离子方程式知识点
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
离子方程式化学知识点
离子方程式化学知识点一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、简单的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规章：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的.反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
初中化学离子方程式知识点整理与梳理
初中化学离子方程式知识点整理与梳理离子方程式是化学中重要的概念，它是描述化学反应中离子间的转移和生成的方程式。
掌握离子方程式的知识对于初中化学的学习至关重要。
本文将对初中化学离子方程式的知识点进行整理和梳理，以帮助学生更好地理解和应用。
一、离子的概念1. 离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
2. 离子的生成：原子或分子失去或获得电子时，就会形成离子。
二、离子的符号和电荷1. 阳离子通常用原子符号后加上一个加号表示，如Na+表示钠离子。
2. 阴离子通常用原子符号后加上一个减号表示，如Cl-表示氯离子。
3. 电荷的大小取决于离子失去或获得的电子数目。
正电荷等于失去电子数目，负电荷等于获得电子数目。
三、离子方程式的表示方法离子方程式用于描述反应中物质之间离子的转移和生成。
它通常由方程式的两边写出离子的完整式子。
例如，下面的化学方程式：NaCl + AgNO3 ➞ AgCl + NaNO3可以表示为离子方程式：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ➞ AgCl↓ + Na+ + NO3-四、离子方程式中的常见反应类型1. 双水合物反应：在反应中，两种物质结合形成一个离子化合物。
例如：CuSO4 + 5H2O ➞ CuSO4·5H2O2. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl + NaOH ➞ NaCl + H2O3. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Ag + Cu2+ ➞ 2Ag+ + Cu五、离子方程式的平衡和配平离子方程式需要平衡，即反应前后物质的种类和数目要相等。
1. 平衡离子方程式的规则：a) 对于相同的离子，反应前后的数目要保持一致。
b) 对于不同的离子，在反应前后的总电荷和总质量要保持一致。
2. 配平离子方程式的方法：a) 首先平衡原子的数目，确保反应前后原子数目一致。
b) 接着平衡离子的数目，确保反应前后离子数目一致。
离子方程式的书写知识点
离子反应1、基本的概念因为电解质溶于水后电离成离子，所以离子反应就是有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子3、离子方程式的书写步骤：①写——写出化学方程式强碱: NaOH KOH Ba(OH)2②拆——易溶于水的强电解质才能拆 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)强酸: HCl HNO3 H2SO4不能拆的③ 删——左右一样的离子去掉④查——质量守恒和电荷守恒4、涉及到量的问题的离子方程式的书写①先找能反应的离子有哪些②以哪种离子为标准（哪种离子的量少）就把系数当作“1”③确定“标准”之后，再依次写出其他参加反应的离子的系数例题(1) 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________。
在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________________________。
(2) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：____________________________。
以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式： _________________________________________________________。
(3) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ____________________________________________________。
气体：CO 2 NH 3 H 2…弱电解质：H 2O 弱酸 弱碱难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H 2SiO 3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；。
离子方程式高考知识点总结
离子方程式高考知识点总结离子方程式是化学中的重要概念，是描述溶液中离子反应的化学方程式。
它在高考化学中占据了较为重要的地位。
学好离子方程式不仅有助于理解化学反应的本质和机理，还能帮助我们解决实际问题。
本文将对离子方程式的相关知识进行综述，帮助考生加深对该知识点的理解。
一、离子的概念和离子反应离子是带电的粒子，根据其带电性质可分为带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子反应是指离子之间相互作用形成新的物质的过程。
离子反应中的化学方程式称为离子方程式。
在离子方程式中，离子用它们的化学符号表示，右上角的电荷数表示离子的电荷，相反符号的离子会吸引在一起，相同符号的离子会排斥开来。
离子方程式必须保持电荷守恒，即反应前后离子的总电荷数要保持不变。
二、离子方程式的起始物质和生成物离子方程式中的起始物质是反应的起始物质，在反应中发生转化。
生成物是在反应过程中由起始物质转化而成的物质。
根据反应类型和离子的组成，离子方程式可以分为几种不同的形式。
1. 酸碱反应的离子方程式酸碱反应是指酸与碱发生反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱反应离子方程式形式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸溶液中的H+离子和碱溶液中的OH-离子相遇形成水。
例如，HCl溶液和NaOH溶液反应生成NaCl盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应是指物质中的原子或离子发生电子的转移，即氧化和还原过程。
氧化过程是指物质失去电子，还原过程是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应离子方程式形式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物其中，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。
例如，CuO和H2反应生成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O3. 沉淀反应的离子方程式沉淀反应是指在溶液中两种离子结合而生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
常见的沉淀反应离子方程式形式如下：阳离子1+ + 阴离子2- → 沉淀物其中，两种离子结合形成的固体沉淀物不可溶于水。
高考离子方程式知识点
高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。
而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。
掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。
一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。
这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。
通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。
二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。
