人教版高二化学选修4 燃烧热化学反应热的计算(2)- 3学习任务单

合集下载

高中化学 1.2 燃烧热能源学案新人教版选修4

高中化学 1.2 燃烧热能源学案新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。

难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。

1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。

(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。

2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。

(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。

4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高答案 A解析化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。

高中化学选修4第一章第二节燃烧热能源活动单

第二节燃烧热能源【学习目标】：1.认识重要的反应热—燃烧热。

2.了解化学能源。

【活动过程】：活动一：认识并理解一种重要的反应热—燃烧热1.举出常见的吸热反应，放热反应。

2.查P7认识反应热的种类，什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在理解物质燃烧热的定义时，你认为有哪些要点？3.分析以下几个热化学方程式，A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol（1）以上表示固态碳燃烧时的燃烧热的是，为什么？（2）你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？活动二：燃烧热的计算及应用1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

活动三：查阅教材P8-9了解能源1．什么是能源？能源的作用？2．当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？3．燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?【课堂反馈】1.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源

教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。

【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。

地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。

利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。

【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。

有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。

早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。

近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。

新人教版化学选修4高中《燃烧热能源》word教案二

新人教版化学选修4高中《燃烧热能源》word 教案二【学习目标】1.了解燃烧热概念，并能进行简单的运算。

2.明白化学反应中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

明白节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

【重点、难点】燃烧热概念及相关运算。

【知识梳理】[复习] 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项一、燃烧热反应热可分为、、等1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。

【注意】 (1)在101 kPa 时，生成稳固的氧化物。

如C 完全燃烧应生成，H 2燃烧生成，S 燃烧生成。

(2)燃烧热通常是由测得的。

(3)可燃物以作为标准进行测量。

(4)运算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 已知热化学方程式:C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566.0kJ/mol C(s)+ 21O 2 (g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol 试回答：（1）C 和CO 的燃烧热分别是、；（2）上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是，什么缘故？。

【例2】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？什么缘故？C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH =－110.5 kJ/molC （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD.H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，可更好地操纵反应条件，充分利用能源。

高中化学选修四燃烧热学案

第一章第二节燃烧热及反应热的计算【学习目标】1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2.盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3.会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

4.确认识中和热的概念，了解中和热测定实验【重点难点】燃烧热、中和热概念反应热的计算【教学过程】第1 课时燃烧热反应热计算一、燃烧热1．概念________、________时，________纯物质______燃烧生成________的氧化物时所放出的热量。

单位：________。

2．意义例如：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示为25℃、101 kPa时，mol C完全燃烧生成时放出kJ的热量。

3．燃烧热的理解(1)物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

(2)定义中的“1 mol纯物质”是指1 mol纯净物(单质或化合物)。

(3)定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。

完全燃烧时，下列物质要生成对应的化合物：C(s)―→______H2(g)―→______S(s)―→______C(s)―→CO(g)不是完全燃烧，而S―→SO3，SO3不是S的燃烧产物，H2燃烧生成的水应为______态，不能是______态。

(4)文字叙述燃烧热时，用“正的数值”或“ΔH ”表示。

例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ ·mol－1或ΔH ＝－890.31 kJ ·mol －1。

4．表示燃烧热的热化学方程式书写燃烧热是以__________物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧______________为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。

如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518kJ ·mol －1所以H 2、C 8H 18的燃烧热分别为ΔH ＝－285.8kJ ·mol －1、ΔH ＝－5 518kJ ·mol －1。

人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算

人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.学问与技能〔1〕能依据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简洁计算。

〔2〕理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。

2.过程与方法〔1〕对已学学问进行再探究，运用对比归纳法进行学问提炼。

〔2〕结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培育分析、概括能力。

〔3〕通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培育计算能力。

3.情感看法与价值观〔1〕在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

〔2〕体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的操纵、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E〔生成物〕-E〔反应物〕二. 依据热化学方程式计算三. 依据燃烧热计算Q〔放〕= n〔可燃物〕╳燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：〔1〕"方程式消元'法〔2〕"模拟路径'法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学学问再探究。

[板书]一.△H=E〔生成物〕-E〔反应物〕△H0，放热；△H0，吸热思索与商量：1.〔1〕同温同压下，反应H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?〔2〕已知S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H10，S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H20。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 依据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

〔教材12页例1〕2. 2H2〔g〕+ O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2〔g〕分子与1个O2〔g〕分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2〔g〕完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。

新人教版化学选修4高中《燃烧热能源》word学案

新人教版化学选修4高中《燃烧热能源》word学案【学习目标】：1．知识与技能：明白得燃烧热的概念，认识能源是人类生存和进展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【重点、难点】：燃烧热的概念【学习过程】：【温习旧知】·回忆反应热、焓变的知识，解答：1、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：Array (1)实验中观看到的现象是___________________。

(2)产生上述现象的缘故是______。

(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。

1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为mol（3）生成的物质一定要稳固a、状态要稳固；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。

一样指：C -- CO2 （g）N2– NO2 （g）S – SO2 （g）H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常显现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n(可燃物)×△H【摸索与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。

2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，什么缘故？3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素二、能源阅读课文，讨论下列问题：1．能源确实是能提供的自然资源，包括等。

高中化学新人教版选修4 ：1.3《化学反应热的计算》精品教案(新人教版选修四)

第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

[来源:] 2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）[来源:学科网] A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

高中化学第一章第二节燃烧热能源学案新人教版选修4

高中化学第一章第二节燃烧热能源学案新人教版选修4高中化学第一章第二节燃烧热能源学案新人教版选修4燃烧热能1.掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2.了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。

3.了解使用化石燃料和开发新能源的利弊。

知识点一燃烧热阅读教材p7，思考并填空。

1.定义：在101kpa时，摩尔纯物质完全燃烧形成稳定氧化物时释放的热量。

公司：－1JMOL/kJ。

－12.意义：H2的燃烧热δH=-285.8kjmol的意义：25℃、101千帕、1摩尔。

当H2完全燃烧生成液态水时，释放的热量为285.8千焦1．判断正误（1）在任何条件下，当1mol可燃物完全燃烧形成稳定氧化物时释放的热量为可燃物的燃烧热。

()(2)1molh2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫h2的燃烧热。

()（3） 12g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，释放的总热量为碳的燃烧热。

答案：（1）×（2）×（3）×2．下列关于燃烧热的说法正确的是()a．1mol物质燃烧时放出的热量b．常温下，可燃物燃烧时放出的热量五c．在1.01×10pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量d．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选c。

依据燃烧热定义，c项正确。

燃烧热和中和热的比较有相同点和不同点燃烧热能量变化放热反应－1中和热δh及其单位δh＜0，单位均为kjmol反应物的量生成物的量反应热的含义表示方法1mol不确定101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量燃烧热为akjmol或δh－1＝－akjmol－1不一定为1mol生成水的量为1mol在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量中和热为bkjmol或δh＝－b－1kjmol1-1.正确理解燃烧热（1）任何燃烧反应的反应热都不是燃烧热，燃烧热必须满足一定的条件，即“1mol”、“完全燃烧”和“形成稳定的氧化物”。

人教版高二化学选修4 -燃烧热化学反应热的计算(1)-3学习任务单

《燃烧热化学反应热的计算(1)》学习任务单原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》长郡中学史李东【学习目标】1.了解燃烧热的含义，学会应用燃烧热数据书写热化学方程式、计算燃料燃烧的热量变化以及选择合理的燃料；2.认识盖斯定律，从能量守恒的角度理解盖斯定律，了解盖斯定律在科学研究中的重要意义。

3.利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

【课前预习任务】阅读人教版选修4《化学反应原理》7-12页，思考：1.什么燃烧热？燃烧热与中和热、反应热的联系区别？2.如何利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算？【课上学习任务】任务1：复习巩固，家用天燃气燃烧的热化学方程式书写。

任务2：学习燃烧热的概念，认识概念的限定重点，与中和热、反应热的联系和区别。

任务3：燃烧热数据的应用实例分析。

任务4：盖斯定律的内涵，甲烷不完全燃烧时燃烧热的计算方法。

任务5：学以致用，运用盖斯定律和燃烧热计算石墨转化为金刚石的热效应。

【课后作业】一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量就是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出就是C的热量的燃烧热C．1 mol CH4完全燃烧时放出的热量是CH4的燃烧热1.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解生成氢气和氧气吸收的热量与氢气和氧气化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1D. 错误!C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol －3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol －1、726.51 kJ·mol－1 、890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( )A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g)4．已知：2H2(g)＋O2()===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋12O2g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶35．已知：① CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g Δ＝－192.9 kJ·mol －1② H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH为（）A．＋478.7kJ/mol B．－764.5 kJ/mol C．－478.7 kJ/mol D．＋7645 kJ/mol6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

2021年新版高二化学上册选修四教案化学反应热的计算

高二化学上册选修四教案化学反应热的计算社会主义是科学和文化的社会。

要成为社会主义社会的当之无愧的成员，应当努力地和好好地学习，获得很多的知识。

化学反应热的计算一、学习目标利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。

二、学习过程一：知识链接中和热燃烧热定义H谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点二：自主探究探究1、已知C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）H1CO（g）+12O2（g）===CO2（g）H2C（s）+O2（g）===CO2（g）H3（1）请将1mol C（s）和1mol O2（g）总能量，1mol CO（g）+12O2（g）总能量，1mol CO2（g）总能量在右图找到相应的位置。

（2）、从上述图中你能发现H1 H2 H3 之间有何关系?这是为什么呢?（3）上述关系可通过2.应用：间接计算某些反应的反应热。

3.举例：如H=________________。

注意：应用盖斯定律计算常用下列说法中正确的是（）A.碳的燃烧热为0.5H1 kJ/molB.②能表示CO燃烧的热化学方程式C.碳的燃烧热H=0.5（H1+H2）D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）=====△CuSO4（s）+5 H2O（l）H=+Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则（）A.Q1Q2B.Q1=Q2C.Q13.（2012调研）已知1 mol白磷（s）转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）===2P2O5（s）H1 4P（红，s）+5O2（g）===2P2O5（s）H1则H1和H2的关系正确的是（）A.H1=H2B.H1H2C.H1H2D.无法确定4.（2012昆明高二期中）已知在298 K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）===CO（g）H1=-110.5 kJ/mol；C（s）+O2（g）===CO2（g）H2=-393.5 kJ/mol，则C（s）+CO2（g）===2CO （g）的H（）A.+283.5 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）H14Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）H2根据上述原理和图（2）所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是（）A.A―F H=-H6B.A―D H=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H58.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）H10，则关于2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）H2的说法不正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B.该反应的H2应大于零C.该反应的H2=-H1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9.假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：S H1H2L，则下列说法不正确的是（）A.若H10，则H20B.若H10，则H20C.H1和H2的绝对值相等D.H1+H2=010.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。

新人教版高中化学选修4 最基础考点系列(选修4)：考点3 有关燃烧热的计算

考点3 有关燃烧热的计算【考点定位】本考点考查依据燃烧热的概念进行有关计算，提升对燃烧热概念的理解与应用，涉及热化学方程式的计算。

【精确解读】一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧．又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气；注意：（1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25℃的条件下测得的)；（2）燃烧的物质一定为1mol；（3）生成的物质一定要稳定；a．状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)；b．要完全燃烧；一般指：C→CO2 (g)、S→SO2 (g)、H2→H2O(l)、一般有机物→CO2 (g)和H2O (l)。

【精细剖析】1．进行反应热计算的注意事项：（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变；（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；（3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。

【典例剖析】充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为( )A．-16QkJ/mol B．-5Q kJ/mol C．-4Q kJ/mol D．-2Q kJ/mol【答案】B烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=-=-5QKJ/mol，故答案为B。

【变式训练】北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=-566.0kJ/mol．丙烷：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2221.5kJ/mol．正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2 (g)+5H2O(l)；△H=-2878.0kJ/mol．异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869.6kJ/mol．下列有关说法正确的是( )A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】C【实战演练】1．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O 的反应热△H=-2×57.3kJ/molB．已知S(s)+ O2(g)═SO3(g)△H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol【答案】D【解析】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的同时还生成1 molBaSO4，此时反应热△H＜-2×57.3kJ/mol，故A错误；B．101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，故B错误；C．由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，故C错误；D．由热化学方程可知，H2的燃烧热为×571.6kJ/mol=285.8 kJ/mol，故D正确；故答案为D。

人教版高二化学选修4 燃烧热化学反应热的计算(2)- 1教案牛老师

教案工欲善其事，必先利其器。

《论语·卫灵公》
师院附中李忠海
【素材积累】
1、黄鹂方才唱罢，摘村庄的上空，摘树林子里，摘人家的土场上，一群花喜鹊便穿戴着黑白相间的朴素裙裾而闪亮登场，然后，便一天喜气的叽叽喳喳，叽叽喳喳叫起来。

2、摘湖的周围有些像薄荷的小草，浓郁时，竟发出泥土的气息！仔细看几朵小花衬着绿绿的小草显得格外美丽。

夏天，大大的荷叶保护着那一朵朵娇粉的荷花。

摘整个湖泊中格外显眼。

如果用手希望对您有帮助，谢谢来捧一捧这里的水那可真是凉爽它会让你瞬间感到非常凉爽、清新。

【素材积累】
指豁出性命，行激烈的搏斗。

比喻尽最大的力量，极度的努力，去实现自己的目标。

逆水行舟，不进则退。

人生能有几回搏，此时不搏何时搏。

——容国团 .生当作人杰，死亦为鬼雄。

——李清照贝多芬拼搏成长大作曲家贝多芬小时候由于家庭贫困没能上学，十七岁时患了伤寒和天花之后，肺病、关节、黄热病、结膜炎等又踵而至，二十六岁不幸失去了听觉，爱情上也屡遭挫折，在这种境遇下，贝多芬发誓“要扼住生命的咽喉”。

在与生命的顽强拼搏中，他的意志占了上风，在乐曲创作事业上，他的生命之火燃烧得越来越旺盛了。

人教版高二化学选修4 燃烧热 化学反应热的计算(2)- 3学习任务单

高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4

高中化学选修4第一章第二节燃烧热 能源活动单