酸碱盐化学方程式(整理)
酸碱盐化学方程式(整理)
有关酸碱盐的化学方程式的书写一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =3.铝和稀硫酸Al + H2SO4=4.铁和稀盐酸Fe + HCl =5.镁和稀盐酸Mg+ HCl =6.铝和稀盐酸Al + HCl =（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl =11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4=12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl =（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 =16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 =17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 =18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 =（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH=21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 =22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 =23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3=24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH=25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 =26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3=27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl=29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl =30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl =31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐34.氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 =35.氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3=36.氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2=37.氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2=38.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = （8）盐+ 盐----- 两种新盐39.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =40.硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 =（9）某些盐加热会分解41.高温煅烧石灰石：CaCO3 =42.加热碳酸镁：MgCO3 =（10）难溶性碱加热要分解43.加热氢氧化铜：Cu(OH) 2=44.加热氢氧化铁：Fe(OH) 3=二、其它反应：45.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =46.生石灰溶于水：CaO + H2O =47.氧化钠溶于水：Na2O + H2O =48.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O =49.硫酸铜晶体受热分解：Cu SO4 5 H2O =50.无水硫酸铜作干燥剂：Cu SO4+ 5 H2O =。
酸碱盐化学方程式
酸碱盐化学方程式GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑（金属溶解，有气体放出）H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变成红褐色，红色固体溶解）3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O（溶液变成蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=2H2O+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2(生成气体)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（生成气体）碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H 2O 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2OCa(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O (生成白色沉淀)3 碱+酸——盐+H 2O HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2H 2SO 4+Ca(OH)2=Ca SO 4+H 2O H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO+2H 2O2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl 2 (蓝色沉淀溶解，溶液变蓝) H 2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O4 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(有刺激性气体生成) 5 不溶性碱遇热分解Cu(OH)2△CuO+H 2O (蓝色沉淀变黑) 2Fe(OH)3=Fe 2O 3+H 2O 盐1酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+H 2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）2HCl+CaCO 3=H 2O+CO 2↑+CaCl 2 (生成气体)2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑（生成气体）2 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）Ca(OH)2+ 2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H2O （有刺激性气味）3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐 CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）Cu+AgNO 3=CuNO 3+Ag (无色溶液变蓝，红色铁片变银白色)4 盐+盐=新盐+新盐FeCl 2+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2AgCl 2↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀） Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl CaCl 2+2AgNO 3=Ca(NO 3)2+2AgCl ↓（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀） CO 2化学性质2 不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸 2与水反应 CO 2+H 2O=H 2CO3 3 与碱反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 4与木炭反应 CO 2+C 高温2CO5 光合作用:6CO 2+6H 2O 叶绿素 光照 C 6H 12O 6+6O 2。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式:(氯化物/ 盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl 3 AgCl(常见的酸)硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH) 2化合价初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)：一价元素钾钠银氢二价元素钙镁钡锌铜一二，铁二三三价元素铝和金那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。
还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝酸根离子-1 价。
把这些记牢了，化学价就OK啦~一、氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
酸碱盐化学方程式
酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑金属溶解,有气体放出H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O溶液变成红褐色,红色固体溶解3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O溶液变成蓝色,黑色固体溶解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaOH2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+CuOH2=2H2O+CuSO4蓝色固体溶解,溶液变蓝5酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝,可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 生成白色沉淀3 碱+酸——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2H2SO4+CaOH2=Ca SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O2HCl+CuOH2=2HCl+CuCl2蓝色沉淀溶解,溶液变蓝H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O4 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体生成5 不溶性碱遇热分解CuOH2△CuO+H2O 蓝色沉淀变黑2FeOH3=Fe2O3+H2O盐1酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体2 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气味3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 蓝色溶液变绿,铁片变红Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 无色溶液变蓝,红色铁片变银白色4 盐+盐=新盐+新盐FeCl2+2AgNO3=FeNO32+2AgCl2↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=CaNO32+2AgCl↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO2化学性质2 不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸2与水反应 CO2+H2O=H2CO33 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4与木炭反应CO2+C高温2CO5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气二氧化锰加热14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气16.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）17. CaCO 3 18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO 22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象 有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象 有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象： 铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象： 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
酸碱盐化学方程式
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3氯化亚铁和硝酸银：FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)2氯化钙和硝酸银：CaCl2+2AgNO3= 2AgCl↓+ Ca(NO3)2硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl硫酸镁和氯化钡：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2硝酸钡和硫酸亚铁：Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO3)2氯化镁和碳酸钠：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl氯化钙和碳酸钠：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓氯化钡和碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓注：以上方程式只是一部分常用方程式。
酸碱盐实验化学方程式及现象
1】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2】2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3】2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O4】NaOH+HCl＝NaCl+H2O5】NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O6】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O7】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体8】2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O9】Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 白色沉淀，可溶于酸产生使澄清石灰水便浑浊的无色气体10】2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰11】H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰12】2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰13】H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑ 浅绿色溶液，无色气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰14】6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 黄色溶液15】3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O 黄色溶液16】2HCl+CuO=CuCl2+H2O 蓝色溶液17】H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 蓝色溶液18】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色溶液19】Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色溶液20】NaOH+HCl=NaCl+H2O21】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 产生不溶于酸的白色沉淀22】Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O23】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体24】ZnO + 2HNO3 = Zn（NO3）2 + H2O25】Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe（NO3）3+3H2O 黄色溶液26】NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O27】Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + 2H2O 固体溶解，无色透明溶液。
初三化学酸碱盐所有化学方程式
精心整理初三化学酸碱盐所有化学方程式:（氯化物/盐酸盐）氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KClNaClMgCl2CaCl 2CuCl2ZnCl2BaCl 2AlCl 3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl 2FeCl 3AgCl（常见的酸）硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H 2SO 4HClHNO 3H3PO 4H 2SHBrH 2CO 3（我 子-1 1 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=3FeO 4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O 2=2CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=2Al2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O 2=2P2O5证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
121314151617124678现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学方程式中常见的类型之一、在化学反应中，酸和碱反应生成盐和水，这是一种酸碱中和反应。
以下是一些常见的酸碱盐反应方程式的汇总：1.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2.氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
3.碱金属氢氧化物与酸的反应：KOH+HCl→KCl+H2O碱金属氢氧化物和盐酸反应生成氯化钾和水。
4.碳酸钠与硫酸的反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
5.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应：NH4HCO3+NaOH→NaHCO3+NH3+H2O碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠、氨气和水。
6.碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7.氢氧化钠与硫酸的反应：NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
8.硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
9.亚硫酸与氢氧化钠的反应：NaOH+H2SO3→Na2SO3+H2O亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
10.硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
以上是一些常见的酸碱盐反应方程式的示例。
在这些酸碱盐反应中，酸和碱中和产生盐和水，而二氧化碳或氨气则是常见的副产物。
这些反应方程式对于理解和预测化学反应的结果非常重要。
酸碱盐化学方程式,没有整理,但是很全
九年级化学酸·碱·盐方程式大全一.部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑， Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑，2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑二.部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水Fe2O3 + 6 HCl ===2 FeCl3 + 3H2O ，Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2OMgO + 2HCl==== MgCl2 +H2O ，MgO + H2SO4====MgSO4+ H2OAl2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O ，Al2O3 + 3 H2SO4==== Al2(SO4)3+ 3H2OCuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O ，CuO+ H2SO4==== CuSO4 + H2O三.部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O ，CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2OCO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓ + H2O， CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2OSO2+ 2 NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠） + H2OSO3+ 2 NaOH ==== Na2 SO4 + H2O补充:酸雨的形成SO2+ H2O ==== H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3+ O2 ==== 2H2SO4总的方程式： 2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2SO4酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：一·酸和碱、二·酸和盐、三·碱和盐、四·盐和盐一·酸和碱酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水HCl+KOH =KCl+H2O ,H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O, HNO3+KOH =KNO3 + H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O, H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HCl + Ba(OH)2====BaCl2+2 H2O ，2HNO3+ Ba(OH)2====Ba(NO3 )2+2 H2O2HCl+ Ca(OH)2 ====CaCl2 + 2H2O, 2HNO3+ Ca(OH)2 ====Ca(NO3 )2+2 H2O （以上10个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关酸碱盐的化学方程式的书写
一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
3.铝和稀硫酸Al + H2SO4=
4.铁和稀盐酸Fe + HCl =
5.镁和稀盐酸Mg+ HCl =
6.铝和稀盐酸Al + HCl =
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =
8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=
9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=
（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水
10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl =
11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4=
12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=
13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =
14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl =
（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水
15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 =
16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 =
17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 =
18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =
19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 =
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH=
21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 =
22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 =
23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3=
24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH=
25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 =
26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3=
27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl=
29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl =
30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl =
31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=
32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=
33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
34.氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 =
35.氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3=
36.氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2=
37.氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2=
38.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = （8）盐+ 盐----- 两种新盐
39.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =
40.硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 =
（9）某些盐加热会分解
41.高温煅烧石灰石：CaCO3 =
42.加热碳酸镁：MgCO3 =
（10）难溶性碱加热要分解
43.加热氢氧化铜：Cu(OH) 2=
44.加热氢氧化铁：Fe(OH) 3=
二、其它反应：
45.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =
46.生石灰溶于水：CaO + H2O =
47.氧化钠溶于水：Na2O + H2O =
48.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O =
49.硫酸铜晶体受热分解：Cu SO4 5 H2O =
50.无水硫酸铜作干燥剂：Cu SO4+ 5 H2O =。