过量离子方程式及答案
离子反应中的过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
高考必考过量与少量的离子方程式
高考必考过量与少量的离子方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+ S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2↑9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaClAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
离子反应中过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
离子方程式中常见的少量和过量问题答案
25、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
过量离子方程式
基本概念—---离子方程式因反应物用量不同而产物不同的离子反应1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-3+ 2Al(OH)3↓NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-3+ Al(OH)3↓4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-4+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-4+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-3+ OH-＝CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-3＝CaCO3↓+ H2O石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-3 ＝CaCO3↓+ CO2-3+ 2H2O7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-4+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2ONaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-4+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-3 + OH-＝CO2-3+ H2ONH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-3+ H2O过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-310. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-3+ HClO11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-3+ H+ = HCO-3Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-3+2H+=CO2↑+ H2O12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2OFe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
⾼中化学⽅程式离⼦⽅程式过量和少量配平练习及答案氧化还原反应⽅程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发⽣⾃⾝氧化还原反应，⽣成Cu和Cu2+。
⽩⾊的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于⽔，若与⾜量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，⽣成铜、⼆氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学⽅程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，⽣成单质铜的最⾼产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应⽣成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学⽅程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当⽣成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电⼦发⽣转移时，⽣成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
与量有关的离子方程式
强碱过量：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
3.偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量： AlO2-+H+ +H2O= Al（OH)3↓ 强酸过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ +2H2O 4.偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应 CO2不足： 2AlO2-+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32CO2过量： AlO2-+CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO 3-
较特殊的反应涉及到的“量”
1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O
②2OH-+Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
③Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32- ④HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
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高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO3+ H 2 O离子方程式：CO2 + 2OH - CO 32- + H 2O2、在标准状况下过量CO2 通入NaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO 3离子方程式：CO2+ OH - HCO 3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO 2==NaHSO 3离子方程式：OH - +SO -2 HSO 34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH ）2+ 2CO 2══Ca(HCO 3) 2离子方程式：CO2+ OH- HCO 3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O＋离子方程式：2NH 3?H 2O+CO 2== 2NH 4＋2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na 