第1章气体和溶液练习题及答案

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第1章气体和溶液练习题及答案资料讲解

第1章气体和溶液练习题及答案第1章气体、溶液和胶体练习题一、选择题1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（）A. n,V,p,TB. n,R,p,VC. n,V,R,TD. n,R,T,p2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（）A. A比B沸点高B. B比A凝固点高C. A比B沸点低D. A和B沸点和凝固点相等3．稀溶液在蒸发过程中（）A.沸点保持不变B.沸点不断升高直至溶液达到饱和C.凝固点保持不变D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（）A. 容器大小B. 温度高低C. 液体多少D. 不确定5．质量摩尔浓度是指在（）A.1kg溶液中含有溶质的物质的量B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量D.1L溶液中含有溶质的物质的量6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（）A.1.00B. 0.055C. 0.0177D. 0.1807．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（）A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（）A. NaCl溶液B. H2SO4溶液C. HAc溶液D. C6 H1206溶液9．糖水的凝固点（）A.等于0℃B. 低于0℃C. 高于0℃D.无法判断10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是1.0g，其中分压最小的是（）A. H2B. HeC. N2D. CO2二、填空题1.理想气体状态方程的表达式为。

无机化学第一章+气体及稀溶液

单位
符号
长度 (l) 质量 (m) 时间 (t) 开尔文温度 (T) 物质的量 (n) 电流 (I) 光强度 (Iv)米m千克kg秒
s
开尔文
K
摩尔
mol
安培
A
坎德拉
cd
在化学中，前面六种单位是常用单位。
开尔文温度、华氏温度和摄氏温度的相互转换
• 摄氏温度 → 开尔文温度:
T (K ) t (o C) 273.15
2. 质量摩尔浓度
bB
=
溶质B的物质的量（mol）溶剂的质量（kg）
单位: mol/kg
3. 摩尔分数
xB

nB n总
物质B的摩尔分数xB：混合物中物质B的物质的量与混合物的总物质的量之比。
xi x j xk .... 1 混合物中各物质的摩尔分
数之和等于 1。
4. 质量百分比浓度：即100克溶液中所含溶质的克数，用符号（wB/w）％表示。
中文称号吉兆千毫微钠皮
国际称号 G M k m n p
此外还必须认识一些常用的非国际单位制单位
第二节理想气体状态方程及其应用
一、理想气体
理想气体符合理想气体状态方程。
二、理想气体状态方程 pV = nRT R ---- 摩尔气体常数
在标准状况下（p = 101.325kPa, T = 273.15K）
解： 292K 时，p (H2O) = 2.20 kPa Mr (NH4NO2) = 64.04
n(N2)

pV RT
=
(97.8 2.20)kPa 4.16L 8.314J K-1 mol-1 292K

0.164

无机及分析化学第一章气体、溶液和胶体

设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节溶液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液，溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
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无机及分析化学第一章气体、溶液和胶体
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新的学科，如生物化学、环境化学、环境分析化学、食品化学、农药化学、土壤化学、植物化学、配位化学、放射化学等。
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
( 2 )b ( C 1 2 H 2 2 O 1 1 )= n ( C m 1 ( 2 H H 2 2 O 2 O ) 1 1 ) 1 0 0 0 .0 1 5 0 3 0 .5 m o lk g 1

第一章气体和溶液

溶液的蒸气压降低的原因：
溶质是难挥发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
水
糖水
蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？ 1887年，法国著名物理学家拉乌尔根据大量的实验结果，总结出一个经验定律，这就是拉乌尔定律。
拉乌尔(Raoult)定律在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压(p) 等于纯溶剂的蒸气压(pA*)乘以溶剂在溶液中的摩尔分数(xA)。即： p = p A * · xA
第一章气体和溶液
基本要求掌握理想气体状态方程及其应用；掌握道尔
顿分压定律的应用和计算；熟悉溶液浓度的表示方法；
理解稀溶液的依数性及应用；熟悉胶体的结构、性质、
稳定性等；掌握胶粒聚沉的方法和电解质对溶胶聚沉作用的影响规律。学习重点理想气体状态方程；分压定律；溶液浓度的
表示方法；稀溶液的依数性；胶体的性质与结构；影响
∵ xA + xB = 1 ∴ p = pA*（1－xB）溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pA*－p
= pA*－pA*（1－xB）
Δp = pA*xB 因此拉乌尔定律也可以这样说：
拉乌尔(Raoult)定律:
在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下
降（Δ p）与溶质的摩尔分数(xB)成正比,而与溶质的本
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用力理想气体状态方程：pV= nRT
式中：p为压力 (Pa)， V为体积（m3）， n为物质的量（mol）， R为摩尔气体常数, T为热力学温度（K）。
气体状态方程式的另一些形式：
物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M）的关系
m pV RT M pM RT

