高二化学乙烯
乙烯的化学性质教案
乙烯的化学性质教案【篇一：高二化学乙烯教案】第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透内因与外因的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中，培养学生严谨XX、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？做命名练习，但对后两个物质感到诧异。
阅读课本第84页，理解概念。
记笔记。
思考并举例。
回答：是乙烯。
温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。
培养学生阅读理解能力和自学能力。
激发学生学习兴趣。
续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用乙烯的年产量衡量的。
我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18％。
【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
高中化学乙烯性质的教案
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
乙烯的化学性质 精选题20道 高二化学(人教版(2019)选择性必修三)
2020_2021学年人教版（2019）选择性必修三乙烯的化学性质精选题20道一．选择题（共17小题）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化2．将60g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为（）A．1：2B．2：1C．3：2D．2：33．下列叙述不正确的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平．下列关于乙烯的说法不正确的是（）A．与苯互为同分异构体B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用（）A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应6．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物7．下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯是最简单的烯烃B．乙烯分子中的6个原子共平面C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法D．乙烯能和溴水发生加成反应8．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大9．下列说法不正确的是（）A．乙烯、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．CO和H2混合气体和氧气中充分燃烧，只要混合气体总物质的量一定，消耗氧气的量一定C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl该有机反应应为取代反应10．下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）A．乙炔与溴化氢发生加成反应B．乙烷与溴单质发生取代反应C．乙烯与溴单质发生加成反应D．乙烯与溴化氢发生加成反应11．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②消去反应③聚合反应④氧化反应A．①④B．②③C．③④D．①②12．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷13．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A．乙烯分子的双键中有一键较易断裂B．烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物14．乙烯通过一步反应不能制取的物质是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Cl C．CH2BrCH2Br D．CH2＝CHCl 15．关于乙烯的说法不正确的是（）A．密度比空气大，易溶于水B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是一种植物生长调节剂16．关于乙烯的说法正确的是（）A．属于原子晶体B．所有原子在一直线上C．既有极性键又有非极性键D．属于极性分子17．下列关于乙烯的说法正确的是（）A．能使溴水褪色B．易溶于水C．结构简式为CH2CH2D．是天然气的主要成分二．多选题（共1小题）18．下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都发生取代反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖三．填空题（共1小题）19．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2＝CH2+Br2→．四．解答题（共1小题）20．乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：（1）乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为、。
高二化学单体知识点
高二化学单体知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和转化。
在高中化学课程中，了解单体的概念以及相关的知识点是非常重要的。
下面将介绍一些高二化学中涉及的常见单体知识点。
一、单体的定义和分类单体是构成聚合物的基本结构单元，它通常是一种化学物质，具有较高的反应活性。
常见的单体分类有以下几种：1. 乙烯类单体：乙烯、丙烯等。
2. 共轭二烯类单体：丁二烯、异戊二烯等。
3. 有机官功能单体：乙酸乙烯酯、甲基丙烯酸甲酯等。
4. 双酚A型单体：双酚A。
5. 羧酸单体：丙烯酸、对苯二甲酸等。
二、单体的合成方法单体的合成方法多种多样，常见的有以下几种：1. 烯烃的合成：通过蒸馏分离和裂解石油等方式得到烯烃类单体。
2. 羧酸的合成：通过氧化、裂解等方式得到羧酸类单体。
