第四章电化学基础(3)电解池第1课时电解原理教案
第四章电化学基础 第三节电解池教案(第一课时)
指活泼电极含氧酸根
[讲]①电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
②我们还要注意的是要先看电极材料，，是惰性电极还是活性电极，着阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式
一、电解原理
1．电解
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还
① ④ ②
原反应的过程。
③
2．电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
(2)形成条件：①②③④
3、电极反应式和电解总反应式的书写
(1)放电
(2)离子的放电顺序
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>F2+>
属)
由电极本身决定
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
由外加电源决定
电极反应
负极：氧化反应，金属
失电子正极：还原反
应，溶液中的阳离子
得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴
离子失电子或电极金属失电
子阴极：还原反应，溶液中的
阳离子得电子
电子流向
负极——导线——正
极
电源负极——阴极
电源正极——阳极
能否自发进行
（加HCl还原）
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
电解池教案新部编本
第四章第三节电解池（第一课时）学习目标1．知识与技能：（1）理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。
（2）通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。
2．过程与方法：通过实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力，观察能力、和思维能力。
3．情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
先学后教1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
４．电解原理⑴电解的定义________________________________________________________。
注意：电源——直流电，电解质状态——水溶液或熔融状态。
⑵电解池（槽）将____能转变成____能的装置。
⑶电极阳极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。
阴极：跟直流电源_____极相连的电极，发生________反应。
⑷电子流动方向（外电路）电源极→电解池极………电解池极→电源极注意：电子流动方向和电流方向相。
⑸电解原理电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电后，离子定向移动，阳离子移向____极，在____极_____电子发生______反应，阴离子移向____极，在____极_____电子发生______反应。
以学定教结论：CuCl2溶液通直流电以后发生了________变化。
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理课件新人教版选修4
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。
第四章第三节电解原理教学设计(参赛)
教学设计课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第四章第三节第一课时《电解原理》参赛单位：湘潭县云龙实验中学参赛教师：肖亮第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教材分析】（使用教材：人教社2007年2月第3版）电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
【学情分析】本课时内容位于选修4《化学反应原理》第四章第三节。
在必修2第二章第二节中，学生已经接触过简单的原电池知识；在选修4《化学反应原理》第四章第一、二节中，学生已经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
【设计思路】由原电池原理的逆向应用，引出发明电解池的可能性；结合物理学中电子流向及化学中氧化还原相关知识，科学猜想两电极上的可能反应；然后让学生小组讨论以确定实验装置、动手实验以验证反应产物。
使学生在探究中发现问题、在小结中提升理论。
最后在“学会应用”中巩固知识、形成体系。
【教学目标】知识与技能：1．理解电解池原理，初步形成电解池工作原理的理论模型。
2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。
情感态度价值观：1. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
电解池(第一课时)情境教学案例设计
第四章第三节电解池（第一课时）情境教学案例设计(普通高中课程标准实验教科书人教版《选修4化学反应原理》)1.教材分析本节教学的重心是引导学生认识“电能是如何转化成化学能的”，理解电解原理，为下节介绍电解原理的应用打下基础。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的重心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的预测、观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液导电的过程，就是电解质的电解过程”。
