高中化学《第二单元配合物是如休形成的配合物的结构和性质》教案新人教版选修
配合物的性质教案
配合物的性质教案一、教学目标。
1. 了解配合物的定义和特点；2. 掌握配合物的命名和表示方法；3. 理解配合物的性质和应用。
二、教学重点。
1. 配合物的定义和特点；2. 配合物的命名和表示方法；3. 配合物的性质和应用。
三、教学难点。
1. 配合物的性质及其应用；2. 配合物的命名和表示方法。
四、教学过程。
1. 导入新课。
通过展示一些常见的配合物的图片或实物，引导学生讨论它们的特点和用途，引发学生对配合物的兴趣。
2. 讲解配合物的定义和特点。
首先，讲解配合物的定义，配合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子通过配位键结合而成的化合物。
然后，介绍配合物的特点，具有比较复杂的结构、颜色鲜艳、易溶于水等。
3. 讲解配合物的命名和表示方法。
首先，讲解配合物的命名方法，中心金属离子的名称在前，配体的名称在后，使用罗马数字表示中心金属离子的化合价。
然后，介绍配合物的表示方法，用方括号括起中心金属离子，配体的名称写在方括号外侧。
4. 讲解配合物的性质和应用。
首先，讲解配合物的性质，颜色、溶解度、稳定性等。
然后，介绍配合物的应用，在催化剂、药物、化妆品等方面的应用。
5. 案例分析。
通过展示一些实际应用中的配合物案例，让学生分析其结构和性质，并讨论其在实际应用中的作用和意义。
6. 练习与讨论。
布置配合物命名和表示方法的练习题，让学生在课堂上进行讨论和交流，加深对配合物命名和表示方法的理解。
7. 总结与展望。
总结本节课的重点内容，强调配合物的定义、特点、命名和表示方法、性质及应用，并展望下节课的内容。
五、课堂小结。
通过本节课的学习，学生对配合物的定义、特点、命名和表示方法、性质及应用有了初步的了解，为深入学习打下了基础。
六、作业布置。
布置配合物的相关作业，加深对所学知识的理解和掌握。
七、板书设计。
配合物的定义和特点。
配合物的命名和表示方法。
配合物的性质和应用。
八、教学反思。
本节课采用了导入新课、讲解、案例分析、练习与讨论等多种教学方法，能够激发学生的学习兴趣，提高课堂教学效果。
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案
高中化学《配位化学和配合物的性质》教案本次教案主要介绍高中化学中的配位化学和配合物的性质。
首先，我们需要了解什么是配位化学。
配位化学是研究配位键的形成、结构、性质和反应的科学，而配合物是由中心金属离子和周围配体通过配位键结合而成的物质。
接下来，我们将从以下几个方面来介绍配位化学和配合物的性质。
一、配位化学和配合物的结构1. 配位键的形成在配位化学中，中心金属离子通过与周围配体形成配位键，从而形成配合物。
常见的配位键包括配位原子间的共价键、金属离子与配体间的离子键、氢键等。
2. 配合物的结构配合物的结构可以分为四种类型：线性型、平面型、立体型和高度立体型。
其中，线性型和平面型的配合物比较简单，而立体型和高度立体型则比较复杂。
二、配位化学和配合物的性质1. 配位化学和配合物的稳定性配合物的稳定性与其中心金属离子的电子构型、配体的种类和数量、配体与中心金属离子之间的配位键强度等因素有关。
一般来说，电子构型稳定、配体种类多、配体与中心金属离子之间的配位键强度大的配合物比较稳定。
2. 配位化学和配合物的颜色许多配合物具有鲜艳的颜色，这是由于它们中心金属离子的电子结构发生了变化。
一般来说，过渡金属离子在形成配合物时会吸收某些波长的光线，而反射其他波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3. 配位化学和配合物的磁性许多过渡金属离子具有磁性，而形成配合物后则会发生磁性变化。
具体来说，当过渡金属离子处于自由状态时，其磁矩比较大；而当其形成配合物后，则会发生磁矩减小或消失的现象。
三、实验操作在实验室中，可以通过以下几种方法来制备和检测配合物：1. 沉淀法沉淀法是一种常见的制备和检测配合物的方法。
具体来说，可以将两种溶液混合在一起，然后观察是否会生成沉淀。
如果生成了沉淀，则说明两种溶液中含有能够形成沉淀的离子或分子，从而可以进一步分析其是否为配合物。
2. 紫外-可见光谱法紫外-可见光谱法是一种常用于检测配合物颜色和稳定性的方法。
高中化学 专题4 第2单元 配合物的形成和应用 第2课时 配合物的性质与应用教案高二化学教案
〖第2课时配合物的性质与应用〗之小船创作[核心素养发展目标] 1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。
2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。
一、配合物的形成对性质的影响1．颜色的改变当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。
颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。
如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的铁的硫氰酸根配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3＋＋n SCN－===[Fe(SCN)n](3－n)＋。
2．溶解度的改变一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶解于过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨中，形成可溶性的配合物。
