电导率、水中悬浮物、废水PH、浊度等试验
浊度、电导率、溶解氧水质环境综合指标
浊度测定（浊度计法）
• 本实验采用的浊度仪型号： WGZ-200散射光浊度仪 本仪器采用国际标准福尔马肼进行标定，采 用NTU作为浊度计量单位。 测量范围：0-19.99 NTU, 0-199.9 NTU 最小示值：0.01 NTU
浊度仪使用操作方法
开机预热
ON/OFF 30分钟 0.00NTU
进行仪器校准
溶解氧测定
A:零氧校准 1.按下零氧键,使仪器处于零氧状态 2.将溶解氧电极放入5%的新鲜配制的亚硫酸钠溶液中 3.等仪器读数稳定,按下确认键 4.此时仪器完成零氧校准并返回测量工作状态 注:若在校准过程中按取消键,则仪器取消零氧校准并 返回测量工作状态
溶解氧测定
B:满度校准 1.按下满度键,使仪器处于满度校准状态 2.将溶解氧电极从溶液中取出,用水冲洗干净,用滤纸吸 干薄膜表面水分 3.放入盛有蒸馏水容器靠近水面的空气上或者放入空 气中(注:电极表面不能沾上水滴) 4.等仪器读数稳定,按下确认键 5.此时仪器完成满度校准并返回测量工作状态 注:若在校准过程中按取消键,则仪器取消满度校准并 返回测量工作状态
浊度样品的测定
地点：105室， 8台浊度仪 10NTU、100NTU、水样、擦镜纸、废液缸， 请节约使用！ 浊度样品： 1.自来水 2. 水样(请标注样品编号)
电导率测定
电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，是用来 评价水中离子的总浓度或含盐量。 水溶液的电导率取决于离子的性质和浓度、溶液的 温度、粘度、所含无机酸、碱、盐的含量有关。 电导率的标准单位是s/m（西门子/米）、μS/cm （微西门子/厘米）
电导率仪使用操作方法
4 样品电导率测量 • 将电极放在样品中并按Read键以开始测量。 • 当传感器输出稳定后，显示屏自动固定，并显 示 Α 。
水中色度,浊度,电导率的测定误差分析
水中色度,浊度,电导率的测定误差分析
水中色度、浊度和电导率是衡量水质的重要指标。
它们的测定误差分析如下：
1.色度测定误差分析：
色度的测定误差受到多种因素影响,包括仪器本身、光源、反射率、环境光、样品容器等。
常用的色度测定方法是比色法,即根据样品与标准溶液的颜色差异进行测定。
在使用比色法时,应注意以下几点：
（1）光源应稳定,不受外界光源的影响。
（2）比色皿的形状、材质、大小等应相同,保证测试条件的一致性。
（3）样品的颜色、透明度、温度等会影响色度的测定,应在相同的条件下进行测定。
2.浊度测定误差分析：
浊度的测定误差受到多种因素影响,包括仪器本身、光源、反射率、环境光、样品容器等。
常用的浊度测定方法是比浊法,即根据样品与标准溶液的浊度差异进行测定。
在使用比浊法时,应注意以下几点：
（1）光源应稳定,不受外界光源的影响。
（2）比浊皿的形状、材质、大小等应相同,保证测试条件的一致性。
（3）样品的悬浮颗粒、透明度、温度等会影响浊度的测定,应在相同的条件下进行测定。
3.电导率测定误差分析：
电导率的测定误差受到多种因素影响,包括仪器本身、温度、电极性能等。
在使用电导率测定仪器时,应注意以下几点：
（1）温度对电导率有较大的影响,应在相同的温度下进行测定。
（2）电极的清洁、磨损等会影响电导率的测定,应定期进行清洁和更换。
总之,进行水质测量时,需要控制测试条件的一致性,并注意测定时可能存在的误差源,以提高测量结果的准确性。
常规污水处理必需检测的十个参数
常规污水处理必需检测的十个参数摘要污水处理是环境保护和公共卫生的关键环节，该过程需要遵奉并服从指定的要求和标准。
在污水处理的过程中，需要检测一些参数以确保该过程的有效性，这些参数包括 pH 值、悬浮物、化学需氧量（COD）、氨氮（NH3—N）、总磷、总氮、溶解氧、电导率、温度和浊度。
在本文中，我们将对这些参数进行逐个介绍，并阐述在污水处理过程中的意义。
一、pH 值pH 值是污水处理中的紧要指标，它表示水的酸碱程度。
pH 值对污水处理的各个阶段都有影响，由于细菌和其他微生物的生长都需要适合的 pH 值。
例如，生物处理中，细菌需要在 pH 值介于 6 到 8 之间才能正常生长和繁殖。
二、悬浮物悬浮物是污水处理中的另一个紧要指标，它是指在水中悬浮的固体颗粒或胶体物质。
这些悬浮物能够影响水的质量、颜色、味道和透亮度。
在污水处理过程中，悬浮物的浓度应尽可能低，以确保有效的处理效果。
三、化学需氧量（COD）COD 是污水处理的一个紧要指标，它表示污水中有机化合物的含量。
COD 的浓度越高，则水体中的有机物就越多，这些有机物会消耗氧气和对生态产生毒性影响，因此需要在污水处理过程中被有效地去除。
四、氨氮（NH3—N）氨氮是另一个污水处理中常常被测试的指标，它表示水中溶解的氨化合物的含量。
氨氮是细菌生长和繁殖的紧要营养物质，但过高的氨氮浓度可以导致生态系统的更改，因此需要在污水处理过程中加以掌控。
五、总磷总磷是指水中总磷化合物的含量，它来自于家庭和农业污水以及化学工业废水。
假如总磷浓度太高，会导致富营养化，这意味着水中的营养物质过多，通常会导致藻类过度生长，使水体变得绿色而难以使用。
六、总氮总氮是污水处理中另一个值得关注的参数，它表示水体中全部的氮化合物的含量。
总氮的浓度可以影响生态系统的功能，例如，假如总氮浓度过高，会导致富营养化甚至海藻大量繁殖，并对水中生态系统的平衡产生紧要影响。
七、溶解氧溶解氧是水中最紧要的生物学参数之一，它是指如氧分子之类的气体分子被溶解在水中的程度。
环境保护行业中的水质检测方法介绍
环境保护行业中的水质检测方法介绍水质检测是环境保护行业中至关重要的一项工作。
水是生命之源，对于人类的生存和健康至关重要，因此对水质进行监测和评估显得尤为重要。
本文将介绍一些常用的水质检测方法及其原理和应用。
一、理化性质检测法理化性质检测法主要通过测定水中溶解氧、pH值、电导率、浊度等指标来评估水质。
其中，溶解氧是评估水体是否富含氧气的重要指标。