正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。
2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。
3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。
4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。
三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。
对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。
电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。
例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。
2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。
例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。
3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。
例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。
4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。
例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。
1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。
初中化学离子方程式知识点整理
初中化学离子方程式知识点整理化学离子方程式知识点整理化学离子方程式是描述化学反应中涉及到的离子的反应过程的化学方程式。
在初中化学学习中，离子方程式是一个重要的知识点。
本文将对初中化学离子方程式的相关内容进行整理。
一、离子的符号表示法在化学反应中，离子使用符号表示。
正离子直接写出其符号，而负离子需要在符号前加上相应的键盘上没有的特殊字符，例如硫离子的符号为S2-。
二、离子方程式的基本原则1. 离子方程式要满足反应物与生成物的质量守恒，即反应前后化学式中元素的个数应相等。
2. 离子方程式需要考虑到离子的电荷平衡，即反应前后正电荷的总数应相等，负电荷的总数也应相等。
三、离子方程式的表示方法1. 组成物和生成物的离子可以使用离子符号直接写出。
例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以写为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)其中(s)表示晶体状态，(aq)表示溶液状态。
2. 在反应过程中，还会出现生成气体的情况，需要用到气体的标志符号(g)。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的离子方程式可以写为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(a q) + H2O(l)在这个方程式中，H2O(l)表示水的液态。
3. 若反应产生沉淀，则需要用到沉淀的标志符号(s)。
例如，银离子与氯离子反应生成沉淀的离子方程式可以写为：Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)在这个方程式中，AgCl(s)表示沉淀的固态。
四、离子方程式的平衡为了使离子方程式能更准确地描述化学反应，有时需要进行方程式的平衡处理。
例如，铁离子与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜的离子方程式可以写为：Fe2+(aq) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu2+(aq)在这个方程式中，反应物和生成物的离子数目不平衡。
方程式的平衡处理可以通过系数调整实现。
在这个例子中，通过将方程式中的2倍H+和SO4-移至反应物的一边，使得反应物和生成物的离子数目平衡，方程式可以重写为：Fe2+(aq) + 2H+(aq) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu2+(aq) + SO4-(aq)经过平衡处理后的方程式更加准确地描述了反应的离子变化情况。
高三离子方程式知识点总结
高三离子方程式知识点总结离子方程式是化学中重要的工具之一，常用于描述化学反应中离子的存在和参与情况。
在高三化学学习中，离子方程式也是必不可少的一个内容。
下面将对高三离子方程式的相关知识点进行总结。
一、离子的概念及离子键形成离子是指具有电荷的原子或原子团，可以通过损失或获得电子而产生正负电荷。
离子化反应是指在反应中发生电子转移，形成带电离子的过程。
离子方程式能够清晰地反映离子之间的相互作用。
二、离子的命名方法及离子反应的特点离子通常按照一定的规则进行命名。
正离子一般采用元素中性实体的名称，如钠离子Na+采用钠(Na)的名称。
负离子的命名则根据元素名称后缀来表示其负离荷，如氧气元素反离子O2-命名为氧化根离子(oxide ion)。
离子反应中，正负离子互相结合形成物质，同时产生水或其他溶剂。
三、离子方程式的书写方法离子方程式一般由方程式、离子表达式和离子方程式三部分组成。
书写离子方程式时，需要根据反应物和生成物的离子进行配平。
配平时应注意正负电荷的相互平衡，保持反应物与生成物中离子总数的数量相等。
四、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，可以用于描述酸碱和电离反应。
在酸碱反应中，离子方程式能够准确地描述酸和碱之间的中和反应过程。
在电离反应中，离子方程式则可以用来描述电解质在水中的电离过程。
总结：离子方程式是高三化学学习中重要的内容之一。
通过学习离子方程式的相关知识点，能够更加准确地描述化学反应中离子的存在和相互作用情况。
同时，掌握离子方程式的书写方法和应用，有助于提高化学学习的效果，加深对化学反应的理解。
离子反应知识点
离子反应一、离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义（1）表示某一个具体的反应：Ag++Cl-=AgCl↓(2) 表示同一类型的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。
由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。
如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。
符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。
二．离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2S i O3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH)2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
初中化学离子方程式知识点归纳
初中化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式知识点归纳化学离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的一种记述方法。
它通过明确显示溶液中存在的离子，准确揭示了反应的离子之间的相互作用。
1. 定义离子方程式离子方程式是根据溶液中离子的存在和化学反应的特点，将化学方程式以离子的形式进行记述的一种方法。
化学反应中，溶液中的化学物质往往以离子的形式存在，通过离子方程式可以更直观、明确地描述反应的发生和离子的转化过程。
2. 离子方程式的基本规则(1) 在离子方程式中，将溶液中的离子明确写出，以离子的符号表示。
阳离子写于阴离子之前，中间用符号“+”连接。
例如，氯化钠溶液可以写成Na⁺ + Cl⁻。
(2) 在离子方程式中，溶解物以及生成物的状态需注明。
其中，溶解物用“(aq)”表示，表示溶解于水中；而固体、液体和气体则直接使用其符号表示。
(3) 离子方程式必须满足电荷的平衡。
即，离子方程式中正电荷的总和等于负电荷的总和。
3. 离子方程式的平衡(1) 在离子方程式中，除了满足电荷平衡外，还需要满足物质物质平衡。
