高中化学必修一第四章总精品课件
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本章整合第四章课件【新教材】人教版高中化学必修一(共22张PPT)
(用化学式表示)。
本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
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本章整合第四章课件【新教材】人教 版（201 9）高 中化学 必修一( 共22张 PPT)
突破一
突破二
课前篇素养初探
(3)画出D的离子结构示意图
。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强
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突破一
突破二
课前篇素养初探
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律 (1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、 18、32、32)。 (2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、 118)和所在周期(分别在一到七周期)。 (3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。 (4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。
本章整合
-1-
课前篇素养初探
一
二
三
四
1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
-2-
课前篇素养初探
一
二
三
四
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
-3-
课前篇素养初探
一
二
三
四
3.同主族、同周期元素性质递变规律
-4-
一
二
4.化学键
课前篇素养初探
三
四
-5-
课前篇素养初探
突破一
突破二
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以 下几个方面:
高一化学必修一第四章第一节硅完整ppt课件
9
硅芯片、大规模集成电路及相应的计算机技术都
需要有高纯度的硅才能实现，工业上是如何获得
单质硅的呢？
反应得到的
资料：
高温
是粗硅，还 需提纯。
据热力学数据表明：SiO2+2C==Si+2CO↑
反应能够发生的温度为T>1766.88K.
高温
SiO2+C==Si+2CO2↑
反应能够发生的温度为T>2521.18K.
特殊性
与氢氟酸不反应
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SiO2+4HF= SiF4↑ +2H2O
33
（4）用途
光学仪器 石英手表 石英坩埚
耐磨器皿 精密仪器轴承
装饰品
光导纤维
SiO2
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34
35
完整版PPT课件
--------------------------------------------------------
常用的矿物胶
S用i来O2坩熔埚融S（烧iO陶碱2瓷＋？）Ca能O高__温__ CaSiO3
思考：NaOH溶液为什么不盛装在带磨口玻 璃塞的试剂瓶中？
因为玻璃的主要成分是二氧化硅，易与碱液
反应生成对应的硅酸盐，将瓶盖粘合.
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27
学生总结：
3、化学性质
能否用玻璃试剂瓶盛 氢氟酸，为什么？应
用什么瓶盛放？
(2)特性
不能。因为玻璃瓶
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中含有的SiO2会与 HF反应,最好用特制
的塑料瓶.
注意：利用该反应可以雕刻玻璃
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28
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
高一化学必修1第四章复习课课件ppt.ppt
硫酸 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
二氧化硫和二氧化氮是大气的主要 污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化 学烟雾（引起呼吸道疾病）等。
二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能 对大气造成污染，人类在生产、生活中， 应尽量减少污染物的排放。
我们要加强环境保护意识，自觉地 保护环境，防治污染，创建美好家园。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
高温
Si + 2Cl2 === SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
存在：
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
硅
性质 1、 硅 单 质
物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
化学性质
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
颜色 状态 气味 毒性
溶解性
25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
气
4.氯气的化学性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接 ______， ________接________，________接______。
(2)烧瓶 A 发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B 中反应的化学 方程式是_____________________________________________________。
解析： 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④， ⑤→②。其中 E 装置用于除去 Cl2 中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点 燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2 排净装置内的空气，防止 Fe 被空气中的 O2 氧化， 最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。
解析： Cl2 为黄绿色，氯水中溶有 Cl2 分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3 反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl－，B 正确； 氯水显酸性，加入 NaHCO3，H＋与 HCO－3 反应会产生 CO2 气体，C 正确；氯水 中的 Cl2 和 HClO 均具有强氧化性，可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋而显棕黄色，故不一 定为 HClO，D 错误。
高中化学必修一第四章总精品课件
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =
SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想 ??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3、在高温下能与还原剂反应
如图所示a处通入湿润的cl关闭b阀时c处的红布看不到明显现象当打开b阀后c处红布条逐渐褪色则d中装的是bnaoh溶液ch7272mno4hclmncl737374747575实验现象解释或离子方程式加入agno加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶溶液自来水蒸馏水沉淀消失有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失clagclcoagclclagcl沉淀不消失ag无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀7676某溶液中加入agno溶液产生白色沉淀则可确定该溶液中一定有氯离子这种说法对不对
普通玻璃（CaNa2Si6O14）
Na2O · SiO2
Na2O· CaO· 6SiO2
SiO2 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·
钙沸石CaAl2Si3H6O13
CaO· Al2O3· 3SiO2· 3H2O
（２）除氧元素外，其他元素的原子个 数比符合原来的组成，配置出现分数时 应化为整数。
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3(胶体)
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）
4、硅酸盐组成表示
（1）保持原有各元素化合价不变，按顺序写出 各种元素的氧化物 顺序：活泼金属氧化物· 较活泼金属氧化 物·SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。 如：硅酸钠（Na2SiO3)
高中化学必修一PPT课件
操作需要哪些仪器？
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
12
56
98
每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
56
1.628X1022
Na 98
18
2.990X1023
23
3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
17
火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
进行过滤操作时要注意哪些问题?
