北化2000考研物化试题
北京化工大学物理化学试题
北京化工大学物理化学试题《物理化学》试题开卷（）闭卷（√ ）适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药)姓名学号专业班级本试题一共3道大题，共5页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分题号一二三四五题分得分阅卷人核分人注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2．试卷若有雷同以零分计。
（以下为试题正文）一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。
每题2分共20题）1.第一定律说明，封闭体系的（）A.吸热Q是状态函数B.对外做功W是状态函数C.Q是状态函数D.热力学能U是状态函数 W+2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，则此过程的21.0110kPa×3dm316dmJHΔ应为多少？（）A: B: 215J+125J.C: D: 215J.125J+3.11612625()2807()1367cmcmCHOsHKJmolCHOHlHKJmolφφ..Δ=..Δ=..已知；如果用葡萄糖发酵制2mol乙醇（）的反应为： 25CHOH61262522(2CHOCHOHCOg→（水溶液）水溶液）＋若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa条件下由上述反应制得1mol时的热效应为（2525CHOH1KJmol..）：A: 73 B: 73C: 36.5 D:-36.5任课教师：王显祥系（教研室）主任签字：黄乾明4.理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q, 而所做的功是变到相同终态最大功的，则体系的熵变为：（） 20%A: 5QSTΔ= B: QSTΔ=C:5QSTΔ= D: QSTΔ=.5.在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达平衡，则体系的自由能（G）值: ( )A: 达最大 B: 达最小C: 不能确定 D: 不变6.在下列过程中，哪个过程可以应用公式dGSdTVdP=.+ （）A: 气体无限缓慢地膨胀，始终保持化学平衡 3SO'3221()()(),02SOgSOgOgW+=..B: 当无化学变化地进行膨胀 3()SOgC: 水在℃，101325Pa条件下结冰 5.D: 在反应体系中发生化学反应2N223()3()2()NgHgNHg+..7.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（）A: 0HΔ= B: 0SΔ=C: 0GΔ= D: 0UΔ=8.25℃纯液体A的，纯液体B的，二者组成理想溶液，当气液平衡时，液相中4410ApΦ=×4610ApΦ=×0.6Ax=,在气相中B的摩尔分数By为：（）A: 0.40 B: 0.25C: 0.50 D: 0.659.298K时，已知下列化学反应方程的平衡常数1222;22ABCKDECK++....则DBEAK++..为（）A: 21K2K（B: 221KK1（）C: 21KK2（ D: 21KK10.物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的AB+混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）A: 纯A B: 纯BC: 低共沸混合物 D: 都有可能11.液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的蒸汽压为：（）A: 与体系中A的摩尔分数成比例 B: 等于T温度纯A的蒸汽压C: 大于T温度下纯A的蒸汽压 D: 等于体系的总压12. 在一般情况下，电位梯度只影响（）(A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率(C) 电导率 (D) 离子的电流分数13.基元反应在298K以及的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为23ADG+→32dm10.3mols..，则此时G的生成速率（单位3moldms....）：（）A: 0.15 B: 0.9 C: 0.45 D: 0.214.已知某复杂反应的反应过程为11kkAB...→←..,2kBD+..→，则B的浓度随时间的变化率[]dBdt.是：（）A: B: 12[][][]kAkDB.112[][][][]kAkBkDB...C: D: 112[][][][]kAkBkDB..+112[][][][]kAkBkDB..++15.夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
(NEW)北京化工大学860物理化学历年考研真题汇编(含部分答案)
目 录
2015年北京化工大学860物理化学考研真题
