四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
成都七中高一入学考试化学试题及答案
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷1—2页，第Ⅱ卷3—6页。
请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂写在机读答题卡上,第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上,答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
2．本试卷满分150分,其中化学70分,物理80分。
答题时间为120分钟。
3．本试卷中的g取10N/kg.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5第I卷（选择题共80分)一、选择题(本题包括20小题，每小题4分,共80分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．生产和生活中的下列现象，其中属于化学变化的是A．煤的燃烧B．铁铸成锅C．分离液态空气制取氧气D．蜡烛受热熔化2．下列家庭常用物质，其中属于纯净物的是A．牛奶B．蒸馏水C．生铁D．葡萄酒3．下列物质中能除去铁锈痕迹的是A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒4．食品包装袋内常充某种气体以延长食品的保质期，充入的气体最好是A．O2B．N2C．CO2D．SO25．下列混合物能直接用过滤方法分离的是A．食盐和水B．酒精和水C．泥沙和水D．煤油和水6．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A．都能在氧气中燃烧B．都是银白色的金属C．都能与稀硫酸反应D．都能与冷水反应7．下列各组物质的溶液能够大量共存的是A．NaOH、H2SO4、BaCl2B．Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、KNO38．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加过量的铁粉,充分反应后过滤，滤纸上的物质是A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu 9．下列说法不正确的是A．原子不但可以结合成分子,还能直接构成物质B．原子失去电子变成阴离子C．原子由原子核和核外电子构成D．阳离子得到电子可变成原子10．3.2g某物质在O2中完全燃烧生成4。
4gCO2和3。
6gH2O，则消耗O2的质量是A．2.6g B．3。
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题(含解析)
四川省成都市第七中学高一化学上学期入学考试试题（含解析）化学1.化学与生产、生活密切联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是A. 干冰用于舞台制作云海美景B. 小苏打用于做馒头时的发酵剂C. 还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂D. 生石灰用于某些食品袋内的干燥剂【答案】A【解析】A、干冰用于制造舞台云雾是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量；故A正确；B、小苏打能与酸反应生成二氧化碳，是其化学性质的体现，故B错误．C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂是利用铁的氧化性，属于化学性质，故C错误；D、生石灰很容易与水反应生成氢氧化钙，它做干燥剂就是利用了这一化学性质，故D错误；故选A。
2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。
下列说法正确的是A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C. X 是相对分子质量最小的氧化物D. 加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同【答案】C【解析】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室用双氧水和二氧化锰制取 O2，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误；故选C。
点睛：本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查。
本题的易错点为D，实验室用双氧水制取 O2 ，需要用二氧化锰作催化剂，发生装置属于固体+液体无需加热制取其他的装置。
3.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、根据二氧化碳溶于水，并且能和水反应产生碳酸，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，溶液变红，但不能得出结论：CO2能与石蕊反应，故A错误；B、氢氧化钠和稀硫酸反应不能产生气泡，而氢氧化钠变质的产物碳酸钠能够和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此观察到气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，故B正确；C、氯化钡能够和硫酸根离子或银离子结合产生沉淀，因此不能说明无色溶液中一定含有SO42-离子，故C错误；D、把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，不能比较两种金属的活动性顺序，因为选择的两种金属的形状不同，故D错误；故选B。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题+答案
2022-2023学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137一、选择题，本题共14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是()A．小苏打用作食品膨松剂B．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋2．下列物质的分类正确的是()进项碱性氧化物混合物电解质非电解质A Mn2O7冰水混合物NaOH CO2B Na2O盐酸NaClO NOC CaO液氯NaCl SO2D Fe2O3空气Ca(NO3)2溶液Cl23．含氯消毒剂能杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。
下列说法错误的是()A．工业制取84消毒液的化学方程式为Cl2+2N aOH=N aCl+N aClO+H2OB．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水D．漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解4．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，下列相关说法错误的是()A．Cl2在反应中失去电子B．SO2是还原剂C．由该反应可知还原性：SO2>HCl D．向反应后的溶液中加入N aH CO3固体，有气体生成5．下列有关胶体的说法错误的是()A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体B．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用C．Na+、Mg2+、Cl―、NO3-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D．向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色6．某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。
四川省成都七中2021高一上学期1月阶段性测试化学试题
成都七中2020—2021学年度（上期）1月阶段性测试2023届高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5Fe—56 Ba—137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意)1．下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类,排列正确的是A．冰干冰碳素钢B．氮气氧气铜绿C．液氯冰水漂粉精D．氯气铁红胆矾2．下列物质及对应的用途正确的有①晶体硅——光导纤维②氧化铝——制作耐火砖③水玻璃-—制备木材防火剂的原料④明矾--作净水剂⑤氧化铁—-红色油漆⑥碳化硅(俗称金刚砂)——变压器铁芯A．3项B．4项C．5项D．6项3．已知:2NH4Cl＋Ca(OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
