物化习题3
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第八章电解质溶液一. 选择题1. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小2. 在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：( )(A) 离子淌度依次减小。
(B) 离子的水化作用依次减弱。
(C) 离子的迁移数依次减小。
(D) 电场强度的作用依次减弱。
3. 电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：()(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) 大小无法比较4. 离子电迁移率的单位可表示成：( )(A) m/s (B) m/(s•V) (C) m2/(s•V) (D) s－15.浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) 无法比较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：()(A) k减小，Λm增大；(B) k增加，Λm增加；(C) k减小，Λm 减小；(D) k增加，Λm减小。
7. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：()(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:108. LiCl的无限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：()(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
物化练习题第多组分
多组分练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、理想稀溶液中的溶质遵从亨利定律；溶剂遵从拉乌尔定律。
（）2、因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。
（）3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）4、如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
（）二、选择题1、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为：( )。
(已知C6H6的Mr=78.11。
)( 1 ) 31.53 kJ·mol-1；( 2 ) 335 kg·mol-1；( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。
2、在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x,A和k x,B，且知k x,A＞k x,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）。
（1）A的物质的量大于B的物质的量；（2）A的物质的量小于B的物质的量；（3）A的物质的量等于B的物质的量；（4）A的物质的量与B的物质的量无法比较。
3、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成：（）。
（1）x（CH4，水）＞x（CH4，苯）；（2）x（CH4，水）＜x（CH4，苯）；（3）x（CH4，水）＝x（CH4，苯）。
4、乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：（）。
（1）溶液的饱和蒸气压必低于同温度下纯水的饱和蒸气压；（2）溶液的沸点高于相同压力下纯水的沸点；（3）溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点。
5、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（）。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
短学时物化1-3章习题课
(c) 等于零；
（d）无法确定。
答：分别填“(c)等于零 ”； “(d)无法确定 ”。
4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱
门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度
将。
(a) 逐渐降低;
(b) 逐渐升高;
(c) 不变;
(d)无法确定。
答：（b） 逐渐升高 。
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相系统的恒压不做非体积功过程; (d) 任何过程。
答：填入“（c）组成一定单相系统的恒压不做非体 积功过程” 。
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思考题
7. 在标准状态与温度为T下，若已知反应 A→2B 的标准摩尔
反应焓△rHθm(1) ，反应 2A→C 的标准摩尔反应焓△rHθ
m(2) ，则反应 C→4B 的标准摩尔反应焓 △rHθm(3) 与 △rHθ
答: p2(恒温) > p2(绝热)； Wr (恒温) > Wr(绝 热)；△U(恒温) > △U(绝热) 。
12. pVγ= 定值 ，只适用
于
。
(a)理想气体绝热不可逆过程；
(b)实际气体绝热可逆过程；
(c)理想气体绝热可逆过程;
(d) 实际气体绝热过程。
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13. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a)可以达到同一终态； (b)可以达到同一终态，但 给环境留下不同的影响； (c)不可能达到同一终态。 答： “（c）不可能到达同一终态 ” 。
14. 如右图所示，一定量理想气 p
B
体从相同始态出发，经A→B与A→C
A
两条途径到达B、C，而B、C两点处
C
在同一条绝热线上，则 (a) △UAB> △UAC ；
物化习题3
