河南省正阳高中[最新]高二上学期期中素质检测化学试题
河南省正阳县第一高级中学2025届化学高二上期中统考试题含解析
河南省正阳县第一高级中学2025届化学高二上期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )A．CaCO3和CaO都属于盐B．H2SO4和HCl都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．CuO和CuCO3都属于氧化物2、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．10D．123、下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于74、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸5、常温下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是（）A．1.0mol·L-1，20mL B．0.5mol·L-1，40mLC．0.5mol·L-1，80mL D．1.0mol·L-1，80mL6、下列物质能水解且水解产物有两种的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素7、立方烷的结构如图．．，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为A ．2B ．3C ．4D ．58、苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C ．1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应9、据报道，科学家已成功合成了少量H 3，有关H 3的说法正确的是( ) A ．H 3和H 2互为氢元素的两种核素 B ．H 3是氢元素的一种同位素C ．相同体积的H 3和H 2气体所含分子数比为1:1D ．H 3的摩尔质量是3 g·mol —110、常温下，加水冲稀时c(H ＋)/c(OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K ＋、Cl －、NO 、CH 3COO － ②Na +、Fe 2＋、I －、SO ③Ba 2＋、Cl －、NO 、Na ＋ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO ⑤K ＋、SO 、Cl －、NOA ．①③⑤B ．②③C ．②④D ．②③⑤11、22H O 分解速率受多种因素影响。
河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题(含答案)
高二 化学 第1页 (共10页)河南省2023_2024学年高二化学上学期期中试题（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
） 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e -=Fe 2+2．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是A B C D3．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A ．升高温度可使平衡正向移动 B ．增大压强可使化学平衡常数增大 C ．移走CO 2可提高CO 的平衡转化率 D ．使用催化剂可提高NO 的平衡转化率4．25 ℃、1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ·mol －1，该反应能自铁管道铁管道锌废铁 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 CuSO 4溶液 铁钉 铜片 AgNO 3溶液铁钉 铜片 CuSO 4溶液进行的原因是该反应是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大的反应5.已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A. 甲所具有的总能量小于丙B. 可用上图中的数据计算出氢气的摩尔燃烧焓C. 热化学方程式为2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-490 kJ/molD. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ6. 热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
2020-2021学年河南正阳县高级中学高二上学期第二次素质检测化学试题
河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第二次素质检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同2．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法中，不正．．确．的是（）A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化3．下列说法正确的是（）A．在稀溶液中，1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）完全中和所放出的热量为中和热B．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变C．20gBa（OH）2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应D．25℃、101kPa时，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃烧热不相等4．如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是（）依据结论ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-801.3kJ·mol-1CH4的燃烧热ΔH=-801.3kJ·mol-1B Sn（灰,s）Sn（白,s）ΔH=+2.1kJ·mol-1白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJ·mol-1DC（墨,s）+O2（g）CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1C（金刚石,s）+O2（g）CO2（g）ΔH=-395kJ·mol-1石墨转化为金刚石会放出热量5．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应B．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量C．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝-180kJ/mol.D．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)υ、(B)υ、(C)υ表示，已知(A)υ、(B)υ、(C)υ之间有以下关系2(B)=3(A)υυ，3(C)=2(B)υυ则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．2A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C7．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率8.已知：①CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH 1＝－Q 1 ②H 2（g ）＋O 2（g ）=== H 2O （g ） ΔH 2＝－Q 2 ③H 2O （g ）===H 2O （l ） ΔH 3＝－Q 3常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q 1＋0.1Q 2＋0.1Q 3，则混合气体中氢气的体积分数为（ ） A ． 25% B ． 75% C ．20% D ．80% 9．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ） A ．2NO 2（g ）N 2O 4（g ） ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，N 2O 4（g ）的产率减小B ．H 2（g ） + I 2（g ） 2HI （g ） ΔH < 0，反应达平衡后，增大H 2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K 增大C ．FeCl 3（aq ） + 3KSCN （aq ）Fe （SCN ）3（aq ） + 3KCl （aq ），反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 D ．N 2（g ） + 3H 2（g ）2NH 3（g ），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He ，平衡逆向移动，体系中 NH 3 的百分含量降低 10．2 000 K 时，反应CO （g ）＋12O 2（g ）CO 2（g ）的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2（g ）2CO （g ）＋O 2（g ）的平衡常数 K ＇为（ ）A ．1K B ．2K C ．21KD ．121K11．氧化亚氮（2N O ）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。
河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第三次素质检测化学试题(wd无答案)
河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第三次素质检测化学试题一、单选题(★★★) 1. 下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
(★★) 2. 下列方程式书写正确的是A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO⇌Al(OH)3↓+3CO2↑C．NH 4Cl溶于H2O中：NH+H2O⇌NH3·H2O+OH-D．HCO 3-的电离方程式：HCO+H2O⇌H3O++CO(★★) 3. 在2A+B 3C+4D反应中，A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1(★★) 4. 下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为B．温度升高，增大C．该溶液在常温下的pH大于7D．离子浓度关系：(★★★) 5. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2L0.5mol/LHF溶液中含有的数目为B．1L0.1mol/L的溶液中，N原子总数为0.2C．向常温常压下密闭容器投入2molNO与1mol，使其充分反应，产物的分子数为2 D．pH=1的硫酸溶液可中和0.2个(★★) 6. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体(★★★) 7. 已知H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）△ H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H 2（g）+ Cl 2（g）的△ H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol(★★★) 8. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液D．的溶液(★★★) 9. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+ 2B(g)⇌ C(g)+ D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1A．①②④B．①③C．②D．③④(★★★) 10. 工业上，合成氨反应N 2+3H 22NH 3的微观历程如图所示。
河南省驻马店市正阳县高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题
