2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 1.3 化学反应热的计算【答案+解析

化学反应热的计算

1．下列说法或表示方法正确的是( ) A ．已知C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2

B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)

ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C ．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定

D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1

解析：选B 1 mol 碳完全燃烧放出的热量应大于不完全燃烧放出的热量，因ΔH 1、ΔH 2均小于零，所以ΔH 1<ΔH 2，A 错误；浓硫酸稀释过程中要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ ，B 正确；石墨转化为金刚石为吸热反应，则金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定，C 错误；2 g 即1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，所以热化学方程式中2 mol H 2反应对应的焓变应为－571.6 kJ ·mol －1，D 错误。

2．已知：

①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===3

2CO 2(g)＋2Fe(s)ΔH 1＝＋234.1 kJ ·mol －1

②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－393.5 kJ ·mol －1

则2Fe(s)＋3

2O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )

A ．－824.4 kJ ·mol －1

B ．－627.6 kJ ·mol －1

C ．－744.7 kJ ·mol －1

D ．－169.4 kJ ·mol －1

解析：选A 根据盖斯定律，3

2×②－①即得热化学方程式：2Fe(s)

＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH ＝3

2

ΔH 2－ΔH 1＝－824.4 kJ ·mol －1。 3．已知热化学方程式：SO 2(g)＋1

2

O 2(g)

SO 3(g) ΔH ＝－

98.32 kJ ·mol －1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，充分反应，最终放出的热量( )

A ．＝196.64 kJ

B ．＝98.32 kJ

C ．＜196.64 kJ

D ．＞196.64 kJ

解析：选C 热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式进行完全时的反应热。2 mol SO 2和 1 mol O 2如果彻底反应则应放出196.64 kJ 的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64 kJ 。

4．下列关于盖斯定律的描述中不正确的是( )

A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B ．盖斯定律遵守能量守恒定律

C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热

D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 解析：选A 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，A 错误。

5．液态水分解生成H 2和O 2可通过下列途径来完成：

H 2O l ――→

ΔH 1＝＋44 kJ ·mol －1

H 2O g

――→

ΔH 2

H 2

g

＋1

2

O 2g 已知：氢气的燃烧热ΔH 为－286 kJ ·mol －1，则

ΔH 2为 ( )

A ．＋330 kJ ·mol －1

B ．－330 kJ ·mol －1

C ．＋242 kJ ·mol －1

D ．－242 kJ ·mol －1

解析：选C 由盖斯定律可知ΔH 1＋ΔH 2＝－ΔH ＝＋286 kJ ·mol

－1

，ΔH 2＝＋286 kJ ·mol －1－ΔH 1＝＋286 kJ ·mol －1－(＋44 kJ ·mol －1

)＝＋242 kJ ·mol －1。

6．在298 K 、101 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

解析：选A 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律可得①＋②×2＝③，故ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2，A 项正确。

7．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1。现有0.2 mol 的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为( )

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．2∶3

D ．3∶2

解析：选A 设混合物中碳粉的物质的量为x mol ，氢气的物质