3. 有机官功能单体的合成：通过酯交换、加成反应等方式得到有机官功能单体。
4. 双酚A的合成：通过酯交换、缩合反应等方式得到双酚A类单体。
三、单体的应用领域单体广泛应用于各个领域，下面列举了一些常见的应用领域：1. 聚合物材料：单体通过聚合反应形成聚合物，用于制造塑料、纤维等材料。
2. 高分子涂料：通过单体的聚合反应制备高分子涂料，用于表面涂覆和保护。
3. 橡胶制品：通过单体的交联反应制备橡胶制品，用于汽车轮胎、密封件等领域。
4. 医药领域：单体作为药物的合成中间体，用于制备各种药物。
5. 功能性高分子材料：通过单体的官能团改性，制备用于特定领域的功能性高分子材料，如光学材料、电子材料等。
四、单体的环境影响化学物质的应用和合成过程可能会对环境造成一定的影响，单体也不例外。
以下是一些与单体相关的环境问题：1. 废水处理：单体的合成和应用过程中可能会产生有机废水，需要进行适当的处理，以避免对环境造成污染。
2. 有机溶剂的排放：单体的溶剂溶解过程中，有机溶剂的挥发会对空气造成污染。
因此，在工业生产中需要控制有机溶剂的排放量。
3. 循环利用：单体的循环利用是减少资源浪费和环境污染的重要手段，需要加强研究和应用相关技术。
高二化学乙烯的制取和性质实验报告
乙烯的制取
•乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
制取乙烯的反应属于液--液加热型
C2H6O CH2=CH2↑+H2O
(2)装置图：
(3) 注意事项：
①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而
且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。
装置连接时由下至上，由左至右。
温度计插入液面下。
②烧瓶内加沸石以避免暴沸。
③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。
(4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法
收集。
检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，
紫色高锰酸钾褪色。
(5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。
(6)两点说明
①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
制得的C2H4中往往混有等气体。
②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。
相关反应方程式为：。
高中化学乙烯教案教材分析
高中化学乙烯教案教材分析主题：乙烯的性质及应用
教学目标：
1. 了解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 掌握乙烯的制备方法和性质；
3. 理解乙烯在工业生产中的重要作用；
4. 探讨乙烯的环境影响和应用前景。
教学内容：
1. 乙烯的分子结构和化学性质；
2. 乙烯的制备方法：热裂解和乙烯水解；
3. 乙烯的性质：燃烧、加氢、聚合等；
4. 乙烯在工业生产中的应用；
5. 乙烯的环境影响和应用前景。
教学方法：
1. 示范法：讲解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 实验法：进行乙烯的制备实验，观察其性质；
3. 探究法：讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
4. 合作学习法：分组讨论乙烯的应用前景。
教学过程：
1. 引入乙烯的概念及其重要性；
2. 总结乙烯的分子结构和化学性质；
3. 进行乙烯的制备实验，观察其性质；
4. 讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
5. 分组讨论乙烯的应用前景，并展示结果。
教学反馈：
1. 学生展示乙烯的应用前景，并进行讨论；
2. 学生进行乙烯的相关实验，总结实验结果；
3. 学生完成乙烯的相关作业，检查答案并进行订正；
4. 教师对学生掌握情况进行评价和反馈。
高中化学教资面试乙烯教案
高中化学教资面试乙烯教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的化学式、结构、物理性质和化学性质。
2. 掌握乙烯的制备方法和主要用途。
3. 能够根据乙烯的性质进行简单的化学反应方程式推导和问题解答。
二、教学重点难点：
1. 乙烯的结构和物理性质。
2. 乙烯的化学性质和用途。
三、教学准备：
1. PPT讲义。
2. 实验器材：乙烯气体和试剂。
3. 教学视频：乙烯的制备方法。
四、教学过程：
1.导入：通过展示乙烯的分子式和结构式，引导学生注意乙烯的特点。
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质，以及主要用途。
3.实验展示乙烯的制备方法，并让学生观察乙烯的性状。
4.分组讨论乙烯的反应性和实际应用。
5.练习乙烯的简单化学反应方程式。
五、课堂作业：
1. 预习乙烯相关知识。
2. 完成乙烯的性质和用途总结。
六、教学反馈：
1. 分析学生的学习情况，完成乙烯相关知识的检测。
2. 总结乙烯知识点，强化记忆和理解。
高二化学烯烃试题答案及解析
高二化学烯烃试题答案及解析1.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键【答案】C【解析】在乙烯分子中含有碳碳双键，分子是平面型分子结构，其中碳原子是sp2杂化。
由于杂化轨道电子只能形成σ键，未参与杂化的p轨道的电子参与形成π键，故选项是C。
【考点】考查考查乙烯分子结构以及化学键的判断的知识。
2.把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是()A．y＝1·x%B．y＝(1－1·x%)C．y＝1·x%＝0．5D．y＝(1－1·x%)＜0．5【答案】D【解析】乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，反应后气体体积为y，C2H4+H2→C2H6因此体积减少=反应的C2H4或氢气。
如果x%＞50% 则乙烯过量，氢气完全反应，则1－y＝1－1·x%，即y＝1·x%；如果x%＝50%，二者恰好反应，则y＝1·x%＝0．5；如果x%＜50% 则氢气过量，乙烯完全反应，则1－y＝1·x%，即y＝(1－1·x%)，所以选项D不正确，答案选D。
