铜的化合物,物质颜色

在常温下缓慢反应，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程
中放热，随着反应的进行，速率会越来越快，所以不能用铜制容器
装浓硫酸，B错误．因为Fe比Cu活泼，所以Fe－Cu形成的原电池中，
Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂， 但与前者没有因果关系，D正确．
(2008· 广东高考)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 主要成分
黄铜矿 CuFeS2
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu2S
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ______________．
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该
4．氢氧化铜的重要性质
(1)蓝色固体，不溶于水．
(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方 程式为：Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O. (3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为： Cu(OH)2 CuO＋H2O.
(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有
(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是____________(填字母)．
选项 A
Biblioteka Baidu陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分
是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜
可用稀盐酸除铜
器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ
对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铆在铜板上的铁钉
(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S 中的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂． (3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品．
(5)稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且 稀盐酸不能与Cu反应．所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]， A正确．铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸
(5)AD
中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色， 熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断 题、鉴别题有重要作用．
1．白色物质
(1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、
Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2. (2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2. 2．黑色固体物质 CuO、MnO2、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、
工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 反应的氧化剂是____________________． 6Cu＋SO2↑，
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的
后果是_______________________；处理该尾气可得到有
价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____ ． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质， 需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原 理：___________________________________.
7．红色物质
(1)固体物质：Cu、Cu2O (2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液 8．红棕色物质 (1)气态物质：NO2、溴蒸气 (2)液态物质：液态溴 (3)固态物质：Fe2O3
9．黄绿色气体：Cl2 10．浅黄绿色物质 F2(气体)、氯水(液体)
11．蓝色固体物质
Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O 12．其他有颜色的物质 Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO4· 7H2O(绿色固体)、 碘酒(褐色溶液)、溴水(橙色溶液)
③和氧化性酸溶液(浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3)反应，化 学方程式分别为：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O. ④跟盐溶液反应： Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag； Cu＋2Fe3＋=== Cu2＋＋2Fe2＋.
Ag2S.
3．黄色物质
(1)固体物质：AgI、Ag3PO4. (2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液． 4．淡黄色固体物质 S、Na2O2、AgBr、FeS2、
5．棕黄色固体物质 FeCl3、CuCl2 6．紫色物质 (1)固体物质：KMnO4、I2 (2)液体物质：石蕊试液、KMnO4溶液
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是 (
)
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【解析】
产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；
C 铁比铜活泼 在潮湿空气中不易 生锈 蓝色硫酸铜晶体受 D 热转化为白色硫酸
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
硫酸铜溶液可用作 Ⅰ错；Ⅱ 游泳池的消毒剂 对；无
铜粉末是物理变化
【解析】
(1)铜的质量百分含量：CuFeS2(34.8%)
Cu5FeS4(63.5%)
Cu2S(80%)
CuCO3· Cu(OH)2(57.7%)
②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3 ——红色； ④CuSO4· 5H2O ——蓝色． 【答案】 B
醛基的有机物反应．
5．硫酸铜的重要性质
(1)CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．
(2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为
水的检验依据． (3)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种 良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．
6．Cu2＋的鉴别 (1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀 CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据．如 CuSO4溶液呈蓝色． (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2＋ 的原理之一．
1．铜
(1)物理性质
铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导 电性和导热性． (2)化学性质 ①在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿，其反应的化学
方程式为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 === Cu2(OH)2CO3.
②加热或点燃条件下与非金属单质反应，如O2、Cl2、S等， 其反应的化学方程式为：2Cu＋O2 Cu＋Cl2 CuCl2；2Cu＋S Cu2S. 2CuO；
2．氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水． (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应： CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O. (3)能被H2、C等还原： H2＋CuO Cu＋H2O.
3．氧化亚铜的重要性质 (1)物理性质：红色粉末，不溶于水． (2)化学性质 ①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋Cu＋H2O. ②能被H2、C等还原： Cu2O＋H2 2Cu＋H2O.
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨
硫酸、硫酸铵
(4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子， 使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－=== Cu2＋； 阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu质， Cu2＋＋2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的