九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_0
用分类的方法理解物质教学目标：1、通过尝试从组成和结构的角度对物质分类，进一步理解纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐、元素、分子、原子、离子等基本概念的内涵及它们之间的关系，提升分析、归纳水平，进一步培养宏观、微观、符号相结合理解物质思维习惯2、通过尝试从性质的角度对物质实行分类，进一步理解物理性质和化学性质的涵义并会判断。
3、通过对改造物质的方法分类，进一步理解物理变化和化学变化的本质区别并学会判断。
4、让学生物质的组成和结构决定性质，性质决定用途的观点。
5、让学生明白分类的角度不同、标准不同，对物质的分类结果就不同。
重难点：目标1、2、3教法：情境探索、练讲结合、归纳总结。
教具：投影仪、投影片。
教学评价：1、通过典型练习题和师生的归纳总结学生掌握三种不同分类角度对物质的分类。
2、通过学生之间的讨论交流及教师总结学生掌握一些概念的基本内涵。
3、通过对整节课的学习让学生明白组成和结构、性质、用途之间关系；让学生明白分类角度和标准不同，分类结果不同。
导入复习：化学研究的对象是什么？如果所有的物质一种种的研究是研究不完的，图书馆、超市等物品都是分类摆放的。
化学上常用分类的方法理解物质授课过程：《板书课题》分类的方法理解物质《问题》当我们研究物质具有哪些性质时，往往先根据什么对物质实行分类？《板书》一、组成和结构《尝试练习一》1、在上表空白处填上相对应的内容。
2、从物质组成的角度对上述物质实行分类。
3、从物质构成的角度，对上述物质实行分类。
4、根据所学知识，归纳整理“物质、元素、分子、原子、离子”这五个概念之间的关系《自我评价》判断下列说法是否准确？并解释原因。
1、冰水混合物是混合物。
2、氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物。
3、有同种分子构成的物质一定是纯净物。
4、单质一定是由原子直接构成。
5、不同种元素组成的物质一定是化合物。
6、酸和碱都含有氢元素。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习课件(共27张PPT)
【解析】（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方
点燃
程式为： CH4+2O2===CO2+2H2O ，可燃冰作为能 源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量 比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；
（2）①从海水中获取淡水。目前能规模化和产业化 淡化海水的方法主要是膜法和热法；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐 度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；
第三单元 海水中的化学 复习课件
知识网络
海洋化学资源
金属镁的制取 海底矿物 海水淡化
海水中的化学 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程
粗盐提纯
海水“制碱” 氨碱法制纯碱
纯碱的性质
知识回顾
知识点1：海洋化学资源 1.金属镁的制取 （1）流程：将__石__灰__乳___加入海水或卤水中，沉淀出 __氢__氧__化__镁____，再加__盐__酸___生成氯化镁，__电__解___熔 融状态的氯化镁得到___镁___。 （2）化学反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（2）在含有氯化镁的苦卤中加入氢氧化钙能得到氢氧化镁 沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁生成 镁和氯气，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl， MgCl2=通=电=Mg+Cl2↑。
【变式题】我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常 规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要 成分是CH4）被科学家誉为“点未燃 来能源”，CH4燃烧 的化学方程式是___C_H_4_+_2_O__2=_=__=_C_O_2_+_2_H__2O___。可燃冰 作为能源与煤、石油相比的优点是 ___热__值__大__，__污__染__小_____。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.1 海洋化学资知识梳理海水中的物质1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。
若要蒸发1000g海水，得到盐35g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物）2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl2,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 实验探究：海水淡化1.海水淡化有哪两种方法？其原理分别是？__热法（蒸馏法）和膜法（反渗透法），热法是利用沸点差，膜法是利用浓度差___2.用热法（蒸馏法用海水制得淡水）（1）方法思考：如何除去海水中的盐，得到淡水？（2）演示实验（结合课本P63实验探究3-1）（3）反思交流：①蒸馏法淡化海水我们依据的原理是蒸馏法海水淡化，使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝，从而得到淡水②如何检验得到的冷凝水为淡水？取少量的冷凝水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则得到的冷凝水为淡水③如何改进装置可以让冷凝效果更好？在两试管中间加一个通冷凝水的装置海水制镁1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型）（1）__MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ (复分解反应)(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (复分解反应)(3) MgCl2通电Mg+Cl2↑ (分解反应)4.归纳总结：①为什么要将海水的氯化镁先转化到氢氧化镁中？__提纯和富集__②回顾海水制镁的过程我们都应用了那些分离提纯物质的方法？__过滤__③物质的分离提纯有两种思路：一种是将有用物质从混合物中分离出来，一种是将杂质从混合物中分离出去。
你认为从海水中富集镁和蒸馏法淡化海水利用了哪种海底矿物的种类阅读课文P61- P62页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：鲁教版（五四制）九年级化学不使用含磷洗衣粉，从自身做起，多宣传关于海洋环保基础训练一、单选题1．开采海洋石油资时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_3
课题：物质的转化与推断【复习目标】1.学会根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题。
