在我们生活的每一个环节。 例如:豆腐不可与菠
菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多 的钙盐。一起煮时上述物质发生复分解反应,生成草酸钙沉淀等物质。从医学 的观点看:混合食用,会生成草酸钙的沉淀,是产生结石的诱因;从营养学的观点 看,混合食用会破坏它们的营养成分。
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ 【解析】选D。A项漏掉离子反应,应为Ba2++2OH-+2H++ SO24 ====BaSO4↓+2H2O;B项 Ca(OH)2为澄清溶液时,应拆成离子的形式,应为OH-+H+====H2O;C项电荷不守恒,应 为Cu+2Ag+====Cu2++2Ag;D项正确。
提示:安乐泉水含有较多的碱,会在胃肠中与CuSO4发生反应。致使原来的铜离子 变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会再被吸收,因此具有解毒作用。
【典例示范】
【典例】(2020·柳州高一检测)某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性,在
该溶液中一定能大量共存的离子是
()
A.H+ B.Na+ C.K+ D.K+
【加固训练】
1.(2020·沈阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应: CO32 +2H+====H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-====H2O C.向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32 +2H+====CO2↑+H2O D.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:Fe3++ SO24 +Ba2++3OH-====Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离出Na+和 HCO3,不是 CO32 ,正确的离子方程 式为 HCO3 +H+====CO2↑+H2O,A错误;碳酸镁为沉淀,不应写成离子形式,C错误; Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3++3 SO24 +3Ba2++6OH====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,D错误。
如生成CO2、SO2、H2S等
金属单质与金属阳 如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe
离子之间
与Cu2+之间的置换反应
【合作探究】 1.(思维升华)电解质在水溶液中发生反应后,所有离子浓度是否均减小?(宏观辨 识与微观探析) 提示:否。只有相互结合生成难溶物、气体、难电离物质的离子浓度才减小。 2.强酸性和强碱性溶液中,Cu2+、Cl-、 NO3 、HCO3、CO32 都能大量共存吗?(宏 观辨识与微观探析) 提示: Cu2+能与OH-反应,CO32 能与H+反应, HCO3 既与OH-反应,又与H+反应,故只有 Cl-、 NO3在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
【误区警示】容易出现错误的几类物质的改写
(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和 CO32,应 拆写成Na+和 HCO3 。 (2)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和SO24 。 (3)浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成化学式;浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
【母题追问】(1)上题A、D项的溶液混合,离子能否大量共存?会产生什么现 象? 提示:不能,有气泡产生。A中H+与D中HCO3 发生反应 HCO3+H+====CO2↑+H2O。 (2)向上题C项中分别加入少量AgNO3溶液、BaCl2溶液,反应的离子方程式分别 是什么? 提示:Ag++Cl-====AgCl↓,Ba2++ SO24 ====BaSO4↓。
第2课时 离子反应及其发生的条件
必备知识·自主学习
一、离子反应 1.离子反应
(1)实验探究
实验操作
实验现象 混合前溶 液中微粒 混合后溶液中 微粒变化
_无__明__显__实__验__现__象__ K+、ClNa+、SO24
K+、Cl-、Na+、SO24 没有变化
_有__白__色__沉__淀__
Ba2+、Cl-
(1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式__________ 。 (2)生活中还有很多类似的例子,请利用所学知识解释。 ①洁瓷精(主要成分为HCl)可用于除去水垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],写出 相关反应的离子方程式_____________、 _______________。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH,为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要 成分为Fe2O3),请用离子方程式解释原因____________________________。
3.离子方程式表示的意义
【自主探索】 (1)生活中常用酸液除去金属表面的锈迹。以除去铁锈(主要成分为Fe2O3)为例,
用离子方程式表示原理。 提示:6H++Fe2O3====2Fe3++3H2O。 (2)(情境思考)请同学们观察下列漫画:
H++OH-====H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗? 提示:不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H+和OH-生成H2O外,Ba2+与 SO24 反应生成BaSO4 沉淀,故其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO24====BaSO4↓+2H2O。
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应: CO32 +H+====ຫໍສະໝຸດ BaiduO2↑+H2O( × ) CO32 +2H+====CO2↑+H2O( √ ) (4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应: Na+2H+====Na++H2↑( × ) 2Na+2H+====2Na++H2↑( √ )
提示:可溶性碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐生成可溶性盐和二氧化碳的反应。
（3）2020年全球爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，截至4月7日，全球累计确诊 134万例。“84”消毒液（主要成分NaClO）是疫情期间常用的消毒剂，其消毒 原理可表示为NaClO+CO2+H2O====NaHCO3+HClO，HClO是一种弱酸，能够使病毒 变性而将病毒杀死，写出生成HClO的离子方程式。
Na+、SO24
Na+、Cl-没有变化,
Ba2+、SO
2 4
_变__少__
(2)离子反应:
2.离子方程式 (1)含义:_用__实__际__参__加__反__应__的__离__子__符__号__来__表__示__反__应__的__式__子__。 (2)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例):
总结:写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
2.(2019·长春高一检测)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是
()
A.CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【解析】选D。A中离子方程式分别为CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑和 CO32+2H+ ====CO2↑+H2O;B中离子方程式分别为Ba2++ SO24 ====BaSO4↓和Ba2++2OH-+2H++ SO24 ====BaSO4↓+2H2O;C中离子方程式分别为 CO32+2H+====CO2↑+H2O和 HCO3+ H+====CO2↑+H2O;D中离子方程式均为H++OH-====H2O。
(2)(情境思考)厨房中化学无处不在,将一个生鸡蛋浸泡在食醋中一个晚上,第 二天发现鸡蛋壳消失了,鸡蛋变成了“软蛋”。
试分析出现该现象的原因是什么?该反应发生的条件是什么? 提示:鸡蛋壳主要成分CaCO3,食醋主要成分CH3COOH,两者相遇发生反应:CaCO3+ 2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,鸡蛋壳没有了。该反应发生是因为可以 生成气体和水。