吉林省扶余市第一中学2018_2019高二化学下学期第一次月考试题
吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期第一次月考化学试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0。
5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:N-14 O—16 Mg—24 Ag-108 Cl—35。
5 H—1 C—12一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）A．是ⅡA族元素B．是金属元素C．外围电子排布是ns2D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素【答案】D【解析】最外层只有两个电子的基态原子可能是第ⅡA族元素，如镁,可能是 0族元素，如氦;可能是过渡元素，如锌，故选D。
2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6【答案】B【解析】根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F,C是Na，D 是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
【点评】：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是根据核外电子排布,得出元素种类,然后根据元素周期律灵活运用即可。
考点：考查元素核外电子排布、非金属性强弱比较3．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( ) A．Na K Rb B．N P As C．Si P Cl D．O S Cl【答案】C【解析】非金属性越强，元素的电负性越大。
同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下,非金属性逐渐降低，所以符合题意的是选项C，答案选C.考点：考查元素电负性的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。
扶余市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
扶余市第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知全集I={1，2，3，4，5，6}，A={1，2，3，4}，B={3，4，5，6}，那么∁I （A ∩B ）等于（ ）A ．{3，4}B ．{1，2，5，6}C ．{1，2，3，4，5，6}D ．∅2． 某校通过随机询问100名性别不同的学生是否能做到“光盘”行动，得到所示联表：做不到“光盘”能做到“光盘”男4510女3015P （K 2≥k ）0.100.050.01k 2.7063.8416.635附：K 2=，则下列结论正确的是（）A ．在犯错误的概率不超过1%的前提下，认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别无关”B ．有99%以上的把握认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别有关”C ．在犯错误的概率不超过10%的前提下，认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别有关”D ．有90%以上的把握认为“该校学生能否做到‘光盘’与性别无关”3． A={x|x ＜1}，B={x|x ＜﹣2或x ＞0}，则A ∩B=（ ）A ．（0，1）B ．（﹣∞，﹣2）C ．（﹣2，0）D ．（﹣∞，﹣2）∪（0，1）4． △ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，若a 、b 、c 成等比数列，且c=2a ，则cosB=（ ）A ．B ．C ．D ．5． 设函数对一切实数都满足，且方程恰有6个不同的实根，则这()y f x =x (3)(3)f x f x +=-()0f x =6个实根的和为（ ）A. B. C.D.181290【命题意图】本题考查抽象函数的对称性与函数和方程等基础知识，意在考查运算求解能力.6． 一空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（A ．B ．126C ．D ．427． “m=1”是“直线（m ﹣2）x ﹣3my ﹣1=0与直线（m+2）x+（m ﹣2）A ．必要而不充分条件B ．充分而不必要条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件8． 已知向量=（1，n ），=（﹣1，n ﹣2），若与共线．则n A ．1B ．C ．2D ．4班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________9． 在△ABC 中，，则这个三角形一定是（）A ．等腰三角形B ．直角三角形C ．等腰直角三角D ．等腰或直角三角形10．设复数（是虚数单位），则复数（ ）1i z =-i 22z z +=A.B.C.D. 1i -1i +2i +2i-【命题意图】本题考查复数的有关概念，复数的四则运算等基础知识，意在考查学生的基本运算能力．11．正方体的内切球与外接球的半径之比为（ ）A ．B ．C ．D ．12．实数x ，y 满足不等式组，则下列点中不能使u=2x+y 取得最大值的是（）A ．（1，1）B ．（0，3）C ．（，2）D ．（，0）二、填空题13．给出下列命题：①把函数y=sin （x ﹣）图象上所有点的横坐标缩短到原来的倍，纵坐标不变，得到函数y=sin （2x ﹣）；②若α，β是第一象限角且α＜β，则cos α＞cos β；③x=﹣是函数y=cos （2x+π）的一条对称轴；④函数y=4sin （2x+）与函数y=4cos （2x ﹣）相同；⑤y=2sin （2x ﹣）在是增函数；则正确命题的序号 ． 14．设，记不超过的最大整数为，令.现有下列四个命题: x R ∈x []x {}[]x x x =-①对任意的，都有恒成立；x 1[]x x x -<≤②若，则方程的实数解为；(1,3)x ∈{}22sincos []1x x +=6π-③若（），则数列的前项之和为；3n n a ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦n N *∈{}n a 3n 23122n n -④当时，函数的零点个数为，函数的0100x ≤≤{}22()sin []sin1f x x x =+-m {}()[]13xg x x x =⋅--零点个数为，则.n 100m n +=其中的真命题有_____________.（写出所有真命题的编号）【命题意图】本题涉及函数、函数的零点、数列的推导与归纳，同时又是新定义题，应熟悉理解新定义，将问题转化为已知去解决，属于中档题。
2018-2019学年吉林省扶余市第一中学高二下学期第一次月考数学(理)试题 Word版