1. 热力学能及焓同时守恒的过程为：A. 隔离系统中的各类变化B. 等温等压过程C. 节流过程D. 理想气体自由膨胀过程2. 下列说法不正确的是：A. 用热力学方法不能测热力学能的绝对值B. 理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比C. N 种气体混合物的热力学能等于混合前N 种气体的热力学能之和D. 热力学能是系统状态的单值函数3. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B. 化学反应进度与化学方程式的书写无关C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关D. 反应进度之值只能为正，单位是mol4. 反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的r m H θ∆为正，r m S θ∆为正（假定r m H θ∆和r m S θ∆与温度无关），下列说法中正确的是A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程5. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔等压热容与摩尔等容热容之间的关系为：A. ,m P C <,m V CB. ,m P C >,m V CC. ,m P C =,m V CD. 无法确定6. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则A. G ∆>A ∆B. G ∆<A ∆C. G ∆=A ∆D. 无法确定7. 理想气体从状态1等温自由膨胀到状态2，可选用哪个状态函数变量来判断过程的自发性A. G ∆B. A ∆C. S ∆D. H ∆8. 将NH4HS （s ）置于真空容器内，在298K 时其达分解平衡，测知*f T K θ=0.11，则系统的平衡压力（总压）为（P θ=100kPa ）：A. 66332 PaB. 33166 PaC. 2420 PaD. 无法确定9. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是A. 只有光度性质才有偏摩尔量B. 偏摩尔量是光度性质C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量D. 以上说法都正确10. 稀溶液的凝固点f T 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，f T <*f T 的条件是A. 溶质必须是挥发性的B. 析出的固相一定是固溶体C. 析出的固相是纯溶剂D. 析出的固相是纯溶质11. 熵变 △S 是(1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是 （ ）(A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 412. 在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是( )(A) △U = 0 (B) △F = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 013. 25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×p⊖变到p⊖，体系吉氏自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ14. 从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于( )(A) (∂H/∂S)P(B) (∂F/∂V)T(C) (∂U/∂V)S(D) (∂G/∂T)P15. 1mol 范氏气体的(∂S/∂V)T应等于( )(A) R/(V m-b) (B) R/V m(C) 0 (D) - R/(V m-b)16. 公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程( )(A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 未达平衡17. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是(A) (∂H/∂S)V = T (B) (∂F/∂T)V = -S(C) (∂H/∂p)S = V (D) (∂U/∂V)S = p18. 服从P(V m- b) = RT（b 为正值）状态方程的实际气体，经过节流膨胀，其温度( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 难以确定19. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为：( )(A) 20 J.K-1.mol-1(B) 25 J.K-1.mol-1(C) 88 J.K-1.mol-1(D) 175 J.K-1.mol-120. 封闭体系中，若某过程的△F = 0，应满足的条件是：( )(A) 绝热可逆，且W f = 0 的过程(B) 等容等压，且W f = 0 的过程(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程(D) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程21. 下列的哪个过程可应用公式dG = Vdp 求算体系的Gibbs 自由能变( )(A) 恒温恒压下浓H2SO4吸收水份(B) 实际气体等温可逆膨胀(C) 电解NaCl 水溶液生成NaOH、Cl2和H2(D) 287K、P⊖下烧杯中的水蒸发为气22. 在298K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为KА和K B ，且知KА> K B ，则当A 和B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为( )(A) A 的量大于B 的量；(B) A 的量小于B 的量；(C) A 的量等于B 的量；(D) A 的量与B 的量无法比较。
中南大学物化课后习题答案 3章 溶液体系热力学与化学势
第5章溶液体系热力学与化学势1．0.022 st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="5" UnitName="kg">5 kg Na2CO3·10H2O溶于水中，溶液体积为0.2 dm3，溶液密度为1.04 kg·dm-3，求溶质的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数表示的浓度值。