常用的溶解氧测定方法有溶解氧电极法、化学法和光学法。
pH值是判断水体酸碱性的指标，常见的测定方法有电极法和试纸法。
电导率是评估水中溶质含量的指标，通过测量水中电解质的电导率来反映溶质浓度。
浊度是指水中悬浮颗粒物的含量，可以使用浊度计来进行测定。
二、化学分析法化学分析法常用于测定水中的无机污染物、有机污染物、重金属离子等物质的含量。
例如，常见的无机污染物如氨氮、硝酸盐、硝基苯、硫酸盐等可以通过分光光度法、电位滴定法、色谱法等进行测定。
有机污染物如苯并芘、多环芳烃等可以通过气相色谱法、液相色谱法进行测定。
重金属离子如铅、汞、镉等常常使用原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法进行测定。
三、生物学监测法生物学监测法是通过评估水中生物物种的多样性、数量和生物学指标来判断水质。
例如，测定水中藻类、浮游动物的种类和数量，以及鱼类、水生昆虫等的存在情况。
生物学监测法可以用于评估水体的富营养化程度、水质的污染程度等。
四、快速检测技术快速检测技术是近年来发展起来的一种水质检测方法，主要包括免疫法、光谱分析法和生物传感技术等。
免疫法利用抗原与抗体的特异性结合来检测水中特定物质的含量，常用的方法有酶联免疫吸附法和免疫荧光法。
光谱分析法通过测量水中物质的吸收、发射、散射等光学性质来判断水质，常用的方法有紫外可见光谱法、荧光光谱法等。
生物传感技术则是利用生物体内的生物传感器来判断水中的有害物质。
总之，在环境保护行业中，水质检测方法的选择取决于监测目的和需求，并且常常需要综合运用多种不同的检测方法。
饮用水常规检测指标
饮用水常规检测指标饮用水是我们日常生活中必不可少的一部分，它直接关系到我们的健康。
为了确保饮用水的安全和卫生，常规检测是必要的。
本文将介绍饮用水常规检测的指标和其含义，以帮助读者更好地了解饮用水的质量。
一、外观和气味外观和气味是饮用水常规检测的第一步。
通过观察水的颜色、悬浮物和气味，可以初步判断水的质量。
正常的饮用水应该是无色透明的，没有悬浮物，并且没有异味。
二、pH值pH值是评价水的酸碱性的指标，通常在7左右为中性。
饮用水的pH值应在6.5-8.5之间，过低或过高的pH值可能会对人体健康造成影响。
三、浑浊度浑浊度是指水中悬浮物的含量。
通过浊度测试可以判断水中是否有过多的悬浮物。
合格的饮用水应该是清澈透明的，浑浊度要小于1NTU（浊度单位）。
四、溶解氧溶解氧是指水中溶解的氧气的含量。
水中的溶解氧对维持水中生物的生命活动至关重要。
饮用水中的溶解氧含量应该在5-9mg/L之间。
五、电导率电导率是指水中导电性的指标，它反映了水中溶解物的含量。
通常来说，电导率越高，水中溶解物的含量越多。
饮用水的电导率应该在50-800μS/cm之间。
六、总溶解固体总溶解固体是指水中所有溶解的固体物质的总量。
它可以通过测定水样的蒸发后残留物的质量来确定。
饮用水中总溶解固体的含量应该小于600mg/L。
七、氯含量氯是常用的消毒剂之一，它可以杀灭水中的细菌和病毒。
但过高的氯含量会对人体健康产生不利影响。
饮用水中的氯含量应该小于5mg/L。
八、重金属重金属是指密度较大的金属元素，如铅、汞、镉等。
这些重金属对人体健康有害，因此饮用水中的重金属含量应该尽量低于国家标准。
九、微生物微生物是指水中的细菌、病毒、寄生虫等微小生物。
饮用水中的微生物含量应该符合国家卫生标准，以保证水的安全性。
十、营养物质饮用水中的营养物质包括矿物质、有机物等。
适量的营养物质对人体健康有益，但过多的摄入可能对健康产生负面影响。
总结起来，饮用水常规检测指标包括外观和气味、pH值、浑浊度、溶解氧、电导率、总溶解固体、氯含量、重金属、微生物和营养物质等。
水质浊度、色度、余氯、PH等快速检测方法
浑浊度检测方法示例
1、加入样品
2、清洁表面
3、滴加硅油
4、开启仪器
5、放入样品池
6、读数
水质浊度、色度、余氯、PH等快速检 测方法
PH值检测方法和标准
PH值是水中氢离子活度倒数的对数值。 国家标准限值：
指标 PH
限值
适用标准类别
不小于6.5且不大于8.5 水质常规指标及限值
5、加入指示剂（酚红）6、放入样品舱
7、读数
水质浊度、色度、余氯、PH等快速检 测方法
余氯检测方法和标准
水经过加氯或臭氧消毒,接触一定时间后,水中所余留的有效氯。 余氯数值过低标明消毒效率较低，数值较高则会加速管道的腐蚀。
检测方法： 1、3，3’,5.5’-四甲基联苯胺比色法
2、N，N-二乙基对苯二胺（DPD）分光光度法 检测原理：DPD与水中余氯迅速反映而产生红色。 检测仪器：DR2800分光光度计/DR890比色计
国家标准：
消毒剂名称
与谁接触 出厂水中
时间
限值
/(mg/L)
氯气和游离余氯制 ≥30min
4
剂（游离氯）
出厂水中 余量
/(mg/L)
≥0.3
管网末梢水 中余量 /(mg/L)
≥0.05
适用标准类别
饮用水中消毒剂常 规指标和要求
水质浊度、色度、余氯、PH等快速检 测方法
余氯检测示例
1、加入样品（空白）2、放入样品舱 3、零点校准 4、加入样品（预制试样）
水样带有颜色，浑浊或含有较多的游离余氯、氧化 剂、还原剂时均有干扰。
现场快速检测方法： 玻璃电极法/苯酚检测比色法
仪器： DR2800分光光度计 DR890比色计 SenSION系列PH计
电导率、水中悬浮物、废水PH、浊度等试验
实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。
四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。
（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
这里溶剂为水。
五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。
2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。
