铜的化合物,物质颜色
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域，例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁（Fe）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质，在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石，常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质，常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜（Cu）是另一种常见的金属元素，其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质，在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石，常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质，常见于自然界中的矿石和矿山。
铝（Al）是一种轻便耐腐蚀的金属元素，其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质，在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体，常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体，常用于制备矾石和其他铝盐。
锌（Zn）是一种重要的金属元素，其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质，常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石，常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体，常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠（Na）是一种常见的金属元素，其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体，是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体，常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体，常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金，常用于建筑和制造业。
除了碳，钢中还可以含有其他金属元素，如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来，常见的金属元素及其化合物有铁（氧化铁、硫化铁、碳酸铁）、铜（氧化铜、硫化铜、碳酸铜）、铝（氧化铝、氯化铝、硫酸铝）、锌（氧化锌、硫化锌、氯化锌）、钠（氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠）等。
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
常见铜及其化合物颜色
《常见铜及其化合物颜色》嘿，咱今天来聊聊铜和它那些化合物的颜色。
这铜啊，在咱们生活里还挺常见的呢。
咱先说说纯铜吧。
纯铜那颜色，有点红红的，亮亮的。
就像个小太阳似的，看着可漂亮啦。
纯铜可以做成各种东西，像电线啦、铜管啦。
咱一看就知道，这是铜做的，为啥呢？就因为它那独特的颜色呀。
纯铜的颜色就像是它的招牌，让人一眼就能认出来。
再说说氧化铜。
氧化铜这家伙，颜色可就黑不溜秋的啦。
跟纯铜比起来，那真是一个天上一个地下。
氧化铜就像是个调皮的孩子，把自己弄得黑乎乎的。
