库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1?掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2?了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3 5H2O 一般都含有少量的杂质，如S、W2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1?与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH：：：4.6时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2 宀NaHCO 3 + NaHSO 3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行，分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9、10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3 （使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2?空气氧化作用2Na2S2O3+O2 T 2Na2SO4+ 2S3. 微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O^ —Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量Hgl2（10mg/L）。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2CQO7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K z C^O? 基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：2- - + 2+Cr2O7 + 6I +14H = 2Cr + 312 +7出。
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度一.实验目的1. 掌握库仑滴定法原理。
2. 熟悉永停终点法指示滴定终点的方法。
二.实验原理库仑滴定装置如下图的示。
它由电解系统和指示系统两部分组成。
图 1 库仑滴定装置在工作电极上通过电极反应产生“滴定剂”,并立即与试液中被测物质发生反应,当到达绺时由指示系统指示到达终点,停止电解。
根据法拉第定律,由电解电量求得被测物质的量。
永停终点法原理图如下:图 2永停终点法原理图在两个相同的铂电极插入试液中并加上的直流电压。
如果试液中同时存在氧化态和还原态的过逆电对(如 I-/I2),则电极上发生反应,电流通过电解池。
如果只有可逆电对的一种状态,所加的小电压不能使电极上发生反应,电解池中就没有电流通过。
当反应到达滴定终点后,试液中 I2 微过量,回路中就有电流通过,表示终点到达。
三.仪器与试剂仪器:库仑滴定仪试剂:0.1 m0l/L KI,未知 Na2S2O3 溶液。
四.实验内容在酸性介质中,0.1 mol/L KI 在铂电极上电解产生滴定剂 I2 来滴定 S2O3 , 用永停终点法指示终点,由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。
实验操作步骤:1、连接好仪器,电解池中加入适当的溶液2、设定指示电极的直流电压约50-100mV。
3、设定指示终点的方法为“电流”“上升”法。
4、加少量 Na2S2O3溶液,预滴定。
5、加入待滴定溶液,开始滴定。
6、重复三次。
五.结果处理1.由电解电量按法拉第定律计算 S2O3 浓度。
t1=125.6s t2=125.3s t3=126.5s v=0.5mL I=1.00mAc1=0.002604M c2=0.002597M c3=0.002622M2.计算结果的标准偏差。
X=0.002602M s= 0.0002160M六.注意事项1. 电极的极性不能接错。
2. 保护管中应放 KI 溶液。
3. 每次所取试液必须准确。
七.思考题1、试说明永停终点法指示终点的原理。
实验三十七 滴定分析与电化学方法标定硫代硫酸钠
实验三十七滴定分析与电化学方法标定硫代硫酸钠一、 一、 实验目的1、 1、 学习碘量法、库仑法与双指示剂电极安培滴定等方法标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。
2、 2、 巩固滴定分析与电化学分析实验操作技能。
