知识点热力学与料热力学部分
热学教程知识点总结归纳
热学教程知识点总结归纳热学是物理学的一个重要分支，研究热量的传递、热力学过程、热平衡等现象。
在工程和科学领域中应用广泛，因此掌握热学知识对于理解自然界的各种现象和解决实际问题都至关重要。
下面我们将对热学的一些重要知识点进行总结和归纳，希望能给大家带来帮助。
一、热力学基本概念1. 系统和环境：热力学中将研究对象称为系统，而系统外部的部分称为环境。
2. 热平衡：当系统和环境之间没有能量交换时，它们达到了热平衡。
3. 热力学参数：压强、体积、温度和物质的量是热力学中常用的参数。
二、热力学过程1. 等温过程：在等温条件下，系统的温度保持不变。
2. 绝热过程：在绝热条件下，系统与环境之间没有热量交换。
3. 等容过程：在等容条件下，系统的体积保持不变。
4. 等压过程：在等压条件下，系统的压强保持不变。
三、热力学定律1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量不变。
2. 热力学第二定律：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体，温度差可以产生功，但不能完全转化为功。
3. 热力学第三定律：当温度接近绝对零度时，系统的熵趋于零。
四、热力学系统1. 封闭系统：系统内能量可以进行交换，但质量不变。
2. 开放系统：系统内能量和质量都可以进行交换。
3. 绝热系统：系统与环境之间没有热量和物质交换。
五、状态方程和状态函数1. 状态方程：描述系统状态的物理规律。
2. 状态函数：系统状态的函数，与系统的历史和路径无关。
六、热力学循环1. 卡诺循环：理想的可逆循环，包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩四个过程。
2. 斯特林循环：由等温膨胀、等容加热、等温压缩和等容冷却组成。
3. 布雷顿循环：包括等压加热、等容膨胀、等压冷却和等容压缩四个过程。
七、热传导1. 导热系数：描述材料导热性能的常量。
2. 热传导方程：描述热量在物质中传导的定律。
八、热辐射1. 黑体辐射：理想的热辐射体，可以完全吸收和发射辐射。
热学热力学知识点总结
热学热力学知识点总结热学热力学是物理学中的重要分支，研究物质热现象和热传递规律，深入了解这一领域的知识对于我们理解自然界的运行机制至关重要。
本文将对热学热力学的一些重要知识点进行总结。
一、热力学基本概念1. 系统与环境：热力学中，我们将要研究的物体或者系统称为“系统”，而其周围的一切称为“环境”。
2. 边界与界面：系统与环境之间通过一条虚线或者实际存在的物理情况进行分界，在这个分界线上，称为“边界”。
而边界之间的物理现象发生的地方称为“界面”。
二、热力学定律1. 第一定律：能量守恒定律，描述了能量的转化和守恒规律。
能量从一个系统传递到另一个系统，既不会凭空产生，也不会消失。
2. 第二定律：熵增原理，描述了自然界热现象的方向性。
热量不会自动从低温物体传递到高温物体，而是相反的。
这个定律也说明了热量的传递需要有势差。
3. 第三定律：绝对零度定律，描述了当温度接近绝对零度时，物体的一些性质将趋近于零。
三、热力学过程1. 等压过程：系统中的压强恒定，系统对外界做功或者从外界接收到的功相等。
2. 等温过程：系统内部温度恒定，根据热容量对外界做功或者从外界接收到的功相等。
3. 绝热过程：系统与环境没有热量交换，系统内部熵不变。
四、热力学函数1. 内能：系统中分子的热运动所具有的能量总和称为内能。
内能是状态函数，与系统的初始状态和末状态有关。
2. 焓：系统的内能加上对外做的功，称为焓。
焓也是状态函数。
3. 熵：描述了系统的无序程度，并且是一个状态函数。
熵增原理通过熵的变化来预测自然界的趋势，即系统熵会不断增大。
4. 自由能：描述了系统能做到的最大非体积功。
分为Helmholtz自由能和Gibbs自由能两种。
五、热力学循环1. 卡诺循环：由两个等温过程和两个绝热过程组成的循环，是一个理想的热力学循环。
卡诺循环的效率反映了热机的工作效率。
2. 标准焓：在25摄氏度和1 atm压强下，各物质的标准热力学性质，如标准焓变等。
大学热学物理知识点总结
大学热学物理知识点总结1.热力学基本定律热力学基本定律是热学物理的基础，它包括三个基本定律，分别是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
（1）热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的热学表述，它规定了热力学系统能量的守恒性质。
简单地说，热力学第一定律表明了热力学系统能量的增减只与系统对外界做功和与外界热交换有关。
热力学第一定律的数学表达式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统吸热的大小，W表示系统对外界所作的功。
由此可以看出，系统的内能变化量等于吸收热量减去做的功。
（2）热力学第二定律热力学第二定律是热力学系统不可逆性的表述，它规定了热力学系统内部的熵增原理，即系统的熵不会减小，而只会增加或保持不变。
简单地说，热力学第二定律表明了热力学系统内部的任何一种热力学过程都是不可逆的。
这意味着热力学系统永远无法使热量全部转化为功，总会有一部分热量被转化为无效热。
热力学第二定律还表明了热力学过程的方向性，即热量只能从高温物体传递到低温物体，而不能反向传递。
（3）热力学第三定律热力学第三定律规定了当温度趋于绝对零度时，任何物质的熵都将趋于一个有限值，这个有限值通常被定义为零。
简单地说，热力学第三定律表明了在绝对零度时，任何系统的熵都将趋于零。
热力学第三定律的提出对于热学物理的研究具有非常重要的意义，它为我们理解热学系统的性质提供了重要的基础。
2.热力学过程热力学过程是指热力学系统内部发生的一系列变化，包括各种状态参数的变化和热力学系统对外界的能量交换。
常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程等。
这些过程在日常生活以及工业生产中都有着广泛的应用。
（1）等温过程等温过程是指在恒定温度下进行的热力学过程。
