化学能与热能学案
必修二化学能与热能 导学案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【自主预习】梳理知识，夯实基础[温故]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________结合的。
（2）断开反应物中的化学键要_______能量；形成生成物中化学键要_______能量。
（3）化学键的_____________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的_______不变。
2、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。
①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：吸热反应中：__________________________设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．（1）若E1＞E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．（2）若E1＜E2，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
化学能与热能学案
第一节化学能和热能(第一课时)编写：陈耐寒审核：王华义学习目标：(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)．了解吸热反应和放热反应。
(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能和热能的相互转化。
重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化。
学习过程：[提问]：(1) 燃烧为什么会放出巨大的热量?热量产生的根本原因是什么?(2) 化学反应中为什么会伴随着能量的变化？为什么有的化学反应要释放热量而有的吸收热量?一、化学键和化学反应中能量变化的关系：自主学习填空：[A级]各种物质都储存___________。
不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的____________ 也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中__________的断裂，又有生成物中________的形成，化学能也随之而改变。
[A级]分析：拆开1molH—H键，1molCl—Cl键，1molH—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H2＋Cl2＝2HCl)1．化学键和化学反应中能量变化的关系合作探究[B级]一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定?请你在下面尝试用图示来表示化学反应过程中的能量变化，一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量E1和生成物的总能量E2的相对大小。
化学反应中能量变化的图示如下：（1）化学反应中能量变化的主要原因：（2）放热反应（放出热量的化学反应）：吸热反应（吸收热量的化学反应）：当堂检测1、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是( )A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应2．下列过程中一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④4．能量越低，物质越稳定。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 让学生了解化学能与热能之间的相互转化关系。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学能与热能的基本概念2. 化学反应中的能量变化3. 热化学方程式及热量计算4. 化学能与热能的相互转化5. 实际案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的基本概念，化学反应中的能量变化，热化学方程式及热量计算。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的微观解释，热化学方程式的书写与计算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学能与热能的基本概念、化学反应中的能量变化、热化学方程式及热量计算。
2. 利用多媒体展示实际案例，增强学生的感性认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置课后练习，巩固所学知识。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应中的能量变化现象，引导学生思考化学能与热能的关系。
2. 讲解化学能与热能的基本概念，让学生了解能量的分类。
3. 讲解化学反应中的能量变化，分析能量变化的原因。
4. 介绍热化学方程式及其意义，讲解热量计算方法。
5. 通过实际案例分析，让学生了解化学能与热能的相互转化关系。
6. 课堂小结，梳理本节课的主要知识点。
7. 布置课后练习，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对化学能与热能基本概念的理解。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中是否能运用所学知识分析实际案例。
3. 课后练习：收集并批改学生的课后练习，评估其对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，加深学生对化学能与热能应用的理解。
2. 组织学生参观实验室或相关企业，实地了解化学能与热能在实际生产中的应用。
3. 开展课外科研项目，鼓励学生深入研究化学能与热能的转化及其影响。
八、教学资源1. 教材：《化学能与热能导论》等相关教材。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化，认识化学能与热能的相互转化。
2. 掌握热化学方程式的意义和书写方法。
3. 能够运用盖斯定律分析化学反应的热效应。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中的能量变化2. 热化学方程式的意义和书写方法3. 盖斯定律及应用4. 实验：测定反应热5. 能量守恒在化学反应中的应用三、教学重点与难点1. 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。
2. 难点：盖斯定律的理解和应用，实验数据的处理。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学反应中的能量变化。
2. 利用多媒体动画演示化学反应过程，帮助学生形象地理解能量变化。
3. 实验操作过程中，引导学生观察、记录数据，培养学生的实验技能。
4. 小组讨论，共同分析实验结果，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、温度计、量筒、搅拌器等。