河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27S ∶32 P ∶31 Cl ∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）A ．任何化学反应都有反应热B ．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C ．形成新化学键不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（ ）①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧C ．②③⑦⑧D ．③④⑤⑦3．0.096 kg 碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ 的热量 ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C ＋O 2===CO 2 ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1B ．C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝＋393.49 kJ·mol －1C ．C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1D ．C （s ）＋12O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1 4．在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B 反应生成C ，反应速率v （A ）、v （B ）、v （C ）之间存在以下关系：v （B ）＝3v （A ），v （C ）＝2v （A ），3v （C ）＝2v （B ），则该反应可以表示为（ ）A ．A ＋BC B ．2A ＋2B 3CC ．3A ＋B 2CD ．A ＋3B 2C5．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）＋2B （g ） C （g ）＋D （g ）已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH ＝a,2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH ＝b ，则a >bC ．已知NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7.已知：（1）Zn（s）+1/2 O2（g）=== ZnO（s）ΔH= －348.3 kJ·mol－1，（2）2Ag（s）+ 1/2 O2（g）=== Ag2O（s）ΔH= －31.0 kJ·mol －1，则Zn（s）+ Ag2O（s）=== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．－379.3 kJ·mol－1 B．－332.8 kJ·mol－1C．－317.3 kJ·mol－1 D．+317.3 kJ·mol－18. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
河南省正阳县第一高级中学2025届化学高二上期末质量检测模拟试题含答案
河南省正阳县第一高级中学2025届化学高二上期末质量检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②2、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅3、下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短4、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()?()()c X c Y Kc WB．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，()2n X mol5、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO26、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．127、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2B．S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2D．C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H28、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋11、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。
河南省正阳县高级中学2020学年高二化学上学期第三次素质检测试题
河南省正阳县高级中学2020学年高二化学上学期第三次素质检测试题1、本卷命题范围：选修④和选修③第一章。
2、时间：90分钟，满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
1、下列说法错误的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可能加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气在氧气中燃烧3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变4、下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式 D．基态碳原子的轨道表示式5、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（）A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH6、下列各表述与示意图图中一致的是（）A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/LC．图②表示25℃时，用0.1 mol·L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．图③中曲线表示3N2（g）+N2(g)2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高7、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）38、常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A． B． C．c(H+)．c(OH-) D．OH-的物质的量9、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1 mol·L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．=0.1 mol·L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣10、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化11、下列说法错误的是( )A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示在标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是( )A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D．改变温度可以改变该反应的平衡常数13、在一定条件下，和I﹣发生反应的离子方程式为： +6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（）A．7 B．5 C．3 D．414、下列现象与电化学腐蚀无关的是( )A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈15、为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
高二化学上学期期中素质检测试题word版本
河南省正阳高中2018-2019学年高二化学上学期期中素质检测试题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应 B．火药爆炸C．木炭燃烧 D． Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A． CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－14．已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A． 598kJ B． 299kJ C． 149.5kJ D． 306kJ5．在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-16．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是A． 4x+2y z+w B． 6x+5y4z+wC． 3w+z4x+2y D． 2x+y2z+2w7．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B28．己知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压9.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A． A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C． D的物质的量变多 D． a＞c＋d10.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．下列物质在水中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B． C． D．CuSO412．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净化水 D． NH4Cl除铁锈13．下列溶液一定呈中性的是A． pH＝7的溶液B． c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C． c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A． 22.30 mL B． 22.35 mL C． 23.65 mL D． 23.70 mL15．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C． c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)二、非选择题（共5题，52分）17．（6分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
河南省驻马店市正阳县高级中学2021-2022学年高二上学期第一次素质检测化学试卷
化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H ：1 He:4 C ：12 N14 O ：16 Na:23 Mg24 Al ：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu ：64一、单选题（48分）1．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND ．1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 2．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A ． 加Al 粉产生2H 的溶液中：2+Mg 、-3NO 、2-4SOB ． 含有大量22H O 的溶液中：+Na 、2-4SO 、3+FeC ．()()+13-H 110OH c c =⨯的溶液能大量存在：+4NH 、2-23S O 、+NaD ． 水电离出的()--13OH =110mol/L c ⨯的溶液中：-2AlO 、+K 、2-3CO3．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()422CH g +3/2O g CO g +2H =O l H ∆= -890.3kJ•mol -1B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则()()()()()244221/2H SO aq +1/2Ba OH aq 1/2BaSO s +H O l ═H ∆ <-57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()22N g + 3H g30MPa 500C︒()32NH g H ∆= -38.6kJ•mol -1D ．已知25℃、101kPa 条件下：()()()2234Al s +3O g 2Al O =s H ∆= -2834.9kJ•mol -1，()()()3234Al s +2O g 2Al O s ═H ∆ = -3119.1kJ•mol -1，则O 3比O 2稳定4．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：23222232Na SiO +2NaAlO +2H O=Na Al SiO +4NaOH ↓。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