在等温过程中，系统对外界做的功和吸收的热量之比是一个常数。
这意味着等温过程的压强和体积成反比，在P-V图上表现为一条双曲线。
常见的等温过程有等温膨胀和等温压缩等。
（2）绝热过程绝热过程是指在无热交换的情况下进行的热力学过程。
热力学基础知识点总结
热力学基础知识点总结
热力学是研究能量转化与传递规律的科学，主要包括以下基础知识点：
1. 系统与环境：热力学研究的对象是一个被称为系统的物体、组织或区域，而系统与其周围的一切被称为环境。
2. 状态量与过程量：状态量是描述系统状态的量，如温度、压力、体积等，它们只依赖于系统的初始和最终状态；而过程量是描述系统变化过程中的性质，如热量、功等。
3. 热平衡与温度：当两个物体处于热平衡时，它们之间不存在热量的净传递，此时它们的温度相等。
4. 热传递与热传导：热传递是指热量从高温物体流向低温物体的过程，可以通过热传导、辐射和对流等方式实现。
热传导是通过物质分子间的碰撞传递热量的过程。
5. 热容与比热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化所需的热量，而比热容是单位质量物质所需的热量。
6. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了理想气体的压力、体积和温度之间的关系，常用的方程有理想气体状态方程
（PV=nRT）和绝热过程公式（PV^γ=常数）。
7. 熵与熵增：熵是描述系统无序度的物理量，熵增原理表明在孤立系统中，熵总是增加的。
8. 热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的表现，它表明能量可以从一个形式转化为另一个形式，但总能量守恒。
9. 热力学第二定律：热力学第二定律是描述热量传递方向性的原理，它指出热量只能从高温物体传递到低温物体，不会自发地从低温物体传递到高温物体。
10. 吉布斯自由能：吉布斯自由能是描述系统在恒温、恒压条件下的可用能量，通过最小化吉布斯自由能可以预测系统的平衡态。
这些是热力学基础知识点的概述，它们在热力学的研究和应用中扮演着重要的角色。
初中物理课程热学知识点
初中物理课程热学知识点热学是物理学中的重要分支，涉及物质的热量、温度和热传导等内容。
初中物理课程中，我们需要了解一些基本的热学知识点。
本文将详细讨论初中物理课程中的热学知识点，包括热传导、热量、温度等内容。
一、热传导热传导是指热量通过物体内部传递的过程。
物体内部存在许多分子，这些分子随机运动并与周围分子发生碰撞。
当物体的一部分受热时，其分子运动增加，进而与周围分子发生碰撞，将热量传递给周围区域的分子，实现热量的传导。
热传导的速度取决于物体的导热性能、温度差和物体的形状。
导热性能是指物体传导热量的能力，与物体的材质有关。
一般来说，金属的导热性能较好，非金属的导热性能较差。
二、热量热量是物体之间传递的能量。
当两个物体接触时，温度较高的物体会通过热传导将热量传递给温度较低的物体，使得两者的温度趋于平衡。
热量的单位是焦耳（J）。
1焦耳定义为1牛顿的力在物体上产生1米的位移时所做的功。
在物理实验中，我们通常使用热量计来测量热量的大小。
三、温度温度是物体内部分子热运动的强弱程度的度量。
温度描述了物体分子的平均动能。
温度的单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。
摄氏度和开尔文之间的转换公式为：K = ℃ + 273.15。
常见的温度转换是摄氏度与华氏度之间的转换公式：℉ = (℃ × 9/5) + 32。
在物理实验中，我们通常使用温度计来测量物体的温度。
温度计的常见类型有水银温度计和电子温度计。
四、热膨胀热膨胀是指物体由于温度升高而发生的体积、长度、面积的变化。
热膨胀是由于物体分子热运动加剧，分子之间的相互作用力减小而导致的。
常见的热膨胀应用在物体周围的扩大缝隙，如使用热胀冷缩原理制造的缝隙恒温开关。
五、热传递和节能热传递是不可避免的现象，然而我们可以通过一些措施来减少热能的传递，以提高节能效果。
一种方法是使用绝缘材料，如泡沫塑料、玻璃纤维等，来减少热量的传递。
绝缘材料具有较低的导热性能，可以有效地隔离热量的传递。
材料热力学知识点
1. 简述熵判据、亥姆赫兹函数判据和吉布斯函数判据的内容及使用条件：①对于孤立系统：（△S ）u,v,w ’：＞0自发 =0可逆 ＜0自阻不自发 ②非孤立系统：△S 总=△S 系+△S 环：＞0自发 =0可逆 ＜0自阻不自发③亥姆霍兹自由能（F ） dF ≤w ’ 在恒温容器不做其他功的情况下△F ：＜0自发 =0可逆（平衡） ＞0自阻不自发④吉布斯自由能（G ）dG ≤w ’在恒温恒压下不做其他功的情况下△G ：＜0自发 =0可逆（平衡） ＞0自阻不自发5. 说明为什么纯金属（纯铁材料除外）加热的固态相变是由密排结构到疏排结构的相变：dH=TdS+VdP →（əH/əV ）T =（əS/əV ）T +V （əP/əV ）T Maxwell 方程（əS/əV ）T =（əP/əV ）T体积不变，温度升高导致压力升高（əP/əT ）V ＞0 →（əS/əV ）T ＞0 在温度一定时，熵随体积而增大，即：对于同一金属，在温度相同是，疏排结构的熵大于密排结构。
（əH/əV ）T ＞0温度一定时，焓随体积而增大，即：对于同一金属，在温度相同是，疏排结构的焓大于密排结构。
G=H-TS 在低温时，TS 项对G 的贡献小，G 主要取决于H 项，H 疏排＞H 密排，G 疏排＞G 密排，低温下密排相是稳定相；在高温下，TS 项对G 的贡献很大，G 主要取决于TS 项，S 疏排＞S 密排，G 疏排＜G 密排，高温下疏排相是稳定相。
6. 说明为什么固相与气相或液相之间平衡时，相平衡温度T 与压力P 之间的关系是指数关系；而固相与液相之间平衡时，相平衡温度T 与压力P 之间的关系是直线关系：①由dT/dP=△V/△S 对于凝聚态之间的相平衡（L →S ）dT/dP=△αβVm/△αβSm 压力改变不大时，△S 和△T 的改变很小，可以认为dT/dP=C P ∝T 为直线关系；②有一相为气相的两相平衡dP/dT=△vapH/T △vapV ,蒸发平衡，升华平衡的共同特点是其中有一相为气相，压力改变时△V 变化很大。