2. 实验试剂：酸、碱、金属等。
3. 教学课件和动画。
4. 参考资料和习题。
教案内容请参考下表：章节| 教学内容| 教学方法| 教学准备--| --| --|一| 化学反应中的能量变化| 讲解+ 举例| 课件、参考资料二| 热化学方程式的意义和书写| 讲解+ 练习| 课件、习题三| 盖斯定律及应用| 讲解+ 练习| 课件、习题四| 实验：测定反应热| 实验操作+ 数据分析| 实验器材、试剂五| 能量守恒在化学反应中的应用| 讲解+ 举例| 课件、参考资料六、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学反应实例，如烧碱与盐酸的中和反应，引发学生对化学反应中能量变化的兴趣。
2. 新课：讲解化学反应中的能量变化，解释放热反应和吸热反应的概念。
3. 互动：提问学生关于化学反应能量变化的问题，引导学生思考和讨论。
4. 演示：利用多媒体动画演示化学反应的能量变化过程，帮助学生形象理解。
高中化学能和热能教案
高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。
2.掌握化学能和热能的转化关系。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。
2.化学能和热能的转化方式。
3.化学能和热能在日常生活中的应用。
三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。
难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。
四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。
2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。
3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。
五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。
2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。
3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。
4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。
5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。
六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。
2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。
3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。
七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。
并及时调整教学方法，提高教学效果。
《化学能与热能》教案【最新10篇】
《化学能与热能》教案【最新10篇】学生讨论、交流篇一1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图教学难点篇二1、化学能与热能的内在联系及相互转变。
2、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动[[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生思考、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？[学生思考、讨论]从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系情感态度与价值观篇三1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情思考与分析篇四甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
过程与方法篇五能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
练习反馈篇六已知拆开1molh2中的化学键要吸收436kj的能量，拆开1molo2中的化学键要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o键要放出463 kj的能量，试说明2h2+o2=2h2o中的能量变化[讲解]刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。
化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。
不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如h2 与cl2、o2的反应。
化学能与热能教案
化学能与热能教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中能量的变化及其表现形式。
3. 让学生能够运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
4. 培养学生对能量转化和利用的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 化学能和热能的基本概念。
2. 化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能和热能的概念，化学反应中的能量变化及表现形式，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的微观解释，能量守恒定律在化学反应中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学能与热能的关系。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学反应中的能量变化。
3. 进行实验演示，让学生直观感受化学反应中的能量变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 化学能和热能的基本概念：讲解化学能和热能的定义，阐述它们之间的关系。
3. 化学反应中的能量变化：分析化学反应中能量的变化及其表现形式，如热量的释放与吸收。
4. 能量守恒定律的应用：引导学生运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学活动设计1. 实验演示：通过铁与稀盐酸反应氢气的实验，观察并记录反应过程中的热量变化。
2. 小组讨论：让学生分析实验现象，探讨化学反应中能量变化的原因。
3. 能量变化解释：引导学生运用能量守恒定律解释实验中观察到的能量变化。
七、案例分析1. 以燃料燃烧为例，分析化学反应中能量的转化过程。
2. 让学生结合生活实际，思考化学能与热能在生产生活中的应用。
八、拓展与迁移1. 引导学生从化学能与热能的角度，分析化学反应的速率和效率。
2. 探讨新能源的开发和利用，培养学生对能源问题的关注。
九、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学能与热能概念的理解程度。
