日常生活中的酸和碱(第1课时)

《常见的酸和碱》第一课时

• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用盐酸（HCl）途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类花汁在酒精（花汁在稀酸中性）中颜色中的颜色玫瑰花粉红粉红万寿菊花黄黄粉红橙大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+

初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案

第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。

本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。

本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。

二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。

（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。

（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。

2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。

3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

第十单元课题1 常见的酸和碱课时1

小结：酸的化学性质
与指示剂的反应
与金属的反应
与金属氧化物的反应
酸溶液使石蕊试液变成酸跟锌、铁等金属反应，都红色，使酚酞试液不变能生成氢气和相应的可溶性色。化合物。 Fe2 O3+6HCl= 2FeCl O 3+3H Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 2 酸跟金属氧化物反应生成可 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 溶性化合物，可以用来除锈。可用于制备氢气
作用：能检验溶液的酸碱性
加入紫色加入无色石蕊溶液后酚酞溶液后
食醋石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
变红变蓝变红变蓝
不变变红不变变红
变色规律: 石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸溶液使石蕊试液变红色，碱溶液使石蕊试液变蓝色；酸溶液不能使酚酞试液变色，碱溶液使酚酞试液变红色。
化学变化
课题 1 常见的酸和碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。这两个实验在装置上手的感觉发热或烫和操作顺序上有哪些分析浓硫酸溶于水放热不同？我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中正确稀释呢？
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO +H O 4 2 4
结论：酸能与金属氧化物反应，有水生成
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（

常见的酸和碱教学设计(第一课时)

常见的酸和碱教学设计（第一课时）一、教学设计思路本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。

要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。

根据本课时教学内容和学生认知水平。

二、教案课题第十单元课题1 常见的酸和碱(第一课时)授课人李仁桂学校湖南省娄底市涟钢中学教学目标1.知识与技能：认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

2.过程与方法：通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观：进一步增强对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。

教学方法自主探究学习的教学方法。

仪器药品老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。

学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。

教师活动学生活动设计意图1.用故事诱导学生提出假设同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而发明了新的物质。

著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。

波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。

那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?学生倾听、思考后举手发言1.为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色?2.其它的物质能不能使花瓣变色?3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢?用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。

课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱、盐 (2012版新课件)

【结论】①酸、碱、盐的水溶液能导电
②有机物及有机物的溶液一般不导电
NaCl（固体）
不导电离子不能自由移动
在水分子的作用下
Na+ + Clˉ
能导电离子能自由移动
1.溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 2.电离：物质溶解于水时产生能自由移动的离子的过程，叫电离。 3.酸 :电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。（氧化物除外） HCl = H+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－
5.盐 :电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物。 NaCl = Na＋＋ Cl－ ZnSO4 = Zn2＋＋ SO42－ Na2CO3 = 2Na＋＋ CO32－ NH4NO3 = NH4＋＋ NO3－
金属阳离子酸根离子
常见的盐
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏(CaSO4· 2O)， 2H
用作建筑材料的石灰石和大理石(CaCO3)，
用作净水剂的明矾[ KAl(SO4)2· 2O ]， 12H
用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4)，
作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡 (BaSO4)俗称钡餐。
常见的盐的分类
分类
根据盐中酸根离子的种类分类根据盐中金属离子（包括 NH4+) 的种类分类
例：Fe(OH)3：氢氧化铁
Fe(OH)2：氢氧化亚铁
（2）碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数一元碱例：NH3· 2O、NaOH、KOH H 二元碱例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 NH3· 2O H 微溶性碱：Ca(OH)2 难溶性碱：多数难溶

《常见的酸和碱》第一课时教案

课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用【核心素养】通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。

【教材分析】本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。

本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。

本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。

【教学目标】1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。

【重点难点】重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。

难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。

【教学用品】白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。

【教学过程】2.在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？剂，使学生温故而知新。

观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的发明的微视频。

2.引导学生：体验波义耳的科学探究的过程和学会提出问题。

3.引导学生对于试验中的一些奇怪现象要保持好奇心，并运用科学探究方法验证。

4.引导学生了解科学探究的一般过程。

观看视频，引发思考，回答问题。

大胆尝试突破，引导学生提出波义耳的疑问，启迪学生思维。

让学生体验波义耳科学探究的过程，使学生对科学发明的过程有个正确、客观的认识，为后面引导学生科学探究的过程做铺垫。

科学探究，分组实验引导学生用科学探究，自主学习的方法来学习酸、碱和指示剂作用。

1.引导学生提出问题：你在实验中发现碳酸使紫色石1.提出问题：（1）其他酸也能使石蕊变红色吗?碱也能使紫色石蕊变色吗?采用“提出问题──假设预测──设计实验──实验探究──解释结论──交流分享”的科学探究，自主学习。

5.1生活中的酸和碱第1课时酸、碱的组成和分类

第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。

本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。

常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。

本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO2记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。

为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。

对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。

由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。

教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。

关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。

但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。

关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。

教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。

常见的酸和碱第一课时1

实验探究报告
植物紫罗兰花叶月季花蒸馏水紫色粉色遇酸时颜色遇碱时颜色红色红色绿色墨绿色
胡萝卜
…… …….
橙色
橙色
橙色
练习（10娄底）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
巩固练习：
1．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色蒸馏水石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊雏菊
黄色无色
黄色无色
黄色无色
黄色黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述玫瑰三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶溶剂剂”)
巩固练习： 2．著名化学家罗伯特· 波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

第十单元酸和碱教案

教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第1课时）教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。

