高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)

C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol－1
D.H2+1/2O2 H2O ΔH=-285.8 kJ·mol-1
16.根据热化学方程式:S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
12.答案：B
解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氡分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，B项正确。
(1)该反应的热化学方程式为________________________________。
(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是____________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_______________________________。
6.答案：B
解析：本题易错之处是误认为需要加热的反应是吸热反应。判断反应是吸热还是放热应比较反应前后物质具有的总能量差异,不应只看反应条件。很多反应发生时,最初都需要引发条件,如S+O2SO2为放热反应,但要达到一定温度才能反应,故A项错误;结合A项分析可知,B项正确;燃料充分燃烧必须满足两个条件:①有充足的空气,②与空气有足够大的接触面积,C项错误;判定某反应为吸热反应的前提是该反应属于化学反应,如液氨汽化吸热为物理过程,不属于吸热反应,D项错误。
3.答案：C
解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成、化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化,但物质状态不一定发生变化,如: ,故选C。
4.答案：A
解析：A项,酸碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3kJ,与生成水的物质的量、酸碱的强弱等有关,正确;B项,1mol H2SO4和1molCa(OH)2反应生成微溶的CaSO4时还会放出热量,则反应热ΔΗ小于2×(-57.3)kJ·mol-1,错误;C项,表示中和热的热化学方程式应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1,错误;D项,中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应产生1mol H2O(l)时所放出的热量,所以中和热的多少与发生反应的物质的量的多少无关,该反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ·mol-1,错误。
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
C.表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ·mol-1
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔΗ=-114.6kJ·mol-1,则该反应的中和热ΔΗ=-114.6kJ·mol-1
5.已知稀溶液中:① H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ1=-57.3kJ·mol-1;② Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔΗ2下列结论正确的是(已知Ba2+与 结合生成沉淀时放热)( )
④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)。
其中反应热符合ΔΗ=-57.3kJ/mol的是(已知弱酸、弱碱电离时吸热,Ba2+与结合生成BaSO4时放热)( )
A.①②B.②③C.③④D.都不符合
12.下列示意图能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中的能量变化的是()
5.答案：B
解析：中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol H2O(l)时所放出的热设,故其数值与实际发生反应的酸碱量无关,D项错误;57.3kJ·mol-1只与反应“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)”相对应,并不是所有的中和反应的ΔΗ均为-57.3kJ·mol、A项错误;从离子反应的角度上看,反应②相对于反应①多生成了BaSO4,故反应②放出的热量多于57.3kJ·mol-1,B项正确,C项错误。
A. B. C. D.
13.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.煤燃烧时,部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时,部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时,部分化学能转化为光能
14.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
7.答案：C
解析：三个变化的ΔΗ都小于0,A项正确;由②知1mol液态H2的能量低于1mol气态H2的能量,B项正确;等量的气态H2、液态H2完全燃烧时,前者放出的热量多,C项错误;液态水的能量低于等量的气态水的能量,D项正确。
8.答案：D
解析：分别向1L1mol·L-1的①CH3COOH、②H2SO4、③HCl的稀溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液，醋酸是弱电解质，电离时吸热，则放出的热量最少，硫酸和盐酸都是强酸，消耗氢氧化钠的最相同时，二者放出的热量相等，即完全反应的热效应关系为ΔΗ1>ΔΗ2=ΔΗ3,D项符合题意。
C.若①中H2(g)为H2(l),则ΔΗ1<-242kJ·mol-1D.若①中的水为液态,则ΔΗ1<-242kJ·mol-1
8.强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ·mol-1,分别向1L1mol·L,1的① CH3COOH、② H2SO4、③ HCl的稀溶液中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液,完全反应的热效应ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的关系正确的是(已知弱酸电离时吸热)( )
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃Baidu Nhomakorabea反应
15.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
A.H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
A.
B.
C.
D.
3.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化
4.下列关于反应热的描述正确的是(已知Ca2+与 结合生成CaSO4时放热)( )
A.酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3kJ
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ·mol-1,则在稀溶液中,1mol H2SO4和1mol Ca(OH)2反应的反应热ΔΗ=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定
评卷人
得分
二、填空题
18.2013年4月26日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭,将“高分一号”卫星发射升空。强还原剂液态肼 和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时,即产生大置氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
A.中和反应的ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.ΔΗ2<ΔΗ1
C.ΔΗ2>ΔΗ1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
6.下列叙述正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生
C.在足量的空气中燃料一定能充分燃烧D.吸收热量的过程一定是吸热反应
7.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂,已知:
2020年03月06日高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人
得分
参考答案
1.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
2.答案：A
解析： 和 混合生成HF的反应（ + =2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即 ，A项正确。
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
17.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
9.答案：D
解析：中和反应是放热反应,ΔΗ<0,C项错误;中和热是以生成1mol H2O(l)为基准的,B项错误；A项中ΔΗ的数值错误。
10.答案：A
解析：温度计水银球应浸入溶液中但不能与小烧杯底部接触,B项错误;盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸电离吸热,C项错误;在测定中和热的实验中需要滴定管、天平,D项错误。
A.ΔΗ1>ΔΗ2>ΔΗ3B.ΔΗ1<ΔΗ3<ΔΗ2C.ΔΗ1<ΔΗ2=ΔΗ2D.ΔΗ1>ΔΗ2=ΔΗ3
9.含0.2mol KOH的稀溶液与 的 溶液反应放出11.46kg的热量,下列表示中和热的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)( )
一、单选题
1.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
2.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ,断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是()
11.答案：D
解析：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的最为2mol,则其焓变ΔΗ=-114.6kJ/mol,不符合；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),该反应中生成2mol水,且还生成了硫酸钡沉淀,则其焓变ΔΗ<-144.6kJ/mol,不符合;③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l),氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热,则该反应放出的热量减少,即ΔΗ>-57.3kJ/mol,不符合；④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l),醋酸为弱酸,醋酸电离时吸热,则该反应生成1mol水放出的热量少于57.3kJ,不符合。
① H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔΗ1=-242kJ·mol-1;
② H2(g)=H2(l) ΔΗ2=-0.92kJ·mol-1;
③ H2O(g)=H2O(l) ΔΗ3=-44kJ·mol-1。
下列说法错误的是( )
A.上述三个变化均会放出热量B.1mol液态H2的能量低于1mol气态H2的能量
11.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔΗ=-57.3kJ/mol,现有下列反应:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);