浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题
2019-2020年高一6月月考 化学试题 含答案
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。
相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：122019-2020年高一6月月考化学试题含答案一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个选项符合题意）1. 下列物质中，不属于化石燃料的是（）A．石油 B.煤 C.氢气 D.天然气2 .下列物质中，属于烃的是（）Ａ.CH2Cl2Ｂ. H2SＣ. CH3COOHＤ. CH3CH2CH2CH3 CH3３.下列反应属于取代反应的是（）Ａ.甲烷燃烧Ｂ.乙烯与溴水反应Ｃ.甲烷与氯气在光照下反应Ｄ.甲烷制炭黑４.下列物质是烷烃的是（）Ａ.CH2Br-CH2BrＢ.Ｃ5Ｈ11OHＣ.Ｃ100Ｈ202Ｄ.Ｃ6Ｈ6５.要验证甲烷中含有Ｃ、Ｈ元素，可将其燃烧产物依次通过：①浓硫酸②澄清石灰水③无水硫酸铜( )Ａ.①②③Ｂ.②③Ｃ. ②③①Ｄ.③②6. 下列变化属于化学变化的是（）A．分镏B．裂解C．蒸馏D．萃取7.下列说法中正确的是（）A . 实验室蒸馏石油的实验中，冷凝管的水流方向是上方进水下方出水B.石油裂解不是生产乙烯的主要方法C. 油脂和石油是同一类有机物。
D.从石油分馏得到的汽油，主要由含5-12个碳原子的烷烃组成。
8.除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是（）Ａ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶Ｂ．将混合气体与HCl加成Ｃ．将混合气与H2加成 D. 将混合气体与氯气混合光照9. 制取一氯乙烷最好的方法是A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应10.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）A．甲烷 B．乙烷C．乙烯D．苯11 ．下列叙述正确的是( )A．苯和乙烯都容易发生取代反应B．苯和乙烯都容易与溴水发生加成反应C．乙烯分子中6个原子处于同一个平面上D．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化12．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2∶1的是 ( ) A．乙烷 B．乙烯C．苯 D．乙醇13. 下列说法错误的是（）A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱C. 乙醇、乙酸都能发生酯化反应D. 只用水就能鉴别苯和四氯化碳（）14.把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为m克的是（）A稀硝酸B稀硫酸C无水乙醇D二氧化碳15．下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是()A．酒精B．乙酸C．甲烷D．苯16．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③H2OA．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①17．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是A．用水洗B．用盐酸洗C．用氢氧化钠溶液洗D．用饱和Na2CO3溶液18．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）．①植物油②乙酸③乙酸乙酯A．①②③B．①② C．①③ D．②③19．如右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。
2019-2020年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cu– 64 Fe—56Zn—65 Si—28 Cl—35.5 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A．原子 B．单质 C．元素 D．分子2、下列说法正确的是A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和SB. N和BeC. Si和BD. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④9、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10、下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A．Si B．Na+ C．Al D．SO214、下列实验的现象与对应结论均正确的是15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
2019-2020学年高一下学期六月考试化学试题 Word版含解析
化学试卷一、单选题（本题共16小题，每题3分共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂【★答案★】C 【解析】【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，★答案★选C。
【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。
本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。
2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为C3H8，它属于（）A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃【★答案★】A【解析】【详解】A．C 3H8分子的结构简式是，只含碳氢两种元素，碳碳以单键连接，碳的其它键都与氢原子相连，所以C3H8它属于烷烃，故选A；B．C 3H8分子的结构简式是，不含碳碳双键，不是烯烃，故不选B；C．C 3H8分子的结构简式是，不含碳碳三键，不是炔烃，故不选C；D ．C 3H 8分子的结构简式是，不含苯环，不是芳香烃，故不选D ；选A 。
3.对CH 4与Cl 2的反应(如图所示)叙述不正确的是( )A. 该反应属于取代反应B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾 【★答案★】C 【解析】【详解】CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢共5种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾； 故C 错误。
【精准解析】浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
化学试题
1.某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，则该原子核内的质子数为（ ）
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17
【答案】A
【解析】
【详解】原子核外有 3 个电子层，K、L、M 层上电子数依次为 2、8、4，电子总数 14，则该原
子数最多 8 个，所以 n 层最多排列 18 个电子，所以该电子层为 M 层，故 C 选项符合题意；
答案：C。.