化学能与热能教案
化学能与热能教案一、教学目标1. 了解化学能与热能的基本概念和相互转化关系；2. 掌握化学能与热能之间的转化计算方法；3. 能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学重点1. 化学能与热能的基本概念；2. 化学能与热能的相互转化关系。
三、教学难点1. 化学能与热能之间的转化计算方法；2. 应用所学知识解决相关问题的能力。
四、教学过程1. 导入（3分钟）教师简要介绍化学能和热能的概念，并通过简单的实例引发学生对化学能与热能之间关系的思考。
2. 概念阐述（10分钟）A. 化学能的概念：化学能是物质在化学反应或变化过程中的能量。
B. 热能的概念：热能是物体内部微观粒子的运动带来的总能量。
C. 化学能与热能的关系：化学反应过程中，化学能可以转化为热能，而热能也可以引起物质的化学反应。
3. 化学能转化为热能（15分钟）A. 燃烧反应示例：以燃烧为例，介绍化学能如何转化为热能。
B. 燃烧反应中的能量转化计算：通过示例计算化学反应中可释放的热能。
C. 化学电池与电化学能：介绍化学电池的基本原理，讲解化学能如何转化为电能和热能。
4. 热能转化为化学能（15分钟）A. 热能引起物质变化示例：以吸热反应为例，介绍热能如何引起物质的化学反应。
B. 热能转化为化学能的计算：通过示例计算吸热反应过程中热能转化为化学能的情况。
5. 实验演示（20分钟）教师进行一个简单的实验演示，例如溶解硝酸银的过程中释放热能，说明化学能转化为热能的过程。
6. 讨论与总结（10分钟）A. 学生提问与讨论，澄清和解答相关问题。
B. 总结化学能与热能的转化关系和计算方法。
五、课堂练习与拓展教师设计相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
拓展部分可引导学生了解化学反应热力学和能量守恒定律等相关内容。
六、作业布置要求学生以化学反应转化能量为主题，撰写一篇300字左右的作文，并设计一道相关的计算题。
七、教学反思教师回顾本节课的教学过程，总结教学中存在的问题，并进行反思，为下节课的教学做准备。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中的能量变化。
3. 让学生了解化学能与热能的相互转化。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 化学能和热能的基本概念。
2. 化学反应中的能量变化。
3. 化学能与热能的相互转化。
4. 实验操作：测定反应热。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能和热能的基本概念，化学反应中的能量变化，化学能与热能的相互转化。
2. 教学难点：化学反应中的能量变化的计算，化学能与热能的相互转化的原理。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、实验法、讨论法。
2. 教学手段：多媒体课件、实验器材。
五、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学能和热能的关系。
2. 讲解化学能和热能的基本概念：解释化学能和热能的定义，介绍它们之间的关系。
3. 讲解化学反应中的能量变化：以具体反应为例，说明化学反应中的能量变化规律。
4. 讲解化学能与热能的相互转化：以具体实例说明化学能转化为热能和热能转化为化学能的过程。
5. 实验操作：测定反应热：引导学生进行实验操作，测定特定反应的热量变化。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生思考化学能与热能的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对化学能和热能基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在测定反应热实验中的操作技能和数据分析能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对化学能与热能转化的理解。
七、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面，是否符合学生的认知水平。
2. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，确保教学效果。
3. 反思教学手段：评估多媒体课件和实验器材的使用效果，优化教学手段。
八、教学拓展1. 化学能与电能的转化：介绍化学电池的工作原理，引导学生了解化学能转化为电能的过程。
2. 热力学定律：简要介绍热力学第一定律和第二定律，引导学生深入理解能量转化和能量守恒。
化学能与热能+学案
化学能与热能学案[学习目标]1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，能列举常见的吸热和放热反应。
2.通过对数据和图像的分析处理，能从化学键变化（微观）和物质具有的总能量（宏观）两个角度理解和解释化学反应能量变化的原因和本质。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
[学习过程]一、放热反应与吸热反应化学反应中的能量变化，主要表现为_____的变化。
【实验6-2】将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。
现象：_______________________________________________________________________ 结论：_______________________________________________________________________ 1．概念：放热反应：__________________吸热反应：__________________2．常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：常见的吸热反应：注意：化学反应放热还是吸热与反应是否加热无关！二、化学反应中能量变化的原因1. 微观—旧化学键断裂和新化学键形成（能量）（能量）键能: 形成1mol化学键放出的能量=断开1mol化学键吸收的能量规律：键能越____→化学键越牢固→分子越稳定例：已知 H－H的键能为436kJ/mol，Cl-Cl的键能为247kJ /molH－Cl的键能为431kJ /mol则反应 H2+Cl2＝2HCl 是吸收能量还是释放能量？【小结】一个化学反应是吸收还是放出能量取决于: 和的相对大小【练习1】在高温、高压、催化剂的条件下：N2+3H2=2NH3，断开1mol H-H键吸收能量为436kJ，形成1mol N-H键放出的能量为391kJ，已知1mol N2完全参加反应总共放出能量92.4kJ，则断开1mol N≡N需要吸收的能量为多少？【图示】画出放热反应和吸热反应的微观图像2.宏观—不同物质具有的能量不同一个化学反应是吸收还是放出能量取决于:_________与__________的相对大小【图示】画出放热反应和吸热反应的宏观图像【练习2】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键共放出x kJ能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D.2molA-B的总能量大于1mol A2和1mol B2的总能量三、能源的利用与开发1.现阶段使用最多的能源还是传统的化石燃料（煤、石油、天然气）目前面临的两大问题是_____________________、____________________________2.解决措施（1）节约现有能源提高燃烧效率，如锅炉结构的改进提高能源利用率，如工厂余热和城市供热联合（2）开发具有资源丰富、可再生、无污染等特点的新能源常见的新能源有________、_______、_______、_______、________。
