1.1原子结构课件(共30张ppt)化学人教版(2023)选择性必修2

合集下载

1.1原子结构课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

√
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
核
7s
7p
7
外
6s
6p 6d
6
电
子
5s
5p 5d
5f
5
填
充
4s
4p
4d
4f
4
顺
3s
3p 3d
3
序
图
2s
2p
2
1s
1
【问题·解释】
猜想一：1s22s22p63s23p63d1
(3)当电子吸收了能量(如光能、热能等)，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道的电子不稳定，会回到能量较低的轨道上，当
电子从能量较高的(E2)轨道跃迁到能量较低的(E0)轨道时发射出光子，发出光
的波长取决于两个轨道的能量差。
观看视频
3.研究原子结构的方法——原子光谱
不同原子的电子发生跃迁时可以吸收或发射不同的光
乎等于原子的全部质量，电子在英国科学家卢瑟福原子核外空间绕核做高速运动。（E.Rutherford,1871～1937)
α粒子散射实验
Au
卢瑟福原子模型
玻尔原子模型（1913年）
•玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
•玻尔原子模型（又称分层模型）：
当原子只有一个电子时，电子沿特
☂点拨 ☂ 电子排布式的书写
1．简单原子的电子排布式
(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如
微粒电子排布式微粒
电子排布式
C
1s22s22p2
Ne

人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章原子结构与性质教材分析课件(共32张PPT)

对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准整合教学资源加强知识学习提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小，试题难度中等，虽有梯度，但入手容易考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______．

新教材人教版高中化学选择性必修2 1.1原子结构精品教学课件

3.能层、能级中所容纳的电子数:
能层 K
L
M
N
O
……
能级 _1_s_ _2_s_ _2_p_ _3_s_ _3_p_ _3_d_ _4_s_ _4_p_ _4_d_ _4_f_ 5s 5p …… ……
最多 2
电子数2
2 6 2 6 10 _2_ _6_ _1_0_ _1_4_ _2_ _6_ …… ……
(2)基态原子当发现d能级时,电子按ns、(n-1)d的顺序填充,故失电子时,先失 (n-1)d能级上的电子,该说法正确吗?试举例说明。提示:不正确。如Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,电子先填充4s能级,再填充3d能级,但失电子时先失4s能级的电子,如Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5。
二、能层与能级 1.能层: 在多电子原子中,核外电子的_能__量__是不同的,根据电子的_能__量__差异,将其分成不同的能层。通常用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示,其能量依次_升__高__。 2.能级: 多电子原子中,同一_能__层__的电子_能__量__不同,将它们分成不同的能级,通常用 ns、np、nd、nf……表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f……的顺序依次升高。
(2)示意图。
2.电子排布式: (1)概念:将_能__级__上所排布的电子数标注在该能级符号_右__上__角__,并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法。如Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为
铝原子的电子排布式为_1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_1 ,也可写成_[_N_e_]_3_s_23_p_1_。
一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生:

(1)原子结构课件高二下学期化学人教版选择性必修2

3、生产生活烟火
霓虹灯
【思考与讨论】
霓虹灯发光的原理是什么？
原因是：通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级，且处在能量较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的能级上，该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段。
基基态原子：处于最低能量状态的原子态
A 6s
B 2d
C 3f
D 7p
5、下列各能层中不包含p能级的是
D
A. N
B. M
C. L D. K
6、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A 32和2
B 50和6
C
C 72和6
D 86和10
思考与讨论在日常生活中，我们看到的许多可见光，如焰火……
焰火霓虹灯光激光
荧光 LED灯光
霓虹灯光为什么能发出五颜六色的光？（从原子中核外电子能量变化的角度去认识光产生的原因。）
在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。
+8 2 6 氧
+11 2 8 1 钠
+12 2 8 2 +18 2 8 8
镁
氩
核外电子排布规律
1、原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 2、第n层最多能最多容纳2n2个电子。 3、最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 4、次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。
各层最多容纳电子数：2n2
能层能量由低到高：
能（电子层） E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q)
层
与
能级个数=能层序数

原子结构与性质第一课时课件高二化学人教版选择性必修2

4s1
4s2
3d1 4s2
3d2 4s2
3d3 4s2
3d5 4s1
3d5 4s2
3d6 4s2
3d7 4s2
3d8 3d10 3d10 4s2 4s2 4s1 4s2 4p1
4s2 4p2
4s2 4p3
4s2 4p4
4s2 4p5
4s2 4p6
族序数
ⅢB
ⅣB … ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价电子构型 (n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 … (n-1)d5ns2 (n-1)d6~8ns1~2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2
8
六 6s1 6s26p6
8
七 7s1 7s27p6
8
各周期增加的能级
1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 7s、5f、6d、7p
元素种类
2
8 递增的核电荷 8 数=元素种数
18 18 32 32
任务二：各族元素价层电子排布特点
ⅠA
0
1s1 ⅡA
1.根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从 ns 能级开始，以 np 能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的元素种数。
外围电子排布
周
期第ⅠA族
0族
最外层最多容纳电子数
一 1s1
1s2
2
二 2s1 2s22p6
8
三 3s1 3s23p6
8
四 4s1 4s24p6
8
五 5s1 5s25p6
4s2 4p2
4s2 4p3
4s2 4p4
4s2 4p5