热量的传递与热力学知识点总结
热量的传递与热力学知识点总结热量的传递是热力学中一个重要的概念，它涉及到热的流动和热平衡的问题。
了解热量的传递方式以及热力学中的相关知识点对于我们理解能量转化和热力学过程有着重要的作用。
本文将对热量的传递与热力学中的相关知识点进行总结。
一、热传导热传导是指热量在物体内部由高温区向低温区传播的过程。
它遵循热量自然由热量大的物体传向热量小的物体的原则。
热传导的速率取决于传导介质的性质、温度差以及物体的形状和尺寸等因素。
常见的导热介质有金属、液体和气体等。
二、热对流热对流是指热量通过流体的对流来传递的过程。
在热对流中，流体被加热后会产生密度变化，从而形成对流运动。
热对流的速率取决于流体的性质、流动速度、温度差以及物体的形状和尺寸等因素。
热对流通常在气体和液体中发生。
三、热辐射热辐射是指热量通过电磁波辐射的方式传递的过程。
所有物体都会辐射热能，无论其温度是否低于绝对零度。
热辐射的速率取决于物体的温度以及其表面的特性。
热辐射是一种无需介质的热传递方式，可以在真空中传播。
热量的传递过程中往往涉及到熵的变化。
熵是热力学中一个重要的物理量，它表示系统的无序程度。
热传递会导致熵的增加，而热力学第二定律表明熵增是一个自然趋势，系统总是朝着熵增的方向发展。
在热力学中，还有一些其他的重要概念和定律需要了解：1. 热力学第一定律：能量守恒定律，它表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能在不同形式之间转化。
2. 热力学第二定律：热量不会自发地从低温物体传向高温物体，熵增是一个自然趋势。
3. 热力学第三定律：绝对零度是无法达到的，所有物质在温度接近绝对零度时会趋于零熵。
4. 热力学循环：一个系统经历的一系列热力学过程，最终回到初始状态的过程。
5. 热容和比热容：物体吸收或释放的热量与温度变化之间的关系。
6. 等温过程、绝热过程和绝热指数：等温过程中温度不变，绝热过程中热量不进出系统，绝热指数是气体的一个重要物理量。
通过对热量的传递和热力学知识点的总结，我们可以更好地理解能量转化和热力学过程。
材料热力学知识点
第一章单组元材料热力学名词解释：1 可逆过程2 Gibbs自由能最小判据3 空位激活能4 自发磁化：5 熵：6 热力学第一定律热力学第二定律7 Richard定律填空题1 热力学第二定律指出：一个孤立系统总是由熵低的状态向熵高的状态变化，平衡状态则是具有最大熵的状态。
2 按Boltzmann方程，熵S与微观状态数W的关系式为S=klnW3 热容的定义是系统升高1K时所吸收的热量，它的条件是物质被加热时不发生相变和化学反应4 α-Fe的定压热容包括：振动热容、电子热容和磁性热容。
5 纯Fe的A3的加热相变会导致体积缩小6 Gibbs-Helmholtz方程表达式是7 铁磁性物质的原子磁矩因交换作用而排列成平行状态以降低能量的行为被称为自发磁化论述题1 根据材料热力学原理解释为什么大多数纯金属加热产生固态相变时会产生体积膨胀的效应？2 试根据单元材料的两相平衡原理推导克拉伯龙（Clapeyron）方程。
3 试用G-T图的图解法说明纯铁中的A3点相变是异常相变。
4 试画出磁有序度、磁性转变热容及磁性转变（指铁磁-顺磁转变）自由能与温度的关系曲线。
计算题1已知纯钛α/β的平衡相变温度为882O C，相变焓为4142J•mol-1，试求将β-Ti过冷到800O C时，β→α的相变驱动力2若某金属形成空位的激活能为58.2KJ•mol-1，试求在700O C下，该金属的空位浓度。
3纯Bi在0.1MPa压力下的熔点为544K。
增加压力时，其熔点以3.55/10000K•MPa-1的速率下降。
另外已知融化潜热为52.7J•g-1，试求熔点下液、固两相的摩尔体积差。
（Bi的原子量为209g•mol-1.第二章二组元相名词解释：溶体：以原子或分子作为基本单元的粒子混合系统所形成的结构相同，性质均匀的相理想溶体：在宏观上，如果组元原子（分子）混合在一起后，既没有热效应也没有体积效应时所形成的溶体。
混合物：由结构不同的相或结构相同而成分不同的相构成的体系 化合物：两种或两种以上原子组成的具有特定结构的新相 溶解度：溶体相在与第二相平衡时的溶体成分（浓度），固溶体在与第二相平衡时的溶解度也成为固溶度。
热力学知识点
过程一：等温可逆膨胀，Q1
nRT
ln
V2 V1
S1
( Q1 T
)R
过程二：等温自由膨胀，Q2 0
S2
( Q2 T
)IR
S2 S1
不可逆
➢若过程不可逆，需在相同条件下设计一可逆过程，方 可求得体系的熵值。
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2021/4/14
3.熵判据
(S )孤立 0
➢孤立体系发生自发过程的方向总是朝着熵值增大的方 向进行，即孤立体系的熵值永不减少。
进而推知可逆过程的热温商是状态函数，并将此 热温商定义为熵（S）：
dS Q T
➢可逆过程的热温商等于体系的熵变，不过逆过程 热温商小于体系的熵变。
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2021/4/14
例：温度T 时，1mol理想气体在等温下通过：(1)可 逆膨胀，(2)真空膨胀，体积从V1增加到V2，分别求其 熵变。（两过程始终态均相同）
ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩尔量
集合公式：
Z n1Z1 n2Z2 nk Zk
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2021/4/14
10、拉乌尔定律
在一定温度下，稀溶液中溶剂A的蒸气压 pA等于 纯溶剂蒸气压 pA* 乘以溶液中溶剂的摩尔分数 xA ，用 公式表示为：
pA pA* xA
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2021/4/14
9、节流膨胀 了解什么叫节流膨胀 节流过程是个恒焓过程
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2021/4/14
