浙江省杭州高级中学2020届高三化学上学期第二次月考(缺答案)苏教版
浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}
杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
2020年杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学
2020年杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题1分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下讲法正确的选项是〔〕A．纳米材料是指一种称为〝纳米〞的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直截了当吸取空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为要紧原料制成的2．尿素是第一个人工合成的有机物，以下关于尿素的表达不正确的选项是〔〕A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应D．尿素是一种酸性物质3．以下产品的使用可不能对环境造成污染的是〔〕A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池4．用1-十二醇\苯\浓硫酸制备含有12个碳原子的对十二烷基苯磺酸,反应条件和催化剂任选,用到的化学反应类型按着先后顺序正确的选项是〔〕①取代反应②加成反应③消去反应④还原反应⑤加聚反应⑥缩聚反应A．①③②B．③②① C．③⑤⑥D．③④②5．硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于〔〕A．溶液B．浊液C．胶体D．加氯化钠粉末后分为两层,硬脂酸钠在上层6．将磷矿石〔有效成分[Ca5〔PO4〕3F]〕加工成过磷酸钙的要紧目的是〔〕A．增加磷的百分含量C．使它转化为较易溶于水的物质D．施用时肥分不易流失D．有利于改良土壤7．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。
立即橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
以下橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是〔〕A．橡皮筋B．汽车外胎C．一般气球D．医用乳胶手套8．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色〔〕A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变9．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: 〔CH3〕2C＝O+HCN—→〔CH3〕2C〔OH〕CN〔CH3〕2C〔OH〕CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C〔CH3〕COOCH3+NH4HSO4−Pd CH2= C〔CH3〕COOCH3 90年代新法的反应是: CH3C CH+CO+CH3OH−→与旧法比较,新法的优点是〔〕 A．原料无爆炸危险B．原料差不多上无毒物质C．原子利用率高D．对设备腐蚀性没有差不10．关于«化学与技术»教材中有关内容的表达错误的选项是〔〕A．铝的阳极氧化中：铝的阳极氧化所用的电解质溶液能够用20%的硫酸B．在粗硅提纯过程中所得的SiCl4依照需要能够制备高纯硅或制取纯二氧化硅C．测定土壤的pH假如使用pH试纸，通常使用广泛pH试纸D．乙烯能够加速果实的成熟，但乙烯属于农药。
浙江省杭州高级中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷缺答案
杭高2020┄2021学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）Ａ．汽车尾气催化转化机理Ｂ．钢铁生锈机理Ｃ．合成氨工业催化机理Ｄ．氢氧燃烧电池电极反应机理的是（）2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．A．—OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、的是（）图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．A．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中发生反应：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62—＋6M。
2020-2021学年度高三化学月考试题
2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三第二次联考化学试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共20 小题，其中第1—10 题每小题 2 分，第11—20 题每小题 3 分，共50分。
每小题列出的4 个备选项中只有1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B. 可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D. 可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2020届高三年级第二次月考化学试题
XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图 B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数．．．．大于0.1N A.D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③ B．②①③C．②③① D．①③②5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高33 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是（）A . 铜是人类历史上使用最早的金属材料B . 青铜合金具有比铜单质更好的机械性能C . 青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼D . 铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼2. （3分）(2018·郑州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4 NAC . 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD . 在一定条件下1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA3. （3分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （3分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A .B .C .D .5. （3分） (2016高二上·山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）选项反应铝镁A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水能与沸水反应反应很困难C与碱能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等能在CO2中燃烧金属氧化物发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7. （3分） (2016高一上·东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容8. （3分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .9. （3分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原10. （3分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS11. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列有关H2O的说法中，错误的是（）A . 水在化学反应中能做氧化剂B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C . 水在化学反应中能做还原剂D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×102412. （3分）在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学
2020届浙江杭州高中高三年级第二次月考高中化学化学试卷本卷须知：1．本卷答题时刻90分钟，总分值100分。
2．本卷不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32一、选择题1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了专门罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的讲法正确的选项是〔〕A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新核素D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。
如将单质铜制成〝纳米铜〞时，〝纳米铜〞具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。
以下表达中正确的选项是〔〕A．常温下，〝纳米铜〞比铜片的金属性强B．常温下，〝纳米铜〞比铜片更易失电子C．常温下，〝纳米铜〞与铜片的还原性相同D．常温下，〝纳米铜〞比铜片的氧化性强3．以下实验操作中，正确的选项是〔〕①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液能够得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥4．以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是〔〕A．同质量的C2H4和CO B．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO25．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