b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。
3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。
注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
水中电导率的测定实验7则
水中电导率的测定实验7则以下是网友分享的关于水中电导率的测定实验的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
环境监测实验五.水中电导率的测定（1）实验五.水中电导率的测定一.实验目的了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。
二.实验原理溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。
电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。
电导率的单位为西/厘米(S/cm)。
在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。
电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。
根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：R=ρL/A （2－4）式中：L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。
比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。
一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为：1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
三.实验仪器与试剂1.实验仪器电导率仪：误差不超过1% 。
温度计：能读至0.1︒C。
电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。
每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。
环境保护部连续自动监测试题11
80、测定氨氮时，如水样浑浊，可于水中加入适量的进行沉淀，取上清液进行测定。
(B)A、ZnSO4和HCLB、ZnSO4和NaOHC、ZnSO4和HACD、SnCL2和NaOH81、平均无故障连续运行时间指自动分析仪在检验期间的总运行时间（小时，h）与发生故障次数（次）的比值，以表示，单位为：h，次。
(A)A、MTBFB、TBFMC、FMBTD、MBTF82、绝对误差是。
(A)A、测量值—真值B、真值—测量值C、测量值—平均值D、平均值—真值83、在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用溶液回滴。
根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
(A)A、硫酸亚铁铵B、硫酸亚铁C、邻苯二甲酸氢钾D、硫酸铵84、衡量实验室内测试数据的主要质量指标是和。
(B)153、重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是（D）A加掩蔽剂；B使Cr3+沉淀后分离；C加有机溶剂萃取除去；D加较多的水稀释154、编制和推行标准方法的目的是为了保证分析结果良好的（D）。
A重复性B再现性C准确性D以上都对155、比色分析时，下述操作中正确的是(B)A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的光面；C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。
156、(C)是控制样品采集、运输、保存过程中的质量检查手段。
A比对分析；B实验室空白；C现场空白；D增加平行测定次数157、钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，所有玻璃器皿均应用（B）浸泡。
A、稀硫酸或稀铬酸B、稀盐酸或稀硝酸C、稀硝酸或稀硫酸D、稀盐酸或稀铬酸158、测定水样中挥发酚时所用水应按D法制得。
A、加Na2SO3进行再蒸馏制得B、加入H2SO4至PH﹤2进行再蒸馏制得C、用强酸性阳离子交换树脂制得D、加H3PO4至PH=4进行再蒸馏制得159、测定溶解氧的水样应在现场加入D作保存剂。
A、磷酸B、硝酸C、氯化汞D、MnSO4和碱性碘化钾160、关于水样的采样时间和频率的说法，不正确的是（C）。
水质检测中 电导率、浊度的评价标准
水质检测中电导率、浊度的评价标准水质检测中电导率、浊度的评价标准1. 介绍水质检测是指对水体中的各种物理、化学和生物学成分进行检测和分析，以评估水质是否符合安全、卫生、环保等相关标准和要求。
而电导率和浊度作为水质检测中常用的参数，在评价水质方面起着至关重要的作用。
2. 电导率的评价标准电导率是指单位长度内，两电极之间的电导浓度。
在水质检测中，电导率常常用来评价水中的溶解性固体或盐度。
通常来说，电导率越高，水中的溶解性固体含量就越高，反之则越低。
根据《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）的相关规定，电导率的评价标准如下：- 优良水：电导率小于200μs/cm- 一般水：200μs/cm≤电导率＜500μs/cm- 污染水：500μs/cm≤电导率＜1000μs/cm- 重度污染水：电导率≥1000μs/cm从以上标准可以看出，电导率可以很直观地反映水质的优劣程度，是水质评价中的重要参数之一。
