人教版化学必修一 《硫和氮的氧化物-二氧化硫》
人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
人教版高一化学必修一4.3硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫最全版
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
人教版化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫》课件
目标
强环保意识；使学生了解二氧化硫的用
途，提高辨证分析问题的能力
发现
教学方法设计
问题
收集 资料
提出 假说
自然科学方 法论探索科学问 题的基本过程
验证 假说
得出 结论
创设情景
教
学
提出问题
程
序
解决问题
构建新知识体系
知识的应用
创 设 情 景
创 设 情 景
2005年我国硫酸产量达4400万吨
创 设 情 景
防腐剂、制冷剂、石油精炼、
镁的冶炼
活动二
提
出
请同学们推测二氧化硫
问
可能具有的性质
题
二氧化硫性质的推测及依据
可能具有的性质 推测依据
学生推测的性质及依据
学生推测的性质
解
决
气态 无色 有毒
问
有刺激性气味 密度比空气大
题
可点燃，能燃烧
酸性氧化物的通性 能溶于水、和碱反应、和碱性氧化物反应
漂白性
2.煤和石油中含有硫，请你用尽 可能多的方法除去其中的硫。
谢谢大家！
❖
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
系
物 的
通
性
知 识
活动四
的 有两瓶气体，里面盛放的是
应 用
CO2和SO2，请你设计尽可能 多的方法鉴别它们
学生设计的方法
知
识
闻气味法
物ห้องสมุดไป่ตู้方法
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》PPT课件_优秀版
3、硫的化学性质
点燃 在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 Na2SO4·10H2O
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
第一课时 SO2+2H2S===3S↓+2H2O
2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
二氧化
酸性氧化物（和CO2类似） 酸性氧化物（和CO2类似）
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
硫和三氧化硫
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色。
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 ②重要的化合物
名称 硫铁矿
芒硝
黄铜矿 石膏
化学式 FeS2 Na2SO4·10H2O CuFeS2 CaSO4·2H2O
③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名 色、态
溶解性
硫黄Leabharlann 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2、用PH试纸测定所得溶液酸碱性
• 空气质量日报的主要内容包括“空气污染 指数”、“空气质量级别”、“首要污染 物”等。空气污染指数(Air Pollution Index， 简称API)就是将常规监测的几种空气污染物 浓度简化成为单一的数值形式，并分级表 示空气污染程度和空气质量状况。这种方 式适于表示城市的短期空气质量状况和变 化趋势。根据我国空气污染的特点和污染 防治重点，目前计入空气污染指数的项目 暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗 粒物等。
硫和氮的氧化物 二氧化硫 说课
第四章第三节硫和氮的氧化物二氧化硫——说课一、教材分析1、地位和作用本节课位于新课标人教版化学必修一、第四章第三节硫和氮的氧化物第一节，在整个教材体系中作用很大。
二氧化硫是继非金属元素硅和氯后学习的硫元素的重要化合物，对下面硫的其他化合物及氮的氧化物的学习起到一定的铺垫作用。
本节课的学习充分体现了新课标有关的内容标准是：通过实验了解二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2、教学目标知识与技能目标：（1）、掌握SO2水溶液酸性，漂白性等化学性质和用途，了解可逆反应的概念（2）、提高学生实验设计和探究能力。
过程与方法目标：通过实验探究，学习了解SO2酸性氧化物，水溶液漂白性等化学性质情感态度价值观目标：了解二氧化硫的用途，关注化学在社会中的应用。
3、教学重点：重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。
难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用二、学情分析学习本节课之前，学生已经进行硅和氯元素的学习，并且对二氧化硫的物理性质有所掌握。
而且这阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验，并实验探究和交流合作的能力。
也已经初步掌握非金属物质的学习方法。
对身边的环境问题有所了解，初步认识到酸雨这一概念及其形成的主要原因。
根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。
三、教法学法鉴于上面的分析，本节课主要采用的教学方法有：实验探究法、交流讨论法和实际结合法。
四、教学设计本节课的教学过程设计很四步进行：首先，创设情境，引入新课。
通过展示酸雨对环境的危害的图片，引发学生思考，关注身边环境问题，进而提出问题：形成酸雨的主要因素是什么？引出新课：SO2的学习。
第二，通过实验探究，发现新知。
学习SO2与水的反应及其酸性氧化物的性质，进而解释SO2形成酸雨的过程。
再次通过实验探究，学习SO2漂白性及其漂白的不稳定性。
第三，类比思维，迁移应用。
比较SO2和氯水漂白性的不同，进一步认识SO2漂白的暂时性。
新人教版必修1高中化学硫和氮的氧化物1
硫和氮的氧化物【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质。
