液体配制
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。
氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。
硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=0.5%。
准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=0.1%，准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量36.46，D154=1.20(39.11%),1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。
实验室常用液体配制标准操作规程
常用液体配制标准操作规程（SOP）国家传染病诊断试剂与疫苗工程技术研究中心二〇〇八年九月修订目录一、细菌培养系统（责任人：郑子峥）二、DNA操作系统（责任人：罗文新、陈瑛炜）三、蛋白质操作系统（责任人：李少伟、顾颖、潘晖榕）四、细胞培养相关（责任人：程通、张涛）五、单克隆抗体制备系统（责任人：陈毅歆、）六、EIA系统（责任人：葛胜祥、熊君辉）一、细菌培养系统1、LB培养基:每1000mL加分析纯NaCl 10g ，蛋白胨10g，酵母粉5g，用ddH2O 配制，再用10M NaOH调pH至7.4(1000mL一般加450ul)，高压蒸汽灭菌15min冷却后使用。
2、固体培养基:LB培养基中加入琼脂至1.5％，高压蒸汽灭菌15min后使用。
3、10%(g/V) 氨苄青霉素钠（Ap）：注射用氨苄青霉素钠（粉末）50g溶于500ml无菌去离子水中，溶解后分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的氨苄青霉素粉末不是无菌包装的，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
4、2.5%(g/V)硫酸卡那霉素（Kan）注射用硫酸卡那霉素（液体）通常是2ml/支，内含0.5g卡那霉素。
取25支药剂（50ml），加入450ml无菌去离子水中，分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的卡那霉素是粉末状的非无菌包装，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
5、细菌培养：配制相应抗性培养基，每试管倒入3~4ml培养基（卡那霉素抗性培养采用标记试管），无菌牙签挑取单克隆至试管中，于37℃，220rpm 培养。
剩余培养基做好抗性和日期标记，置于4℃保存。
6、化学感受态制备：1）原理:：细菌处于容易吸收外源DNA的状态叫感受态，这时的菌细胞称为感受态细胞（Competent cell）。
实验室液体溶液配制方法及技巧
实验室液体溶液配制方法及技巧摘要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间关键词:液体溶液配制方法溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。
溶液是混合物。
物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。
因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。
一般溶液只是专指液体溶液。
液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
1 液体溶液配制过程(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏p将100 g二水合氯化钡溶于约800 mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1 L。
2.1.2 质量分数ωω=m1/m2ω为欲配制的质量分数；m1为欲配溶液溶质的质量；m2为欲配溶液质量;例:1%淀粉指示液。
称取1 g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100 mL。
2.1.3 物质的摩尔浓度C公式m=C×V×M/1000m为需称取的质量;C为欲配溶液浓度;V为欲配溶液体积;M为摩尔质量。
例:预配0.5 mol/L的碳酸钠溶液500 mL,该称取碳酸钠多少克？代入公式m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g2.2 液体试剂的配制2.2.1 物质的摩尔浓度CC1V1=C2V2C1为溶液摩尔浓度;C2为欲配溶液摩尔浓度;V1为溶液体积;V2为欲配溶液体积。
配制溶液的方法
配制溶液的方法溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。
