《元素周期表》第一课时教学设计
第一节 元素周期表 (第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
《元素周期律》教学设计(第一课时)
《元素周期律》第(1)课时教学设计长武中学陈宝凤一、教材内容分析(一)教材分析本节课选自人教版化学必修2第一单元，的第二节.本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用.教材以1-18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
(二)教学内容与学习水平二、学情分析经过初三化学和化学必修1的学习，学生已经学习了一些元素的单质及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素性质的了解是零散的。
已经掌握了核外电子分层排布的知识，会画出1-18号元素的原子结构示意图，具备了学习这节内容的知识基础，为周期律的学习奠定基础。
但学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。
本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，抽象思维能力薄弱。
虽然学生也已经初步掌握了科学探究的基本程序和方法，具备了自主学习的、合作学习、表达交流的能力,但是对于数据的分析和处理、从大量科学事实中抽象出科学本质的方法还有待进一步学习和加强。
而“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。
1.1《元素周期表》第一课时教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时元素周期表教学目标：1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
3．充分发挥学生学习的主动性。
培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
教学用具：多媒体、元素周期表挂图。
教学方法：开放式和探究式。
教学过程：[提问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？[学生回答]112种，投影元素周期表。
[讲述]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。
为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书] 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表[讲述]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。
人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？[幻灯]门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
[学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上[讲述]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计
第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计《第一章第一节元素周期表（第一课时）教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表(一)元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6B、12C、26D、30还有哪些可能性?________________________________________________________________ ________自我测试：1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O22.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：()周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
高中化学必修2-元素周期表第1课时教学设计
元素周期表第一课时
教学目标
知识与技能
1.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法
1.学生自主学习；认识周期表的结构。
2.自主探究；探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。
情感态度与价值观
1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新，不断探索的科学品质。
2.学生树立“科学技术是不断发展变化的”观点。
教学重点
1.周期表的结构。
2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点
碱金属元素的结构与性质的关系。
第一节 元素周期表(第1课时) 教案
第一节元素周期表（第1课时）一、教学目标1、知识与技能（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
（3）通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
2、过程与方法（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）形成通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（4）通过交流讨论，养成学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3、情感态度与价值观（1）培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（3）通过多种交流和探究活动，在活动中养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、元素性质和原子结构的关系教学难点：元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
三、教学方法(1)创设情景、引入课题。
(2)分析图表、巧得规律。
(3)精心设疑、实验探究。
四、教学过程(1)导入新课。
展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。
门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？(2)元素周期表。
[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
第一节 元素周期表 第1课时——课时教案
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案
教学目标
教学过程
【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。
论、交流。
归虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到
归①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最
内容。
归
纳
整
理
【投影】
主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。
问【再次投影】元素周期表观察、。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入]四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片]1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
[幻灯片]1~18号元素的电子层结构[学生回答]（填表）原子序数电子层数最外层电子数达到稳定使得最外层电子数1-211-22或83-1021-8811-1831-88结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
《元素周期表》教学设计第一课时
第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
激发学生主动学习意识。
（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。
2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。
高中化学元素周期表（第1课时）教案
⾼中化学元素周期表（第1课时）教案第三节元素周期表（第⼀课时）教学⽬标：⼀、知识⽬标：1．使学⽣了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学⽣理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运⽤原⼦结构理论解释这些递变规律。
3．使学⽣了解原⼦结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运⽤周期表。
4．对学⽣进⾏辩证唯物主义教育。
⼆、能⼒⽬标：1．学习前⼈在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维⽅法。
2．培养搜集资料和信息处理能⼒。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原⼦结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原⼦结构的关系。
教学过程：[提问] 上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[过渡] 对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是⾃然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发现它，应⽤它，⽽不能违反它。
但是，我们能否找到⼀种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，⼈们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是⼈们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了⽐较成熟，得到⼤家公认的表的形式。
根据不同的⽤途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。
请⼤家展⽰⾃已编排的元素周期表。
展⽰《元素周期表》挂图，指出这只是其中的⼀种，国外不⼀定⽤这种。
[讨论] 元素周期表编排原则：①按原⼦序数递增的顺序从左到右排列。
②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏。
③将最外层电⼦相同（外围电⼦排布相似）的元素按电⼦层的递增的顺序从上到下排成纵⾏。
具在相同的电⼦层数的元素按照原⼦序数递增的顺序排列的⼀个横⾏称为⼀个周期。
[板书] 第三节元素周期表[讲述] 根据元素周期律，每隔⼀定数⽬的原⼦，元素性质随原⼦序数的递增⽽呈周期性的变化，象排⽇历⼀样，将100多种元素按原⼦序数的递增顺序排列成⼀个表，叫元素周期表。
元素周期表第一课时教案
元素周期表（第一课时）绿春一中吴加旺指导教师：李成然教学目标：知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
重点、难点同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程设计续表续表【归纳、小结】【板书】一、元素周期表的结构1．横行，周期①概念课本第133页。
②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。
③特点a．周期序数和电子层数相同；b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2．纵列，族①概念见课本第134页；②主族和副族对比；（见附3）③特点：a．主族的族序数等于最外层电子数；b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。
反过来若知道某元素在周期表中的位置应判倾听和思考如何结构之间的关系。
使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。
续表教师活动学生活动设计意图断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。
这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
元素周期表第一课时教案人教版
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。
2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
情感、态度与价值观图1—1门捷列夫1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点教学重点(1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