二、 二、 实验原理22325Na S O H O ⋅容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准223Na S O 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中2CO 。
微生物与223Na S O 作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止223Na S O 在酸性溶液中分解。
标定223Na S O 的基本反应是：222234622I S O I S O ---−−→++←−−反应条件为中性或弱酸性。
其中的2I 是由强氧化剂与KI 定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：33227,,KIO KBrO K Cr O 等。
分别与KI的反应为：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++→++232BrO 6I +6H 3I 3H O+Br ---+→+23+2722Cr O 6I 14H 2Cr 3I 7H O --+++→++ 这3个反应能定量的析出2I ，但反应速率是不同的，3KIO 与KI 反应速率最快，3KBrO 与KI反应速率较慢，而227K Cr O 与KI 反应速率更慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。
除了用化学反应方法产生2I 外，电解方法产生，电解反应如下：阴极222H O+2e 2OH H -→+↑阳极22I I 2e -+在阳极上产生的2I 直接与23Na SO 作用。
电解产生的2I 可根据法拉第定律计算。
法拉第电解定律：于电解液中通人1法拉第电量（相当于96500C电极上析出1n mol 物质，可用下式表示：96500Q M I t M m F n n ==式中 m —析出的物质量，g ； Q —电量，Q I t =，C ；I — I — 电流，A ；t —时间，s;M —摩尔质量；n —电子转移数。
实验3 库伦滴定测定硫代硫酸钠的浓度
实验3 库伦滴定测定硫代硫酸钠的浓度一、实验目的1．掌握库仑滴定法原理以及永停终点法指示滴定终点的方法；2．应用法拉第定律求算未知物浓度。
二、方法原理1库伦滴定法：是一种以电子作滴定剂的容量分析。
由恒电流发生器产生的恒电流通过电解池，记录电解时间。
被测物质直接在电极上反应或在电极附近,由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试剂，当被测物质作用完毕后，由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。
特点:滴定剂不是由滴定管向被测溶液中滴加，而是通过恒电流电解在溶液内部产生，电生滴定剂的量与电解所消耗的电荷量成正比。
2本实验采用在酸性介质中，0.1mol∙L-1 KI在Pt阳极上电解（氧化）产生“滴定剂”I2来“滴定”S2O32-，滴定反应：用永停终点法指示终点。
依照法拉第定律，由电解时间和通入的电流（即电解所消耗的电量）计算Na2S2O3浓度。
三、仪器设备与试剂材料1．仪器：自制恒电流库仑滴定装置或商品库仑计；铂片电极4支（约0.3×0.6cm）；电磁搅拌器。
2．试剂：0.1mol∙L-1 KI溶液（1.7g KI溶于100mL蒸馏水中）；未知浓度的Na2S2O3溶液；1mol/LH2SO4。
四．实验步骤1.仪器准备如图所示连接线路，Pt工作电极（阳极）接恒电流源的正端，Pt 辅助电极接负端并把它装在玻璃套管中。
用蒸馏水清洗电极和电解池。
2.预电解在电解池中加入5mL 0.1mol∙L-1 KI溶液，1mL1mol/LH2SO4和几滴稀Na2S2O3溶液，放入搅拌子，插入4支Pt电极并加入适量蒸馏水使电极恰好浸没，玻璃套管中也加入适量KI溶液。
开启库仑滴定计恒电流源开关，调节电解电流为1.00mA，并调节加在Pt指示电极上的直流电压约50～100mV。
用永停终点法指示终点。
此步可将KI溶液中的还原性杂质除去。
3.库伦滴定准确移取未知Na2S2O3溶液0.50mL于电解池中，开启恒电流源开关，同时记录时间，库仑滴定开始，直至指示终点，停止滴定，记录电解时间和电压值，一次测定完成。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
项目13 库仑分析仪的结构和硫代硫酸钠溶液浓度的测定
项目13 库仑分析仪的结构和硫代硫酸钠溶液浓度的测定一、知识准备1、库仑分析的概念库仑分析法（Coulometry）是在电解分析法的基础之上发展起来的，是通过测量电解过程中消耗电量的多少，再依据法拉第电解定律，求出待测物质含量的一种分析方法。
库仑分析的关键问题，是要准确测出电解时消耗的电量。
2、电解池库仑分析是在电解过程中实现的，要使电解能够进行，又必须让电极和待测溶液之间组成电解池，这是一种能够将电能转化为化学能的装置。