扶余市第一中学2018--2019学年度下学期第一次月考试题高 二 数 学（理）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I 卷 （60分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一．选择题（共 12 小题，每小题5分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合要求）1．若,a b 都是小于3的自然数,则虚数a bi + (i 是虚数单位)的个数为 ( )A.4B.5C.6D.92．某小型剧场要安排3个歌舞类节目, 2个小品类节目和1个相声类节目的演出顺序,则同类节目不相邻的排法种数是( )A.72B.120C.144D.1683. 某学校为了迎接市春季运动会,从5名男生和4名女生组成的田径运动队中选出4人参加比赛,要求男、女生都有,则男生甲与女生乙至少有1人入选的选法种数为( ) A.85 B.86 C.91 D.904. 12个相同的小球分给3个小朋友,每人至少有1个,则不同的分法共有( ) A.110种 B.84种 C.55种 D.396种5. 盒中有10支螺丝钉，其中3支是坏的，现在从盒中不放回地依次抽取两支，那么在第一支抽取为好的条件下，第二支是坏的概率为( ) A. 112 B. 13 C. 8384 D. 1846. 若()2nx +的展开式中的第4项是52,第3项的二项式系数是15,则 x 的值为( )A.12 B. 14C. 8D. 18 7. 已知某批零件的长度误差(单位:毫米)服从正态分布()20,3,N 从中随机取一件,其长度误差落在区间(3,6)内的概率为( )(附:若随机变量ξ服从正态分布()2,,N μσ则()68.26%P μσξμσ-<<+=,(22)95.44%P μσξμσ-<<+=.)A.4.56%B.13.59%C.27.18%D.31.74%8. 用4种不同的颜色涂入图中的矩形A ，B ，C ，D 中，要求相邻的矩形涂色不同，则不同的涂法有( ) A.72种 B ．48种C ．24种D ．12种9.已知(51a =+a , b 为有理数),则a b += ( )A.44B.46C.110D.12010. 设()102100121012x a a x a x a x -=+++⋅⋅⋅+,则3102129 (222)a a a a ++++的值为( ) A. 2 B. 2046 C. 2043 D. 2-11. 如图所示,使电路接通,开关不同的开闭方式有( )A. 11种B. 20种C. 21种D. 12种12. 某种种子每粒发芽的概率都为0.9，现播种了1000粒，对于没有发芽的种子，每粒需再补种2粒，补种的种子数记为X ，则X 的数学期望为( ) A ．100 B ．200 C ．300 D ．400第II 卷 （90分）二．填空题（共20分，每小题5分）13. 用数字1,2,3,4,5组成无重复数字的四位偶数的个数为 .14. 将一枚均匀的硬币抛掷6次，则正面出现的次数比反面出现的次数多的概率为____ . 15. 在204)3(y x +的展开式中，系数为有理数的项共有_____________项.16. 某射手射击1次,击中目标的概率是0.9,他连续射击4次,且他各次射击是否击中目标相互之间没有影响.有下列结论:①他第3次击中目标的概率是0.9 ②他恰好击中目标3次的概率是30.90.1⨯ ③他至少击中目标1次的概率是410.1- ④他恰好有连续2次击中目标的概率为330.90.1⨯⨯ 其中正确结论的序号是__________.三．解答题（共70分） 17. （本题满分10分）已知21nx x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的展开式中所有系数之和比)n x 的展开式中所有系数之和大240.(1)求21nx x ⎛⎫+ ⎪⎝⎭的展开式中的常数项(用数字作答)；(2)求12nx x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式的二项式系数之和(用数字作答)．18. （本小题满分12分）一款击鼓小游戏的规则如下：每盘游戏都需击鼓三次，每次击鼓要么出现一次音乐，要么不出现音乐；每盘游戏击鼓三次后，出现一次音乐获得10分，出现两次音乐获得20分，出现三次音乐获得100分，没有出现音乐则扣除200分(即获得－200分)．设每次击鼓出现音乐的概率为12，且各次击鼓出现音乐相互独立．(1)设每盘游戏获得的分数为X ，求X 的分布列； (2)玩三盘游戏，至少有一盘出现音乐的概率是多少？19. （本小题满分12分）甲、乙两名射击运动员分别对一个目标射击1次，甲射中的概率为0.8，乙射中的概率为0.9，求：（1）2人中恰有1人射中目标的概率；（2）2人至少有1人射中目标的概率. 20. （本小题满分12分）一个盒子中装有大量形状、大小一样但重量不尽相同的小球，从中随机抽取50个作为样本，称出它们的重量(单位：克)，重量分组区间为[5，15]，(15，25]， (25，35]， (35，45]，由此得到样本的重量频率分布直方图(如图).(1)求a 的值，并根据样本数据，试估计盒子中小球重量的众数与平均值； (2)从盒子中随机抽取3个小球，其中重量在[5，15]内的小球个数为X ，求X 的分布列和数学期望.（以直方图中的频率作为概率）.21. （本小题满分12分）在10件产品中有2件次品，连续抽3次，每次抽1件，求：（1） 不放回抽样时，抽到次品数X 的分布列； （2） 放回抽样时，抽到次品数Y 的分布列。
吉林省松原市扶余县第一中学高二下学期月考化学试题
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共46分）注意事项：1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
2．本试卷共 18 小题，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
一、选择题（本题共24小题，每题只有一个选项符合题意，各2分，）1．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．相对分子量3．下列说法正确的是（）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则有机物的组成为一定C n H2nB、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳的百分含量越大C、气态烃C x H y在O2充分燃烧，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中碳的百分含量越高4．下列物质一定属于同系物的是（）A．⑦和⑧ B．⑤和⑦ C．①、②和③ D．④、⑥和⑧5.下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤6．某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的 ( )A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl8．下列物质属于等电子体一组的是( )A．CO2和NO2 B．B3H6N3和C6H6 C．CH4和NH4+ D．H2O和CH4 9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A．该元素位于第5周期，ⅢB族 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有2个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子11．下列分子式只能表示一种物质的是（）A. C3H7ClB. CH2Cl2C. C4H10D. C2H6O12．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2,2,3,3-四甲基丁烷 B．2,5-二甲基己烷C．3,4-二甲基己烷 D．2,3,4-三甲基戊烷13．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯14．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯15．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯⑤ 2－丁炔、⑥环己烷、○7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧16．下列物质属于苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤ ⑥CH—CH2A．③④ B．②⑤ C．①⑥ D．①②⑤⑥17．两种烃混合，完全燃烧后生成的CO2的物质的量大于生成的H2O 的物质的量，则这两种烃的组合可能是（）A、烷烃和烷烃B、烯烃和烯烃C、烯烃和炔烃D、烷烃和烯烃18．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上19．下列说法错误的是：( )A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
扶余市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