2CO3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 2↑2- + SO 2 SO 32- + CO 2↑离子方程式：CO37、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO 2 +H 2 O══2 NaHCO 32- + CO 2 +H 2O══HCO 3-离子方程式：CO38、在醋酸铅[Pb(Ac) 2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac) 2 +H 2S=PbS ↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C6H5OH+ NaHCO 3离子方程式：CO2+H 2O+C 6H 5O －→C -6H5OH+ HCO 310 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl 3+2 HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3＋+2 H 2 ＋+ I 2+2 H＋－＋2I2Fe＋11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO 4）3+ H2S==2 FeSO 4+ S↓+ H2SO 4离子方程式：2Fe 3＋+ H 2S== 2Fe 2＋+ S ↓+2 H ＋12 、少量SO 2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO +2SO 2+ 2H 2O══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4离子方程式：2ClO －2－+ 2Cl+2SO 2+ 2H 2 O══SO 4－+2 H＋＋SO 2－413 、氯气通入水中：Cl2+H 2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H 2O H ＋－＋Cl+HClO14 、氟气通入水中：2F2+2H 2 O 4HF+O 2↑离子方程式：2F 2+2H 2 O 4HF+O 2↑15 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O离子方程式：Cl2+ 2OH - ══ClO －+ Cl －+ H2O16 、FeBr 2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr 2+ 3Cl 2 ══2FeCl 3+2 Br 2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br －+ 3Cl 3＋++2 Br－2══2Fe 2 ＋6Cl17 、FeBr 2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr 2+ 6C1 2 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl18 、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I 3＋+2I 2－2Fe19 、在FeI 2 溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2离子方程式：Br 2＋2I －2Br －+ I220 、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3离子方程式：2Fe 2＋+ Br 2══2Fe 3＋＋2Br －21 、钠与水反应：2Na+2H 2O 2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na ＋＋2OH - +H 2 ↑22 、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al （OH ）4] +3H 2↑离子方程式：2Al+2OH - +6H 2O [Al （OH ）4] －+3H 2↑23 、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋＋Fe 3 Fe 2＋24 、FeCl3 溶液与Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl 2 +2FeCl 23＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2离子方程式：2Fe＋25 、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI离子方程式：HS －+I2 S ↓+2I－26 、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ↑离子方程式：2Na 2O2+2H 2O=4 Na ＋＋4OH - +O 2↑27 、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓）Cu （NO 3）2+ 2NO 2↑+ 2H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－Cu 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O＋2NO 328 、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀）3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O离子方程式：Cu+4H ＋－＋2NO 3C u 2＋+ 2NO 2 ↑+ 2H 2O29 、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O离子方程式：3Ag+4H ＋＋NO－3 3Ag ＋+ NO ↑+ 2H2O30 、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3（稀）3Fe （NO 3）2+ 2NO ↑+ 4H 2 O 离子方程式：3Fe+8H ++2NO —=3Fe 3+ +2NO ↑+4H32O31 、FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3══Fe（NO 3）3+NO ↑+S ↓+2 H 2O离子方程式：FeS +4H ＋＋2NO －3＋＋NO ↑+S ↓+2 HFe2O332 、电解饱和食盐水： 2 NaCl+2H 2O C1 2↑+ H 2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl －+2H2O C1 2↑+ H 2 ↑+ 2OH-33 、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 42＋＋2H＋离子方程式：2Cu 2O 2Cu ＋O2↑+4H34 、醋酸加入氨水：CH 3COOH+NH 3· H2 O CH 3COONH 4+H 2O离子方程式：CH3COOH+NH 3 · H2O CH 3COO －＋＋NH 4+H2 O35 、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH) 2 +2CH 3COOH （CH3COO ）2Mg+2H 2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH 3COOH 2CH 3COO －＋Mg 2＋+2H2O36 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO 4+ Ba(OH) 2══Cu(OH) 2 ↓+ BaSO 4↓离子方程式：Cu2＋＋SO＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══Cu(OH)42↓+ BaSO 4↓37 、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH ）2══Mg（OH ）2↓+ CaCl 2离子方程式：Mg 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓38 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ）2 2CaCO 3↓+2H 2O2＋＋HCO 离子方程式：Ca- ＋OH -══CaCO33↓+H 2O39 、向Ca(HCO 3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 + 2NaOH ══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3340 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH ）2+ 2NaHCO 3══CaCO3↓+ Na 2CO3+2 H 2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO - ＋2OH - ══CaCO 2-3↓+H2 O＋CO 3341 、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO 3）2+ 2Ca （OH ）2══2CaCO 3 ↓+ Mg （OH ）2↓+ 2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋2Ca2＋＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2CaCO 3↓+ 2H 2O342 、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO 3)2 + Ba(OH) 2 Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO 3- ＋Ba 2＋＋2OH - ══Mg （OH ）2↓+ BaCO 3↓+2H 2O43 、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg （OH ）2↓+2 Na 2 CO3+2H 2O离子方程式：Mg 2＋＋2HCO - ＋4OH - ══Mg （OH ）2↓＋2H 2O＋CO32-344 、NH 4HCO 3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4 HCO 3+2NaOH （过量）══Na 2CO3 + NH 3↑+2 H 2O＋- ＋2OH -══CO离子方程式：NH 4 ＋HCO 32- ＋2H32O＋NH 3↑45 、向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至刚好沉淀完全NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2══BaSO 4↓+ NH 3· H2O+ H 2O＋2－+ Ba 2＋＋离子方程式：NH 4 ＋H ＋SO 4＋2OH -══BaSO4↓+ NH 3 · H2O+ H 2O46 、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH 4 HCO 3+ Ba(OH) 2══BaCO 3↓+ NH 3 ↑+ 2H 2 O＋- ＋Ba 2离子方程式：NH 4 ＋HCO 3＋＋2OH- ══BaCO3↓+ NH 3↑+ 2H 2 O47 、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3· H2O+ H 2O＋- ＋OH - ══SO 离子方程式：NH 4 ＋HSO 32- + NH 3 · H2 O+ H 2O 348 、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7 ：2Na HSO 4+ Ba （OH ）2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2 O离子方程式：2H ＋＋SO 2－+ Ba 2＋＋2OH - ══BaSO44↓+ 2H 2O49 、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al （NO 3 ）3+ 3NH 3· H2O === Al（OH）3↓+ 3NH 4NO 3离子方程式：Al 3＋＋3NH ＋3 · H2O === Al （OH ）3↓+ 3NH 450 、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO 4）2+ 6NH 3· H2O 2Al （OH ）3↓+ K 2 SO 4+ 3 （NH 4 ）2 SO 4离子方程式：Al 3 ＋＋＋3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH451 、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba （OH）2 +6KAl （SO 4）2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al （OH ）3↓+ Al 2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 ＋6OH - ＋3Al 3＋＋2－══3BaSO＋3SO 44↓+ 2Al （OH ）3↓52 、大理石与盐酸反应制CO2 气体：CaCO3+ 2HCl ══2CaCl 2+ CO 2 ↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2H ＋══Ca2＋＋CO2 ↑+ H 2 O53 、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH 3COOH== （CH3COO ）2Ca +CO 2↑+ H 2O离子方程式：CaCO3 + 2CH 3COOH==2CH 3COO －＋Ca2＋+CO2 ↑+ H 2 O54 、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十NH 4 HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O- CH 3COO 离子方程式：CH3COOH 十HCO 3－＋CO2↑+H 2O2↑+H2O55 、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S↑离子方程式：S2－+2H ＋H2S↑56 、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2 O离子方程式：HCO 3- ＋H ＋CO 2↑+H 2O57 、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋H ＋-HCO 358 、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na 2CO3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3离子方程式：CO32- ＋CH3COOH CH 3COO －＋HCO3 -59 、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al （OH ）4]+ H 2 SO4 2Al （OH ）3↓+Na 2SO4 +2H 2O离子方程式：[Al （OH ）4] －＋H ＋Al （OH ）3↓+H 2O60 