要成为一个合适的电解池，必须要在通电的情况下存在着能够发生氧化还原反应的物质，这种氧化还原反应也要象原电池那样通过电极完成，也要有电解质溶液参与作用，即有离子导电和电子导电行为之间的转化过程。
在电解池中，与外接直流电源正极相联的称作阳极，阳极总是发生氧化反应；与外接直流电源负极相联的称作阴极，阴极总是发生还原反应。
通常说来，阳极若为非惰性电极，电解时一般会发生溶解，即电极本身会参与电极反应；阳极若为惰性电极时，如金属铂、金或石墨碳，则电极通常不会参与电极反应，只是个简单的导体而已。
在阳极，谁的电极电位小，谁的还原态就优先失去电子发生氧化反应；阴极则刚好相反，谁的电极电位高，谁的氧化态就优先得到电子发生还原反应。
上面所说的电极电位，也称电极电势。
在有电流通过电极时，有某物质发生电极反应时的电极电势，也称析出电势。
伴随着电解的发生必然存在着电极的极化现象，即有电流通过电极时导致的电极电位偏离平衡电位的现象。
极化程度的大小可用超电势来表示。
3、法拉第电解定律电解时作为溶质的电解质并不总是参与电极反应。
1833年，法拉第在总结了大量电解实验的基础上，得出了著名的法拉第电解定律，即：通电于电解质溶液时，在电极上析出物质的量，与通入的电量呈正比；每消耗1mol的电子，即1个法拉第（F）的电量（96486库仑），在电极上析出1mol最小基本单元的物质。
法拉第定律可用公式表示为：，但这个公式只适用于所有电量全部消耗在摩尔质量为M的物质身上。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定方法[C Na2S2O3=0.1mol/L]1、适用范围：硫代硫酸钠标准滴定溶液的量浓度为0.1mol/L的配制和标定。
2、试剂：2.1 重铬酸钾：基准物2.2 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）：分析纯2.3 碳酸钠：分析纯2.4 浓硫酸：分析纯2.5 1%淀粉溶液：称取1克可溶性淀粉，加入10ml水，搅拌下倒入100沸水中，再微沸2分钟，放置冷却，取上层清液使用。
2.6 20% H2SO4：移取26ml浓硫酸于少量水中，定容至200ml3、仪器：3.1 容量瓶：200ml 1个；500ml 1个3.2 棕色试剂瓶：500ml 1个3.3 移液管：1ml；20ml各1个3.4 量筒：50ml3.5 碘量瓶：250ml 6个3.6 棕色碱式滴定管：50ml3.7 滴瓶：60ml3.8 烧杯4、配制：称取50克硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于200ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，加入0.2克碳酸钠。
将溶液保存于棕色试剂瓶中，放置10~14天，用移液管准确吸取上清液100ml，用不含CO2的水稀释至1L。
5、标定：5.1 标定原理：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2OI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O65.2 标定方法：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于250ml碘量瓶中，溶于25ml 水，加2g 碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min 。
加150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。
近终点时加1ml1%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为绿色。
同时作空白实验。
5.3 标定结果的计算：式中：W —重铬酸钾的质量，g ；V 1—硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；V 0—空白消耗硫代硫酸钠溶液的用量，ml ；0.04903—与 1.00ml 硫代硫酸钠标准溶液[C (NaS2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠滴定液配制与标定规程
硫代硫酸钠滴定液配制与标定规程目的：建立硫代硫酸钠滴定液的配制、标定规程，保证分析结果的准确性。
2.依据：《中华人民共和国药典》2000年版二部。
3.范围：本标准适用于硫代硫酸钠滴定液的配制与标定。
4.职责：QC室主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