(1)如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水中，形成配合物，反应的离子方程式分别为AgCl＋HCl(浓)===[AgCl2]－＋H＋；AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(2)Cu(OH)2沉淀易溶于氨水中，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
3．溶液的酸碱性强弱的改变氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4、H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。
配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O碱性增强。
4．稳定性增强配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO 分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(1)中心原子和配位体之间通过配位键结合，一般很难电离。
(2)配位键越强，配合物越稳定。
当中心原子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。
无机化学《配合物》教案
无机化学《配合物》教案配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
配合物具有许多独特的化学和物理性质，并广泛应用于催化剂、药物、颜料和材料等领域。
本教案旨在介绍配合物的定义、结构以及配位键的形成机制和性质。
一、配合物的定义1.配合物是指由配位原子（或离子）与另一部分（配位体）通过化学键连接而成的化合物。
2.配位原子（或离子）是通常为过渡金属离子，但也可以是其他元素或离子。
3.配位体是指可以通过配位键与配位原子（或离子）形成配合物的分子或离子。
二、配合物的结构1.配位原子（或离子）和配位体通过配位键相连。
2.配位键的形成使得配位体围绕着配位原子（或离子）形成一个立体结构，称为配位球。
3.配合物的结构可以是一维、二维或三维的，具有不同的形态和几何构型。
4.配位原子（或离子）的电子层配置决定了配合物的稳定性和反应性。
三、配位键的形成机制和性质1.配位键的形成是通过配位体的配位原子与配位原子（或离子）的空位或配对电子形成配位键。
2.配位键可以是共价键、离子键或金属键。
3.配位键的形成能力受到配位原子（或离子）的电子能级和配位体的配位能力的影响。
4.配位键的性质包括键长、键能、键角和配位度等。
这些性质决定了配合物的化学和物理性质。
四、配合物的化学性质1.配合物可以发生配位键的断裂和配位体的替换反应，产生新的配合物。
2.配合物的稳定性受到配位原子（或离子）的电荷、原子半径和配位体的配位能力的影响。
3.配合物的溶解度和酸碱性常常与配位体的配位能力和配位度有关。
4.配合物的光谱性质（如吸收光谱、荧光光谱等）可以用来确定配位原子（或离子）和配位体的结构和环境。
五、配合物的应用1.配合物常用作催化剂，参与有机合成和化学反应。
2.配合物可用于制备药物，具有生物活性和药效。
3.配合物可以用作颜料和染料的原料，提供不同颜色和稳定性。
4.配合物可用于制备材料，具有特殊的磁性、光学和电学性质。
高二化学配位化合物的结构与性质教案
高二化学配位化合物的结构与性质教案一、教学目标：1. 理解配位化合物的概念，了解其在化学中的重要性和应用领域。
2. 掌握配位化合物的结构与性质的基本知识，包括配位数、配位键、立体化学和颜色的原因。
3. 学会通过实验和实例分析，探究配位化合物的结构与性质之间的关系。
二、教学内容：1. 配位化合物的定义和特点：配位化合物是由一个中心离子和若干个配位子组成的化合物。
中心离子通常为过渡金属离子或质子，配位子可以是阴离子、分子、阳离子或原子团。
配位化合物具有配位键，是通过配位子的一个或多个电子对与中心离子的孤对电子形成的。
2. 配位数和配位键的概念：配位数指的是一个中心离子周围配位子的个数。
常见的配位数有2、4、6、8等。
配位键是配位子与中心离子之间通过配位作用形成的化学键。
3. 配位化合物的立体化学：配位化合物的配位子和中心离子之间的空间排列会影响化合物的性质。
常见的立体构型包括八面体型、四方体型、线性形和平面方形。
4. 配位化合物的颜色：配位化合物的颜色来自于中心离子的d电子跃迁。
不同的配位环境和配位子影响着d电子能级的分裂，从而导致不同的颜色现象。
三、教学方法：1. 课堂讲授：通过讲解配位化合物的定义、特点和基本知识，帮助学生建立起对配位化合物的基本认识。
2. 实验探究：设计配位化合物的合成实验，让学生亲身参与，观察实验现象，理解化学原理，并进行相关化学方程式的推导。
3. 案例分析：通过介绍配位化合物的应用案例，引导学生综合运用所学知识，分析配位化合物的结构与性质之间的关系。
四、教学步骤：1. 引入：通过举例引导学生思考，如何用配位化合物解释某些物质的性质或现象。
2. 定义与特点：简明扼要地讲解配位化合物的定义和特点，引出配位数和配位键的概念。
3. 结构与性质的关系：依次介绍配位数、配位键、立体化学和颜色对化合物性质的影响，重点强调其相互关系。
4. 实验探究：通过实验示范，引导学生观察和分析实验现象，进一步加深对结构与性质关系的理解。
高中化学第二章 第二课时 配位键 活动元优秀教案
