钠及其化合物的相关计算-12.23直播课-学生
高中化学知识点题库 钠及其化合物的有关计算GZHX166
1. 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。
答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.题干评注：钠及其化合物的有关计算问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表2. 金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.细沙D.泡沫灭火器答案：C解析：Na易与H2O发生反应生成H2，因此Na着火时应用细沙盖灭.题干评注：钠及其化合物的有关计算问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表3. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2答案：D解析：Na2O2易与CO2，H2O反应产生O2，因此常用在呼吸面具中作供氧剂.题干评注：钠及其化合物的有关计算问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表4. 金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是()A.与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑B.与氢氧化钠溶液反应：2Na ＋2H2O===2Na ＋＋2OH －＋H2↑C.与熔融状态下的硫酸铜反应：2Na ＋CuSO4=====熔融Cu ＋Na2SO4D.与硫酸铜溶液反应：2Na ＋Cu2＋===Cu ＋2Na ＋答案：D解析：钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先和水反应，置换出H2，生成的NaOH 又与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀.题干评注：钠及其化合物的有关计算问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表5. 向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是( )①溶液中有气泡产生 ②溶液一直呈现红色 ③开始时，溶液出现红色，最后红色褪去 ④自始至终都未见红色出现A.①②B.②③C.③④D.②④答案：D解析：向无色酚酞试液中投入过量的Na2O2粉末，开始变红，后来褪色，因为Na2O2与水反应生成NaOH 使无色酚酞试液变红，而Na2O2的强氧化性又使红色褪去.题干评注：钠及其化合物的有关计算问题评注：钠的化合物如Na2O2、NaOH 、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表。
钠及其化合物方程式
钠及其化合物方程式
钠是一种金属元素，化学符号为Na（来自拉丁文"Natrium"）。
它与许多其他元素形成各种化合物。
以下是一些钠及其化合物的方程式：
1. 钠的单质反应：
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
（钠与氯气反应，生成氯化钠，即食盐）
2. 钠与水的反应：
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
（钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠）
3. 氯化钠（食盐）的水溶液电离：
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
（氯化钠在水中溶解，产生钠离子和氯离子）
4. 碳酸钠（小苏打）与酸反应：
2 NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 CO2(g) + 2 H2O(l)
（碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水）
5. 氢氧化钠（烧碱）与盐酸反应：
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
（氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水）
6. 硝酸钠（一种钠盐）的分解：
2 NaNO3(s) → 2 NaNO2(s) + O2(g)
（硝酸钠在高温下分解，生成亚硝酸钠和氧气）
这只是一小部分钠及其化合物的反应方程式，钠和其他元素、离子或化合物之间的反应可以产生多种化合物。
需要特别注意的是，在
进行化学反应时，请遵循正确的实验室安全操作，并在有经验的人员的指导下进行。
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
人教版高中化学必修第一册钠及其化合物课件
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思考·讨论
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
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思考·讨论
实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 块绿豆大的钠放入水中。
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
பைடு நூலகம்
应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
0
0
+1 -2
4Na + O2 —— 2Na2O
钠 氧气
氧化钠
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思考·讨论
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
钠有哪些性质呢？
Na2SO4
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思考·讨论
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
这是为什么呢？
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思考·讨论
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上 只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
思考·讨论
②金属钠会和盐溶液发生反应吗？
会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动， 极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
钠及其化合物的计算
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁 四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为 （ ） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关 系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。 等 物 质 的 量 的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量 相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)
金属及其化合物的相关计算
例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向 其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。
例4：向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入b L物质的量浓度 为N mol/L的Ba(OH)2溶液时， ①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值； 当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。 ②当a=b=0.5, M=2，N=3.6时，生成沉淀的质量为 多少克？
●
例7：甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和 氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结 束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的 质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
