有机化学之绪论知识点(下)

有机化学之绪论知识点

1.有机反应类型

均裂反应

1.均裂反应：共价键断裂时，成键的一对电子平均分给两个成键的原子或基团，这种

断裂方式成为均裂。

2.均裂产生的具有未成对电子的原子或基团称为自由基。

3.共价键均裂产生自由基而引发的反应称为自由基反应。

异裂反应

1.共价键断裂时，成键一对电子完全由一个原子或基团独得成负离子，另一个原子或

基团则缺一个电子而成正离子，这种断裂方式为异裂。

2.由共价键异裂产生离子而进行的反应称为离子型反应。

3.自由基，碳正离子和碳负离子都是反应过程中暂时生成的，瞬间存在的活性中间体。

协同反应

在反应中没有明显分布的共价键的均裂和异裂，即没有自由基或带电荷的离子生成，反应是通过一个环状的过渡态，化学键的断裂和形成同时完成而得到产物。

2.有机化合物构造式的表示方法

分子式，电子式、结构式、结构简式、键线式

3.便于理解有机物分子的结构—分子模型

球棍模型、比例模型

4.异构现象

1.异构体一般分为构造异构体和构型异构体。

2.构造异构体指分子中原子的连接方式和顺序不同。

3.构型异构体指分子的构造相同而原子或基团在空间的排布方式不同。

5.有机化合物的分类

1.按碳链分类：开链化合物、碳环化合物、杂环化合物

2.按官能团分类：烯、炔、卤代烃、醇或酚、醚等。

6.质子理论

1.凡是能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱

2.一个酸给出质子后生成的物质，即为该酸的共轭碱，一个碱接受质子后形成的物质，

即为该碱的共轭酸。

3.酸越强，它的共轭碱的碱性就越弱。

4.优缺点：酸碱的质子理论扩大了酸碱的范围，应用十分方便。它的缺点是那些不交

换H+而具有酸性的物质不能包含在内。

7.电子理论

1.由路易斯提出

2.能够接受电子对的物质为酸，能够给出电子对的物质为碱。

3.酸碱电子理论中的酸碱反应实际上是形成配位键的过程。

8.分子间力

1.即分子间存在的引力，一般称为范德华力

2.范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。

3.氢键是一种特殊的永久偶极间作用力。

9.沸点

1.当分子间存在氢键时，沸点增高；当分子内存在氢键时，沸点降低。

2.相对分子质量越大，沸点越高。

3.分子极性越大，沸点越高。

4.支链越多，沸点月越低。

10.熔点

1.分子的对称性越大，熔点越高。

2.相对分子质量越大，熔点越高。

11.溶解度

1.根据相似相溶原理来判断。

2.亲水基团：-OH,-COOH,-SO3H,-NH2,酮基。

3.疏水基团：烃基，卤原子。