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第3课时配合物理论简介学习目标：1.能分析配位化合物的形成、组成、结构及应用2.熟知几种常见配离子结构及颜色学习重点：配合物的结构活动一温故而知新写出H3O+,NH4+,H2SO4的电子式或结构式活动二过渡金属配合物的组成、结构和性质的研究1.根底知识：a.概念：通常把接受孤电子对的金属离子〔或原子〕与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
------含有配位键的化合物b.命名：①配离子〔从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子〕②配合物→类似于酸、碱、盐c.构成写出硫酸铜溶液中溶质的结构式，并说出其物质类型并剖析其化学键〔阅读课本P42 图2-18〕2.实验：〔阅读课本P42 实验2-2并进行分组实验〕a)根据实验现象猜测出其中所有的电离方程式或离子方程式b)根据a中的方程式，剖析其中的化学键，以及键的稳定性c)根据a中的方程式你还能得出哪一个配位键更牢固，猜测其原因d)根据上述物质的性质，能否推断所有的配位键都有很强的结合力结论：活动三小试身手1.物质及名称配合物中的配离子中心离子配体配位原子配位数物质分类化学键种类σ键个数K3[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Cu(NH3)4] SO4[Ag(NH3)2]OHFe(SCN)3K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]Fe3[Fe(CN)6]2根据表格能否总结出中心离子的价态和配位数的关系：配位键是否具有方向性和饱和性：1.思考：加热后先失H2O还是先失NH33.练习：本教材P83 9题。
高中化学第二章分子结构与性质2_3配合物简介课件新人教版选修3
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成
配位键的是( D )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．仅①②
B．仅①②③
C．仅①②④ D．①②③④⑤
解析：这几种微粒的电子式分别为：①H··O······H ② ③[··F······]－ ④[··C⋮⋮N··]－ ⑤··C⋮⋮O··，由此可见，这几种微粒都能提 供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D。
上式表示氨跟能产生氢离子的物质(酸)作用，生成铵根离子。
在铵根离子中，虽然有一个 N—H 键跟其他 3 个 N—H 键的 形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角都是一样的，4 个键 表现的化学性质也完全相同。所以，铵根离子通常就用右式表示：
【问题探究 1】 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
(2)K2Na[Co(CNO)6]的配 离子为 [Co(CNO)6]3－，中 心离 子为 Co3＋，配位体为 CNO－，配位数为 6，配位原子为 O。
(3)K 2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 的 配 离 子 为 [Pt(NH3)2-(OH)2Cl2]2 － ， 中心离子为 Pt2＋，配位体为 NH3、OH－、Cl－，配位数为 6，配位 原子为 N、O、Cl。
原子，另一方是具有_能__够__接__受__孤__对__电__子__的__空__轨__道____的原子。
4．现在以铵根离子(NH＋ 4 )为例来说明配位键的形成。我们已 知道，氨跟酸起反应生成铵盐，例如：NH3＋HCl===NH4Cl
这个反应可用离子方程式来表示：___N_H__3_＋_H__＋_=_=_=_N__H_＋ 4__
空气湿度指示剂。现有 65 g 无水 CoCl2，吸水后变成 119 g CoCl2·xH2O，试回答下列问题：
配合物的形成教学设计
《配合物的形成》教学设计(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--苏教版化学选修3《物质结构与性质》专题4 第二单元配合物的形成和应用《配合物的形成》教学设计石狮三中李镜才一、教材分析：本节教材位于专题4《分子空间结构与物质性质》的第二单元，既是第一单元的沿续，也是对分子空间结构的补充。
由于配合物的形成，多数相当于在已知的简单化合物中插入“第三者”——新的化学成分，构成了复杂的结构，而且游离于价键规律之外，又不涉及价电子，学生往往难以把握。
本节教材从实验事实出发，让学生从感性认识入门，经过实验过程的逻辑分析，引领学生参与教学活动，再抽象概括，阐述配合物的结构特点，对相关基本概念作了常识性介绍。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握配合物的的概念，配位体、配位数、内界外界等相关知识；（2）知道简单配合物的基本组成和形成条件；（3）认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。
2、过程与方法：（1）逐步养成自主学习化学的习惯，运用实验进行活动与探究，锻炼实验和设计实验的能力；（2）熟练地与同学交流和探讨自己的观点，3、情感态度与价值观：（1）培养学生的辨证唯物主义思想与思维方法；（2）通过配合物的广泛应用在各领域的学习，激发学生树立学好知识为祖国做贡献的人生观。