不过呢，这黑乎乎的颜色也有它的用处哦。
在一些化学反应里，氧化铜可是个重要的角色呢。
还有硫酸铜。
硫酸铜那颜色，可蓝啦。
就像夏天的天空一样，蓝得让人心情都变好了。
硫酸铜可以用来做农药啦、颜料啦。
那蓝色可真好看，让人忍不住多看几眼。
碱式碳酸铜也很有特点哦。
它的颜色有点绿绿的，就像春天的草地一样。
碱式碳酸铜有时候会在铜制品上出现，就像是给铜穿上了一件绿色的衣服。
这绿色虽然不是特别鲜艳，但也有它的魅力呢。
铜的这些化合物的颜色可真有意思。
它们就像一群爱打扮的小伙伴，各自穿着不同颜色的衣服。
我们可以通过它们的颜色来认识它们，了解它们的性质和用途。
比如说，看到蓝色的东西，我们可能就会想到硫酸铜。
看到黑色的东西，也许就会想到氧化铜。
这样一来，我们就能更好地利用这些铜的化合物啦。
总之啊，常见铜及其化合物的颜色可丰富啦。
它们就像一道美丽的彩虹，给我们的生活带来了很多色彩。
我们可以好好欣赏它们的美丽，也可以利用它们的特点来做一些有趣的事情呢。
嘿嘿。
淡绿色化学物质
淡绿色化学物质淡绿色化学物质是指在化学反应中表现出淡绿色的物质，这些物质具有不同的性质和用途。
下面将对几种常见的淡绿色化学物质进行介绍。
一、淡绿色的铜化合物铜是一种常见的金属元素，它可以与其他元素形成多种化合物，其中一些化合物呈现出淡绿色。
例如，碳酸铜是一种淡绿色的固体，可用于制备蓝色颜料和陶瓷。
氯化铜也是一种淡绿色固体，可用作杀菌剂和木材防腐剂。
铜酸铜是一种淡绿色的晶体，可以用于染料和催化剂的合成。
二、淡绿色的镍化合物镍是一种具有广泛应用的金属元素，它的化合物中也存在着淡绿色的物质。
比如，氯化镍是一种淡绿色固体，可用作电池的正极材料和催化剂。
硝酸镍是一种淡绿色溶液，可用于制备镍盐和染料。
三、淡绿色的钴化合物钴是一种重要的过渡金属元素，它的化合物中也有淡绿色的物质。
比如，氯化钴是一种淡绿色固体，可用作催化剂和染料的合成。
硝酸钴是一种淡绿色溶液，可以用于制备钴盐和催化剂。
四、淡绿色的铬化合物铬是一种重要的过渡金属元素，它的化合物中也存在着淡绿色的物质。
例如，氯化铬是一种淡绿色固体，可用于制备铬盐和催化剂。
硝酸铬是一种淡绿色溶液，可用于染料和玻璃的着色。
五、淡绿色的锰化合物锰是一种重要的过渡金属元素，它的化合物中也有淡绿色的物质。
例如，氯化锰是一种淡绿色固体，可用于制备锰盐和催化剂。
硝酸锰是一种淡绿色溶液，可用于染料和玻璃的着色。
除了上述常见的淡绿色化学物质外，还有许多其他化合物也呈现出淡绿色。
这些淡绿色化学物质在生活和工业中有着广泛的应用。
它们不仅能够作为染料和颜料使用，还可以用作催化剂、防腐剂、电池材料等。
因此，对淡绿色化学物质的研究和应用具有重要的意义。
总结起来，淡绿色化学物质是指那些在化学反应中呈现出淡绿色的物质。
铜、镍、钴、铬和锰等金属元素的化合物中存在着许多淡绿色物质，它们具有不同的性质和用途。
淡绿色化学物质在染料、颜料、催化剂等领域有着广泛的应用，对于推动科学技术的发展和改善人们的生活质量起着重要的作用。
硝酸铜和碱式硝酸铜
硝酸铜和碱式硝酸铜硝酸铜和碱式硝酸铜都是铜元素的化合物，但它们的性质和用途有所不同。
硝酸铜（Copper(II) nitrate）：其化学式为Cu(NO3)2，是一种蓝色结晶，溶于水和醇，无定形的硝酸铜是一种潮解性物质，具有强氧化性。
在工业上，硝酸铜主要用于染色和印刷，也用于制作其他铜化合物、催化剂和焰色剂等。
在实验室中，硝酸铜常用于学习氧化还原反应和配位化学。
碱式硝酸铜（Basic copper nitrate）：它是一种碱性的硝酸盐，一般的化学式为Cu(NO3)2·3Cu(OH)2，常以绿色晶体的形式存在。
碱式硝酸铜是硝酸铜与过量碱反应的产物。
它在工业上主要用于制作其他铜化合物和催化剂，在实验室中也常用于化学实验。
硝酸铜和碱式硝酸铜的应用主要集中在工业生产和科学实验中。
以下是这两种化合物的一些具体用途：硝酸铜（Cu(NO3)2）：制备其他铜化合物：在化学实验和工业生产中，硝酸铜常用于制备其他铜化合物，如氢氧化铜、碱式硝酸铜等。
