催化原理习题 (2)

河南理工大学催化原理复习重点

第2章催化剂与催化作用

1.什么是催化剂？

催化剂是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。

什么是催化作用？

催化作用是指催化剂对化学反应所产生的效应。

催化作用的特征有哪些？

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应

2、催化剂只能加速化学反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）

3、催化剂对反应具有选择性

4、催化剂的使用寿命是有限的

2.工业生产中可逆反应为什么往往选择不同的催化剂？

第一，对某一催化反应进行正反应和进行逆反应的操作条件（温度、压力、进料组成）往往会有很大差别，这对催化剂可能会产生一些影响。

二，对正反应或逆反应在进行中所引起的副反应也是值得注意的，因为这些副反应会引起催化剂性能变化。

3.催化剂是如何加快化学反应速度的？

催化剂通过改变化学反映历程，从而实现低活化能的化学反应途径进而加快了反应速度。

4.催化剂的活性、选择性的含义是什么？

活性是指催化剂对反应进程影响的程度，具体是指反应速率增加的程度，催化剂的活性是判断其性能好坏的重要标志。

当反应物在一定的反应条件下可以按照热力学上几个可能的方向进行反应时，使用特定的催化剂就可以对其中一个方向产生强烈的加速作用。这种专门对某一化学反应起加速作用的能力称为催化剂的选择性。

5.催化剂为什么具有寿命？影响催化剂的寿命的因素有哪些？

催化剂在长期受热和化学作用下，会经受一些不可逆的物理的和化学的变化，如晶相变化，晶粒分散程度的变化，易挥发组分的流失，易熔物的熔融等导致活性下降至失活。

(1)催化剂热稳定性的影响（催化剂在一定温度下，特别是高温下发生熔融和烧结，固相间的化学反应、相变、相分离等导致催化剂活性下降甚至失活。）(2)催化剂化学稳定性的影响（在实际反应条件下，催化剂活性组分可能发生流失、或活性组分的结构发生变化从而导致活性下降和失活。）

(3)催化剂中毒或被污染（催化剂发生结焦积炭污染或中毒。）

(4)催化剂力学性能的影响（催化剂发生破碎、磨损，造成催化剂床层压力降增大、传质差等，影响了最终效果。）

4.催化反应的活化能是否与非催化反应的相同？为什么？

不相同，催化剂反应改变了化学反应需的活化能

6.均相催化有什么特点？

（1）反应条件温和，有利于节能。

（2）反应性能单一，具有特定的选择性。

（3）作用机理研究清楚明晰，催化剂的活性和选择性易于精心调配和设计。（4）催化剂的稳定性差，且不易与产物分离。

7.固体催化剂一般由哪几部分组成？

活性组分、助催化剂和载体。

载体在催化剂中的作用是什么？

（1）提供有效的表面和适宜的孔结构（维持活性组分高度分散是载体最重要的功能之一）（2）增强催化剂的机械强度（3）改善催化剂的传导性（4）减少活性组分的含量（5）载体提供附加的活性中心（6）活性组分与载体之间的溢流现象和强相互作用

结构型助剂与电子型助剂有何区别？

结构型助剂的作用主要是提高活性组分的散热性和热稳定性，电子型助剂作用是改变主催化剂的结构，促进催化活性及选择性。（能改变催化剂活性组分的本性，包括结构和化学特性。）

8.一个好的工业催化剂应满足哪些条件？

适宜的活性、高选择性和长寿命。（工业生产的角度考虑强调的是原料和能源的充分利用，据此可以认为催化剂功能的相对重要性是：选择性>稳定性>活性）9.何为转化率、收率和选择性？如何计算转化率、收率和选择性？

转化率：已经转化的物料量占总进料量的比例大小

产率：生成的目的产物量占反应物初始总量的比例

选择性：目的产物占总产物的比例

选择性是指催化反应所消耗的原料中转化成目的产物的分率。

x(转化率)=(已转化的指定反应物的量/指定反应物的进料量)×100%

s(选择性)=(转化成目的产物的指定反应物量/已转化的指定反应物的量)×100%

Y(产率)=(转化成目的产物的指定反应物量/指定反应物的进料量)×100%

Y=xs

第3章吸附作用与多相催化

1.朗格谬尔、BET吸附等温式的假设及用途是什么？

朗格缪尔吸附模型假定条件为：

①吸附是单分子层的，即一个吸附位置只吸附一个分子；

②被吸附分子之间没有相互作用力,吸、脱附活化能与表面覆盖率无关;

③吸附剂表面是均匀的；

BET等温式主要基于两点假定：

①固体表面是均匀的，自由表面对所有分子的吸附机会相等，分子的吸附、脱附不受其他分子存在的影响；

②固体表面与气体分子的作用力为范德华力，因此在第一吸附层上还可以进行多层吸附。（BET方程属于Ⅱ型等温线。BET方程应用范围较广，但不适用于活性炭的吸附。依据BET方程可测定固体吸附剂、催化剂的表面积。）

2.何为控制步骤？如何消除内、外扩散影响？

多步反应中，若其中某一步骤的阻力远较其他步骤为大，则该步骤为控制步骤。研究催化反应控制步骤对选择和改进催化剂有何用途？

明确催化反应控制步骤，可以为选择和改进催化剂提供指导方向。例如：当是当催化反应为扩散控制时，催化剂的活性无法充分显示出来，既使改变催化剂的组成和微观结构，也难以改变催化过程的效率。只有改变操作条件或改善催化剂的颗粒大小和微孔构造，才能明显提高反应速率。

催化反应若为动力学控制时，从改善催化剂组成和微观结构入手，可以有效地提高催化效率。动力学控制对反应操作条件也十分敏感。

外扩散的阻力：气固（或液固）静止的边界层。消除方法：提高空速

内扩散阻力：催化剂颗粒孔隙内径和长度。消除方法：减小催化剂颗粒大小，增大催化剂孔隙直径。

5，多相催化反应的一般步骤？物理过程和化学过程分别是哪几步？

⑴反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散。⑵反应物分子在催化剂内表面上吸附。⑶吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分子作用进行化学反应。⑷反应产物自催化剂内表面脱附。⑸反应产物在孔内扩散到反应气流中去

⑴⑸扩散为物理过程；⑵⑶⑷为化学过程

4.物理吸附和化学吸附的特点分别是什么？

5.举例说明催化循环？

6.化学吸附态的研究有什么意义？

化学吸附态是指分子或原子在固体催化剂表面进行化学吸附时的化学状态、电子结构及几何构型。同一种物质在同一固体表面吸附可随条件不同呈现不同的吸附态。吸附态不同，使催化最终产物不同。因此化学吸附态及化学吸附物种的确定对于多相催化理论的研究具有重要意义。