2014年北京化工大学860物理化学考研真题
2013年北京化工大学860物理化学考研真题
2012年北京化工大学860物理化学考研真题
2011年北京化工大学860物理化学考研真题
2010年北京化工大学860物理化学考研真题
2009年北京化工大学860物理化学考研真题
2008年北京化工大学860物理化学考研真题
2007年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2006年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2005年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2004年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2003年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2002年北京化工大学460物理化学考研真题及详解2001年北京化工大学460物理化学考研真题及详解
2000年北京化工大学460物理化学考研真题及详解1999年北京化工大学物理化学考研真题及详解1998年北京化工大学物理化学考研真题及详解
2015年北京化工大学860物理化学考研真题。
天大考研物理化学2000真题和答案.docx
天津大学2000考研物理化学试题(题号：459)(由北京石油化工学院李汝雄教授做参考答案并做成文木文件)(填空40分，计算题6道60分，共100分)注意事项：答案必须写在答题纸上一、填空题(40分)1、理想液态混合物的定义是_____________________________2、丁达尔效应指的是_____________________________ >3、由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳定状态是：_______________________ 。
4、 ___________________________ 称为超电势，它是由于极化而引起的。
根据产生极化的原因可将极化简单分为两类：(1) ________________ L(2) _____________ 」5、催化剂的基本性质是：(1 ) _________________________ ，(2) ____________________ ,(3) ___________________ , (4) ____________________ o6、对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB,则B的化学势表达式为：_________________ O7^在恒定的温度T下，向体积为V的真空刚性容器内通入lmol的A2(g)和3mol的B2(g), 进行A2(g)+ B2(g)->2AB(g)的反应，达平衡时，测得生成的AB(g)物质的量为n。
若再通入2mol A2(g)o测得平衡时AB(g)物质的量为2n o则上述反应的标准平衡常数8、在300K和平衡状态下，某组成为X B=0.72的溶液上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%,那么：(1) B的活度是 __________ ；(2) B的活度系数是_________ ；(3)同温度下从此溶液中取出lmol的纯B (组成可视为不变)，则系统的G变化是_____ J .mol"。
哈尔滨工业大学2000年试题
哈 尔 滨 工 业 大 学二OOO 年研究生考试试题考试科目： 物理化学 报考专业：应用化学、环境工程、 材料物理与化学等专业一、填空（10分）1、已知1000K 时，反应）（）（g CO CO 21s C 212⇔+的Θ1K =1.318，）（）（）（g 2CO g O s 2C 2⇔+的Θ2K =22.37×4010，）（）（）（g CO g O 21g CO 22⇔+Θ3K = 。
1、偏摩尔熵的定义式为 。
2、甲醇—乙醇，乙醇—水，水—盐酸三组溶液中，可看成理想溶液的是 溶液。
3、克拉贝龙—克劳修斯方程的适用条件为 。
4、习惯上，人们把那些加入 就能显著 溶液表面张力的物质，称为 。
5、在典型的复杂反应中，平行反应的速率控制步骤为 ，连续反应的速率控制步骤为 。
6、反应↓+→+4422BaS O 2KCNS SO K CNS Ba ）（，在Ba （CNS ）2过量的情况下，生成BaSO 4溶胶，胶粒电性为 ，胶团的结构式为 。
二、选择填空（本题10分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ）。
（1）内能总是减少 （2)内能总是增加（3）焓总是增加 （4）焓总是不变2、电导测定在实验室或实际生产中被广泛应用，但下列题中哪个却是不能通过电导测定得以解决的？（ ）。
