无机及分析化学第八章的一些问题及解答
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2B ） B. S （AB ）＞S （A 2B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中（3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄荧光黄 C. 曙红曙红 D. 铁铵矾铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低偏低 B.偏高偏高 C.无影响无影响 D. 正负误差不定正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型类型 有关，而且还与溶液中相应离子相应离子 浓度浓度 有关。
； 4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×1.05×1010-5 ， 1.1×1.1×1010-4 。
无机及分析化学第八章答案
第八章 配位平衡与配位滴定法2、人们先后制得多种钴氨配合物，其中四种组成如下：(1)CoCl 3·6NH 3 (2)CoCl 3·5NH 3 (3)CoCl 3·4NH 3 (4)CoCl 3·3NH 3若用AgNO 3溶液沉淀上述配合物中的Cl -，所得沉淀的含氯量依次相当于总含氯量的0313233、、、，根据这一实验事实确定四种氨钴配合物的化学式？答：[Co(NH 3)6]Cl 3 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Co(NH 3)4Cl 2]Cl [Co(NH 3)3 Cl 3]4、在1.0L 氨水中溶解0.10molAgCl ，问氨水的最初浓度是多少?=2.16×10–3)mol.L (22.21002.21.01.01002.2)(Cl )])[Ag(NH ()(NH 1-33-1233=⨯⨯=⨯⋅=--+c c c 在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1=0.2mol·L -1，所以氨水的最初浓度为 2.22+0.2=2.42mol·L -15①AgI 不能溶于NH 3而能溶于KCN,因为溶解反应K ⊙=Ksp*K （稳），K(稳)Ag （CN ）2>>K(稳)Ag （NH 3）2 ∴AgI 溶于KCN 的平衡常数很大而溶于NH 3的平衡常数很少②AgBr 能溶于KCN 而Ag 2S 不能，，∵K ⊙=Ksp*K （稳）Ag 2S 的Ksp<<AgBr 的Ksp ∴溶解反应的K 会很小]/)Ag ([])/(NH []/)Ag ([]/)Cl ([])/])([Ag(NH [])/(NH []/)Cl ([]/])Ag(NH [[θ2θ3θθθ232θ3θθ23c c c c c c c c c c c c c c c c K ++-+-+⋅⋅⋅=⋅=③Fe 与SCN -会生成血红色的配合物 ④略6、0. l0mol ∙L -1的AgNO 3溶液50mL ，加密度为0．932g ∙ mL -1含NH 3 18.24%的氨水30mL ，加水稀释到100mL ，求算这溶液中的Ag +浓度。
《无机及分析化学》1-12章习题答案
第一章 气体和溶液 (15页)
17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为： K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
13.
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
n平衡
1.90
0.95 1.10
K K p( p ) B K C ( Rp T ) B
c(ScO (2S)O c3()O2)RpT1
1.1208.0 010.31 1.2 90.9 58.31151 00.5 031
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
V=1425∕900=1.58 L
c=1 25.2 0∕1.5.81 0 =.0 151 .80m1 o8 l·.L6 0 -1 0 9. 40.:0 6.6 00 :5.33 1:2:1
T bm B 0 .05 0 1 .50 00 M K b m A0 .51 9 .0 20 1g 8 m 0-1o
⑸ 减小容器体积
n(Cl2)增大
⑹ 减小容器体积
p(Cl2)增大
⑺ 减小容器体积
K⊖不变
⑻ 升高温度
K⊖增大
⑼ 升高温度
p(HCl)增大
⑽ 加N2 ⑾ 加催化剂
无机及分析化学第八章答案
第八章 思考题与习题8-2 判断题 （1）√ （2）× （3）√8-3 填空题（1）1.51 ，1.509，MnO 42-，Mn 3+ ； (4) 0.86±0.0592/2；(5) 5.6×104 ； (6) 高锰酸钾， 重铬酸钾， 碘量 ；(7) H 2SO 4 ，Mn 2+ ， 75~85 ， 自身指示剂 ， 无， 红。