化学人教版高中必修2化学能与热能优秀导学案
第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。
(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。
4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。
吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。
易错点提示(1)“三个不一定”。
①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
《化学能与热能》学案
《化学能与热能》学案《化学能与热能》学案一、学习目标通过本课的学习，学生将能够：1、理解化学能与热能的基本概念及相互关系；2、掌握化学反应中能量转换的主要形式及其应用；3、熟悉热能传递的基本原理及其在日常生活中的应用。
二、知识要点1、化学能：指物质内部所蕴含的化学能，可以在化学反应中释放出来。
化学能是物质的一种内在能量形式，与物质的化学组成和结构密切相关。
2、热能：指物体内部分子热运动的能量，可以通过热传递和做功等方式传递。
热能是物质的一种内能形式，与物质的温度和状态密切相关。
3、化学反应中的能量转换：在化学反应中，化学能可以被转换为热能、光能、电能等其他形式的能量。
其中，热能的转换是最常见的一种形式。
4、热能传递的基本原理：热能可以通过热传导、热对流和热辐射等方式在物质内部或不同物质之间传递。
热传递过程遵循能量守恒定律，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转换为另一种形式。
三、实验操作1、通过实验观察化学反应中的能量转换现象，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；2、通过实验探究热能传递的基本原理，如通过热传导演示实验、热对流演示实验等，加深对热传递过程的理解。
四、思考与讨论1、举例说明化学能与热能在日常生活中的应用，如燃烧反应供暖、电化学电池等；2、讨论化学能与热能之间的相互影响和制约关系，如何通过化学反应实现热能的合理利用？3、分析热能传递的基本原理在工业生产和生活中的应用，如保温、传热等；4、思考如何提高能源利用效率，实现能源的可持续发展？五、学习评估1、完成课后练习题，检验自己对化学能与热能基本概念和相互关系的理解；2、设计一份实验方案，探究不同化学反应中能量转换的特点和规律；3、通过查阅资料或实地调查，了解一种能源利用方式的工作原理和应用范围，分析其优缺点并提出改进意见。
六、学习拓展1、了解核能、生物质能等其他能量形式与化学能、热能之间的关系和应用；2、探索新型能量转换技术，如太阳能、风能等可再生能源的开发利用；3、学习热力学第一定律和第二定律，深入理解能量转换和利用的基本规律。
化学能与热能教案
化学能与热能教案教案题目：化学能与热能教学目标：1.了解化学能与热能的基本概念和关系；2.掌握利用化学能转化为热能的方法；3.能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1.化学能与热能的定义；2.化学能转化为热能的方法；3.应用所学知识解决实际问题。
教学难点：教学准备：实验器材：锌粉、稀硫酸、烧杯、温度计、坩埚、酒精灯、火柴等；实验材料：实验记录表、学生手册；多媒体设备：电脑、投影仪。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引导学生思考：什么是化学能？什么是热能？2.让学生讨论并给出答案。
二、知识讲解（20分钟）1.指导学生学习化学能与热能的概念和定义。
2.展示多媒体课件，通过图文并茂的方式讲解化学能与热能的关系。
3.解释化学反应中能量的转化，并引导学生理解化学能如何转化为热能。
三、实验演示（30分钟）1.将锌粉放入烧杯中，加入适量的稀硫酸，在实验室摇床上摇晃一定时间后，用温度计测量烧杯内溶液的温度变化。
2.通过实验演示实验来观察化学能转化为热能的过程，以及热能对温度的影响。
3.让学生观察实验现象，并记录实验结果。
四、实验数据分析（15分钟）1.让学生依据实验数据，分析化学能转化为热能的规律。
2.引导学生思考：为什么化学能转化为热能会导致溶液温度升高？热能的变化与化学反应是否有关？五、巩固拓展（20分钟）1.分组活动：将学生分成小组，每组讨论并解答以下问题：如何利用化学能转化为热能？生活中有什么例子说明化学能与热能的转化？2.学生展示小组讨论成果，并进行班级分享。
六、小结与评价（5分钟）1.对所学知识进行小结，并与学生进行互动交流。
2.对学生在本节课中的发言表现进行评价。
教学延伸：。
高中化学新人教必修2 化学能与热能 学案
化学能与热能学案【学习目标】⑴了解化学键与化学反应中能量变化的关系；⑵了解化学能与热能的相互转化及其应用；⑶了解生物体中的能量转化及人类利用能源的三个阶段。
【知识梳理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？4、反应能量变化的判定——宏观方面（教材P29页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
⑶质量与能量是相互联系的（），故统称为。
6、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
二、化学能与热能的相互转化1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3、中和热——化学能变为热能（氢氧化钠与盐酸反应）4、化学能与热能相互转化的应用⑴化学能转化为热能的应用：、、。
⑵热能转化为化学能的应用：、。
5、生物体中的能量转化6、人类利用能源的三个阶段能源时期→能源时期→多能源结构时期【典型例题】例1：下列说法正确的是…………………………………………………（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同例2：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是…………………………………（）A、石墨不如金刚石稳定B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多C、金刚石不如石墨稳定D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多【随堂巩固】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是……………………（）A、颜色B、状态C、原子核D、化学键2、下列物质溶于水，温度降低的是……………………………………………………（）A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是………………………………………………………（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