元素在周期表中位置的计算

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在元素周期表中的位置

在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

确定元素在元素周期表中的位置

稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。

首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：第一周期：1-2第二周期：3-10第三周期：11-18第四周期：19-36第五周期：37-54第六周期：55-86第七周期：87-118我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。

铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。

然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0需要特殊注意以下几点：1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。

2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）接下来判断族的方法如下：比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。

学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法

主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。

1、直接由原子结构示意图速判法。

由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。

对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。

由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。

如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。

2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。

如判断20号元素周期表中位置。

20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。

1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。

原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

3、求差值、定族数。

（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。

（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。

由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。

例如：确定88号元素在周期表中位置。

由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。

元素在周期表中位置的判断

元素在周期表中位置的判断元素在周期表中位置的判断，是一个考点，掌握方法，解题非常快捷。

1．根据原子结构示意图判断此法适用于主族元素。

电子层数对应周期数，最外层电子数对应主族序数。

例：判断Cl元素的位置：Cl的原子结构示意图为根据电子层数对应周期数，此元素在第三周期，根据最外层电子数对应主族序数，此元素在第ⅦA族，即此元素在第三周期第ⅦA族。

2．根据原子序数判断元素周期表中，按原子序数依次增大，编排成18列,7行。

18列,共16族，自左向右对应顺序如下：7行，共七个周期，自上向下对应顺序如下：例：原子序数为39的元素：39在36与54之间，所以此元素在第五周期。

39与36接近，36对应18列，则37对应1列，以此类推，39对应3列，即第ⅢB族。

即此元素在第五周期第ⅢB族。

注：（1）第六周期中，镧系57-71号只占据第ⅢB族一个位置，所以72-86号之间的元素须先减去14，然后再对应列。

（2）第七周期中，锕系89-103号只占据第ⅢB族一个位置，所以103号以上的元素须先减去14，然后再对应列。

3．根据原子电子排布式判断：元素周期表根据价电子特征分成5个区：根据价电子先判断区，无论哪一区，价电子中的n值对应周期。

S区中，价电子数对应主族序数。

d区中，价电子数对应副族序数，但价电子数为8,9,10的在第Ⅷ族。

ds 区中，价电子的s上的电子数对应副族序数。

P区中，价电子数对应主族序数，但价电子数为8的在0族。

f区包括镧系和锕系，都在第ⅢB族，只需根据价电子的n值判断周期即可。

例：价电子为5d66s2的元素在周期表中的位置？根据价电子，首先可判断在d区，则价电子对应副族序数，价电子数为4，在第ⅣB族。

再根据n值为6，所以在第六周期，即此元素在第六周期第ⅣB 族。

类题训练：根据所给信息，判断元素在周期表中的位置（1）判断C元素的位置（2）判断90号元素的位置（3）判断价电子为3d104s1元素的位置答案：（1）C元素的位置：第二周期第ⅣA族。

高中化学.元素推断专题(普)

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。

√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。

√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置XXXX实验高中（438200）xx元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。

因此，可以根据元素在周期表的位置，推测它的原子结构和某些性质。

如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置：一、对于主族元素，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。

例：某主族元素R 的原子序数为34，该元素被誉为“生命的花朵”，具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

关于该元素的叙述不正确的是（）A、气态氢化物为H2RB、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱C、存在氧化物RO2 且该氧化物有还原性D、非金属性比溴强解析：该元素为主族元素，原子序数为34，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图：该元素为硒（Se）,在周期表的位置为：第4周期，W A族。

所以主要化合价有-2, +4,+6;非金属性比S、Br弱。

答案：D训练1已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。

对下列性质的预测,你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。

下面介绍一种普遍的适用方法：（一）、递减法求周期：用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。

如原子序数为57：所以57号元素在周期表第6周期。

如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类：前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种（与稀有气体元素的序数相同）。