（1）求难熔盐的溶解度 （2）求弱电解质的电离度（3）求平均活度系数 （4）测电解质溶液的浓度3、对物理吸附，下面哪一条描述不正确？（ ）（1）吸附力为范德华力，一般不具选择性（2）吸附层可以是单分子层或多分子层（3）吸附热较小（4）吸附速率较低4、设有理想气体A （g ）+B （g ）===C （g ）在温度T ，体积V 的容器中，三个组分的分压分别为p A ，p B ，p C 时达到平衡，如果在T ，V 恒定时，注入n d 摩尔的惰性组分D （g ）则平衡将（ ）。
（1）向右移动 （2）向左移动 （3）不移动 （4）不能确定5、在25℃时，0.01-1kg mol ∙糖水的渗透压力为∏1，0.01-1kg mol ∙食盐水的渗透压为∏2，则（ ）。
北化物理化学题样
-1
5. 在 298K 时已知气相反应 2 A( g ) + B ( g ) ⎯ ⎯→ 2C ( g ) 的 ∆ r Gm 为-514.2kJ·mol ，则 发生 1mol 反应的∆A\： A．∆A\= -514.2 kJ⋅mol C．∆A\> -514.2 kJ⋅mol
-1
B．∆A\= 0 D．∆A\< -514.2 kJ⋅mol
3 -1 3 -1 3 -1 3 -1
29.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定不同时间的乙酸乙酯的浓度变化，可采 用物理法， 选用的测量仪器是： A.折光仪 B.电导仪 C.旋光仪 D.酸度计
30．采用静态法测液体的饱和蒸汽压时，实验步骤中要将溶在液体中的空气排出，测定 不同温度下的饱和蒸汽压。若实验中空气没有排净，则实验测得的蒸汽压值比理论 值： A. 偏大 B.偏小 C.不影响 D.没有规律
16．刚性转子的转动量子数为 J 时，其转动能级简并度数为: A.J B .J(J+1) C.2J+1 D.非简并能级 17．在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是： A. ∆G<0, ∆S<0, ∆H<0； B. ∆G>0, ∆S>0, ∆H>0； C. ∆G<0, ∆S>0, ∆H>0； D. ∆G>0, ∆S<0, ∆H<0。 -1 18．浓度为 0.3 mol·kg A2B 电解质溶液的离子强度为 -1 -1 -1 -1 A．0.9mol·kg B．0.3mol·kg C．0.6mol·kg D．1.8mol·kg 19．温度 T 时，浓度均为 0.01 mol·kg 的 NaCl，CaCl2，LaCl3 三种电解质水溶液，离子 平均活度系数最小的是： A. NaCl B. CaCl2 C. LaCl3 D. 都相同 20．下列电极 298K 时其标准电极电势为： 电极 1. Cu++e- = Cu 2. Cu2++ 2e- = Cu 3. Cu2++ e- = Cu+ E\/V 0.522 0.340 0.158
2000考研物化试卷
华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题1．苯的正常沸点为353K，摩尔蒸发焓为30.77kJ•mol-1，现将353K，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
(1) 计算该过程苯吸收的热量和做的功；(2) 求过程的∆G和∆S；(3) 求环境的熵变；(4) 可以使用何种判据判断过程的性质。
(本题12分)解：设计如下途径计算(1) 因真空蒸发可理解为p amb=0或恒容过程，W=0可忽略压力对凝聚系统的焓的影响，∆H1=0；理想气体恒温时∆H3=0，故∆H=∆H1+∆H2+∆H3=0＋∆vap H+0= (1³30.77)kJ=30.77kJQ=∆U=∆H-∆ (pV)＝∆vap H-p∃ (V g-V l)= n∆vap H m-p∃V g=n∆vap H m-nRT= (30770-1³8.315³353)J = 27835J(2) ∆S=∆S1+∆S2+∆S3=0+∆S2+∆S3= (∆H2/T)+ nR ln(p/p∃)={(30770/353)+1³8.315³ln(101.325kPa/100kPa)}J²K-1= 87.28J²K-1∆G=∆H-T∆S = (30770-353³87.28)J= -39.84J(3) ∆S amb= -Q/T amb= -27835J/353K = -78.85 J²K-1(4) 可用熵判据判断过程的性质，此过程∆S iso=∆S sys+∆S amb= 87.28J²K-1+(-78.85J²K-1)= 8.43J²K-1 > 0故为不可逆过程。
2．有关金刚石和石墨在298K时的热力学数据如下表所示：金刚石石墨∆c H m∃/(kJ²mol-1)-395.3 -393.4S m∃/(J²K-1²mol-1) 2.43 5.69密度/(kg²dm-3) 3.513 2.260求：r mB. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
北京化工大学有机化学考研考题选编和答案
10. 橙花油醇的构造式为(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH2OH,它 属于
（A）单萜
（B）半萜
（C）倍半萜
（D）双萜
答案：A
说明：绝大多数萜类化合物分子中的碳原子数是异戊二 烯五个碳原子的倍数，所以萜类化合物可以按碳原子数 分类。含10个碳原子即两个异戊二烯结构单元是单萜， 所以正确选项是（A）。