配位化学研究：在配位化学中，硝酸铜常作为一种配位阳离子的源，用于研究铜的配位化学性质。
染色和印刷：在工艺品制造和纺织品染色中，硝酸铜可以作为染料的一部分，使纺织品或工艺品呈现出蓝绿色。
催化剂：硝酸铜也可以作为某些化学反应的催化剂，提高反应的速率和效率。
碱式硝酸铜（Cu(NO3)2·3Cu(OH)2）：制备其他铜化合物：碱式硝酸铜同样可以用于制备其他铜化合物，包括硝酸铜、硫酸铜等。
催化剂：在工业生产中，碱式硝酸铜常作为催化剂，用于催化某些化学反应，如羧酸的脱水反应等。
杀菌剂：在农业中，碱式硝酸铜可用于制备一些杀菌剂，用于防治植物病害。
各种铜的化合物颜色
各种铜的化合物颜色
铜是人类用过历史最为悠久的金属之一，也是地球上最富有的金属之一。
它是化学元素周期表中的第29个元素，具有良好的导电性、导热性和抗腐蚀性，因此在建筑、电子、化学和制造业中得到了广泛的应用。
铜的化合物也是十分重要的，不同化合物具有不同的颜色和特性。
下面将简要介绍一些常见的铜的化合物以及它们的颜色。
一、氧化铜（CuO）
氧化铜的颜色为黑色，是由铜与氧化合产生的一种无机化合物。
它可以用于催化剂、染料和电池材料的制备。
二、碘化铜（CuI）
碘化铜的颜色为黄色或橙色，属于一种无机化合物，主要用于有机合成领域。
与碘化钾和碘一起使用，可以制备出不同种类的碘仿。
三、硝酸铜（Cu(NO3)2）
硝酸铜的颜色为蓝色或蓝绿色，是一种重要的无机化合物，广泛用于冶金、电子和化学制品生产。
它还可以用于制备其他铜的化合物。
四、氯化铜（CuCl）
氯化铜的颜色为黄绿色或棕色，是在铜和氯化合产生的一种化合物。
它可以用于纤维染料和颜料制备的原料。
五、硫酸铜（CuSO4）
硫酸铜的颜色为深蓝色或蓝绿色，在化学实验室中使用广泛，可以用
于检测蛋白质和DNA。
此外，硫酸铜还用于电镀和制备其他铜的化合物。
六、乙酸铜（Cu(CH3COO)2）
乙酸铜的颜色为绿色，是一种常见的有机铜化合物。
它可以作为金属
表面的抛光剂，还可以用于制备其它铜化合物和含铜催化剂。
总之，不同的铜化合物具有不同的颜色和特性，这些化合物在工业生
产和实验室应用中发挥着重要的作用。
铜的应用和研究领域非常广泛，在未来也将继续扮演着重要的角色。
铜各种化合物颜色
铜各种化合物颜色嘿，朋友们！今天咱来聊聊铜的各种化合物的颜色，这可真是个奇妙又有趣的话题呀！你说铜，咱生活中可常见啦，那它的化合物呢，就像是铜这个大明星的各种不同风格的“服装”，各有各的特色和魅力。
先来说说氧化铜，那可是黑不溜秋的哟！就好像是夜晚的天空，神秘而深邃。
你想想看，要是有一堆氧化铜在那，是不是感觉就像一小堆黑夜被聚集起来啦？哈哈！咱平时用的铜制品，要是长时间不打理，表面就可能会有氧化铜出现呢，这就像是岁月给铜留下的独特印记。
再看看硫酸铜，哇哦，那可是漂亮的蓝色呀！就如同那清澈的海水一般。
看到硫酸铜，我就会联想到那广阔的大海，蓝色的波浪此起彼伏。
要是把硫酸铜溶解在水里，那简直就是把一小片海洋装进了瓶子里呀！在化学实验里，硫酸铜可是个常客呢，那一抹蓝色总是特别吸引人的眼球。
还有碱式碳酸铜，它呀，是那种绿绿的颜色。
哎呀，这颜色让我想起了春天刚发芽的小草，充满了生机与活力。
它就像是铜在大自然中找到了自己独特的表达方式，展现出一种别样的清新之美。
你说这些铜的化合物的颜色是不是特别神奇呀？就好像铜有无数张不同的面孔，每一张都让人惊喜。
这就好比我们人呀，在不同的场合会有不同的表现和样子。
咱平时接触到铜的化合物的时候，可别只是匆匆一瞥就过啦，要多留意它们的颜色，感受它们独特的魅力呢。
就像我们欣赏一幅画，要仔细去品味其中的色彩和细节。
你想想，要是世界上所有东西都只有一种颜色，那该多无趣呀！正是因为有了这些丰富多彩的颜色，我们的生活才变得更加有意思。
铜的各种化合物的颜色，就像是大自然给我们的一份特别礼物。
它们在我们的生活中扮演着重要的角色，有时候是实验里的奇妙现象，有时候是生活中物品的一部分。
我们要珍惜这些颜色，珍惜它们带给我们的惊喜和美好。
所以呀，朋友们，以后看到铜的化合物，可别只把它们当成普通的东西哦，要用心去感受它们的颜色，去发现它们背后的故事和乐趣。