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同。
7．扩散速率约为甲烷 3 倍的气体是（）。 A．H2 B．He C．N2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
8．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（）。 A．H2 和 He B．He 和 N2 C．He 和 O2 D．H2 和 O2 【答案】D 【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，由此可得：
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9．水在 96.5℃时沸腾，这说明外界大气压（）。 A．等于一个标准大气压 B．略高于一个标准大气压 C．低于一个标准大气压 D．远远高于一个标准大气压【答案】C 【解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为 100℃，此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在 96.5℃沸腾，说明此时水的饱和蒸气压小于标准大气压，即外界大气压小于标准大气压。
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第 1 章气体、液体和溶液的性质
一、选择题 1．在 100℃时，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，已知 S 的原子量是 32.066，则硫的分子式是（）。 A．S8 B．S6 C．S4 D．S2 【答案】D 【解析】硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，即体积为 1L 时，质量为 0.5977g，且温度及压力已知，根据理想气体状态方程：
A．100kPa B．200kPa C．300kPa D．400kPa 【答案】B

大学化学01第一章气体和溶液

第一章气体和溶液学习要求1. 了解分散系的分类及主要特征。

2. 掌握理想气体状态方程和气体分压定律。

3. 掌握稀溶液的通性及其应用。

4. 掌握胶体的基本概念、结构及其性质等。

5. 了解高分子溶液、乳状液的基本概念和特征。

1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程气体是物质存在的一种形态，没有固定的形状和体积，能自发地充满任何容器。

气体的基本特征是它的扩散性和可压缩性。

一定温度下的气体常用其压力或体积进行计量。

在压力不太高(小于101.325 kPa)、温度不太低(大于0 ℃)的情况下，气体分子本身的体积和分子之间的作用力可以忽略，气体的体积、压力和温度之间具有以下关系式：V=RT p n (1-1)式中p 为气体的压力，SI 单位为 Pa ；V 为气体的体积，SI 单位为m 3；n 为物质的量，SI 单位为mol ；T 为气体的热力学温度，SI 单位为K ；R 为摩尔气体常数。

式(1-1)称为理想气体状态方程。

在标准状况(p = 101.325 Pa ，T = 273.15 K)下，1 mol 气体的体积为 22.414 m 3，代入式(1-1)可以确定R 的数值及单位：333V 101.32510 Pa 22.41410 m R T1 mol 27315 Kp n .-⨯⨯⨯==⨯3118.314 Pa m mol K --=⋅⋅⋅11= 8.314 J mol K --⋅⋅ (31 Pa m = 1 J ⋅)例1-1 某氮气钢瓶容积为40.0 L ，25 ℃时，压力为250 kPa ，计算钢瓶中氮气的质量。

解：根据式(1-1)333311V 25010Pa 4010m RT8.314Pa m mol K 298.15Kp n ---⨯⨯⨯==⋅⋅⋅⨯4.0mol =N 2的摩尔质量为28.0 g · mol -1，钢瓶中N 2的质量为：4.0 mol × 28.0 g · mol -1 = 112 g 。

无机化学第一章气体和溶液.

