2020化学竞赛·题型分析及解题方法(简明版)
2020化学竞赛解题方法
化学竞赛试题解法探析竞赛辅导训练是否有效，关键在于训练思维能力，培养思维方法。
纵观近年来全国初赛及决赛试题，就解决问题的思维途径来看，可有以下几种。
一、类比联想类比联想是解答化学奥赛试题的基本方法。
它是抓住题目所给信息，展开联想，根据“此”对象在形式和内容上的特征，想像出与“此”关联的“彼”对象。
类比常常具有启发思路，提供线索，达到以旧带新，触类旁通的作用。
在实际解题中类比联想可使表面上看起来风马牛不相及的事物联系起来，进而产生新信息，新思路，发现新规律，最终解决问题。
例1.已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导分别为8×10－8Ω－1cm－1和6×10－8Ω－1cm－1。
试用简要的文字和化学方程式给出解释，为什么在液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2?（1994年浙江省竞赛试题）解析：2H2O H3O＋＋OH－可看成：2OH2OH3＋＋OH－联想到：2SO2SO32－＋SO2＋（因氧显－2价）其逆过程便为Cs2SO3与SOCl2的反应。
Cs2SO3＋SOCl2＝2CsCl＋2SO2由此题还可推广到：2NH3NH4＋＋NH2－2H2SO4H3SO4＋＋HSO4－2C2H5OH C2H5OH2＋＋C2H5O－二、排除确认先看一则字谜：口木不是呆，莫把杏字猜，若要猜困字，不算是秀才。
此谜属于组合型字谜，先要思维发散找出各种可能的组合，再逐一排除确认。
口和木上下组成的“呆、杏”被排除，左口右木或左木右口不能组字，也被排除；木内口外组合的“困”又被排除，这就只剩下木外口内，即将口插入木中这一种可能，故谜底为“束”。
同理，合理有序的思维发散与排除确认的思维收剑也是化学奥赛常用的解题方法。
例2.有机物X，Y的化学式均为C7H14，并且均有旋光性，用O3氧化，H2O/Zn处理后都有甲醛生成。
二者经催化加氢后都得到Z（化学式为C7H16），Z也有旋光性。
试推测X，Y，Z的结构。
高中化学竞赛解题思维方法
高中化学竞赛解题思维方法提高化学问题的解决能力，既是高中化学教学的需要，也是高中化学奥赛的需要。
谈谈解决化学问题的诸种思维方法，以供学习参考。
方法1一、类比思维类比思维是解答化学竞赛题的常用有效的试探性方法，是解决陌生问题的一种策略。
类比思维就是根据两种事物在某些特性上的相似，推理出它们在另一些特性上可能相似的思维形式。
其思维方法就是由新信息引起的对已有知识的回忆(找原型)，在新、旧知识间找相似和相异的地方，异中求同或同中求异，从而利用原型来解决新问题。
类比思维的关键是找到新问题与原型间的可比点，二者要有一定的相似性，类比才可以发生。
飞鸟与飞机的类比、照猫画虎等均为典例。
【例题】硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。
硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面。
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A、强酸B、中强酸C、弱酸(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。
在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)________________。
写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。
【分析】(1)类比同周期的碳酸为弱酸，硼元素更靠近金属元素，显然为弱酸。
(2)在硼酸分子中，H原子为2个电子稳定结构，O原子为8个电子稳定结构，B原子是缺电子，3个共用电子对，只有6个电子。
(3)类比乙酸与乙醇的酯化反应，酸去羟基醇去氢。
2020年上期学科竞赛化学试卷答案解析
高二上学年化学竞赛试卷命题人：毛烨菲审题人：刘恒注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本场考试90分钟，满分100分。
3．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息4．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量H ：1 C：12 N：14 O：16 N：14Al:27 Na：23 K：56第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1．我国古代著作中有许多涉及化学知识的记载。
方以智在其《物理小识》中指出，“有硇水（硇水是一种酸），剪银块投之，则旋而为水”。
下列叙述正确的是（）A.其中涉及的反应为置换反应。
B. 其中的“硇水”是指MgCl2溶液。
C. “硇水”与银反应可生成密度最小的气体。
D.“旋而为水”中的“水”可用来检验Cl-。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 15.6gNa2O2固体中离子总数为0.8N AB. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下，22.4L O2参与反应时转移的电子数为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A3．下列说法正确的是（）①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. ①③B. ④⑦C. ②③⑥D. ①⑦4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：8H++2NO3-+6I-==2NO↑+4H2O+3I2B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-C. 向水玻璃中通入过量SO2：SiO32-+SO2+2H+ == H2SiO3↓+SO32-D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO4-+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O5．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
高中化学竞赛·题型分析及解题方法(简明版)[课件 共90PPT]
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2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
6－1 钴原子的平均氧化态为 + 3.65 。 (1分；不写“＋”给0.5分) 6－2 画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维 晶胞。可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是 下图中用粗线围拢的平行四边形。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
解答
4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人 造分子筛大多是一类称为 的化合物；
5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有 机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎 水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子 电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、 涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会 不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点 是和。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
例2 全国高中学生化学竞赛（初赛）