【教学过程设计】一：二氧化硫1：硫是一种色粉末，在空气中燃烧生成S + O2 —2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气溶于水。
3：实验4—7填表3：所学的漂白剂及其漂白原理氯水与二氧化硫漂白性的比较集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）4：SO2SO具有酸酐的通性：2① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H O H2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。
写出化学方程式：与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液。
高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 1。
硫(1)硫的存在形式①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。
③硫是一种生命元素,存在与某些蛋白质中,这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2)硫的物理性质硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
熔、沸点低。
(3）硫的化学性质 ①硫的氧化性a 。
将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨,可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生反应：2Na + S == Na2S 。
b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。
c 硫蒸气与H 2的反应:H 2+S==H 2S.②硫的还原性硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰。
S+O 2=====SO 2③硫与碱反应附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。
3S+6NaOH==2Na2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱. ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。
因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件. ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS.2. 二氧化硫（1）二氧化硫的实验室制法实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑Cu+2H 2SO 4(浓）==CuSO 4+H 2O+SO 2↑(2)二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下,1体积水能溶解40体积SO 2。
人教版高中化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 (共35张PPT)
硫和氮的氧化物
一、二氧化硫：
硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
S + O2 == SO2
点燃
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
推 断
?
SO2作为酸性氧化物应该有那些性质？
与H2O反应生成酸
思考：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电 闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季 常青。这是为什么？ N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 氮的几种重要氧化物 3NO2+H2O==2HNO3+NO 雷雨发庄稼
氧化物 N2O 化合价 +1 酸酐？ ----
3S + 2H2O
4、SO2的漂白性
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
H2SO4
SO2
Na2SO3
品红
二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
A、通入紫色石蕊试液
C、通入澄清石灰水
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
科学视野 信使分子—NO 三位美国药理学家摘取了1998 年诺贝尔生理学或医学奖。他 们发现“NO是心血管系统的 信号分子”， NO却在哺乳类 动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。 三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信 号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降 低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常 的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出 量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症 介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损 伤中发挥细胞保护作用。
课件_人教版化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫》授课PPT课件_优秀版
第三环节：从实践应用角度探究二氧化硫 向集满二氧化硫的试管中迅速倒入少量品红溶液，
并塞紧橡胶塞，充分振荡，观察溶液颜色变化。
结论：二氧化硫具有漂白性。
思考：