让我们一起沉浸在这五彩斑斓的铜化合物的世界里吧！。
元素、化合物的颜色总结
颜色总结红色Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色)I2的CCl4溶液(紫红色)MnO4-(紫红色)Cu(紫红色)在空气中久置的苯酚(粉红色)红色固体：红磷、铜单质、氧化铁（也可说成是红棕色）、氧化亚铜砖红色沉淀：Gu2O红色溶液：硫氰化钾，甲基橙在酸性环境中，紫色石蕊试液在酸性环境中酚酞在碱性环境中品红试液棕红色液体：液溴钙（砖红色）锂（紫红色）黑色CuS、Ag2S、Cu2S、、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4(固体) PbS，Ag2S，HgS（黑色或红色）8、黑色固体：铁粉，氧化亚铁，木炭，氧化铜，硫化铜，二氧化锰，四氧化三铁，4、紫黑色固体：高锰酸钾，碘单质橙色溴水，溴溶液（随浓度增加变为变为橙色）黄色黄色:AgI 、Ag3PO4、P4（黄磷）、FeS2、Al2S3、溴水（黄-橙）、Na 淡黄色：S、Na2O2 PCl5、AgBr 、浓HNO3（混有NO2）浓HCl（混有3价铁离子）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2淡黄色固体：硫磺黄色固体：铬酸钾黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)浅黄色沉淀：AgBr黄色沉淀：AgI棕黄色溶液：铁离子溶液黄绿色气体：氯气绿色CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O（浅绿）、F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（淡黄绿）绿色固体：碱式碳酸铜浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)蓝绿色溶液：亚铁离子溶液黄绿色气体：氯气淡黄绿色：氟气体焰色反应：铜蓝色CuSO4.5H20、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体（即五水硫酸铜）蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+) ，蛋白质与双缩尿试剂生成蓝色。
铜及其重要化合物
Ag, 沉积到阳极底部 到阳极底部; 留在电解质溶液中. (少量的 Ag,Au 沉积到阳极底部;Zn2+ ,Fe2+留在电解质溶液中. ) 电解精炼得到的铜, 99.98%. 电解精炼得到的铜,其含量高达 99.95% ～ 99.98%.
五,铜及其化合物的转化关系(写出相关的化学方程式): 铜及其化合物的转化关系(写出相关的化学方程式)
2,与其它非金属的反应: 2,与其它非金属的反应:
Cu+S 2Cu+S Cu+ Cl2
Cu2S CuCl2
3,与酸的反应 ,
铜与非氧化性酸(如盐酸,磷酸等)一般不反应. (1)铜与非氧化性酸(如盐酸,磷酸等)一般不反应.特殊条件下 可进行, 可进行,如: 2Cu + 2H2SO4(稀)+O2 或 Cu + H2SO4(稀)+ H2O2 2CuSO4+2H2O CuSO4+2H2O
电解精炼铜时, 铜作阳极,精铜作阴极, 溶液作电解质溶液. 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO4 溶液作电解质溶液. 电极反应: 电极反应: 阳极 Cu →Cu2+ +2eZn→ Zn→Zn2++2eFe→ Fe→ Fe2++2e-
Ag, 留在阳极泥中. (少量的 Ag,Au 留在阳极泥中. ) 阴极 Cu2++2e-→Cu
二,铜的化学性质
铜在元素周期表中位于第四周期第 IB 族.在金属活动性顺序表 属于不活泼的金属, 因此它不能置换出酸或 中,排在氢元素的后面, 排在氢元素的后面, 属于不活泼的金属, 水中的氢. 水中的氢.