三、教学重点：配合物的概念和组成23四、教学难点：配合物的组成和形成条件五、教学方法：实验探究、启发、讨论、实验探究法六、教学用具：多媒体演示资料、试管若干、新制氯气若干、硫酸铜溶液、氨水硝酸银溶液等七、教学流程设计:八、教学过程： 【新课引入】4567教学反思：1、本节课从实验入手，通过实验来对配合物作一个定性的认识，让学生从低的层次上手来学习，比较容易接受。
同时在活动与探究中既锻炼了探究能力、实验能力、观察能力，同时也体现了学生相互合作、相互探讨的精神。
在对课本实验进行改进的前提下，更易让学生理解配合物的内界与外界的知识。
高中化学选择性必修二教案讲义：配合物(教师版)
配合物1．掌握配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。
2．了解配位化合物的存在与应用，如配位化合物在医药科学催化反应和材料化学等领域的应用。
一、配位键1.定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的共价键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。
提供空轨道的原子或离子称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的分子或离子称为配体或配位体。
例如：[Cu(H2O)4]2+，Cu2+是中心离子，H2O是配体。
2.形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
②成键原子另一方能提供空轨道。
如反应NH3+H+=NH4+，NH3中的N上有1对孤电子对，H+中有空轨道，二者通过配位键结合形成NH4+,NH4+的形成可表示如下：【易错提醒】①孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。
如分子中中心原子分别有1、2、3个孤电子对。
含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O、有机胺等分子，离子如SCN—、Cl—、CN—、NO2—等。
②含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。
一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;还有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素原子或离子。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag+形成2个配位键，Cu2+形成4个配位键等。
3.表示方法(电子对给体)A→B(电子对接受体)或A—B。
如H3O+的电子式为结构式为；[Cu(H2O)4]2+的结构式为4.特征：配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
【易错提醒】①配位键实质上是一种特殊的共价键，孤电子对是由成键原子一方提供，另一原子只提供空轨道；而普通共价键中的共用电子对是由两个成键原子共同提供的。
②与普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4],也可以存在于离子中(如NH4+)。
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案
第二单元配合物的形成和应用-苏教版选修物质结构与性质教案一、核心提示本单元主要介绍了配合物的形成和应用。
介绍了配合物的定义、结构特点，以及在生活、工业上的应用等方面。
同时也为同学们提供了一些解题技巧和实例，方便同学们更好地掌握课程内容。
二、知识点1. 配合物的定义配合物是指由中心金属离子与一个或多个配位原子或分子配位形成的复合物，是一类包含金属原子或离子的化合物。
典型的配位原子或分子包括水、氨、卤素离子等。
2. 配合物的结构特点这里主要介绍配位键的形成。
配位键是指金属离子和配位原子或分子之间共用电子对组成的化学键。
配位键的形成需要满足以下条件：1.配位原子或分子中至少存在一个孤对电子，通常为氮、氧、硫等元素；2.金属离子中有一个或多个未成对电子，即配位位置。
配位键通常是配合物最稳定的键，其形成和断裂是许多配合物反应和性质的关键。
3. 配合物在生活、工业上的应用(1) 钢铁与不锈钢的生产配合物对于冶金行业的生产至关重要。
比如，钢铁和不锈钢的生产都需要使用配位原子或分子喜欢与铁离子配位的属性来实现。
(2) 医学上的应用金属离子在人体内扮演着重要的角色。
一些不良离子可以被正常配位基替代。
这为治疗某些疾病或调节人体功能提供了可能。
(3) 光催化与储氢在一些高科技领域，如光催化和储氢技术，配合物也有特别的应用。
通过调控金属离子和配位原子或分子的组合，可以实现一些高效的化学反应。
4. 配合物的解题技巧和实例(1) 确定金属离子的电荷数1.如果金属离子的配位数为4或更多，且其成键的配位原子或分子质子化或羟化，则其一般为高价态；2.如果金属离子的配位数为六，且为晚期过渡金属离子，则其电荷数一般为2+或3+；3.如果金属离子的配位数为六，但早期元素的离子电荷小于或等于+2，则电荷数一般为3+ 发生规定代价分裂，否则是4+。
(2) 确定配体是否发生偏向性的S配位1.配体中是否含有较强的X-羰基团、C=O偏极共轭络基、烷基胺、水、硝基、COO-等；2.配位的金属离子为第三周期之前具有偏向性S配位能力的过渡金属离子，配位原子数量多于6个；(3) 正确判断某类型配位物应在什么情况下使用对于题目中一些特殊的配位物，比如氨、水等，根据实际情况分析各自的特点和反应条件，在正确的情况下应用这些配位物可以得到更好的效果。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2-1 形形色色的分子 价层电子对互斥理论教学案 新人教版选修3-