是………………………（）A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于ND、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列关于吸热反应说法正确的是……………………………………………………（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应7、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是………………………………………（）A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行8、下列能源通过化学反应产生的是……………………………………………………（）A、太阳能B、潮汐能C、风能D、氢气燃烧产生的热能9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气D、由热电站提供电力电解水产生氢气10、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
《化学能与热能》 导学案
《化学能与热能》导学案一、学习目标1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2、理解化学反应中能量变化的主要原因。
3、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。
4、了解常见的吸热反应和放热反应。
二、知识梳理（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2、化学键的类型：包括离子键、共价键等。
3、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
在化学反应中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键则会放出能量。
吸收和放出的能量不同，导致化学反应中存在能量的变化。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢的过程：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl在这个反应中，H₂分子中的 H—H 键和 Cl₂分子中的 Cl—Cl 键需要先断裂，这一过程吸收能量；然后氢原子和氯原子形成 H—Cl 键，这一过程放出能量。
如果放出的能量大于吸收的能量，该反应就表现为放热；反之，如果吸收的能量大于放出的能量，反应就表现为吸热。
（二）化学反应中能量变化的主要原因化学反应中的能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
1、反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量，表现为放热反应。
2、反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量，表现为吸热反应。
以燃烧煤炭为例，煤炭中的碳与氧气反应生成二氧化碳：C ＋ O₂＝ CO₂煤炭（碳）和氧气具有较高的总能量，反应后生成的二氧化碳具有较低的总能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。
（三）一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物的总键能和生成物的总键能的相对大小。
1、反应物的总键能小于生成物的总键能时，反应吸收能量。
2、反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应放出能量。
例如，水的分解：2H₂O ＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑水分解时，需要破坏水分子中的化学键，这需要吸收大量的能量，而生成氢气和氧气形成新化学键放出的能量小于破坏旧键吸收的能量，所以这个反应是吸热反应。
21化学能与热能学案1(人教版必修2).doc
第一节化学能与热能第2课时学习目标1.了解化学能转化为热能的重大意义，能根据事实判断吸热反应、放热反应。
2.通过实验探究化学能与热能的相互转化关系。
一念自主学习二、化学能与热能的相互转化1・两条基本的自然定律定律和_______ 定律是两条基本的自然定律。
化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如__________ 、_______ 等，在转化时，遵守_______ 守恒定律。
2•吸热反应、放热反应化学反应中的能量变化，通常表现为_________ 的变化——吸热和放热。
思考题：写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。
①天然气燃烧：____________________________________ o②高温锻烧石灰石（主要成分CaCO B）： __________________________________ o③铁丝在氧气中燃烧：______________________________ o④钠与水的反应：______________________________ 03 •化学能与热能相互转化的应用化学反应伴随着________ 的变化是化学反应的基本特征之一。
化学物质中的化学能通过反应转化成_______ ,提供了人类生存和发展所需要的能量和动力；而热能转化为__________ 乂是人们进行化工牛产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
4 •人类利用能源的三个阶段（1）柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以________ 为主要能源。
（2）化石能源时期从18世纪中期到现代，以________ 、________ 、______ 为主要能源。
（3）多能源结构时期以可再生能源和清洁能源（_______________________________ 能源）为主要能源，主要包、等。
⑥自我检测1.下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.下列不是化石能源的是（）括_______ 、________ 、________ 、A.氮气B.煤C.石油D.天然气3.下列反应中不一定属于放热反应的是（）A.Mg与盐酸的反应B.燃烧反应C.中和反应D.复分解反应4“可燃冰”乂称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
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第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
学习目标：
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的转化关系。
温故知新：
复习初中所学相关内容，完成下列问题：
1.目前，人类应用最广泛的能源是_____________________等不可再生的化石燃料。
2.目前，人们对新能源的开发研制已取得了一些突破，___________、_____________、