【考点】考查氢气与乙烯反应的计算3.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A．B．CH3CH＝CHCH3C．D．【答案】C【解析】A、是2-丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2-丁烯的结构简式形式，故B正确C、表示的是1-戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2-丁烯的电子式形式，故D正确【考点】考查常用化学用语的书写4.某烃的结构简式为CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有关其分子结构的叙述正确的是A．分子中在同一直线上的碳原子数为4B．分子中在同一直线上的碳原子数为5 C．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6D．分子中在同一平面上的碳原子数最多为7【答案】C【解析】由于甲烷是正四面体结构，若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点通过该平面，乙烯分子是平面结构，所有的原子都在这个平面上；乙炔是直线型分子，所有的原子都在这条直线上，所以在一个平面上的碳元素的原子个数是6个，在一条直线上的碳元素的原子个数最多是3个，故选项是C。
2.2.1 烯烃(好题必刷)(解析版)高二化学(新教材人教版选择性必修3)
第2章烃2.2.1 烯烃一．选择题（共10小题）1．下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是( )CO的物质的量相等A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的2B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色D．聚乙烯没有固定的熔点【答案】C【解析】A．乙烯和聚乙烯的最简式相同，都是CH2，含碳量相等，所以相同质量时，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量相等，故A正确；B．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以一吨乙烯完全反应可以得到一吨聚乙烯，故B正确；C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故C错误；D．聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，故D正确；故选C。
2．下列关于乙烯的说法中错误的是A．乙烯可以催熟植物的果实B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键D．聚乙烯的单体是乙烯【答案】C【解析】试题分析：A．乙烯可以用作植物的果实的催熟剂，正确；B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应，正确；C．聚乙烯由乙烯聚合而成，分子中不再存在碳碳双键，错误；D．聚乙烯的单体是乙烯，正确；故选C。
3．下列关于乙烯的性质说法正确的是( )A．乙烯可以和氢气反应，生成乙炔B．乙烯可以和氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯C．乙烯可以和水反应，生成乙醇D．聚乙烯也是烯烃【答案】C【解析】A．乙烯可以和氢气发生加成反应，生成乙烷，故A错误；B．乙烯可以和氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，故B错误；C．乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇，故C正确；D．聚乙烯是高聚物，不存在碳碳双键，不属于烯烃，故D错误；故答案：C。
4．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，下列有关乙烯的叙述错误的是（）A．乙烯的结构式为B．乙烯的空间填充模型为C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．乙烯分子中所有原子共平面【答案】C【解析】A．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，结构式为：，故A正确；B．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，碳原子的半径大于氢原子，所以空间填充模型为，故B正确；C．书写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为H2C=CH2，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，所以乙烯分子中的所有原子共平面，故D正确；综上所述答案为C。
乙烯知识点总结会考
乙烯知识点总结会考乙烯的物理性质1. 乙烯是无色、无臭、易燃的气体。
2. 乙烯的密度比空气小，可以通过液化制备为液体或固体形式。
3. 乙烯可以溶解于大多数有机溶剂，如丙酮、乙醇、苯等。
4. 乙烯的制冷温度为-169℃。
乙烯的化学性质1. 乙烯具有较强的还原性，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 乙烯可以与H2、HCl、HBr、HI等发生加成反应。
4. 乙烯还可以与水分子发生加成反应，生成乙醇。
乙烯的制备方法1. 从石油和天然气中分离。
乙烯可以通过裂解石油和天然气获得，这是目前工业上生产乙烯的主要方法之一。
2. 从醇中脱水得到。
乙烯可以通过乙醇的脱水反应得到。
3. 从乙炔加氢得到。
乙炔可以通过加氢反应制备乙烯。
乙烯的应用1. 作为化工原料。
乙烯可以用于制备聚乙烯、聚乙烯醇、醋酸乙烯酯、聚乙二醇等重要的化工原料。
2. 作为燃料。
乙烯可以作为燃料使用，如与氧气发生燃烧反应，释放出大量的能量。
3. 作为医药原料。
乙烯可以用于制备一些药物，如合成维生素A、消毒剂等。
4. 作为日用品原料。
乙烯可以用于制备一些日用品，如洗涤剂、香料等。
乙烯的环境影响1. 乙烯气体具有强烈的刺激性气味，对人体有一定的危害。
2. 乙烯的燃烧会产生二氧化碳和水，会增加大气中的二氧化碳含量，加剧全球暖化现象。