（答案：wt% = 4.007%，m = 0.3938 mol·kg-1，c = 0.3932 mol·dm-3，x = 7.045×10 –3）解：M Na2CO3 = 105.99×10-3 kg·mol-1M Na2CO3 · H2O = 286.14×10-3 kg·mol-1W（总）= 1.04×0.2 = 0.208kgn Na2CO3= 0.02259/（286.14×10-3）= 0.07863 molW Na2CO3= 0.07863×105.99×10-3 = 8.334×10-3 kgn Na2CO3 ·10 H2O = n Na2CO3 = 0.0225×103/286.14 = 0.07863 molW H2O =（208—8.344）×10-3 = 199.666×10-3 kgn H2O=（199.666×103）/（18.015×103）= 11.083mol质量百分数：wt％＝[（8.334×10-3）/0.208] ×100% = 4.007%质量摩尔浓度：m Na2CO3 = 0.07863/（199.666×10-3）= 0.3938 mol·kg-1物质的量浓度：c = n Na2CO3/V = 0.07863/0.2 = 0.3932 mol·dm-3物质的量分数：x Na2CO3 = 0.07863/（0.07863+11.083）= 7.045×10-32．293.15 K时，质量分数为60 %的甲醇水溶液的密度是0.894 6 kg·dm-3，在此溶液中水的偏摩尔体积为1.68×10-2dm3·mol-1。
物化题练习题
物化题练习题物化练习题(供参考)第⼆章热⼒学第⼀定律⼀. 选择题1. 下⾯陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，⼜有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的⾼温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，⾮热即功(D) 体系与环境间发⽣热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压⼒的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想⽓体的何组物理量确定后，其它状态函数⽅有定值：( )(A) p (B) V(C) T，U (D) T，p4. 恒容下，⼀定量的理想⽓体，当温度升⾼时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在⼀个密闭绝热的房间⾥放置⼀台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其⼯作，过⼀段时间后，室内的平均⽓温将如何变化：( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 不变(D) 不⼀定6. 理想⽓体在p?下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此⽓体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) ⼀定产⽣热交换(B) ⼀定不产⽣热交换(C) 不⼀定产⽣热交换(D) 温度恒定与热交换⽆关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) ⼀定升⾼(B) ⼀定降低(C) ⼀定不变(D) 不⼀定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不⼀定改变(D) 状态与内能⽆关10. 有⼀⾼压钢筒，打开活塞后⽓体喷出筒外，当筒内压⼒与筒外压⼒相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升⾼(C) 降低(D) ⽆法判定11. 有⼀真空绝热瓶⼦，通过阀门与⼤⽓隔离，当阀门打开时，⼤⽓(视为理想⽓体)进⼊瓶内，此时瓶内⽓体的温度将：( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 不变(D) ⽆法判定12. 在⼀绝热箱中装有⽔，⽔中通⼀电阻丝，由蓄电池供电，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物化第三章练习题
答案：（A）
33. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正 确的是： (A) (∂H/∂S)p= T (C) (∂H/∂p)S = V (B) (∂F/∂T)V = -S (D) (∂U/∂V)S = p ( )
答案：（D）
34. 1 mol某气体的状态方程为 pVm= RT + bp，b 为不等 于零的常数，则下列结论正确的是： ( ) (A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其内能U只是温度T的函数 (C) 其内能和焓都只是温度T的函数 (D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积 Vm或压力p有关
答案：（B）
8. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化 中的体系熵变∆S (A) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (C) ∆S体> 0 , ∆S环= 0
体
及环境熵变∆S
应为：
环
( (B) ∆S体< 0 , ∆S环> 0 (D) ∆S体< 0 , ∆S环= 0
)
答案：（B）
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下 自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? (A) ∆S体>0, ∆S环<0 (C) ∆S体<0, ∆S环=0 (B) ∆S体<0,∆S环>0 (D) ∆S体>0,∆S环=0 ( )
(
)
答案：（D）
14． 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶 为 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘）， 第二瓶为 1dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以µ1，µ2分别表示两瓶中萘的化学势 ，则： ( ) (A) µ1= 10µ2 (B) µ2= 2µ2 (C) µ1= µ2 (D) µ1= 0.5µ2