1.铜与 铜与O2 的反应: 的反应: 铜与
2Cu+O2 2CuO 现象:固体由紫红色变为黑色. 2CuO ,现象:固体由紫红色变为黑色. 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈: 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈: 2Cu+O2+CO2+H2O OH) Cu2(OH)2 CO3
《铜及其化合物》
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
核心原理启示： Cu -2e-
强氧化剂
Cu2+
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案一 浓硫酸直接氧化法
基础知识：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4
+
SO2↑
+2H2O
结合实际：生产缺点：污染，原料利用率低
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
方案二 高温灼烧氧化法
缺点： 能耗高；固气反应不充分。操作分步进行
三、硫酸铜的制取问题 以铜为原料制备CuSO4
3.CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)， 可作为水的检验依据。
知识梳理·题型构建
深度思考 波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸 铜、生石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，思考 下列问题 (1)波尔多液能否用铁桶盛放？为什么？
与H2反应 CuO＋H2==Cu＋H2O
Cu2O＋H2==2Cu＋H2O
转化关系
4CuO=高=温==2Cu2O＋O2↑
知识梳理·题型构建
铜及其化合物
2.氢氧化铜 (1)物理性质：__蓝__色__不__溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高考化学总复习第三单元第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用教案新人教版
第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的①。
有关化学方程式为②。
b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:③;铜丝在硫蒸气中反应:④。
2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为⑤,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
二、不同活动性金属的性质三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了⑥、⑦等极少数金属外,绝大多数金属以⑧的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中,金属元素都显⑨价。
2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子⑩电子被为金属单质的过程:+ne-M。
3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性,金属元素的原子失去电子,其金属离子得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性。
(2)热还原法冶炼金属①焦炭还原法。
如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2↑,C+2CuO2Cu+CO2↑。
②一氧化碳还原法。
如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。
副族金属-铜及其化合物
系列三 副族金属 专题3 铜及其化合物1．“铜”的颜色与溶解性 物质 颜色 状态及溶解性物质 颜色 状态及溶解性 Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸 CuSO 4白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液CuSO 4·5H 2O 蓝色 晶体Cu 2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu 和Cu 2＋)Cu 2(OH)2CO 3 绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液CuCl ，CuI 白色 粉末，难溶于水Cu(OH)2蓝色难溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸[Cu(NH 3)4]2＋深蓝色 络合离子，溶于水2．铜被锈蚀（1）与O 2的反应：在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++，铜绿可防止金属进一步腐蚀。
铜绿可以溶解于稀硫酸Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
3．铜的溶解（1）和强氧化性体系反应 铜和硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O铜和浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 。
反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。
工业上用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2 （2）铜和稀硫酸反应①电解法：阳极：Cu-2e -=Cu 2+，阴极（石墨）：2H ++2e -=H 2↑ ②外加氧化剂法：向体系中充入氧气：2Cu+4HCl+O 22CuCl 2+2H 2O向体系中加入KNO 3：3Cu + 8H + + 2NO3－= 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 向体系中加入H 2O 2：Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 向体系加入芬顿试剂：2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+。
2020高中化学铜副族的化合物
多数Cu(I)配合物的溶液具有吸收烯烃、炔烃和CO的能力。 在合成氨工业中常用醋酸二氨合铜(I) [Cu(NH3)2]Ac 溶液吸 收能使催化剂中毒的CO气体。
3 Cu2S + 16 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 S + 4 NO + 8 H2O Cu2S + 4 CN- = 2 [Cu(CN)2]- + S2-
4、亚铜的配合物