（C）四氢呋喃
（D）吡啶N-氧化物
答案：D
说明：上述化合物中，只有吡啶N-氧化物含有封闭的 环状的(4n+2)电子的共轭体系，即符合(4n+2)规则。
所以正确选项为（D）。
7. 室温条件下，除去少量噻吩的方法是加入浓硫酸，震荡，分 离。其原因是 （ A ）苯易溶于浓硫酸 （ B ）噻吩不溶于浓硫酸 （ C ）噻吩比苯易磺化，生成的噻吩磺酸溶于浓硫酸 （ D ）苯比噻吩易磺化，生成的苯磺酸溶于浓硫酸
HO
CH2OH OH
3. 核酸的基本结构单元是
。
答案：D-核糖、D-2-脱氧核糖、腺嘌呤、鸟嘌呤、 胸腺嘧啶、脲嘧啶、胞嘧啶、磷酸。
4.有一个羰基化合物，分子式为C5H10O,核磁共振谱只
有二个单峰，其结构式是
。
答案： (CH3)3CCHO
5. 下列化合物的优势构象式为
。
H3C
H
答案：
H CH3 H
H3C
CH3 N+ CH3 OH-
CH2CH3
答案： 中文名称：氢氧化乙基三甲基铵 英文名称： ethyltrimethylammonium hydroxide
8. 写出下列化合物的中英文名称。
H3CH2C
CH2CH3 N+ CH2CH3 Br-
北京化工大学物理化学2013--2016,2020年考研初试真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。
2．答题时可不抄题，但必须写清题号。
3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。
-23-11．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。
下列关系正确的是。
A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。
A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。
A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。
A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。
北化试题化工原理
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试化工原理(含实验)样题（满分150分）注意事项：1.答案必须写在答题纸上,写在试题上均不给分。
2.答题时可不抄题,但必须写清题号。
3.答题必须用蓝.黑墨水笔或圆珠笔,用红色笔或铅笔均不给分。
1.填空题(每空1分,共计22分)1.用孔板流量计测量流体流量时,随流量的增加,孔板前后的压差值将。
若改用转子流量计,转子前后压差值将。
2.离心分离因数K C 是指。
3.当颗粒雷诺数Re p 小于时,颗粒的沉降属于层流区。
此时,颗粒的沉降速度与颗粒直径的次方成正比。
4.1般认为流化床正常操作的流速范围在与之间。
5.聚式流化床的两种不正常操作现象分别是和。
6.对固定管板式列管换热器,1般采取方法减小热应力。
7.在逆流操作的吸收塔中,当吸收因数A>1时,若填料层高度h0趋于无穷大,则出塔气体的极限浓度只与和相关。
8.精馏塔设计时,若将塔釜间接蒸汽加热改为直接蒸汽加热,而保持x F.D/F.q.R.x D 不变,则x W将,理论板数将。
9.工业生产中筛板上的气液接触状态通常为和。
10.在B-S部分互溶物系中加入溶质A组分,将使B-S的互溶度。
恰当降低操作温度,B-S的互溶度将。
11.部分互溶物系单级萃取操作中,在维持相同萃余相浓度前提下,用含有少量溶质的萃取剂S′代替纯溶剂S,则所得萃取相量与萃余相量之比将,萃取液中溶质A的质量分数。
12.在多级逆流萃取中,欲达到同样的分离程度,溶剂比愈大则所需理论级数愈___ ___。
当溶剂比为最小值时,理论级数为__________。
2.简答题(每小题3分,共计18分)1.离心泵启动前应做好哪些准备工作？为什么？2.影响过滤速率的因素有哪些？3.1包有石棉泥保温层的蒸汽管道,当石棉泥受潮后,其保温效果将如何变化？为什么？4.什么是精馏塔操作的最小回流比？影响最小回流比的主要因素有哪些？5.什么是填料塔的泛点和载点,测得泛点和载点的意义是什么？6.什么是临界含水量？它与哪些因素相关？3.计算题(25分)用离心泵将密度为1200kg/m3的溶液,从1敞口贮槽送至表压为57.33 kPa的高位槽中。
北京化工大学无机化学(含分析化学)2015--2016,2020年考研初试真题
北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试无机化学（含分析化学）样题注意事项1.答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。
2.答题时可不抄题，但必须写清题号。
3.答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红色笔或铅笔均不给分。