乙烯的安全性提示1. 乙烯是易燃气体，存放和使用时要注意防止火源。
2. 乙烯具有一定的刺激性气味，接触高浓度乙烯气体时应及时转移至通风处。
乙烯是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用价值。
了解乙烯的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域以及对环境和安全的影响，可以更好地理解和使用乙烯，并且在实际生产和生活中更加合理地使用和管理乙烯资源。
高二化学烯烃的化学性质
加聚反应
1 加聚反应 不饱和单体间通过加成反应相互结合生成 高分子化合物的反应
①单烯烃(包括它们的物生衍)式
如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、 有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等
② 共轭二烯烃(包括它们的物生衍)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的物生衍)
乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1) 燃烧： (2)使酸性KMnO4溶液褪色 (3)催化氧化： 2CH2=CH2+O2 2、加成反应：
催化剂 加热、加压
2CH3CHO 乙醛
3、加聚反应：
常见的加成反应：
烯烃 CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH
催化剂 △ 催化剂
例、某高分子化合物可以表示为，
则合成该高分子化合物的单体是(
D
)
例、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时 用了三种单体，ABS树脂的结构简式：
这三种单体的结构简式分别 CH2＝CH—CN CH2＝CH—CH＝CH2
是：
.
炔烃的化学性质
碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键 的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加 成、氧化、加聚等反应，能和溴水、酸性高锰 酸钾溶液反应。 C≡C与H2、X2、HX、H2O：
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
催化剂
△，加压CH3-CH2-OH（乙醇）
CH2=CH2 + H-CN
△，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
1,2加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
高二化学烯烃试题
高二化学烯烃试题1.下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程【答案】C【解析】A、乙烷不能发生加聚反应，错误；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误；C、米酒变酸的过程中乙醇被氧化为乙酸，涉及氧化反应，正确；D、石油和油脂都不是高分子化合物，错误。
【考点】考查常见有机物的成分和性质。
2.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】C2H4和C3H6的最简式是CH2,式量是14，所以混合物ag含有最简式的物质的量是a/14mol，含有H原子的个数是a/14×2×NA = aNA/7。
含有的原子个数是a/14×3NA= 3aNA/14,由于反应条件不清楚，所以消耗的氧气的体积不能确定。
相等质量的乙烯与丙烯的共用电子对不相等，而且C3H6可能是环烷烃，也可能是烯烃，故无法确定所含共用电子对数目。
因此正确的选项是B。
【考点】考查混合物中物质的成分、原子个数及化学键等确定的知识。
3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【答案】B【解析】A项聚氯乙烯塑料制品有毒，不能用于食品包装，错误；B项禁止食用“地沟油”，但可以通过皂化反应制肥皂，正确；C项煤经过气化和液化等化学变化转化为清洁燃料，错误；D项油脂不是高分子化合物，错误。
【考点】考查有机化合物的应用。
4.下列事实可以用同一原理解释的是（）A．氯气和二氧化硫均可使品红褪色B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质【答案】C【解析】A．使品红褪色时氯气是氧化性，二氧化硫是加和性；B．乙烯可使溴水褪色是加成反应，酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应； C．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理，是因为他们具有氧化性，说法正确； D．苯酚在空气中久置变质是氧化反应，氢氧化钠溶液在空气中久置变质是吸收CO2发生复分解反应。
高二化学乙烯烯烃课件 人教
分子式： 电子式： HH
C2H4 H ∶¨C ∷¨C∶H H
结构式： 结构简式： HH C C H CH2 CH2
分子几何构型： 六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2.反应原理：
CH2 CH2
H
OH
乙醇
浓硫酸
170℃
CH2
乙烯
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2↑+H2O
讨论1.反应方程式中为什么要标明温度？
讨论10.一个完整的气体制备装置应包括几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
尾气处 理装置
实验室制取乙烯发生装置与除杂装置连接顺序如何？
动画
三、乙烯的性质
1、物理性质 在通常状况下，乙烯是无色稍有气味的 气体，难溶于水。在标准状况时密度为1.25g/l与空气接 近
提问:用什么方法收集乙烯?点燃乙烯时,火焰与甲烷有
CH2 CH2
浓硫酸
170℃
H
OH
CH2 CH2↑+H2O
CH2 H
CH2 + CH2
OH
H
CH2
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
OH
讨论2.根据反应物的状态以及反应条件,请同学们思考: 实验室制取乙烯的装置与我们以前学过的哪一种气体的 发生装置类似?