即原料的物质量等于生成物的物质量。
为了达到物质的平衡，反应方程中往往添加系数来确保原料与生成物的物质量平衡。
(2) 反应方程中的离子可根据需要进行配平。
比如，在一些酸碱反应中，酸中的H⁺和碱中的OH⁻可结合生成水，因此需要适当调整反应方程式中离子的系数。
4. 离子方程式表达反应机理离子方程式不仅仅描述了反应物和生成物的变化过程，还能够反映其中的反应机理。
通过观察离子方程式，我们可以了解反应中发生的离子的转化过程，进一步推测反应机理。
5. 离子方程式的应用离子方程式广泛应用于酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等的描述中，可使反应过程更加准确明了。
(1) 酸碱反应：在酸碱反应中，可以通过离子方程式明确写出溶液中的H⁺和OH⁻离子的存在，进而描述酸和碱的中和反应。
(2) 沉淀反应：离子方程式能够清楚地描述沉淀反应中产生的固态沉淀物以及其他相关离子的转化过程。
高一化学知识点离子方程式
高一化学知识点离子方程式在化学学科中，离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化过程的一种表达方式。
离子方程式能够帮助我们更好地理解溶液中发生的反应，并预测反应的产物。
在高一化学学习中，学生需要学习并掌握一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式由离子符号和化学方程式组成。
在离子方程式中，化学方程式的反应物和产物都以离子的形式表达。
二、离子方程式的表示方法离子方程式的表示方法主要有两种：净离子方程式和全离子方程式。
1. 净离子方程式净离子方程式只显示溶液中参与反应的净离子，不显示溶剂和不参与反应的离子。
净离子方程式能够简化方程式，使我们更好地理解溶液中的反应。
以下是一个净离子方程式的例子：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)在这个净离子方程式中，溶液中的氯离子(Cl⁻)和银离子(Ag⁺)发生了置换反应，生成了沉淀物AgCl。
2. 全离子方程式全离子方程式显示所有溶液中的离子，包括溶剂和不参与反应的离子。
全离子方程式能够更加全面地描述反应过程，但方程式较为复杂。
以下是一个全离子方程式的例子：Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)在这个全离子方程式中，我们可以清楚地看到溶剂和所有离子的参与情况。
三、离子方程式的平衡注意事项在书写离子方程式时，我们需要注意反应是否平衡以及离子的数目是否相等。
1. 平衡反应的离子方程式平衡反应的离子方程式需要确保反应物和产物两侧离子的数目相等。
通过添加系数使得反应离子数目平衡。
例如：FeCl₂(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + NaCl(aq)2. 非平衡反应的离子方程式当反应不平衡时，我们需要先将方程式写成净离子方程式，然后再根据反应离子数目的差异来确定反应的驱动力。
例如：Cu(s) + HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)四、离子方程式的应用离子方程式在化学反应中有着广泛的应用。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
高一化学知识点离子方程式总结
高一化学知识点离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。
不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
初中化学知识点归纳离子方程式的写法
初中化学知识点归纳离子方程式的写法离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化关系的方程式。
掌握离子方程式的写法是初中化学学习的重要内容。
本文将从离子的概念、离子方程式的写法以及常见离子方程式的归纳等方面进行论述。
一、离子的概念离子是由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
根据带电性质的不同，离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；阴离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
二、离子方程式的写法离子方程式主要用于描述化学反应中离子之间的转化关系。
离子方程式的写法需要包含反应物和产物的离子式，并用箭头表示转化。
下面是离子方程式的写法规则：1. 写出反应物和产物的离子式在写离子方程式之前，首先需要得到反应物和产物的离子式。
反应物和产物的离子式可通过分解物质的性质以及离子的电价进行推断。
2. 离子方程式的平衡根据质量守恒和电荷守恒的原则，离子方程式需要保证反应物和产物的离子数目和电荷数目相等。
如果发现反应物和产物之间离子数目或电荷数目不平衡，需要通过调整系数来平衡方程式。
3. 添加相状态符号在离子方程式中，为了更准确地描述反应条件和反应过程中物质的相态变化，需要在反应物和产物的离子式后面添加相状态符号，包括（s），（l），（g）和（aq），分别表示固体、液体、气体和溶液。
三、常见离子方程式的归纳下面将归纳几种常见的离子方程式，并给出其写法和示例：1. 盐的溶解反应盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中，其中盐的阳离子和阴离子随水分子进行了离解和溶解。
写盐的溶解反应的离子方程式时，需要注意离解和溶解的过程。
例如，氯化钠溶解在水中：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中两种离子形成沉淀的反应。
沉淀反应的离子方程式需要知道两种离子的溶解度和沉淀物的物态。
例如，硫酸铜和氯化钠反应产生沉淀：CuSO4（aq）+ 2NaCl（aq）→ CuCl2（s）+ Na2SO4（aq）3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在水中发生的中和反应。
离子方程式知识点
离子反应方程式知识点基本步骤写明确写出有关反应的。
拆①可溶性的强(、、可溶性盐）一律用符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难的物质、气体、，水等仍用表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在里则需要写出完整的化学式，例如，中的写，中的用化学式表示。
浓中由于存在的主要是分子，也书写。
浓、是完全电离的，所以写离子式。
删删去方程式两边相同的离子和分子。
查检查式子两边的各种的个数及电荷数是否相等，是否，还要看所得式子是不是最简整数比，若不是，要化成。
正误判断依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑵原则如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶原则如Fe3++ Cu ==== Fe2++ Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向中加入过量盐酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应方程式知识点
基本步骤
明确写出有关反应的化学方程式
①可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号
酸磯蛊
HC1 + NaOH-NaCl 斗H3O
H* ■+ OJT =H30
H3SQ4=+ 2H a O
十OIT =H3O
离子方程式
表示，其它难溶的物质•难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离
子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子, 也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删去方程式两边相同的离子和分子。
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配土，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
2正误判断