配制溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
下面将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、溶液的配制原理。
在配制溶液之前，首先要了解溶液的配制原理。
通常情况下，我们需要根据实验要求精确地配制出一定浓度和体积的溶液。
配制溶液的基本原理是根据溶质的质量或摩尔数，按照一定的比例加入溶剂中，然后充分搅拌使其溶解均匀。
二、常见溶液的配制方法。
1. 固体溶液的配制。
对于固体溶液的配制，首先需要称取一定质量的固体溶质，然后加入一定体积的溶剂中，通过搅拌或加热使其充分溶解。
在配制过程中，需要注意固体溶质的溶解度和溶解温度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的溶液。
2. 液体溶液的配制。
液体溶液的配制相对简单，通常是直接按照一定比例混合不同体积的溶质和溶剂。
在配制过程中，需要注意不同液体溶质的密度和相容性，选择合适的容器进行混合，并充分搅拌使其均匀混合。
3. 气体溶液的配制。
气体溶液的配制通常需要通过气体通入溶剂或溶质溶解的方式进行。
在配制过程中，需要注意气体的通入速度和溶解度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的气体溶液。
三、配制溶液的注意事项。
1. 选择合适的容器，配制溶液时，需要选择干净、无污染的容器，避免对溶液造成污染。
2. 控制溶质的质量或摩尔数，在配制溶液时，需要准确称取溶质的质量或摩尔数，确保溶质的添加量准确。
3. 充分搅拌或加热，在溶质加入溶剂后，需要充分搅拌或加热使其充分溶解，确保溶液的均匀性。
4. 注意溶解度和溶解温度，在配制固体溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，选择合适的溶剂和配制条件。
5. 校正溶液的浓度和体积，配制完成后，需要对溶液的浓度和体积进行校正，确保符合实验要求。
以上就是配制溶液的方法，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
在实际操作中，需要根据实验要求选择合适的配制方法，并严格按照操作步骤进行操作，确保配制出符合实验要求的溶液。
实验室常用液体配制标准操作规程
v1.0 可编辑可修改常用液体配制标准操作规程（SOP）国家传染病诊断试剂与疫苗工程技术研究中心二〇〇八年九月修订目录一、细菌培养系统（责任人：郑子峥）二、DNA操作系统（责任人：罗文新、陈瑛炜）三、蛋白质操作系统（责任人：李少伟、顾颖、潘晖榕）四、细胞培养相关（责任人：程通、张涛）五、单克隆抗体制备系统（责任人：陈毅歆、）六、EIA系统（责任人：葛胜祥、熊君辉）一、细菌培养系统1、LB培养基:每1000mL加分析纯NaCl 10g ，蛋白胨 10g，酵母粉5g，用ddH2O 配制，再用10M NaOH调pH至(1000mL一般加450ul)，高压蒸汽灭菌15min冷却后使用。
2、固体培养基:LB培养基中加入琼脂至％，高压蒸汽灭菌15min后使用。
3、10%(g/V) 氨苄青霉素钠（Ap）：注射用氨苄青霉素钠（粉末）50g溶于500ml无菌去离子水中，溶解后分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的氨苄青霉素粉末不是无菌包装的，溶解后需用滤膜过滤除菌后再分装。
4、%(g/V)硫酸卡那霉素（Kan）注射用硫酸卡那霉素（液体）通常是2ml/支，内含卡那霉素。
取25支药剂（50ml），加入450ml无菌去离子水中，分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台内操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的卡那霉素是粉末状的非无菌包装，溶解后需用滤膜过滤除菌后再分装。
5、细菌培养：配制相应抗性培养基，每试管倒入3~4ml培养基（卡那霉素抗性培养采用标记试管），无菌牙签挑取单克隆至试管中，于37℃，220rpm 培养。
剩余培养基做好抗性和日期标记，置于4℃保存。
6、化学感受态制备：1）原理:：细菌处于容易吸收外源DNA的状态叫感受态，这时的菌细胞称为感受态细胞（Competent cell）。
配制溶液的实验步骤
1.计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
3. 溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应
靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
1.1.11.理论一般溶液的配制方法
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
营养液的配制方法和步骤
营养液的配制方法和步骤