对下列实验的分析或预测正确的是4．氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是A．海洋中不存在游离态的氮B．②中含氮物质转化属于氮的固定C．④中含氮物质转化属于氮的还原D．向海洋中排放含NO3—废水不会影响NH4＋的含量5．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D．SO2能使蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，18g水含有的电子数为10N AB．22.4L的SO3中含N A个硫原子C．标准状况下，11。
2 LCl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO 的微粒数之和为N AD．足量的Fe与1mol氯气充分反应,则转移电子数为3N A 7．下列反应，离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢:2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋20H-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．少量CO2通入硅酸钠溶液中CO2＋H2O＋SiO32-＝H2SiO3↓＋CO32—8．某化学小组在实验室完成如下实验。
成都七中高一上入学考试化学试题
成都七中高一入学考试化学试题考试时间：60 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5Ca─40 Fe─56 Zn─65一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于 ( )A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料2．下列各组物质中全部都属于纯净物的是 ( )A．稀有气体、高锰酸钾 B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水 D．净化后的空气、液态氧3．下列词语中，一定包含有化学变化的是 ( ) A．酒精挥发 B．木已成舟 C．花香四溢 D．火上浇油4．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( ) ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤5．量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL。
倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL。
这位同学取出液体的体积 ( )A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 ( ) A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．最近日本推出廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧发生：X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X的化学式是A．C3H6O2B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O8．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是 ( )①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④9．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98％的浓H2SO4可改写为9H2SO4·H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价)。
2022-2023学年四川省成都七中高三(上)入学化学试卷
2022-2023学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料A．球棍模型为的分子可发生加成反应B．芳香烃的组成通式不一定是C n H2n-6（n≥6）C．三氟化氮电子式：D．聚羟基乙酸结构简式为3．（3分）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，如图为其电催化固氮的机理示意图。
设 N A为阿伏加德夏常数的值。
关于该电催化过程叙述正确的是（）A．该反应是在强碱性条件下进行的B．1molN2反应最多消耗3N A个H+离子C．反应中间产物为不同的氮氢化合物D．每当产生17gNH3，转移电子数为6N A4．（3分）配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液的操作如图所示。
下列说法正确的是（）A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大D．将1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为2.0mol•L-1 5．（3分）短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：E＞GB．G的最高价氧化物中含有离子键C．AC2、BC2、GC2均是酸性氧化物D．简单离子半径大小：D＜CA．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OB．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O32-+2Cl2+3H2O═2HSO3-+4Cl-+4H+C．酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2OD．等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合：4Na2O2+4Fe2++6H2O═8Na++4Fe（OH）3+O2↑A．ClCH2-CH2OH在Ca（OH）2条件下可以生成环氧乙烷B．乙醇转变成乙醛的反应属于消去反应，乙醇与Na的反应属于取代反应C．烯烃就是分子中含有C=C键的不饱和烃，烯烃催化氧化和催化水化都可以转化成醛D．乙苯、C3H6Cl2均有4种同分异构体A．1项B．2项C．3项D．4项A．A B．B C．C D．DA．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应A．A B．B C．C D．D制备CO2气体验证HCl气体在水中溶解性制少量氨碘的CCl4液中分离I2并回收CCl4A．A B．B C．C D．DA．负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e-═CH3CHOHCHO+2H+B．一段时间后正极区溶液pH减小C．若有1mol2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小62gD．该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可知K a（HY）≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c（H+）=15．（3分）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。
2022年四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
2022年四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源D.水煤气、干馏煤气是一级能源参考答案：AC2. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为A. 11.2LB. 4.48LC. 5.6LD. 2.24L参考答案：C略1.6 g某物质含有6.02×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．160参考答案：B解析：1.6 g该物质的物质的量为＝0.1 mol，其摩尔质量为＝16 g·mol－1。
4. 下列说法正确的是( )A.分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B略5. 200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度=7.5mol/L．故选B．6. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中碳的质量分数为A．60.0% B．33.3% C．53.3% D．40.0%参考答案：D7. 下列物质中属于非电解质的是（）。
四川省成都市第七中学2022-2023学年高一上学期10月阶段性考试化学试题
3.关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是
A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B.丁达尔效应是胶体与溶液 本质区别