如何由原子序数推断元素在周期表中位置

如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。

例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。

如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。

用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。

此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。

该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。

解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。

如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。

所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。

元素周期表的应用

[变例2] X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为（ A ）
(A) n + 8 (B) n－3 (C) n－11 (D) n + 5
［解析］由化学式 X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素 Y元素-2价，第ⅥA族元素若Y的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为 n－3 X 在上一周期，原子序数为 n－3－8 = n－11 X 在下一周期，原子序数为 n－3 + 8 = n + 5
[变例2] 在短周期中，A元素的原子最外层电子数是其电子层上电子数的3倍，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成一种盐。C的阳离子与A的阴离子电子层相同，在标准状况下0.1摩C的单质与足量稀硫酸反应，放出3.36升氢气。D元素原子最外层有4个电子，它与A只能形成一种化合物，试写出这四种元素的名称：A＿＿＿B＿＿＿C＿＿＿D＿＿＿。答案：氧、氮、铝、硅。
［变例1］若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是 ( D ) A．1 B．3 C．5 D．6
［解析］两元素形成A2B3型化合物。若A为+3价，即为ⅢA族的Al、B或ⅤA族的N、P，可与 O、S形成N2O3、 Al2 S3 、Al2O3等。
若A为-3价，即为ⅤA族的N、P，可与Mg形成 Mg3N2 等。
ⅣA与 ⅥA
SO2 、 NO2
H与 ⅥA
N2O
H与 ⅤA
PCl3、 SO3
B与ⅥA
N2O3
［变例4］X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是 ( ) A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D． a-8+m+n ［解析］具有同种稀有气体原子的结构，则有a-n=b+m；相差一周期，则有a-n+8=b+m；相差两周期，则有a-n+16=b+m。去除第一周期后，不能加16，故答案B错误。当XmYn为A1F3时,9=13-8+1+3, 故答案D可能。

元素周期表在中学化学中的应用

元素周期表在中学化学中的应用物质结构是中学化学的基本理论之一，元素周期表体现了物质结构的理论，周期表的形式经过几次变更，更加符合现代原子结构理论的发展，所以对于学习化学知识有很多指导性作用，现归纳如下：一，决定性作用1，元素所在的周期序数=原子所含有的电子层数2，元素所在的主族序数=原子最外层的电子数3，元素的原子序数=原子的核电荷数=质子数=电子数4，元素在周期表中的位置决定了原子的结构，决定了元素的金属性和非金属性二，比较性作用1，比较同一周期中元素的原子半径和离子半径的大小，从而知道得失电子的难易2，比较同一周期中元素的金属性的强弱，其化学事实是①两元素的单质及其氧化物的碱性强弱②两元素的单质置换出水或酸中的氢的难易3，比较同一周期中元素的非金属性的强弱，其化学事实是①两元素的单质和氢气化合生成气态氢化物的难易②两元素最高正价含氧酸酸性的强弱三，提示性作用1，寻找物质的提示作用。

当我们要寻找某种物质时，周期表能起到很好的提示性作用，在生产和科研中得到了很好应用，如：①，在IA和IIA族去找低熔点、低硬度的轻金属，②，在付族特别是在XIII族去找催化剂③，在IB族去找贵金属，④，在IIB族去找低熔点金属⑤，在付族中去找高熔点高硬度金属，⑥，在IVA族去找半导体元素，⑦，在IIIA和VA族去找半导体的参杂元素，⑧，在IIIB族特别是镧系中去找稀土元素，⑨，过去电子管时代，人们在IA族去找容易放出电子的金属做灯丝极，⑩，电灯泡的灯丝在研究过程中，爱迪生可费尽心思，后来找到了金属钨最合适，可人们才知道跟钨在一个族的铬和钼早退钨有相似的性质。

、在中学化学里，同样可以用周期表帮助我们寻找需要的物质，如：①，现在要寻找一种气态的还原剂。

根据周期表的位置，你应从周期表右上方找，一下就找到了氢气，如果氢气不符合，再从非金属的低价态氧化物找，容易找到一氧化碳或二氧化硫，如果还不是，再从非金属的氢化物找，容易找到氨气。

元素周期表

• 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列——族
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数，可以很方便的判断元素在周期表中的位置
周期分类及各周期元素种数
周期一二三四五六七
元素种数周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
32，32 + 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３
６，５４，８６． + 记住１～２０号元素的名称和符号
方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置
将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：
1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期的ⅠA- ⅡA
2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期的ⅦA -ⅢA，依次倒推
元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si