1、首先要准备的原料为：大量元素、硝酸钾3克、硝酸钙5克、硫酸镁3克、磷酸铵2克、硫酸钾1克磷酸二氢钾1克。
微量元素：（应用化学试剂）乙二胺四乙酸二钠100毫克；硫酸亚铁75毫克硼酸30毫克；硫酸锰20毫克；硫酸贺镇锌5毫克；硫酸铜1毫克；铝酸铵2毫克、自来水：5000毫升（5公斤）、配液瓶、搅拌棒。
2、具体步骤：将大量元素和微量元素分别配成溶液，然后混合起来倒入配液瓶，匀谨祥速搅拌液体。
加入自来水，按照上面原料中的配比5000毫升的自来水加入配液瓶中搅拌是液体充分混合并等待其颜色淡化后停止。
将配好后的营养液一部分倒入需要使用的禅晌粗无土栽培容器中，剩余的封口保留好以备下次无土栽培植物换水时用。
3、注意事项：可将微量元素扩大100倍称重化成溶液，然后提取其中1％溶液，即所需之量。
实验室用液体配制
抗体稀释液牛血清白蛋白1gNaN3 0。
08g30% Triton 1ml（PBS）定容PBS(1x）100ml驴血清封闭液血清5—10mlNaN3 0.05g30% Triton 0.5ml（PBS）定容PBS（1x）100m抗原稀释液A 18ml+B 82 ml5双蒸水1000ml ，PH=6封片液Na2CO3 0。
689gNaHCO3 1。
554g溶于50ml 双蒸水50ml 甘油加热混合抗原修复液A:柠檬酸2.1g————100ml ddH2OB:二水柠檬酸三钠14。
7g--——-500mlA 18ml+B 82ml+900mlddH2O-——--——-1L(PH=6。
0）Neurobasal Mediaglutamine, 1%penicillin/streptomycin, 10 ng/mL platelet—derivedgrowth factor, 10 ng/mL FGF, and 2％B27BRDUBrdU is a brominated analog of thymidine.STABILITY / STORAGE AS SUPPLIED:BrdU should be stored at —0°C and desiccated。
If properly stored，it will have a shelf-life of two years.SOLUBILITY / SOLUTION STABILITY:Sigma routinely tests the solubility at 50 mg/mL in 1 M ammonium hydroxide yielding a clear colorless solution。
It can be dissolved in water at a concentration of up to 10 mg/mL。
It is also soluble in DMF, DMSO and water (with heat) at 50—100 mg/mL.Solutions at neutral pH should be stable for at least 6 months when stored frozen at -20°C. APPLICATIONS:BrdU is selectively incorporated into cell DNA at the S phase of cell cycle。
常用溶液的配制
常用溶液的配制一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000ml乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P049.07g蒸馏水加至1000m1分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI5.29 5.595.916.24 6.47 6.64 2.55.010.020.030.040.097.595.090.080.070.060.06.816.987.177.387.738.0450.060.070.080.090.095.050.040.030.020.010.05.0(二)0.3％台盼兰染液称取台盼兰(Trypan blue)粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
(三)0.5％酚红指示剂酚红0.5g0.1N(0.4％)NaOH 15ml双蒸水85ml将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
(四)5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可(如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存)(五)10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg生理盐水100ml装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