一、选择题（每题1分，共30分）1.80Hg的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，其价层电子构型为。
(A)6s2；(B)5d106s2；(C)4f146s2；(D)4f145d106s22.下列基态原子中第一电离能最大的是。
(A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S3.硼的化合物属于化合物。
(A)多电子化合物；(B)缺电子化合物；(C)等电子化合物；(D)含配位键化合物4.由于Ag+的比Na+强，故AgCl溶解度比NaCl小。
(A)磁性；(B)极性；(C)极化力；(D)取向力5.下列纯物质的分子间只存在色散力的是。
(A)NH3；(B)H2S；(C)CO2；(D)CHCl36.元素的越大，其金属性越弱，非金属性越强。
(A)电离能；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)原子半径7.下列分子或离子中键角最大的是。
(A)NH3；(B)PCl4+；(C)BF3；(D)H2O8.H2O的沸点比H2S高，可从进行解释。
(A)共价键牢固性；(B)变形性；(C)氢键；(D)分子间力9.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，阳离子变形性最大的是。
(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Cd2+；(D)Hg2+10.BiCl3的水解产物为。
(A)Bi(OH)3；(B)BiOCl ；(C)Bi(OH)Cl 2；(D)Bi 2O 311.在下列分子的有关性质中，不能用分子轨道理论解释的是。
(A)N 2分子中E (π2p )<E (σ2p )；(B)O 2分子中不存在双键而键级为2；(C)B 2分子的形成取决于两个B 原子间形成π2p 键；(D)乙烯分子中π键垂直于σ键12.比较下列各种碳酸或其盐溶液中CO 32-浓度大小，其中错误的是。
北京师范大学2000年无机考研题
考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分）1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的A. Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B. Q≠0,W≠0,△U=0,△H=Q;C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0;D. Q≠W,△U=Q+W,△H=0;2、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反应的级数为A、1/2级B、1级C、2级D、0级3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH-4、下列分子中，偶极矩为零的是A. NF3;B. NO2;C. PCl3;D. BCl35、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl26、下列分子和离子中，键能最大的是A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN-7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D. CO8、分裂能△0最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4-9、晶体场稳定化能最大的是A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是A. H6TeO6>H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D. HClO>HClO311、下列物质中，还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于Na2S溶液的是A. HgS;B. CuS;C. SnS;D. Ag2S13、[Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是A、0B、2C、4D、614、下列配合物中，磁矩约为2.8BM的是A. K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是A. SO42-;B. ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62-二、填空题（16分）1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________；(NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________;2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4）____________.3、往KI和足量KClO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是（5）_____________.4、配离子稳定性大小比较：[Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-.5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