2.注重引导学生获取信息，实行分析和推断，引导学生学会思考。
3. 通过度析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。
【复习重难点】学会使用物质特征解决问题。
一.物质推断题的解题基本思路------关键找“突破口”1、以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色、、、、暗紫色红色、、（2）溶液颜色：蓝色溶液：溶液浅绿色溶液：溶液黄色溶液：溶液（3）沉淀颜色：蓝色沉淀：红褐色沉淀：白色沉淀：、、、、不溶于酸的沉淀有、2、以特征反应现象为突破口①与酸反应能产生气体的物质有和②使带火星木条复燃的气体是，使澄清石灰水变浑浊的气体是③遇水后由白变蓝的是④能使黑色CuO变红的气体为或，固体为，其中和都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
环节二：合作探究、分析归纳3、一些常见化学之最（作为已知条件出现）地壳（人体）中含量最多的非金属元素是地壳中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是天然最硬的物质是常用的食品干燥剂是常用的食品脱氧剂是4、一些常见物质相对分子质量（写出相对分子量对应物质的化学式）——18 ——44 ——16（有机物）——100 ——40(常用的碱)环节三：交流展示、点拨助学二.物质推断题类型：（一）文字叙述型推断题1.有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________________，一定不含有______。
[反馈练习] 2、某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
鲁教版九年级上册化学第三单元+《海水中的化学》复习课件(共63张PPT)
3.溶解度 (1)固体溶解度的四个要素。 ①条件：一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④单位为克。
(2)影响因素。 ①溶质、溶剂本身的性质 ②温度。
4.温度对固体溶解度的影响
根据溶解度曲线可分为“三种类型”： (1)“陡升型”——大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著 增大，如KNO3； (2)“缓升型”——少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大， 如NaCl； (3)“缓降型”——极少数物质的溶解度随温度的升高而减小， 如Ca(OH)2。
A.CH4·(H2O)n是氧化物
B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
【解析】选B。CH4·(H2O)n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含 碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比
较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH4)燃烧，不能为“水
氯化钡再加入碳酸钠。由此分析， D选项中Na2CO3在BaCl2之前， 不正确。
5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说 法中正确的是( )
的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，
氯化钠溶液则可以循环利用。 (3)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶
析出氯化铵固体？
_________________________________________________。
【解析】(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量Na2CO3可与稀盐 酸反应而除去。 (2)从图中得知：NH4Cl＋X→CaCl2＋NH3↑＋H2O，X应是Ca(OH)2；
涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。 工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要 原料生产纯碱。其流程如下：
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_1
《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同水平。
情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，协助学生养成严谨务实的生活态度。
【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。
难点：酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。
【课时安排】1课时【教学过程】【知识回顾】一、常见的酸1. 盐酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）2. 硫酸物理性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）化学性质（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）用途（教师边提问学生边回答同时多媒体展示）3. 酸的通性a.能使酸碱指示剂变色b.能与常见的金属反应c.能与金属氧化物反应d.能与碱反应e.能与盐反应【知识迁移】1. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性2. 食醋是日常生活中的常见物质，利用它能完成的实验探究是：①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子A. ①②B. ③④C. ①②④D. ②③④3. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有：（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子4. 将一小块生铁放入烧杯中，加入过量稀硫酸中使其充分反应，待反应停止后，烧杯中有5. 少量物质固体物质存有，该固体物质是_______;溶液中肯定含有的溶质是________两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_1
中考复习专题——物质的除杂复习目标：1.明确物质除杂的原则以及基本方法。
2. 会根据物质性质的不同实行简单的除杂。
3.学会用化学语言描述实验操作过程。
一、物质除杂净化的原则：问：除去熟石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）1．不能把物质中的主要成分除掉。
问：除去Al2(SO4)3溶液中CuSO4加过量锌（为什么错？）2．不能带入新的杂质。
3．操作方法简便易行。
4. 除杂后恢复原物质的状态。
二、物质除杂净化的方法：1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。
