重庆市巴蜀中学2014-2015学年高二1月月考(化学试卷及答案
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。
甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。
重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学理试卷 Word版含答案.pdf
晶。其先后顺序是已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则
此温度下应保持溶液中c(OH－) mol·L?1。Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请
分别用离子方程式表示：
①________________________________________________；
3）常温下将0.2 mol/L的KOH10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中浓度大小顺
序。
4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入.0×10－ mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀
？________（填“能”或“否”。
除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理．（1分）用导线稀硫酸中A→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、
（1）
（2）
（3）_________________ __________________ ____________________
（4）__________________________________________________________
18．（19分）
（1）
②________________________________________________。
要验证①②谁是溶解主要原，可选取________代替NH4Cl溶液。
A．NH4NO3
B．(NH4)2SO4 C．CH3COOH4
D．NH4HCO3
2014年重庆一中高2016级化学答题卷15．（12分）
（1）
—15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
重庆市巴蜀中学1415学年高二上学期期末——化学化学
重庆市巴蜀中学2014—2015学年度上学期第一阶段考试高二化学试题选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．PX是英文p-xylene的简写，中文名为1，4-二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料。
PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应 D．消去反应2．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和甲苯B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯D．己烷和苯3．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列操作能达到实验目的的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—5．下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它与丁基苯互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便。
由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用，以乙炔为原料，可以经过两步反应制得该修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为0.5N A10．烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关。
下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4.下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5.下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）6.在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶18.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
巴蜀中学初2015级化学月考
2014—2015学年度第一学期月考考试初2015级(三上)化学试题卷命题人：刘颖审题人：纪希不知不觉中初三已过去一月有余。
同学们，相信你们都会以平和的心绪、认真的态度在答卷中寻找属于你自己的财富……一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶2．电视上的广告用语没有科学性错误的是（）A．没有水就没有生命B．点石可以成金，点水可以成油C．这种饮料不含任何化学物质D．人长期在纯氧环境中，可以延年益寿3．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．原子4．下列实验操作中错误的是（）5．下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.任何化学反应都需要催化剂C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.催化剂可以提高某些化学反应的速率6．人类对火星的探索取得了重大突破，右图是火星大气成分含量示意图。
与空气的成分相比较，下列说法中正确的是（）A.火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B.火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C.火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D.火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体CO2N2Ar等火星的大气组成7．下列说法中正确的是（）A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同种分子构成物质一定是纯净物C.混合物一定是由两种物质组成的D.纯净物一定只含一种元素8．下列物质中，含有氧气分子的是（）A．过氧化氢 B.二氧化碳 C.蒸馏水 D.空气9．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。
【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案.pdf
2014-2015学年度上学期第二次月考 高二化学试题【新课标】 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 一、选择题 1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。
其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。
一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能 2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B=C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH>0。
重庆市巴蜀中学高中化学硫及其化合物 测试试题及答案
重庆市巴蜀中学高中化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
重庆市渝中区巴蜀中学2015届高考化学一模试卷(含解析)
重庆市渝中区巴蜀中学2015届高考化学一模试卷一、选择题（包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO23．（6分）下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A4．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是﹣玻璃棒（）A．用如图所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用如图所示装置从海水制取蒸馏水D．用如图所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5．（6分）下列排序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞HFB．酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOHD．沸点：CH4＞NH3＞H2O6．（6分）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%7．（6分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ/mol、H﹣H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB．C﹣H键键长小于H﹣H键C．C≡C键能为796.0 kJ/molD．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4 kJ/mol二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理．（用化学方程式表示）（2）Mg的中子数为，化合物MgO的化学键类型为．（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：，这一过程溶液从色变成色．（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做．（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为g．9．（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：．（2）E装置的作用是．如果拆去B装置，可能的后果是．（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．10．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：．11．（8分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．①判断甲容器中的反应达平衡的依据是．（填写相应编号）A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（N2）不随时间改变D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E．