钠的重要化合物【说课演示】
高中化学：3.2《钠的重要化合物》说课(新人教版必修1)
钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。
钠的重要化合物(优质课) PPT课件
1．鉴别
依据
原理
热稳 2NaHCO3==△===Na2CO3＋ 定性 CO2↑＋H2O
Na2CO3 受热不分解 与 CB的aa反CCll应22、CCHOOC2323O－ －－ 3＋ ＋与CBaCa22a＋＋2==＋==、==BBCaaa2CC＋不OO33反↓↓应
结论
加热有气体产生 的是 NaHCO3，无 变化的是 Na2CO3
第二节 几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念与操作。
氧化钠和过氧化钠
[导 学 导 练]
物质 颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
阴阳离子 个数比
O2－∶Na＋为 1∶2
O22－∶Na＋为 1∶2
(2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与 酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成 O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是 碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。
(1)请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存 Na2O2? 提示 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。
答案 (1)不能，若溶液中含有 HCO－3 时，也会有相同的现象发生。 (2)会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，并且反应过程还消耗 了溶剂水，所以生成的 NaHCO3 不能完全溶解，就以沉淀的形式 析出。
(2)现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎 样的方法可以将二者鉴别开来？ 提示 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容 易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观 察，有气体产生的是过氧化钠。
人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时钠的重要化合物说课课件
四、学生基础分析
已有相关入门知识
高
一
学
生
知识点易懂易记
系统掌握仍有难度
五、教法与学法
教师
演示法
对比法 实验探究
学生 观察法 归纳法 自主探究
六、教学设计
以实验为载体
以
Na2O2与水的反应
问
题 和
Na2CO3与NaHCO3的水溶性比较
现 象
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
为
线
Na2CO3与NaHCO3与强酸的反应
《钠的重要化合物》说课
一、教材分析
教材的作用与地位： 承上启下
与前面的章节相关联 为后继学习打基础
二、教学重难点
教学重点： 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在 鉴别中的应用
教学难点： 过氧化钠的化学性质
三、三维目标
掌握相关化合物的性质及应用
知
能
情
识
力
感
目 自主探究能目力与思维能力 目
标
标
标
培养学生严谨的科学研究态度
索
几种常见元素的焰色反应
六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入
钠在不同条件下氧化→不同氧化物
性状观察
两种2O2与H2O的反应 实验现象产生的原因
Na2O2着火不可用普通灭火方法
六、教学设计第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
▪ 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察 实验演示 观察现象
Na2CO3与NaHCO3的性状对比 演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
实验现象的对比
联系应用
利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
六第、二板教块学：设碳酸计钠与碳酸氧钠的性质
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物。
我将从以下几个方面进行说课：一、教材的地位与作用从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。
通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。
二、学生情况分析：1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。
在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。
2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。
三、教学目标分析综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
教学重点1、让学生掌握过氧化钠的性质。
2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。
3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。
教学难点如何更好的掌握过氧化钠的性质。
四、学生可能出现的问题与针对措施：①不主动思考问题、分析问题。
②动手实验能力也较差。
③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。
综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施：（1）小组合作的学习模式因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿太谷二中张紫玉一、教材分析1、教材的作用和地位钠的重要化合物属元素化合物知识，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
2、教学目标【知识与技能】（1）掌握氧化钠、过氧化钠的性质及其用途。
（2）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质（3）了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
【过程与方法】（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
【情感态度与价值观】（1）培养学生科学分析问题的能力和方法，激发学生学好文化知识。
3、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：过氧化钠的性质；碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
教学难点：过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
课时安排: 1课时二、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，所以我以“滴水点火”和“吹气点火”两个趣味实验来引入新课，既激发了学生对学习化学的兴趣，又集中了学生的注意力，还可以因此引出学生过对Na2O2化学性质的思考。