V
10.0
1.2 溶液
一、浓度的几种表示方法（溶质为A；溶剂为B)
1. 物质的量浓度 (c)
C nA (mol L1)
V
2.摩尔分数（X） xA =
nA ; n总
则：xA +xB =
xB =
nB ; n总
nA nB 1 n总 n总
推广：溶质和溶剂的摩尔分数之和=1
3.质量摩尔浓度（b）
解:（1） pM RT
M

RT
p

0.5977 103 103 8.314 (273 1000) 97 103
65.2 103kg mol1 65.2 g mol1
(2) 65.2 2.03 32.07
硫蒸气的化学式为S2
只有一种气体
要计算该气体压强：
第一章气体和溶液
物质的存在状态通常有三种：气态、液态和固态。本章重点介绍气体和溶液的一些基本规律。
1.1 对气体而言，主要掌握理想气体状态方程式和道尔顿分压定律的应用。
1.2 对溶液而言，主要掌握稀溶液的“依数性”的公式和应用。 1.3 对胶体溶液而言，主要了解其相关性质。（自学）
1.1 气体
解： PV nRT
PV m RT M
M m RT PV
M
=
0.118创10- 3 Kg 8.315Pa 鬃m3 mol-1 状K-1 73.3创103 Pa 250? 10- 6 m3
(25 +
273)K
M = 16醋10- 3 Kg mol- 1
例1-2：在1000 ℃和97 kPa压力下，硫蒸气的密度是 0.5977 gL-1。试求：（1）硫蒸气的摩尔质量，（2）硫蒸气的化学式。

11气体和溶液

久之就会形成三角洲。当然海浪对入海口水流的
冲击亦应是三角洲形成的一个原因。
（5）【要点】高分子化合物对溶胶的保护作用，因此，在金溶胶中先加明胶这种大分子溶液后再加NaCl溶液时不易发生聚沉；但是，在金溶
胶中先加NaCl溶液后所发生的聚沉，属于不可
逆的，此时再加明胶就不可能复得溶胶了。
【第10题(P16)】为了防止水在仪器内冻结，在里面加入甘油，如需使其凝固点下降至-2.00℃，则在每100g 水中应加入多少克甘油（甘油的分子式为C3H8O3）？
【解】查教材P8的表1-2可得，水的摩尔凝固点下降常数Kf=1.86K· mol-1。根据题意知，△Tf =2.00K。 kg· 根据△Tf = Kf· b有：b = 1.075 mol· -1。 kg 甘油(C3H8O3)的相对分子质量为：92 则在每100g水中应加入甘油： 100 = 9.89(g) 1.075×92× 1000
p1V1 T1
=
p2V2 T2
T2 T1
·
则： p2= p1·
V1 V2
对N2而言：
2.00 = 3.92(kPa) p2(N2)= 98.0× 50.0
对O2而言：
273.15 = 43.45(kPa) p2(O2)= 53.0× 333.15
故该混合气体的总压力为： p(总)= p2(N2)+p2(O2) = 3.92+43.45 = 47.37(kPa)。
故，该气态化合物的分子式为C2H6。
【第4题(P16)】将0℃和98.0kPa下的2.00mL N2和
60℃53.0kPa下的50.0mLO2，在0℃混合于一个
50.0mL容器中。问此混合物的总压力是多少？

化学第一章练习

气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 2．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下18 g H2O的体积是22.4 LB．标准状况下22.4 L的H2和O2混合物所含分子数为NA D．1 mol SO2的体积是22.4 L3．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数C．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子D．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g 4．下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气5．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6．下列叙述正确的是()A．1mol H2O的质量为18g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g7．下列说法正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2中含有11NA个电子C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D．101 kPa、0℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA9．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L10．所含分子数相同的一组物质是()A．1g H2和1g N2 B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和标况下2.24L的空气D．44gCO2和6.02×1022个O211．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NAB．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是NAC．在标准状况下，11.2 L N2含有的分子数0.5 NAD ．在标准状况下，1 L 水中含有的水分子数为22.4A N 13．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2L CO 和2L CO2B ．9g H2O 和标准状况下11.2L CO2C ．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD ．0.2mol H2和4.48L HCl 气体14（多选）．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2B ．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NAC ．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NAD ．常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA15．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A ．2.24 LB ．3.36 LC ．4.48 LD ．6.72 L16．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．WnB ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.617．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol －1。