白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列
白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列关建字摘要：化学势，乙苯，已知，温度，溶液，配分函数，脱氢，三相点，液体，相区竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持333物理化学一、选择题(共10题20分)1.2分(1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地[答](D)势能=mgh 整体运动不影响化学势(2分)2.2分(0402)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
由公式得：Q p =Q V +ΔnRT =Q V +p ΔV ,式中p 应为何值?()(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)p(D)实验室大气压力[答](D)p1, V1, T1 ( O2 + S) ----reaction → p2, V1, T2 (O2, + g ) ---→ p1, V2, T1(O2 + g)Qp=Qv+∆(pV) =Qv + p1(V2-V1)3.2分(2442)由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A)f =2 (B)f =1 (C)f =0 (D)f =3[答](C)f= 5-2 +5+2=04.2分(2021)图中M 是只允许水能透过的半透膜，A 是蔗糖浓度为0.01mol ⋅dm -3的溶液，B 为蔗糖浓度为0.003 mol ⋅dm -3的水溶液，温度为300 K ，则：()(A)水通过M 从A 流向B (B)水通过M 从B 流向A(C)水在宏观上不动(D)水在A 中的化学势等于B 中的化学势2021[答](B)∏= c2RT C2 (A) > C2(B)5.2分(0422)已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−mol -1→ZnO Δc H m =351.5 kJ·Hg(l)+(1/2)O 2−−mol -1→HgO Δc H m = 90.8 kJ·因此Zn+HgO −−→ZnO+Hg 的Δr H m 是：()(A)442.2 kJ·mol -1(B)260.7 kJ·mol -1(C)-62.3 kJ·mol -1(D) -442.2 kJ·mol -1[答](B)Δr H m = 351.5-90.8=260.7kJ·mol -1(2分)6.2分(2033)为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料[答](C)(A)无法快速吸收；(B)水分反渗透，适得其反；(D)禁用7.2分(2567)设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，若A 和B 形 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为( )。
物化习题
298 K 3.167 kPa
298 K 3.167 kPa
U H ( pV )
H ( p gVg plVl ) H nRT
14
若将1mol水于298K、 101.325kPa下蒸发为同温同压水蒸气，
计算此过程的△U、△H和△S 。
H 2O(l ) H 2O( g ) 298 K H 298 K
101 .325 kPa 101 .325 kPa
H1 nC p ,m (l )(T2 T1 ) 0
H 2 n vap H m (298K )
H1
H 2O(l )
H 2
H 3
H 2O( g )
H 3 nC p ,m ( g )(T4 T3 ) 0
S S1 S2 S3
15
9、设计过程求1mol H2O(g)在25℃平衡压力下凝结为液态水 的过程的∆H、∆S 、∆G 。25℃，水的饱和蒸气压为3.167kPa；
100℃、101.325kPa下水的ΔvapHm = 40.63 kJ· mol-1，
Cp,m(l) = 75.30 J· K-1· mol-1 ， Cp,m(g)= 33.50 J· K-1· mol-1。
参看例3.4.6 似习题11题
13
8、若将1mol水于298K、 101.325kPa下蒸发为同温同压水蒸
气，计算此过程的△U、△H和△S 。
298K、3.167kPa下水的△vapHm (298K )=43.76kJ/mol； Cp,m(l)=75.31J/(K.mol)， Cp,m(g)= 33.56J/(K.mol)
3、1mol某理想气体其始态为1013.25kPa，300K，经恒温
物化习题——精选推荐
选择题：1、已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为(A) 600Pa (B) 26133Pa (C) 26198Pa (D) 599Pa2、下列宏观过程：(1) 1×p ，273K的冰融化为水(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在101325Pa压力和373K下蒸发可看作可逆过程的是(A) (1)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (2)，(4)3、下列诸过程可应用公式d U=(Cp−nR)d T进行计算的是(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程4、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化5、一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则(A) V1>V2 (B) V1<V2 (C) V1=V2 (D) 无法确定6、下列四个反应：(1) CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；∆r H m=179.5kJ·mol−1(2) C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；∆r H m=−107.2kJ·mol−1(3) C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；∆r H m=−44.08kJ·mol−1(4) CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；∆r H m=−897.6kJ·mol−1其中热效应|Qp|>|QV|的反应是(A) (1)，(4) (B) (1)，(2) (C) (1)，(3) (D) (4)，(3)7、石墨(C)和金刚石(C)在25℃，101325Pa下的标准燃烧热分别为−393.4kJ·mol−1和−395.3kJ·mol−1，则金刚石的标准生成热∆f H(金刚石，298K)为(A) −393.4 (B) −395.3 (C) −1.9 (D) 1.98、人在室内休息时，大约每天要吃0.2kg的酐酪(摄取的能量约为4000kJ)。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