单位时间内断裂3mol H﹣H键，同时断裂6mol N﹣H键②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲的压强P平=（初始压强用P0表示）．③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=．12．（6分）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为．③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为．重庆市渝中区巴蜀中学2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个正确选项）1．（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．分析：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；C．氯气和氢氧化钙反应；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．解答：解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．解答：解：A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应，现象不同，可鉴别，故A正确；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D．Br2（g）和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的设计及物质的鉴别，为高频考点，注意把握二者性质的差异及发生的反应为解答的关键，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．3．（6分）下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HC l C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32﹣、K+、AlO2﹣D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A考点：离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和氯化氢；C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存；D．溶液体积未知，无法计算．解答：解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．TiCl4水解制备TiO2，化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，故B正确；C．滴加甲基橙试液后呈红色说明溶液呈酸性，含有氢离子，碳酸根、偏铝酸根离子不共存，故C错误；D．要计算氢氧根离子的物质的量需要知道氢氧根离子的物质的量浓度和溶液的体积，而溶液体积未知，无法计算，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式、离子共存的判断，明确发生的化学反应是解题关键，题目难度中等．4．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是﹣玻璃棒（）A．用如图所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用如图所示装置从海水制取蒸馏水D．用如图所示装置分离酒精萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶液和胶体都能透过滤纸；B．氯化铵受热易分解；C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；D．酒精与水不分层．解答：解：A．提纯胶体利用渗析法，而图1为过滤装置，溶液和胶体都能透过滤纸，不合理，故A错误；B．氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B 错误；C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故C正确；D．酒精与水不分层，应选苯或四氯化碳作萃取剂，然后利用图4装置分液，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）下列排序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞H2S＞HFB．酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3C．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOHD．沸点：CH4＞NH3＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：离子反应专题．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．硫酸氢钠与醋酸钠、醋酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；D．含氢键的物质沸点高，水中氢键数目多．解答：解：A．非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B．硫酸氢钠与醋酸钠、醋酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为NaHSO4＞CH3COOH ＞H2CO3，故B正确；C．金属性K＞Ca，Ba＞Ca，最高价氧化物的水化物碱性为Ba（OH）2＞Ca（OH）2，KOH＞Ca （OH）2，故C错误；D．含氢键的物质沸点高，水中氢键数目多，则沸点为H2O＞NH3＞CH4，故D错误；故选B．点评：本题考查金属性、非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、性质的关系及元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．6．（6分）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=计算；B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；D．根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算．解答：解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L﹣1，=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol•L﹣1，故平衡常数表达式k===0.04，故A错误；B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L﹣1=3.2mol•L﹣1，A的起始浓度为3.2mol•L﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×=154.4kJ，故C错误；D．反应达平衡时，c（B）=1.6mol•L﹣1，减小的A的浓度是3.2mol/L，A的变化浓度是0.8mol/L，平衡时c（A）=0.8mol/L，所以A的初始浓度是4.0mol/L，A的转化率为×100%=80%，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项的计算思路是关键，难度中等．7．（6分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8已知键能：C﹣H键：413.4kJ/mol、H﹣H键：436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB．C﹣H键键长小于H﹣H键C．C≡C键能为796.0 kJ/molD．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4 kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．依据化学反应的焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能；B．键长的大小与成键原子的半径有关，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键；C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）为吸热反应，△H＞0．解答：解：A．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故A错误；B．形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以C﹣H键键长大于H﹣H键，故B错误；C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890.3kJ/mol①，C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1299.6 kJ/mol②，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol③，依据②+③×3﹣①×2可得：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能﹣生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol﹣8×413.4kJ/mol=﹣376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故C正确；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣376.4 kJ/mol，则 2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．二、非选择题（本大题共5小题，共58分）8．（16分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为，请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（用化学方程式表示）（2）Mg的中子数为14，化合物MgO的化学键类型为离子键．（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾．已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，这一过程溶液从黄色变成橙色．（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法．（5）向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．考点：钠的化学性质；氧化还原反应；有关混合物反应的计算．