5. 程序：5.1. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）Na2S2O3·5H2O=248.19 24.82g→1000ml5.2. 配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g,加新沸过的冷水适量使溶解成1000ml,摇匀,放置1个月后滤过。
5.3. 标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g,精密称定,置碘瓶中,加水50ml 使溶解,加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解,加稀硫酸40ml,摇匀,密塞；在暗处放置10分钟后,加水250ml稀释,用本液滴定至近终点时,加淀粉指示液3ml,继续滴定至蓝色消失而显亮绿色,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于4.903mg的重铬酸钾。
根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量,算出本液的浓度,即得。
室温在25℃以上时,应将反应液及稀释用水降温至约20℃.如需用硫代硫酸钠滴定液(0.01或0.005mol/L)时，可取硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）在临用前加新沸过的冷水稀释制成。
5.4. 硫代硫酸钠滴定液的浓度C（mol/L）按下式计算：C（mol/L）=M(V1-V O)×49.03式中：M为基准重铬酸钾的称取量（mg）；V1为标定中本滴定液的用量（ml）；V O为空白试验中本滴定液的用量(ml);49.03为与每1ml的硫酸滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的重铬酸钾的质量。
5.5. 有效期：2个月。
6. 本标准引用本公司内部标准：滴定液管理规程（SMP ZL0040）。
硝酸银滴定液配制与标定规程1.目的:建立硝酸银滴定液的配制、标定规程，保证分析结果的准确性。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 简介硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠。
它是一种无色结晶固体，在水中易溶解。
硫代硫酸钠广泛用于化学分析和医学领域中作为还原剂、漂白剂和抗氧化剂。
在实验室中，硫代硫酸钠还被用作一种常见的溶液标准物质。
本文将介绍硫代硫酸钠的标定方法和操作步骤。
2. 实验仪器和材料•硫代硫酸钠溶液•三硝基苯胺指示剂•二硫化碳•玻璃容器•酸滴定管•称量器具•加热设备•镜面计•烧杯3. 实验方法3.1 质量计算在进行硫代硫酸钠的标定之前，我们需要首先计算出实验所需的硫代硫酸钠质量。
假设我们需要标定100 mL的硫代硫酸钠溶液，目标浓度为0.1 mol/L。
根据化学计量学的知识，我们可以知道硫代硫酸钠的摩尔质量为158.12 g/mol。
因此，所需的硫代硫酸钠质量可通过以下计算得出：质量 = 摩尔质量 × 浓度 × 体积质量 = 158.12 g/mol × 0.1 mol/L × 0.1 L = 1.5812 g因此，我们需要1.5812 g的硫代硫酸钠来制备所需的100 mL标定溶液。
3.2 标定溶液制备1.使用称量器具准确称量出1.5812 g的硫代硫酸钠。
2.将硫代硫酸钠溶解在适量的去离子水中，使其完全溶解。
3.将溶液转移至玻璃容器中。
确保容器干净且干燥，以避免任何杂质的影响。
4.使用酸滴定管向溶液中加入几滴三硝基苯胺指示剂。
这将帮助我们在滴定过程中观察颜色变化。
5.用去离子水将溶液稀释至所需的体积，即100 mL。
确保搅拌均匀以确保溶液的均一性。
3.3 溶液标定1.将硫代硫酸钠标定溶液倒入烧杯中。
2.使用滴定管，将硫代硫酸钠溶液滴定至氯气演变出现气泡的终点。
3.在滴定过程中，根据指示剂的颜色变化，判断溶液的中和点。
当溶液呈现由浅黄色变为深黄色时，即为滴定终点。
4.记录滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积的读数。
5.重复实验3次，取平均值作为最终的滴定体积。
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度实验报告
库仑滴定测定硫代硫酸钠的浓度一、目的要求1、掌握库仑滴定法的原理及化学指示剂指示终点的方法2、应用法拉第定律求算未知物的浓度二、原理在酸性介质中，0.1mol/L KI在Pt阳极上电解产生“滴定剂”I2来“滴定”S2O32-，用淀粉指示终点。
通过电解所消耗的库仑数计算Na2S2O3的浓度。
具体为：使碘离子在铂阳极上氧化为碘，然后与试液中S2O32-的作用，工作电极对的电极反应为：阳极：2I- = I2 +2e阴极：2H+ +2e = H2滴定反应：I2 + 2S2O32- S4O62- +2I-，可用淀粉指示剂指示终点。
