高一必修二元素周期律综合练习65(附答案)

高一必修二元素周期律综合练习

一、单选题

1.下列微粒半径的比较中，正确的是( )

A.r(Na+)>r(Na)

B.r(Cl-)>r(Cl)

C.r(Ca2+)>r(Cl-)

D.r(Mg)>r(Na)

2.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是()

A. a=4b+3c

B. a=4b+c

C. a:b=4:1

D. a:b=4:3

3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数:X>Y>Z

B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z-

D.原子序数:X>Y>Z

4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱

B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.Z3W中既含有离子键又含有共价键

D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

6.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物

XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为

3

（）

①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6

A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )

A ．熔点：Li ＞Na ＞K ＞Rb

B ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+

C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3

D ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI

8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强

B.用Na 来置换MgCl 2溶液中的Mg,来验证Na 的金属性强于Mg

C.根据Mg 不与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 溶液反应,说明金属性:Al>Mg

D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

9.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是

( )

A ．W 的原子序数不可能是X 的原子序数的3倍

B ．Z 元素可能是金属元素

C ．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强

10.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20,W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,下列说法正确的是( )

A.常温常压下X 的单质为气态

B.Z 的氢化物为离子化合物

C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W 与Y 具有相同的最高化合价 11.下列关于卤素（用X 表示）的叙述中正确的是（ ）

A.卤素单质的颜色从22F L →随相对分子质量增大而逐渐加深

B.HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随X 的核电荷数增加而增强

C.卤素单质与水反应均可用22X H O HXO HX 垐?噲?＋＋表示

D.-X 离子的还原性依次为:-F Cl Br I ---＜＜＜，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来

12.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（22X H 2HX ＋=），这是卤素性质的相似性；但

其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ）

A.最外层电子数相同

B.都是双原子分子

C.电子层数不同

D.卤化氢中卤素都是一1价

13.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强

B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

C.Y的最高正化合价为+7价

D.X单质的熔点比Z的低

14.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )

M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B.简单阴离子半径:M>Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M

D.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

15.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是( )

A.简单氢化物的热稳定性:R>Y

B.简单离子的半径:Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

D.Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

16.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D在常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径:X

B.元素Z的氢化物的熔、沸点一定比Y的高

C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应

D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

二、填空题