钠的重要化合物【说课演示】
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按以下七个环节进行教学： 1. 利用影片，引入新课 2. 小组探究，归纳填表 3. 拓展探究，培养能力 4. 课堂小结，总结知识 5. 课堂练习，巩固知识 6. 布置作业，发散思维 7. 板书投影，牢固记忆
பைடு நூலகம்
1、利用影片，引入新课
【新课导入】 播放 Na2O2用途的视频，引入新课 。
【思考与交流】： 课本 P38
1、 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色状态。
2、 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写 出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、 Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物 ？ 有哪些性 质呢？
钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠（物理性质） 氧化钠是 色固体，过氧化钠是
【演示实验探究】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
【课后思考、讨论与交流】： 1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？ 2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去
NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）
氧的化合价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条） 的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉 和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？
学生活动：科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质（分小组进行） 【小组合作探究】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的 酸碱性。
第三章第二节 几种重要金属的化合物
第一课时 钠的重要化合物
钠的重要化合物说课流程
一、教材分析
（一）教材的地位和作用 （二）学生情况分析 （三）教学目标
1. 知识与技能 2. 过程与方法 3. 情感态度与价值观
（四）教学重点与难点
重点 难点
二、教法分析
根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组 实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其 次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实 验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和 自学能力 。
实验步骤： (1)在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g) 观 察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察 现象，用手摸一摸试管底部。 (2)继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 (3)向试管内加入2滴酚酞试液。 (4)记录实验现象并得出初步结论
【演示实验探究】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
色固体
【演示实验】： “滴水生火”实验探究（视频约2分钟）
2、小组探究，归纳填表
学生活动1：小组合作探究过氧化钠的性质 （约5分钟）
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固 体的试管中，立即把带火星的木条（用线 香代替木条实验效果会更好）放在试管口， 检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
3、拓展探究，培养能力
【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室 完成，然后填写导学案。 1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应； 2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2） 溶液反应； 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
3) 用途：食用碱
五、教学分析
本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴 水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合 作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了 学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作 学习的能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题， 师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了 预期的教学效果。
物理性质：淡黄色、固态
化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂
2. Na2CO3与NaHCO3 1）物理性质：颜色、状态、溶解性
2）化学性质：①热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？ 若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？
Na2O2与盐酸的反应 化学方程式：
【思考与交流】：思考：Na2O2是否是碱性氧化物？过氧 化钠有哪些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
三、学法分析
小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 综合运用知识 巩固延伸拓展
四、过程设计
本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：根据实际情况每个小组的人数为六到八人 ，组长组织好小组成员 积极参与课堂实验和讨论并交流，组员要认真观察实验现象，记录相关实验现象和 存在问题，相互交流实验现象及成果。小组成员共同完成实验探究。 问题回答正确的小组，老师每次记一分，最后记分最多的小组，老师将给予表扬和 奖励。
课后作业：课本P54第1、2、3、7题做在课本上
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化 钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问： 该粉末里碳酸钠的含量（%）？
7、板书投影，牢固记忆
钠的重要化合物
1.Na2O与Na2O2 1)Na2O：白色固体、碱性氧化物 2)Na2O2 ：过氧化物
小结：Na2CO3与NaHCO3的性质比较（自主完成）
名称 俗称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
色态
水中溶解度的 溶解度：
>
大小（同质量
）
水溶液中碱性 溶液的碱性：
>
强弱（同浓度
）
热稳定性方程 热稳定性：
>
式
与同浓度盐酸
快慢
速率：
>
反应
化学方程式
离子方程式
4、课堂小结，总结知识 5、课堂练习，巩固知识 6、布置作业，发散思维
H2O Na2O2
【演示实验】：Na2O2的化学性质 “吹气生火”实验探究（视频约1分钟）
Na2O2与CO2的反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用:呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
【思考】：通过以上学习，如果储存过氧化钠的仓库失 火，我们应该如何灭火？
பைடு நூலகம்
1、利用影片，引入新课
【新课导入】 播放 Na2O2用途的视频，引入新课 。
【思考与交流】： 课本 P38
1、 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色状态。
2、 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写 出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、 Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物 ？ 有哪些性 质呢？
钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠（物理性质） 氧化钠是 色固体，过氧化钠是
【演示实验探究】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
【课后思考、讨论与交流】： 1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？ 2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去
NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）
氧的化合价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条） 的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉 和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？
学生活动：科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质（分小组进行） 【小组合作探究】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的 酸碱性。
第三章第二节 几种重要金属的化合物
第一课时 钠的重要化合物
钠的重要化合物说课流程
一、教材分析
（一）教材的地位和作用 （二）学生情况分析 （三）教学目标
1. 知识与技能 2. 过程与方法 3. 情感态度与价值观
（四）教学重点与难点
重点 难点
二、教法分析
根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组 实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其 次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实 验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和 自学能力 。
实验步骤： (1)在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g) 观 察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察 现象，用手摸一摸试管底部。 (2)继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 (3)向试管内加入2滴酚酞试液。 (4)记录实验现象并得出初步结论
【演示实验探究】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
色固体
【演示实验】： “滴水生火”实验探究（视频约2分钟）
2、小组探究，归纳填表
学生活动1：小组合作探究过氧化钠的性质 （约5分钟）
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固 体的试管中，立即把带火星的木条（用线 香代替木条实验效果会更好）放在试管口， 检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
3、拓展探究，培养能力
【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室 完成，然后填写导学案。 1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应； 2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2） 溶液反应； 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
3) 用途：食用碱
五、教学分析
本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴 水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合 作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了 学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作 学习的能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题， 师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了 预期的教学效果。
物理性质：淡黄色、固态
化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂
2. Na2CO3与NaHCO3 1）物理性质：颜色、状态、溶解性
2）化学性质：①热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？ 若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？
Na2O2与盐酸的反应 化学方程式：
【思考与交流】：思考：Na2O2是否是碱性氧化物？过氧 化钠有哪些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
三、学法分析
小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 综合运用知识 巩固延伸拓展
四、过程设计
本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：根据实际情况每个小组的人数为六到八人 ，组长组织好小组成员 积极参与课堂实验和讨论并交流，组员要认真观察实验现象，记录相关实验现象和 存在问题，相互交流实验现象及成果。小组成员共同完成实验探究。 问题回答正确的小组，老师每次记一分，最后记分最多的小组，老师将给予表扬和 奖励。
课后作业：课本P54第1、2、3、7题做在课本上
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化 钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问： 该粉末里碳酸钠的含量（%）？
7、板书投影，牢固记忆
钠的重要化合物
1.Na2O与Na2O2 1)Na2O：白色固体、碱性氧化物 2)Na2O2 ：过氧化物
小结：Na2CO3与NaHCO3的性质比较（自主完成）
名称 俗称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
色态
水中溶解度的 溶解度：
>
大小（同质量
）
水溶液中碱性 溶液的碱性：
>
强弱（同浓度
）
热稳定性方程 热稳定性：
>
式
与同浓度盐酸
快慢
速率：
>
反应
化学方程式
离子方程式
4、课堂小结，总结知识 5、课堂练习，巩固知识 6、布置作业，发散思维
H2O Na2O2
【演示实验】：Na2O2的化学性质 “吹气生火”实验探究（视频约1分钟）
Na2O2与CO2的反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用:呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
【思考】：通过以上学习，如果储存过氧化钠的仓库失 火，我们应该如何灭火？