第三章概要、习题及答案
第三章小测及答案2010.10.20一、填空（注：带“※”的对专科不作要求）1.卡诺循环是由以下四个可逆步骤构成的：恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩、绝热可逆压缩，是一种理想化的循环，它的一个重要性质是Q1/T1 +Q2/T2 =0。
2.卡诺热机的效率只与高低温两热源的温度有关，与工质及变化的种类无关。
3.应用吉布斯函数判据的条件是：dT=0、dP=0、W′=0、封闭系统。
4.克拉佩龙方程应用于纯物质的任意两相平衡，克劳修斯－克拉佩龙方程应用于纯物质的气－液平衡或气－固平衡。
5.熵的物理意义的定性解释是：熵是量度系统无序度的函数。
6.热力学第三定律是以修正后的普朗克说法为基准，内容是0K时纯物质完美晶体的熵值为零，原始形式是能斯特热定理。
7.自发过程具有方向性，一定是不可逆过程，它的进行造成系统作功能力的损失。
绝热不可逆过程8.熵增原理的数学表达式是△S≧0 绝热可逆过程。
9.逆向的卡诺循环是热泵、冷冻机的工作原理。
10.热力学第二定律是用来判断过程可能性及限度的定律，第三定律是用来确定化学反应熵值计算的基准。
不可逆过程11.克劳修斯不等式：dS≧δQ/T 可逆过程。
12.热力学第二定律的克劳修斯说法是：热不可能自动地从低温流向高温。
13.应用亥姆霍兹函数判据的条件是：dT=0 、dV=0 、W′=0 、封闭系统。
14.目前可用来判断过程可能性的判据有：熵判据、吉布斯函数判据、亥姆霍兹函数判据。
※15.节流膨胀过程是恒焓过程。
※16.对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T = 0。
※17.使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μ必须大于零。
J,T18. 公式 ∆G = ∆H － T ∆S 的适用条件是 恒温 ， 封闭系统 。
19. 某可逆热机分别从600 K 和1000 K 的高温热源吸热，向300 K 的冷却水放热。
问每吸收100 kJ 的热量，对环境所作的功－W r 分别为： -50KJ 和-70KJ 。
物化复习押题
物理化学押题阳光男孩制作习题3 (1)如果一系统从环境接受了160J的功，热力学能增加了200J，试问系统将吸收或是放出多少热?(2)一系统在膨胀过程中，对环境做了10 540J的功，同时吸收了27 110J的热，试问系统的热力学能变化为若干？ [答案：(1) 吸收40J；(2) 16 570J] P12解：（1）已知W=-160J,∆U=200J,由∆U=Q-W，得到Q=40J(2) ∆U=Q-W=16570J。
习题4 如右图所示，一系统从状态1沿途径1-a-2变到状态2时，从环境吸收了314.0J的热,同时对环境做了117.0J的功。
试问：(1)当系统沿途径1—b—2变化时，系统对环境做了44.0J的功，这时系统将吸收多少热?(2)如果系统沿途径c由状态2回到状态1，环境对系统做了79.5J的功，则系统将吸收或是放出多少热?P12[答案：(1)241.0 J;(2)放热276.5J]+=-)1(:==→1(解是状态函数，∆∆0.UUQ),2JU0.W3141971170.-==1(=+→:)2则，→，得，∆=QQQJ44UW1970.0.241b0.(2)∆U(1→2)=- ∆U(2→1)，∆U(2→1)=Q+W=-197.0J--=，0<=Q放热。
P12W197-Q5.J0.276习题9 计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功。
已知始态体积为25dm3终态体积为100dm3；始态及终态温度均为100℃。
(1)向真空膨胀；(2)在外压恒定为气体终态的压力下膨胀；(3)先在外压恒定为体积等于50dm 3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50dm 3(此时温度仍为100℃)以后，再在外压等于100 dm 3时气体的平衡压力下膨胀；(4)定温可逆膨胀。
试比较这四个过程的功。
比较的结果说明了什么问题？P17[答案：0；-2326J ；-310l J ；-4299J]00)1(==W p e ，则向真空膨胀，解：，下，膨胀，先计算22)2(p p p e =，22,V nRT p nRT pV == J V V V nRT V p W e 2326)(122-=--=∆-=，下，膨胀，先计算22)3(p p p e =?)'()'('22121.=----=∆-=∑=V V V nRT V V V nRT V p W i i i e =-3010J 定温可逆膨胀)4(?ln1221=-=-=⎰V V nRT pdV W V V =-4299J 说明，始终态相同，途径不同，系统对环境所做功不同；反抗外压越大，做功越大；定温可逆膨胀的功最大。
物化1-7章答案