浙江省杭州高级中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考mol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO→Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ + ═Fe（OH）3+ Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD计算溶该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×Mg/mol=gg=）溶液的体积为，×cmol/L×22.4L/mol，，次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍，故中，质量数之和是质子数之个电子，其离子结构示意图为8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）c==10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）的溶液，则12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．a=，则13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原O1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H21 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H21 3 2.5则有混合烃中乙炔的体积分数为，15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”21．（2分）（2011•四川）下列说法正确的是（）22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考molmol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．故答案为：氧气的物质的量为=0.5mol25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO→ 1 Ca3（PO4）2+ 5 Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为Fe ；检测M n+的方法是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 1.1 g．n=族，原子结构示意图为，故答案族；；故答案为：的物质的量为=0.01mol=0.01mol=0.001mol26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：，故答案为：O27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为长颈漏斗、分液漏斗；（2）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离；（3）实验步骤②的操作为将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）实验步骤④的目的是除去SO2防止污染；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2 Fe（OH）2+ 1 ClO﹣+ 1 H2O ═ 2 Fe（OH）3+ 2 Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．（5）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于×100%．的质量为的质量分数为×100%．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．。
高三化学月考试题及答案--学年浙江杭州高级中学高三(上)第二次月考
2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题．每小题2分，只有一个正确答案．）1．（2分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指（ ）A ． 汽车尾气催化转化处理B ． 钢铁生锈机理C ． 合成氨工业催化氧化机理D ． 氢氧燃烧电池电极反应机理2．（2分）（2013秋•咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ） A ． ﹣OH 与都表示羟基 B ． 次氯酸的结构式为：H ﹣Cl ﹣O C ．CH 4分子的球棍模型： D ． 苯分子的比例模型：3．（2分）（2010•福建）下列有关化学研究的正确说法是（ ） A ． 同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ． 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ． 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律4．（2分）（2010•天心区校级模拟）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）A ． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe 3+比Cu 2+对H 2O 2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．（2分）（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．（2分）（2014秋•安达市校级月考）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/mol•L﹣111.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（）A．H Cl B．N aOH C．C H3COOH D．H NO37．（2分）（2013秋•下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A．1.8mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L8．（2分）（2007•揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO﹣12（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•molD．SO﹣12（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol9．（2分）（2013秋•下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A．若存在简单阴离子R﹣，则R一定属于ⅦA族B．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族10．（2分）（2013秋•下城区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．M g （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg 2++2HCO+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．C a（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应：Ca 2++2HCO+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+COD．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑11．（2分）（2013秋•下城区校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB．100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4N AC．12g金刚石中所含的C﹣C键数为2N AD．18g的D2O与N A个CH具有相同的电子数12．（2分）（2012•河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣═2H++H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣═2CO2+2H2O13．（2分）（2012•江西校级模拟）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14．（2分）（2013秋•下城区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO的存在形态如下图所示．下列说法正确的是（）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先减小后增大C．p H=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4﹣]D．p H=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH﹣]+[HFeO4﹣]+2[FeO42﹣]15．（2分）（2006秋•盐城期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．X W2熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．Y W3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体D．ZW2分子结构如图，说明ZW2是极性分子16．（2分）（2013•资阳一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．x等于2B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L 17．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y 的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（）A．（1，3）B．（，）C．（3，4）D．（，）18．（2分）（2012•安徽校级二模）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如图所示．每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料．最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的化学式为C15H16O2B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4mol溴D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应19．