10、反应进度
aA+bB gG+hH
dnA dnB dnG dnH d
a
热力学知识点小结
热力学知识点小结热力学是研究热现象中物质系统在平衡时的性质和建立能量的平衡关系，以及状态发生变化时系统与外界相互作用（包括能量传递和转换）的学科。
以下是对热力学一些重要知识点的小结。
一、热力学基本概念1、系统与环境系统是指我们所研究的对象，环境则是系统之外与系统相互作用的部分。
根据系统与环境之间物质和能量的交换情况，系统可分为孤立系统（与环境既无物质交换也无能量交换）、封闭系统（有能量交换但无物质交换）和开放系统（既有物质交换又有能量交换）。
2、状态函数状态函数是用于描述系统状态的物理量，其值只取决于系统的初始和最终状态，而与变化的途径无关。
常见的状态函数有温度（T）、压力（p）、体积（V）、内能（U）、焓（H）和熵（S）等。
3、热和功热（Q）是由于系统与环境之间存在温度差而传递的能量，功（W）是除热以外的其他能量传递形式。
热和功都不是状态函数，其数值与变化的途径有关。
二、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其表达式为：ΔU ＝ Q ＋W。
这意味着系统内能的变化等于系统吸收的热量与系统对外做功之和。
例如，在一个绝热容器中，对气体进行压缩，外界对气体做功，由于绝热没有热量交换，所以气体的内能增加。
三、热力学第二定律1、克劳修斯表述热量不能自发地从低温物体传向高温物体。
2、开尔文表述不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第二定律揭示了热过程的方向性和不可逆性。
例如，冰箱能够将热量从低温的内部传向高温的外部，但这需要消耗电能，并且会产生其他影响。
熵（S）是热力学第二定律中的一个重要概念，它是系统混乱程度的度量。
在孤立系统中，熵总是增加的，这被称为熵增原理。
四、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0 K）时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
五、热力学过程1、等温过程系统温度保持不变的过程，在等温过程中，ΔU ＝ 0。
(完整word版)材料热力学知识点总结
材料热力学知识点总结一. 名词解释1. 标准态:一般将一个组元在一个大气压下和所研究的温度下的稳定状态选为标准态,这样，在室温下的铁，水银和氧气的标准态即为一个大气压下的体心立方结构,一个大气压下的液体及一个大气压下的双原子气体.//近年来,SGTE 组织已推出使用一种SRE 标准态，即规定在1＊105Pa 压力下，298。
15K 时元素的稳定结构为标准态//人们也可能不取稳定的结构来作为组元的标准态.例如：可取气体的水作为298K 时的标准态,而不以液态作为标准态，或者以铁的fcc 结构(奥氏体)作为298K 时的标准态而不以bcc 结构（铁素体）作为标准态，标准态也可能是个虚拟的状态，这个状态并不实际存在而仅仅是理论上的设定.通过这样的设定，可有利于计算体系的性质。
2. 状态函数:试定义一个函数性质为A ，在状态1时，有值A1，在状态2，有值A2,不管实行的途径如何,A 在两态之间的差值dA=A2—A1，A 即称为状态函数,其微分为全微分。
3. 比热： 体系的比热是指体系在恒压下每克的热容量。
4. 热容量:给体系所加的热量或从体系抽出的热量和体系温度改变之比,即:TQC ∆=。
5. 自发过程:从不平衡态自发的移向平衡态的过程称为自发过程6. 吉布斯自由能:一个封闭体系当状态微量改变时,则W Q dU δδ+=,在恒温恒压下，令G=U+PV-TS ，即dG=dH —TdS 或者dG=dU+PdV —TdS ，G 即为吉布斯自由能。
7. 亥姆霍兹自由能:在恒温恒容时，令F=U-TS ，dF=dU-TdS,其中F 称为Helmholz 自由能。
8. 配置熵:当不计混合热（熔解热）时，由于不同原子互相配置（混合）出现不同组态而引起的熵值的增加,称为配置熵。
9. 振动熵:当两种大小不同的原子互相混合时,除因出现各种排列组态引起配置熵外，还由于排列很不紧密，因而增加振幅而引起振动熵。
10.磁性熵:由自旋电子引起的混乱度或熵。
热力学知识点总结及习题
1.热力学第零定理：如果两个物体各自与第三个物体达到热平衡，他们彼此也必然处于热平衡2.热力学第一定律：能量可以从一种形式转变为另一种形式，但在转化过程中能量的总量保持不变3.热力学第二定理：实质：自然界中一切与热现象有关的实际过程都是不可逆过程，他们有一定的自发进行的方向开式：不可能从单一热源吸热使之完全变成有用的功而不引起其他变化 克式：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化热力学第三（绝对零度定理）：不可能通过有限步骤是一个物体冷却到热力学温度的零度4.孤立系统：与外界无物质、无能量交换 dQ=0 dW=05.封闭系统：与外界无物质交换、有能量交换 dQ ≠0 dW=06.准静态过程：是一个进行得无限缓慢以致系统连续不断的经历着一些列平衡态的过程。
只有系统内部各部分之间及系统与外界之间始终同时满足力学、热学、化学平衡条件的过程才是准静态过程（准静态过程是一个理想过程）7.熵增加原理：系统经可逆绝热过程熵不变，经不可逆绝热过程熵增加，在绝热条件下，熵减少过程是不可能实现的。
8.广延量：与系统大小成正比的热力学量（如质量M 、体积V 、内能U 等） 强度量：不随系统大小变化的热力学量（如系统的P 、T 、ρ等）9.获得低温的方法：节流过程、节流过程与绝热膨胀相结合、绝热去磁制冷、激光制冷、核绝热去磁10.特性函数的定义：在适当选择独立变量条件下，只要知道系统的一个热力学函数，就可以用只求偏导数的方法求出系统的其他基本热力学函数，从而完全确定均匀系统的平衡性质，这个热力学函数就称为特性函数。
11.一级相变：在相变点两点的化学势连续，但化学势的一阶偏导数存在突变12.二级相变：在相变点两点的化学势及一阶导数连续，但二阶导数存在突变13.单元复相系平衡条件：一个单元两个系统（ɑ相和β相）组成一孤立系统，其总内能总体积和总物质的量恒定。