新教材人教版选择性必修二第一章第二节原子结构与元素的性质(第1课时) 课件(33张)

此分析元素的外围电子排布与元素在周期表中的位置有何关系?
提示:该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数=
周期序数,主族元素原子的外围电子数=该元素在周期表中的主族
序数。
(2)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族,你能否据此写出该元素的
价电子排布式和电子排布式?
提示:该元素的价电子排布式为4s24p3;电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(3)原子序数1~36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该
元素可能属于哪一族?
提示:0族(He)、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、
Ⅷ族。
-11-
第一课时原子结构与元素周期表
课前篇素养初探课课堂堂篇篇素素养养提提升升
探究1
6s26p6 8
7s27p6 8
1s
2
2s、2p
8
3s、3p
8
4s、3d、4p 18
5s、4d、5p 18
6s、4f、5d、 6p
32
7s、5f、6d、 7p
32
-12-
第一课时原子结构与元素周期表
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探课课堂堂篇篇素素养养提提升升
(2)核外电子排布与周期划分的关系。 ①根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。 ②每一个能级组对应一个周期,且该能级组中最高的能级对应的能层数等于元素的周期序数。
当主族元素原子的价电子全部失去或偏离时,表现出该元素的最高正价(O、F除外)。 (3)稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)。

1.1.1原子结构课件高二化学人教版选择性必修2

依次增加1个逐渐减小
同主族(从上到下
)
依次增加
相同
逐渐增大
粒子半径大小比较的一般思维
(1)电子层数越大，r越大 (2)电子层数相同时，序数越大r越小
（序大径小）
小结一、能层与能级
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
5s 5p ...
最多电 2 2 6 2 6 10 2
sp：能级处于全空、全充满、半充满状态时，能量相对较低，结构比较稳定
选修1 物质结构与性质
第1课时
重难点
1.核外电子的排布规律：构造原理 2.基态和激发态
温故知新
1.画出第17、20、35号原子的结构示意图 2.回忆核外电子排布规律
核外电子排布规律
（1）由内到外分别为K、L、M、N...层，能量逐级增大
元素的元素符号依次是A________、B________、C________、D________。(2)B的价电子排布式 _________________________________，C的价电子排布图________。(3)D的离子结构示意图为 ________。
[答案] (1)S Cl K Ca(2)3s23p5
能级排布顺序
1s
2s 2p 3s
3p
4s
3d
4p
K
填充电子数
2
2
62
621
那电子排布式怎么写呢？ 1s22s22p63s23p63d14s2
P7 基态与激发态
原子
处于最低能量
基态原子
吸收能量释放能量
处于较高能量激发态原子来自C：1s22s22p2

1.1原子结构(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
√
√
×
×
×
课堂练习
2、如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是( )A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。
能级符号
原子轨道
单电子（未成对电子）
“↑↓”代表自旋相反的电子对
能量相同的原子轨道（简并轨道）
自旋平行
思考讨论
1、利用泡利原理写出基态碳原子的可能轨道排布式
52%
45%
39%
70%
洪特规则
科学史话：书P11
离散的谱线
项目一
离散的谱线
原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？
科学史话
1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。
1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素（包括铬和铜等）的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础
思考讨论
1、利用泡利原理、洪特规则基态铬原子、铜原子的电子排布式和价电子排布图
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
52%
45%

原子结构(第一课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2

例如，K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级
原子结构理论的发展 II
能级能级的能量特点如下：
单电子原子中：E(ns) ＝ E(np) ＝ E(nd) ＝ E(nf) 多电子原子中：E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf)
高中化学
任务二认识能级
请填写下表，归纳各能级最多可容纳的电子数有何规律。
高中化学
研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
N M LK
基态氢原子：处于能量最低状
态的氢原子。
基态
高中化学
研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的产生
能量 N M LK
基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。
激发态
研究原子结构的方法——原子光谱
高中化学
锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱
研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的应用（1）——发现新元素
He 氦
高中化学
研究原子结构的方法——原子光谱
原子光谱的应用（2）——检验元素
高中化学
不同元素的焰色试验
研究原子结构的方法——原子光谱
烟火
高中化学
新的问题
问题2 核外电子有什么运动特点和排布规律？
高中化学
任务一认识能层
请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M中化学
高中化学
任务一认识能层
请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。
能层
一