（2分）（2007•南通二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大20．（2分）（2011•青羊区校级二模）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaI X（3≤x≤5），放电后，分别变为Na2S4和NaI．则下列说法不正确的是（）A．左、右储罐中的电解质分别为：左：NaI X/NaI右：Na2S2/Na2S4B．充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右C．放电时每消耗1molNaI X外电路转移的电子的物质的量大于等于3，小于等于5D．充电时左侧电极应外接电源正极二、综合题（共60分）21．（13分）（2011•开封一模）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式．②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是．③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式．（2）磁性材料．这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式．（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，．（4）纳米材料．胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因．（5）高分子材料．可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为．一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH﹣CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式．22．（10分）（2013秋•下城区校级月考）（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）≒CH3 OH（g）△H=a kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C 250 310 350K/（mol/L）2 2.041 0.250 0.012（1）由表中数据判断△H a0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L﹣1，则此时的温度为0C．（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度mol/L时间/minC （CO ） C （H 2） C （CH 3OH ） 00.8 1.6 0 20.6 x 0.2 40.3 0.60.5 6 0.3 0.6 0.5 ①反应从2min 到4min 之间，H 2的反应速率为 ．②反应达到平衡时CO 的转化率为 ．③反应在第2min 时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）．a ．使用催化剂b ．降低温度c ．增加H 2的浓度．23．（12分）（2013秋•下城区校级月考）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg 与CO 2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO 2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO 能使一些化合物中的金属离子还原 例如：PdCl 2+CO+H 2O=Pd↓+CO 2+2HCl ．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO 的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是．待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：．24．（15分）（2013秋•下城区校级月考）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板．下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件，D→E的反应历程未知）：（1）写出下列物质的结构简式：E ；H ；（2）反应类型：G→M5；B→C；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体：；（4）写出化学反应方程式：C→D；E→F；（5）1mol的G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3mol；（6）试分析M5纤维为什么具有极高的强度．25．（10分）（2013秋•下城区校级月考）利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化．Ⅰ．高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：．有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H1=﹣1473.2kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H3=﹣460kJ•mol﹣1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）．Ⅱ．沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO（aq）⇌BaCO3（s）+SO（aq）（平衡常数K=0.042）．BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3．若每次用1.00L 2.0mol•L﹣1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理次．（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：（至少写2点）．2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题．每小题2分，只有一个正确答案．）1．（2分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用．版权所有专题：信息给予题．分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断．解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正确．点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析．2．（2分）（2013秋•咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A．﹣OH与都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．羟基为中性基团，H最外层有1个电子，O最外层有6个电子；B．HClO中O可形成2个化学键，而Cl只形成1个化学键；C．球表示原子的相对大小，棍表示化学键；D．比例模型体现分子的空间结构及原子的相对大小．解答：解：A．﹣OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故A正确；B．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．CH4分子的球棍模型为，中间为C原子，有4个C﹣H共价键，故C正确；D．苯分子的比例模型为，为平面正六边形，故D正确；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构简式、球棍模型和比例模型的表示，把握化学用语的规范使用及区别为解答的关键，注意有机物中常见化学用语的使用，题目难度不大．3．（2分）（2010•福建）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较．版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B．这是盖斯定律的表述；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的．解答：解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B．根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；D．元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误．故选B．点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大．4．（2分）（2010•天心区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位考点：探究影响化学反应速率的因素．版权所有专题：实验设计题．分析：A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断．解答：解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等．5．（2分）（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M 为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．6．（2分）（2014秋•安达市校级月考）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63物质的量浓度/mol•L﹣111.8 14.3 10.6 13.8这4种溶液中密度最小的是（）A．H Cl B．N aOH C．C H3COOH D．H NO3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=可知，，所以的值越小，则溶液中密度最小，以此来解答．解答：解：由c=可知，，所以的值越小，则溶液中密度最小，A.=0.118；B.=0.143；C.=0.106；D.=0.136；显然C中密度最小，故选C．点评：本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的关系，明确计算公式是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2013秋•下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A．1.8mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3．