14.中肯半径：在一定的蒸气压下，于正其达到平衡的液滴半径称为中肯半径15.能量均分定理：对于外在温度为T 的平衡状态的经典系统，例子的能量中每一个平方项的平均值等于（1/2）KT16.微观粒子全同性原理：微观粒子全同性原理指出，全同粒子是不可分辨的，在含有多个全同粒子的系统中，将任何两个全同粒子加以对换，不改变整个系统的微观运动状态。
大一基础化学热力学知识点
大一基础化学热力学知识点热力学是化学中一个非常重要的分支，它研究物质的能量转化和传递规律，揭示了化学反应背后的能量变化和物质转化的动力学。
本文将介绍大一基础化学中的一些重要的热力学知识点。
一、热力学系统的分类根据系统与周围环境的能量和物质交换情况，热力学系统可以分为开放系统、闭合系统和孤立系统。
开放系统即与周围环境存在能量和物质的交换，闭合系统则只有能量交换而无物质交换，而孤立系统既没有能量交换也没有物质交换。
二、状态函数与过程函数状态函数是与系统当前状态有关的函数，不受过程的影响，如温度、压力、体积等；过程函数则是与过程有关的函数，其值取决于系统经历的过程，如吸热、放热、做功等。
三、内能、焓与熵内能是系统所拥有的全部能量的总和，表示为U。
焓是在恒压条件下系统所做的最大有用功，表示为H。
熵是系统的无序程度，表示为S。
四、热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的表达形式，它指出能量可以从一种形式转化为另一种形式，但能量的总量在转化过程中保持不变。
即系统所吸收的热量与所做的功之和等于系统内能的增量。
五、热容和焓的计算热容是指单位质量物质的温度升高一度时所吸收或放出的热量，表示为C。
计算热容时可以利用热容公式，即C=q/ΔT，其中q是所吸收或放出的热量，ΔT是温度变化。
而焓的计算则可以利用焓变公式，即ΔH=ΔU+PΔV，其中ΔU表示内能变化，P表示压强，ΔV表示体积变化。
六、自由能和吉布斯自由能自由能是热力学系统可用做有效外部功（即用以驱动其他过程）的能量，表示为A。
而吉布斯自由能是系统在等温等压条件下可做的最大非体积功，表示为G。
自由能和吉布斯自由能的变化可以用来预测反应的进行方向。
七、熵的变化与能量传递根据熵增原理，孤立系统中熵的变化总是趋于增大，即系统的无序程度增加。
熵的变化与能量传递有密切关系，当一个系统吸收热量时，其熵会增加，而放热会导致熵减少。
八、温度、压力和反应平衡温度和压力是影响热力学反应平衡的重要因素。
大学物理热力学知识点汇总
大学物理热力学知识点汇总热力学是大学物理中的一个重要部分，它研究的是热现象的规律以及与热相关的能量转化和传递。
以下将对大学物理热力学中的关键知识点进行汇总。
一、热力学系统和热力学平衡态热力学系统是指研究的对象，它可以是一个气体、液体或固体，也可以是由多个物体组成的系统。
而热力学平衡态则是指系统的宏观性质在长时间内不随时间变化的状态。
这包括热平衡（系统各部分温度相等）、力学平衡（系统各部分压力相等）、化学平衡（系统内各化学组分的浓度不再变化）。
二、热力学第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么这两个热力学系统也必定处于热平衡。
这个定律为我们定义了温度的概念，使我们能够通过比较不同系统之间的热平衡来测量温度。
三、热力学第一定律也被称为能量守恒定律，它表明一个热力学系统内能的增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功之和。
用公式表示为：ΔU ＝ Q ＋ W。
其中，ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外界所做的功。
在这个定律中，需要注意功的正负。
当系统对外做功时，W 为负；外界对系统做功时，W 为正。
同样，当系统吸收热量时，Q 为正；系统放出热量时，Q 为负。
四、等容过程等容过程是指系统的体积保持不变。
在等容过程中，系统不做功（W ＝ 0），内能的变化等于吸收或放出的热量，即ΔU ＝ Q。
五、等压过程等压过程中系统的压力保持不变。
此时，系统所做的功为 W ＝pΔV，内能的变化和吸收的热量的关系为ΔU ＝Q pΔV 。
六、等温过程等温过程中系统的温度保持不变。
在理想气体的等温过程中，内能不变（ΔU ＝0），系统吸收的热量等于对外界所做的功，即Q ＝W 。
七、绝热过程绝热过程是指系统与外界没有热量交换（Q ＝0）。
在绝热过程中，系统做功导致内能变化，即 W ＝ΔU 。
八、热力学第二定律它有多种表述方式，常见的有克劳修斯表述（热量不能自发地从低温物体传到高温物体）和开尔文表述（不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响）。
热力学基础知识点
热力学基础知识点1、热力学特性–焓焓是热力学系统的一个特性，其计算公式为：系统内部能量加上系统内气体压力与容积的乘积。
物理意义：单位质量所增加或移走的热量就是物质的焓的变化量。
它的符号为“∆h”。
即h = E + pVh = 焓E = 内部能量p = 压力V = 容积焓的单位千焦/千克- kJ/kg英国热量单位/磅- BTU/lb2、热力学特性–熵在不做功的情况下向物质转移能量，就能增强物质的混乱程度。
这叫做物质的熵。
混乱程度越高，熵就越大。
在不施加功的情况下，这种混乱状态是不可逆的（即无法回到原来的次序）。
例如：1、在不做功的情况下转移能量，能使冰融化成水，但在不施加功的情况下，无法让水重新变成冰。
2、一盒新的扑克牌，所有牌都是依次排列。
通过洗牌，可以打乱牌的顺序。
现在取一盒顺序混乱的扑克牌，然后洗牌。
扑克牌无法回到原来的顺序。
3、拿一罐空气清新剂，按下按钮。
空气清新剂从罐中喷出，飘散到房间四周。
现在想象一下，将空气清新剂收集起来，重新放回罐子里。
做不到，对不对？∆S = Q/TQ = 吸收的热量T = 温度熵的单位千焦/千克•开氏度- kJ/kg.K英国热量单位/磅。
兰氏温标。
- BTU/lb.R2纯物质的特性纯物质的特性可以绘制成图表。
1、压力–温度图（P - T 图）2、温度–熵图（T - S 图）3、温度–焓图（T - h 图）4、压力–焓图（P - h 图）注意：压力–焓图经常用于制冷和空调系统。