为避免教学重心偏移，对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解，1而不宜进行加深拓展。
2.学情分析学生初中学习过“水的分解与合成”，知道水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，因此可借助学生这一感性认识创设情境，引导学生认识水分解过程中的微观变化。
通过学习“氧化还原反应”和“原电池”，学生能根据物质的变化知道得失电子的过程和反应类型，为本节课的学习提供了能力基础。
3.教学目标知识与技能目标：知道电解池的构成要素；能正确组装电解池装置；能利用电极反应式表示电解反应原理。
过程与方法目标：通过实验探究和分析微观过程，理解电解原理。
情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
4.教学情境的创设教学环节教学情境的创设情境创设的意图导入语言情境：1799年当最原始的电池——伏打电池被发明之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，好奇心驱使着他们去进行各种尝试，想看看电还能否产生什么奇特的现象。
史实情境（PPT)：1800年，卡莱尔和尼克尔森用低压电流分解水。
同年，里特成功地从水的电解中搜集了可以使学生将前面学习的原电池原理与本课将要了解的电解池原理自然的结合在一起，有利于激发学生的求知欲。
利用视频资料再现电解历史的发展过程，能丰富学生1人民教育出版社课程教材研究所,化学课程教材研究开发中心.普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理教师教学用书[M].北京:人民教育出版社,2007:88-89.两种气体，并从硫酸铜溶液中电解出金属铜。
《电解池》第一课时说课及教学设计
合作 。
一
、
教 材 分 析 Βιβλιοθήκη 本节 内容是人教版高 中化学选 修４《 化学 反应 原理 》第 四 五、 “ 电解池 ”第一课 时教 案 １ 、教学 目标 ： 【 知识 目标 】 理 解电解原理 ，初步掌握判 章 电化 学第 三 节 电解 池 ，教 材 主要 介 绍 了 电解 原理 及其 应 Ｈ值及 整个溶液 ｐ Ｈ 值 的 用 。电解 属于 电化学知 识范畴 ，是 中学 化学 理论 体系 不可缺 断电解池 、电极产 物 、电极周 围溶 液ｐ 少 的一 部分 ，是氧化还 原反应 、原 电池 原理 、电离理 论等知 变化 的思路 ；理解 电解质 溶液 、知 道 电极对 电解 的影 响 ；了 识 的综合 运 用 。 本节 是将 理 论 与实 际相 联 系 的 实体 ，通 过 解书写 电极反应式和总反应式 ，培养分析归纳知识的能力 。 【 过程 与方法 】 通过 观察 、实 验 、阅读 资料获取 信息 ， “ 电解 氯化铜溶 液实验 ”引 出电解原理 ，又 在理 解 电解原 理 的基础上 介绍相关 化工 生产方 面的应用 ，如氯碱 工业 、电解 运用科学方法对信息进行加工 ，一步提高科学探究能力。 【 情感 态度 和价值观 】通过 电解知识 的学习 ，培养学生 精炼 铜 、电镀工业 以及 电冶金 等。通过 学习 帮助 学生 了解 电 能转 化 为化 学 能 的条 件和 方 法 ，加 深对 氧 化 还原 反应 的认 认 真 阅读 、仔细观 察 、合 理分析 的严谨求实 的科学态 度 ，提 识 ，提高辩 证思维 能力 ，同时 帮助学生 牢固树立 理论联 系实 升学 生 的学 习素养 ，提高辩证 思维 的能力 ，在思考分 析过程 际的学风 。本节教 材分 为两个部 分 ：第 一部分 电解原 理 ，第 中倾 听他人意见 ，相互启发 ，体会到合作交流的重要 。 二 部 分 电 解 原 理 的应 用 （氯 碱 工 业 、 电解 精 炼 铜 、电 镀 ２ 、教学 过程 ［ 复 习 ］在前 面我们 已经学习 了原 电池 的工作原 理一 化 等 ），课标要求两课 时完成 。 学能 转变 为电能 （ 学生 回答 ） ［ 幻 灯 ］请看 此装 置 ，按 操作 二 、学情 分析 提问 ）培养学 生的观察 能力 。 学生通 过原 电池 以及化 学 电源的学 习 ，已经 能从 化学 能 叙述 ，请说 明现象 和原 因。 （ 学 生交流讨 论 ］巩 固形成原 电池 的要 素一 自主的氧化 还原 与 电能 的转 化角度认 识原 电池 ，初 步理解此 类反 应的本质 是 ［ 氧化 还原反 应并能从 该角度 分析 常见 的化学 电源 。从 金属 冶 反 应 。原 电 池是 把 化学 能 转化 为 电能 的装 置 ，电解 池则 相 炼方 法上学 生对 电解 的应用 有 了一些 了解 ，但工 作原 理并 不 反 。复习是 为 了巩 固原 电池 的组成 条件 及 电极反 应 ，两极 判 清楚 。高二 学生形象 思维能 力 已充分 发展 ，抽象 思维 能力 也 断 ，为 电解Ｃ ｕ Ｃ １ ２ 溶液 的实 验做好对 照。 在迅 速发展 中 ，同时具有强 烈 的好奇 心 和求 知欲 ，虽 然抽 象 ［ 过渡 ］翻开 教材Ｐ ７ ９ 对照 书本图４ — ８ 请 学生 找 出差异 ！ 思维 能力和探 究能力 还不够成 熟 ，但 对实验 探究 的热 情高 ， 调动 学生积极 思考 ，培养思维 能力 。 （ 巩固胶体 知识 的电泳 只需 要老师适 时 的组 织和引 导 ，学生 就 能分 析通 电前 后溶 液 现象 ，化学 电源 中铅 蓄电池 的充电 ，强 化阳极 ，阴极两极 知 中存 在的离子 及运动 情况 ，并 依据反 应现象 分析得失 电子 、 识 ，区分于原 电池的负 、正极 。 ） 氧化还原过程 ，用 自己的语言归纳 。 ［ 视 频实验４ ＿ ２］提请 同学注意倾 听实验叙述 ，观 察实验 我本节课 的教学 内容为第 一部分 ：电解 原理 。新 课程标 现象 。 准要求 ：体验 化学能 与 电能转 化 的探 究过程 ，了解 电解池 的 ［ 提 问 ］实验操 作细节 。 ［ 幻 灯 ］课件再现 装置 ，实验 工作原 理 ，能 写出 电极 反应式 和 电解 池总反 应式 ，重 在体 验 步骤 ，动 画 两极 实验 现象 ，逐项 落 实并 完 善实 验 现 象表格 知识形 成过程 。