由于一定量样品5.4g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl2O4时，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=计算MgAl2O4的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度；假如全部是Fe2O3时，1molFe2O3消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．解答：解：假设全部是MgAl2O4时，5.4gMgAl2O4的物质的量为=0.038mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×=0.304mol，故盐酸的浓度为=3.04mol/L，假如全部是Fe2O3时，5.4gFe2O3的物质的量为=0.0338mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.03mol/L，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．8．（2分）（2007•揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1C．SO﹣12（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+98.3 kJ•molD．SO﹣12（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：S O2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态．解答：解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1或SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.3 kJ•mol﹣1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单．9．（2分）（2013秋•下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A．若存在简单阴离子R﹣，则R一定属于ⅦA族B．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族C．若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．简单阴离子R﹣，可能为H﹣；B．存在简单阴离子R2﹣，最低价为﹣2价，最高价为+6价；C．简单阳离子M+，可能为Cu+；D．简单阳离子M2+，可能为Fe2+．解答：解：A．简单阴离子R﹣，可能为H﹣，则可能为第ⅠA元素H或ⅦA族元素，故A不选；B．存在简单阴离子R2﹣，最低价为﹣2价，最高价为+6价，则一定为VIA族元素，故B选；C．简单阳离子M+，可能为Cu+，可能为ⅠB族元素Cu或第ⅠA族原，故C不选；D．简单阳离子M2+，可能为Fe2+，则可能为第ⅤⅢ族元素Fe或ⅡA元素，或其它过渡元素，故D不选；。
浙江省杭州高级中学2020学年第一学期期中考试高三化学试题(含答案)
杭高2020学年第一学期期中考试高三（化学）试题卷审题：高三化学备课组1. 本试卷分试题卷和答题卷两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3. 答题时，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卡。
可用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Ca:40 Cu:64 Mn:55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是A.N2H6Cl2B.CaCl2OC. LiNH2D.BaClBr2．下列仪器名称正确的是A．三角架B．溶量瓶C．镊子D．坩埚3．下列属于非电解质的是A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl24. 下列表示正确的是A. 二氧化碳的比例模型：B. 丙醛的键线式：C. 次氯酸的电子式：D. 异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH35. 下列物质的名称正确的是A. 2CaSO4·H2O：生石膏B. CO(NH2)2：尿素C. C6H10O5：纤维素D. ：2-乙基-1，4-丁二烯6．下列说法正确的是A．Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2而变成白色固体B．接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法D．稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在7. 下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mLC．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成8．下列说法不正确是A．醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B．工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化9．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量。
杭州市高级中学2020年5月高三月考化学参考答案
杭州市高级中学2020年5月高三月考化学参考答案1~25 CCBAD ，ACAAC ，BADCA ，CCBCC ，BDCBC26⑴3,4-二甲基己烷(1分)⑵[N ····::C::N ····]2ˉ或[:N ····:C······N:]2ˉ(2分)⑶肼分子间存在氢键(1分) 27⑴0.0400mol·Lˉ1(2分)⑵480mg·Lˉ1(2分)28．ⅠⅠCa 、O 、Cl (1分)，CaOCl 2(1分)；ⅠCaOCl 2+H 2SO 4===CaSO 4+Cl 2+H 2O (2分)；Ⅰ硫酸钙浊液中存在平衡CaSO 4Ca 2++SO 2－4。
碳酸钙比硫酸钙更难溶，碳酸根离子与钙离子结合，使硫酸钙溶解平衡不断向右移动。
(2分)ⅠⅠ2CH 3CH(OH)COOH+FeCO 3—→2CH 3CH(OH)COOˉ+Fe 2++H 2O+CO 2↑(2分)；ⅠB (1分)。
⑶乙醇(1分)。
29．⑴Ⅰ＜(1分)Ⅰbc (2分)Ⅰ(2分)⑵催化剂活性随温度升高而增大，使氮氧化物去除速率迅速增大；温度升高，速率增大(1分)。
Ⅰ如图(1分)⑷Ⅰ1050K 前，反应未达平衡，随温度升高，速率增大；恒压条件，温度升高，气体体积增大，浓度减小，速率减小。
但温度对速率增大的影响大于浓度下降的影响，所以NO 转化率增大。
(1分)20%(2分)Ⅰ4(2分)30．⑴蒸馏烧瓶(1分)。
CD (2分)。
⑵硫代硫酸钠在酸性环境下不能稳定存在，2H ＋＋S 2O 2－3===S↓＋SO 2↑＋H 2O (2分)。
⑶efad (2分)。
⑷ⅠAB (2分)。
96.90%(1分)。
31．⑴BC (2分)。
⑵(2分)⑶(2分)⑷(3分)⑸(3分)。
浙江省2020年高三上学期化学第二次月考试卷
浙江省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）下列关于合金的叙述中正确的是（）A . 合金不具有金属光泽B . 金属和非金属之间不可能形成合金C . 生铁和钢都是铁的合金D . 钛合金是使用最多的合金2. （3分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同3. （3分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大4. （3分） (2018高一上·北京期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向CaCl2溶液中通入CO2B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液5. （3分）不能实现下列物质间直接转换的是（）A . 铝B . 碳C . 硫D . 氮6. （3分）实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低7. （3分） (2016高一上·武汉期中) 配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已经潮解C . 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线8. （3分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （3分）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+10. （3分）在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H2SO411. （3分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO212. （3分） (2018高三上·临沂期中) 下列实验装置图能达到相应目的的是（）A . 收集NOB . 分离甘油和水C . 检查装置气密性D . 配置溶液13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. （3分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理15. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t （min）的关系曲线。