现在举例如下：1、温度–焓图（T-h 图）水的温度–焓图水的温度–焓图（不同压力）2、压力–温度图（CO2 相态图）CO2 的压力–温度图3、压力–焓图（P-h 图）4、压力–焓图（P-h 图）1、压力-焓图是纯物质的特性图。
2、图中包含物质的一些更为重要的特性，例如温度、压力、比容、密度、比热、焓或熵。
5、P-h 图和Log(P)-h 图3压力–焓图（Log(P)-h 图）1、压焓图概述1）、图中有三个区域，分别表示液体-混合物- 蒸气2）、这些区域用蓝色的半圆形曲线隔开，这条曲线叫做饱和曲线。
热学知识点
热学知识点热学是物理学中的一个重要分支，主要研究热量和热能的传递、转化和变化规律。
以下将介绍热学中的一些重要知识点。
1. 温度和热量：温度是物体分子内部热运动的平均强度的度量，用摄氏度或开尔文度表示。
热量是能够从一个物体传递到另一个物体或从物体中传递出去的能量，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
2. 热平衡和热传导：当物体间没有温度差异时，称它们处于热平衡状态。
热传导是热量通过物体间的直接碰撞和分子运动传递的过程，遵循“从热到冷”的原则。
3. 热容和比热容：热容指单位质量物体温度升高1摄氏度所吸收的热量，单位是焦耳/摄氏度（J/℃）或千焦/摄氏度（kJ/℃）。
比热容指单位质量物质比热容的大小，单位是焦耳/克·摄氏度（J/g·℃）或千焦/千克·摄氏度（kJ/kg·℃）。
4. 热传导方程：热传导的速率与物体的热导率、温度梯度和传热面积有关，可以用热传导方程表示：Q/t = -kA(ΔT/Δx)，其中Q/t是单位时间内通过物体传递的热量，k是物体的热导率，A是传热面积，ΔT/Δx是温度梯度。
5. 热传导的应用：热传导广泛应用在生活和工业中。
例如，冷冻食品的制作中使用冷凝器来传导食物中的热量；建筑物的保温材料利用较低的热导率减少室外和室内之间的热传导损失。
6. 热辐射和黑体辐射：热辐射是物体通过辐射传递热量的过程，物体的温度越高，辐射的能量越大。
黑体是能够吸收和发射全部辐射的物体。
根据普朗克辐射定律和斯特藩-玻尔兹曼定律，黑体辐射的强度与其温度的四次方成正比。
7. 热膨胀和热收缩：物体在受热时会膨胀，温度升高1摄氏度引起的长度变化称为线膨胀系数。
热膨胀和热收缩在工程设计和运输中需要考虑，例如，蒸汽机车铁轨的设计需要考虑钢轨在不同温度下的膨胀情况。
8. 热力学循环：热力学循环描述了热能转化成机械能的过程，常见的热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环和内燃机循环。
这些循环在能源转化和发电中起着重要的作用。
热力学过程知识点
热力学过程知识点热力学是描述物质能量转化和传递规律的科学。
在热力学中，过程是指物质从一种状态变化到另一种状态的全部过程。
了解了热力学过程的知识点，我们可以更好地理解和应用热力学原理。
本文将介绍热力学过程的一些重要知识点。
一、等温过程等温过程是指系统与周围环境之间的温度保持不变的过程。
在等温过程中，系统的内能和熵都保持不变，但是系统对外界做功或从外界得到的功会引起系统的总能量变化。
根据热力学第一定律，系统对外界做功与从外界得到的热量之和等于系统内能的变化。
等温过程可以用等温线表示，在p-V图上，等温线是与坐标轴垂直的线。
二、绝热过程绝热过程是指系统与周围环境之间没有热量交换的过程。
在绝热过程中，热量不流入或流出系统，因此系统内能不会因热量的传递而改变。
绝热过程中，系统对外界做功与系统内能的变化之间存在以下关系：系统对外界做的功等于系统内能的减少量。
在p-V图上，绝热过程可以用绝热线表示，绝热线与等温线相交于平衡状态点。
三、等容过程等容过程是指系统体积保持不变的过程。
在等容过程中，系统不能对外界做功，因为体积不变。
等容过程与绝热过程相比，绝热过程中系统可以对外界做功，而等容过程中系统不行。
由于体积不变，在等容过程中，系统对外界做的功为零，因此等容过程只有热量传递。
在p-V图上，等容过程可以用一个垂直线段表示。
四、等压过程等压过程是指系统压强保持不变的过程。
在等压过程中，系统可以对外界做功，也可以接受外界对其做的功。
通过等压过程的热量变化可以计算系统对外界做的功和系统的内能变化。
在等压过程中，系统内能的变化等于热量减去对外界做的功。
在p-V图上，等压过程可以用一个水平线段表示。
五、绝热绝热过程和等温过程的组合绝热绝热过程和等温过程的组合是一种常见的热力学过程。
在这种过程中，系统首先经历一个绝热过程，然后经历一个等温过程。
在这种组合过程中，系统的内能和熵均会发生变化。
在p-V图上，绝热等温过程组合形成的过程线可以是一曲线，也可以是两条相接的线段。
材料热力学知识点
材料热力学知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One11. 简述熵判据、亥姆赫兹函数判据和吉布斯函数判据的内容及使用条件：①对于孤立系统：（△S ）u,v,w ’：＞0自发 =0可逆 ＜0自阻不自发 ②非孤立系统：△S 总=△S 系+△S 环：＞0自发 =0可逆 ＜0自阻不自发③亥姆霍兹自由能（F ） dF ≤w ’ 在恒温容器不做其他功的情况下△F ：＜0自发 =0可逆（平衡） ＞0自阻不自发④吉布斯自由能（G ）dG ≤w ’在恒温恒压下不做其他功的情况下△G ：＜0自发 =0可逆（平衡） ＞0自阻不自发5. 说明为什么纯金属（纯铁材料除外）加热的固态相变是由密排结构到疏排结构的相变：dH=TdS+VdP →（əH/əV ）T =（əS/əV ）T +V （əP/əV ）T Maxwell 方程（əS/əV ）T =（əP/əV ）T体积不变，温度升高导致压力升高（əP/əT ）V ＞0 →（əS/əV ）T ＞0 在温度一定时，熵随体积而增大，即：对于同一金属，在温度相同是，疏排结构的熵大于密排结构。
（əH/əV ）T ＞0温度一定时，焓随体积而增大，即：对于同一金属，在温度相同是，疏排结构的焓大于密排结构。
G=H-TS 在低温时，TS 项对G 的贡献小，G 主要取决于H 项，H 疏排＞H 密排，G 疏排＞G 密排，低温下密排相是稳定相；在高温下，TS 项对G 的贡献很大，G 主要取决于TS 项，S 疏排＞S 密排，G 疏排＜G 密排，高温下疏排相是稳定相。