本节课 的重心是 通过 实验探 究及 对实 验现象 （ 学生共 同完 成 ）再 现实验现 象 ，调动 全体 学生 积极思考 ， 教 材 ］Ｐ ７ ８ 观察 图４ — ９ 分 的观察 ，利用 氧化还原 理论进行 分析 、推理 ，体 验科 学探究 训练学 生表达 能力 ，巩固新知 识。 ［ 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 ，形成 一定 的实验能 力 、观 析 电解 质 溶液 中的离 子 。巩 固 电离 知识 和 水 的弱 电解 质身 察 能力 和归纳 能力 。本 节课 的设 计思路 是 ：演示 实验 （ 电解 份。 ［ 幻灯 ］ 针对 氯化 铜溶液通 电前后 的的 图形分 析 ，思考 氯 化 铜 溶液 ），认识 现象 一 理论 分 析 ，认 识 本质 （ 电解 原 三个 问题 。创设 问题 ，激发学 生求 知欲 望 ，培养思 维 、推断 理 、实质 ）一归 纳整理 ，形成概 念 （ 电解概念 、 电解 池形 成 能力 。调 动学 习积极性 。结合 实验 现象 ，分 析结果 。调动学 条件 ）一试 题探究一 知识 升华 （ 放电顺 序 、电极 反应 式书写 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识 到理 性认识 的过程 。 方法 ）一 书后 习题一 知识巩 固一 分析检 测 ，查漏 补缺 。本 节 培养学 生思 维能力 。 课应 用实验 视频 ，多媒体课 件引 导学生 通过探究 化学 能与 电 ［ 阅读 ］ 教材Ｐ ８ ０ 逐一 回答 ： ［ 幻灯 ］展示的 电解原理六 能相互转化 的过程 ，了解 电解池 的工作原理 。 个 知识点 。调动学 生思维 ，激发学 习兴趣 。实现感性 认识到 理性认识 的过程。培养学生思维能力。电解原理７ ． 产物的判 三、教 学的重 、难 点 理解 电解 的基本 原理 ；理解 电解 质溶 液 、电极材料对 电 断 。引导学 生看 书Ｐ ７ ９ ， 理解 “ 放 电”概念 。以中学金属活动顺 极的影响 和电解过程 中离子放 电顺序 的判断 。 序 表为主线 ，用氧 化还原 反应 的知 识分析 阴 、阳两极 放电的 四 、教 法 规 律 。创 设 问题 ，激 发学 生求 知 欲望 ，培养 思 维 、推断 能 通过实验 探究 与多媒体 的有机结 合 ，进 行问题探 究 、分 力 。调动学 习积极 性 。归 纳总结 ：分析 电解 池工作 的一般 思 组讨 论 ，归 纳总结 ，体现 “ 以问题为 引导 ，学生 为主体 ”的 路 。引导学 生梳理 知识条理 ，注重 化学学科 思维素养 。习题 新课 改精神 。本 节教 学使用启 发式教 学法 和问题探究 法 ，有 演 练 。调动 学生积 极思考 ，加深对 电解 原理 七知识 的点的理 目的地 层层设 疑 ，创 设问题情 境 ，通 过熟悉 的电解质 溶液来 解 。培养化 学思维 能力 。师生共 同完成Ｐ ８ ３ 第３ 小 题 ，建立 表 推导新 知 ，引 导学生 进行思路探 究 ，将感性 认识提升 到理性 格 ，完成原 电池与 电解池 的差异。 减轻 学生 负担 ，充分利 用 认识 ，培养和 发展学 生的抽象 思维 、归纳推 理 、演绎 推理 能 书后 习题打造 高效课 堂 。引导学生 分析 氯化 钠电解质溶液 的 力。有 利于学 生理解 电解质导 电的过 程和 电解原理相 关的 知 离子 ，回答 习题 中的问题 ，通过学 生的 回答 ，补 充完善来 突 识。 破难 点 ，达 到事半 功倍 的效果 。并 为下 节课 内容 设疑 ， 使 学 生产 生悬念 ，有利 于激发学 生学习 积极 性 ，使学 生去探疑 预 四、学法指导 指 导学生 运用实 验观察 、分 析 、 比较 、讨 论 、概 括 、练 习新知识 。 习等 学 习 手段 ，通过 观察 、对 比 、看 书 ，分 析讨 论 实验 现 ３ 、作业 ：课后巩 固十七 。 象 ，得 出结论 。此过 程培养学 生探索 精神及 分析 问题 、解 决 ４ 、板 书 设 计 （ 略 ）。 问题 的能力 。同时 ，也提升学 生 的学 习素养 —倾 听、表达 、
高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池(第1课时)电解原理导学案 新人教版选修4(2021年
高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第1课时）电解原理导学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第1课时）电解原理导学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第1课时）电解原理导学案新人教版选修4的全部内容。
电解原理学习目标:1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2。
掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．掌握电解电极方程式的书写学习重难点:掌握电解电极方程式的书写;掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律(惰性电极）。
自主学习一．电解原理1。
实验探究：教材P79页“实验4-2”【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极.通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应?在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上: ,经检验该物质是 .阳极上: ,经检验该物质是。
电极反应式:阳极：反应类型: 反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动,在阳极，氯离子失去电子被为氯原子,并两两结合成氯分子，从阳极放出,带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上.2. 电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程.该过程中能转化为能。