第一课时形形色色的分子价层电子对互斥理论学习目标：1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
3.能说明简单配合物的成键情况。
[知识回顾]1．键能：气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3．键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
4．等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒，其电子总数不一定相同。
[要点梳理]1．形形色色的分子(1)三原子分子(AB2型)(2)四原子分子(AB3型)(3)五原子分子(AB4型)最常见的为正四面体形，如CH4、CCl4等，键角为109°28′。
价层电子对互斥理论(1)内容价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
(2)价层电子对数的确定σ键电子对数可由分子式确定。
而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)；a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(3)VSEPR模型和分子的立体结构H2O的中心原子上有2对孤电子对，与中心原子上的σ键电子对相加等于4，它们相互排斥形成四面体形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O的立体结构为V形。
知识点一常见分子的立体构型1．分子的键角和空间结构[问题探究]1．四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？[答案]不是。
H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个H原子分别在翻开的书的两页上，如图1所示：再如白磷(P4)分子为正四面体形，如图2所示。
2．五原子分子都是正四面体结构吗？[答案]不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。
【化学】4.2《配合物是如何形成的》教案(苏教版选修3)
第二单元配合物是如何形成的复习：1. 孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.2. 配位键的概念：在共价键中,若电子对是由而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。
成键条件：一方有另一方有。
3.写出下列微粒的结构式NH4+ H3O+H2SO4HNO3[Cu(H2O) 4]2+的结构简式为：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受的键”被称为配位键。
[Cu(NH3) 4]2+中Cu 2+和NH3 •H2O是怎样结合的？一、配合物:1、定义由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。
2、形成条件(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。
(2)配位体具有提供孤电子对的原子。
3、配合物的组成从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。
配盐的组成可以划分为内界和外界。
配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。
内、外界之间以离子键结合。
A、内界：一般加[ ]表示。
（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子），也称形成体。
常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。
（配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对）常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。
一般为2、4、6、8，最常见为4、6常见金属离子的配位数1价金属离子2价金属离子3价金属离子Cu+2,4 Ca2+ 6 Al3+4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6Co2+4,6 Co3+ 6Cu2+4,6 Au3+ 4Zn2+4,6（2）外界：除内界以外的部分（内界以外的其他离子构成外界）。
高中化学配合物的变化教案
高中化学配合物的变化教案教学内容：配合物的变化教学目标：1. 了解配合物的概念和组成2. 掌握配合物的变化规律与性质3. 能够运用所学知识解决相关问题教学重点：1. 配合物的形成过程2. 配合物的稳定性和变化规律教学难点：1. 配合物的变化规律解析2. 配合物之间的相互转化过程教学方法：讲授、示例分析、实验操作教学准备：1. 教学课件、教学实验器材2. 相关化学实验药品教学过程：一、导入（5分钟）通过引入配合物概念及重要性介绍，引发学生对本节课内容的兴趣，激发学生的学习积极性。