当S2O32-全部被氧化为S4O62-后，过量的碘将在指示电极上析出，溶液出现淀粉蓝，停止电解。
根据电解产生碘时所消耗的电量，即可按法拉第定律计算溶液中Na2S 2 O3含量。
三、仪器与试剂仪器: 恒电流库仑滴定装置一套，铂电极两支。
试剂: 0.1mol/L KI溶液：称取1.7gKI溶于100ml蒸馏水中待用；未知浓度的Na2S2O3溶液；0.1% 淀粉溶液。
四、实验步骤(1)将Pt片工作电极接仪器的白、绿夹子，Pt丝辅助电极接黄、红夹子。
阳极电解杯中加入20ml H2SO4，5ml 0.1mol/L KI溶液，0.1%淀粉2-3滴，放入搅拌子，阴极电解杯中加入20ml H2SO4，分别插入Pt片和Pt丝电极，使电极恰好被溶液浸没，（2）预电解该步骤的目的是为了除去KI溶液存在比I-更容易被氧化的杂质，溶液变蓝后，滴加几滴稀Na2S2O3，使溶液的兰色褪去。
(3) 测量：准确移取Na2S2O3试液0.5ml置于阳极电解杯中，开始电解的同时记录时间。
溶液变蓝即为电解终点，停止电解，记下所用时间。
(4) 重复三次(5) 关闭搅拌器，清洗电解杯和电极。
关闭软件、仪器、电脑，将实验台收拾干净。
五、结果处理1.计算Na 2S 2O 3的浓度：C Na2S2O3 = )(964871-⋅L mol VQ 式中：Q 为库仑数，V 为试液体积数I=30mA=0.03A V=0.5mL Q=It计算得：C 1=0.0460mol·L -1C 2=0.0454mol·L -1C 3=0.0485mol·L -12.计算浓度的平均值。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液
0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制与标定1.配制硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
称取13g结晶硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或8g无水硫代硫酸钠，溶于500 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置2周后过滤，待标定。
称取基准重铬酸钾0.15g（称准至0.0001g）于碘量瓶中，加25 mL水使其溶解。
加2g碘化钾及20 mL硫酸溶液，盖上瓶塞轻轻摇匀，以少量水封住瓶口，于暗处放置10 min。
取出，用洗瓶冲洗瓶塞及瓶内壁，加入150 mL水，用配制的Na2S2O3溶液滴定，接近终点时（溶液为浅黄绿色），加入3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色为终点。
平行标定三份。
同时做空白实验淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌取30-35毫升的溶液于250毫升的碘量瓶中，加2克的碘化钾和20%的硫酸溶液20毫升，摇匀后放在暗处10分钟。
硫代硫酸钠标准溶液标定
硫代硫酸钠标准溶液标定硫代硫酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，用于测定其他溶液中硫化物离子的浓度。
标定硫代硫酸钠标准溶液的目的是确定其准确浓度，以保证实验结果的准确性。
本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液标定的实验步骤及注意事项。
首先，准备好所需试剂和仪器。
实验所需的试剂包括硫代硫酸钠标准溶液、碘酸钠溶液、稀盐酸、淀粉溶液等。
仪器包括容量瓶、移液管、比色皿、磁力搅拌器等。
其次，进行实验操作。
首先，用容量瓶准确地量取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，然后转移至比色皿中。
加入适量的碘酸钠溶液，并加入少量淀粉溶液作指示剂。
接着，用稀盐酸滴定至溶液中的碘酸钠全部反应完，溶液由蓝色变为无色。
记录下滴定所耗稀盐酸的体积V1。
然后，进行反应计算。
硫代硫酸钠与碘酸钠在酸性条件下发生反应生成硫酸钠和硫。
反应方程式如下：Na2S2O3 + 2NaIO3 + 4HCl → 2Na2SO4 + I2 + 2H2O。
根据反应方程式，可以得出硫代硫酸钠与碘酸钠的化学计量比为1:2。
因此，硫代硫酸钠的浓度C（mol/L）可以通过以下公式计算得出：C = 2 V1 C1 / V2。
其中，V1为滴定所耗稀盐酸的体积，C1为稀盐酸的浓度，V2为取样的体积。
最后，进行数据处理。
根据实验得到的滴定体积V1、稀盐酸的浓度C1和取样的体积V2，代入上述公式即可计算出硫代硫酸钠的浓度C。
若实验中有重复测定，应取平均值作为最终结果。
需要注意的是，在实验操作中要严格控制各种试剂和仪器的使用量和操作方法，确保实验结果的准确性和可靠性。