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三(上)月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三（上）月考化学试卷1.下列盐溶液为碱性的是()A. CuSO4B. CH3COONH4C. Na2CO3D. NaHSO32.将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍，需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.分子间存在氢键的非电解质是()A. H2OB. CH4C. NH3⋅H2OD. 甘油4.下列物质的名称不正确的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O：明矾B. H4SiO4：原硅酸C. ：新戊烷D. ：二甲苯5.下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烷的比例模型：B. CCl4的电子式：C. 乙炔的结构式：HC≡CHD. 乳酸的实验式：CH2O6.下列说法正确的是()A. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气B. 将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯C. 苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂D. 1H−NMR能确定有机物分子中氢原子的个数7.下列说法正确的是()A. 石墨烯和C70互为同位素B. N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C. 乙苯和对二甲苯互为同系物D. 乙醇和甲醚互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A. 工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进B. “侯氏制碱法”中的碱为NaHCO3C. 可通过加热MgCl2⋅6H2O制备Mg(OH)ClD. 利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO39.化学与生活有密切关系，下列说法正确的是()A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B. BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C. 三角洲的形成与胶体有关D. 氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂10.黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 2：3B. 3：2C. 1：1D. 1：311.下列有关实验说法正确的是()A. 配制1.00mol/L NaCl溶液过程中，可以用容量瓶作溶解的容器B. 焰色反应时，铂丝需用稀硝酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用苯萃取碘水中的碘，静置后上层溶液呈紫红色12.下列过程说法不正确的是()A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生B. 硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2C. NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2D. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成淡黄色S13.下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32−=2C6H5O−+CO2↑+H2OC. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O− 电解 2Cu↓+O2↑+4H+14.糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。
2020届高三上学期段考(第二次月考)化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：高三年级化学科段考水平测试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）出题： 审题；可能用到的相对原子量C ：12 H:1 O:16 N: 14 S ：32 Cl:35。
5 Na ：23 Ti ：48一、单项选择题（每道题只有一个正确选项,每题2分，共16分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 、Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B 、ClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C 、SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D 、NH 3易溶于水,可用作制冷剂2、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 、Fe FeCl 2Fe （OH ）2B 、S SO 3H 2SO 4C 、CaCO 3CaO CaSiO 3D 、NH 3NO HNO 3 3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是2Cl −−−→点燃NaOH(aq)−−−−−→2O −−−→点燃H O 2−−−→−−−→高温2SiO −−−→高温2O −−−−−→催化剂，△2H O −−−→结论将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡,静置4A、1.0 mol·L－1 KNO3溶液中:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!B、pH＝1的溶液中：NH错误!、Al3＋、SO错误!、Br－C、c(ClO－)＝1。
0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO错误!、S2－、Cl－D、与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO错误!、SO错误!5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SO4B、Al2O3C、Na2O2D、CO26、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 ( )A、C2H4B、CH4C、CO2D、NO7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（)①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Fe与硝酸溶液A、①②③B、①④⑥C、②⑤⑥D、①③④8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O＋SO2===2NH错误!＋SO错误!＋H2O二、不定项选择题(每道题有1～2个正确选项,每题4分,共24分）9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A、1 mol甲基所含质子数为9N AB、0。
浙江省2020年高一上学期第二次月考化学试卷
浙江省2020年高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列有关物质的性质或应用均正确的是（）A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白2. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . NH3+HCl═NH4ClC . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl3. （2分） (2015高三上·天水期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO +H2SiO3B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCOC . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O4. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：25. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液6. （2分） (2015高一上·回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：28. （2分） (2016高三上·滕州期中) 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol•L ﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（）A . 2 molB . 1.2 molC . 0.1molD . 1.6 mol9. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A . C3H4B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O210. （6分） (2016高一下·长春期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．（1）写出有关的物质化学式．X：________ C：________ E：________ F：________（2）写出反应①的化学方程式________（3）写出反应②的离子方程式________11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）A . 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB . 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4C . 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D . 最后得到的金属单质为Cu12. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe充分反应，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。
2020届浙江省高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡苏教版
浙江省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1．【2020学年第一学期十校联合体高三期末联考】（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的原理是：△H <0，生产流程如右图所示。
①X的化学式为；②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：；⑥氨水中水电离出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。
答案．（15分）（1）NH3 (2分)② BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）(2分)③减小(2分)④c；a(每空2分，共4分)（2）⑤NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分，写对一半得一分，写错一半都不给分)⑥< (1分)⑦c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (2分)2．【衢州三中2020届高三理科综合能力测试卷（三）】（10分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+32O2.进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/℃30 40 50生成NH3量／（106-mo1）4．8 5．9 6．0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol／min。