4. 理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面 体的面叫晶面。今有一枚MgO单晶如附图1所示。它 有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体的 晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。已知 MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶的八角形面对 应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形晶面上 的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子， 并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关 系）。（6分）
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
11-1．试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它 将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离 子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？ （2分）
11-2．已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的 甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比（不足 的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论）。 （6分）
化学竞赛突破技巧及精选答案
化学竞赛突破技巧及精选答案化学是一门重要的科学，也是中学阶段必修的科目之一。
化学竞赛则是一项衡量学生化学素养和实际应用能力的重要考试。
对于参加化学竞赛的学生来说，如何突破自己，获得更好的成绩，是需要认真思考和实践的问题。
一、化学竞赛突破技巧1. 注重基础知识的掌握在化学竞赛中，不管是选择题还是解答题，基础知识都是不可或缺的。
因此，要想在化学竞赛中表现出色，首先要把基础知识掌握牢固。
2. 积极参加竞赛培训竞赛培训不仅可以加强对化学知识的理解，还可以提高化学综合知识和思维能力，所以积极参加竞赛培训可以提高自己的化学竞赛水平。
3. 课外自学课外自学是个人能力的最佳展示和提高方法。
通过对化学课本知识的研究和探索，可以更深入地理解和应用所学的化学知识。
同时，选择一些与化学相关的图书和资料，也可以帮助提高化学竞赛水平。
4. 做好每道题目在做化学竞赛题目的时候，需要多思考，多理解，多模拟，多记录。
发现自己解题盲点和问题，及时订正和总结，这样可以有效提高自己的化学竞赛水平。
5. 复习总结在参加化学竞赛之前，需要针对自己的薄弱环节和易错点进行有针对性的复习。
在做题过程中要及时总结做题方法和所学知识，养成总结笔记的好习惯，这样可以有效提高化学竞赛水平。
二、化学竞赛精选答案1. 餐巾纸吸附死亡咖啡因的实验（1）实验步骤将一碗沸水倒入杯中，放入一茶匙即溶咖啡粉，搅拌均匀。
取一张常规大小的餐巾纸，在水杯口张开，杯子放在纸上包住匀。
等待纸透湿，然后在一分钟内取下纸。
（2）实验原理餐巾纸中的纤维有孔隙和空间，这些孔隙和空间可以随着水分子游离挤出空间，餐巾纸表面营造出一种毛细管现象，因此餐巾纸可以很好地吸附水中的物质。
（3）实验分析将含有咖啡因的水倒入餐巾纸上，由于餐巾纸的毛细管效应和表面积大的特性，餐巾纸能够很好地吸附咖啡因。
通过该实验，可以探究饮品中咖啡因的吸附，餐巾纸在生活中运用的重要作用。
2. 热敏纸成像的原理（1）实验步骤将一张热敏纸放在热敏打印机里，选取要打印的图形，打印出图像即可。
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全1.理清题意：首先要仔细阅读题目，理解问题的要求，确定所给条件和所求的结果。
化学竞赛往往会通过改变条件，求出其中一种现象的原因，或者通过给出现象，推断原因等形式出题。
理清题意是解题的第一步，也是解题的关键。
2.运用知识：有了清晰的问题意识后，就需要使用所掌握的化学知识来解答问题。
在解题过程中，要注意运用化学的基本理论知识和规律，把握实验事实和实验数据，并进行分析和综合。
同时,在解题过程中，要特别注重题目中的细节和条件，它们往往是解题的关键。
3.灵活运用公式：化学是一门实验科学，公式在化学中扮演着非常重要的角色。
在解题过程中，学生要能够活学活用各种化学公式，将问题转化为具体的计算。
对于已知条件和未知结果之间的关系，可以通过公式计算出来。
4.利用周期表和元素特性：周期表是化学竞赛中非常重要的工具，因为每个元素都有自己的特性和规律。
学生们在解题过程中可以通过对周期表和元素特性的了解和运用，推测元素的位置，找出元素间的关系，解决一些化学问题。
5.掌握解题技巧：在解题过程中，有些问题可能需要一些特殊的解题技巧。
比如，对于反应方程式的平衡问题，可以使用代数法或者简单的推理来解决；对于优化问题，可以通过求导数来找到极值点等。
学生们应该多注意这些技巧，并进行训练和实践。
6.多做题目和模拟考试：解题是需要经验的，只有通过多做题目和参加模拟考试，才能有效地提高解题能力。
参加化学竞赛前，可以刷一些历年的竞赛题目和模拟考试题目，通过不断地练习，可以熟悉解题的思路和方法，并培养出一定的应试能力。
7.学会团队协作：在解题的过程中，有些问题可能需要多个人一起合作来解决。
在参加化学竞赛时，要学会与队友和其他选手进行讨论和交流，在分享思路和解答过程中，可以互相促进、共同进步。
总之，初中化学竞赛解题方法需要学生们在掌握基本知识的基础上，灵活运用公式，善于分析问题，灵活运用各种解题技巧，并通过多做题目和模拟考试的方式进行实践。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题⽅法和技巧化学竞赛计算题的解题⽅法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学⽣的灵活性和创造性。
为了提⾼解题速率，提⾼学⽣的逻辑、抽象思维能⼒和分析、解决问题的能⼒，掌握化学计算的基本技巧⾮常必要。
现将化学竞赛计算题的解题⽅法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80)解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原⼦数×Mg元素的化合价数值=Br原⼦数×Br元素的化合价数值+O原⼦数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出⽓体后质量变为w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量⽐。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极值法例3 取3.5克某⼆价⾦属的单质投⼊50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，⾦属仍有剩余；若2.5克该⾦属投⼊与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加⼊该⾦属还可以反应。
该⾦属的相对原⼦质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产⽣H2的质量为=0.25克。
由题意知，产⽣1克H2需⾦属的平均质量⼩于3.5克×4=14克，⼤于2.5克×4=10克，⼜知该⾦属为⼆价⾦属，故该⾦属的相对原⼦质量⼩于28，⼤于20。
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全
随着教育改革的推动，中学生的学业水平和竞争能力都在不断提高，因此，越来越多的学生参加各类竞赛，特别是化学竞赛。
参加化学竞赛意味着要掌握化学学科的所有知识，对待题目要有全面的把握，这对学生有很大的挑战和挑战。
那么，如何解决化学竞赛问题？
首先，我们应该在日常生活中总结知识点，包括各种物质的性质、它们之间的相互作用，熟悉不同的反应机制。
其次，要在实验室上多多实践，加深对化学反应的理解，并尝试进行复杂的分析。
最后，要培养自己的综合能力，提高自己解题的技巧，熟悉考题所涉及的化学实验，能够灵活地运用化学知识，把握题目的解题思路。
在实际应用中，我们可以利用现代科学技术，如计算机、图形识别、信息检索等，对化学问题进行分析和解决，进一步增强我们的解题能力。
有了以上基础知识，我们就可以更加清晰地解读题目，分析各种问题的化学本质，明确题目的范围和要求，找到有关的物质、反应和实验材料，分析物质的性质和反应特性，结合实验数据、物理理论、化学计算等，使用适当的模型，建立正确的分析方法，解决化学题目。
通过努力学习和实践，我们可以提高自己的化学解题能力，有助于参加竞赛，夺取桂冠。
以上就是我们参加化学竞赛解题方法大全，希望大家都能取得好成绩！
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2020年全国奥林匹克浙江省高中学生化学竞赛试题含详细答案及点拨