（1）二氧化硫的漂白性与氯气漂白性是否相同？
（2）二氧化硫使品红褪色与二氧化硫使溴水褪色 原理是否相同？
（3）将等体积的氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液中，能否增强其漂白效果？
1.与水反应：
SO2 + H2O 2.与碱反应：
H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(吸收尾气)
3.与碱性氧化物反应：
SO2+CaO = CaSO3（钙基固硫）
思考：酸雨是如何形成的？
SO2 + H2O 2H2SO3 + O2
H2SO3 2H2SO4
第二环节：探究二氧化硫的氧化还原性 （1） 将分别充满SO2和H2S气体的集气瓶如下
1. SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(吸收尾气)
SO2 + H2O H2SO3 ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产物。
1. 第三环节：从实践应用角度探究二氧化硫 ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正起漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产物。 （3）SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 （1）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；
以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识， 通过对二氧化硫对空气污染的研究，培养学生关注社会保护环境的情感。
2.教学重难点： 教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物-二氧化硫》课件
小结 二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性 2.还原性 3.氧化性 4.漂白性
[练习]
1.下列物质能使品红溶液褪色的是（B）。
①氯水 ②双氧水 ③活性炭④二氧化硫 ⑤漂 白液⑥ 漂粉精
A．①③④⑥
B． ①②③④⑤⑥
C．①②③④
D． ②④⑤⑥
2.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂 质)
①Cl2(HCl) ② SO2(HCl) ③CO2(HCl)
(1) 与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
弱酸，不稳定 （比碳酸强）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方 向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应
二、SO2的性质
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
[练习]
3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变 为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
C
4.下列气体能用NaOH干燥的是（ ）
A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
A
[练习]
5.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
C.饱和小苏打溶液
D.品红溶液
6.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 BDE
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
[练习]
7. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是
课件_人教版化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫的性质》PPT课件_优秀版
在试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察现象 。
药品：SO2、 高锰酸钾溶液
-2 SO2能使高锰酸钾溶液褪色
SO2的漂白特点是不稳定。
0
+4
+6
湖南城市空气质量日报——日期：2016-12-19
滴加NaOH溶液，后加酚酞
S S S(SO2) SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
27
化学方程式
2mL酚酞溶液，再抽取2mL NaOH溶液，再将注射器插入1号瓶，轻推一下活塞，待溶液加入后振荡，观察现象。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
用pH试纸测溶 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 与水反应 SO3 + H2O === H2SO4 液的pH值 药品：SO2 、酚酞溶液、NaOH溶液
SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
用pH试纸测溶液的pH值
SO2能使高锰酸钾溶液褪色
【实物观察】总结SO2的物理性质
S
S
S(SO2)
S
品红褪色加热恢复原来颜色
SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
下列物质中的硫元素既有氧化性又有
还原性的是( )
药品：SO2 、酚酞溶液、NaOH溶液
• 实验现象：SO2能使品红溶液由红色变为 无色（褪色）,加热溶液又变红。
【方法导引 】研究元素化合物的一般方法：
1、从物质分类的角度：SO2是什么氧化物，类比CO2
性质SO 能与那些物质反应？ 亚硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O
2 SO3 + H2O === H2SO4
SO2能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共28张PPT)