例5：准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3 Fe2O3 SiO2） 放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后 过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉 淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图 所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+所消耗 的NaOH溶液的体积是_________mL， 铝土矿中各组成成分的质量分数： Al2O3为____，Fe2O3为_____，SiO2为______。 （3）a值的范围应是_________，在这个范围内， a值越大，_________的质量分数越小。
例3.已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向 100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ2 3．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－ 的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量 浓度为多少? 例4.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应， 放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量 增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（） A．0．4ｍｏｌ· Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ· Ｌ－1 C．0.8ｍｏｌ· Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ· Ｌ－1
(完整版)钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH－2PO43－＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3＋CO32－＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH－Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO32－＋4OH－Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O 15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋6H 2O Al(OH)3＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓冰晶石电解6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
《钠及其化合物》标准课件-PPT【人教版】
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题组一 1
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考点二
知识梳理
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题组一 过氧化钠的性质及应用
解析
1．某溶液中含有 HCO3－、SO23－、
CO
2－ 3
、
CH3COO
－
4
种阴离
子。向其中加入足量的 Na2O2
固体后，溶液中离子浓度基
本保持不变的是(假设溶液体
考点一
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思维建模
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一
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2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换
反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；
②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地
题组训练
1
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4．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为
__c_>_a_>_b__。解释反应速率不同的原因：_钠__与___上__述___三__ _种__物__质__反__应__的__实__质__都__是__钠__与___H__＋_间__的__置__换__反__应__，__H__＋_ _浓__度__的__大__小__决__定__了__反__应__速__率__的__快__慢__，__由__三___种__物__质__电__ _离__H__＋_的__能__力__可__知__H__＋_浓__度__的__大__小__顺__序__为__c_>_a_>_b_，__因__而__ _反__应__速__率__为__c_>_a_>_b__。 总结 钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
钠和钠的化合物课件详解演示文稿
钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡
黄色的Na2O2（过氧化钠）。 反应方程式为：2Na + O2 点燃 Na2O2 (燃烧)
第七页，共36页。
注意：反应条件不同，产物不相同！
（2）钠与氯气、硫反应
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟) 2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
第十四页，共36页。
❖ 钠的存在和用途
（1）钠的存在
由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里
不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯
化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。
第十五页，共36页。
(2) 钠的用途 1.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；
分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过
氧化钠。
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 NaNa2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化N钠a与2O盐+酸H反2O应=: 2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
最 外层的1个电子而显 很强的还原性。钠
的化学性质非常 活。泼
第六页，共36页。
物质的结构决定它的性质!
❖ 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
变 暗
钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
反应方程式为：4Na + O2 == 2Na2O （缓慢氧化）
2.3钠及其化合物方程式总结课件高一上学期化学人教版
② 利用焰色试验辨别不同的离子
一些金属的焰色反应
① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄 绿色；钙-砖红色；铜-绿色
② 利用焰色反应制作烟花
二、氧化钠和过氧化钠
2.过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是__试_管__中_有__大_量__气_泡__产_生__，_________ _带_火__星_的__木_条__复_燃______。 ②用手轻摸试管外壁，感觉是_试_管__壁_温__度_升__高_____，说明该反应是_放_热___反应。 ③向试管中滴入酚酞溶液，现象是_溶_液__先_变__红_，__后_褪__色______。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有_氧_气___和_碱__性_物__质____生成，过氧化钠有漂 白性。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是__2N_a_2_O_2＋__2H__2O_=_=_=_4N_a_O_H_＋__O_2↑__________，氧化剂 是_过__氧_化__钠____，还原剂是__过_氧__化_钠____。