同学们对CaO的性质已经有所了解，所以在此基础上将CaO的性质与Na2O 的性质做对比，学生会很快记住Na2O的化学性质。
关于Na2CO3与NaHCO3,学生对这两种物质并不陌生，但是对它们性质上的差异还是不了解的，所以我通过了实验的对比来让学生观察实验，并得出结论。
三、教法、学法与教学手段1、教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比的学习方法。
3、教学手段：运用演示实验优化课堂教学四、教学程序设计【新课引入】：教师演示“滴水生火”“吹气生火”趣味实验【学生展示】：任务一：完成[思考与交流]（课本55页）1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态及生成条件。
钠的重要化合物说课课件
Na2O2 +1 -1 Na2O2 淡黄色固体
颜色状态
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出氧化钠与水的化学方程式。
Na2O+H2O=2NaOH
小结规律：金属氧化物+水==氢氧化物
同学们，大家思考一下：Na2O2 是否表现类似的性质？
实验3—5（老师现场做实验）
有哪些元素发生了化合价的变化？
只有氧元素 在这个反应中充当什么样的角色？
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物， NaOH是还原产物, Na2O2是强氧化剂
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2
氧化还原反应：是在反应前后元素的化合价具 有相应的升降变化的化学反应。
因此过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应
漂白性
Na2O2可以漂白织物，羽毛麦秆等
原因是因为Na2O2中的-1的O元素具有强氧 化性，所以能使色质褪色。
同学们，吹起能生火么？ 请一个同学上讲台演示吹气生火的实验
脱脂棉燃烧了，说明了有O2生成，且也说明该反 应为放热反应，有白色固体生成即为Na2CO3 实验结论 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化剂:Na2O2
还原剂:Na2O2
课后作业
• 课本 P62
1、4
下课咯！
用途与保存
漂白性
可以漂白织物，羽毛麦秆等
供氧剂
用于呼吸面具和潜水艇的氧气来源
保存
密闭保存
小结
分层训练
AC 1、关于Na2O和Na2O2正确的是（ ）
A在空气中不能稳定存在 B都是碱性氧化物
C 都能跟水反应生成强碱溶液 D都是强氧化剂
钠的重要化合物学年人教版高中化学必修一PPT精品课件
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
-13-
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
关于Na2O2与CO2、H2O的反应 问题探究
1.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么? 答案:不属于;碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、
Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2
Na2O2。
3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合
价是-2价和-1价。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
第1课时 钠的重要化合物
-1-
核心素养培养目标
1.掌握氧化钠、过氧化钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 3.了解焰色反应的概念与操 作(科学探究与创新意识)
核心素养形成脉络
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要 ( ) A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次 C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤 解析:做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸 洗涤,再灼烧到无颜色时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。 答案:C
课前篇 自主预习
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项 错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O没有强氧化性,D 项错误。
《钠的重要化合物》课件
环境应用
发现钠化合物在环境 治理和保护中的作用。
总结
钠化合物的种类
总结各类钠化合物及其特点。
钠化合物的产物及用途
展示钠化合物在不同领域中的广 泛应用。
钠化合物在各个领域中的 应用
回顾钠化合物在工业、医学、食 品和环境领域的重要性。
研究碳酸钠的物理性质和各个领域中的应用。
3 氯化钠（NaCl）
探索氯化钠作为重要化合物的特性
了解硫代硫酸钠的生产和为多个领域带来的 益处。
化合物在生活中的应用
工业应用
探索钠化合物在工业 生产中的广泛应用。
医学应用
了解钠化合物在医学 领域中的重要性。
食品应用
研究钠化合物在食品 制造和调味中的用途。
《钠的重要化合物》
钠是一种非常重要的元素，在化学中有众多重要的化合物。本课件将介绍钠 的基本概述、化合物分类以及其在生活中的应用。
钠的基本概述
1
原子结构及性质
探索钠的原子结构，以及钠具有的独特性质。
2
物理性质
了解钠在物理层面上的特性和行为。
3
化学性质
深入研究钠的化学性质和反应。
钠的化合物分类
氧化钠类化合物
了解氧化钠及其相关化合物的特性和用途。
氟化钠类化合物
研究氟化钠类化合物的特性和实际用途。
氢氧化钠类化合物
探索氢氧化钠及其在化学和工业领域中的应用。
硫化钠类化合物
深入了解硫化钠及其化合物在工业和医药方面 的重要性。
钠的重要化合物概述
1 氢氧化钠（NaOH）
发现氢氧化钠的广泛用途和重要性。
2 碳酸钠（Na2CO3）
钠的重要化合物【说课演示】共28页文档
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
人教课标版高中化学必修1《钠的重要化合物》精品课件
§3.2.1 钠的重要化合物
滴水生火的秘密
Na2O2与H2O的反应
实验步骤：
1、向装有少量Na2O2，的试管中加
实验二：
入少量蒸馏水，用拇指堵住试管 ①H2O
口，并触摸试管壁；
2、用带火星的本条检验气体；
Na2O2
3、滴加1-2滴酚酞试液，振荡
③酚酞
②
过氧化钠的用途
用作氧化剂 、漂白剂 、 供氧剂 、杀菌剂 。
碳酸钠及碳酸氢钠的溶解性 教材55页图：
分层练习、组内合作！
题号
答案
一组
二组
三组 四组
五组
六组
1
D
2
C
3
B
4
A
5
D
6
C
7
A
作业：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、独立完成钠的化合物的创 意思维导图
2、完成学案中所有反应的化 学反应方程式及离子反应 方程式
3、完成《分层训练》的第1 课时钠的化合物的习题 。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化 钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问： 该粉末里碳酸钠的含量（%）？
7、板书投影，牢固记忆
钠的重要化合物
1.Na2O与Na2O2 1)Na2O：白色固体、碱性氧化物 2)Na2O2 ：过氧化物
1、 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色状态。