Cu+ 可与单齿配体形成配位数为2、3、4的配位化合物，由 于Cu+ 的价电子构型为d10，所以配位化合物不会由于d－d 跃迁而产生颜色。
CuO具有氧化性，在高温下可被一些还原剂还原。
2Cu(OH)2 = 2CuO + 2H2O T = 353 ~ 363 K
在有H+或NH4+存在时，氢氧化铜可溶于氨水形成铜氨配离子， 反应如下： Cu(OH)2 + 2 NH3·H2O + 2 NH4+ = [Cu(NH3)4]2+ ＋ 4 H2O Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O + 2 H+ = [Cu(NH3)4]2+ + 6 H2O
CuCl2也易溶于一些有机溶剂，如乙醇和丙酮，说明CuCl2具 有较强的共价性。
3、硫酸铜 CuSO4 具 有 杀 菌 能 力 ， 被用于蓄水池、游泳池 以防止藻类生长。与石 灰乳混合配制的 “波尔 多”液，农业上用来消 灭植物病虫害。
cu分子颜色
cu分子颜色
铜（Cu）是一种金属元素，其纯净的形态是呈现灰色的。
然而，由于铜能够形成不同的化合物和配合物，所以它们可能表现出不同的颜色。
以下是一些常见的铜化合物和配合物及其颜色：
1. 氧化铜（CuO）：黑色或棕色
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝绿色
3. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：蓝色
4. 氯化铜（CuCl2）：绿色
5. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色（晶体为蓝色，溶液也呈蓝色）
6. 碘化铜（CuI）：黄色
除了化合物外，铜还可以形成配合物，其颜色也可能因配体的变化而发生变化。
由于配合物的复杂性，颜色可能会有一定的差异，取决于所形成的特定铜配合物的结构和配体。
颜色是由物质吸收和反射特定波长的光所产生的，因此不同的铜化合物和配合物具有不同的颜色特征。
颜色可以作为识别和区分不同铜化合物和配合物的一种指标。
铜绿的铜的化合价
铜绿的铜的化合价铜绿是一种常见的铜的化合物，它的化学式为Cu(CH3COO)2·H2O。
铜绿的铜的化合价为+2。
铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29。
铜是地壳中含量较高的金属之一，具有良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于电器、建筑和制造业等领域。
铜还具有抗菌性能，因此在医疗和食品加工等领域也得到广泛应用。
铜的化合价是指铜在化合物中的电荷数。
根据元素周期表的位置，铜属于1B族，因此它的化合价一般为+1或+2。
而在铜绿中，铜的化合价为+2。
铜绿是一种以铜离子为中心的化合物。
它是由两个乙酸根离子(CH3COO-)和一个水分子(H2O)与铜离子(Cu2+)结合而成。
乙酸根离子是乙酸(CH3COOH)失去一个氢离子后形成的负离子，它具有良好的配位性质，能够与金属离子形成稳定的化合物。
水分子则起到稳定化合物结构的作用。
铜绿是一种绿色的晶体固体，具有良好的稳定性。
它在空气中相对稳定，不易受到氧化作用的影响。
铜绿的颜色主要来自于铜离子的存在，铜离子具有吸收红光的特性，因此呈现出绿色。
铜绿在化学实验和工业生产中有许多重要的应用。
它可以作为催化剂，用于促进化学反应的进行。
铜绿还可以作为染料和颜料使用，用于染色和绘画。
此外，铜绿还具有一定的抗菌性能，可以用于制备抗菌剂或抗菌材料。
在医学领域，铜绿也被用作一种治疗眼部感染的药物。
铜绿眼药水可以用于治疗眼部炎症和感染，具有杀菌和消炎的作用。
除了铜绿，铜还可以形成其他化合物。
例如，铜氧化物是一种常见的铜的化合物，它的化学式为CuO。
铜氧化物是一种黑色固体，常用作催化剂、染料和颜料。
另外，铜还可以与硫形成硫化铜，化学式为CuS。
硫化铜是一种黑色的化合物，常用于制备半导体材料和颜料。
铜绿是一种常见的铜的化合物，其铜的化合价为+2。
铜绿具有独特的颜色和稳定性，被广泛应用于化学实验、工业生产和医学领域。
铜的化合物在各个领域都有重要的应用，对于推动科学技术的发展和提升人类生活质量起到了重要作用。
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是 (
)
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【解析】
产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；
(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是____________(填字母)．
选项 A
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分
是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜
可用稀盐酸除铜
器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ
对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铆在铜板上的铁钉
工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 反应的氧化剂是____________________． 6Cu＋SO2↑，
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的
后果是_______________________；处理该尾气可得到有
价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____ ． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质， 需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原 理：___________________________________.
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨
硫酸、硫酸铵
(4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子， 使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－=== Cu2＋； 阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu质， Cu2＋＋2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的
4．氢氧化铜的重要性质
(1)蓝色固体，不溶于水．
(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(如盐酸)反应，化学方 程式为：Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O. (3)氢氧化铜不稳定，受热易分解，化学方程式为： Cu(OH)2 CuO＋H2O.