8-4 选择题1 A ;2 B ;3 B ;4 A ;5 B ;6 B ;7 D ; 8 D ; 9 C ; 10 C ; 11 B ; 12 D.8-5用离子电子法配平下列电极反应解 （1）MnO -4+ 2H 2O + 3e = MnO 2 +4OH - （碱性介质）（2）CrO -24+ 4H 2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH - （碱性介质）（3）H 2O 2+ 2H + + 2e = 2H 2O （酸性介质）（4）H 3AsO 4+ 2H + + 2e = H 3AsO 3 + H 2O （酸性介质）（5）O 2+ 2H + + 2e = H 2O 2(aq) （酸性介质）8-6计算题1.解 ：（1）查表：φθ(Cl 2/Cl -)=1.358、φθ(Br 2/ Br -)=1.066、φθ(I 2/ I -)=0.536、φθ(Fe 3+/Fe 2+)=0.771、φθ(MnO 4-/Mn 2+)=1.5072解：(1) 电极反应： (+)：MnO 2 + 4H + + 2e -=Mn 2+ + 2H 2O ( -)：Cl 2 + 2e -= 2Cl - 或 2Cl - - 2e= Cl 2如果设计成原电池，则原电池符号为：（-）Pt | Cl 2（p 1）| Cl - （c 1）|| Mn 2+ (c 2) , H +（c 3）| MnO 2 | Pt (+)(2) 查表得：φθ(MnO 2/Mn 2+)=1.22V φθ(Cl 2/Cl -)=1.36V ，εө=φθ(MnO 2/Mn 2+)-φθ(Cl 2/Cl -)=1.22-1.36= -0.14<0，在标态下该反应不能正向自发进行。
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第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
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无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学第八章选择题及答案
无机及分析化学第八章选择题及答案16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· HO D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)-第八章
第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯•一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基•四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
《无机及分析化学》第八章课后题标准答案
《无机及分析化学》第八章课后题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2 B ）B. S （AB ）＞S （A 2 B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。
；4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×10-5 ， 1.1×10-4 。
分析化学课后答案第8章
分析化学课后答案第8章第八章电位分析法思考题1. 参比电极和指示电极有哪些类型？它们的主要作用是什么？答：参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准。
实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。
参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。
指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极，离子选择性电极。
指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧化态的离子的活度比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中参与半反应的离子活度。
2. 直接电位法的依据是什么？为什么用此法测定溶液pH时，必须使用标准pH缓冲溶液？答：直接电位法是通过测量电池电动势来确定待测离子活度的方法，其主要依据是E=Φ参比—ΦMn+/M= Φ参比—ΦθMn+/M —lnαMn+式中Φ参比和ΦθMn+/M在温度一定时，都是常数。
由此式可知，待测离子的活度的对数与电池电动势成直线关系，只要测出电池电动势E，就可求得αMn+。
测定溶液的pH时是依据：E = ΦHg2Cl2/Hg —ΦAgCl/Ag— K + 0.059 pH试+ ΦL , 式中ΦHg2Cl2/Hg ，ΦAgCl/Ag ，K ，ΦL在一定的条件下都是常数，将其合并为Kˊ，而Kˊ中包括难以测量和计算的不对称电位和液接电位。
所以在实际测量中使用标准缓冲溶液作为基准，并比较包含待测溶液和包含标准缓冲溶液的两个工作电池的电动势来确定待测溶液的pH值，即：25℃时Es = Ksˊ+ 0.059pHs, Ex = Kxˊ+ 0.059pHx,若测量Es和Ex时的条件保持不变，则Ksˊ= Kxˊ,pHx =pHs+ (Ex -Es)/0.059 ,由此可知，其中标准缓冲溶液的作用是确定Kˊ。
3. 简述pH玻璃电极的作用原理。
答：玻璃电极的主要部分是一个玻璃泡，泡的下半部是对H+ 有选择性响应的玻璃薄膜，泡内装有pH一定的0.1mol·L-1的HCl内参比溶液，其中插入一支Ag-AgCl电极作为内参比电极，这样就构成了玻璃电极。
分析化学：第8章课后习题答案
第八章思考题与习题1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
，即反应能定量进行。
