河南省正阳高中[最新]高二上学期期中素质检测化学试题

河南省正阳高中【最新】高二上学期期中素质检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列反应属于吸热反应的是

A．酸碱中和反应B．火药爆炸

C．木炭燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A．B．C．D．

3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

4．已知反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

A．598kJ B．299kJ C．149.5kJ D．306kJ

5．在N 2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1

6．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况.，则所发生反应的化学方程式是（）

A ．4x+2y z+w

B ．6x+5y 4z+w

C ．3w+z

4x+2y D ．2x+y

2z+2w

7．一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是 A ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B ．容器内总压强不随时间的变化而变化 C ．单位时间内生成2nmolAB 同时生成nmolA 2 D ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolB 2 8．已知反应CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g) ΔH>0,有利于提高CH 4平衡转化率的

条件是 A ．高温低压

B ．低温高压

C ．高温高压

D ．低温低压

9．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体

积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A ．A 的转化率变小

B ．平衡向正反应方向移动

C ．

D 的物质的量变多 D ．a ＞c ＋d

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应

()()

()()222CO g H g CO g H O g ++，其

()()

()()

222c CO c H O K c CO c H ⨯⨯＝，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是（ ） A ．此反应为放热反应

B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C ．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大

D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

11．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

A．NaHSO4B．HClO C．NaCl D．CuSO4 12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈13．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是( )

A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F

－)> c(OH－)>c(H+)

B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

二、填空题

17．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

_________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

18．一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。

（3）化学方程式中x值为________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

19．目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)已知一定条件下：2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。