人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
化学键-人教版必修2化学教案
化学键-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学键的基本知识，理解化学键的定义和特点；2.掌握离子键、共价键、金属键和氢键的形成和特点，认识键能和键长等的量化表示方法；3.理解分子的性质与键型之间的关系，不同键型的化合物的物理和化学性质；4.培养学生对化学现象的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1.化学键的概念和基本特点；2.离子键的形成和特点；3.共价键的形成和特点；4.金属键的形成和特点；5.氢键的形成和特点；6.应用实例。
三、教学方法1.授课法：讲授理论知识；2.实验法：展示相应实验现象；3.案例分析法：采取典型实例讲解。
四、教学步骤Step 1化学键的概念和基本特点1.引入2.概念和定义：化学键是指原子间以共价键、离子键、金属键、氢键等方式结合在一起的力。
3.特点：强度比分子间力强得多，决定了化合物的性质，分子形状对化合物的性质有重要影响。
Step 2离子键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在一个原子失去或得到一个或多个电子的情况下，与另一个原子通过静电作用形成的键。
3.形成条件：原子外层成键电子数目相差比较大，强的吸引电子能力制造出电荷不同的离子。
4.特点：结合是离子之间的静电相互作用，强度较大，结晶性强，通常为固体，在水中溶解形成电解质溶液。
Step 3共价键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在两个原子间，由于它们的外层电子互相吸引而形成的具有一定方向性的键。
3.形成条件：原子通过共用其所有的、或部分价电子（未成对电子）来形成键。
4.特点：结合通过共价键共享电子形成。
共价键是结合原子之间电子的共享，强度小，多数为液体和气体，通常无法在水中溶解。
Step 4金属键的形成和特点1.引入2.概念和定义：由于原子间价电子云的重叠和原子内外层电子的松散性质而形成的键。
3.形成条件：金属原子存在于存在于互相分布的非定向性电子群中，通过同性原子彼此重叠吸引稳定下来。
4.特点：结合方式是同一价电子云中的原子之间相互吸引，强度非常大，通常为金属实体，导电性和热导性都很强。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学人教版必修2教案-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。
教师板书课题。
二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
学生自己思考后举手发言，集体评价。
（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。
(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。
相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
新人教版化学必修2高中《化学键》word教案
化学键（第一课时）环节一：激趣引入谜语：“前世生在水中，练得一生金银。
三餐离它不行，遇水无影无踪。
”这个谜语说的是哪种物质？学生齐答：氯化钠（NaCl ）提问：有哪些方法可以制得氯化钠呢？请一个学生回答：酸碱中和、Na 与Cl 2反应等。
过渡：刚才同学们说道钠与氯气反应可以制得食盐氯化钠，这个反应我们以前学过吗？这两个物质到底能不能反应呢？演示实验：将一小块钠在空气中加热至刚好熔化然后将收集好的氯气倒扣上去。
学生活动：1．描述你所看到的实验现象：剧烈燃烧，有大量的白烟产生。
2Na ＋Cl22NaCl 2．在书的相应位置做好记录。
环节二：以氯化钠为例阐述离子键的形成过程学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（3min ）投影：1．从原子结构入手阐述NaCl 的形成过程？请学生回答之后展示：钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
加热当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
2．Na ＋与Cl －之间存在哪些作用力呢？请一个学生回答：吸引力和排斥力达到平衡。
过渡：化学上我们把Na ＋与Cl －形成化合物的这种作用力称为离子键。
板书：一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用学生活动：阅读书上相应部分回答下列问题（5min ）投影：1．离子键的本质是什么？学生齐答：静电作用力，包括引力和斥力。
2．哪些微粒之间能形成离子键呢？学生齐答：阴阳离子3．哪些元素化合时易形成离子键？它们居于周期表的哪些位置？请一个学生回答：活泼金属（ⅠA 、ⅡA ）与活泼非金属（ⅥA 、ⅦA ）。
板书：2．形成条件活泼金属 M M n+化合 离子键 活泼非金属 X X m-投影：实质：静电作用（引力和斥力达平衡）由离子键形成的化合物称为离子化合物。
高中化学《化学键》教案1 新人教版必修2
第三节化学键一、教材依据人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，以及化学反应的本质。
三、教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体七、教学过程本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
人教版高中化学必修二第三节《化学键》(第1课时)教学设计新部编版
精选教课教课方案设计| Excellent teaching plan教师学科教课方案[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校“化学键”的教课方案纲要： 鉴于崭新的教课方式实行 “离子键” 教课 , 引领同学从研究中去获得有关知识与技术,详细落实“知识与技术、过程与方法、感情态度与价值观”的课程目标。
要点词： 离子键 离子化合物电子式一、教材剖析：本节内容选自人教版新课标高中必修 2 第一章第三节——化学键。
初中化学中介绍了离子的观点，学生知道 Na +和 Cl -因为静电作用联合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，经过化学键观点的成立，学生能够认识到微粒之间的互相作用，为从原子、分子水平认识物质的构造和化学反响翻开了一扇窗。
同时，经过化学键的观点的学习， 使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，进而揭露化学反响的本质。
本节教课中，应该依据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心剪发展次序及认知规律，降低难度，注意梯度。
电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。
静电作用为静电吸引与静电排挤的均衡， 可作简要交待， 不需过多解说，但是不可以将离子键的观点说成 “带相反电荷离子之间的互相吸引” 。
本节课观点许多， 且观点又比较抽象，所以要注意教课手段的科学使用， 充足发挥多媒体的协助教课功能， 加强学生对观点的理解。
二、教课目的：（1）知识与技术1. 理解离子键，知道常有物质形成的离子化合物，认识形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。
（2）过程与方法1. 经过实验 1-2 钠与氯气反响的实验， 得出感性认识， 联合动画从微观模拟氯化钠的形成，成立离子键的观点， 认识离子键的本质； 经过原子得失电子能力简单概括出形成离子键的条件。
2. 经过学生书写出熟习的阴阳离子，议论离子联合后形成的化合物种类与键的种类，概括出常有物质中化学键的判断方法。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目标】一、知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法三、情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析[板书](1)成键粒子：原子(2)成键性质：共用电子对间的相互作用[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
高中化学必修二化学键教案
高中化学必修二化学键教案一、教学目标：1. 知识与技能：掌握化学键的概念、种类和性质，并能够运用所学知识解释化学反应。
2. 过程与方法：通过实验和讨论，培养学生的实验操作能力和分析问题的能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点与难点：1. 化学键的概念及种类；2. 化学键的性质及在化学反应中的作用。