3. 浊度的评价标准浊度是指水中悬浮颗粒物的数量和大小对透明度的影响程度。
在水质检测中，浊度常被用来评价水中固体颗粒的含量，以及作为评价水质清澈程度的重要参数。
根据《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）的相关规定，浊度的评价标准如下：- Ⅰ类水：浊度小于1NTU- Ⅱ类水：1NTU≤浊度＜3NTU- Ⅲ类水：3NTU≤浊度＜5NTU- Ⅳ类水：5NTU≤浊度＜10NTU- Ⅴ类水：浊度≥10NTU从这些标准可以看出，浊度与水质的清澈程度密切相关，同时也间接反映了水中固体颗粒物的含量，是水质评价中不可或缺的指标之一。
4. 个人观点和理解作为水质检测中的重要参数，电导率和浊度分别从不同侧面反映了水质的优劣。
而综合考虑电导率和浊度的结果，则可以更全面地评价水质状况。
在实际检测中，应当根据电导率和浊度的评价标准，并结合其他参数，进行综合分析和评价，以便更准确地判断水质是否符合相关要求。
总结水质检测中的电导率和浊度作为常用的参数，在评价水质时起着重要作用。
几种常用的水质污染监测指标
几种常用的水质污染监测指标1、 pH与氧化还原（ORP）电位（1）天然水的pH值一般在6.5～8.5之间。
中性水pH为7，酸性水pH＞8，碱性水pH＜6。
饮用水合适的pH范围是7～8.5，极限范围为6.5～9.2。
一般鱼类在pH为6.5～8.5的水中正常生存。
适宜农作物生长的水，pH为6～7.5。
长期灌溉pH值低于5.5的水，土壤中的硝化细菌受到抑制，硝化作用减弱，氮肥得不到充分释放；磷酸盐的肥效降低，钙、镁等盐容易遭到淋失，长期灌溉pH值大于9的水，可使蔬菜枯死。
酸、碱污染不仅会引起自然水pH的变化，而且还会腐蚀桥梁、船舶、鱼具以及金属管道。
酸污染主要来源于机械制造、选矿、电镀、农药、印染、三酸与磷肥等工业废水。
此外，酸雨也是一个污染源。
碱污染主要来源于造纸、印染、化工、电镀等工业废水。
（2）氧化还原电位是表示水体中含有多少氧化还原物质的指标。
氧化还原反应是自然界广泛存在的地球化学反应。
在自然条件下，这种反应趋向平衡。
当污染物中存在强氧化剂或强还原剂时，氧化还原电位可表示其相对量。
因此，氧化还原电位可作为含氧化还原物质水处理时反应终结的管理指标。
测定pH值最常用的方法是玻璃电极法和目视比色法。
测定氧化还原电位的方法也采用电极法，但用的是金属电极(金、铂)。
2、电导率电导率是用数字来表示水溶液传导电流的能力，单位是S(习惯单位是υ／cm)。
在水质监测中，电导率是水质多参数常规监测的一个指标。
电导率与溶液中离子含量成比例关系，因而可间接地推测总溶解物质的含量。
如果被测水中主要含有无机物，那么就可作为总盐分的估计。
天然水的电导率大多在50～500µυ／cm，新鲜蒸馏水电导率为0.5～2.Oµυ／cm，绝对纯水的电导率理论上为5.5×10-8υ／cm(25℃时)。
水的电导率一般用电导法（分压法或电桥式）测定，用电导电极做为化学传感器，以电导率仪为指示仪表。
3、溶解氧溶于水中的游离氧称为溶解氧，它是衡量水质优劣的一个参数。
水质理化指标说明
水质理化指标说明水质理化指标是用于评估水体质量的一系列参数和指标。
这些指标包括溶解氧、pH值、浊度、电导率、总硬度、氨氮、化学需氧量（COD）、总有机碳（TOC）、总磷、总氮等。
水质理化指标主要用于判断水体是否受污染和水质是否符合特定用途的要求。
下面对水质理化指标进行详细说明。
首先是溶解氧指标。
溶解氧是水体中溶解在水中的氧气的含量。
溶解氧对维持水体中生物的生存和繁殖起着重要作用。
较高的溶解氧水平有助于水体中的鱼类和水生生物呼吸。
溶解氧的含量受到温度、大气压和水中有机物的存在等因素的影响。
通常来说，溶解氧含量高于5mg/L被认为是良好的水质。
其次是pH值指标。
pH值是衡量水体酸碱性或碱性的指标。
水体的pH 值通常在1到14的范围内，7为中性。
低于7的pH值表示酸性，高于7的pH值表示碱性。
pH值的改变可以影响水体中的许多生物和化学反应。
一些生物对酸性或碱性的适应能力较差，因此pH值要控制在6.5-8.5的范围内。
浊度指标是测量水体中不溶性颗粒物的能力。
水中的颗粒物包括悬浮物、胶体物质和悬浮物。
浊度可以通过测量水体中的散射光来确定。
较高的浊度通常表示水中存在大量的悬浮物，这可能是因为污染物、泥沙或微生物的存在。
电导率指标是测量水体中的电导性能。
它通常是通过测量水中的电流来确定的。
水体中的电导率与其中溶解的电解质的数量和类型有关。
电导率可以反映出水体中的总溶解固体含量，包括有机物和无机盐。
高电导率可能意味着水体受到污染或存在其他环境问题。
总硬度指标是测量水体中钙和镁等碱土金属离子的含量。
硬度主要来自于岩石和土壤中的矿物质。
水中的硬度可以通过测量钙和镁的含量来确定。
硬度的水质限制因地区而异，但一般来说，硬度低于100ppm被认为是较好的水质。
氨氮是指水体中存在的氨和氨盐的总量。
氨氮通常来自于废水和肥料的污染。
高的氨氮含量可能是由于废水排放、过度施肥或其他人类活动引起的。
氨氮的存在对水体的生物多样性和水质有一定的影响。
废水悬浮固体和浊度的测定
废⽔悬浮固体和浊度的测定内河道检测治理项⽬⽬录⼀、项⽬简介⼆、物理性质的检验1、⽔温2、颜⾊3、ph4、电导率5、酸度6、臭7、总残渣8、浊度9、透明度三、⽔样的预处理1、测定氯化物2、测定硫酸根3、测定硝酸盐4、测定亚硝酸盐5、测定铵盐6、测定钾、钠、钙、镁、铁、铜、铅、锌、锰、镉等四、废⽔悬浮固体测定五、⽔中总磷的测定(钼锑抗分光光度法)六、⽔样CODcr的测定七、⽔中溶解氧（DO）的测定⼋、BOD5的测定项⽬简介此次项⽬是根据河道现状来制定的处理项⽬。
⾸先对选取的河道进⾏项⽬估定，然后根据河道的地理特征，选取断⾯，进⾏采样。
之后对所采取的样品进⾏处理和分析监测。
最后根据检测到的结果，做出处理⽅案。