(六)0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
(七)2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml双蒸水即可，室温保存。
（八）0.2％次甲基兰染液称次甲基兰(Methylene blue)0.2克，加蒸馏水100ml，室温保存。
化学试剂固体和液体的配制方法
化学试剂固体和液体的配制方法主要有以下几种：
质量分配法：适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。
该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。
摩尔浓度计算法：根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。
通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。
比例混合法：适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。
通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
精确称量：使用精确的称量工具，如天平或电子秤，确保试剂的质量或体积准确。
洁净容器：使用洁净的容器来存放溶液，避免杂质或污染物的引入。
搅拌均匀：在配制溶液时，需要充分搅拌以确保试剂充分溶解或混合均匀。
标记清晰：配制好的溶液需要标记清晰，包括试剂名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。
请注意，具体的配制方法可能因试剂的性质和用途而有所不同。
在进行化学试剂的配制时，建议参考相关的化学手册、实验指导书或专业建议，以确保配制过程的准确性和安全性。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
化学实验中的溶液配制方法介绍
化学实验中的溶液配制方法介绍在化学实验中，溶液的配制是非常重要的一步。
溶液的正确配制可以确保实验的准确性和可重复性，同时也能保证实验的安全性。
本文将介绍一些常见的溶液配制方法，供大家参考。
一、溶液的配制原则在进行溶液的配制时，需要遵循以下原则：1. 确定所需溶液的浓度和体积；2. 选择合适的溶剂；3. 采用适当的称量方法和设备；4. 溶解固体物质时，要充分搅拌和溶解；5. 注意温度和溶液的稳定性；6. 配制完成后，要准确记录配制方法和结果。
二、溶液的配制方法1. 固体溶液的配制固体溶液的配制是最常见的一种溶液配制方法。
一般来说，将固体溶质溶解在适量的溶剂中即可配制得到所需的溶液。
具体的步骤如下：（1）准备所需的溶质和溶剂；（2）使用天平称取所需的溶质质量；（3）将溶质逐渐加入溶剂中，同时用玻璃杯或磁力搅拌子充分搅拌，直至溶质完全溶解；（4）将溶液转移至容量瓶中，用溶剂补足至刻度线处；（5）用瓶塞密封容量瓶，并轻轻倾斜瓶子使溶液充分混合。
2. 液体溶液的配制液体溶液的配制相对简单一些。
一般来说，只需要按照一定比例将所需的溶质和溶剂混合即可。
具体的步骤如下：（1）准备所需的溶质和溶剂；（2）按照给定比例将溶质和溶剂混合；（3）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合；（4）根据实验需要，调整溶液的体积或浓度。
3. 浓度稀释法浓度稀释法是一种常用的溶液配制方法，适用于需要调整溶液浓度的情况。
具体的步骤如下：（1）准备所需的浓溶液和纯溶剂；（2）根据需要的浓度，计算所需的浓溶液和纯溶剂的体积比例；（3）按照计算结果，将浓溶液和纯溶剂按比例混合；（4）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合。
三、注意事项在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 选择合适的容器：根据配制溶液的体积选择合适的容器，避免溶液溢出或容器过小导致搅拌不均匀。
2. 温度控制：有些溶质在高温下更容易溶解，因此可以适当加热溶剂来加快溶解速度。
实验室常用液体配制标准操作规程
常用液体配制标准操作规程（SOP）国家传染病诊断试剂与疫苗工程技术研究中心二〇〇八年九月修订目录一、细菌培养系统（责任人：子峥）二、DNA操作系统（责任人：罗文新、瑛炜）三、蛋白质操作系统（责任人：少伟、顾颖、晖榕）四、细胞培养相关（责任人：程通、涛）五、单克隆抗体制备系统（责任人：毅歆、）六、EIA系统（责任人：胜祥、熊君辉）一、细菌培养系统1、LB培养基:每1000mL加分析纯NaCl 10g ，蛋白胨10g，酵母粉5g，用ddH2O 配制，再用10M NaOH调pH至7.4(1000mL一般加450ul)，高压蒸汽灭菌15min冷却后使用。
2、固体培养基:LB培养基中加入琼脂至1.5％，高压蒸汽灭菌15min后使用。