（2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L（3）法扬斯法主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7∽10.53．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
（2）Cl-用莫尔法。
此法最简便。
（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。
因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。
（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。
如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。
用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。
4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;（2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3）同（2）的条件下测定Br-；（4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案
无机及分析化学华中科技大学冯辉霞版课后习题答案第一章绪论答案：一、选择题答案：1.A;2.B;3.D;4.B;5.a;6.A,B,C,D;7.E;8.B,C;二、填空题答案：1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种；2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。
三、简答题略四、计算题答案：1.V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章物质的状态答案一、选择题1.A；2.D；3.B；4.D；5.；6.C；7.A；8.A；二、简要回答问题略三、计算题1.水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。
解：PA﹡=3742Pa由拉乌尔定律可知：WB/MBPP1某某BPA某WA/MAWB/MB13/92.33742100/1813/92.392.43Pa加入溶质后的蒸气压为P﹡=PA﹡-P=3649.57Pa3.等压下，为了将烧瓶中30℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度解：因P、V一定由PV=nRT得n1RT1=n2RT2即n1T1=(1-1/5)n1T2得T5T378.75K2414.某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7kPa，气体质量减少14g，试计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。
H2(g)和N2(g)视为理想气体。
解：依题意有PH2=50.7KPaPN2=P-PH2=101.3KPanN2=14/MN2=0.5mol（1）PN2V=nN2RTnNRT0.58.314300V2PN2101.312.31L（2）PHP某H解得某P50.70.334某N21某H20.66622H2H2P1525.计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。
无机及分析化学第八章选择题及答案
16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
初中化学第8章教案答案
初中化学第8章教案答案【教学目标】1. 了解化学反应的概念和特征；2. 了解化学反应中物质的组成和性质的变化；3. 熟悉化学方程式的表示方法和化学反应中的能量变化；4. 掌握化学反应中物质的定比关系以及物质的量的计算；5. 了解酸碱反应。
【教学重点】1. 化学反应的概念和特征；2. 化学方程式的表示方法；3. 化学反应中物质的组成和性质的变化。
【教学难点】1. 化学反应中物质的定比关系和量的计算；2. 酸碱反应的基本概念。
【教学准备】1. PowerPoint 等教具；2. 化学实验器材和化学药品；3. 复习资料。
【教学过程】一、导入新知识1. 展示化学实验，引出化学反应的概念和特征；2. 结合生活实例，让学生了解化学反应在日常生活中的应用。
二、学习化学反应的基本概念1. 介绍当代化学反应的定义和特征；2. 讲解化学反应中物质的组成和性质的变化；3. 展示化学方程式的表示方法和化学反应中的能量变化。
三、学习化学反应中的定比关系1. 讲解化学反应中物质的定比关系和量的计算方法；2. 给学生举例，让其掌握定比关系的应用。
四、探究酸碱反应1. 介绍酸碱反应的基本概念和性质；2. 组织学生进行酸碱反应的实验，让他们亲自操作并观察反应现象。
五、总结复习1. 提醒学生化学反应的要点；2. 总结本节课的知识点，对学生进行复习。
【作业布置】1. 完成练习题；2. 阅读相关章节，做好预习。
【教学反思】本节课主要介绍了化学反应的概念和特征，以及化学反应中物质的变化和定比关系。
通过实验操作和生活案例引入，可以激发学生的学习兴趣，帮助他们更好地理解和掌握知识点。
在教学过程中要注意引导学生思考和提问，培养他们的实验能力和观察力，提高他们的学习成绩。
环境工程《无机化学》答案第8单元
Ni2+ + 4CN−
[Ni(CN)4]2−