扶余市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A. △H 2<△H 3 B. △H 1>△H 3 C. △H 1+△H 3=△H 2 D. △H 1+△H 2>△H 3 2． 关于苹果酸（2OHHOOC |CH COOH CH------）说法正确的是（ ）A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8L CO 2（标准状况下）3． 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag 2S 所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液， 将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极 少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag 2SB. NaClC. AlD. NaHCO 34． 下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OC≡CH+CH 3OH+A CH 2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2B ．CH 3OH 和甘油互为同系物C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种6． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型7．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
吉林省扶余市第一中学2018-2019高二下学期月考化学试卷
扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）第I卷（60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF32．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )A. B. C. D.4．下列有关化学用语的说法不正确的是( )A.B.C.D.5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A. H2O、SO2B. BeCl2、CO2C. H2O、NH3D. NH3、CH2O7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8．下列说法中，不正确的是 ( )A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
吉林省扶余市第一中学高二化学下学期期末考试试题
扶余市第一中学2017--2018学年度下学期期末试题高二化学本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试结束，只交答题纸和答题卡。
第I卷（共54分）一、选择题（本题共18小题、各3分，每题只有一个选项符合题意）1、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液2、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO24、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－37．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。
下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸8．下列说法正确的是 ( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
吉林省扶余市第一中学2018_2019高一化学下学期第一次月考试题
扶余市第一中学2018--2019学年度下学期第一次月考试题高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
学生在答题纸答题区域内答题,在答题区域外不给分,并认真涂卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 Ca：40 Fe：56 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 P：31 C：12第I卷（共60分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题有一个选项符合题意）1．下列气体中有一种是大气污染物,可以形成酸雨,主要来自于化石燃料的燃烧,这种气体是指()A. COB. CO2C. SO2D. NO22. 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．NaNO3B．Na2CO3 C．Fe2（SO4）3D．FeCl24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2＋5. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
扶余市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc
扶余市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着宽泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：以下说法不正确的选项是A ．反响①的原子利用率达100%B ．反响②是加聚反响C．相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯拥有同样官能团的有机物有 5 种D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾退色，也能使Br 2/CCl 4退色，二者原理同样2．以下说法中不正确的选项是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是因为浓硝酸与蛋白质发生颜色反响B．查验蔗糖水解产物能否拥有复原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．查验皂化反响进行程度，取几滴反响液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完整反响D．查验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适当水解液于试管中，加入少许碘水，若出现蓝色说明没有水解3．以下图是某有机物分子的简略球棍模型，该有机物中含C、 H、 O、 N 四种元素。
以下对于该有机物的说法中错误的选项是（）A ．分子式为C3 H7O2N B．能发生代替反响C．能经过聚合反响生成高分子化合物D ．不可以跟NaOH 溶液反响4．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是A.生成物能量必定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变第1页，共9页D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不一样5．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获取诺贝尔奖。
已知青蒿素分子构造以以下图所示，以下说法中不正确的是A．青嵩素分子中全部的碳原子不行能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下能够水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子构造稳固，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采纳有机溶剂萃取后蒸馏提取6．北京大学教授，有名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠定人之一，2008 年获取“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
