人教版初三化学下册思维导图作品
人教版九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》思维导图课件
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 思维导图课件
思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。
九年级下册化学人教版思维导图
溶液溶液的形成溶液 定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特征均一性、稳定性、混合物组成由溶质和溶液组成溶质、溶剂的判断溶质可以是固体、也可以是液体气体。
两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂。
如果其中一种是水，一般把水看做溶剂。
乳化现象 洗涤剂有乳化功能，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。
洗洁精去油污就是这个道理。
溶解时的热量变化有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如氢氧化钠、浓硫酸有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠分类 根据溶液中溶质含量的多少分浓溶液和稀溶液饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化结晶 定义溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。
方法蒸发溶剂法溶质的质量分数 定义 溶质质量与溶液质量之比表达式溶解度固体溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态所溶解的质量。
物质的溶解度曲线溶解度的三种情况 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：硝酸钾 少数物质的溶解度受温度的影响不大；如：NaCl 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低；如：氢氧化钙交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等注意只要提到溶解度，这个点一定在曲线上 曲线下面的点表示该物质在该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该物质在该温度下的过饱和溶液。
气体溶解度定义 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素 温度随温度的升高而减小压强随压强的增大而增大应用溶液的稀释稀释前后溶质的质量不变用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质溶液的配制 仪器天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒步骤计算、称量、溶解、装瓶贴签误差分析偏小 偏大量筒量取水时仰视读数称量好的固体倒入烧杯时洒到外面烧杯中有少量水氯化钠固体不纯，混有杂质量筒量取水时俯视读数量筒中的水倒入烧杯时洒到外面冷却热饱和溶液法（或降温结晶法）酸和碱酸碱指示剂定义在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂种类紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色规律 石蕊常见的酸盐酸无色液体，有刺激性气味用途硫酸酸的化学性质与指示剂反应石蕊：变红；酚酞：不变色与活泼金属反应 与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应常见的碱氢氧化钠 俗称物理性质：白色半透明状晶体，易溶于水，并放出大量的热用途氢氧化钙制取 用途 碱的化学性质石蕊：变蓝；酚酞：变红与指示剂反应与非金属氧化物反应 与酸反应与某些盐反应溶液的酸碱度表示方法范围0~14之间，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强关系p H<7，溶液呈酸性（不一定是酸溶液）p H>7，溶液呈碱性（不一定是碱溶液）p H=7，溶液呈中性测定方法（使用pH试纸） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH中和反应表达式：酸+碱→盐+水应用酚酞酸红碱蓝酸无色碱红色金属除锈制药浓酸特性 挥发性：溶液浓度变小，质量减小。
人教版九年级化学下册 《金属材料》思维导图课件
典例精析
【例5】下列各组物质中属于纯净物的一组是
A. 24K金、铜导线 B. 不锈钢、黄铜 C. 生铁、钢 D. 钱币、铜钟
( A)
【解析】B、C、D项都是不同金属的合金，都属于混合物。24K金一般指含金 量在99.9%以上的黄金。绝对纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物是指含杂 质很少的(杂质不至于影响该物质的性质)具有一定纯度的物质。
强度和硬度好
18K黄金
金、 银、铜
光泽好，耐磨，易加工
用途 医疗器械、炊具、容器、反应釜 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行 车架 机器零件、仪表、日用品等
机器零件，如轴承、齿轮等 钱币、代替银做饰品
焊接金属 火箭、飞机、轮船等制造业
金饰品、钱币、电子元件
典例精析
【例4】金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不
思维导图解读——几种常见的金属
(3)铜(Cu)：具有红色金属光泽，密度为8.9 g/cm3，熔点1 083 ℃，沸点2 595 ℃。 具有良好的延展性、导电性和导热性。 铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜 (铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。
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思维导图解读——铁的合金
含碳量 机械性能
生铁 2%~4.3%
硬而脆、无韧性
机械加工
可铸、不可锻
①白口铁：断口呈暗白色，
主要用于炼钢；
②灰口铁：断口呈深灰色，
分类和用途
制造化工机械和铸件等； ③球墨铸铁：碳呈球形，具
有很高的机械强度，在某些
场合可以代替钢，用于制造
曲钢、齿轮、阀门等
钢
0.03%~2% 坚硬、韧性 大、塑性好 可铸、可锻、