确定元素在周期表中位置的方法

确定元素在周期表中位置的方法一、利用元素的原子结构推断推断依据：周期序数= 电子层数主族序数= 最外层电子数原子序数= 核电荷数= 核外电子数= 质子数二、根据核外电子排布规律推断(1) 最外层电子数等于或大于3(小于8)元素一定是主族元素。

(2) 最外层有1个或2个电子的元素, 可能是第IA族、第ⅡA族元素,也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。

(3) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

(4) 某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同, 则该元素位于第三周期; 若为阳离子, 则位于第四周期。

三、根据0族元素原子序数判断（1）比大小定周期比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小, 找出与其相近的两个0族元素, 那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。

(2) 求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2, 则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第ⅡA族。

②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1~5, 则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA~第ⅢA族。

③若差值为其他数, 则由相应差值找出相应的族。

(3) 实例①53号元素由于36<53<54, 则53号元素位于第五周期, 54-53=1, 故53号元素位于54号元素左侧第一格, 即第ⅦA族, 故53号元素位于第五周期第ⅦA族。

②88号元素由于86<88<118,则88号元素位于第七周期, 88-86=2, 所以88号元素位于第七周期的第二格, 即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。

【特别提醒】仿照上述推断方法, 若已知碱金属元素的原子序数(分别为3、11、19、37、55、87), 也能推断出某原子序数的元素在周期表中的位置(所在的周期和族), 找出其中的规律。

四、利用“阴上阳下”规律推断具有相同电子层结构的离子, 其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。

元素推断题解答技巧

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。

(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。

初中化学了解元素的周期表排列规律

初中化学了解元素的周期表排列规律化学是一门研究物质及其性质、组成和变化的科学。

在化学学习的过程中，我们经常接触到元素，而元素的周期表排列规律是我们了解元素非常重要的一部分内容。

本文将详细介绍初中化学中，了解元素的周期表排列规律的相关知识。

一、元素和周期表的基本概念元素是物质的基本单位，由原子构成，拥有独特的物理和化学性质。

元素通过周期表进行分类和排列。

周期表是一种将元素按照一定规律进行排列的表格，可以清晰展示各个元素的性质和规律。

目前使用最广泛的周期表是门捷列夫周期表。

二、元素的周期表排列规律1. 原子序数的增加规律原子序数是元素在周期表中的排序依据，也称为元素的序数或序数。

原子序数的增加规律是最基本的周期表排列规律，即原子序数随着元素从左到右的排列而递增。

这一规律是由于元素的原子核中质子的数量逐渐增加所致。

2. 元素周期性性质的出现规律周期表不仅以原子序数的增加作为元素排列的依据，还有一种更重要的规律，即元素周期性性质的出现规律。

元素周期性性质指的是元素在周期表上有规律地重复出现的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。

这种周期性性质的出现规律是由于元素的外层电子结构相似而产生的。

3. 元素周期表的分区为了更好地表示和利用周期表中元素的性质和规律，周期表通常分为若干个区域。

典型的周期表分区包括主族元素区、过渡元素区和稀有气体元素区。

主族元素区指的是周期表中IA、IIA、IIIA等主族元素所在的区域；过渡元素区指的是周期表中IB到VIIIIB的过渡元素所在的区域；稀有气体元素区指的是周期表中0族元素（也称为惰性气体）所在的区域。