北京化工大学考研题库
北京化工大学考研题库北京化工大学作为一所以化学工程与技术、材料科学与工程等学科为特色的高等学府，其考研题库涵盖了多个学科领域。
以下是一些模拟题，供同学们参考：化学工程与技术1. 请简述化学反应工程中的“三传一反”原理，并举例说明其在工业生产中的应用。
2. 描述化学工程中的热力学平衡与动力学控制的区别，并解释在实际过程中如何判断是哪一种控制。
3. 阐述化工设备设计中，材料选择的重要性及其对设备性能的影响。
材料科学与工程1. 解释材料的微观结构如何影响其宏观性能，并给出一个具体材料的例子。
2. 论述纳米材料在现代科技中的应用及其潜在的挑战。
3. 描述复合材料的制备方法及其在航空航天领域的应用。
环境科学与工程1. 简述水污染控制的主要方法，并讨论其优缺点。
2. 阐述大气污染对人类健康的影响及其控制策略。
3. 论述固体废物处理与资源化利用的策略。
生物工程1. 描述基因工程在医药领域的应用，并给出具体实例。
2. 论述生物反应器的设计原理及其在生产过程中的作用。
3. 简述生物技术在食品工业中的应用。
机械工程1. 解释机械设计中的强度、刚度和稳定性的概念，并讨论它们在设计中的重要性。
2. 描述机械制造过程中常见的加工方法及其适用性。
3. 论述现代机械工程中的自动化与智能化趋势。
计算机科学与技术1. 简述计算机操作系统的基本原理及其在多任务处理中的作用。
2. 论述数据库管理系统的设计原则及其在信息管理中的应用。
3. 描述人工智能技术在数据分析和决策支持中的应用。
结束语考研是一个漫长而艰辛的过程，但通过不断的学习和实践，同学们可以不断提升自己的专业能力。
希望以上的模拟题能够帮助同学们更好地准备考研，实现自己的学术目标。
预祝大家考研顺利，取得理想的成绩。
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北京化工大学2000考研物理化学试题
(填空16分，选择题9分，计算5题75分共100分)
注意事项：答案写在答题纸上，101.325kPa ≈100kPa=p ，作图用铅笔。
一、填空题(16分)
1. 1mol 双原子理想气体由始态370K 、100kPa 分别经(1)等压过程，经(2)等容过程加热到473K ，则(1)，(2)两个过程下列物理量的关系是Q 1_____Q 2，W 1_____W 2，△H 1_____△H 2，△S 1_____△S 2。
(填大于、小于或等于)
2. 200℃时，Ag 2O 的分解反应为：Ag 2O(s)→2Ag(s)+ 2
1O 2(g) 己知200℃时固体Ag 2O 的分解压为137.8kPa 。
今让1mol Ag 2O(s)在200℃分解达平衡，则该过程△G=_______，K =_________，反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积，并设气体为理想气体。
3. 根据电池反应设计原电池。
己知电池反应：
AgCl(s)+I －(-I a )=AgI(s)+Cl －
(-Cl a ) 所设计的原电池为__________________________________________。
4. 有理想气体反应： A(g)+2B(g)→C(g)
在等温和总压不变的条件下进行，若原料气中A 与B 的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数C=_______，自由度数f=_______。
当温度一定时，增大压力则K _______(填增大、减小或不变)，平衡将________移动(填向左、向右或不)。
5. 在一个锥形容器中，放入一滴液体，如下图所示。
试画出接触角θ。
因θ____900 (填大
于、小于或等于)，则该液体对容器______润湿(填能或不能)。
6. 有(N 、E 、V)确定的理想气体，设分子的运动形式只有三个可及的能级，它们的能量和简并度分别为：k 1
ε=0K ，g 1=1
k 2
ε=100K ，g 1=3
k
3
ε=300K ，g 1=5 (式中k 为玻尔兹曼常数)
当温度为200K 时，分子的配分函数值为_______。
在某温度下，若kT i e
ε-→1时，三个能级上最可几分子数之比为_____________。
(注：为i ε)
7. 请设计实验测定反应
C 6H 6(l)+ 2
15O 2→6CO 2(g)+3H 2O(g) 的摩尔反应焓△r H m 。
实验方法及理论依据是：___________________________________。
(不考虑用光谱或波谱方法，不要求写出实验步骤和实验装置)。
二、选择题(9分)
1. 实际气体经节流膨胀过程，正确的结论是： [ ]