第一章习题解答1.1 物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系解：对于理想气体： PV=nRT , V= nRT/P求偏导：1.2 气柜储存有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？解：将氯乙烯(M w=62.5g/mol)看成理想气体： PV=nRT , n= PV/RTn=121600300/8.314300.13 (mol)=14618.6molm=14618.662.5/1000(kg)=913.66 kgt=972.138/90(hr)=10.15hr1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT=101.32516/8.314273 .15(kg/m3)=0.714 kg/m31.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度按1 g.cm-3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6)M w =30.51(g/mol)1.5 两个容器均为V的玻璃球之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中的气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：因加热前后气体的摩尔数不变：加热前： n=2 P1V/RT1加热后： n=P1V/RT1 PV/RT2列方程：2 P1V/RT1=P1V/RT1 PV/RT2P=2 T 2P1/( T1T2)=2373.15100.325/(373.15273.15)kPa=115.47kPa1.6 0℃时氯甲烷（CH3Cl）气体的密度ρ随压力的变化如下。
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物理化学卷号：27学校：院系：专业：年级：班级：学号：______ 姓名：_______时间：120分钟总分：100（请考生注意，本试卷共9页）大题一二三四五六七八九十十一十二成绩一.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）“因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q＋W也由过程的途径来决定。
”这种说法是否正确？为什么？二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）一定温度下理想气体间的化学反应在（）情况下，其反应的标准摩尔焓变∆r H等于其反应的标准摩尔热力学能变∆r U。
三.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）热力学第二定律主要解决什么问题？四.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 3 分）设水的化学势为)l(*μ，冰的化学势为)s(*μ，在101.325 kPa及-5℃条件下，)l(*μ是大于、小于、还是等于)s(*μ？五.问答题。
请回答下列各题。
（本大题 2 分）写出甘汞电极的电极反应式和电极电势的能斯特方程式。
六.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 5 分）已知CO2的热容C p,m = [ 43.26 + 11.46⨯10-3( T / K）－8.180 ⨯ 105( T / K）-2 ] J·K-1·mol-1。
计算在0.1 MPa下把1 mol CO2从0℃加热至900℃的∆S。
七.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 4 分）已知452 K时反应(1) 2NOCl(g)+I2(g)==2NO(g)+2ICl(g)的K(1)=17.6反应(2) 2NOCl(g)==2NO(g)+Cl2(g) 的K(2)=0.0026,求452 K时反应(3) 2ICl(g) == I2(g) + Cl2(g) 的K(3)。
八.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N·m -1，若在此温度及101.325 kPa 时，将半径r1 = 1 mm 的汞滴分散成半径为r2 =1⨯10 -5 mm的微小液滴时，请计算环境所做的最小功。
九. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 10 分 ）蔗糖在稀盐酸溶液中按照下式进行水解：C 12H 22O 11 + H 2O H+−→− C 6H 12O 6（葡萄糖） + C 6H 12O 6（果糖）其速率方程为：-=d d AA A c tk c 已知，当盐酸浓度为0.1 mol ·dm －3（催化剂），温度为48℃时，k A =0.0193 min －1。
今将蔗糖浓度为0.02 mol ·dm－3的溶液2.0 dm 3置于反应器中，在上述催化剂和温度条件下反应。
计算：（1）反应的初始速率υA,0；（2）反应到10.0 min 时，蔗糖的转化率为多少？ （3）得到0.0128 mol 果糖需多少时间？ （4）反应到20.0 min 的瞬时反应速率如何？十. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 8 分 ）25℃时，在100 cm 3 0.01 mol ·dm－3的HCl 溶液中加入50 cm 3 0.01 mol ·dm－3的NaOH 溶液，求溶液的电导率与pH 。
(已知25℃时H +,Na +, Cl －,OH －的Λm∞分别为349.8×10－4 S ·m 2·mol －1，50.1×10－4 S ·m 2·mol －1，76.4×10－4 S ·m 2·mol －1，198.3×10－4 S ·m 2·mol －1。
)十一. 计算题。
请计算下列各题。
（本大题 4 分 ）写出下列电极的还原反应和电极电势E 的能斯特方程式： （1）Cl - | Cl 2 | Pt ； （2）Fe 3+，Fe 2+ | Pt 。
十二.选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
（本大题共35 小题，总计51 分）1、本小题1分在100 kPa下，当1.0 dm3理想气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为：( )。
（1）2.5 dm3；（2）2.0 dm3；（3）3.0 dm3；（4）0.5 dm3。
2、本小题3分隔离系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系；封闭系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系；开放系统是与环境 能量交换及 物质交换的体系。
（选填：有或无）3、本小题1分只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。
对不对？( )4、本小题1分理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度。