课堂小结
① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
观察铂丝燃烧的颜色
② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色 一致
③ 蘸：蘸取试样
焰
④ 烧：在火焰上灼烧
色
⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
反
① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ元素，
应
焰色试验 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合 物
复习课 钠的知识点及其方程式
二、氧化钠和过氧化钠
1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种_白__色固体，为_碱_性___氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①氧化钠与水反应：_N_a_2O_＋__H_2O__==_=_2_N_aO__H______； ②氧化钠溶于盐酸：_N_a_2O_＋__2_H_C_l=_=_=2_N_a_C_l＋__H_2O________； ③氧化钠与CO2反应：_N_a_2O_＋__C_O_2=_=_=_N_a2_C_O_3______。
钠的化合物的有关计算
钠的化合物的有关计算1.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定2.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ( )A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶13.在一定条件下，将钠与O2反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO24.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()6.200℃时，11.6g C O2和水蒸气的混合气体与过量N a2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有N a ＋、H C O3-、S O32-、C O32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是() A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/m o l B．混合气体与N a2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25m o lC．溶液中S O32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中H C O3-的物质的量浓度减小，C O32-的物质的量浓度增大，但是H C O3-和C O32-的物质的量浓度之和基本保持不变7.将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。
有关钠的化合物混合计算
钠的化合物混合计算技巧初探陕西省洋县中学 高义军关键词：钠的化合物 小结 差量法摘要：钠的化合物的性质，是中学化学的一个重点内容，也是高考对能力考查的一个热点之一。
在历年的高考题中常常涉及到钠的化合物混合计算的题目，由于涉及的反应多，思维能力要求高，许多学生在做这些题目时往往理不出思路，导致无法解答，如何破解这类题目，笔者现就此类问题做以归纳整理，以帮助学生突破解题“瓶颈”。
一、Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合共热例1、质量百分含量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物xg ，加热一段时间后，质量变为yg 。
当y 为何值时，表示NaHCO 3完全分解：A 、g x 1685 B 、g x 168137 C 、g x 8453 D 、g x 190159 解析：↑++∆223232CO O H CO Na NaHCO 反应前后固体质量差168 62X×50% x-y∴y=)(168137g x ∴选B 。
小结：Na 2CO 3和NaHCO 3混合共热时，其中只有NaHCO 3分解。
此种情况下常用差量法求解较为快捷。
二、Na 2O 2与NaHCO 3固体混合共热例2、取agNa 2O 2与bgNaHCO 3固体混合物，臵于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成。
问：（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？（2）a/b 的取值范围？解析：（1）首先)()(222323g CO g O H CO Na NaHCO ++∆然后232222222O CO Na CO O Na +=+2222422O NaOH O H O Na +=+可见：排出的气体中肯定有O 2，可能有H 2O （g ）或2CO ；残留固体中肯定有Na 2CO 3，可能有NaOH 和Na 2O 2。
但H 2O （g ）与Na 2O 2不能共存，2CO 与Na 2O 2不能共存，故排出的两种气体成分只能是O 2和H 2O （g ）；留下的两种固体成分是Na 2CO 3和NaOH 。
2.1 钠的重要化合物的有关计算和综合实验(学案)-高中化学人教版(2019)必修一
钠的重要化合物的有关计算和综合实验 探 究 任 务1．探究Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的有关定量关系。
2．探究Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3的综合实验。
1 Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的定量关系1．反应原理2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2Ⅰ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Ⅱ 2．探究的四个角度(1)分子个数角度无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，生成O 2的个数与CO 2或H 2O 的个数之比均为1∶2。
(2)电子转移角度当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每生成1个O 2，转移2个电子，且在反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，CO 2、H 2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
(3)质量变化角度分析反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式，可得下列关系式：Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3(组成相当于Na 2O 2·CO)Na 2O 2――→H 2O 2NaOH(组成相当于Na 2O 2·H 2)。
①发生反应Ⅰ时，固体增加的质量等于与CO 2等个数的CO 的质量。
②发生反应Ⅱ时，固体增加的质量等于与H 2O 等个数的H 2的质量。
(4)反应的先后角度一定量的Na 2O 2与一定量CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可视为Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5 g 和足量的Na 2O 2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na 2O 2增重7.5 g ，则原混合气体中O 2的质量分数是( )A ．54.5%B ．40%C ．36%D ．33.3%A [根据CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应时，固体增重的质量为CO 、H 2的质量。
钠及其化合物的有关计算
Na、 NaOH溶于水 一、Na、Na2O 、Na2O2、NaOH溶于水 的有关计算
例一：向各盛有1升水的A 例一：向各盛有1升水的A、B、C、D四个烧 瓶中分别加入等物质的量的钠，氧化钠、 瓶中分别加入等物质的量的钠，氧化钠、过 氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后， 氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯 溶液中中溶质的质量分数的顺序是（ 溶液中中溶质的质量分数的顺序是（ ） D＞C＞B＞A B=C＞ C. B=C＞A=D