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杭高2020届高三第二次月考化学试卷注意：本卷答题时间100分钟，满分100分，不能使用计算器。
答案一律做答卷页上。
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀B．23290Th→22888Ra+42αC．二氧化硫使品红褪色D．工业制备氧气2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．漂白粉C．烧碱D．纯碱3．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片能与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应4．某同学在实验报告中写有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④5．下列物质分类的正确组合是（）6．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（）A．该混盐中氯元素的化合价为零B．该混盐具有较强的氧化性C．该混盐的水溶液呈碱性D．该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子7．在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．15.6gNa2O2与过量SO2反应时,转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 N AC ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AD ．常温下，1 L 1 mol ／L CH 3COONH 4溶液中含量NH 4+的数目为N A 9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O → 3NaOH + NH 3，NaH + H 2O → NaOH + H 2↑。
有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是（ ） A ．氮化钠属于盐，氢化钠属于固态氢化物B ．与水反应都是氧化还原反应C ．与盐酸反应都只生成一种盐D ．加热熔化时，都只破坏离子键10．下列物质间反应的离子方程式正确 （ ）A ．相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合 2Fe 2+ +2I - +2Br 2 = 2Fe 3++I 2+4Br 2-B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO 4 溶液 Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓+ H 2OC ．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe 3O 4 + 8H + + 2I - = 3Fe 2+ +I 2 + 4 H 2OD ．向漂白粉溶液中加入适量的SO 2Ca 2 + 2ClO - + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓+ 2HClO11．将H(CB 11H 6Cl 6)与C 60反应，C 60得到一个质子，制得离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]—。
下列反应中，反应类型与之相似的是（ ）A ．Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2↑B ．NaOH + HCl → NaCl + H 2OC ．H 2O + CH 3COOHH 3O + + CH 3COO — D ．NH 3 + HCl → NH 4Cl12．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A ．滴加甲基橙显红色的溶液：I -、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．pH=13的溶液： S 2-、SO 32-、S 2O 32-、Na +C ．水电离出来的c (H +)=10-13 mol/L 的溶液： K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D ．含有溶质为NaHSO 4的溶液： K +、SiO 32-、NO 3-、Al 3+ 13．已知，Fe 2+结合S 2-的能力大于结合OH -的能力，而Al 3+则正好相反，I 2的氧化性比S 强。
在Fe 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是（ ）A ．FeS 、Al(OH)3和SB ．Fe(OH)3和Al(OH)3C ．Fe 2S 3和 Al(OH)3D ．Al 2S 3、FeS 和S14．20℃时有a g 硫酸铜溶液V mL 。
将溶液蒸发掉b g 水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)，则下列关系式错误的是 （ ） A ．原硫酸铜溶液的密度为3-⋅=cm g Vaρ B ．生成硫酸铜晶体的物质的量为mol ba O H CuSO n 250)5(24-=⋅ C ．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为14)(8)(-⋅-=L mol Vb a CuSO cD ．原硫酸铜溶液的质量分数%)(64)(ω4ab a CuSO -=15．室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述中正确的是（ ） A ．加入合金的质量可能为6.4g B ．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mLD ．溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑； ② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ； ③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH ； 下列说法不正确的是 （ ） A ．反应①②③均是氧化还原反应 B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2 C ．该生产过程会产生污染 D ．整个反应过程中每有16.8g Fe 参加反应转移0.8mol 电子17．某固体混合物可能含有NH 4Cl 、KOH 、AgNO 3、AlCl 3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH 试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH 约为11； ②取1mL 原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”. 根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）A ．肯定存在的只有KOH 和AgNO 3B ． NH 4Cl 、AlCl 3肯定不存在C ．KOH 和AlCl 3可能存在D ．肯定存在的只有NH 4Cl 、KOH 和AgNO 318．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH 溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是 （ ） A ．原溶液中含有的阳离子是H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+ B ．原溶液中一定含有SO 42-和Na + C ．原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1：1 D ．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na 2SO 419．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向 反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是（ ）A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO220．把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。
前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。
前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）A．4:3 B．3:4 C．9:8 D．1:1二、非选择题(共4小题,36分)21.（11分）某兴趣小组的学生根据镁和CO2反应原理，推出钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证。
某同学设计了下图装置进行实验（已知CO能还原PdCl2得到黑色的Pd），请回答下列问题:（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图_____装置（添字母代号）。
简述该装置随关随停的理由______________________________________________________.(2) 检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前，应进行的操作是_______________,待装置_____(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。
（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中有残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________.②若装置6中出现无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________.(4)指导老师认为，不仅要检验残留固体中碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。
当确认钠充分反应后，请你设计一个实验，说明装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。
用文字描述。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.22．（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。