原子结构(第四课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2

3d
4s
高中化学
核外电子在原子轨道中的排布规律
洪特规则特例* 光谱实验发现，能量相同的简并轨道在全满、半满和全空条件时，体系能量较低，原子较稳定。
高中化学
高中化学
核外电子在原子轨道中的排布规律
洪特规则特例*
Cr ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
只有一组全满
3d
4s
的简并轨道
Cr ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
2p
Ne ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
Na ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s
2p
3s
Mg ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
高中化学
练一练
请写出7～24号元素原子的轨道表示式。
Al ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3sБайду номын сангаас
Si ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
请写出基态碳原子可能的轨道表示式。
高中化学
高中化学
核外电子在原子轨道中的排布规律
请写出基态碳原子可能的轨道表示式。
①C
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
②C
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↑ 2p
③C
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↑ 2p
④C
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
高中化学
核外电子在原子轨道中的排布规律
原子光谱
能量量子化
能级
构造原理
原子轨道电子自旋
泡利原理洪特规则能量最低原理
电子排布式轨道表示式

1.1.1原子结构课件高二下学期化学人教版选择性必修2

课堂学习
基态与激发态
根据能层和能级的学习，我们知道了各个能层和能级的基本排布顺序，你能说出氢原子的电子排布是怎么样的吗？
氢原子的核外电子这样排布的原因是需要遵循能量最低原理，若是外界提供足够的能量呢？
当氢原子的核外电子吸收了一定能量之后，自身能量变高，便会发生跃迁，到较高的能级。
√
课堂巩固
电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 A.电子的运动轨迹图像 B.原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱
(B )
课堂巩固
下列现象和应用与电子跃迁无关的是
A.激光
B.焰色试验
C.缓慢氧化放热
D.霓虹灯
(C)
课堂小结
谢谢观看
THANKS
课堂巩固
பைடு நூலகம்
已知n为能层序数,下列有关认识正确的是
(D)
A.各能层含有的电子数均为2n2
B.各能层含有的能级数均为n-1
C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍
课堂巩固
比较各能层或能级中电子能量大小： (1)E(2s)___<___E(4s)； (2)E(3p)___<___E(3d)； (3)E(5d)___>___E(4d)； (4)E(3s)___>___E(2p)； (5)E(K)___<___E(L)___<___E(M)。
课堂学习
能层与能级
能级：根据多电子原子的同一能层电子的能量不同，划分为不同的能级。
表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、np、nd、nf等。

新人教选择性必修2-1.1原子结构-第2课时课件

各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道 2、不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图
5
说明：(1)同一能层中，不同能级原子轨道的能量及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能量相同 (2)人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。
6
3、各能级所含原子轨道的数目
能级符号
22
举例：N:
16
2、特例：简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。
举例：如基态24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1,为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2 ；
基态29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，易错写为[Ar]3d94s2。
电子自旋可以比喻成地球的自转。
2 两种取向及表示方法：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向。常用方向相反的箭头“↑”和“↓”表示自旋状态相反的电子。
10
注：①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。 ②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关 ③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2 个电子
B 所示)的有关说法中，正确的是（）
A.通常用小点来表示电子的多少，小点越密，电子数目越多 B.小点越密，单位体积内电子出现的机会越大 C.氢原子核外电子绕核做高速圆周运动 D.氢原子的电子云就是氢原子的核外电子分布图
4
（二）原子轨道
1、定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)为什么基态氮原子的轨道表示式是

1.1原子结构(第三课时)课件高二上学期化学人教版选择性必修2

新知讲解电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
新知讲解电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
Fe
3d64s2
Fe2+
3d6
Fe3+
3d5
学习任务五
请写出Zn2+的价层电子轨道表示式
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
1、为什么基态氦原子的电子排布式是1s2,而不是1s12s1？
归纳总结
1、泡利原理 2、洪特规则 3、能量最低原理 4、轨道表示式
谢谢
新知讲解能量最低原理
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
新知讲解能量最低原理
相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);
新知讲解能量最低原理
而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。
学习任务一阅读教材14页和15页的资料卡片，思考问题问：每个轨道中为什么只有两个电子呢？多一个可行吗？
新知讲解电子自旋和泡利原理
1、电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称自旋相反）
2、符号表示： ↑和↓表示自旋相反的电子
新知讲解泡利原理
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子, 且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）
新知讲解
24号铬原子的轨道表达式有两种书写方式，哪一种是符合实际情况的呢？
新知讲解洪特规则特例
光谱实验发现，简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。