、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4离子方程式：Cu2＋+ H 2S === CuS ↓+ 2H ＋61 、Na 2 CO3 的水解：Na 2CO3 + H 2O NaHCO 3+ NaOH离子方程式：CO32- ＋H2- ＋H- ＋OH -2O HCO 362 、硫氢化钠的水解：NaHS+ H 2 O H2S+ NaOH离子方程式：HS －+ H2O H2S+ OH－63 、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H 2O Fe(OH) 3(胶体)+ 3H ＋64 、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al （OH ）3↓+3NaCl+3 CO 2↑离子方程式：Al 3 ＋＋3HCO - Al （OH ）3↓+3 CO 2↑365 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO 4══Fe2（SO 4）3+2 H 2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H ＋══2Fe 3＋＋2H2 O66 、NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液: ：5NaNO 2 ＋2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4＋5NaNO 3＋K2SO 4+ 3H 2O－－＋离子方程式：2MnO4+5NO2 + 6H2+ + 5NO3－2Mn + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+ 浓度；或者增加H＋、AlO2 －离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写
高考中与过量、少量有关的化学离子方程式书写一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但我只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为： Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－ +OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
“定1法”突破常见“过量”化学反应离子方程式的书写
（ ） Ａ（ｏ ） 为 １ ， Ｂ （ Ｈ）过 量 ， 成 的 ２ Ｋ ｌ ４２ ｓ 个 而 ａＯ ２ 生 Ａ（ Ｈ 一 步 与 Ｏ 反 应 生 成 偏 铝 酸 根 ， 时 足 １ ） Ｏ 进 Ｈ一 同 量 的 Ｂ２ Ｓ ４一 全沉 淀 。两 者 反应 的 化 学 方 程 ． 把 Ｏ 完 式为 Ｋ １ ｓ ４２ Ｂ （ Ｈ）— ２ ａＯ Ａ （ｏ ） ＋２ ａ Ｏ ２ ＢＳ ４＋ ＋Ｋ Ｉ２ ＡＯ ＋ ２ ２ ， 子 方 程 式 为 Ａ３ ＋２ｏ ＨＯ离 ｌ ｓ ４一＋２ ａ Ｏ 一 Ｂ２ Ｈ一 ４
“ １法 ” 指 ： 量 少 的 具 体 化 ， 确 定 为 １ 定 是 把 就 个， 以这 “ 个 ” 基 础 ， 合 反 应 的本 质 ， 定 反 应 １ 为 结 确 的 离子 方 程 式 。 如 果 配 出 的 系数 有 分 数 ， 转 化 为 再 最简整数 即可。具体情况有如下几种 ： １ 多元 弱 酸 的 正盐 与 酸 、 性 氧 化 物 或 强 酸 的 ． 酸 酸式 盐 反 应 例 １ 往 Ｎ ｚＯ 溶 液 中滴 加 少 量 的 Ｈ Ｉ 液 和 ． ａＣ ３ Ｃ溶 往Ｈ１ Ｃ 溶液 中滴 加 少 量 的 Ｎ Ｏ 溶 液 ， 者 现 象 是 ￣Ｃ ３ 两 否相同？ 解析 ： 本题实 际就 是考虑过 量反应 的问题。要 注意的是 ： 多元弱酸的正盐与酸、 酸性氧化物或强酸 的酸式盐反应的实质都是先转 化为弱酸 的酸式盐 ，
３ ｅｒ， ｅ ｒ ２ ｅｈ ＋ ＦＢ２ ＦＣ —
方 程式 为 Ｎｚ Ｏ ＋２ Ｃ ￣ ２ ａ１ ２ ａＣ ３ Ｈ １ Ｎ Ｃ ＋Ｈ Ｏ＋ｃ ２ 离 ｏ 十，
子方程式为 ｃ ＋ Ｈ 一 ＨＯ＋ 十 暖一 ２ ２ ｃ 。现象 ： 立即
只有 １ Ｈ Ｉ则 只能 把 １ Ｎ ２Ｏ 转 化 为Ｎ Ｈ Ｏ 。 个 Ｃ， 个 ａＣ ３ ａ Ｃ ３
含过量问题的离子方程式的书写
含过量问题的离子方程式的书写过量问题在高中阶段是一类很重要的问题，当题目中同时给出参与反应的两种或两种以上的物质的量，我们要考虑过量问题的计算，通常先检验哪种物质过量，然后按完全反应的物质（即不足者）为标准，计算所求量。
有一类与反应物量相关的离子方程式书写经常让一些学生感到苦恼，但如果能与过量问题的计算结合在一起，可使这类方程式的写法化难为易。
（2）向Ba(HCO 3)2滴入足量的NaOH 溶液充足的HCO 3—与OH —反应，有充足的Ba 2+参与反应，以NaOH 配平，若NaOH 有1mol ，则实际参与反应的离子OH —1mol ，需HCO 3—1mol ，OH —+HCO 3—=H 2O+CO 32—，生成1molCO 32—与1molBa 2+反应生成1molBaCO 3沉淀，故离子方程式为OH —+Ba 2++HCO 3—=H 2O+BaCO 3↓（2）中NaOH 过量，故以Ba(HCO 3)2配平，所有Ba 2+，HCO 3—均参与反应 n(Ba 2+)：n(HCO 3—)=1：2，取1molBa(HCO 3)2，有2molHCO 32—参与反应，需2molOH —，则生成2molCO 32—，2molH 2O ，但只有1molBa 2+参与反应，故只生成1molBaCO 3沉淀，有1molCO 32—过量，离子方程式为：Ba 2++2HCO 3—+2OH —，2H 2O+BaCO 3↓+CO 32—例2：（1）NaHSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，其离子方程式为__________，（2）向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液，其离子方程式为_______________。
（1）=↓++↓+-+-+242SO 2H 2OH Ba O 2H BaSO 24+↓以不足的Ba(OH)2来配平 过量（2）=↓++↓+-+++OH Ba SO H 224↓+42BaSO O H 以不足的NaHSO 4配平例3：向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2，下列符合题意的离子方程式为（ ）A. 2Fe 2++4Br —+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl —B. 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —C. 2Fe 2++2Br —+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl — B. 2Br —+Cl 2=Br 2+2Cl —解析：若有1molFeBr 2则有1molFe2+参与反应，需21mol Cl 2、2mol Br —参与反应需1molCl 2，共需121molCl 2，而Cl 2只有1mol ，故能够Cl 2来配平，又因为还原性：Fe 2+>Br —，故1molFe 2+先被21molCl 2氧化，还有21molCl 2可氧化1mol Br —，所以离子方程式应为：2Fe 2++2Br —+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl —答案选（C ）现场考验：书写下列反应的离子方程式1．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)22．向1.3mol/L 的稀氨水中滴加少量AgNO 3溶液3．向Na 2CO 3溶液中滴加少量AlCl 3溶液4．向FeBr 2溶液中通足量的Cl 2答案：1．2HCO3—+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32—过量2．2NH 3·H 2O+Ag +=Ag(NH 3)2++2H 2O过量3．3CO 32—+Al 3++3H 2O=3HCO 3—+Al(OH)3↓过量4．2Fe 2++4Br —+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl —过量警惕“黑心臭豆腐”襄樊市第一中学彭剑飞郭莉臭豆腐是中国人餐桌上常见的食品，它闻起来臭，吃起来香，口感细腻，是中国传统饮食文化的精品，堪称中国国萃，更被老外见拟“中国鱼籽浆”的美誉。