分析：（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；（2）中子数=质量数﹣质子数；根据化合物MgO为离子化合物分析；（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；根据K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色分析；（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法；（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O 可知，故n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量．解答：解：（1）钠原子的结构示意图为；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）中子数=质量数﹣质子数，所以）Mg的中子数为26﹣12=14；因为化合物MgO为离子化合物，所以MgO的化学键类型为离子键，故答案为：14；离子键；（3）K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，离子方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；因为K2CrO4为黄色，重铬酸钾溶液为橙色，所以颜色从黄色变成橙色；故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；黄；橙；（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；（5）Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合物中O元素结合守恒水，由水的分子式H2O 可知，故n（O）=n（H2SO4）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.07mol×16g/mol=1.12g，故答案为：1.12点评：本题考查物质的基本性质以及混合物的有关计算，难度中等，难点为（5）要注意判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．9．（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．考点：制备实验方案的设计；氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水；（2）BCl3的沸点为12.5℃，易挥发，应冷却收集；B用于除去HCl气体，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，以此判断；（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉．解答：解：（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品．B装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，故答案为：冷却和收集三氯化硼；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）F装置用于吸收水蒸气，避免G装置中的水蒸气进入U形管．G装置可以盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置，故答案为：碱石灰；（4）因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸（H3AlO3）．因三氯化硼遇水能反应，反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑，故实验室应密封冷暗处保存三氯化硼，故答案为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；密封保存；（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确；②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误；③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，错误；故答案为：①；（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉，故答案为：NaOH．点评：本实验属于物质制备与检验综合设计实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，目难度中等．10．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)3.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+ H2O H3O++ CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++ SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═ Na++ H++CO32﹣4.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 ( )5.在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是 ( )A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体6.下列装置或操作正确，且能达到目的的是（）7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。
若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原8.在饱和Mg(OH)2来的10倍，则Mg(OH)的溶解度在理论上将( )2A．变为原来的10-3倍B．变为原来的10-2倍C．变为原来的103倍D．不发生变化9.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。
重庆市巴蜀中学2015届高三理综(化学部分)第二次月考试题
重庆市巴蜀中学2014—2015 学年度第一学期第二次月考高 2015 级高三（上）理科综合试题卷理科综合能力测试题包括物理、化学、生物三部分，总分300 分，此中物理110 分，化学 100 分，生物 90 分。
考试时间 150min。
注意事项：答题前，务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上规定的地点上。
答选择题时，一定使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
答非选择题时，一定使用0.5 毫米黑色署名笔，将答案书写在答题卡规定的地点上。
所有题目一定在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28一、选择题（本大题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分，在每题给出的四个选项中，只有一个切合题目要求）1．以下相关物质分类、性质及用途剖析的说法，正确的选项是A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混淆物C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色积淀D．为防备NaOH溶液变质，常将其保留在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人心旷神怡，但古瓷中所用颜料成分向来是个谜，最近几年来科学家才得悉大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCuSi2O6) 。
以下说法不正确的选项是A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6) 完整溶解C．将 CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶D．泡花碱能够用作防火资料3．以下物质，能够直接经过化合反响制取的一组是① FeCl2② FeCl3③ FeS④ Fe(OH)3⑤ Cu2S⑥ Cu(OH)2⑦ H2SiO3A．②③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．所有4．对于某无色溶液所含离子确实定，以下判断正确的选项是A．若加入AgNO3溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不用逝，可确立有Cl －存在B．若加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不用逝，可确立有 SO42－或 Ag+的存在C．若通入Cl2 后，溶液变成黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I －存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变污浊，可确立必定有CO32－15．以下选项此中之一的退色原理与其余选项的退色原理显然不一样的是A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水退色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液退色，加入NaOH后不变红C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液退色D．氯化氢经过酸性KMnO4中使酸性KMnO4退色，6．以下离子方程式书写正确的选项是A．向含 1mol FeBr2 的溶液中通入0.6mol Cl2 ：10Fe2+ + 4Br- + 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl- B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ C． Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OD．向 100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 ( 标准状况 ) ：3CO2 + 5OH- == 2 CO32- + HCO3- + 2H2O7．甲、乙、丙、丁是中学常有的物质，此中甲、乙、丙均含有同一种元素，在必定条件下的转变关系如图，以下说法正确的选项是A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液必定为FeCl3C．若往常状况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反响①的化学方程式：（ Cu 作催化剂）D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲必定为含Al3+ 的盐二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）8．（ 18 分）金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有宽泛应用。
2014-2015学年高二上期期中化学试题(附答案)
