高一必修二元素周期律综合练习65(附答案)

高一必修二元素周期律综合练习一、单选题1.下列微粒半径的比较中，正确的是( )A.r(Na+)>r(Na)B.r(Cl-)>r(Cl)C.r(Ca2+)>r(Cl-)D.r(Mg)>r(Na)2.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。

则a、b的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:33.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z4.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若H n XO m为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是( )A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应6.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为3（）①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A ．熔点：Li ＞Na ＞K ＞RbB ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B.用Na 来置换MgCl 2溶液中的Mg,来验证Na 的金属性强于MgC.根据Mg 不与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 溶液反应,说明金属性:Al>MgD.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱9.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )A ．W 的原子序数不可能是X 的原子序数的3倍B ．Z 元素可能是金属元素C ．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强10.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20,W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,下列说法正确的是( )A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与Y 具有相同的最高化合价 11.下列关于卤素（用X 表示）的叙述中正确的是（ ）A.卤素单质的颜色从22F L →随相对分子质量增大而逐渐加深B.HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随X 的核电荷数增加而增强C.卤素单质与水反应均可用22X H O HXO HX 垐?噲?＋＋表示D.-X 离子的还原性依次为:-F Cl Br I ---＜＜＜，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来12.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（22X H 2HX ＋=），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（ ）A.最外层电子数相同B.都是双原子分子C.电子层数不同D.卤化氢中卤素都是一1价13.短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C.Y的最高正化合价为+7价D.X单质的熔点比Z的低14.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是( )M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径:M>Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>MD.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应15.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列说法正确的是( )A.简单氢化物的热稳定性:R>YB.简单离子的半径:Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TD.Y与T属于同一主族、与X属于同一周期16.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。

B为一种常见的五核有机物,D在常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.原子半径:X<Y<Z<WB.元素Z的氢化物的熔、沸点一定比Y的高C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强二、填空题17.随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据图示回答下列问题:(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子,A中有四个原子核和10个电子, B中有6个原子核和18个电子,则A的分子式为________,B的分子式为________。

(2)比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)________;非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h,用一个化学方程式证明你的推论________________________。

(3)上述元素可组成盐R[化学式为zx4f(gd4)2],向盛有10mL1mol·L−1 R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_______。

②写出m点反应的离子方程式_____________________。

18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1mol分别投入足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:_____与稀盐酸反应最剧烈;_____与稀盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。

下图中A、B、C是4个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

(3)写出装置B中仪器a的名称:_____。

(4)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择_____(填“A” “B”或“C”)装置制取氯气。

(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,请回答下列问题。

①处发生反应的离子方程式为__________________;②处发生反应的离子方程式为__________________。

三、推断题19.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是_______。

(4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________个π键。

四、实验题20.某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。

回答下列问题:(1)图中A装置名称是________。

(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④ Na2SiO3溶液⑤ SiO2试剂A与C分别为_____(填序号);试管中发生反应的离子方程式为________________。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是________________。

(3)乙同学设计的实验所用的试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为________________。

参考答案1.答案：B解析：同一种元素：r 阳离子<r 原子<r 阴离子，A 项错误，B 项正确。

Ca 2+和Cl -核外电子排布相同，因原子序数Ca>Cl ，则半径r(Ca 2+)<r(Cl -)，C 项错误。

Na 和Mg 两种原子核外电子层数相同，因原子序数Mg>Na,故半径r(Mg)<r(Na)，D 项错误。

2.答案：A解析：根据反应223NO H O +32HNO NO +可知2amLNO 会生成3a mLNO ,通入2O 后,最后剩余气体不支持烧,故cmL 剩余气体为NO ,即与2bmLO 反应的NO 为3a c mL ⎛⎫-⎪⎝⎭,根据化学方程式2243?2NO O H O++34HNO 得:4:33a c b ⎛⎫-= ⎪⎝⎭,整理可得43a b c =+。