(1) Q<0 ，△H=0 ，△p<0 ； (2) Q=0 ，△H=0 ，△T<0 ；
(3) Q=0 ，△H<0 ，△p<0 ；(4) Q=0 ，△H=0 ，△p<0 。
2. 某化学反应在恒容绝热条件下进行，系统的温度由T 1升到T 2，此过程内能的变化是[ ]
若此反应在温度T 1下恒温、恒容地进行，其内能的变化是 [ ]
(1)△U=0； (2) △U>0； (3) △U<0； (4)不能确定。
3. 对于理想气体化学反应，若△r H m 视为常数，则lnK 与T 的关系中，正确的是 [ ]
4. 某二组分凝聚系统相图如下，系统点与相点合一的是 [ ]
(1)D 点,C 点 (2) G 点,C 点 (3) E 点,F 点 (4) G 点,F 点
5. 等温等压下将一定质量的水，由一个大水球分散为许多小水滴时，以下的物理量中保持
不变的有 [ ]
(1)表面Gibbs 函数 (2)表面张力 (3) 液面上的附加压力 (4) 饱和蒸气压
6. 在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后
用微量注射管向液柱左侧注入少量KCl 水溶液，设润湿性质不变，则液柱将 [ ]
(1)不移动 (2)向右移动 (3) 向左移动 (4) 无法确定
7. 某化学反应的速率方程为：
dt dC B =()
B A A A
C k C k 21221-－B C k 2 则该反应的机理为 [ ]
(1) (2)
(3) , (4)
8. 反应 CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) 在某温度下进行。
当无催化剂存在时，反应的表观活化能
为Ea ，标准平衡常数为K ；若加入催化剂后，反应速率加快(表观指前因子不变)，此
时反应的表观活化能为Ea ‘，标准平衡常数为K ’；则 [ ]
(1) Ea= Ea ‘，K = K ’ (2) Ea< Ea ‘，K > K ’
(3) Ea> Ea ‘，K = K ’ (4) Ea> Ea ‘，K > K ’
三、 (15分)
1mol 单原子理想气体从300K 、300kPa 的始态，沿TV=常数的途径可逆膨胀到100kPa 的终态，求该过程的W 、Q 、△U 、△H 和△S 。
四、(15)
已知CCl 4(l)的蒸气压与温度的关系为lnp/Pa= C K
T +-/1.3637，其正常沸点为350K 。
100℃时SnCl 4(l) 的蒸气压p B *=66.66kPa 。
若CCl 4(l)和SnCl 4(l)组成理想液态混合物，在100kPa 压力下，加热该液态混合物至100℃时开始沸腾。
试求：1. 计算CCl 4(l)的摩尔气化热△vap H m *及正常沸点时的摩尔气化熵△vap S m *；
2. 绘出此二组分液态混合物在100℃时的蒸气压-组成图(示意图)(绘图时以A 代表
CCl 4，以B 代表SnCl 4)；
3. 计算液态混合物在100kPa 、100℃下的平衡液相组成及沸腾时第一个气泡的组成。
五、(15分)
己知电池
Pb(s) | PbSO 4(s ) | H 2SO 4(0.01 mol.kg -1) | H 2(g,100kPa) | Pt
25℃的电动势为0.1705V 。
有关物质在25℃的标准生成吉布斯函数为：
△f G m { H 2SO 4(aq)}=－742.99 kJ.mol -1
△f G m { PbSO 4(s)}=－811.24 kJ.mol -1
1. 写出电极反应与电池反应；
2. 求25℃时的标准电极电势E {SO 42－| PbSO 4(s) | Pb}；
3. 求25℃时，H 2SO 4在浓度为0.01 mol.kg -1溶液中的±a 和
±γ。
六、(18分) 1. 在一恒容反应器中，进行某反应，其机理如下：
(1) 实验测得50℃时，产物B 与D 的物质的量浓度之比D
B C C =2，且比例不随时间变化。
当反应进行10min 时，A 的转化率为50%，求速率常数k 1和k 2。
(2) 若温度为60℃时，实验测得D
B C C 恒为3，试求活化能E a,1与E a,2之差。
2. 某反应A 2+B 2→2AB
己知反应机理如下：
(快速平衡)
(1) 证明该反应的速率方程式为：dt
dC AB =22B A a C C k (2)若A 2及B 2的初始浓度皆为0.01mol.dm -3，且在某反应温度下表观速率常数
k a =1.60min -1.mol -1.dm 3，求半衰期。
七、(12分)
已知下列两反应：
反应1：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)
反应2：Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)
的标准平衡常数分别为K 1、 K 2，它们与温度的关系如下： 1 2设两反应的△r C p,m 均为零。
试求：
1. 反应1和反应2的标准摩尔反应焓△
r H m,1及△r H m,2；
2. 在什么温度下，Fe(s)、FeO(s)、Fe 3O 4(s)、CO(g)、CO 2(g)全可共存于平衡系统中；
3. 上述两反应达平衡后，若温度再上升时，系统中哪些物质可能消失？。