二、讲解配合物的概念与组成（15分钟）1. 介绍配合物的定义和组成结构2. 讲解配合物的形成机制和配位数的概念3. 分析配合物稳定性的因素及变化规律三、讲解配合物的性质与变化规律（20分钟）1. 探讨配合物的光谱性质和磁性质2. 讲解配合物的配位体和配位度的概念3. 分析配合物的异构体及其相互转化过程四、实验操作（30分钟）设计实验操作，通过实际操作加深学生对配合物变化规律的理解，同时培养学生实验操作能力。
五、练习与讨论（15分钟）布置配合物相关习题，对学生进行练习与讨论，加深对所学知识点的理解与掌握。
六、总结与拓展（5分钟）对本节课所学内容进行总结，并展开相关拓展内容，引导学生深化对化学知识的理解与应用。
七、作业布置布置相关配合物的变化习题，检验学生对本节课内容的掌握情况。
教学反思：本节课通过讲解配合物的概念、组成和变化规律，结合实验操作以及练习与讨论，加深学生对配合物变化的理解与掌握，培养学生解决相关问题的能力。
同时，通过引导学生继续深化对化学知识的学习，以期提升学生的综合化学素养。
3.4.1配合物教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
4. 行为习惯方面：学生在课堂上的参与度和积极性参差不齐，这对于课堂氛围和教学效果产生了一定的影响。因此，在教学过程中，我需要关注学生的行为习惯，采取适当的激励和引导措施，提高学生的参与度和积极性。
3. 对于学生自主学习过程中的困难，我将提供更多的学习资源，如在线课程、学习指南等，并定期检查学生的学习进度，及时给予指导和帮助。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了配合物的基本概念、类型和命名规则。通过讲授法，我们详细讲解了配合物的定义，让学生理解配合物是由金属离子与配体通过配位键形成的化合物。接着，我们介绍了配合物的类型，包括内界和外界，以及配合物的命名规则，让学生掌握如何根据金属离子和配体的名称来命名配合物。在课堂活动中，我们通过角色扮演和实验操作，让学生亲身体验配合物的形成过程和性质，加深对配合物的理解。通过小组讨论，我们培养了学生的团队合作意识和沟通能力。通过实验，我们提高了学生的动手能力和解决问题的能力。最后，我们布置了课后作业，让学生巩固本节课所学知识。
- 合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
- 帮助学生深入理解配合物的知识点，掌握配合物的性质。
- 通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据配合物的性质，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
- 学生可以尝试自己设计简单的配合物模型，通过实际操作来加深对配合物结构的理解。
- 学生可以参与相关的学术讲座、研讨会等活动，与专业人士交流配合物的最新研究成果和应用经验。
江苏省新沂市王楼中学高中化学 4.2《配合物是如休形成的》配合物的结构和性质 教案 苏教版选修3
练习一、选择题1．下列属于配合物的是（）A.NH3·H2OB.Na2CO3.10H2OC.CuSO4. 5H2OD.Co（NH3）6Cl32.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3D、[Co(NH3)5Cl]Cl24．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数（）A 2种B 3种C 4种D 5种5．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A.①②B.①③C.④⑤D.②④7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
具有6个配体的Co3+的配合物CoCl m·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl 沉淀，则m, n的值分别是（）A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=3二、填空题9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。
高二化学配合物结构和性质PPT学习教案
科学家发现铂的两种化合面四边形结构，Pt位于四边形中 心，NH3和Cl分别位于四边形的4个角上。它可以形成 两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具
有抗癌作用；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具 有抗癌作用，试回答下列问题：
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练习题1
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可 形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 5s 轨 道和 5p 轨道可以形成 sp 杂化轨道。 NH3分子中N原子有 1 对孤电子对，N原 子上的孤电子对进入Ag+空的 sp 杂化轨道 形成配位键。Ag+有 2 个空的 sp 杂化 轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子 对，形成 直线 型的[Ag(NH3)2]+。
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练习题2
[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 配位键 相 结合，形成配合物的内界 [Zn(NH3)4]2+ ，