教学重点：会用指示剂检验酸碱溶液。

教学难点：自制酸碱指示剂。

教学用具：仪器：试管、研钵、胶头滴管、纱布等。

药品：食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、酒精、蒸馏水、非洲菊等。

教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：这里有两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是食醋，哪位同学可以帮忙区分一下呢？引入新课：说说看，在日常生活中还有哪些物品是有酸味的？归纳：在这些物质中都含有一种叫做酸的物质，如食醋含醋酸，汽水含碳酸等；而碱对我们来说可能不像酸那样熟悉，但在之前的学习中也遇到过，如石灰水中的氢氧化钙，氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，它们都属于碱。

酸和碱这两类化合物与人们的日常生活息息相关。

比赛1：看谁能写出更多的酸和碱的名称和化学式。

比赛2：观察酸和碱的名称和化学式，看哪个组先发现它们的特点。

提问：如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？(提示：并不是所有的酸都有酸味，如苦味酸有苦味；水杨酸、甘氨酸有甜味等。

)教师演示：【实验10-1】学生1：上台用招气入鼻法闻气味，有酸味的一瓶是食醋。

学生讨论：话梅、汽水、葡萄酒、橙汁等。

学生动笔：1、酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）2、碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）小组讨论：代表发言：1、酸类物质名称的最后一个字都是“酸”；组成中都含有氢（H）元素。

2、碱类物质叫“氢氧化某”；组成中都含有氢氧根（OH）。

学生：观察并记录实验现象。

石蕊酚酞食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液提问：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。

通过上述实验，你可以得到哪些与指示剂有关的结论呢？（教师适当提示）转折：石蕊和酚酞是实验室中常用的指示剂，其实我们也可以利用生活中的物质来制作指示剂。

【活动与探究】自制酸碱指示剂（教师讲解实验注意事项）讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？小结：小组讨论我们今天学到了什么？应用迁移：同步导学：P301、2、5 学生总结：1、酸碱指示剂是能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的酸和碱(第一课时)教学设计

常见的酸和碱(第一课时)教学设计
一、教学目标：
1.了解酸和碱的定义；
2.了解常见酸和碱的名称、性质及用途；
3.了解酸和碱的中和反应。

三、教学方法：
1.讲授；
2.讨论。

四、教学过程：
1.导入：提问：你们学过哪些酸和碱？知道酸和碱的定义吗？
2.讲授：
（1）酸和碱的定义；
酸是指能释放出H+离子（称作质子）的化合物，是一种带有阳离子的化合物；碱是指能释放出OH-离子的化合物，是一种带有阴离子的化合物。

酸和碱的相互作用可形成盐和水，这个过程称为中和反应。

（2）常见的酸和碱：名称、性质及用途；
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

这些酸和碱在工农业、日常生活等方面都有广泛使用，如硫酸可用于放电池、磨料制造等，氢氧化钠可用于肥皂制造等。

（3）酸和碱的中和反应；
酸和碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下作用产生盐和水的反应。

中和作用中，酸
和碱按照化学计量比例进行反应，生成的盐是中性的，即不具有酸性或碱性。

具体反应式
如下：
酸 + 碱→ 盐 + 水
3.讨论：学生们举例说明酸和碱在日常生活中的应用情况，并简单分析所涉及的化学
反应过程。

五、教学后记：
本课时着重介绍了酸和碱的定义、常见的酸和碱的名称、性质及用途以及酸和碱的中和反应。

学生通过本节课的学习，了解了酸和碱的基本概念及其应用，并提高了其对化学知识的兴趣。

常见的酸和碱(第一课时)

常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。

2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。

4、熟悉浓硫酸的特性。

【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。

【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。

无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。

【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有。

盐酸在水中会解离出和，硫酸在水中会解离出和，氢氧化钠在水中会解离出和，氢氧化钙在水中会解离出和。

2、盐酸和硫酸在水中都能解离出和酸根离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸会有酸性体现的是的性质。

3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出和金属阳离子，它们都含有的是，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以碱会有碱性体现的是的性质。

【小结】：1、酸：和2、碱：和3、纯碱（是或者不是）碱。

4、紫色石蕊溶液：遇到溶液变成红色，遇到溶液变成蓝色。

无色酚酞溶液：遇到溶液不变色，遇到溶液变成红色。

5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系：。

三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是：。

浓盐酸具有，所以要密封保存。

2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

变小变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等盐酸；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
纸张变黑小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液
加入无色的酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液
加入紫色的变红色变红色变蓝色石蕊溶液

常见的酸和碱教案第一课时

常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。

2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。

3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。

二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。

2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。

三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。

四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。

那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。

师：对啦，非常好。

那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。

首先我们来做几个小实验。

（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。

师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。

师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。

那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。

师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。

接下来我们再深入研究一下。

（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。

但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。

同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。

酸

酸性溶液的pH < 7 ，pH值越小，酸性越强；碱性溶液的pH > 7 ，pH值越大，碱性越强；中性溶液的pH = 7。
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
2、指示剂常见的酸碱指示剂有：石蕊溶液、酚酞溶液
实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
酸的化学性质
（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸稀硫酸
变红色
不变色
变红色
不变色
结论：
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
酸的化学性质
（2）酸与活泼金属反应与稀盐酸反应镁锌铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
构成：由H+和酸根构成
常见的酸根离子： SO 2 Cl NO 4 3 2CO3
常见的碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡化学式：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 构成：由金属离子和OH-构成
如何区分酸性溶液和碱性溶液？
1、pH试纸或pH计
pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围。酸性溶液：pH<7 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH>7
溶液酸碱度的表示法—— pH
溶液的酸碱度常用 pH 来表示， pH的范围通常为0~14。测定 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。 pH试纸的使用：
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与比色卡对照，得出该溶液的pH。

第七单元常见的酸和碱导学案

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。