固-液、液-液加热
液-液、固-液不加热
什么不同?
火焰明亮伴有黑烟
乙烯能否使酸性KMnO4（aq）或溴水褪色?
为什么?
2、化学性质
①氧化反应
与酸性KMnO4（aq）：可被酸性KMnO4（aq）氧化（利用此反应 可以鉴别甲烷和乙烯）
高中化学必修二乙烯教案
高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。
2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。
3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。
4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。
5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。
6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。
五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
高二化学烃的分类知识点
高二化学烃的分类知识点烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，是化学反应的基础。
在高二化学学习中，了解烃的分类是非常重要的。
本文将为您介绍高二化学烃的分类知识点。
一、根据碳原子数分类1. 饱和烃：饱和烃是只含有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
它们的碳原子数可以是1、2、3、4、5等。
2. 不饱和烃：不饱和烃含有多个双键或三键，如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
不饱和烃比饱和烃更加活泼，容易发生化学反应。
二、根据碳原子排列方式分类1. 直链烃：直链烃的碳原子按照直线排列，如丙烷（C3H8）、正戊烷（C5H12）等。
直链烃的分子结构比较简单。
2. 支链烃：支链烃的碳原子排列成分支形式，如异丙烷（C3H8）、异戊烷（C5H12）等。
支链烃的分子结构相对复杂。
三、根据分子结构分类1. 环烃：环烃是由碳原子排列成环状结构的烃，如环丙烷（C3H6）、环己烷（C6H12）等。
环烃的分子结构相对稳定。
2. 脂环烃：脂环烃是环烃上还有一个或多个直链烃的取代基，如甲基环己烷（C7H14）、乙基环已烷（C8H16）等。
四、根据烃的性质分类1. 脂肪烃：脂肪烃是指碳原子间只有单键的烃，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
脂肪烃大部分为饱和烃。
2. 芳香烃：芳香烃是由苯环结构和苯环取代基组成的烃，如苯（C6H6）、甲基苯（C7H8）等。
芳香烃具有特殊的香味。
五、根据分子量分类1. 小分子烃：小分子烃的分子量相对较小，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
小分子烃通常为气体或液体。
2. 大分子烃：大分子烃的分子量较大，如各类石油产品中的烃。
大分子烃通常为液体或固体。
综上所述，高二化学中对烃的分类主要包括根据碳原子数、根据碳原子排列方式、根据分子结构、根据烃的性质和根据分子量这五个方面。
通过掌握这些分类知识点，我们能更好地理解烃的性质及其在化学反应中的应用。
同时，对于不同分类的烃，我们还可以推测它们的化学性质和物理性质，从而深入了解和应用有机化学的知识。
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附表
分子式
电子式
结构式 分子 键的类别
Ｃ２Ｈ６ ＨＨ