（一贴、二低、三靠）
蒸发的目的是什么？ 操作需要哪些仪器？ 操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液
因局部过热而造成液滴飞溅）。
上加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
粒子符
号 C
Fe
H2sO4
h20
Na+
物质的
式量
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每个粒子的质 I摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的1 粒子数（个） 量（g）
1.993X1023
二 m 9.032X1023
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Na 98
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2.990X1023
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3.821X1023
% 18
Na 23
OH-
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火灾处理方法 ：防止火势扩展 ：移走可燃 物 ，切断电源 ，停止通风。扑灭火源 ：酒
精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧 ，用
湿布或沙子盖灭 ，火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化
学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
1. 过滤与蒸发操作
过滤操作
过滤的目的（适用范围）是什么？
Vm=V/n, 常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22. 4L/mol , 这是在特定条件
下的气体摩尔体积0
使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;人 单位：L/mol;c、适用 范围: 气体;d、数值约为22.4L/mol
人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
返回首页 返回目录 第一章 第二章
第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
高中化学第4章本章整合课件新人教版必修1
6
专题1
专题2
专题3
专题4
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置接口顺序:b接
,
接
,
接a。
(2)U形管中所盛试剂为
。
(3)装置③中CCl4的作用是
。
(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶
液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入
AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加
2021/4/17
高中化学第4章本章整合课件新人教版必修1
11
专题1
专题2
专题3
专题4
(2)特征转化关系:
A B C 酸或碱,符合此条件的常见 A 物质有:NH3、H2S、 S、CH4、C、Na 等,如
NH3
NO NO2 HNO3;
H2S(S) SO2
SO3 H2SO4;
CH4(C)
CO CO2 H2CO3;
(3)若E、D水溶液均呈酸性,①~④的反应中属于氧化还原反应的
是
。
2021/4/17
高中化学第4章本章整合课件新人教版必修1
14
专题1
专题2
专题3
专题4
解析:(1)从框图中可知单质可被O2氧化,同时E、D的水溶液显酸 性,说明A应是S,E是H2S,B是SO2,顺次推知C是SO3,D是H2SO4。
(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有
装置⑤。你认为装置⑤应加在
(填装置序号)之间。瓶中
可以放入 。
2021/4/17
高中化学第4章本章整合课件新人教版必修1
7
专题1
专题2
专题3
专题4
教学：高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.1
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
பைடு நூலகம்
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
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课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4，故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。(√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
1.知道硅在自然界中的存在形式及性质。 2.了解 SiO2 的结构、性质和应用，并与 CO2 的有关性质对比。重点 3.了解硅酸的性质和制备。 4.了解硅酸盐的组成和用途，掌握 Na2SiO3 的性质。
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
自主学习·新知全解
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
不反应
高温 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温 SiO2＋CaO=====CaSiO3 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋ CO2↑
高温 SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
4．最简单的硅酸盐——Na2SiO3
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石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。
天 然 水 晶
石英具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
天然玛瑙
三、硅酸盐
1.概念：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水。
2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃， 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易与酸反应
根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 物理性质：