则
c(Ni2+ )
=
c
\
/
K
\ f
([Ni(CN)4]2−)
=
5.03×1032
mol·L−1
因此 E \ ([Ni(CN)4]2−/Ni)= E (Ni2+/Ni)
= E \ (Ni2+/Ni) +
0.0592 V
1
2
lg
K
\ f
([HgI 4
]2−
)
= −0.0295 V
4．解：三种配合物的化学式分别为
物质
Ⅰ
配合物化学式 5．解：[Cu(NH3)4]2+
[Pt(NH3)6]Cl4
Ⅱ [PtCl2(NH3)4]Cl2
Ⅲ [PtCl4(NH3)2]
[CoF6]3-
[Ru(CN)6]4[Co(NCS)4]2―
6．解：已知：[MnBr4]2―μ＝5.9 B.M，[Mn(CN)6]3―μ＝2.8 B.M。
由： μ＝ n（n+2）式求得：
[MnBr4 [Mn(CN)6
]2 ]3
−中 −中
n=5 n=2
⎫⎪ ⎬ ⎪⎭
，与
⎧⎪Mn ⎨ ⎪⎩Mn
2（+ n=5）相比较，可推测： 3（+ n=4）
[MnBr4]2―价层电子分布为
7. 解：混合后尚未反应前：
c(Ag+) = 0.10 mol·L−1
c(NH3·H2O) = 0.50 mol·L−1
E \ ([Ag(NH3)2]+/Ag) =
E\ (Ag+/Ag) + 0.0592 V ×
大学化学课后答案第八章 沉淀反应
第八章沉淀反应1.已知CaF2的溶度积为1.010-9，求CaF2在下列情况时的溶解度(以molL-1表示)。
(1)在纯水中；(2)在1.010 molL-1NaF溶液中；(3)在1.010-2 molL-1CaCl2溶液中。
解：(1) CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq)s 2s( CaF2)=s(2s)2=5.310-9s==1.110-3 molL-1(2) CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq)s 2s+10s(2s+10)2=5.310-9s=5.310-11 molL-1(3) CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq)s+0.01 2s(s+0.01)(2s)2=5.310-9s=3.510-4 molL-13.(1)在10mL、1.510-3 molL-1MnSO4溶液中，加入5.0mL、0.15 molL-1 NH3H2O，能否生成Mn(OH)2沉淀？(2)若在原MnSO4溶液中先加入0.495g(NH4)2SO4固体(忽略体积变化)，然后再加入上述NH3H2O5mL，能否生成Mn(OH)2沉淀？解：c(NH3)=0.15=0.05 molL-1NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)起始浓度/ molL-1 0.05 0 0平衡浓度/ molL-1 0.05-x x x=1.810-5 x=9.410-4 molL-1c(Mn2+)=1.510-3=1.010-3 molL-1Q= c(Mn2+)c2(OH-)=1.010-3(9.410-4)2=8.810-10(Mn(OH)2)=2.110-13Q>(Mn(OH)2), 可以生成Mn(OH)2沉淀。
(2) c(NH4+)=2/=0. 50 molL-1=1.810-5 x=1.810-6 molL-1或者pOH=pKb-lg =4.74-lg=5.74,c(OH-)=1.810-6 molL-1Q= c(Mn2+)c2(OH-)=1.010-3(1.810-6)2=3.2410-15<(Mn(OH)2),不能生成Mn(OH)2沉淀。
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同问如何判断化合物中某原子的杂化类型？讲得清楚一定加分！2011-08-29 10:09 提问者：匿名|浏览次数：621次我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2011-08-29 10:28如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦····百科里的：价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：1.确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。
规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2．判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
2 直线型（sp）3 平面三角形(sp2)4 四面体(sp3)5 三角双锥(sp3d或dsp3)6 八面体（sp3d2或d3sp3）实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。
解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。
因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析：试判断H2O分子的空间构型。
解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。