另外，在进行数据处理时，应注意保留足够的有效数字位数，避免四舍五入导致结果误差。
总之，硫代硫酸钠标准溶液的准确标定对于化学实验结果的准确性至关重要。
通过严格按照实验步骤操作，并合理处理实验数据，可以得到准确的硫代硫酸钠标准溶液浓度，为后续化学分析实验提供可靠的支持。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
硫代硫酸钠标准溶液的标定
一、准备试剂和器具
1. 试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）、碘酸钾（KIO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞指示剂。
2. 器具：滴定管、容量瓶（100mL）、三角瓶、电子天平、量筒（10mL）、称量纸、移液管、洗瓶。
二、配制标准溶液
1. 配制0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液：称取一定量的硫代硫酸钠晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
2. 配制0.1mol/L的碘酸钾标准溶液：称取一定量的碘酸钾晶体，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，摇匀备用。
三、滴定操作
1. 取10mL的碳酸氢钠溶液置于三角瓶中，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。
2. 用滴定管滴加适量的硫代硫酸钠标准溶液于三角瓶中，记录滴定量。
3. 用滴定管滴加适量的碘酸钾标准溶液于三角瓶中，摇匀，记录滴定量。
4. 重复以上操作3次，求平均值。
四、计算浓度
1. 根据滴定的体积和浓度计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 根据滴定的体积和浓度计算碘酸钾的浓度。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是化学实验中常用的操作。
以下将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项。
1.背景介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的配制和标定是通过滴定法的原理来完成的。
滴定法是一种通过滴定试剂与被测溶液反应，从而确定被测溶液中某种物质浓度的方法。
硫代硫酸钠溶液可以用来测定氯离子的含量，广泛应用于实验室中。
2.配制硫代硫酸钠标准溶液的原料和器材2.1原料：硫代硫酸钠固体，纯水。
2.2器材：天平，容量瓶，移液管，磁力搅拌器，蒸馏水器。
3.配制硫代硫酸钠标准溶液的步骤3.1准备称量瓶：先用蒸馏水冲洗干净容量瓶，然后用烘箱或空气干燥机将其干燥。
3.2称取固体硫代硫酸钠：将称量瓶放在天平上，称取一定质量的固体硫代硫酸钠。
取量应该根据具体的要求和所需浓度来决定。
3.3制备溶液：将称取好的固体硫代硫酸钠倒入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.4加水至刻度线：继续向容量瓶中加入蒸馏水，逐步接近容量，最后加满至刻度线。
在接近容量的过程中，可以使用移液管滴加水，并用玻璃棒搅拌溶液。
3.5完成配制：在溶液与刻度线接触处停留片刻，确保配制的溶液在稳定的体积上。
4.硫代硫酸钠标准溶液的保存4.1装瓶和封存：将配制好的硫代硫酸钠标准溶液倒入密封瓶中，密封瓶的选择应考虑到溶液的保存条件和容积。
4.2标注和记录：在瓶子上标注溶液的名称、浓度、制备日期等信息，并记录在相应的日志中。
4.3存储条件：硫代硫酸钠标准溶液应保存在干燥、阴凉、黑暗的地方，避免阳光直射和高温。
5.硫代硫酸钠标准溶液的标定5.1准备标定溶液：用一定浓度的溴酸钾（KBrO3）溶液作为标定溶液。
5.2准备被测溶液：准备需要测定氯离子含量的溶液，溶液可以是自然水样或其他样品，根据具体需要配制。
5.3滴定反应：将标定溶液定量加入被测溶液中，滴定反应是在二甲基橙指示剂的存在下进行的。
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠溶液的标定
硫代硫酸钠是一种有机物，在化学实验中常用于测定多种物质的含量，如氯离子、重金属离子等。
硫代硫酸钠的浓度需要通过标定才能确定，然后才能在实验中准确使用。
一、实验原理
硫代硫酸钠在酸性溶液中和锰离子反应，生成二氧化锰和硫酸，而锰离子是滴定剂。
2Mn2+ + S2O3 2- + 10H+ → 2MnO4 - + S + 5H2O
由于硫代硫酸钠溶液的正负离子比值已知，可以进一步计算出溶液的浓度。
二、实验步骤
1.准备10 ml的硫代硫酸钠溶液（浓度不低于0.1mol/L）；