三、教学内容：1. 化学键的概念及种类：A. 化学键的定义和作用；B. 共价键、离子键和金属键的概念及特点。
2. 化学键的性质：A. 共价键的性质：键长、键能和键角的影响；B. 离子键的性质：离子的形成和晶格能的概念；C. 金属键的性质：金属的结晶特点和电子海模型。
四、教学过程：1. 概念讲解：介绍化学键的概念及种类，引发学生对化学键的兴趣。
2. 实验操作：进行氯气和氢气的反应实验，观察氯化氢气体生成的现象，讨论其产生的化学键类型。
3. 实验分析：让学生根据实验结果，归纳共价键、离子键和金属键的性质。
4. 讨论交流：在小组讨论中，同学们分享自己对化学键的理解和想法，交流学习经验。
5. 总结提高：引导学生总结本节课的重点内容，回答问题并提出疑问，加深对化学键的理解。
五、教学资源准备：1. 实验材料：氯气、氢气、氯化氢试剂等；2. 实验器材：气体收集瓶、燃烧装置等；3. 实验记录表、实验报告模板等。
六、作业布置：1. 阅读相关课本内容，复习本节课所学知识；2. 完成实验报告，并结合实验结果，进一步探讨化学键在化学反应中的作用。
七、教学反思：本节课通过实验操作和讨论，激发学生对化学键的兴趣，加深对化学键概念的理解。
同时，通过小组讨论和总结提高环节，培养学生的合作意识和问题解决能力。
在今后的教学中，应继续注重实验操作的培养，提高学生的实践能力和分析问题的能力。
同时，加强知识的延伸和拓展，引导学生进一步探索化学键在化学反应中的作用，提高学生的创新意识和综合运用能力。
人教版必修二第一章第三节《化学键》(第3课时)教案
人教版必修二第一章第三节《化学键》（第3课时）教案第三节化学健教案(第3课时)化学键与分子间作用力【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力2、了解极性键和非极性键以及分子构型问题二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象力三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】化学键的概念【教学难点】化学键的实质【教学过程】［讲］通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键[板书]三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键［讲］一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。
化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。
由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：[投影]离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键［讲］在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。
以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
人教版高中化学必修二《化学键》教案
人教版高中化学必修二《化学键》教案第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+例2①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
人教版高中化学必修2第一章第三节化学键教案
第三节 化学键课时一教学目标：知识与技能：掌握离子键、离子化合物的概念；电子式的书写；掌握离子键的形成过程和形成条件，熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法: 通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
能运用实验手段，对自己推理加以检验。
情感态度价值观：通过对离子键形成过程的分仔，培养学生怀疑、求是、创新精神。
重点难点： 离子键和离子化合物概念；电子式；用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学流程 ：提出问题（导入） → 实验→ 进行表征性抽象（钠与氯气反应生成白色固体，得出结论，生成新物质）→再进行原理性抽象（从微观角度模拟氯化钠的形成，变抽象为形象，增强感性认识）→ 得出离子键定义→ 离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→ 实例→反思与评价教学过程：导入新课：师： 元素的化学性质主要决定于元素的原子结构。
而化学反应的实质是原子的重新组合。
是不是任意二个或多个原子相遇就能形成新的分子或物质呢？ 生： 讨论、回答师： 原子和原子组合，有的能，有的不能。
这说明在能组合的原子之间，一定有某种作用存在，使他们互相结合而形成新的分子和物质。
而原子和原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称之为化学键。
进行新课：[板书] 化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
[板书] 离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?举例说明。
生：由阴阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物[实验1-2]钠在氯气中燃烧。
师：钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠 现象 钠燃烧、集气瓶内大量白烟化学方程式 2Na+Cl 2 2NaCl[思考]1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
高中化学教案新人教版必修2 化学键
化学键(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象：。
[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节化学键一离子键1.定义：叫作离子键。
2.形成条件：活泼金属M M n+化合离子键活泼非金属X X m-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。
4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。
5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[课堂练习]Al Si P SH-ne -+me -吸引、排斥达到平衡2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习]Ca 2+Br-K+F–3.表示离子化合物NaF MgO KCl[课堂练习]KBrNaClMgCl 2K 2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg 2+[∶Cl∶]-22.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg 2+[∶Cl∶]-3.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg 2+[∶Cl∶]-[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
高中化学《化学键》教案19 新人教版必修2
第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[复习回忆]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？[归纳与整理]四.离子键、共价键的比较1．定义：相结合或间相结合的作用力2.分类：共价键金属键3.化学键的存在：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？[归纳与整理]4.化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。
[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键[归纳与整理]六、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：。
2、分子间作用力和化学键的区别：3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：。
4、氢键定义：。
5、氢键和化学键的区别：。
6、氢键存在和作用：。