扶余市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
扶余市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D ．化肥的大量使用不会造成环境污染2． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 3． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O4． 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C ．a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．b 和c 均能与新制的Cu （OH ）2反应生成红色沉淀充电 放电5． 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大6． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7．是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。
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扶余市第一中学2018--2019学年度下学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）第I卷（60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 B: 11 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共25小题，1-15题，每题2分，16-25题，每题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CF2Cl2 B．PCl5 C．HCl D． BF32．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )A. B. C. D.4．下列有关化学用语的说法不正确的是 ( )A.B.C.D.5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A. H2O、SO2B. BeCl2、CO2C. H2O、NH3D. NH3、CH2O7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )A. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8．下列说法中，不正确的是 ( )A. 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C. 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D. 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
9. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p510. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15 B．35 C．51 D．3311．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 ( )A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12. 下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A. 晶胞的结构是晶体的结构B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13．下列说法和解释错误的是（）A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。
14．下列比较中不正确的是（）A. 键角：H2O< CO2B. 键长：Cl—Cl>F—FC.键能：C—C<C—SiD. 强度：σ键>π键15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是 ( )A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布16．下列说法中不正确的是 ( )A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物17. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p 能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是( )A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子18. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 ( )A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞ Al(OH)3B. 电负性：Si ＜ P ＜ SC. 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 19．下列说法中正确的是 ( )A. AB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物[C u(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是120. 下列关于共价键的说法不正确的是 ( )A.在双键中，σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶121. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区22. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧23.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是 ( )A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石24. 二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B. 1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC. 二茂铁分子中存在π键D. Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s225. 下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数第II卷（40分）二、填空题(本题包括5小题，共40分)26.（8分）在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________（7）与N2O互为等电子体的是（8）含有非极性键的极性分子是。
27．(6分) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为28.(8分) 铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的排布图为__________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。