河南省驻马店市正阳县高级中学高二上学期第三次素质检测化学试题
河南省驻马店市正阳县高级中学【最新】高二上学期第三次素质检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂B．明矾可用作净水剂C．高铁酸钠具有强氧化性，可以用来对水消毒D．SO2具有漂白性，可用于食品增白2．在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加3．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B．在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-5．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
河南省驻马店市正阳高级中学20222022学年高二化学上学期第一次素质检测试题
正阳高中2014-2015学年度上期二年级第一次素质检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 H 1 I 127 S 32一、选择题（每题3分，共54分）1．已知：P4（g ）+6Cl2（g ）＝4PCl3（g ） △H ＝a kJ∙mol—1P4（g ）+10Cl2（g ）＝4PCl5（g ） △H ＝b kJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ∙mol—1。
下列叙述正确的是（ ）A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl2（g ）+ PCl3（g ）＝PCl5（s ）的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为（b －a+5.6c ）/4 kJ∙mol—1D ．P －P 键的键能为（5a －3b+12c ）/8 kJ∙mol—12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH2O 放出2.24L 的H23．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．25℃、101kPa 下：①2Na （s ）＋1/2O2（g ）=Na2O （s ） △H1=－414KJ/mol②2Na （s ）＋O2（g ）=Na2O2（s ） △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O2反应生成Na2O ，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s ）+2 Na （s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
河南省驻马店市正阳县高级中学2019_2020学年高二化学上学期第二次素质检测试题
河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第二次素质检测试题一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1、下列对化学反应方向的叙述正确的是 （ ）A ．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B ．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C ．非自发反应在任何情况下都不会发生D ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的2、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C ．12H 2（g ）＋12Cl 2（g ）===HCl （g ） ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1 D ．H ＋（aq ）＋OH －（aq ）===H 2O （l ） ΔH ＝＋57.3 kJ3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO （g ）＋H 2O （g ） 催化剂CO 2（g ）＋H 2（g ） △H < 0反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂4、已知：①2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH ＝－221.0kJ·mol －1；②2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝－483.6kJ·mol －1。
则制备水煤气的反应C （s ）＋H 2O （g ）===CO （g ）＋H 2（g ）的ΔH 为（ ）A ．＋262.6kJ·mol －1B ．－131.3kJ·m ol －1C ．－352.3kJ·mol －1D ．＋131.3kJ·mol－1 5、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H 2O （g ）=====太阳能人造树叶2H 2（g ）＋O 2（g ）。
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河南省正阳高中【最新】高二上学期期中素质检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．火药爆炸C．木炭燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－14．已知反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A．598kJ B．299kJ C．149.5kJ D．306kJ5．在N 2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-16．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况.，则所发生反应的化学方程式是（）A ．4x+2y z+wB ．6x+5y 4z+wC ．3w+z4x+2y D ．2x+y2z+2w7．一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是 A ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B ．容器内总压强不随时间的变化而变化 C ．单位时间内生成2nmolAB 同时生成nmolA 2 D ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolB 2 8．已知反应CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g) ΔH>0,有利于提高CH 4平衡转化率的条件是 A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压9．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多 D ．a ＞c ＋d10．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++，其()()()()222c CO c H O K c CO c H ⨯⨯＝，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ） A ．此反应为放热反应B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C ．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．HClO C．NaCl D．CuSO4 12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈13．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是( )A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)二、填空题17．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知将1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________。
（2）图中△H=____________kJ·mol-1。
18．一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。
计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
（3）化学方程式中x值为________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
19．目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol(1)已知一定条件下：2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
①表示N2浓度变化的曲线是(填序号)。
②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。
③在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN2b. 通入1molH2c. 通入1molHe气d. 通入1molHCle. 通入1molN2和3molH2(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。
a．气体体积不再变化，则已平衡b．气体密度不再变化，则已平衡c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动(4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0副反应为：②2NH 3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。
请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。
20．有下列七种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3（1）溶液呈酸性的有_____________，呈碱性的有____________（2）分别写出②、④水解的离子方程式：_____________________________、_____________________________。
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填>、＝或<)。
三、原理综合题21．（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________参考答案1．D【分析】•【详解】A. 酸碱中和反应是放热反应，A错；B.火药爆炸属于放热反应，B错；C.木炭燃烧属于放热反应；D. Ba（OH）2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，D正确。
答案选D。
【点睛】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有的金属与酸反应、金属与水反应，绝大多数化合物反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别化合反应，少数分解置换反应以及某些复分解，如C或氢气作还原剂时还原金属氧化物。