Ｈ﹕Ｃ﹕Ｃ﹕Ｈ
ＨＨ ＨＨ ││ Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ ││ ＨＨ Ｃ－Ｃ（单键）
4/ 5
Ｃ２Ｈ４ ＨＨ Ｈ﹕Ｃ﹕﹕Ｃ﹕Ｈ
ＨＨ ││ Ｈ－Ｃ＝Ｃ－Ｈ
Ｃ＝Ｃ（双键）
结构 特
键角 键长（１０ －１０ｍ）
点 键能（ｋｊ／ｍｏｌ）
分子内各原子的相对位
置
１０９ 。２８ １．５４ ３４８
亲身体验和感 悟对乙烯的认识过 程。
认识乙烯的空 间构型，从中体会 乙烯分子的空间对 称美。
利用乙烯和乙 烷 分子之 间的 联 想、比较，锻炼学 生的思维能力；需 要学生对乙烷结构
1/ 5
少两个， 这种分子的碳原子通过双键结
合。
［环节２］
这种烃叫乙烯。
［板书］第四节
乙烯
一、乙烯的分子结构
［投影］ 乙烯、 乙烷结构对比表 （见附
２个碳原子和６个氢原 子不在同一平面上
１２０ 。 １．３３ ６１５ ２个碳原子和４个氢原 子在同一平面上
小资料 汽化中心问题源自
开明出版社 中学各科同步百问百答
高中二年
5/ 5
逸出， 附于烧瓶底或侧壁上， 这些小气
学生阅读了解。
泡是蒸汽的汽化中心。 当小气泡内蒸汽
压强较大， 能克服水对气泡的压力， 蒸
汽气泡就会上升， 跑出液面。 在开始对
液体加热时， 由于水中溶解氧较多， 蒸
汽气泡的汽化中心很多， 所以开始时沸
腾比较平稳。 随着溶解氧的减少， 汽化
中心也少了， 可温度还在继续升高， 由
的是（ ）
Ａ、ＣＯ ２
Ｂ、Ｐ ４
Ｃ、ＣＨ ４
Ｄ、Ｃ ２Ｈ ４
２、（ＭＣＥ１９９１）实验制得乙
学生计算后回答。
烯与氧气混合气体的密度是氢气的１
４．５倍， 则其中乙烯的质量百分比为 （）
Ａ、２５％
Ｂ、２７．６％
Ｃ、７２．４％
Ｄ、７５％
３、（ＭＣＥ１９９０）关于实验室 制取乙烯的实验， 下列说法中正确的是
＋Ｈ ２Ｏ
请同学设计反应装置
（２）［投影］若反应温度较低，发生
副反应：
浓硫酸
２ＣＨ ３ＣＨ ２ＯＨ
１４０ 。Ｃ
ＣＨ ３ＣＨ ２ＯＣＨ ２ＣＨ ３＋Ｈ ２Ｏ
该产物对人有麻醉作用，易燃烧。
实验中利用什么仪器解决副反应
问题？实际操作时应如何避免副反
应？
（３）浓硫酸的作用？
催化剂和脱水剂。
（４）［投影］
的再现进行辨别、 比较。
于缺少汽化中心而难于使气泡跑出来，
最终使液体处于过热状态， 甚至超过沸
点都不沸腾， 这种状态不稳定， 有时稍
微一碰就会迅速沸腾，使液体溢出。
解决这种暴沸的办法是什么？
加入碎瓷片，它里面有很多小孔，
都贮满了空气，可形成多个汽化中心，
解决暴沸现象。
（５）乙烯是一种难溶于水的气体，
请你设计收集乙烯的装置。
表）
１、乙烯的分子式
２、乙烯的电子式
３、乙烯的结构式
４、键的类型
５、键角
６、键长
７、键能
８、空间构型：乙烯为非极性分子
９、结论： 乙烯的双键中有一个键容易
断裂。
［环节３］
乙烯在工农业生产实际中有广泛
的用途，如何制取？
（１）［投影］实验室制取乙烯的方程
式：
浓硫酸
ＣＨ ３ＣＨ ２ＯＨ
Ｃ２Ｈ ４ １７０ 。Ｃ
（５） 展 示这种分子的模型， 讨论它的 键参数。
（６） 这 种分子和哪种分子结构相似， 二者有何异同？（明确）
同：都是由碳、氢两种元素组成， 碳原子数目都是两个。
异：这种分子的氢原子数目比乙烷
学生活动
设计意图
画出实验简图并记录实 验现象。
学生讨论， 代表发言， 其 他人补充完善（ Ｈ ２Ｓ、Ｓ Ｏ ２、ＨＩ）。
学生阅读教材第８５页， 自学乙烯的键参数知识， 并联 想到乙烷进行比较辨别。
学生边填表边记笔记， 并 对知识进行系统的记忆。
培养学生的自 学能力。
培养学生严谨 求实的科学态度， 形成对知识的科学 系统认识，有序的 存储。
学生讨论、 联想、 运用存 储的各种制取气体的装置， 进 行分解、 组合、 使问题得到解 决。
学生讨论后回答。
（）