1.1原子结构课件高二化学人教版选择性必修2

电子云轮廓图
的形状和取向球形哑铃形
互相垂直
梅花形 ……
能层序数n越大，原子轨道的半径越大。不同能层的同种能级的原子轨道的形状相似，半径不同。
泡利原理洪特规则能量最低原理
泡利原理：也称泡利不相容原理，在一个原子轨道里，
能级 s
p
d
f
最多只能容纳2个原电子子轨，道而数且它们的1自旋状态3相反。用5
练一练
01
基态氢原子的电子云图为球形(如图)，下列有关说法正确的是 ( ) A．1个小黑点表示一个电子 B．He的基态原子两个电子的电子云也是与此大小相同的球形 C．如果电子发生跃迁，有可能电子云形状变成哑铃形 D．小黑点密集的地方表示电子在该区域出现的概率小
C 在电子云图中，小黑点并不代表电子，A项错误；He的基态原子为1s2，所以电子云形状相同，但是电子能量不相同，电子云的大小不相同，B项错误；如果氢原子的电子发生了跃迁，进入了其他能级如p能级，则电子云的形状将变成哑铃形，C项正确。小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比， D项错误。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
写出H、N、O、Na的电子排布式 1s2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p63s1
构造原理与电子排布式
离子的电子排布式书写基态原子转化为相应离子时的一般规律：原子失去电子时总是先失去最外层电子，然后失去次外层电子，之后是倒数第三层电子……对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外能层未填满的能级上。如 Fe位于第四周期第Ⅷ族，其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5。

1.1原子结构 (教学课件)—— 高二化学人教版(2019)选择性必修2

2、原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
（1）概念：
吸收能量
释放能量
形成吸收光谱
形成发射光谱
电子跃迁
Li、He、Hg发射光谱
Li、He、Hg吸收光谱
特征:暗背景,亮线, 线状不连续，
特征:亮背景，暗线，线状不连续
一个能层的能级序数与能层序数（n）相等。一个能层最多可容纳的电子数=2n2
第五能层最多可容纳50个电子，它们分别容纳在5个能级中，5s能级最多容纳2个电子，5p能级最多容纳6个电子，5d能级最多容纳10个电子，5f能级最多容纳14个电子，还有一个能级最多容纳18个电子。
【思考与讨论】
二、基态与激发态原子光谱
结论：构造原理的能级交错现象很好的解释了电子排布规律。最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。倒数第三层电子数不超过32个。
【课堂练习】写出下列原子的电子排布式：26Fe: _______________________23V：_______________________ Br：__________________________ Zn：__________________________
第一节原子结构
第一章原子结构与性质
“葡萄干布丁”模型（汤姆生1904）电子分布在均匀的正电荷连续体内
实心球模型（道尔顿1803）原子是不可再分的
1
2
行星模型（卢瑟福1911）原子由原子核核外电子组成
3
圆形轨道模型（波尔1913）核外电子在特定轨道上高速运动
4
电子云模型（薛定谔1926）电子只能用概率大小来描述在某处出现的可能性

化学人教版(2019)选择性必修2 1.1.1能层与能级、基态与激发态、原子光谱(共30张ppt)

第一章原子结构与性质
第一节原子结构
——课时1 能层与能级原子光谱
➢ 焰色试验：
绚丽多彩的烟花
问题导入
1、关于原子，我们知道多少呢？
原子：是化学变化中最小的粒子
化学反应的实质：是组成分子的原子间的重新组合。
原子结构：
{ {质子(+) Z
原子核
A Z
X
原子
中子(不带电） A-Z
核外电子(-) Z
问题引入
3、那么，同一能层中电子的能量是否就相同的呢？
1、划分依据：同一能层，又按能量被分成不同能级。
2、种类代号：任一能层的能级总是从s能级开始，按s、p、d、f……
排序， 3、表示方法：能层序号+能级代号，1s、2s、2p、3d、4f…… 4、能量关系：同能层不同能级的能量顺序:E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf) 5、最大容量： s、p、d、f中每类能级最多可容纳的电子数依次为自
例如，原子最外层是第五能层，次外层就是第四能层，由于 E4f >E6s>E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p 和4d能级上有电子，这三个能级最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
2.电子排布式：原子核外电子排布的一种表示方式。用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。活动2：阅读课本P9表1-1，总结电子排布式的书写原则。
问题导入
2、那么，构成原子的粒子，它们的相对空间位置和大小关系如何呢？
1、划分依据：核外电子按能量不同分成能层， 2、能层序数：分别1、2、3、4、5、6、7 3、符号表示：分别用K、L、M、N、O、P、Q 4、能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序