2.精确称称约0.2 g的硝酸钾，并加入150 ml蒸馏水中，搅拌均匀溶解；
3.取50 ml的硝酸钾溶液，加入50 ml的二甲苯作为指示剂，然后加入硫代硫酸钠溶液，滴定至溶液颜色变化为淡粉色为止，记录用去的硫代硫酸钠溶液体积，记为V1；
4.重复2-3次该操作，将不同记录处理成均值，得到溶液浓度C1。
三、结果计算
硫代硫酸钠溶液的浓度计算公式为：C = n / V。
其中，n为硫代硫酸钠的质量，V为加入的水溶液体积。
将此公式带入滴定数据计算，可得浓度。
C1 = (0.1 mol/L × V1) / 10 ml
四、注意事项
1.滴定时要进行搅拌，以充分反应；
2.硝酸钾溶液要经常检查PH值保持在酸性范围内；
3.实验过程中要注意安全，防止化学品与皮肤接触，防止误服误食化学品；
4.实验器材应彻底清洗干净，避免污染。
(完整版)库仑滴定法标定硫代硫酸钠溶液的浓度
库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度一、实验目的1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。
2．学习库仑滴定的基本操作技术。
二、实验原理1.库仑滴定：化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准,而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等,无疑对标定的结果都有重要影响。
利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定,而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流,同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差,提高标定的准确度.本实验是在0。
1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。
在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：阳极 2I－==== I2+2e阴极 2H+＋2e ==== H2工作阴极置于隔离室(玻璃套管）内,套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。
阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用:I2＋2S2O32－==== S4O62－＋2I－由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2,不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：指示阳极 2I－==== I2+2e指示阴极 I2+2e ==== 2I－由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。
正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。
2.仪器工作原理：本实验采用江苏电分析仪器厂生产的KLT-1型通用库仑仪进行测定。
工作原理是：1)终点方式选择控制电路:指示电极由用户自己选用，其中有一铂片,电位法和电流法指示时共用，面板设有“电位、电流”“上升、下降"琴键开关，任用户根据需要选择.指示电极的信号经过放大器进行放大，然后经微分电路输出一脉冲信号到触发电路，推动开关执行电路去带动继电器使电解回路吸合、释放。
硫代硫酸钠标定浓度计算公式
硫代硫酸钠标定浓度计算公式硫代硫酸钠是一种常见的化学试剂，在很多实验和分析中都有着重要的作用。
而要准确使用硫代硫酸钠，就需要对其浓度进行精确标定。
接下来咱们就好好聊聊硫代硫酸钠标定浓度的计算公式。
咱们先来说说为啥要标定硫代硫酸钠的浓度。
就像你买了一把尺子，如果不知道它准不准，量东西的时候不就容易出错嘛。
硫代硫酸钠也是一样，如果不知道它的浓度到底是多少，那用它做实验得出的结果可能就不靠谱啦。
那硫代硫酸钠标定浓度的计算公式是啥呢？一般来说，常用的方法是用重铬酸钾来标定。
公式是这样的：C（Na₂S₂O₃）= （m ×1000）/ （V × M）。
这里面，C（Na₂S₂O₃）就是硫代硫酸钠的浓度，m 是重铬酸钾的质量，V 是消耗硫代硫酸钠溶液的体积，M 是重铬酸钾的摩尔质量。
我给您举个例子啊，有一次我在实验室里标定硫代硫酸钠的浓度。
一切准备就绪，我小心翼翼地称取了一定量的重铬酸钾，那心情就跟大厨准备烹饪一道精致的菜肴一样，生怕哪个环节出了差错。
然后按照步骤一步一步操作，眼睛紧紧盯着滴定管，看着溶液一滴一滴地落下，心里默默计算着消耗的体积。
当最后一滴溶液滴下，达到滴定终点的时候，我赶紧记录下数据，迫不及待地代入公式去计算。