物理性质的检验⼀、⽔温⽔温是重要的⽔质物理指标，⽔中的溶解氧⽓体（溶解氧，⼆氧化碳）的溶解度，微⽣物的活动，甚⾄盐度、PH值等，都受⽔温影响。
⼀般来说⽔温主要受⽓温和来源等因素影响。
⽔温是现场观测项⽬，随意在取样当天采⽤温度计法测量。
将⽔温计沉⼊⼀定深度的⽔中，放置5分钟后，迅速提出⽔⾯并读取温度值，⼀般测两次取平均值。
⼆、颜⾊⽔的颜⾊可分为真⾊，表⾊两种，真⾊是指去除悬浮物后⽔的颜⾊，没有去除悬浮物的⽔所具有的颜⾊称为表⾊，⽔的⾊度⼀般是指真⾊⽽⾔。
⽤稀释倍数法表⽰⽔的⾊度：将有⾊⽔样⽤⽆⾊⽔稀释，直⾄⽆⾊时，记录此时的稀释倍数，以此表⽰该⽔样的⾊度，并同时辅以⽤⽂字描述颜⾊性质，例如深兰⾊，棕黄⾊等。
测定：（1）取100~150ml⽔样置烧杯中，以⽩⾊瓷板为背景，观察描述其颜⾊种类。
（2）取⽔样5ml⾄于25ml⽐⾊管中，⽤蒸馏⽔稀释⾄25ml，管底部衬⼀⽩⾊瓷板，由上⽽下观察稀释后颜⾊，并与蒸馏⽔相⽐较。
直⾄刚好看不出颜⾊，记录此时的稀释倍数。
三、phpHS-2C型pH计是⽤玻璃电极法取样测量⽔溶液的酸度（即pH 值）的⼀种测量仪器，仪器除测量酸碱度外也可测量电极电位。
⽔溶液酸碱度的测量⼀般⽤玻璃电极作为测量电极、⽢汞电极或Ag-Agcl 电极作为参⽐电极，当氢离⼦活度发⽣变化时，玻璃电极和参⽐电极之间的电动势也随着引起变化。
水质分析综合实验
综合实验水质评价综合实验I.前言水是生物生长和生活所必需的资源，人类生活离不开水。
在工业生产中，也需要用到大量的水，主要用作溶剂、洗涤剂、冷却剂、辅助材料等。
水的质量的好坏，对于人们的生活以及工业生产等都有直接的影响，必须经过分析检验。
通常对于水质评价的指标主要有：悬浮物、pH值、电导率、硬度、COD、Fe、Cl-、PO43-等。
II.实验原理1.水的电导率及pH值的测定电导率与水样中溶解的盐份成正比，电导率的大小可以用来判断水的纯度。
选用标准pH值缓冲溶液进行两点校正，然后测定，可直接测量水的pH值。
2. 水的总硬度及钙含量的测定水的硬度是指水中含钙盐和镁盐的量。
硬度的表示方法是钙镁离子的总量折合成钙离子的量常用CaCO3(mg/L)或CaCO3(m mol/L)表示。
测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。
3.水样化学耗氧量(COD)的测定COD常用KMnO4指数表示，是指在一定条件下，以KMnO4为氧化剂，处理水样时所消耗的氧量，以氧的mg/L来表示。
水中部分有机物及还原性无机物均可消耗KMnO4。
因此，KMnO4指数常作为水体受有机物污染程度的综合指标III.实验用品仪器：电导率仪、pHS-3b pH计、722型光栅分光光度计、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒等。
药品及材料：电导率校正液100μS/cm 缓冲液、Na2HPO4（A.R）、KH2PO4（A.R）、H2SO4（3mol/L）、EDTA（0.01mol/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）、三乙醇胺（1：2）、NaOH(c.p)、NaF(c.p)、铬黑T指示剂、钙指示剂、KMnO4(0.01mol/L)、Na2C2O4(固体)。
IV.实验步骤1. 水的电导率的测量用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。
将电极插入装有100μS/cm的电导率标准液的烧杯中，校正电导池常数。
返回测量模式。
水质的测量实验报告
水质的测量实验报告引言水是人类生存和发展的重要物质之一，水质的好坏直接影响着人类的健康和生活环境。
因此，了解水质的相关指标，并进行实验测量，对于保障饮用水安全和环境保护具有重要意义。
本实验旨在测量水质的几个重要指标，包括pH值、溶解氧、浑浊度和电导率，并通过实验数据分析水质的优劣。
实验设备和方法设备- pH计- 溶解氧测量仪- 浊度计- 电导率计- 试管- 水样收集瓶方法1. 收集不同来源的水样，如自来水、河水、井水等。
2. 使用pH计测量水样的pH值，按照仪器操作手册进行标定和测量。
3. 使用溶解氧测量仪测量水样的溶解氧，按照仪器操作手册进行标定和测量。
4. 使用浊度计测量水样的浑浊度，按照仪器操作手册进行标定和测量。
5. 使用电导率计测量水样的电导率，按照仪器操作手册进行标定和测量。
实验结果及讨论pH值根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的pH值如下表所示：水样来源pH值-自来水7.2河水 6.8井水8.5从实验数据可以看出，自来水的pH值近似为中性，而河水稍微酸性，井水则呈现碱性。
这是由于不同水源的成分和地质条件不同导致的。
溶解氧根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的溶解氧浓度如下表所示：水样来源溶解氧浓度（mg/L）自来水7.6河水 6.2井水8.0从实验数据可以看出，不同来源的水样的溶解氧浓度存在差异，但都在正常范围内。
溶解氧是水体中氧气的溶解程度，对水体生态环境和水生生物生存具有重要影响。
浑浊度根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的浑浊度如下表所示：水样来源浑浊度（NTU）自来水 4.5河水12.8井水 3.2从实验数据可以看出，自来水的浑浊度较低，河水的浑浊度较高，而井水的浑浊度处于中等水平。
浑浊度是衡量水体中悬浮物质含量的指标，高浑浊度会降低水质。
电导率根据实验测量得到的结果，不同来源的水样的电导率如下表所示：水样来源电导率（μS/cm）自来水125河水180井水130从实验数据可以看出，不同来源的水样的电导率存在差异，但均在正常范围内。
2-1水样pH电导率和浊度的测定