SO42－ 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3 分子中氮原子提供的孤电子对，形成 4 个 配位键，Zn2+提供4个空 sp3 杂化轨道接 受孤电子对是 中心原子(离子) ，NH3分子中 氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分 子是 配位体 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配 位数是 4 。
2AgOH=Ag2O↓+H2O
AgNO3+2NH4Cl+2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O
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三、同分异构体
• 什么叫同分异构体？ • 配合物是否存在同分异构体? • 配合物的同分异构体的性质是否
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练习
一、选择题
1．下列属于配合物的是（）
A.NH3·H2O
B.Na2CO3.10H2O
C.CuSO4. 5H2O
D.Co（NH3）6Cl3
2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是
（）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl
B、[Co(NH3)3Cl3]
C、[Co(NH3)6]Cl3
D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
4．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。
若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH2)4Cl2]＋的同分异构体的种数（）
A 2种
B 3种
C 4种
D 5种
5．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（）
A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
6．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）
A.①②
B.①③
C.④⑤
D.②④
7．关于配位键的形成，下列说法正确的是（） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道
C.任意两个原子间都可以形成配位键
D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
具有6个配体的Co3+的配合物CoCl m·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl 沉淀，则m, n的值分别是（）
A.m=1, n=5
B.m=3, n=4
C.m=5, n=1
D.m=3, n=3
二、填空题
9.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。
此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)：___________，此配合物中Co的化合价为____ __。
答案：[Co(NH3)5Cl]Cl2 +3
10.在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为________ ___。
如果把一个白磷分子的每一个P－P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_____ __ ___。
形成的配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。
11．在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示）、和。
如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。
12. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固
体：，黄绿色固体：
⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。
13．从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。
氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。
试写出并配平金粒溶解的化学方程式。
然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式。
9. [Co(NH3)5Cl]Cl2 +3
10.非极性共价、三、正四面体、600、6、P4O6、P4O10、P、O。
11． Cu2+ +4H2O=[Cu(H2O)4]2+、[Cu(H2O)4]2++ 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O
NH3•H2O =NH4++OH- 升高、降低
⑷ 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。