教学过程一、导入新课你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？二、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
1、元素周期表的结构图1—2元素周期表我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。
问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。
每一横行中各有多少种元素？（1）．周期(2)、族：a.主族和副族对比；还有一个第0族和一个Ⅷ族。
（3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。
※元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短四长。
纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族.（4）、周期表中有些族的特别的名称。
例如：第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素2、元素周期表编排原则：按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素提问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？把不同的元素排在同一个纵行即同一个族的依据是什么？如此，我们可以得出如下结论？(1)、把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期；a.周期序数=电子层数b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；(2)、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)必修2 第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完好。
通过《物质构造元素周期律》的学习，可以使学生关于所学元素化合物等知识进展综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质构造的根底上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化复原反响和许多元素化合物的知识连汇贯穿。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深化学习化学的同学打下一定的根底。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的根底。
二、教学目的：知识目的：1、明白元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
才能目的：提高学生们归纳整理的才能。
情感、态度、价值观目的：学会总结，学会概括，体会构造决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：明白元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经根本具备了一定的无机化学根底知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些根本的物质构造知识，这些为本章的学习奠定了一定的根底。
五、教学方法：学案导学六、课前预备：学生学习预备：导学案- 1 -教师教学预备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结不明白点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目的：教师：原子构造大家在初中就已经理解了，刚刚通过同学们对导学案的展示已经对原子构造理解的不成征询题了，那么核外电子详细如何样排布？有什么规律特点，以及元素周期表可以表达出哪些构造规律，与元素性质规律有什么联络，是我们这节课要讨论的内容。
元素周期表(第一课时)教学设计
通过自己动手排布简单的元素周期表，体会元素之间的内在联系，树立事物由量变到质 变及事物相互联系和具有内部规律的辩证唯物主义观点。
通过对元素周期表排布依据的历史演变分析和对周期表全排满的预测，树立发展的眼光 看事物。
二、教学重难点
重点：元素周期表的结构、周期，族的概念难点：元素结构与位置的关系来自《元素周期表》（第一课时）
一、教学目标
知识与技能目标：
通过对给左元素的分类活动和对前18号元素原子结构的分析，认识元素周期表的结构 以及周期、族等概念。
过程与方法目标：
通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
通过对前18号元素原子结构的观察，揭示同周期同主族元素结构的相同点和不同点， 培养学生的分析和推理能力。
观察分析 讨论
思考问题
模拟元素周 期表排布的 过程，主动追 求真理，在活 动中重视对 科学本质的 理解
培养总结和 表达能力； 了解周期表 排布依据的 发展：
学习科学家 的勇于创新 精神；
引导学生由 性质思考本 质：
了解重复性 的含义，为建 立周期概念 打基础
初步建立周 期、族的概念
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投影：前18号元素原子结构示意图
提岀问题：①同一行元素原子结构的特点？—— 建立周期概念
2同一列元素原子结构的特点？——建立族槪念
元素周期表教案板书
元素周期表教案板书篇一：《元素周期表》第一课时教学设计《元素周期表》（第一课时）长武中学陈宝凤一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。
教学设计5：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表三维目标知识与技能1.初步掌握周期表的结构。
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法1.引导学生自主学习：认识周期表的结构。
2.自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点要点提示教学重点1.周期表的结构。
2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教具准备多媒体，三脚架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。
教学过程导入新课(多媒体播放)门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表。
推进新课板书：第一节元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。
1.门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2.现在的周期表编排的依据是什么？3.哪种依据更科学呢？生：(看书、讨论)生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
生2：现在编排的依据是核电荷数。
生3：以核电荷数为依据更科学些。
师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
(多媒体播放：元素周期表)(多媒体播放：Na 99.2211 各数字的含义)(播放：原子组成示意图)师：初中我们已知道原子的组成。
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na 、C 、O 三种原子中的质子数、电子数。
生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
板书：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师：（指幻灯片——元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生：（讨论）师：（巡视）倾听同学们的意见。
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《元素周期表》第一课时教学设计
一、教材分析
《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。
元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
二、学情分析
高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所
以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
三、教学目标
1、知识与技能
使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法
（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
（2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
四、教学重点、难点
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念
2、难点：元素周期表的编排
五、教学方法
多媒体教学，启发探究，合作讨论。
六、教学过程
【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素
材
我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地认识它们呢？
[思考与探究]问题创设：
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素
原子结构）
（2）元素周期表的编排原则？完成导学案。
【导学案】
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素
原子结构）
（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把
相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）
【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一
个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
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【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）
【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一
个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
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【板书】1.周期?
【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家结合1-20号与元素原子结构。
回答以下问题
1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?
2.周期序数与什么有关？完成导学案?
【导学案】
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期
周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
长周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
7
Fr—？号
说明：除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
元素周期表上列出来的`元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。
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【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
【板书】2.族?
【问】1.周期表中共有多少个纵行？?
2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
【学生活动】完成导学案
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余
的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族：三个纵行
d、零族：第纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素
ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素
零族称为元素
说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
小结：
[反馈练习]1、请写出它们在周期表中的位置
2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。
（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。
【板书设计】
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ。