物质的分离和除杂全
物质的分离、除杂和提纯(教案)
一、物质的分离1.1 学习目标：(1) 理解并掌握物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 学会运用物理方法进行物质的分离。
1.2 教学内容：(1) 物质分离的基本方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 适用范围及操作原理：了解各种分离方法适用的范围和操作原理。
1.3 教学活动：(1) 讲解物质分离的基本方法及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握物理方法进行物质的分离。
1.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对物质分离方法的理解程度。
二、除杂和提纯2.1 学习目标：(1) 理解并掌握除杂和提纯的基本原理和方法。
(2) 学会运用化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.2 教学内容：(1) 除杂和提纯的基本原理：了解除杂和提纯的基本原理，如吸附、离子交换、结晶等。
(2) 适用范围及操作方法：了解各种除杂和提纯方法适用的范围和操作方法。
2.3 教学活动：(1) 讲解除杂和提纯的基本原理及其适用范围。
(2) 通过实验演示，让学生掌握化学方法进行物质的除杂和提纯。
2.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对除杂和提纯方法的理解程度。
三、常用的分离和提纯方法3.1 学习目标：(1) 学习并掌握常用的分离和提纯方法。
(2) 学会运用这些方法解决实际问题。
3.2 教学内容：(1) 常用的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、离子交换等。
(2) 常用的提纯方法：吸附、离子交换、结晶、电解等。
3.3 教学活动：(1) 讲解常用的分离和提纯方法及其应用。
(2) 通过实验演示，让学生掌握这些方法的操作技巧。
3.4 作业与评估：(1) 完成课后练习，巩固所学知识。
(2) 评估学生的实验操作能力和对常用分离和提纯方法的理解程度。
四、实验操作技巧4.1 学习目标：(1) 学习并掌握实验操作技巧，提高实验准确性和安全性。
(2) 学会运用实验操作技巧进行物质的分离和提纯。
物质的分离与除杂PPT课件
物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式 出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去 除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。
【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方 法不正确的是( A )
选项 A B C D
物质 CO N2
聚焦中考
物质的分离 [命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流 程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见 酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。 【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了 如下操作方案，结合方案回答下列问题：
溶解、过滤、蒸发 加入适量 Ca(NO3)2 溶液，过滤 取样，加入熟石灰粉末，研磨
A．A
B．B
C．C
D．D
聚焦中考
4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
聚焦中考
6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。 为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知 试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和__硫__酸__钡__(_或__B_a_S_O_4)_； (2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是__取__少__量__A_溶__液__，_ _滴__加__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__没__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__说__明__硫__酸__钾__和__碳__酸__钾__已__除___ _去__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_______________________________； (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：__K_2_C_O_3 _，试剂Ⅲ的名称是___稀__盐__酸___； (4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是___蒸__发__结__晶___。
2024物质分离与除杂专题.pptx
6：IMItt：划第中介肤戌第中含悴C(Cu。)
7)sm：适合于气体混合种(货还Kl性气体).α
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过足的CIj。・CD和CM反用生成CD,和Cu.柴如被芯抻・
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2.F/中,中去物去所畲,质的方法正P的是（》
工下表列出了除去利收中所含少及杂S的方法•其中第谡的足（）
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<DΛH*t•般阳的热的俏网I②二辄化N中含孙中化理时，不能采讷点燧的方法,沂然独过的妹的仪化钢：颓-仅化破 中含有.氧化球时，AMf将讹介气体通过显视化钠溶液m不是石灰水，④气体的除杂，先冷化后干燥.如我气中令窃： M化就和水•败今沿中畲打粒化密酊,将配合构H入禅必傕中，充分反腐指过港,洗潘•干憔即可.⑪，化第中含有K冷时. 采帕在空气(三SH1)中加小，即可除去碳将.
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KWftAi从乳化的《硝酸惮》的混合构中分别出就化炳.先M或溶液.然场外涅蒸发.由子父化IftS溶解度ReW彼卜/此
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。
3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。
3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。
2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。
五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。
3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。
4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。
2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。
3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。
七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。
2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。
3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。
八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。
2. 实验指导书和实验试剂清单。
3. 相关科学文章和研究报告。
九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。
2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。
3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。
专题2 物质的分离与提纯-2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中的CO
加入足量澄清石灰水
例7.有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 B．用点燃的方法除去CO2中少有的CO C．用带火星的木条鉴别空气和氧气 D．通过观察颜色来区分CO2和CO
例3.下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是（ ）
D
例题精讲
选项
实验目的
方法
A
检验氧化钙中是否混有氢氧化钙
取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
B
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
C
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH四种溶液
溶液
⑧_______
溶液
⑨_____________
溶液
⑩_______________
二、物质的除杂
HCl（或BaCl2或CaCl2）
BaCl2
HCl（合理即可）
H2SO4（合理即可）
.阳离子不同、阴离子相同
物质（杂质）
除杂试剂（写化学式）
溶液
⑪______
溶液
二、物质的除杂
Ba(OH)2
Ba(OH)2
例1.物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，试剂或方法不正确的是（ ）
C
中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存
物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
物质的分离提纯、除杂
物质的分离提纯、除杂一、除杂质的原则1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或方法。
2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）4、不减，不改变原物质(通常所加试剂不能和原物质反应）5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水6、复原，被保留的物质应能恢复原状注意除杂中应先除去其它物质，最后一步才干燥二、除杂试剂的选择1、被提纯物质和杂质均为气体：注意：一般不选择用气体做除杂试剂，应选固体或液体其余主要是干燥2、被提纯物质和杂质均为固体：一般不选择用固体做除杂试剂，应选气体或液体3、被提纯物质和杂质液体：一般为酸碱盐溶液之间的除杂，选择不能共存的阴阳离子并注意窍门窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”常见方法：一、过滤法：把不溶于液体的固体和液体分开如:A（易溶）B（不溶）得到A ：1、溶解 2、过滤 3、蒸发得到B ：1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干二、结晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度随温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。
如KNO3、NaCl提纯KNO3：1、较高温度溶解 2、降温结晶3、过滤三、溶解法(或转化法)1、Cu(Fe)①加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．②加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．③用磁铁吸引2、Cu(CuO)①H2 CO②加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．四、吸收及转化法1、N2(H2O)常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不仅可用于干燥水而且可用于证明水）。
（注意：酸干酸，碱干碱，中性气体都可干，碱性气体：NH3；酸性气体：CO2、SO2、SO3HCl）２、CO(CO2)先通过NaOH溶液再通过浓硫酸３、CO2 (CO) 通过灼热的CuO五、沉淀法（溶液中）1、NaNO3(AgNO3)NaCl 或Na2CO32、KCl(K2SO4)BaCl23、K2SO4(KOH)CuSO4H2SO44、NaCl(BaCl2)Na2SO4或Na2CO35、NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2或Ba(OH)26、KNO3(CuSO4)加 Ba(OH)2溶液六、化气法1、NaCl (Na2CO3) １、沉淀法:CaCl22、加入稀盐酸2、ＣaCl２(ＣaCO3) 1、加入水溶解，过滤2、加入稀盐酸七、灼烧、加热等1、N2(O2)通过灼热的铜网2、CuO ( C )在空气中灼烧3、CuO ( Cu )在空气中灼烧4、CaO(CaCO3)高温云南近三年常考物质的除杂方法归纳。
初中化学中物质的除杂与分离
初中化学中物质的除杂与分离物质的除杂与分离在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
如工业生产中自来水的净化，石油的炼制；农业生产中的脱粒以及日常生活中的洗衣服等都离不开物质的除杂与分离的有关知识。
物质的除杂就是除去某种物质中混有的其他物质。
除杂方法有物理方法如洗涤、溶解、过滤、蒸发、吸附等；化学方法如一定条件下加入某种化学试剂，通过化学反应将杂质反应掉或将杂质转化成所要保留的物质。
除杂要求是能除去杂质，但不混入新杂质，并且不破坏要保留的物质。
在实际操作中，物理方法和化学方法常常是联合使用。
例如，要除去固体NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：将混合物加水溶解后，并加入适量石灰水充分反应后，过滤，再将滤液蒸干便得到所需要的固体NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓此题中选择除杂试剂是关键。
如果选择盐酸做除杂试剂，就会在除去Na2CO3的同时破坏了要保留的物质NaOH：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O如果选择CaCl2做除杂试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入了新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。
另外加石灰水必须适量，加少了杂质除不净，加多了剩余的石灰水又作为新杂质混入其中。
最后要将滤液蒸干，因为我们需要的是固体NaOH，而不是它的溶液。
物质的除杂与分离很相似，但又有所不同。
除杂是只要将杂质除去就行；而分离是将几种物质分开，几种物质都需要，且都不能破坏。
现有一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，若将二氧化碳当杂质除去，只保留一氧化碳，这就是一个除杂问题。
可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O若将一氧化碳和二氧化碳分开，既要一氧化碳又要二氧化碳，这就是一个分离问题。
其操作方法是：先将混合气体通过NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向刚才通过混合气体的溶液中加入适量盐酸，第二步收集到二氧化碳，从而间接的将一氧化碳和二氧化碳分离开来：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O除去或转化二氧化碳用NaOH溶液，因为该反应进行彻底，转化快；检验二氧化碳用澄清石灰水，因为该反应灵敏、现象明显且有独立性。
中考化学复习 专题三 物质的分离、除杂和共存
类型二 物质的除杂与提纯 1．物质的除杂 加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效 果最好。 2．提纯的原则 (1)不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不能与保留的物质反应。特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最 终要恢复成需要保留的物质。 (2)“不增”“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。 (3)不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
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类型三 物质的共存 1．物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
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2．常见不共存离子
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3．物质共存中的隐含条件 (1)“酸性”(或pH＜7)条件型：溶液中一定存在H＋，没有能和H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述为：酸性溶液，pH＝2(pH ＜7)的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液等。 (2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，没有能和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液，pH＝ 13(pH＞7)的溶液，使紫色石蕊试液变蓝的溶液，使无色酚酞试液变红的溶液等。
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例1 把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是( )
A．H2O、NaOH、HCl
B．H2O、KOH、HCl
C．H2O、NaOH、H2SO4
D．H2O、KOH、H2SO4
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分析：CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后向所得溶液中滴加适量的 NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，再进行过滤，分离出NaCl溶液和Mg(OH)2沉淀；最后向 Mg(OH)2沉淀中滴加稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2和水。故A项中试剂能将固体混合物逐一分离。B项中会引入 新的杂质KCl。C项中会引入新的杂质Na2SO4。D项中会引入新的杂质KCl和Na2SO4。 答案：A
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 实验目的：了解和掌握常见物质的分离方法。
1.2 教学内容：1.2.1 过滤：原理、操作方法和注意事项。
1.2.2 沉淀：原理、操作方法和注意事项。
1.2.3 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。
1.3 教学活动：1.3.1 过滤实验：学生分组进行过滤实验，掌握过滤操作。
1.3.2 沉淀实验：学生分组进行沉淀实验，掌握沉淀操作。
1.3.3 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。
1.4 教学评价：1.4.1 学生能描述过滤、沉淀和蒸馏的原理。
1.4.2 学生能正确进行过滤、沉淀和蒸馏操作。
第二章：物质的除杂2.1 实验目的：学习物质的除杂方法，提高实验结果的准确性。
2.2 教学内容：2.2.1 吸附：原理、吸附剂的选择和操作方法。
2.2.2 离子交换：原理、离子交换剂的选择和操作方法。
2.2.3 萃取：原理、萃取剂的选择和操作方法。
2.3 教学活动：2.3.1 吸附实验：学生分组进行吸附实验，掌握吸附操作。
2.3.2 离子交换实验：学生分组进行离子交换实验，掌握离子交换操作。
2.3.3 萃取实验：学生分组进行萃取实验，掌握萃取操作。
2.4 教学评价：2.4.1 学生能描述吸附、离子交换和萃取的原理。
2.4.2 学生能正确进行吸附、离子交换和萃取操作。
第三章：物质的提纯3.1 实验目的：学习物质的提纯方法，提高实验结果的纯度。
3.2 教学内容：3.2.1 结晶：原理、操作方法和注意事项。
3.2.2 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。
3.2.3 气体净化：原理、操作方法和注意事项。
3.3 教学活动：3.3.1 结晶实验：学生分组进行结晶实验，掌握结晶操作。
3.3.2 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。
3.3.3 气体净化实验：学生分组进行气体净化实验，掌握气体净化操作。
3.4 教学评价：3.4.1 学生能描述结晶、蒸馏和气体净化的原理。
关于初中化学中物质的除杂与分离
关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。
混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。
2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。
•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。
•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。
•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。
•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。
3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。
常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。
•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。
•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。
•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。
•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。
4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。
常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。
•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。
•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。
5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。
在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。
通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。
初中化学中有关物质的分离和提纯
初中化学中有关物质的分离和提纯一、提纯将混合物中的某些组分用物理的或者化学的方法除去而得到纯物质的方法叫提纯。
提纯的方法有：1. 过滤法：易溶和难溶于水的组分形成的混合物适合用过滤法。
如caco3中混有na2co3。
2.结晶法：都易溶于水的组分形成的混合物若各组分物质随温度变化溶解度有较大差异时，适合用结晶法。
如kno3中混有nacl。
3.沉淀法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）结合成沉淀。
如naoh溶液中混入na2co3，可加入石灰水至不再产生沉淀为止。
4.气化法：加入某种试剂后可将某一组分（或杂质）转化成气体。
如除去nacl中混有少量的na2co3，应该加入适量的盐酸。
5.加热法：加热使杂质分解，同时又不生成新的杂质。
如cao中混有少量的caco3，可以将混合物加热使caco3分解转化为cao。
6.置换法：利用置换反应将杂质转化为保留组分。
如除去feso4溶液中混入的少量的cuso4，可在溶液中加入过量的铁粉。
7.转化法：使杂质与合适的试剂反应转化为被提纯的物质。
如除去co2中混入的少量的co，可将混合气体通过足量的灼热的氧化铜使co转化为co2。
8.吸收法：通常用于气态物质的提纯。
使混合气体通入某试剂的溶液，将杂质吸收而得到纯净的气体。
如除去co中混入的少量的co2，可将混合气体通过盛有过量碱液的洗气瓶，使co2气体被吸收而得到纯净的co。
9.溶解法：加入某种试剂使某一组分溶解，然后经过滤分离。
如碳粉中混有氧化铜，可加入适量的稀硫酸或盐酸使氧化铜溶解，然后过滤得到碳粉。
10.蒸发法：加热使溶液中的溶剂挥发而得到溶质，如从食盐溶液中得到食盐可通过加热蒸发。
以上提纯方法中常常需要多种方法的联合使用，尤其是溶解、过滤。
蒸发等方法是很多提纯方法中必不可少的。
二、分离1.分离：用物理或者化学的方法将混合物中各组分一一分开的方法。
提纯和分离的手段在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，经过化学反应是混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
物质的分离与除杂、流程图
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
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中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
复习要点2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N 2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaCO3CaO加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2CaO CaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙（注：CaCO3不溶于水 CaO溶于水，CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物质发生了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。
CaO+H2O===Ca(OH)2）Cu Fe或CuO加入足量的稀硫酸，过滤Cu Fe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引CuO C或Cu在空气（或氧气流中）灼烧混合物KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaCl KNO3蒸发结晶，过滤NaCL CuSO4加入氢氧化钡溶液，过滤NaCL NaOH加适量的盐酸，蒸发KNO3NaCl降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOH Ca（OH）2加入适量碳酸钠溶液，过滤H2HCL通过碱溶液，再干燥HCl，H2O通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥H2管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。
NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。
不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。
1.NaCl 中有KNO3 的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。
蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。
（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。
趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。
重复多次，即可以提纯）2.KNO3中有NaCl 的杂质冷却热饱和溶液。
温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。
如果有NaCl析出，则过滤。
再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。
（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是专题演练选项 物质杂质 除去杂质所选试剂 操作方法A二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发C 锌 铁 稀硫酸 过滤D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A ．CaO(CaCO 3)：加入足量的稀盐酸B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃C ．H 2(HCl 、H 2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．KNO 3(K 2SO 4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（K2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。
你选择的试剂是（填序号），发生反应的化学方程式是；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是。
11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。
若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水从端通入。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。
12、21 是海洋开发与利用的 。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发。
正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下： 完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
参考答案：1、D2、D3、A4、B5、B6、C7、A8、C9、A10、① CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O 水（或H 2O ）11、（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 、B （4）A （5）B12、(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) 精盐过滤、（ ③ ）(3)①NH3②CO2③加热(或热解)（4）。