3、10%(g/V) 氨苄青霉素钠（Ap）：注射用氨苄青霉素钠（粉末）50g溶于500ml无菌去离子水中，溶解后分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的氨苄青霉素粉末不是无菌包装的，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
4、2.5%(g/V)硫酸卡那霉素（Kan）注射用硫酸卡那霉素（液体）通常是2ml/支，含0.5g卡那霉素。
取25支药剂（50ml），加入450ml无菌去离子水中，分装入4ml灭菌的EP管，全程超净工作台操作，避免染菌，分装后－20度保存，培养细菌时做1000×使用。
注：如果购买的卡那霉素是粉末状的非无菌包装，溶解后需用0.22滤膜过滤除菌后再分装。
5、细菌培养：配制相应抗性培养基，每试管倒入3~4ml培养基（卡那霉素抗性培养采用标记试管），无菌牙签挑取单克隆至试管中，于37℃，220rpm 培养。
剩余培养基做好抗性和日期标记，置于4℃保存。
6、化学感受态制备：1）原理:：细菌处于容易吸收外源DNA的状态叫感受态，这时的菌细胞称为感受态细胞（Competent cell）。
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口服补液盐
简称ORS液，是世界卫生组织1971年推荐 用于治疗急性腹泻合并脱水的一种溶液。它由氯 化钠3.5g，碳酸氢钠2.5g，氯化钾1.5g，葡萄糖 20g加水至1000ml配制而成。此口服液是2／3张 溶液，钾浓度为O.15%，适于补充累积损失及继 续损失量，若作为补充生理需要液量则含钠较高， 应稀释后使用。适用于能口服的轻、中度脱水病 儿，对呕吐频繁、脱水较重的病儿仍须行静脉补 液。
1/5张
2份0.9%氯化钠 1份1.4%碳酸氢钠 等张
3份5%/10%葡萄糖 2份0.9%氯化钠 1份1.4%碳酸氢钠
½张
4份 0.9%氯化钠 3份5%/10%葡萄糖 2份1.4%碳酸氢钠
2/3张
4:1液+10%氯化钾
¼张
2:1液100ml 0.9%Nacl66.6ml , 5%碳酸氢钠9.32ml ,5%GS25ml 3:2:1液100ml 5%GS 62ml , 0.9%Nacl33.3ml ,5%碳酸氢钠4.65ml 4:3:2液100ml 0.9%Nacl44.4ml， 5%GS49ml 5%碳酸氢钠6ml
2.高渗氯化钠溶液 常用的有3%氯化钠溶液和10% 氯化钠溶液，3%氯化钠溶液用以纠正低钠血症，10%氯 化钠用于配制各种混合液。
3.碱性溶液 用于纠正酸中毒。 （1）碳酸氢钠溶液：可直接增加缓冲碱，纠正酸中
毒作用迅速，是治疗代谢性酸中毒的首选药物，1.4%溶 液为等渗液，市售5%碳酸氢钠为高渗液，为方便起见， 一般临床用10%葡萄糖稀释3.5倍成等渗液使用。在紧急 抢救酸中毒时也可直接静脉推注。
电解质溶液
0.9%氯化钠 10%氯化钾 5%碳酸氢钠 复方氯化钠溶液 1.4%碳酸氢钠 1.87%乳酸钠
主要用于补充损失的液体、电解质和纠正酸、碱失衡。 1.生理盐水（0.9%氯化钠溶液）为等渗液，常与其
他液体混合后使用，其含Na＋和含Cl-量各为154mmol／ L，Na＋接近于血浆浓度（142mmol／L），Cl-高于血浆 浓度（103mmol／L），输入过多可使血氯过高，尤其在 严重脱水酸中毒或肾功能不佳时，有加重酸中毒的危险， 故临床常以2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠混合，使其 Na＋与Cl-之比为3：2，与血浆中钠氯之比相近。
混合溶液
几种溶液按一定比 例配成不同的混合
液，互补不足。
➢ 1:1液 ➢ 1:2液 ➢ 4:1液 ➢ 2:1液 ➢ 3:2:1液
➢ 4:3:2液
➢ 维持液
1份0.9%氯化钠 1份5%/10%葡萄糖 ½张
1份0.9%氯化钠 2份5%/10%葡萄糖 1/3张
4份5%/10%葡萄糖 1份0.9%氯化钠
儿科常用液体种类，成分及配制
常用溶液
非电解质溶液 电解质溶液
混合溶液
口服补液盐溶液
非电解质溶液
5%葡萄糖 10 %葡萄糖
补充水分，供给热量 纠正体液高渗状态。 输入体内氧化成水， 不能维持血浆渗透压，
属无张力溶液。
常用的非电解质溶液有5%的葡萄糖溶液和10%的 葡萄糖溶液，主要供给水分和供应部分热量。5% 葡萄糖溶液为等渗液，1O%葡萄糖溶液为高渗液， 但输入体内后不久葡萄糖被氧化成二氧化碳和水， 同时供给能量，或转变成糖原储存予肝内，没有 维持血浆渗透压的作用。
等渗溶液(iso-osmotic solution) 是指渗透压与血浆相等的溶液，因为渗透压是溶液的依数 性之一，可用人造的理想半透膜以物理化学实验方法求得， 因而等渗是个物理化学概念。然而，根据这个概念计算出 某些药物如盐酸普鲁卡因、丙二醇、尿素、甘油等的等渗 浓度，配制成等渗溶液，结果发生不同程度的溶血，因而 提出等张溶液的概念。 等张溶液(isotonic solution) 是指与红细胞张力相等的溶液，在等张溶液中既不发生红 细胞体积改变，也不发生溶血，所以等张是个生物学概念。