气体和溶液

凝固点下降值： ΔT f = T f * - Tf
22
根据拉乌尔定律，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液的质量摩尔浓度有下述关系成立： ΔTb = Kb · b 有下述关系成立： ΔT f = K f ·b Kb－沸点升高常数 ; (1-13) Kf －凝固点降低常数 (1-12)
同理，凝固点下降值与溶液的质量摩尔浓度
6
pM = ρRT
补充例题：在298 K和9.93 ×104Pa压力下， 0.304L二氧化硫重0.78g，求二氧化硫的分子量。解：根据气体状态方程式： pV=mRT/M 代入以上数据： M = 0.78 × 10-3 ×8.314 ×298/(9.93 ×104 ×0.304 ×10-3 ) = 0.064kg/mol=64g/mol 单位：kg ×Pa·L/mol ·K ×K/ Pa·L = kg/mol
必然降低单位体积内的水分子数目，单位时间内逸出的水分子数目减少。因此一定温度下达到平衡时，溶液的蒸汽压比起纯溶剂的蒸汽压更低。这里溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。
pA*
p
图示为溶液的蒸汽压降低。溶液的蒸气压下降值Δp为
Δp = pB*－p
15
比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大，溶液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度的关系遵循拉乌尔定律。表述为：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂在溶液中的摩尔分数。即： p = pB* xB （1-9） p: 为溶液的蒸汽压 pB*：为纯溶剂的蒸汽压 xB：为纯溶剂的摩尔分数 ∵ xA + xB = 1 ∴ p = pB*（1－xA）溶液的蒸气压下降值Δp为 Δp = pB*－p = pB*－pB*（1－xA） Δp = pB*xA （1-10 ）

无机及分析化学——第一章气体和溶液..

1.2.2 稀溶液的通性
★ 溶液
(1) 溶液的一般概念分子或离子分散体系单相按聚集状态：气态溶液、液态溶液、固态溶液 (2) 溶解过程与溶液的形成溶解：溶质均匀分散于溶剂中的过程。是个既有化学变化，又有物理变化的复杂过程。
常伴随：颜色变化，体积变化，能量变化。
(3) 溶解度的概念单位溶剂中最多能溶解的溶质的量——溶解度溶解度与温度、压力等因素有关。 (4) 相似相溶原理溶剂与溶质的分子结构相似，就能较好地相互溶解。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3
自发有序仍能流动的状态（有序流体）。
等离子态—物质原子内的电子在高温下脱离原子核的吸引而形成带负电的自由电子和带正电的离子共存
的状态。由于此时物质正、负电荷总数仍然相
等，因此叫做等离子态（又叫等离子体）。
1.1
气
体
描述气体状态的物理量
物理量压力体积温度 p V T 单位
帕斯卡 Pa (N· m-2 ) 立方米 (m3) 开尔文 (K) 摩尔 (mol)
水
蔗糖溶液

第一章稀溶液依数性和气体分压定律习题

答案：A A
9. 0.58%NaCl溶液产生的渗透压与下列溶液渗透压较接近的是 _b_ 。（a）0.1mol/L 蔗糖溶液（b） 0.2mol/L 葡萄糖溶液（c）0.1mol/L 葡萄糖溶液（d） 0.1mol/L BaCl2 溶液
10. 在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2 (g)、O2 (g)、N2 (g)及He (g)的混合气体，混合气体中分压最小的是_b_ 。（a） H2 (g) （b） O2 (g) （c） N2 (g) （d） He (g)
二、自测习题
一、判断题（对的打√，错的打×） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。(√) 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。(√ ) 3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(×) 4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。(×) 5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 (√)
2. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同答案：D E
3.有下列水溶液：①0.100 mol· kg-1的C6H12O6、②0.100 mol· kg1的NaCl、③0.100 mol· kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( ) A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① 质点浓度小到大 D. ③＞②＞① E. ①＞③＞②
6. 0.2 mol· L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol· L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。(× ) 7. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(√ ) 8 .一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。(× )

大学无机化学第一章试题及答案

大学无机化学第一章试题及答案第一章一些基本概念和定律本章的总体目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2.重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律和拉乌尔定律。

每个小节的目标第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程中各种物理量的单位及相关计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握道尔顿分压定律的内容和计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算1物质的量浓度（符号：c○以溶液的体积。