三、钠的化合物的有关计算：
1、Na2CO3与盐酸反应的有关计算 例四：若将0.2mol HCl逐滴滴入0.15molNa 0.2mol稀 逐滴滴入0.15mol 例四：若将0.2mol稀HCl逐滴滴入0.15molNa2CO3 溶液中，经充分反应后， 溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的 量是（ 量是（ ） Na2CO3 A B C D 0 0.5 0 0 HCl 0 0 0 0.05 NaCl 0.05 0.20 0.20 0.15 NaHCO3 0.10 0 0.10 0.15
NaOH溶液反应的计算 溶液反应的计算： 2、CO2和NaOH溶液反应的计算：
例五：在1.00l1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标 例五： 1.00l1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标 溶液中通入16.8L 况下的CO2溶液中含有的NaHCO3 Na2CO3的物质的 CO2溶液中含有的NaHCO3和 况下的CO2溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的 量。 例六：AgNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中 例六：AgNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中 加热到250 250° 经充分反应后排出气体，冷却， 加热到250°C，经充分反应后排出气体，冷却， 称得剩余固体质量两位Bg，是计算原混合物中 称得剩余固体质量两位Bg， Bg NaOH的质量 的质量。 NaOH的质量。
2022年高考化学总复习：钠及其化合物的计算与实验探究
2022年高考化学总复习：钠及其化合物的计算与实验探究复习目标 1.多角度认识Na2O2与H2O、CO2的反应。
2.掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的原理与定量分析。
3.学会用实验的方法测定Na2CO3的质量分数。
考点一Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究1．Na2O2与CO2、H2O的反应规律Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反应，完毕后再与H2O(g)反应。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的12且等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝12V(混合)。
3．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。
4．固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。
题组一Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析1．用单线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。
(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________，还原产物是_____________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气时，转移的电子数________。
钠的化合物的相关计算
钠的化合物的相关计算
韦伟
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2014(000)007
【摘要】众所周知,元素化合物知识在高考中占着举足轻重的地位,它和化学基本理论并称为无机化学的核心.其中又可分为金属化合物和非金属化合物两大类,在金属化合物中,钠的化合物的性质和一些简单计算是高考中最基本的、最重要的考点之一.笔者仅就钠的化合物的性质和相关计算做一专题总结,希望对广大的高一学生能有帮助.1.过氧化钠与二氧化碳、水的反应的计算例1取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,
【总页数】2页(P66-67)
【作者】韦伟
【作者单位】黑龙江省大庆实验中学,163316
【正文语种】中文
【中图分类】G633.802
【相关文献】
1.金属及其化合物相关计算题解法例析 [J], 张连喜
2.钠的重要化合物典型计算题例析 [J], 杨明生
3.细胞亲和-UPLC-QTOF测定蟾蜍甾烯与宫颈癌HeLa细胞的亲和及与化合物计算分子属性的相关性分析 [J], 周婧;王剑;马宏跃;丁安伟;尚尔鑫;詹瑧;钱大玮;唐于平
4.关于钠的化合物计算易错题例析 [J], 李建敏
5.铁及其化合物相关计算解析 [J], 杨立超
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钠及其化合物
相关计算
主讲老师—睢金环
目录
1
单质钠的相关计算
2
钠的氧化物的相关计算
3
碳酸钠、碳酸氢钠的相关计算综合计算
4
将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A. 黄色固体混合物
B. 硫与硫化钠
C. 过氧化钠与硫化钠
D. 氧化钠与硫化钠
把9.2g钠投入100mL、2mol/L 的盐酸中，则生成气体的体积（） A. 2.24L B. 1.12L C. 3.36L D. 无法确定
将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是（）
A. 180g
B. 200.8g
C. 230g
D. 181.8g
将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )
A. HCl
B. NaOH
C. K2SO4
D. CuSO4
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）
①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多④两块钠的产物质量一样大
⑤第一块钠的产物质量大⑥第二块钠的产物质量大
A. ①④
B. ①⑤
C. ③⑥
D. ②⑤
ag氧化钠和bg过氧化钠分别放入100g水中搅拌，所得溶液质量分数相等，求a:b = 。
O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，一块表面已被氧化为Na
2
则被氧化的钠是（）
A. 9.2g
B. 10.6g
C. 6.2g
D. 4.6g
200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）对Na
2
A. 只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的O2的量就一定
B. 只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C. 只要混合气体的总的物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D. 只要混合气体的总的物质的量一定，固体所增加的质量就一定
2.1g CO和H2组成混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加( )
A. 2.1g
B. 3.6 g
C. 7.2 g
D. 不可确定
用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO
2，所得溶液中的CO
3
2-与HCO
3
-的
物质的量之比是。
将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。
试计算
原混合物中氢氧化钠的质量分数。
为了检验某含有NaHCO
3杂质的Na
2
CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，
其质量变为w
2
g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A． B．
C． D．
O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
某干燥粉末可能由Na
2
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A. 粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
CO3和 NaHCO3的混合物 4.00g，把它们加热到质量不再减有 NaCl、Na
2
少为止，冷却后称重为 3.38g，再向上述反应后的残留物中加入足量的盐
0.448L （STP）。
计算原混合物中Na2CO3的物质的
酸，收集到 CO
2
量。
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