依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+==== 2Fe3++ 3H2T，错在H不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H +==== Fe 2+ + H 2?0
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na- OH + H 21，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH-+ H2 T。
⑶电荷守恒原则
女口Fe3++ Cu ==== Fe2++ CiT，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+o
⑷固定组成原则
女口稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4j + H2O 错在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1 : 2这一定组成。
应为：2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4j + 2H2O。
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO) 2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2 T + 2H2O，错在未将Ca(HCO3 2 拆分成Ca2+ 和HCO3-应为：HCO3- + H+ ====CO0 + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCI)、强碱(如氢氧化钠NaOH、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCI)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例I :向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO难溶于水，像BaSO4 . AgCI、Cu(OH)2 H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式•
正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生.
原因：CaSO是微溶物，像Ag2SO4 MgCO3 Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO4-+ Ca2+ = CaSO4
说明：微溶物作生成物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：AI3+ + 3OH-=AI(OH)3
原因：氨水为弱电解质，像H2O HF CH3COO等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：AI3+ + 3NH3 • H2O=AI(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H2O=2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3是弱酸H2CO的酸式酸根,像HSO3-、HS-、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意：对于强酸的酸式盐，女口NaHSO其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形
式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应, 固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4CI+Ca(OH)2= CaCI2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
3书写错误编辑
不符合客观事实
如：
Fe 与HCI 反应写成“ 2Fe+6H+=2Fe3++3H©”
稀H2SO4f Ba(OH)2反应写成“ Ba2++O H +H++SO42 =BaSO4 +H2O
配平有误
质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Z n2+
电荷不守恒，如：AI+2H+=AI3++H2T
电子不守恒，如：2MnO0 +3H2O2+6H+=2 Mn 2++5O28H20
③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“ CO32- +2H+=CO2 +H20
分析量的关系
如把过量的NaHCO溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3 + H2O 错在未考虑反应物中量的关系。
应为：2HCO3+ Ca2++ 2OH- ==== CaCO3 + 2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2CIO- ==== CaSO3 + 2HCIO,错在忽略了HCIO可以将+4价的硫氧化。
应为：Ca2+ + 2CIO- + SO2 + H2O ==== CaSO4 + H+ + CI- + HCIO 。
4易错分析
概述
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的
电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解
质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)
也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐
属此类)；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不能拆的物质
BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,AI(OH)3,Mg(OH)2 NH3 • H2O
AgCI,AgBr,Agl
CH3COOH,HF,HCIO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO 2,CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
98%ft硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1. 一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-, Cu2+等有色离子不能存在。
2. 二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,AI3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3. 三特殊--三种特殊情况
⑴AIO2-与HCO3不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3 +CO32-
⑵“ NO3-+H+组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,l-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4与CH3COO-CO32-，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4. 四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4与OH-，H+与CH3COO-
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-（H+ ）与Fe2+,MnO4-（H+）与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+ 与HCO3-,AI3+与AIO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN等。
5. 看符号是否齐全
看“=”“<==>”（可逆符号）“j”“r 及必要条件是否正确、齐全。