(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)2悬浊液能和含有
Ag2S.
3．黄色物质
(1)固体物质：AgI、Ag3PO4. (2)液体物质：工业盐酸、久置的浓硝酸、FeCl3溶液． 4．淡黄色固体物质 S、Na2O2、AgBr、FeS2、
5．棕黄色固体物质 FeCl3、CuCl2 6．紫色物质 (1)固体物质：KMnO4、I2 (2)液体物质：石蕊试液、KMnO4溶液
(5)AD
中学化学中有许多物质具有较为特殊的颜色， 熟练、准确掌握这些物质的颜色，对于解答物质推断 题、鉴别题有重要作用．
1．白色物质
(1)白色沉淀物：BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、
Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)2. (2)白色微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2. 2．黑色固体物质 CuO、MnO2、木炭粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、
2．氧化铜的重要性质 (1)黑色固体，不溶于水． (2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)反应： CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O. (3)能被H2、C等还原： H2＋CuO Cu＋H2O.
3．氧化亚铜的重要性质 (1)物理性质：红色粉末，不溶于水． (2)化学性质 ①能在酸性条件下发生铜元素的歧化反应： Cu2O＋H2SO4 === CuSO4＋Cu＋H2O. ②能被H2、C等还原： Cu2O＋H2 2Cu＋H2O.
1．铜
(1)物理性质
铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导 电性和导热性． (2)化学性质 ①在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿，其反应的化学
方程式为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 === Cu2(OH)2CO3.
②加热或点燃条件下与非金属单质反应，如O2、Cl2、S等， 其反应的化学方程式为：2Cu＋O2 Cu＋Cl2 CuCl2；2Cu＋S Cu2S. 2CuO；
C 铁比铜活泼 在潮湿空气中不易 生锈 蓝色硫酸铜晶体受 D 热转化为白色硫酸
Ⅰ对；Ⅱ 对；有
硫酸铜溶液可用作 Ⅰ错；Ⅱ 游泳池的消毒剂 对；无
铜粉末是物理变化
【解析】
(1)铜的质量百分含量：CuFeS2(34.8%)
Cu5FeS4(63.5%)
Cu2S(80%)
CuCO3· Cu(OH)2(57.7%)
②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3 ——红色； ④CuSO4· 5H2O ——蓝色． 【答案】 B
③和氧化性酸溶液(浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3)反应，化 学方程式分别为：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O. ④跟盐溶液反应： Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag； Cu＋2Fe3＋=== 广东高考)铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 主要成分
黄铜矿 CuFeS2
斑铜矿 Cu5FeS4
辉铜矿 Cu2S
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ______________．
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该
7．红色物质
(1)固体物质：Cu、Cu2O (2)溶液：Fe(SCN)3溶液、品红溶液 8．红棕色物质 (1)气态物质：NO2、溴蒸气 (2)液态物质：液态溴 (3)固态物质：Fe2O3
9．黄绿色气体：Cl2 10．浅黄绿色物质 F2(气体)、氯水(液体)
11．蓝色固体物质
Cu(OH)2、CuSO4· 5H2O 12．其他有颜色的物质 Fe(OH)3(红褐色固体)、FeSO4· 7H2O(绿色固体)、 碘酒(褐色溶液)、溴水(橙色溶液)
醛基的有机物反应．
5．硫酸铜的重要性质
(1)CuSO4· 5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．
(2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O)，可作为
水的检验依据． (3)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种 良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．
6．Cu2＋的鉴别 (1)溶液中的Cu2＋常为蓝色(浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀 CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2＋的判定依据．如 CuSO4溶液呈蓝色． (2)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2＋ 的原理之一．
(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S 中的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂． (3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品．
(5)稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且 稀盐酸不能与Cu反应．所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]， A正确．铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸
在常温下缓慢反应，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程
中放热，随着反应的进行，速率会越来越快，所以不能用铜制容器
装浓硫酸，B错误．因为Fe比Cu活泼，所以Fe－Cu形成的原电池中，
Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂， 但与前者没有因果关系，D正确．