2质量摩尔浓度（bb?○以溶剂的质量。

MB）：B的质量与混合物质量之比。

Mn4的摩尔分数（？B？B）：溶液中溶质的量与溶液总量的比率。

○N1mol？L（单位）：溶液中除BNB外的溶质B的量，单位为摩尔？公斤1）溶液中溶质B的量除以Ma3质量分数（？B？？）2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解四种常见的晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

ⅱ习题一选择题：一1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)a、气泡B.分化C.潮解D.不受大气成分影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）a、气体是分子的化学反应被忽略了b.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计c、忽略每个气体分子的“物质量”和气体分子之间的重力D。

忽略气体分子之间的重力和气体分子的体积3.在300k，把电解水得到的并经干燥的h2和o2的混合气体40.0克，通入60.0l的真空容器中，h2和o2的分压比为（）a、 3:1b。

2:1c。

初四化学第一章第一节溶液练习

初三化学第七章第一节溶液练习【同步达纲练习】一、选择题(每小题有一个选项符合题意)1.下列物质充分搅拌后属于溶液的是( )A.碳酸钙与水B.油脂与水C.酒精与水D.MnO2与水2.溶液里各部分的组成是( )A.相同B.难确定相同还是不相同C.不相同D.上部分相同，下部分不相同3.溶液的基本特征是( )A.含有溶质和溶剂B.无色、透明C.其组成中一定含有水D.均一性、稳定性4.下列各组液体中，每种液体都属于溶液的一组是( )A.牛奶、含有冰的水B.汽水、钡餐C.碘酒、蔗糖水D.食盐水、蒸馏水5.下列物质属于溶液且溶质是化合物的是( )A.稀硫酸B.碘酒C.液态氯化氢D.石灰浆二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1.下列溶液中溶质是液体的是( )A.酒精溶液B.氯化钠溶液C.碘酒D.食盐溶液2.两种液体互溶，形成溶液时( )A.一般把量少的一种叫溶剂，量多的叫溶质B.一般把量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质3.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是( )A.澄清的石灰水、二氧化碳B.氯化氢气体、液态氧C.冰水混合物、稀硫酸D.熔化的蔗糖、汽水4.在外界条件不变时，下列物质长期密封放置后，没有分层的是( )A.油漆B.豆浆C.糖水D.稀硫酸5.下列说法中，正确的是( )A.水是常用的溶剂，溶剂不都是水B.泥水中，泥是溶质，水是溶剂C.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的D.溶液是由溶质和溶剂组成的6.下列化学反应后的混合物，属于溶液的是( )A.CO2通入适量的澄清石灰水中B.碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水C.锌投入足量稀硫酸收集H2后的剩余物D.KClO3和MnO2混合加热制取氧气后的剩余物溶于水三、填空题1.在溶液里进行的化学反应常是比较的.要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们，然后把两种溶液，并加以，以加快反应的进行.2.溶液对动植物的生理活动也有很大意义.动物摄取食物的养料，必须经过，变成，才能吸收.植物从土壤里获得各种养料，也是成为，才能由根部吸收.3.下列所得溶液中溶质的化学式填写在题后空白处.(1)氯化钾放入足量的水中，不断搅拌后得到的溶液中溶质是；(2)适量的二氧化碳通入澄清石灰水中得液体加入适量稀盐酸后得到的溶液中溶质是____________；4.写出符合下列条件的一种溶液.①固体做溶质溶于水；②液体做溶质溶于水；③固体做溶质溶于非水液体中 .5.根据溶液的组成填写下表：溶液石灰水碘酒酒精溶液氯化镁溶液溶质硫酸锌硝酸钾溶剂水水6. 或物质分散到物质里，形成的、__________的混合物，叫做溶液.溶液是由和组成. 的物质叫溶剂；的物质叫做溶质. 是最常用的溶剂，通常不指明的溶液一般指的是溶液.四、简答题1.用化学方程式表示下列反应，并在括号内写出一种生成物为溶质的物质的化学式.(1)二氧化碳溶于水；( )(2)锌溶于稀盐酸；( )(3)碳酸钙溶于稀盐酸 .( )【素质优化训练】1.下列的叙述，正确的是( )①凡是无色、透明的液体都是溶液②在溶液里，溶质只能有一种③溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体④NaCl易溶于水，少量NaCl投入水中，经充分搅拌后液体中各部分的密度相等⑤m克NaCl与n克水混合振荡，形成的溶液的质量等于或少于(m+n)克( )A.②③⑤B.只有①④C.只有④⑤D.全都对2.鱼类能在水中呼吸的原因是( )A.水分子含有氧气可供鱼类呼吸B.水不断分解放出氧气供鱼类呼吸C.水中溶解有一定量的氧气可供鱼类呼吸D.水可在鱼类的体内分解释放出氧【生活实际运用】生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是( )A.碘酒B.糖水C.汽水D.墙体涂料【知识验证实验】取糖水若干，取墙体涂料若干，分析溶液的特性.【知识探究学习】取一杯食盐溶液——淘米水，分析溶液浊液的特征及区别.参考答案：【同步达纲练习】一、1.C 2.A 3.D 4.C 5.A二、1.A 2.B 3.CD 4.CD 5.AD 6.BC三、1.快溶解混合振荡或搅动 2.消化溶液溶液 3.①氯化钾②氯化钙 4.①氯化钠溶液②酒精溶液③碘酒溶液5.溶液硫酸锌溶液硝酸钾溶液溶质氢氧化钙碘酒精氯化镁溶剂水酒水水6.一种几种另一种均一稳定溶质溶剂能溶解其它物质的物质被溶解的物质水水四、1.①CO2+H2O H2CO3 (H2CO3)②Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ (ZnCl2)③CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O (CaCl2)【素质优化训练】1.C2.C【生活实际运用】D。