实验题目（模块二）:2-1水样pH、电导率和浊度的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：实验概述【实验目的】1．了解pH、电导率和浊度的定义2．掌握水样pH、电导率和浊度的测定方法【实验原理】1．pH的测定原理pH值是溶液氢离子活度的负对数，pH值是最常用的水质指标之一，水样的pH值通常是用酸度计进行测定的，它是利用饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值，本实验采用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极使用。
2．电导率的测定原理电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势，然后测量极板间流过的电流，根据欧姆定律，电导率G 和电阻R的倒数由导体本身决定。
3．浊度的测定原理浊度是表现水中悬浮物对光线透过时发生的阻碍程度，水质含有泥土、有机质、无机矿物质、浮游生物都会使水呈现浊度，水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系【pH、电导率和浊度的测定】参照视频【实验内容】本小组以广西大学碧云湖东塘作为调查对象，按照模块二拟定的调查方案，按照布点要求实地采集水样，采样点分布如下图【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）现场测量数据记录实验步骤实验数据分析《中华人民共和国国家标准地面水环境质量标准》依据地面水水域使用目的和保护目标将其划分为五类：Ⅰ类主要适用于源头水、国家自然保护区。
Ⅱ类主要适用于集中式生活饮用水水源地一级保护区、珍贵鱼类保护区、鱼虾产卵场等。
Ⅲ类主要适用于集中式生活饮用水水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区。
Ⅳ类主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区。
Ⅴ类主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。
同一水域兼有多类功能的依据上述标准，广西大学碧云湖东塘属于普通景观用水，根据测量数据，进行分析：水温：地表水水温温度变化一般在0~30℃，湖塘水温在27℃左右，温差小于1℃，属于正常范围。
水质pH及电导率的测定
②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯，然后取 近80ml的河水。 ③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约 4cm深。 ④轻轻搅动，直到显示读数稳定。 ⑤在记录纸上记下该pH值。 按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值
实地采集水样pH值测定记录表
次 1 2 3
数
pH
平均值
四、 注意事项 （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶 液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH 测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡 电极。 （3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应 在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内 进行测定。
2．答：①蒸馏法制纯水的优点：水质电阻率较低，能 除去水中非挥发性的杂质。 ②离子交换法制得的纯水优点：产量高，成本低， 除去离子的能力强，电导率很低，制得的水纯度比 蒸馏水高。 ③高纯水制备的工艺流程如下： 源水→过滤→活性炭过滤器（或有机大孔树脂吸附 器）→反渗透器（或电渗析器）→阳离子交换柱→ 阴离子交换柱→混和离子交换柱→有机物吸附柱→ 紫外灯杀菌器→精密过滤器→高纯水使用点。
电导分析法具有极高的灵敏度但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性度但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性溶液的电导是存在于溶液中所有各种离子单独电导溶液的电导是存在于溶液中所有各种离子单独电导的总和只能测量离子的总量而不能鉴别和测定的总和只能测量离子的总量而不能鉴别和测定某离子及其含量因此其选择性很差
G= 1/R （ 1 —1 ） 而导体的电阻与其长度（L）和截面积（A）的 关系可用下式表示： R= ρL/A （ 1 —2 ） 式中ρ称为电阻率，单位为Ω·㎝。电阻率的倒 数（1/ρ）称为电导率（K），由此，电导与电导 率关系可表示为： G=KA/L=κ/θ （ 1 —3 ） 式中θ称为电导池常数，是电极间距离（L）与 其面积（A）之比。一支电导电极池的常数为确 定值。
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实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。
四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。
（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
这里溶剂为水。
五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。
2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。