三、元素周期表的应用和意义元素周期表是化学研究中非常重要的工具，它可以帮助我们理解元素的性质、规律和变化。

通过周期表，我们可以得知元素的原子序数、原子量、化学符号等基本信息，同时还能了解元素的周期性性质及其趋势规律，为我们进行化学实验、化学计算和化学反应提供指导。

周期表还有助于我们了解元素之间的关系和相互转化。

化学元素周期律计算

化学元素周期律计算元素周期表有七个水平的行，称为周期，和18个垂直的列，称为族。

这些周期和族的组合提供了对元素化学性质的基本理解。

下面我将详细探讨元素周期表的历史、结构和用途。

元素周期表的历史可以追溯到19世纪初。

当时，科学家们已经根据不同的物理和化学性质分类了一些元素。

例如，多尔顿将元素分为金属和非金属，而贝尔特洛特将它们根据它们的原子量进行了分类。

然而，真正的元素周期表是由德国化学家门德莱耳夫于1869年提出的。

门德莱耳夫通过观察元素的物理性质和化学性质，如原子量、原子体积和化合价，将元素按照一定的规律排列起来。

他注意到元素的一些性质会随着原子量的增加而递增或递减。

他还发现了元素周期表中周期性的重复性质：每隔一定的原子序数，元素的性质会重复一次。

根据门德莱耳夫的元素周期表，每个周期的开始是一个新的电子壳。

元素周期表的第一行是1周期，代表元素的电子壳中只有1个电子。

第二行是2周期，代表元素的电子壳中有2个电子。

依此类推，直到具有较大原子序数的元素。

在元素周期表中的每一列被称为一个族。

这些族根据元素的化学性质进行了分类。

例如，第1族是碱金属族，它包括锂、钠和钾等金属。

第18族是稀有气体族，它包括氦、氖和氩等元素。

元素周期表的结构非常有用。

它可以帮助我们了解元素的性质，以及它们的反应和化合物的形成。

通过观察周期表中相邻元素的性质，我们可以比较和预测它们的化学性质。

例如，第1周期的元素都是非常活泼的金属，它们容易失去电子形成阳离子。

元素周期表也为我们提供了一种了解元素递增趋势的方法。

通过在周期表中观察一些族的元素，可以观察到一些性质随着原子序数的增加而递增或递减的规律。

例如，原子半径在周期表中的整个周期中呈周期性的增加和减小。

同样，电离能、电负性和金属性等性质也会随着原子序数的变化而变化。

元素周期表的知识在化学领域有广泛的应用。

它是化学教育中的重要工具，用于教学和学习元素的性质和相互关系。

它还可以帮助科学家预测新元素的性质，并为研究新材料和反应提供基础。

确定元素在周期表中位置的4种方法

确定元素在周期表中位置的4种方法1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。

其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。

2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。

其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA 族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第13～17列，0族是第18列。

具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：（1）比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

（2）求差值、定族数。

用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。

由元素所在的纵行数可推出其所在的族。

注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。

如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。

3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。

4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。

【例题】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法不正确的是A．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XB．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XC．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3【解析】在解有关元素周期表的试题时，首先要确定元素在周期表中的位置，若开始时不能推出其具体位置，可以先推出其相对位置，然而根据其他条件逐步得到其具体位置。

【知识解析】元素在周期表中位置的判断方法

元素在周期表中位置的判断方法1 由基态原子的价层电子排布式判断元素位置（1）主族元素价层电子排布式为n s1（ⅠA族）、n s2（ⅡA族）、n s2n p1～5（ⅢA～ⅦA族）。

例如：某主族元素的价层电子排布式为5s25p3，则该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。

（2）0族元素价层电子排布式为n s2n p6（He为1s2），周期序数＝能层数。

（3）副族元素（4）Ⅷ族：价层电子排布式为（n－1）d x n s0～2，价层电子总数为8、9或10。

2 根据原子序数以0族为基准判断元素位置（1）0族元素在元素周期表中的位置（2）判断方法：由元素原子序数与邻近的稀有气体元素原子序数的大小关系判断其周期序数，进而判断元素所处的纵列，再根据纵列数和族的位置关系确定其位置。

①元素原子序数小于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素与稀有气体元素位于同周期，纵列数＝18－（稀有气体元素原子序数－元素原子序数）。

②元素原子序数大于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素位于稀有气体元素的下一周期，纵列数＝元素原子序数－稀有气体元素原子序数。

例如：判断原子序数为38的元素在周期表中的位置，根据38与36接近，38－36＝2，可知该元素位于第五周期第ⅡA族。

注意若第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素使用此法，则需再减14进行定位。

典例详析例4－17根据下列微粒的最外层或价层电子排布式，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104s nC．n s n n p3n D．n s2n p3解析◆价层电子排布式中，包括4s1的有4s1（K）、3d54s1（Cr）、3d104s1（Cu），故不能确定具体位置，A项错误；价层电子排布式为3d104s n包括3d104s1（Cu）、3d104s2（Zn），不能确定具体位置，B项错误；价层电子排布式为n s n n p3n，则n为2，推得具体的价层电子排布式为2s22p6，位于第二周期0族，C项正确；价层电子排布式为n s2n p3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定具体位置，D项错误。