第一章溶液与胶体知识题

第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。

1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。

1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。

1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。

1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。

1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。

1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。

1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。

1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。

1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

第一章习题参考答案

习题参考答案第一章溶液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。

求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。

解：NaCl 的相对分子量为：58.5（1）质量摩尔浓度：1A B B mol.kg 143.61000/)173.3003.12(5.58/173.3-=-==m n m （2）物质的量浓度：1B B mol.L 424.51000/105.58/173.3-===V n c 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。

解：NaHCO 3相对分子量为：84NaHCO 3的物质的量浓度：1B B mol.L 1.01000/100084/4.8-===V n c 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98设需质量分数为0.98的H 2SO 4V （mL ），则：1000/5005.109898.084.1⨯=⨯⨯V V ＝285.3mL7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？解：Na +的式量为：23设需要生理盐水V mL ，则：0.154V /1000＝5/23V ＝1412mL 。

8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。

（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38；（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71；（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.84，质量分数为0.98；（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。

普通化学习题集

普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。

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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。

高一化学第一章同步练习题（含答案）

1.下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是( )①过滤　②蒸发　③溶解　④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④2.给出下列条件，⽆法确定该物质摩尔质量的是( )A.已知⽓体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知⼀定量物质的质量和物质的量D.已知物质⼀个分⼦的实际质量3.⽤NA表⽰阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有NA个原⼦的氢⽓在标准状况下的体积约为22.4 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原⼦数为3NAC.40 g NaOH溶解在1 L⽔中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NAD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分⼦数为0.5NA4.如果a g某⽓体中含有的分⼦数为b，则c g 该⽓体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L5.实验室⾥需⽤480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进⾏配制，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加⼊500 mL⽔D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.意⼤利罗马⼤学的FulvioCacace等⼈获得了极具理论研究意义的N4分⼦，N4分⼦的结构如图所⽰，下列说法正确的是( )A.N4属于⼀种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原⼦个数⽐为1∶1D.等质量的N4与N2所含的原⼦个数⽐为2∶17.下列仪器：①漏⽃、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏⽃、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常⽤于分离物质的仪器是( )A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦8.为了配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列⼏个操作：①NaOH固体放在纸上进⾏称量　②选刚⽤蒸馏⽔洗净的100 mL容量瓶进⾏配制　③NaOH在烧杯⾥刚好完全溶解，⽴即把溶液转移到容量瓶中　④⽤蒸馏⽔洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转⼊容量瓶中　⑤使蒸馏⽔沿玻璃棒注⼊容量瓶，直到溶液的凹液⾯恰好与刻度线相切。

第1章 气体和溶液练习题及答案