2020年全国奥林匹克浙江省⾼中学⽣化学竞赛试题含详细答案及点拨在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分⼦轨道理论5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动⼒学初步&核化学：反应速率，速率⽅程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应⽤与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.⽴体化学：对映异构、⾮对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、⾃由基取代反应：⾃由基、⾃由基反应、烷烃的⾃由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离⼦，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对⽐；亲电、⾃由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍⽣物、胺：羧酸、羧酸衍⽣物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳⾹性：共轭体系、分⼦轨道理论、芳⾹性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应⽤。
2023九年级化学竞赛计算题解题方法解析
2023九年级化学竞赛计算题解题方法解析【知识点、例题】一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g 所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考问题详解
初中化学竞赛计算题各类方法集合一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。
在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为aNa → Ag △m23 108 108-23=85A 33.14g-16.14g=17g23 a =10817解得a=4.6g 所以Na% =4.616.14×100% = 28.5%【答案】A例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a即：x=5654ay=2422a xy=56542422aa=7781二、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
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2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
解答
• 答案见附图4a、4b。
Mg O
O O
O
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11．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一 样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过 已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。 据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成 的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
11-2 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据, 则1m3水合物中有甲烷
164 m3 ÷ 22.4 m3/kmol = 7.32 kmol 假设甲烷水合物固体中的水的密度为1 g/cm3, 则有水
1m3×1000 kg/m3÷18 kg/mol = 55.56 kmol 因此有：
CH4 : H2O = 7.32 kmol : 55.6 kmol = 1 : 7.6。
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第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个
离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的
吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠
离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠
离子为中心，则：
11－1 第二层离子有
个，离中心离子的距
离为 d，它们是 离子。
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例3 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性， 可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的 理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫 饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空 间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原 子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子 投影在同一平面上。
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中学生化学奥林匹克竞赛
题型分析及解题方法 （简明版）
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奥赛 堆积方式是一个把中学化学和奥赛的晶体结构 内容联系起来的一个桥梁性的理论体系 。
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综合提高
基础 知识
实际 应用
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图5－1硼化镁的晶体结构示意图
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5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式
为：
。
5－2 在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个 晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上 可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大 白球，硼原子用小黑球表示）。
HO B
HO
O
O
O
B
O
2-
OH OH
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第6题（12分） 2019年3月日本筑波材料科学国家 实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O ， 具 有 ……-CoO2-H2O-NaH2O-CoO2-H2O-Na-H2O-…… 层 状 结 构 ； 在 以 “CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧 原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，CoO键等长。
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例2 全国高中学生化学竞赛（初赛）
4. 理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面 体的面叫晶面。今有一枚MgO单晶如附图1所示。它 有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体的 晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。已知 MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶的八角形面对 应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形晶面上 的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子， 并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关 系）。（6分）