C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体
D.由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电
4.关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是
D.将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
2.下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
Na2O2
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
Na2O
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
MgO
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.Fe3+是还原产物B.MnO 是氧化剂
C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时，转移10个电子
18.某大型企业利用含 、 的废液净化含有 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A.步骤①中 是还原剂B.总反应为
C.步骤③中每生成1个S消耗1个 D.步骤①③都为氧化还原反应
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.单质Cu能实现上述物质间的转化
C.若钠元素可实现转化，则碱为
D.“Ca→CaO→ ”符合该转化规律
5.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题
四川省成都七中2021届高三化学上学期入学考试试题满分 100 分时间 100 分钟本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40第 I 卷 (选择题共 60 分)包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH 溶液CuA．A B．B C．C D．D2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2和 SO2组成的混合物中含有的原子数为 3 N AB．2.24 L 的 Cl2与一定量 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 N AC．常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 N AD．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1 N A4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol•L－1 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。
四川省成都七中实验学校2021 2021学年高一(上)期中化学试卷解
四川省成都七中实验学校2021 2021学年高一（上）期中化学试卷解四川省成都七中实验学校2021-2021学年高一（上）期中化学试卷解2022-2022学年四川省成都市第七中学实验学校化学试卷一、多项选择题（本题共有18个子题，每个子题得3分，共54分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义）1。
（3分）（2022？福清模拟）如果一种物质在分析后只含有一种元素，那么该物质（）a.它必须是单质，必须是纯物质，B.它必须是混合物，C.D.它可能是纯物质或混合物。
试验地点：单质和化合物；混合物和纯化物质。
主题：关于物质组成的主题；物质的分类和分析：混合物由两种或两种以上物质组成；纯物质由一种物质组成。
由同一元素组成的纯物质称为单质；由两种或两种以上元素组成的纯物质称为化合物。
溶液：只含有一种元素的物质可以是单质或混合物。
如果氧是仅由一种元素组成的纯物质，则氧属于单质；在氧和臭氧的混合物中，只有一种氧元素，但氧和臭氧的混合物是混合物，因此只有一种元素的物质可能是纯的或混合物，很容易忽略同素异形体，从而导致错误的选择。
2（3分）（中秋2022杭州期）在图中所示的一些物质或概念之间的隶属关系中，什么是不正确的是（？）XYZa碱化合物纯B电解质盐复合物C胶体分散体系混合体系D活性金属氧化物电解质复合物ABCDA。
B.c.d.测试点：酸、碱、盐和氧化物的概念及其相互关系；分散体系、胶体和溶液的概念和关系；电解质和非电解质。
主题：物质分类。
分析：从图中可以看出，概念的类别是Z包括y和y包括X。
然后利用物质的组成和性质分析物质的类别，然后根据概念的从属关系进行回答。
答：解决方案：A.碱属于化合物，化合物属于纯物质，所以A是正确的；[学科网络]b、电解质和化合物都属于化合物，但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故b错误；c、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故c正确；d、电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，电解质属于化合物，故d正确；故选b．点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．本题较简单，属于基础题．3．（3分）（2021秋?红塔区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）a．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀naoh溶液冲洗不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸b．酒精灯着火时可用水扑灭c．d．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：a．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；b．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；c．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；d．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．解答：解：a．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用用稀naoh溶液冲洗，naoh有腐蚀性，会损伤眼睛，故a错误；b．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故b正确；c．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故c错误；d．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故d错误．故选b．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．（3分）（2021秋?海伦市校级期中）两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是（）a．分子个数比为17：16b．原子个数比为17：16氢原子个数比为17：12c．d．氢原子质量比为17：12考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、根据n=计算判断；b、根据n=结合分子构成判断；c、根据n=分子中氢原子的数量进行计算和判断；d、根据分子式中氢元素的质量分数和气体的质量，计算并判断。
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X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