熔点高，硬度大，不溶于水
（3）物理性质
物质
SiO2
状态（常温）
固体
熔点、沸点
1610℃ 2230℃ 高
硬度
大
水溶性
不溶
CO2 气体
-78.5 ℃ -56.6℃ 低
——
1：1
思考：两者性质差别为什么如此大？
四面体结构 O
Si
SiO2
C
4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. HF氢氟酸 D. 碳酸钠溶液
5. 实验室有五种试剂，根据它们各自的
性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请
在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进
行连线。
试剂
试剂瓶
二氧化硅
细口磨口塞
氢氧化钠溶液
广口瓶
氢氟酸
细口塑料瓶
浓硫酸
细口橡皮塞
用H2CO3也可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸 性比H2CO3弱。 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3（ 胶体 ）
（2）硅酸化学性质
①与强碱发生中和反应
H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O
高温
SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑
可利用这个反应制粗硅
CO2＋H2O＝H2CO3 但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3 思考：SiO2不能直接和水化合成H2SiO3，那 怎样制备H2SiO3呢？
(二)、 硅酸（H2SiO3）
H2SiO3是一种不溶于水的白色固体。
一种很弱的酸(酸性比H2CO3还弱,不能是紫色石蕊试液变色)， （1）制法——由于SiO2不溶于水，所以硅 酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
想一想??1、SiO2既可与碱反应,也能与氢氟
酸反应, SiO2是不是两性氧化物 ？
2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
3、在高温下能与还原剂反应
D．②③④
2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 B
A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液
3．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 高温 A．SiO2 +2C=Si+2CO↑
B
B．SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
C．SiO2 D．SiO2
++4CHaFC=OS3高i=F温C4↑a+S2iOH32+OCO2↑
干
O=C=O 平 面 结
冰 的
直线型 构
结
构
SiO2与CO2化学性质的比较
特物殊质性：二二氧氧化化硅硅(S是iO不2) 溶于水二的氧酸化碳性(氧CO化2) 物，
与能水与反氢应 氟酸反---应--------
与酸反应 SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
CO2+H2O=H2CO3
-----------
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解
∆ H2SiO3 == H2O + SiO2
1. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液；
③ Ca(OH)2溶液； ④ 饱和Na2CO3溶液； ⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( B )
A．①②③
B．②④⑤
C．②③⑤
与碱反应
SiO2+2NaOH=
Na2SiO3 (有粘性) +H2O
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
与碱性氧 化物反应
高温
SiO2+ CaO==CaSiO3
高温
CO2+CaO==CaCO3
与碳反应
高温
SiO2+2C==Si+2CO ↑
高温
C+CO2==2CO
(一)、SiO2的化学性质（很不活泼）
硅的存在与分布：没有游离态，只有化合
态(因为它是？亲氧元素）；自然界中分布广泛， 是构成矿物和岩石的基本元素。
从原子结构认识硅
从原子结构认识硅
CБайду номын сангаас
Si
碳是构成有机物 的主要元素
硅是构成岩石和许 多矿物的主要元素
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成 四价化合物例如:SiO2和H2SiO3及SiO32-。
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅（ SiO2 ） SiO2是硅最重要的化合物。 (1)存在
天然
的SiO2 (硅石
结晶形（石英晶体）
水晶 玛瑙
12%) 无定形（如：硅藻土）
（2） 二氧化硅的用途：石英制品
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维手术头灯
思考与交流
1. 具有酸性氧化物的通性
与强碱反应生成盐和水
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠（有粘性）
与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO == CaSiO3
想一想
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什 么用橡胶塞而不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3，使 瓶塞部分粘结而无法打开。 因此盛装NaOH溶液的试剂 瓶不能用玻璃塞而要用橡胶 塞。
实验4-1
现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红
色变浅至无色，同时有白色胶状物产生
结论
a. Na2SiO3溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸盐与盐 酸反应生成不溶于水的硅酸，c. 先形成硅酸溶胶， 后形成硅酸凝胶
化学方 程式
Na2SiO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2SiO3(胶体)
离子方程式：SiO32- + 2H+ = H2SiO3（胶体）
第四章 非金属及其化合物
第一节
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
元素在地壳中的含量
1
2 其他 氢0.16% 镁2.00% 钠2.74%
1.20%
钾2.47% 钙3.45%
3 铁4.75%
4
氧48.6%
硅26.3%
5 6 7 铝7.73%
8
9
硅在地壳中含量第二，硅的氧化物 及硅酸盐约占地壳质量的90%以上