b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。
3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。
注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
2、应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘汞电极。
3、测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6h之内进行测定。
4、测定pH时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发，在测水样之前，不应提前打开水样瓶。
5、玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。
如果系附着无机盐结垢，可用温稀盐酸溶解，对钙镁等难溶性结垢，可用EDTA二钠溶液溶解；沾有油污时，可用丙酮清洗。
电极按上述方法处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。
注意忌用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。
六、思考题1、正常水的pH是多少？2、引起水体超出正常pH的因素有那些？七、实验报告实验报告应包括下列内容：a. 取样日期、时间和地点；b. 样品的保存方法；c. 测定样品的日期和时间；d. 测定时样品的温度；e. 测定的结果（pH值应取最近于0.1pH单位，如有特殊要求，可根据需要及仪器的精确度确定结果的有效数字位数）；f. 其他需说明的情况。
实验二废水悬浮固体的测定实验学时：3学时实验类型：验证实验实验要求：必修一、实验目的通过本实验的学习，使学生掌握废水悬浮固体测定的基本原理和方法，训练学生运用重量法测定废水悬浮固体的技能，为今后水环境评价奠定一定的基础。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组两位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。
测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。
四、实验条件试验仪器包括：1．烘箱、分析天平、干燥器。
2．孔径为0.45μm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。
3．玻璃漏斗、内径为30—50mm称量瓶。
五、实验步骤1．将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103—105℃烘干2h，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。
2．去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样（使悬浮物大于2.5m g），通过上面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3—5次。
如样品中含油脂，用10mL石油醚分两次淋洗残渣。
3．小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103—105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h，冷却后盖好盖称重，直至恒重为止。
计算公式：悬浮固体（mg/L）=((A-B) ×1000×10/V式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）；B——滤膜及称量瓶重（g）；V——水样体积（ml）。
注意事项：1．树叶、木棒、水草等杂质应先从水中除去。
2．废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。
3．也可采用石棉坩埚进行过滤。
六、思考题1、什么叫废水悬浮固体？2、测定废水悬浮固体的意义？七、实验报告实验报告要求：认真预习实验内容、测定原理和方法。
实验报告中的内容包括：1）实验原理和方法；2）详细记录实验记录，包括恒重的称量瓶、恒重的滤膜；3）结果计算；4）结论。
实验三水浊度的测定（分光光度法）实验学时：3学时实验类型：验证实验实验要求：必修一、实验目的二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组两位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理在适当温度下，硫酸肼与六次甲基四胺聚合，形成白色高分子聚合物。
以此作参比浊度标准液，在一定条件下与水样浊度相比较。
四、实验条件试验仪器包括：(1)50ml比色管(2)分光光度计(3)无浊度水：将蒸馏水通过O.2μm滤膜过滤，收集于用滤过水淋洗两次的烧瓶中。
(4)浊度贮备液硫酸肼溶液：称取1.000g硫酸肼[(NH2)2SO4．H2SO4)，溶于水中，定容至100m1。
六次甲基四胺溶液：称取10.0Og六次甲基四胺((CH2)6N4)，溶于水中，定容至lOOml。
甲悸聚合物标准液：吸取5.OOml硫酸肼溶液与5.OOm1六次甲基四胺溶液子100ml容量瓶中，混匀。
于25±3℃温度下反应24h，用水稀释至标线，混匀。
此贮备液的浊度为400度。
可保存一个月。
五、实验步骤1．标准曲线的绘制吸取浊度标准溶液0，O.50、1.25、2.60、5.00,1O.00，12.50m l，置于50ml比色管中，加水至标线。
摇匀后即得浊度为0、4、1 0、20，40、80、l00的标准系列。