2、 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写 出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。
3、 Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物 ？ 有哪些性 质呢？
钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠（物理性质） 氧化钠是 色固体，过氧化钠是
第三章第二节 几种重要金属的化合物
第一课时 钠的重要化合物
钠的重要化合物说课流程
一、教材分析
（一）教材的地位和作用 （二）学生情况分析 （三）教学目标
1. 知识与技能 2. 过程与方法 3. 情感态度与价值观
（四）教学重点与难点
重点 难点
二、教法分析
根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组 实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其 次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实 验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和 自学能力 。
物理性质：淡黄色、固态
化学性质：Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
用途：氧化剂、漂白剂、供氧剂
2. Na2CO3与NaHCO3 1）物理性质：颜色、状态、溶解性
2）化学性质：①热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
小结：Na2CO3与NaHCO3的性质比较（自主完成）
名称 俗称
碳酸钠
碳酸氢钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学式
色态
水中溶解度的 溶解度：
>
大小（同质量
）
水溶液中碱性 溶液的碱性：
>
强弱（同浓度
）
热稳定性方程 热稳定性：
>
式
与同浓度盐酸
快慢
速率：
>
反应
化学方程式
离子方程式
4、课堂小结，总结知识 5、课堂练习，巩固知识 6、布置作业，发散思维
色固体
【演示实验】： “滴水生火”实验探究（视频约2分钟）
2、小组探究，归纳填表
学生活动1：小组合作探究过氧化钠的性质 （约5分钟）
【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固 体的试管中，立即把带火星的木条（用线 香代替木条实验效果会更好）放在试管口， 检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
3、拓展探究，培养能力
【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室 完成，然后填写导学案。 1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应； 2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2） 溶液反应； 3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。
实验步骤： (1)在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g) 观 察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察 现象，用手摸一摸试管底部。 (2)继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。 (3)向试管内加入2滴酚酞试液。 (4)记录实验现象并得出初步结论
【演示实验探究】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
氧的化合价
物质类别
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用途
保存
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条） 的图片。 思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉 和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？
学生活动：科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质（分小组进行） 【小组合作探究】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的 酸碱性。
H2O Na2O2
【演示实验】：Na2O2的化学性质 “吹气生火”实验探究（视频约1分钟）
Na2O2与CO2的反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 + O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用:呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
【思考】：通过以上学习，如果储存过氧化钠的仓库失 火，我们应该如何灭火？
按以下七个环节进行教学： 1. 利用影片，引入新课 2. 小组探究，归纳填表 3. 拓展探究，培养能力 4. 课堂小结，总结知识 5. 课堂练习，巩固知识 6. 布置作业，发散思维 7. 板书投影，牢固记忆
1、利用影片，引入新课
【新课导入】 播放 Na2O2用途的视频，引入新课 。
【思考与交流】： 课本 P38
3) 用途：食用碱
五、教学分析
本节课我遵循“以人为本”的教学理念，我设置了“滴 水生火”和“吹气生火”两个趣味实验，学生通过小组合 作探究实验，既能调动了学生学习的积极性，又能加强了 学生操作、观察和思维的能力,培养学生合作探究、合作 学习的能力。学生通过动手、动脑，发现问题，解决问题， 师生互动，实现教学目标，突出重点、突破难点，达到了 预期的教学效果。
三、学法分析
小组合作探究 观察分析现象 小组对比讨论 分析归纳总结 综合运用知识 巩固延伸拓展
四、过程设计
本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：根据实际情况每个小组的人数为六到八人 ，组长组织好小组成员 积极参与课堂实验和讨论并交流，组员要认真观察实验现象，记录相关实验现象和 存在问题，相互交流实验现象及成果。小组成员共同完成实验探究。 问题回答正确的小组，老师每次记一分，最后记分最多的小组，老师将给予表扬和 奖励。
【演示实验探究】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。
【课后思考、讨论与交流】： 1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？ 2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去
NaHCO3溶液中的Na2CO3？ 3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）
【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？ 若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？
Na2O2与盐酸的反应 化学方程式：
【思考与交流】：思考：Na2O2是否是碱性氧化物？过氧 化钠有哪些用途？应该如何保存？
小结：氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态