9.科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA
族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A. 它的最外层电子数为 4
B. 它的金属性比铅强
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能肯定
【答案】A
【解析】
【详解】元素的原子核外电子数等于原子核内的质子数。原子失去电子形成阳离子，阳离子
的电子数小于其质子数；元素的原子获得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数大于原子核
内质子数。所以若 Am+和 Bn-核外电子排布相同，则质子数 Am+＞Bn-。答案选 A。
所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故 D 错误。
故选 CD。
10.下列递变规律不正确的是：
A. Na、Mg、Al 还原性依次减弱 C. C、N、O 原子半径依次增大
C. 它具有+2、+3、+4 价
D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】CD
【解析】
【分析】
根据题目信息，114 号是第 7 周期 IVA 族的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、
2019-2020学年高一化学下学期第二次(6月)月考试题(含解析).doc
2019-2020学年高一化学下学期第二次（6月）月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 C－ 12 O－16 2017.5一、选择题(每小题2分，计40分)1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 8个中子的氧原子的核素符号：18OB. HF的电子式：C. K+离子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：【答案】D【解析】A项，8个中子的氧原子的核素符号是：，故A错误；B项，HF是共价化合物，电子式为：，故B错误；C项，K+原子核内有19个质子，核外18个电子K+的离子结构示意图为：，故C错误；D项，CH4分子的球棍模型为：，比例模型（也叫填充模型）为：，故D正确。
综上，选D。
2. 下列化学式只能表示一种物质的是( )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C2H4Cl2【答案】A【解析】试题分析：A．C3H8只表示丙烷这种物质，正确；B．C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH3，所以不能只表示一种物质，错误；C．C5H12可以表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH2CH3，(CH3)2C(CH3)2，所以不能只表示一种物质，错误；D．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，页可以表示CH2ClCH2Cl，所以不能只表示一种物质，错误。
考点：考查有机物同分异构体的书写的知识。
3. 下列物质中，沸点最高的是( )A. 乙烷B. 丙烷C. 正戊烷D. 异戊烷【答案】C【解析】有机物相对分子质量越大沸点越高，相对分子质量相同时，支链越多沸点越低，所以沸点最高的是正戊烷，故C正确。
4. 下列各组物质互为同系物的是( )A. 金刚石和石墨B. 正丁烷和异丁烷C. 甲烷和乙烷D. 白磷和红磷【答案】C【解析】试题分析：A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B错误；C．甲烷和乙烷的结构相似，互为同系物，C正确；D．白磷和红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误，答案选C。
【精准解析】浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题
曙光中学2019-2020学年第二学期高一年级6月月考高一年级化学试题卷可能用到的相对分子质量：H-1 Na-23 Mg-24 C-12 O-16 Ga-40 Ba-137 Gu-64一、选择题（总共25题，每题2分，总共50分）1.纯碱的化学式是（）A. NaHCO3B. Na2CO3C. NaOHD. NaCl【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，可作食品膨松剂，A不合题意；B．Na2CO3俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，易溶于水，其水溶液呈碱性，B符合题意；C．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有高腐蚀性的强碱，C不合题意；D．NaCl是食盐的主要成分，味咸、外观呈白色晶体状，主要来自海水，D不合题意；故选B。
2.为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
KIO3属于（）A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐【答案】D【解析】【详解】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。
3.下列仪器及名称没有错误的是（）A B C D钳埚冷凝管长颈漏斗溶量瓶A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、坩埚为泥土烧制，所以应为坩埚，A错误；B、为冷凝管，B正确；C、漏斗有活塞，为分液漏斗，C错误；D、应为容量瓶，D错误；故选B。
【点睛】化学实验仪器的名称常与其成分或用途有关。
如：坩埚，由泥土烧制，所以应为提土旁。
4.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A. NaOH溶液B. H2SO4C. HNO3D. 盐酸【答案】D【解析】【分析】根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色。
2019-2020学年浙江省金华市曙光学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年浙江省金华市曙光学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某恒定温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A ．增加C,B 的平衡转化率不变B ．此时B 的平衡转化率是35%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．该反应的化学平衡常数表达式是K=432c (C)c (A)c (B)g 【答案】A【解析】【分析】由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C 、D 物质中只有一种是气体，列三段式：()()()()++2B g 4C 2D 42001.20.8 1.60.82.8 1.2 1.60.38A g ƒ？？由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C 物不是气体，D 物为气体。
【详解】A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C 不是气体，增加C 不能使平衡正向移动，所以B 的平衡转化率不变，故A 正确；B.B 的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B 错误；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C 错误；D.由于生成物C 为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=232c (D)c (A)c (B)g ，故D 错误；故答案为A 。
【点睛】注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH ﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确；故答案为D。
浙江省金华市曙光学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题
浙江省金华市曙光学校2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纯碱的化学式是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOH D．NaCl2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
KIO3属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐3．下列仪器及名称没有错误的是（）A．A B．B C．C D．D4．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．盐酸B．SO2C．NH4NO3D．NaOH6．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O7．下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．钠原子的结构示意图：C．Cl2的电子式：Cl∶ClD．二氧化硅的分子式：SiO28．下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．豆浆D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）9．下列说法正确的是（）A．金刚石和C60互为同素异形体，熔沸点都很高B．CH4与C4H10互为同系物C．3517Cl与3717Cl互为同位素，其质子数相差2D．乙醚和乙醇互为同分异构体10．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．小苏打可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂11．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>YD．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y12．下列方程式正确的是( )A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2OB．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HCl一定条件−−−−−−→CH3=CH2Cl C．碳酸钾在水中的电离方程式：K 2CO32K++CO32−D．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO−+H2O CH3COOH+OH−13．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解B．葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应C．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖D．在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解16．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是（）A ．时间t 的意义是，从溶液混合到KMnO 4颜色褪去的时间B ．实验C 中5s 内平均反应速率v(KMnO 4)=1.6×10-3mol •L -1•s -1 C ．实验A 和B 是探究H 2C 2O 4浓度对反应速率的影响，则V 1=0D ．实验A 和C 是探究温度对反应速率的影响，则T 1>29317．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag 2O 和Zn ， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag 2O + H 2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag 。