6. 说明为什么固相与气相或液相之间平衡时，相平衡温度T 与压力P 之间的关系是指数关系；而固相与液相之间平衡时，相平衡温度T 与压力P 之间的关系是直线关系：①由dT/dP=△V/△S 对于凝聚态之间的相平衡（L →S ）dT/dP=△αβVm/△αβSm 压力改变不大时，△S 和△T 的改变很小，可以认为dT/dP=C P ∝T 为直线关系；②有一相为气相的两相平衡dP/dT=△vapH/T △vapV ,蒸发平衡，升华平衡的共同特点是其中有一相为气相，压力改变时△V 变化很大。
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知识点热力学与料热力学部分————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：热力学与材料热力学部分热力学：用能量转化和守恒的观点来研究物质热运动的客观规律；以实验事实为基础，总结研究系统状态变化过程中的功能转化和热力学过程的方向性问题。
热力学研究能(energy)和能的转变(transformations)规律材料研究的每个过程离不开热力学1、材料服役性能2、材料制备3、材料微观组织材料热力学是热力学基本原理在材料设计、制备与使用过程中的应用。
材料热力学是材料科学的重要基础之一。
材料学的核心问题是求得材料成分－组织结构－各种性能之间的关系。
问题的前半部分，即材料成分－组织结构的关系要服从一个基本的科学规则，这个基本规则就是材料热力学。
在材料的研究逐渐由“尝试法”走向“定量设计”的今天，材料热力学的学习尤其显得重要。
材料热力学是经典热力学和统计热力学理论在材料研究方面的应用，其目的在与揭示材料中的相和组织的形成规律。
固态材料中的熔化与凝固以及各类固态相变、相平衡关系和相平衡成分的确定、结构上的物理和化学有序性以及各类晶体缺陷的形成条件等是其主要研究对象。
现代材料科学发展的主要特征之一是对材料的微观层次认识不断进步。
利用场离子显微镜和高分辨电子显微镜把这一认识推进到了纳米和小于纳米的层次，已经可以直接观察到从位错形态直至原子实际排列的微观形态。
这些成就可能给人们造成一种误解，以为只有在微观尺度上对材料的直接分析才是深刻把握材料组织结构形成规律的最主要内容和最主要途径；以为对那些熵、焓、自有能、活度等抽象概念不再需要更多的加以注意。
其实不然，不仅热力学的主要长处在于它的抽象性和演绎性，而且现代材料科学的每一次进步和发展都一直受到经典热力学和统计热力学的支撑和帮助。
材料热力学的形成和发展正是材料科学走向成熟的标志之一。
工业技术的进步在拉动材料热力学的发展，而材料热力学的发展又在为下一个技术进步准备基础和条件。
材料热力学是热力学理论在材料研究、材料生产活动中的应用。
因此这是一门与实践关系十分密切的科学。
学习这门课程，不能满足于理解书中的内容，而应当多进行一些对实际材料问题的分析与计算，开始可以是一些简单的、甚至是别人已经解决的问题，然后由易渐难，循序渐进。
通过不断的实际分析与计算，增进对热力学理论的理解，加深对热力学的兴趣，进而有自己的心得和成绩。
热力学最基本概念：1、焓变enthalpy焓，热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
◆焓和焓变焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。
焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变◆相关知识在介绍焓之前需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。
起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。
原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。
于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。
从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。
这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。
正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。
在热学中，分子、原子、离子和原子团做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子。
既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。
个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度，就是大量分子热运动的统计平均值。
分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。
所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义，宏观：表示物体的冷热程度）。
分子间存在相互作用力，即化学上所说的分子间作用力（范德华力）。
分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力，存在一距离r0使引力等于斥力，在这个位置上分子间作用力为零。
分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大，但是斥力的变化幅度相对较大，所以分子间距大于r0时表现为引力，小于r0时表现为斥力。
因为分子间存在相互作用力，所以分子间具有由它们相对位置决定的势能，叫做分子势能。
分子势能与弹簧弹性势能的变化相似。
物体的体积发生变化时，分子间距也发生变化，所以分子势能同物体的体积有关系。
物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。