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计第四章电化学第三节电解池一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
?因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
?二、学生情况分析?1．知识基础?学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
电解原理(第一课时教学设计)何卫宁
第四章电化学基础第三节电解池教案(第一课时)银川一中何卫宁教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过演示实验，使学生亲自感悟求知过程，培养观察能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过演示实验，并准确描述实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。
学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计【复习提问】上节课我们学习了原电池，原电池是一套什么样的装置？【学生回答】原电池是一套把化学能转化为电能的装置。
【引入新课】那把电能转化为化学能的装置就是我们今天所要研究的电解。
【板书】第四章第三节电解池一、电解原理1.电解池：把电能转化为化学能的装置。
【演示实验】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化.2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2【学生回答】均没有现象。
【演示实验】3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。
【学生回答】通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池(第1课时)电解原理学案 新人教版选修4(2021年整
2017-2018版高中化学第4章电化学基础第3节电解池（第1课时）电解原理学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018版高中化学第4章电化学基础第3节电解池（第1课时）电解原理学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节电解池第1课时电解原理1．了解电解、电解池的概念。
2．理解电解池的工作原理。
（重点)3．能够正确书写电解池的电极反应方程式.(难点）4．能够利用电化学原理进行有关计算.电解原理教材整理1 电解CuCl2溶液1．通电前,CuCl2溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－。
2．工作原理(1）总反应：CuCl2错误!Cu＋Cl2↑。
（2）电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。
(3)电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极.3．CuCl2溶液导电的过程就是CuCl2电解的过程，就是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
教材整理2 电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池：在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的装置。
3．电解池的两极：阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。
阴极——与电源负极相连,发生还原反应。
4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路.5．离子的定向移动：阴离子移向阳极；阳离子移向阴极.6．电子的流向:电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。
【高中化学】第四章第三节 电解池教案
第四章电化学基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教学目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。
三、教学重点难点重点：电解原理、氯碱工业反应原理难点：离子放电实质四、学情分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。
但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
五、教学方法1．实验探究与启发讨论法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。
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指导，点评。
[板书]2、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
[启发引导]请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
[讨论]：1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
[设问]在电解过程中，电子是如何形成闭合电路的？
[归纳]电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成闭合电路。
布置作业：阅读教材P79-80内容，完成P83第1.2.3题。
板书设计
1.电解池：把电能转化为化学能的装置。
形成条件：1）电源；2）电极；3）电解质溶液；4）闭合回路。