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浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 纯碱的化学式是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOH D．NaCl2. 为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。
KIO3属于（）A．单质B．氧化物C．酸D．盐A B C D钳埚冷凝管长颈漏斗溶量瓶A．A B．B C．C D．D 4. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液B．H2SO4C．HNO3D．盐酸5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．盐酸B．SO2C．NH4NO3D．NaOH6. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O7. 下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构简式：C2H6OB．钠原子的结构示意图：C．Cl2的电子式：Cl∶ClD．二氧化硅的分子式：SiO28. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．豆浆D．少量植物油和水的混合物（乳浊液）9. 下列说法正确的是（）A．金刚石和C60互为同素异形体，熔沸点都很高B．CH4与C4H10互为同系物C．Cl与Cl互为同位素，其质子数相差2D．乙醚和乙醇互为同分异构体10. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．小苏打可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂11. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>YD．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y12. 下列方程式正确的是( )A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32?+H+=CO2↑+H2OB．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HCl CH3=CH2ClC．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32?D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO?+H2O CH3COOH+OH?A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅A．A B．B C．C D．D14. 下列说法正确的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15. 下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解B．葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应C．淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖D．在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解16. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，下列说法错误的是实验序号实验温度T/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间t/s KMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mL c/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA 293 4 0.02 6 0.1 0 6B 293 4 0.02 4 0.1 V18 C T1 4 0.02 6 0.1 0 5A．时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间B．实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3mol?L-1?s-1C．实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0D．实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>29317. 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极18. 25℃时，下列说法正确的是A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7C．NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的KwD．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大19. 下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同20. 已知断裂1molH2(g)中的H—H键需吸收436kJ 能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/molC．形成1molH2O(g)中的化学键需吸收926kJD．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol21. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA22. 某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出23. 绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。
下列说法不正确的是A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ D．容器温度不变，反应已经达到平衡24. 为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。
已知：Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
下列说法正确的是A．得到白色沉淀亚硫酸钡B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶125. 某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。
为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（）A．原溶液中一定存在、和B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在C．要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1二、填空题26. (1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。
(2)漂白粉漂白的原理：__。
三、有机推断题27. 已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应。
E的分子式为C3H6O2。
有关物质的转化关系如图：请回答：(1)D中含有的官能团名称是__。
(2)写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式__。
(3)下列说法正确的是_。
A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、D都能与金属钠发生反应C．有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物28. 取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。
设计如下实验探究X的组成和性质。
已知各步反应所需试剂均过量，请回答：(1)混合气体的成分是__。
(2)X的化学式为__。
(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。
四、实验题29. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42?。
该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。
(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液 C．碘水D．NaCl溶液五、计算题30. 取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。
（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。