热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。
改变物体内能的方式有两个：做功和热传递。
一个物体，如果它跟外界不发生热交换，也就是它既没有吸收热量也没有放出热量，则外界对其做功等于其热力学能的增量：ΔU1=W如果物体对外界做功，则W为负值，热力学能增加量ΔU1也为负值，表示热力学能减少。
如果外界既没有对物体做功，物体也没有对外界做功，那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量：ΔU2=Q如果物体放热，则Q为负值，热力学能增加量ΔU2也为负值，表示热力学能减少。
一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量，即：ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W因为热力学能U是状态量，所以：ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W上式即热力学第一定律的表达式。
化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。
在密闭容器内的化学反应就是恒容过程。
因为系统体积不变，而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功，使物体内能改变，如在针管中放置火柴头，堵住针头并压缩活塞，火柴头会燃烧），所以W=0，代入热一定律表达式得：ΔU=Q它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。
所谓横压是制系统的压强p 等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。
由于过程恒压和只做体积功，所以：W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)其中W为外界对系统做的功，所以系统对外做功为负。
压强乘以体积的改变量是系统对外做的功，可以按照p=F/S，V=Sh，∴Fh=pV来理解。
将其代入热一定律表达式得：Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U，外界压强p和体积V），所以将它定义为一个新的状态函数——焓，并用符号H表示，所以上式可变为：Q=H2-H1=ΔH它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。
因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。
又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。
为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。
基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。
热力学标准状态也称热化学标准状态，具体规定为：气体——在pθ（101kPa，上标θ指标准状态）压力下处于理想气体（我们周围的气体可以近似看作理想气体）状态的气态纯物质。
液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。
对于一个任意的化学反应：eE+fF——→gG+rR其中e、f、g、r为化学计量系数。
若各物质的温度相同，且均处于热化学标准状态，则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差，即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热，符号为ΔrH(T)，其中下标“r”指反应，“T”指反应时的热力学温度，“m”指ξ=1mol，ΔrH的单位为kJ·mol-1。
ξ读作“可赛”，为反应进度，对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写成：0=gG+rR-eE-fF=∑vBBB式中，B代表反应物或产物，vB为相应的化学计量系数，对反应物取负值，对产物取正值。
根据相关计量标准，对于化学反应0=∑vBB，若任一物质B物质的量，初始状态时为nB0，某一程度时为nB，则反应进度ξ的定义为：Bξ=(nB-nB0)/vB=ΔnB/vB由此可以概括出如下几点：对于指定的化学计量方程式，vB为定值，ξ随B物质的量的变化而变化，所以可用ξ度量反应进行的深度。
由于vB的量纲为1，ΔnB的单位为mol，所以ξ的单位也为mol。
对于反应eE+fF——→gG+rR，可以写出：ξ=ΔnE/vE=ΔnF/vF=ΔnG/vG=ΔnR/vR对于指定的化学计量方程式，当ΔnB的数值等于vB时，则ξ=1mol。
焓（Ｈ）及焓变（△Ｈ）与等压热效应（qp）的关系在等压，只做体积功条件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1)Δu = qp + pv1– pv2qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1)含H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数)则qp = H2– H1= ΔH结论：等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。
焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.2、熵熵物理名词,用热量除温度所得的商,标志热量转化为功的程度[entropy]物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。
热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。
在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。