(选填升高、不变、降低)5、本小题1分一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( )。
( 1 )V(等温) > V(绝热)；( 2 )V(等温) <V(绝热)；( 3 )无法确定；( 4 )V(等温) = V(绝热)。
6、本小题1分使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μJ,T必须（）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0。
7、本小题3分化学反应N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)中三种物质的化学计量数ν(N2)= ，ν( H2) = ，ν(NH3) = 。
8、本小题1分温度T时，由物质的标准摩尔生成焓∆f H(B)求化学反应0 = νBB B∑的标准摩尔反应焓∆r H 时，下面公式是不是正确的？（）∆r H= [νBB B∑∆f H(B)，产物]－[νBB B∑∆f H(B)，反应物]9、本小题1分某系统如图所示：抽去隔板，则系统的熵（ ）。
选填： (1) 增加； (2) 减少； (3) 不变； (4) 不能确定如何变化） 10、本小题1分纯物质α，β两相平衡的条件是： 。
11、本小题2分不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（ ）。
（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。
12、本小题2分NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2 S(g)达平衡时有：( )。
（1）C =2，Φ=2，ƒ=2； （2）C =1，Φ=2，ƒ=1； （3）C =1，Φ=3，ƒ=2； （4）C =1，Φ=2，ƒ=3。
13、本小题1分理想液态混合物等温p -x B (y B )相图最显著的特征是液相线为_____。
14、本小题1分双组分相图中恒沸混合物平衡的气相与液相组成相同。
是不是?( ) 15、本小题1分恒沸液体是混合物而不是化合物。
是不是? ( )16、本小题1分2000 K 时反应 CO (g) +21O 2(g) == CO 2 (g) 的K =6.433， 则反应 2CO 2 (g) == 2CO (g) + O 2 (g) 的K =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
17、本小题1分将NH 4Cl (s) 置于抽空容器中加热到324 ℃，使反应 NH 4Cl (g) NH 3 (g) + HCl (g) 达平衡，测得总压力为 101.325 kPa ，则该反应的标准平衡常数K =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（p =100 kPa)18、本小题1分化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。
是不是？（ ）19、本小题2分在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（ ）? （1）∆r G =0； （2）∆r m G = 0； （3）∂∂ξG T p⎛⎝⎫⎭⎪,= 0 ；（4）v B B μ∑= 0 。
20、本小题1分在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ ）（1）向左移动； （2）向右移动； （3）不动； （4）难以确定。
21、本小题1分铺展润湿的必要条件是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
22、本小题3分影响反应速率的主要因素有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
23、本小题2分对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。
（1）[浓度]·[时间]－1；（2）[时间]－1；（3）[浓度]－1·[时间]－1；（4）[浓度]－2·[时间]－1。
24、本小题1分对反应A →P ，实验测得反应物的浓度c A 与时间t 成线性关系，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
25、本小题2分零级反应A →B 的半衰期t 1/2与A 的初浓度c A,0及速率系(常)数k 的关系是：（ ）。
（1）T 1/2=2k /c A,0； （2）T 1/2=2kc A,0； （3）T 1/2=c A,0/(2k )； （4）T 1/2=1/(2kc A,0)。
26、本小题1分在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y ，E +为正反应的活化能，E -为逆反应的活化能，则：（ ）。
（1）E + －E -=∆r U m ； （2）E - －E +=∆r U m ； （3）E + －E -=∆r H m ； （4）E - －E +=∆r H m ； 27、本小题1分连串反应A k 1−→− Y k2−→−Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则ddYct= 。
28、本小题2分已知某反应机理为：A B ；A + 2C k2−→−Y，则Y 的浓度随时间的变化率ddYct为：（）。
（1）k2c A c C2；（2）k1c B+ k-1c A；（3）k2c A c C－k1c A；（4）k-1c B+ k2c A c C2。
29、本小题1分1 mol 反应物分子有效碰撞时相对移动能在分子中心联线上的分量所必须达到的阈值，称为。
30、本小题1分助催化剂本身就有很强的催化活性。
是不是？（）31、本小题1分载体的主要作用是减少催化剂用量，增加比表面和催化剂的机械强度。
是不是？（）32、本小题2分电解质的离子平均活度因子(系数)γ±＞1，主要原因是：（）。
（1）正、负离子间的作用力大；（2）溶质与溶剂间的作用力大；（3）离子的溶剂化作用大；（4）溶剂分子间的作用力大。
33、本小题2分制备憎液胶体一般有两种方法：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法。
34、本小题2分大分子溶液分散质的粒子尺寸为：（）（1）> 1μm ；(2) < 1nm ；(3)1 nm～1 μm。
35、本小题2分在溶胶中加入高分子化合物，可对溶胶起保护作用，也可能使溶胶发生聚沉。
是不是? ( )。