高考化学计算公式总结-掌门1对1
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高考化学计算公式总结-掌门1对1
(一)有关化学式的计算
1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。 2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ。
3.根据相对密度求式量:M=M ˊD 。⎪⎪⎭⎫
⎝⎛'=ρρD
4.混合物的平均分子量:
++⋅==
%%)
(Bb A M a M M 混合物物质的量总数
克物质的总质量
5.相对原子质量 ①
原子的相对原子质量=
12
1
126
⨯
原子的质量一个一个原子的质量C
A 1、A 2表示同位素相对原子质量,a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②
元素近似相对原子质量: ++=%%2211a A a A A
(二) 溶液计算
1、V
N N
MV m V n c A =
==
1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变:C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合:C 混=2
1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计)
4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=
⨯=
剂
质质液
质m m m m m a
②%100100%⨯+=S
S
a (饱和溶液,S 代表溶质该条件下的溶解度) ③混合:m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释:m 1a 1%=m 2a 2%
5、有关pH 值的计算:酸算H +,碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14(25℃时)
×M ×N A
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N
× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积 (标准状况下)
6、图中的公式:1. A
N n N =
2. m n M = 3. m V
n V =
4. n n V
=