高中“过量、少量”问题离子方程式总结
高中“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O如果硫酸氢被亚硫酸、碳酸或磷酸代替，原理是相似的。
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
caoh2nahco3过量离子方程式
caoh2nahco3过量离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：Ca(OH)2与NaHCO3在一定条件下会发生化学反应，产生CaCO3、NaOH和H2O的产物。
这个化学反应的离子方程式如下：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2NaOH + H2O在这个反应中，Ca(OH)2是氢氧化钙，NaHCO3是碳酸氢钠，CaCO3是碳酸钙，NaOH是氢氧化钠，H2O是水。
这个反应是一种中和反应，也就是酸碱中和反应。
在反应过程中，发生了离子的转移和重新组合。
Ca(OH)2在水中会解离成Ca2+和2OH-两种离子。
而NaHCO3则会分解成Na+、HCO3-、H2O和CO2这几种离子。
在反应过程中，Ca2+和2Na+会结合成CaCO3，2OH-和HCO3-会结合成NaOH，H2O则是反应的副产物。
这个反应的机理是比较简单的。
Ca2+和HCO3-会结合成不溶于水的CaCO3，从而生成固体产物。
然后，Na+和OH-会结合成NaOH，这是一种强碱，可以在水中完全离解，产生OH-离子，从而促进反应的进行。
在实际应用中，这个反应可以用于制备钙碱玻璃。
钙碱玻璃是一种优质的玻璃材料，具有很好的光学性能和机械性能。
制备钙碱玻璃的关键步骤就是将Ca(OH)2与NaHCO3按照一定的比例混合，并进行热处理，使其发生化学反应，生成所需的产物。
Ca(OH)2与NaHCO3的反应是一种重要的化学反应，可以在实际生产和制备中发挥重要的作用。
通过控制反应条件和反应步骤，可以有效实现对产物的控制和调节，从而满足不同应用领域的需求。
第二篇示例：Ca(OH)2和NaHCO3是两种常见的化合物，它们在化学反应中常会发生反应。
在一定条件下，Ca(OH)2和NaHCO3会发生化学反应，这种反应会产生大量的离子，从而形成离子方程式。
我们来看一下Ca(OH)2和NaHCO3的化学式及名称。
Ca(OH)2的化学名为氢氧化钙，它是一种碱性物质；而NaHCO3的化学名为碳酸氢钠，是一种碱性盐。
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基本概念—---离子方程式08-7
因反应物用量不同而产物不同的离子反应
1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓
AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O
2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O
3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-
3
+ 2Al(OH)3↓
NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-
3
+ Al(OH)3↓
4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-
4
+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-
4
+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓
5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-
3
+ OH-＝CaCO3↓+ H2O
Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-
3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-
3
+2H2O
6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-
3
＝CaCO3↓+ H2O
石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-
3 ＝CaCO3↓+ CO2-
3
+ 2H2O
7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-
4
+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2O
NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-
4
+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O
8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-
3 + OH-＝CO2-
3
+ H2O
NH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -
3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-
3
+ H2O
过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-
3
10. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO
过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-
3
+ HClO
11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-
3
+ H+ = HCO-
3
Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-
3
+2H+=CO2↑+ H2O
12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-
13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-
FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-
FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2O
Fe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O
16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+
17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O。