风能、核能、潮汐能等逐步走上了能源舞台。
3.氢气燃烧的热值比化石燃料高，可以由水制得，燃烧后又生成水，不污染环境。
因
此，______________是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景。
4.举出几种你所知道的可作为燃料的物质有：________________________________。
自主学习：
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.微观角度：
化学反应的过程，就是反应物中的化学键断裂，生成物中的化学键形成的过程。
从能量的角度来讲，断开化学键要________________，形成化学键要________________。
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2.宏观角度：
各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同、所包含的化学能也不同。
一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于_________ ____________________________________________________________________。
【思考与交流1】我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。
通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
【练习1】下列变化过程中，需吸收能量的是( )
A. H + H = H2
B. H + Cl = HCl
C. I2 = I + I
D. C + O2 = CO2
二、化学能与热能的相互转化_____________守恒
1.化学反应过程中的两个守恒
_____________守恒
化学反应中的能量变化可以通过光能、电能、热能等形式表现出来，通常主要表现为_________的变化。
2.吸热反应、放热反应
⑴吸热反应：
断开反应物中的化学键消耗的总能量_________形成生成物中的化学键放出的总能量。
反应物总能量__________生成物总能量。
⑵放热反应：
断开反应物中的化学键消耗的总能量________形成生成物中的化学键放出的总能量。
反应物总能量__________生成物总能量。
3.化学能与热能相互转化的应用
⑴化学物质中的__________通过反应转化成__________，提供了人类生存和发展所需
要的能量和动力。
⑵_________转化成_______是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
【实验探究】
实验2-1：在一支试管里加入2～3 mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
写出反应的离子方程式：_________________________________________________
实验2-2：将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，
用手烧杯下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
写出反应的化学方程式：________________________________________________________。
实验2-3：在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL
2 mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
写出反应的离子方程式：_________________________________
实验现象：__________________________________________________________________。
实验结论：__________________________________________________________________ 。
【学与问】某反应是放热反应，所放出的热能从何而来？某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起什么作用？
【思考与交流2】酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和
操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交
流。
【练习2】下列说法正确的是（）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能
量
【练习3】下列变化属于吸热反应的是__________
①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥干冰升华。
【练习4】研究表明，在一定温度和压强下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的热量：①与在相同条件下2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol
O2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g)和mol O2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出的热量的2倍；③比在相同条件下2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(l)所放出的热量少。
由此，你可得出哪些结论？
【科学视野】1.生物体中的能量转化；
2．社会发展与能源利用；
3.人类利用能源的三个阶段。
【练习5】阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代化科学技术所改变。
⑴下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能源是不可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径
D.生物质能源的缺点是严重污染环境
⑵沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）
A.沼气是一种清洁的能源
B.使用沼气作能源可以保护森林
C.使用沼气给农民的生活带来了不便
D.使用沼气是对化学能的充分利用
【练习6】人类对能源的利用大致可分为三个阶段，即柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
⑴“化石能源”是指__________、__________、____________等化石燃料，这些能源按目前的消耗速度，再用100年便会枯竭。
⑵“多能源”主要是指_________、_________、____________等新能源。
⑶你认为我国目前处于哪一个能源时期？________________________。
【作业】1. 阅读课本35-36页“科学视野”
2. 课本37-38页第4、7、12题做在作业本上；
3. 重难点手册106-107页综合应用题做在书上；
4. 创新设计28-29页演练自评做在书上。