高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件

红布条加入 氯水中 硝酸银溶液 加入氯水中
褪色
HClO氧化漂白
有白色沉淀生成 Ag++Cl-=AgCl↓
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
可溶性 氯化物
稀酸
NaOH
Ca(OH)2 NaHCO3
光照
浓度变化
平衡移动 的方向
c(Cl－ )增大 左移
c(H+)增大 左移
c(H+)减小 c(H+)减小
新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习
第11讲 氯及其化合物
11/4/2020
2011年化学科考试说明(江苏卷)
▪ 1．掌握氯元素在元素周期表中的位置及 性质的关系；
▪ 2．了解氯及其化合物的主要性质和重要 应用。
▪ 3．了解实验室制取氯气的装置及操作。
一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：
1、氯的原子结构：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙 （制漂白粉）
漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙)
探究：在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发 现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还 是因氯水的漂白而褪色,设计实验证明你的结论?
继续加NaOH溶液
右移 右移
c(H+)减小 右移
C(HClO)减小 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 次氯酸钠(稳定)
写出实现上述变化的化学方程式；是离子反应的改写成 离子方程式；是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
四、氯气的用途：
制盐酸 自来水、游泳池消毒 制漂白粉(精),漂白棉、麻、纸张 用于冶金工业和有机化工
氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气, 而不用Ca(OH)2(熟石灰溶解度小,吸收不完全) 。
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（起漂白 作用）
①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。
课堂练习
▪ 例1：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分
是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂 白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成
氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现 象,说明理由(写出反应式) ：
实验现象 解释或反应式
加入碳酸钙 有气体生成
粉末
2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2↑+H2O
锌粒加入氯水中 有气体生成 Zn+2H+=Zn2++H2↑
紫色石蕊试
液加入氯水中 先变红,后褪色 酸性,后被HClO氧化漂白
（2）：可与大多数非金属燃化烧合：：任何发光发热
的剧烈的苍化白学色火反焰应。
点燃或光照 H2+Cl2======2HCl
氧化剂
实验现象：
瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体
①把HCl气体溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）
（3）、氯气与水的反应：
条件?
问题:自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？
Cl2+H2O
三、氯气的化学性质：
（1）：可与大多数金属化合：2Na+Cl2点==燃=2NaCl 白烟
2Fe+3Cl2点==燃=2FeCl3？棕色的烟
点燃 Cu+Cl2===CuCl2 棕黄色的烟
氧化剂
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价 金属（如铁，铜）氧化成高价态。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
气重,可溶于水（1：2）,易液化（还有CO2，SO2，NH3）
课堂练习
▪ 例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用 于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常
可用的防御方法是 ▪ A．人、畜应躲到低洼的地方
（ BD）
▪ B. 人、畜应至较高的地方去
▪ C．人、畜应多喝豆浆和牛奶
▪ D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
+17 2 8 7
你能画出它的电子排 布式和轨道排布式?
容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强）
在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中， 盐矿里）。
2、化合价分析：Cl2中显零价，还有+1，+3，+5，+7 等价。 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以 氧化性为主。
二、氯气的物理性质： 黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空
HCl+HClO
光照
2HClO====2HCl+O2↑ 次氯酸
酸性极弱(比碳酸弱) 不稳定(受热或光照分解)
具有强氧化性(比氯气强)
氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成次氯酸,
次氯酸有强氧化性。 如何保存？ 避光。
思考：干燥的氯气能使有色布条褪色吗？潮湿的氯气或 氯水呢？
【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的主要成份：Cl2、H2O、HClO;H+、Cl-、ClO久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解)
永久性漂白
H2O2
O3 与有色物质结合生成 二氧化硫不稳定的无色物质。 暂时性漂白
Cl2的性质归纳： Br2、I2
NaCl、
KBr、KI
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
CO2+H2O、 NaClO（尾气吸收） HClO（漂白原理）Ca(ClO（)2 制ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白粉）
Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应， 也能与水、碱反应，还能置换溴、碘。表现强氧化性。
Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该 漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的
值应是 ▪ A．6.5
（C ）
B.8
C.8.5
D.10
归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水 漂白粉 Na2O2
氧 化漂白 -----不 可 逆
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
课堂练习
▪ (2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2 ＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
的是( ) ［答案］C
▪ (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟
▪ (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 ▪ (C)该反应属于复分解反应