（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1molN2的3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热 量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的热量 （2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填字母）
a．v(N2)正＝3v(H2)逆 b．容器中气体的密度不随时间而变化
甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测
出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸
溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各
取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作
简明扼要表述
。
22、（12分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=
。
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=
c．容器中气体的总压强不随时间而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图判断，反应进行至25min时，
曲线发生变化的原因可能是
。
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可
能是 。（填字母）
a．降低温度 b．加入催化刘
c．缩小体积 d．增加NH3的物质的量 21、（9分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。
重庆市重庆一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理(含解析)新人教版
化学试卷（理科）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是226．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）2OH 2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比3﹣42﹣3++11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥C l﹣，其中不未知溶液中解：常温下，未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反=k== =，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH 小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B ．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片 C 移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2 ．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g ．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是： MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ ．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是 ②④③⑤④① ；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指： 在HCl 气流中加热晶体 ，其目的是 防止加热时水合氯化镁晶体水解 ．（4）已知某温度下Mg （OH ）2的K sp =6.4×l0﹣12，当溶液中c （Mg 2+）≤1.0×10﹣5mol•L ﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c （OH ﹣）≥ 8×10﹣4 mol•L ﹣1．（5）饱和NH 4Cl 溶液滴入少量的Mg （OH ）2悬浊液中，看到的现象是 白色沉淀溶解 ．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：① NH 4++H 2O NH 3•H 2O ；② 2H ++Mg （OH ）2=Mg 2++2H 2O ．要验证①②谁是Mg （OH ）2溶解的主要原因，可选取 C 代替NH 4Cl 溶液作对照实验．A ．NH 4NO 3B ．（NH 4）2SO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO ﹣+H 2O═Mg（OH ）2+Cl ﹣．其工作时正极的电极反应式： ClO ﹣+2e ﹣+H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣ ；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是 AC ．A ．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B ．电子从Pb 电极转移到镁电池负极C ．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg ，阴、阳极的质量变化之比为3：2D ．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH 均增大．考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析： （1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到； （5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析． 解答： 解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑，故答案为：MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2↑；（2）因海水中MgCl 2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl 2+Ca （OH ）2═Mg（OH ）2+CaCl 2，然后将沉淀过滤，接着将Mg （OH ）2沉淀转化为MgCl 2：Mg （OH ）2+2HCl═MgCl 2+2H 2O ，这样就实现了MgCl 2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl 2•6H 2O ）（这步是为了得到纯净的MgCl 2），又因MgCl 2 易水解，为防止MgCl 2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl 氛围下中进行：MgCl 2•6H 2OMgCl 2 +6H 2O ．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl 溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣； A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液中，pH 值大于7的是 A ．Na 2CO 3 B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 32.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A ．C 3H 6与C 5H 10 B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 63.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH 溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 A ．1∶2 B ．1∶3 C ．3∶2 D ．1∶14.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷5.下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是 A ．C 2H 6 B ．C 3H 8 C ．C 4H 10D ．C 5H 126.相对分子质量为100的烷烃, 其主链为5个碳原子的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种7.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是 A ．反应物和生成物的浓度相等 B ．N 2和H 2的浓度之比一定为1：3 C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度增大 D ．增大压强，不利于氨的合成8.分子中碳原子数相等的下列各类物质, 等物质的量时在充足的氧气中完全燃烧, 耗氧量最大的是 A ．苯的同系物 B ．烷烃 C ．烯烃 D ．炔烃9.反应2A （g ）＋B （g ）2Z （g ）(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z的物质的量ｎ（Z ）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。
下述判断正确的是A ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＞p 2B ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＞p 2C ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＜p 2D ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＜p 210.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列各组物质的相互关系不正确的是 A ．同位素：H 、D 、TB ．同素异形体：C(石墨)、C 60、C 70C ．同系物：分子组成满足C n H 2n 的一切物质D ．同分异构体：[Cr(H 2O)5C1]Cl 2·H 2O 和[Cr(H 2O)4C12]Cl·2H 2O 12.下列说法错误的是A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13.下列各组分子中的所有原子, 或者处于同一平面上, 或者在一条直线上的是 A ．C 6H 6、C 2H 4、CO 2 B ．CO 2、HCl 、C 2H 6 C ．CO 2、HCl 、HC≡CCH 3 D ．C 6H 6、HCl 、CH 414.下列说法正确的是：A ．由于含K +的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K +B ．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H + +OH - ＝H 2OC ．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确D ．溶液中进行的反应：FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 达到平衡时，加入少量KCl 晶体，平衡不移动15.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是A ．2Fe-4e — =2Fe 2+B ．2Fe 2++4e —=2FeC ．2H 2O+O 2+4e —=4OH —D ．Fe 3++e —=Fe 2+16.50 mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态(常温常压下), 体积共缩小100 mL, 则三种烃可能是A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8D ．C 2H 4、C 2H 6、C 2H 6二、填空题1.（6分）写出下列变化的化学方程式 ①制乙炔：②实验室制乙烯： ③制三硝基甲苯：2.（6分）以下有五种有机物这些物质中______是苯的同系物, _________是苯及同系物发生取代反应后的生成物, ________是苯发生加成反应后的生成物。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据化学常识，下列说法正确的是A ．施用碳铵(NH 4HCO 3)后应立即盖上土壤B ．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C ．可用工业用盐作食盐用于烹调D ．三聚氰胺(C 3N 6H 6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2.下列反应能用勒夏特列原理解释的是A ．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B ．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O 或稀硫酸吸收SO3C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取8.16mL 稀盐酸B ．用托盘天平称取25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D ．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6.下列说法正确的是A ．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D ．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7.对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是A ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C ．采用循环操作，能提高NH 3的平衡浓度D ．采用循环操作，能加快反应速率8.已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.25℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5 (g) = 4NO 2 (g)+O 2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol 自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -)水=10-11mol/L 。
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3．用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
N
A
个
A．15g甲基所含有的电子数是10 N
A
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N
个
A
/22.
C．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N
A
个
D． 4常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A
4．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯
5．符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )
①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21:2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150。
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）( ) A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
7．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1:1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
8．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃4L与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9L，原混合烃中乙烷、乙炔和丙烯的体积比不可能为( )
A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:2:3 D．5:3:4
9．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
10．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO 4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成三种一溴代物。
符合该条件的有机物可能有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
11．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ） A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B ．乙烷中混有乙烯，通入H 2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C ． 乙烯中混有SO 2，将其通入酸性KMnO 4溶液中洗气
D ．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置，分液
12．分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
A ．C 198H 146
B ．
C 196H 155 C ．C 196H 146
D ．C 198H 155
第II卷（非选择题）
13．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：
（1）A的电子式_______，A的结构简式_______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_______________________________________________，反应类型________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式__________________________，反应类型________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O
2
的物质的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
14．(1)某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式
．．．．为：；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称
．．为：。
(2) 某烃A 0．2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO
2、H
2
O各1．2 mol。
试回答
下列问题：
③若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为。
④若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H
2
加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有_______种。
其中和HBr加成产物只有一种的是_______________(写出结构简式)
15．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
A、B、C、D、E 的转化关系如下所示：
2
2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；E属于（填“饱和烃”或“不饱和烃”）；
（2）A→B 的反应类型是，在该反应的副产物中，与B互为同分
异构体的副产物的结构简式为 ； （3）A →C 的化学方程式为 ； （4）A 与酸性KMnO 4溶液反应可得到D ，写出D 的结构简式 。
16．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。
在b 中小心加入4.0 mL 液溴。
向a 中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置c 的作用是__________________,装置d 中NaOH 溶液的作用是 。
漏斗的作用是____________.
（2）反应过程中，a 外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。
A ．＞156℃
B ． 59℃－80℃
C ．＜59℃ （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是 ；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是 。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。
A ．重结晶
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取
苯 溴 溴苯 密度/g ·cm -3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶
微溶
微溶
15.（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）；(2分) 饱和烃(2分)
（2）取代(2分)，
(2分)
(3) CH3
CH3+Br2
FeBr3CH
3
CH3
CH3
CH3
Br
(或
Br
)+HBr(4分)
(4) COOH
COOH
(2分)
16.（1） HBr ，冷凝回流，吸收HBr和Br2，防止倒吸（2） C （3）②除去未反应的Br2；③干燥或除去粗溴苯中的水
（4）苯， C （每空各2分）。