于680nm波长，用3 cm比色皿，测定吸光度，绘制校准曲线。
2．水样的测定吸取50.0ml摇匀水样(如浊度超过100度，可酌情少取，用水稀释到50.Oml)，于50ml比色管中，按校淮曲线步骤测定吸光度。
由校准曲线上查得水样浊度。
计算公式：式中，A——稀释过水样的浊度；C——原水样体积(m1)。
注意事项：水样应无碎屑及易沉的颗粒。
器皿不清洁及水中溶解的空气泡会影响测定结果。
如在680nm波长下测定，天然水中存存的淡黄色、淡绿色无干扰。
六、思考题1、什么叫水的浊度？2、测定水的浊度意义？七、实验报告实验报告要求：认真预习实验内容、测定原理和方法。
实验报告中的内容包括：1）实验原理和方法；2）详细记录实验记录，包括恒重的称量瓶、恒重的滤膜；3）结果计算；4）结论。
实验七水电导率的测定实验学时：3学时实验类型：验证实验实验要求：必修一、实验目的（1）了解水电导率的含义。
（2）掌握水电导率测定的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组四位学生，便于学生互相讨论和监督。
方法介绍：电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。
纯水电导率很小，当水中含无机酸、碱或盐时，使电导率增加。
电导率常用于间接推测水中离子成分的总浓度。
水溶液的电导率取决于离子的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。
电导率的标准单位是S／m(即，西门子／米)，此单位与Ω／m相当。
一般实际使用单位为mS／m，此单位与1 OμΩ／cm相当(μS／cm=微西门子／厘米)。
单位间的互换为：1mS/m=0.OlmS／cm=lOμΩ／cm=10μS／cm新蒸馏水电导率为0.05—0.2mS／m，存放一段时间后，由于空气中的=氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至0.2一O.4mS／m；饮用水电导率在5一150mS／m之间；海水电导率大约为3000mS／m；清洁河水电导率约为10mS／m。
电导率随温度变化而变化，温度每升高l℃，电导率增加约2％，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。
三、实验原理由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。
根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L(cm)成正比，与电极的截面积A(cm2)成反比。
即：由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数(以Q表示)。
比例常数ρ叫作电阻率。
其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S表示电导度，反映导电能力的强弱。
所以，K=QS或K=Q／R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
样品保存：水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后24h之内进行分析，样品应贮存予聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，测定前应预热至25℃。
不得加保存剂。
干扰及消除：样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。
可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。
若有干扰，应过滤或萃取除去之。
四、仪器与试剂（一）仪器(1)电导率仪：误差不超过l％。
(2)温度计：能读至0.1℃。
(3)恒温水浴锅：25±0.2℃。
（二）试剂(1)纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于0.1 mS／m。
(2)O.0100mol／L标准氯化钾溶液：称取O.7456g于105℃干燥2h并冷却后的氯化钾，溶解子纯水中，于250℃定容至1000ml。
此溶液在25℃时电导率为141.3mS／m。
必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率(25℃)，见表五、分析步骤注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。
1．电导池常数测定(1)用0.01m01／L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。
(2)将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min。
‘(3)测定溶液电阻R kcl。
，更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在±2％范围内，取其平均值。
(4)用公式Q=KR Kcl计算。
对于0.01mo1／L氯化钾溶液，在25℃时K=141.3mS／m,则：2．样品测定用水冲洗数次电导池，再用水样冲洗后，装满水样，同1(3)步骤测定水样电阻R。
由已知电导池常数Q，得出水样电导率K。
同时记录测定温度。
计算公式式中，R KCl——0.01mol／L标准氯化钾溶液电阻(Q)；R——水样电阻(Q)；Q——电导池常数。
当测定时水样温度不是25℃时，应报出的25℃时电导率为：Ks=Kt／1+a(t - 25)式中，Ks——25℃时电导率(mS／m)；Kt——测定时t温度下电导率(mS／m))a——各离子电导率平均温度系数，取为0.022；t——测定时温度(℃)。