那种紧张又期待的心情，就像是等待考试成绩公布一样。
在实际操作中，还有一些需要注意的地方。
比如说，滴定的速度要控制好，不能太快也不能太慢。
太快了，反应可能不完全；太慢了，又会浪费时间。
还有，溶液的温度也会有影响，如果温度变化太大，可能会导致结果不准确。
另外，实验器材的清洁和准确性也非常重要。
滴定管要是不干净，残留了别的物质，那可就麻烦啦。
还有，分析天平的精度也得够，不然称取的重铬酸钾质量有误差，后面算出来的浓度也就不靠谱了。
总之，硫代硫酸钠标定浓度的计算公式虽然看起来不复杂，但是要得到准确可靠的结果，每一个环节都不能马虎。
这就像搭积木，一块没搭好，整个房子都可能会垮掉。
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库仑滴定法测定硫代硫酸钠溶液的浓度
一、实验目的
1．学习库仑滴定和永停法指示终点的基本原理。
2．学习库仑滴定的基本操作技术。
二、实验原理
1.库仑滴定：
化学分析法所用的标准溶液大部分是借助于另一种标准物质作基准，而基准物的纯度、使用前的预处理（如烘干、保干或保湿）、称量的准确度、以及滴定时对终点颜色变化的目视观察等等，无疑对标定的结果都有重要影响。
利用库仑滴定法通过电解产生纯物质与标准溶液反应，不但能对标准溶液进行标定，而且由于利用近代电子技术可以获得非常稳定而精度很高的恒电流，同时，电解时间也易精确记录，因此可以不必使用基准物质，而可避免上述以基准物标定时可能引入的分析误差，提高标定的准确度。
本实验是在0.1M NaAc-HAc缓冲介质中，以电解KI溶液产生的I2标定Na2S2O3溶液。
在工作电极上以恒电流进行电解，发生下列反应：
阳极2I－ ==== I2 +2e
阴极2H+＋2e ==== H2
工作阴极置于隔离室（玻璃套管）内，套管底部有一微孔陶瓷芯，以保持隔离室内外的电路畅通，这样的装置避免了阴极反应对测定的干扰。
阳极产物I2与Na2S2O3溶液发生作用：I2＋2S2O32－ ==== S4O62－＋2I－
由于上述反应，在化学计量点之前溶液中没有过量的I2，不存在可逆电对，因而两个铂指示电极回路中无电流通过，当继续电解，产生的I2全部与的Na2S2O3作用完毕，稍过量的I2即可与I－离子形成I2／2 I－可逆电对，此时在指示电极上发生下列电极反应：
指示阳极2I－ ==== I2 +2e
指示阴极I2 +2e ==== 2I－
由于在两个指示电极之间保持一个很小的电位差（约200mV），所以此时在指示电极回路中立即出现电流的突跃，以指示终点的到达。
正式滴定前，需进行预电解，以清除系统内还原性干扰物质，提高标定的准确度。
2.仪器工作原理：
本实验采用江苏电分析仪器厂生产的KLT-1型通用库仑仪进行测定。
工作原理是：
1）终点方式选择控制电路：指示电极由用户自己选用，其中有一铂片，电位法和电流法指示时共用，面板设有“电位、电流”“上升、下降”琴键开关，任用户根据需要选择。
指示电极的信号经过放大器进行放大，然后经微分电路输出一脉冲信号到触发电路，推动开关执行电路去带动继电器使电解回路吸合、释放。
2）电解电流变换电路：由电压源，隔离电路及跟随电路组成。
电解电流大小可通过变换射极电阻大小获得，电解电流共有5mA、10mA、50mA三档，由于电解回路与指示回路的电流是分开的，故不会产生电解对指示的干扰。
3）电量积算电路：该电路包括电流采样电路、V－f转换电路及整型电路、分频电路等组成部分。
积分精度可达0.2～0.3％，能满足一般通用库仑分析的要求。
4）数字显示电路：该电路全采用CMOS集成复合块，数码管是4位LED显示。
3. 永停终点法：
接通回路开始电解，起初电解电解液得到的I2迅速与硫代硫酸钠反应，电路中没有电流。
当滴定达到终点后，电解液中有过量I2，与I-形成可逆电对，使指示回路的电流迅速变化，起到指示作用。
三、仪器与试剂
KLT-1型通用库仑仪（江苏电分析仪器厂）配套电解池磁力搅拌器移液管烧杯电解液（40mL 0.1 mol∕L KI＋40mL 0.1mol∕L NaAc-HAc）未知浓度Na2S2O3溶液四、实验步骤
1．仪器准备
接通电源，打开仪器预热10min。
将电解池清洗干净，量取40 mL碘化钾和40 mL NaAc-HAc电解液置于电解池中，放入搅拌磁子，将电解池放在电磁搅拌器上，并从电解池加液侧管中滴入几滴Na2S2O3溶液。
2．将电极系统装在电解池上（注意铂片要完全浸入试液中），在铂丝阴极隔离管中用滴管注入电解液至管的2／3部位。
铂片电极接“阳极”（红线），隔离管中铂丝电极接“阴极”（黑线）。
启动搅拌器，将指示电极连线夹头接在另一对铂电极的引出线上。
注意使隔离管内的液面略高于电解池中的液面。
误差分析：
1.移取时存在误差。
2.记录数据时观察发现，每次停止时微安表的指针位置不同，对测量存在影响。
六、注意事项
1.仪器准备时，应该按步骤准确调制。
2.每次试液必须准确移取。
3.每次测量结束后，应按“启动”将数值归零。