吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题

扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题

高二化学

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。

（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）

第I卷（60分）

可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32

一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。每题只有1

个选项符合题意）

1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF3

2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6

3. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )

A. B. C. D.

4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( )

A.

B.

C.

D.

5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）

A. H2O、SO2

B. BeCl2、CO2

C. H2O、NH3

D. NH3、CH2O

7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )

A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

8．下列说法中，不正确的是 ( )

A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的

B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质

D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。

9. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5

10. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）

A．15 B．35 C．51 D．33

11．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 ( )

A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是（）

A. 晶胞的结构是晶体的结构

B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞

D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13．下列说法和解释错误的是（）

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

14．下列比较中不正确的是（）

A. 键角：H2O< CO2

B. 键长：Cl—Cl>F—F

C.键能：C—C

D. 强度：σ键>π键

15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是 ( )

A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

16．下列说法中不正确的是 ( )

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共

价键的离子化合物

17. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征

电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p 能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

18. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 ( )

A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞ Al(OH)3

B. 电负性：Si ＜ P ＜ S

C. 第一电离能：Si ＜ P ＜ S

D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 19．下列说法中正确的是 ( )

A. AB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取

sp、sp2、sp3杂化

D. 配合物[C u(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

20. 下列关于共价键的说法不正确的是 ( )

A.在双键中，σ键比π键稳定

B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等

C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键

D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1

21. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量