下列有关说法中，不合理的是A ．滤液 M 中肯定存在 Fe 2+B ．滤渣 N 的质量肯定小于加入铁粉的质量C ．滤渣 N 中肯定没有单质镁D ．滤液 M 中至少含有两种金属阳离子5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为，下列试验方案设计中，不合理的是A ．CaCO 3 (CaCl 2)：加水溶解—过滤—洗涤—干燥B ．N 2 (O 2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C ．NaCl 溶液(Na 2SO 4)：加入过量的 BaCl 2 溶液，过滤D ．KCl 溶液(K 2CO 3)：加入适量的稀盐酸6．下列各组物质能依据右图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是7．如图试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的的是①②③④A ．用①所示装置除去 CO 2 中含有的少量 HCl 气体B ．用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C ．用③所示装置制取少量 CO 2 气体D ．在试验室中，用④所示装置除去少量七中墨池水中的泥沙 8．向肯定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析不正确的是溶液中 HC l 质量(g )9．图 1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集 气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图 2、图 3 是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶 中燃烧的压强—时间关系图（该装置气密性良好，PA ．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对试验结果无影响B ．反应开头时集气瓶中压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的C ．P=0.79P 0，P ′=P 0 是由于红磷的着火点比木炭低 D ．由图 3 可推出空气中氧气的含量 10．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫 化氢气体混合，发生反应生成硫和水。
现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是 A ．1：5 B ．1：3C ．1：2D ．1：111．某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中一种或几种。
为了探究其成分，小明同学依据下 图所示流程进行了试验。
关于该试验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中肯定含有 Fe ； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质； ③若步骤Ⅱ中 有气泡产生，则原固体可能是纯洁物也可能是混合物； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中肯定无 CuO ； ⑤固 体乙呈红色，则原固体中肯定含有 Fe 和 CuO 。
以上说法中正确的个数是 A ．1 个B ．2 个C ．3 个D ．4 个12．往 100 g FeCl 3 和 CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉。
已知 FeCl 3 会先与铁粉发生反应：2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
下列说法不正确的是A ．D 点对应纵坐标为 6.4B ．B 点后溶液的颜色为蓝色C ．该 100 g 溶液中的 CuCl 2 质量分数为 13.5%D ．取 DE 两点间（不含 D ）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生第 II 卷（非选择题，共 52 分）本卷共 4 题，共 52 分。
13．（12 分）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。
请回答：（1）熟石灰中金属元素的原子结构示意图是。
（2）区分熟石灰溶液、氯化钠溶液、稀硫酸的操作及现象是。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是。
（4）某地区土壤呈酸性（含硫酸），可选用熟石灰来改良，则反应的化学方程式是。
（5）用熟石灰粉与草木灰按肯定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消退忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的物质，该反应的化学方程式是。
②“黑白粉”中可供应植物生长和抗倒伏的养分元素是 （（12 分）肯定条件下，CO 与 MgSO 4 反应会生成三种氧化物。
某爱好小组用如下装置探究该 反应。
已知：SO 2 与 CO 2 通入澄清石灰水现象相同；SO 2 能使 KMnO 4 溶液褪色。
b（1）仪器 b 的名称是；CaC 2O 4 中 C 的化合价是。
（2）连接好装置，开头试验前需要对上述装置进行的操作是。
（3）装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则该化学方程式是 。
（4）试验时（5）该装置的不足之处是。
15．（12 分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
随着人类社会的飞速进展，化石能 源大量消耗，人类已经面临较严峻的能源危机。
为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。
下图是煤化工产业链的一部分。
请回答：（1）任意列举两项新能源 。
（2）上述处理煤的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。
一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种 反应的化学方程式是：KAlSi 3O 8＋CO 2＋2H 2O ＝KHCO 3＋X ↓＋3SiO 2↓，则 X 的名称是。
（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的两步反应的化学方程式依次是。
（5）工业上主要接受氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空 气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产 实际状况。
当氨氧化率达到 100％，理论上 γ＝1.25，实际 生产要将 γ 值维护在 1.7~2.2 之间， 缘由是。
（16 分）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。
现以贝壳为原料制备CaO2 流程如下：（1）将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是。
（2）我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的进展做出了杰出的贡献。
其制备原料有气体X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。
①试验过程中应当先向精制饱和食盐水中通入，其缘由是。
②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式。
（3）反应 Y 不能在较高温度下进行的缘由是；已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，缘由是。
（4）现设计如下试验测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等（此时所得气体混合物的总质量为1成都七中高2021 届高一上期入学测试题化学参考答案1~5 ACBBC 6~10 DADBA 11~12 BB（12分）（1）Ca原子结构示意图略分别取少量样品溶液于试管中，向其中滴加几滴石蕊试液，变红的是稀硫酸，变蓝的是熟石灰溶液，无明显变化的是氯化钠溶液（2）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）①Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓②K（12分）（1）酒精喷灯（1 分）+3（1 分）（2）检查装置的气密性△（3）CaC2O4 CaCO3+CO↑高温（4）CO+MgSO4 CO2+MgO+SO2 除去未反应完的二氧化硫（5）没有尾气的处理；BC 间缺乏平安瓶15．（12 分）（1）太阳能、地热能、氢能、风能、生物质能、核能等等（2）化学（3）氢氧化铝（4）FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O（5）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另一方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达 95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本，所以而实际生产要将γ值维持在 1.7～2.2 之间（16分）（1）过滤（2）①氨气氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨气使得溶液呈碱性，可以吸取更多的二氧化碳，从而制得更多的产品②NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓（3）防止过氧化氢受热分解CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2OCaO 或Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶（4）28.8%。