• 48.3/6.02×1023= 8.02×10-23cm3 （1分） • 3.18X10-22/8.02×10-23 = 3.97 ≈ 4 （1分） • 一个晶胞中的原子数：4×6=24 （2分）
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例6 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人 造分子筛大多是一类称为 的化合物；
5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有 机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎 水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子 电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、 涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会 不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点 是和。
例4 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
• 第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产 品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代 物质文明的重要作用。例如： 1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维 的主要成分是 ：
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3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料 是；
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解答
• 1．硅（或Si或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或 SiO2）（1分）
• 3．硅（或Si）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐） （1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答 硅酸盐也不给分。5．具有Si－O键 与硅相连的烃 基（2分）
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11-1．试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它 将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离 子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？ （2分）
11-2．已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的 甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比（不足 的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论）。 （6分）
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[3] 26/27=96%
[4] 10倍晶胞的纳米颗粒的离子总数:213=9261 9倍晶胞的纳米颗粒的离子总数:193=6859 10倍晶胞的纳米颗粒的表面离子数: 6959-9261=2402 表面原子数所占比例：2402/9261=26%
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11－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子 的半径为167pm。求离子占据整个晶体空间的百分数。
11－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是 它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小 和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒 的表面原子占总原子数的百分比。
相互 联系
实际 应用
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全国奥赛结构题型分析
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例1. 全国高中学生化学竞赛（初赛）
钨酸钠Na2WO4和金属钨在隔绝空气的条件下加热得 到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体， 化学式NaxWO3，用X射线衍射法测得这种固体的立 方晶胞的边长a＝3.80×10-10m，用比重瓶法测得它的 密度为d＝7.36g/cm3。已知相对原子质量：W 183.85， Na 22.99 ， O 16.00 ， 阿 伏 加 德 罗 常 数 L ＝ 6.022×1023mol-1。求这种固体的组成中的x值（2位 有效数字），给出计算过程。（12分）
X变成Y是脱水过程。X为NaBH2O4·3H2O, 则Y中Na 的质量百分数为23/99.8 = 0.23 （若X是NaBO3·4H2O， 则Y中Na的质量分数为23/81.8=0.28 不符合题意。）
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4－2 用最恰当的视角画出Z2-离子的立体结构（原 子用元素符号表示，共价键用短线表示）。
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解答
dVL＝7.36×103 kg/m3×5.49×10-29m3×6.022×1023 mol-1＝243 g/mol
•首先，试题告诉我们钨青铜是钨酸钠用钨还原的产 物，这就告诉我们x一定大于零，小于2。若先假设为 1，又假设Z＝1，则得： •ZM'= M(W)＋3M(O)＋M(Na)＝254.84g/mol •ZM‘与dVL对比, 说明Z＝1的假设是正确的，因x的 取值不会造成成倍的差别。于是就可以用dVL＝ M(NaxWO3)的关系式求出x，得到x＝(243－183.9－ 48.0)/22.99＝0.48
例5 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
第4题（8分） 在30oC以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧 化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实， 该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03 %，H 5.24 %。 加热X，得无色晶体Y。Y含Na 23.0%，是一种温和的氧 化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解 放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品， 也用于有机合成。结构分析证实X和Y的晶体中有同一种 阴离子Z2-，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子 却有两种成键方式。
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6－1 钴原子的平均氧化态为 + 3.65 。 (1分；不写“＋”给0.5分) 6－2 画出CoO2层的结构，用粗线画出两种二维 晶胞。可资参考的范例是：石墨的二维晶胞是 下图中用粗线围拢的平行四边形。