A 、反应物是乙醇和３ｍｏｌ／Ｌ硫酸 的混合液； Ｂ、温度计插入反应溶液面 以下， 以便控制温度在１４０ 。Ｃ；Ｃ、
反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片； Ｄ、反应完毕先灭火再从水中取出导
管。
培养学生归纳、 概括的能力。
巩固乙烯分子 的空间结构。
培养学生思维 的严密性。
巩固乙烯实验 室制法中的浓硫酸 的作用、 实验温度、 安全问题、操作顺 序。
学生动手计算。 Ｍ＝１ .２５ⅹ２２ .４＝２８
学生计算、推测、讨论， 代表到黑板上板演， 其他人补 充完善。
学生用心观察模型、 讨论 后回答。
学生讨论， 代表发言并板 演，其他人补充完善。
用化学实验激 发 学生的 学习 兴 趣，培养学生的观 察能力。
由回忆、 归纳、 推理形成对该气体 的推测。
形成对该气体 的定量认识。
重点、难点： 乙烯的结构及实验室制取；逻辑思维能力；实验室制法条件的选择控制
教学过程设计：
教师活动 ［环节１－演示实验引入］ （１） 某 未知无色气体通入酸性高锰
酸钾溶液中。
（２） 由 实验现象， 推测该气体的性质 及种类。
（３） 在 标准状况下， 该气体的密度为 １ .２５ｇ／Ｌ。
（４） 该 气体中碳、氢原子个数比为 １：２，推测分子式及可能的结 构。
乙烯
教学目标
知识技能：掌握乙烯分子的组成、结构式；学会乙烯的实验室制法和收集方法。 能力培养：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利
用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的 三维想象能力。 思想情感：通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；结 合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证 认识；通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。 科学方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室 制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
学生观察思考， 讨论实验 操作顺序。
集气瓶乙烯；Ｇ、导气管先移出水槽，
后撤酒精灯。
（７）［演示实验４－６］ （也可让学
生协助做实验） 。
了解汽化中心 及 液体的 暴沸 现 象。
培养学生初步 处理实验过程中的 安全问题的能力。
培养学生的基 本操作能力。
培养学生的严 谨 科学的 实验 态 度。
［环节４］
学生观察实验仪器的安 装和加入液体药品的操作。
培养学生的化 学实验基本操作能 力。
3/ 5
请同学们讨论后回答： 本节课的重
学生讨论， 代表发言， 其
点和难点是什么？
他人补充完善。
［环节５］
［布置作业］ Ｐ８５ １、（１）、（２）；
２、（３）、（４）
［随堂检测］
１、下列分子的各原子在同一平面内
学生讨论后回答。
（６）［投影］演示实验４－６的实
验步骤（也可让学生排列出实验步骤） 。
Ａ、 检查装置的气密性； Ｂ、向烧
瓶中加入酒精和浓硫酸的混合液 （体积
学生思考后回答。
比为１：３）约２０ｍＬ；Ｃ、加入少
量碎瓷片； Ｄ、检查温度计水银球是否
插入混合液中； Ｅ、加热混合液迅速升 温至１７０ 。Ｃ；Ｆ、用排水法收集一
代表发言， 其他人补充完 善。
培养学生简单 的实验设计能力和 解决实际问题的思 维能力。
学生由投影信息进行思 考讨论。
培养学生加工 化学信息（数据） 的思维能力；选择 解决问题最佳方案 的评价能力及实验 安全教育。
代表发言， 其他人补充完 善。
学生记笔记。
存储知识。
2/ 5
对液体加热时， 溶于水中的空气会