问题：如何除去固体氯化钙中少量碳酸钙杂质？步骤：先将混合物加水溶解，因为氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。
问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，绝大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以绝大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。
注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。
思考：如何除去固体氯化钠中少量的氯化氢杂质？2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
问题：如何除去固体氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量氯化钙（氯化钡）溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。
（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。
问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还能够用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。
（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
化学九年级上册考点归纳汇总3.1海洋化学资源-揭秘海水中的物质-鲁教版(五四学制)
初中化学海洋化学资源-揭秘海水中的物质一、考点突破知识点考纲要求题型说明海水中的物质海水制镁1. 知道海水中含有的常见的化学物质；2. 理解海水制镁的流程。
选择题填空题海洋资源是现在我们国家比较重视的资源，是中考出题的热点，在中考中占3－10分。
二、重难点提示重点：海水中含有的物质；海水制镁的流程。
难点：海水制镁的流程。
考点精讲：知识点一：海水中的化学资源海水中水约占总质量的96.5%；可溶性盐约占3.5%，含量最多的盐是氯化钠。
其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。
（如图）【规律总结】海水中最多的物质是水，最多的金属离子是Na +，最多的非金属离子是Cl -，最多的盐是NaCl 。
知识点二：利用海水提取镁1. 主要流程：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。
流程图如下：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电−→−−−→−−−→−−2. 转化过程中发生的化学反应主要有： Ca （OH ）2+MgCl 2===CaCl 2+Mg （OH ）2↓ Mg （OH ）2+2HCl ===MgCl 2+2H 2O MgCl 2通电Mg+Cl 2↑3. 涉及到的主要基本操作有：过滤、蒸发、通电。
4. 金属镁的主要用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
提分宝典：【高频疑点】 海水制镁流程剖析1. 沉淀出氢氧化镁，是向海水中加入石灰乳，为什么不是氢氧化钠等其他碱类？原因：1：氢氧化钠的价格比较贵，使用不划算；原因2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，使海水中氯化钠的含量增高，达到饱和以后会析出，会和氢氧化镁一块被过滤出来，导致沉淀出的氢氧化镁不纯。
2. 从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，分析这样做的目的是什么？目的：海水中的氯化镁含量低，通过加入石灰乳沉淀出氢氧化镁，过滤，再加入稀盐酸这样得到的氯化镁更纯净，含量更高。
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 整理与复习》_7
九年级化学自主学习导学案课题： 酸、碱、盐推断题专题复习自研课(时段：晚自习 时间：10分钟) 1.完成下列反应关系。
2.辨颜色。
①溶液颜色：铜盐溶液（Cu 2+） 三价铁盐溶液（Fe 3+） 二价亚铁盐溶液（Fe 2+） ②沉淀颜色： AgCl 、CaCO 3 、BaSO 4、BaCO 3 Cu(OH)2 . Fe(OH)3 3.复分解反应发生的条件.①反应物：②生成物：判断复分解反应能否发生的方法：看反应物种类→看反应物条件→看生成物条件4.置换反应： 和 反应生成新的 和 。
.① 判断2CuO+C ②当 金属+酸 发生置换反应时必须满足的条件： 。
③当 金属+盐 发生置换反应时必须满足的条件： 、 。
5、两个“表”①金属活动顺序表.②酸碱盐溶解性表五种可溶碱， ；硝酸盐 ；盐酸盐不溶 ；硫酸盐不溶 ；碳酸盐只溶 ； 盐全可溶。
一．学习目标：1.通过复习，进一步巩固酸、碱、盐的基础知识，增强知识网络的建构，提升灵活使用知识的水平。
2.掌握酸、碱、盐推断题的基本解题思路。
3.通过解题训练，养成良好的审题习惯，促动逻辑思维的发展。
二．定向导学·互动展示·当堂反馈三．自我测试1.今有失去标签的稀盐酸、 Na 2CO 3、 NaCl 和Ca(NO 3)2四种无色溶液。
编号为A 、B 、C 、D 。
（1）写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A C D CuSO 4、KNO 3、 Ca(OH)2中为图①、②处选出合适的物质并填空： 、 。
加反应的一个化学方程稀盐酸不提供任何试剂，将它们两两混合产生的现象如下表所示（“↑”表示放出 气体， “↓”表示生成沉淀， “——”表示无现象）：①请写出对应物质的化学式：A B C D②写出题中涉及的两个化学反应方程式。
2.下图中每条连线表示两端的物质能够发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为CO 2、NaOH 、Na 2CO 3、 HCl 中的一种。
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九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
一、单元概述
本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾
1、海水组成及特点
海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质
海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化
海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用
海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升
1、海洋化学资源开发的新进展
随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护
随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用
1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结
本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。