设计
SO2的性质
实验
待选主要仪器：点滴板，培养皿一套
待选药品：Na2SO3固体，浓硫酸， Na2S溶液，石蕊，KMnO4溶液， 浓氢氧化钠溶液，品红溶液
3
知识 迁移
非金属 元素
SO2
氧元素
类比
CO2 SiO2
SO2 + H2O
酸性氧化物 落实
H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
酸性氧化物不一定能与水反应生成对应酸 与水反应生成酸的氧化物也不一定是酸性氧化物
联系生活
资料卡片：葡萄酒中SO2的测定—碘量法 酒中无论游离或结合态SO2对人体都有害 。 测量时，先用NaOH将所有SO2吸收， 然后利用Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI 反应，通过测量I2的量，计算出SO2的含量。
题组一
1
2
3 题组二
4
5
6 题组三
7
3.某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的 化学方程式为_______________________________________。
题组一
1
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时20分21.11.915:20November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时20分45秒15:20:459 November 2021
课件_人教版高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫》实用PPT课件_优秀版
漂白原理
反应类型 稳定性
氯
气
二 氧化硫
氯水中HClO有氧化性，将 SO2 跟某些有色物质化合 有色物质氧化成无色物质 生成不稳定的无色物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
稳定
不稳定
与品红溶 液作用
与紫色石 蕊试液 同类物质
褪色 先变红后褪色 Na2O2、H2O2、O3
褪色、加热后又变红 变红、不褪色 无
漂白性物质小结
碘单质能表现什么性质？ 3、二氧化硫失电子、显氧化性还是还原性？
问题探究：分析与高锰酸钾的反 应。Mn是+7 最高价，只有氧化性，得电子， SO2中的硫只能是失电子显还原 性，生成 几价的硫的化合物
问题探究：我们学过的氧化剂还有哪些？
二氧化硫与氧气反应：
SO2氧化成SO3的条件。在空气中燃烧硫单
SO2 +CaO ====CaSO3
问：是否能用澄清石灰水鉴别CO2 和 SO2 ？
难点：我们来分析将SO2通入到 BaCL2溶液中的现象
用复分解反应条件来分析二者不反应。
可逆反应
可逆反应： 2、二氧化硫气体通入氢硫酸中有什么现
CO2+H2O
H2CO3
在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 首先我们来看一下，酸雨是怎样危害地球的。
2、溶液颜色有什么变化？为什么？ 问题探究：我们学过的氧化剂还有哪些？
问题探究条：我件们学过下的氧同化剂时还有哪进些？行；反应物与生成物共存。
问题探究：我们学过的氧化剂还有哪些？
Na2O2、H2O2、O3
b.用符号“ 3、SO2属于哪类物质？
B、Cl2
”连接两边的物质。
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教材分析
典型的元素化合物知识
卤素 碱金属
元素周期律、元素周期表
二氧化硫的危害和用途并存
教学目标
知识与技 了解二氧化硫的物理性质和用途 能目标 使学生掌握二氧化硫的化学性质
过程与探究的能力和学习化学的方法
情感态度 使学生了解二氧化硫对空气的污染，加
学生设计的方法
知识的应用
闻气味法 加品红溶液法
物理方法
通硫化氢法
溶解性比较法 加氧化剂法
（溴水、KMnO4溶液）
化学方法
课堂小结
1.知识方面 2.能力方面 3.情感方面
1. 调查你所在市区环境污染的情况， 并写一篇小论文，如何进行污染的防治。
2.煤和石油中含有硫，请你用尽 可能多的方法除去其中的硫。
出
问
请同学们设计实验，探究所推
题 测的二氧化硫性质
1.二氧化硫溶解性的验证
解决问题
2.二氧化硫漂白性验证
解决问题
实验方案
解决问题
漂白机理：
二氧化硫 有色物质化合 无色物质
分解
恢复原色
SO2的氧化性
-2
0
+4
+6
S SS S
解决问题
3. SO2的氧化性验证
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
目标
强环保意识；使学生了解二氧化硫的用
途，提高辨证分析问题的能力
发现
教学方法设计
问题
收集 资料
提出 假说
自然科学方 法论探索科学问 题的基本过程
验证 假说
得出 结论
教学程序
创设情景 提出问题 解决问题 构建新知识体系
知识的应用
创设情景
创设情景
2005年我国硫酸产量达4400万吨
创设情景
肉类防腐
4. SO2的还原性验证
解决问题
溴水
KMnO4 溶液
NaOH溶液
SO2的还原性
与O2的反应:
2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
二氧化硫的性质
还原性 氧化性 漂白性 酸性氧化物的通性
构建新知识体系
物理性质
色、味、态、 密度、溶解性、 毒性
化学性质
知识的应用
活动四
有两瓶气体，里面盛放的是 CO2和SO2，请你设计尽可能 多的方法鉴别它们
活动二
提
出
请同学们推测二氧化硫
问
可能具有的性质
题
二氧化硫性质的推测及依据
可能具有的性质 推测依据
学生推测的性质及依据
解决问题
学生推测的性质
气态 无色 有毒 有刺激性气味 密度比空气大 可点燃，能燃烧 酸性氧化物的通性 能溶于水、和碱反应、和碱性氧化物反应 漂白性 氧化性、还原性
提
活动三
食品保鲜
提 出
活动一
问
你对二氧化硫了解多少？
题
解决问题
讨论汇总：我对二氧化硫的认识
无色、有毒 有刺激性气味
大气的污染物，形成酸雨
煤燃烧产生的气体中含有二氧化硫 二氧化硫不能排放到空气中，应及时 进行处理
解决问题
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 食品美容师 杀菌消毒、熏蒸剂、杀虫剂、 水果蔬菜的保鲜剂 防腐剂、制冷剂、石油精炼、 镁的冶炼