[课堂练习]的化合1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5物N5AsF6，下列叙述错误的是共有34个核外电子A.N +5中氮—氮原子间以共用电子对结合B. N+5C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：A．Be2+离子中的质子和电子H原子中的中子和质子B．21C．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子2、下列电子式中错误的是（）A． Na＋ B．C．D．3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H2O B． BF3C．CCl4 D． PCl54、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物中不含离子键5、下列物质中，不存在化学键的是A.水B.食盐C.氯气D.氦气6、下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水9、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键12、下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小13、按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
高中化学人教版必修2教案-课时2-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
2. 教学重点/难点教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断3. 教学用具多媒体课件、投影仪4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键板书二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：板书师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
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人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
第一章物质结构元素周期律
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科
学方法
三、情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】
共价键的形成及特征
【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
[ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成
和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[ 板书] 二. 共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
[讲]让我们进一
步深入的对概念进行一下剖析
[ 板书](1) 成键粒子：原子
(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用
[ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件)
[ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[ 板书]2. 形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问] 还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
［讲］刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
［讲］象NH4Cl ，（NH4）2SO4 由非金属组成，但是是离子化合物。
NH4+ 我们把它当作金属离子。
［问］那么共价间存在在哪里呢？
［板书］3. 存在：
非金属单质
②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对（电子云重叠）所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl 对电子对的吸引力比H稍强，所以，
电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
［板书］4、电子式表示：
［讲］在HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电
子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3 ［讲］在HF分子中， F 原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F 原子方向，即 F 原子带部分负电荷，H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF 的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
［投影小结］在书写电子式时要注意：
1. 电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用［］
2. 不能用“→”表示电子的转移。
［思考与交流］根据H2、Cl 2、O2 的电子式思考为什么H2、Cl 2、
O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O、N 两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO ［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结
构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？
［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3 分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
［板书］5. 共价键的种类：
（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
例如NH4＋、H3O+
［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，
也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。
［板书］（2）非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
［点击试题］判断Cl 2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
［小结］这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电
子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
［自我评价］
1. 下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br 2 D.NaCl
2. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2 分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl 为离子化合物
3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶与水B. 具有较高的熔点
C．水溶液能导电D.熔融状态能导电
5. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒
气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3 的叙述正确的是（）
A．PH3 是非极性分子B．PH3 分子中有未成键的电子对
C．PH3 是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA 族。
下列事实能支持这一观点的是（）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H] -；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④。