2、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
阳极：与电源正极相连2Cl--2e=Cl2氧化反应
阴极：与电源负极相连Cu2++2e=Cu还原反应
3．通电后电极表面分别发生了什么反应？
4．分析电解过程中电子的流向：
[板书]1.电解池：把电能转化为化学能的装置。
形成条件：1）电源；2）电极；3）电解质溶液；4）闭合回路。
聆听，思考，准备学习电解
概念理解回顾
阅读课本P81-82内容
进行理论分析，得出结论
熔融NaCl中存在Na+和Cl—，通电后，与电源正极相连的区域聚集Cl—，Cl—失电子得Cl2;与电源负极相连的区域聚集Na+，Na+得电子成为金属Na.即完成电能向化学能的转化。
第3节 电解池
陕西省商洛中学：雷建锋
课题
第三节 电解池
学
习
目
标
知识与技能
通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池的工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法
通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。通过理论分析，培养学生证据推理能力
情感态度
与价值观
通过分析电解氯化铜溶液，学习电解原理；通过分析电解饱和氯化钠溶液，原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
[思考]针对熔融NaCl电解
1．电离是指电解质_____或_______状态下离解成______过程。电离需要通电吗？___（电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由
移动离子。）
2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。
2.根据所学知识设计实验判断下列粒子的还原性强弱。Cu、Cl-、Br-、I-、SO42-、OH-
[探究实验2]将实验一中的阳极用铜电极代替，观察现象。
[探究实验3]将实验一中的溶液改为CuSO4溶液。观察现象。
[讲述]电解质溶液中离子在两极上得失电子有一定顺序，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握常见的一些物质或离子的放电顺序。
学习重点
电解原理，溶液中离子放电顺序（惰性电极）
学习难点
电极反应式的正确书写。
学习准备
氯化铜溶液，氯化钠溶液、U形管、稳压电源。
第一课时 电解原理
学
习
过
程
教师活动
学生活动
[问题]已知：2Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
[思考]我们知道金属、电解质溶液都能导电，那么是由于什么原因？
[小结]电解概念及电解的原理，理顺知识，要求会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，判断发生氧化还原反应。
看课本P79--80，归纳电子流动方向：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
回答：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化。电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。
3．有关离子在两极发生何反应？
3、电极的规定和电极反应式的书写
[板书]
阳极：与电源正极相连2Cl--2e=Cl2氧化反应
阴极：与电源负极相连Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式： CuCl2 Cu+Cl2
分组完成教材P79实验4-2，观察记录实验现象
现象：与负极相连的电极上有红色物质覆盖；
与正极相连的电极产生大量有刺激性气味的气体，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
点评，肯定。
思考。认为与离子的氧化性、还原性强弱有关。
分组探究实验，观察，记录现象
实验2：阳极无气体产生，铜电极溶解；
实验3：两电极均产生无色无味的气体。
总结：
阴极放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。
阳极放电顺序：金属（除Pt、Au）>S2->I->Br->Cl>OH->含氧酸根。
总反应化学方程式： CuCl2 Cu+Cl2
反思
本节课主要采用了实验、比较、探究等教学方法。通过学习使学生对原电池和电解池的反应原理理解得更深入，更透彻，可有效地避免学生对二者的混淆。用实验做为理论的依据，可直观、形象地说明抽象的道理。让学生观察思考、讨论，并最终自己得出结论的做法可提高学生的学习兴趣，同时可培养学生的观察、分析推理、归纳总结及探究等能力，同时也可提高学生的学科核心素质。另外，特意补充了金属电极做阳极的知识，这主要是为下一课时的学习做准备，同时加深学生对电解原理的认识。
思考，讨论，分析得出结论。
讨论分析、回答：
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、
OH-，自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH+向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2
[设问]：1.CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极得失电子呢？
ΔH= －1675.7 kJ/mol
利用上述两个反应的原理来冶炼金属钠，铝如何实现？能量形式发生了怎样的变化？
[讨论回答]这两个反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要反过来制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。
[引课]以上两个反应的逆向即为吸热反应，我们可以外加能量使其发生，如果外加电场作用下，就构成了一种电化学装置--电解池。