还有就是不等性的杂化，比方说氨气，虽然是有4但它是三角锥形的·····追问多中心怎么办？像C3N4如何判断C,N的杂化类型？还是说这样就要结合晶胞才能做出判断？回答c3n4是原子晶体不同的结构杂化有可能不同吧，这个要具体的看的说就像金刚石和C60也是不同的杂化类型的追问那ClO2这种没有异构体又不是单中心的呢？杂化类型如何判断。
回答这需要考虑到孤对电子之间以及和成键电子的互斥，而只有当这个分子是折线构型时分子的能量最低，互斥最小，所以是sp2杂化，自己可以想想看（孤对电子的影响主要表现在两方面：一是没有成键，即此处没有另外的元素存在，二是其对其他价层电子对的推斥力较强）还有就是要考虑到重键·········同问求判断分子杂化类型的技巧2007-04-28 22:51 提问者：dymore|浏览次数：2595次最好包括例子，分子构型问题补充：像臭氧这样的该如何判断我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2007-05-01 16:46看中心原子形成分子以后最外层有几对电子，就可大致估计其杂化情况了。
需要说明的是，双键、三键只能算一对。
电子对数＿＿＿＿杂化_______举例___2_____________sp________C2H2,CO2,CS2___3_____________sp2_______C2H4,SO2,SO3,BF3.___4_____________sp3_______CH4,H2O,NH3,NH4+,SO42-,___5_____________sp3d______PCl5___6_____________sp3d2_____SF6O3:三角形分子。
中心原子以sp2杂化与另两个氧原子结合，另有一个三原子四电子的大派键。
不要指望一种理论就能解释所有的物质的分子结构。
杂化轨道理论不是万能的，当然其他理论也一样，都有各自的长处和不足，能完美解释一些分子的结构，却难以解释另一些分子的结构。
同问如何判断一个分子是不是极性的？2012-02-14 08:02 提问者：匿名等2人|浏览次数：759次我来帮他解答您还可以输入9999 个字网友推荐答案2011-04-27 23:12简单的学会忘记|四级可以根据分构型判断一般三角型折线型就是极性分子一般双原子分子都是非极性ABn型分子若原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子。
这是我们老师归纳的根据键偶极矩和分子构型当然也可以根据中心元素的化合价是否与其族序数相当进行判断，若中心元素的化合看结构旋转180度对称不对称的是非极性，非对称的是极性寻找分子结构中分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH 3CH2OH非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,P Cl5,汽油简单判断方法对于AnBm型n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性相似相溶原理.在大部分情况下,气体分子若能大量溶于水,则它就是极性分子,因为水就是极性的.反之,则它就是非极性的!这个道理很好记忆!祝你成功!第五、六、七主族元素气态氢化物分子都是极性分子但是CO2列，虽然溶于水中是不稳定的，但还是可以溶啊它是非极性的啊楼上的正好说反了同种原子之间的键是非极性键比如H2中的H-H键等不同原子之间的键是极性键比如HCl之间的H-Cl键等对于双原子分子，如果由极性键构成则为极性分子，反之为非极性分子。
三原子分子的话，就得看分子结构，如C=O=C呈直线型，整个分子不显电性，则为非极性分子，而H2S，H-S-H键角为90°，因而是极性分子非极性键的键偶极矩为0同问什么是离子键共价键极性分子非极性分子如何区别？2006-10-13 20:32 提问者：yinmimei|浏览次数：14617次我来帮他解答您还可以输入9999 个字满意回答2006-10-13 20:35离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发离子化合物由离子键连接，没有独立结构，是，如氯化钠。
质硬而脆，易分层，熔沸点较高。
共价化合物：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。
两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。
多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键连接），有分子结构，一般熔沸点相对较低。
原子晶体：由共价键连接，质硬，熔沸点高区别是：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间但是存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!85|评论(14)怎样判断化合物里面是否存在氢键啊？？2006-08-11 15:51shenting0418|六级当氢与F、O、N形成共价键时，键结电子被吸引偏向F、O、N原子而带部分负电荷，此时氢形成近似氢离子(H+)的状态，能吸引邻近电负性较大的F、O、N 原子上的孤对电子。
氢原子介于两分子的氮或氧或氟原子之间，有如键结，称为氢键。
判断一个分子是否含有氢键，一是要看是否有F、O、N，这些电负性大的原子，二是要知道这个分子的结构。
只要当这些原子组成的结构正好能形成氢键的形式，即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。
画出分子结构图，判断氢在分子中是否对称分布，如果对称就没有氢键，不对称就有。
（适用于无机氢化物，最简单的有机物）形成原因：氢与其他原子的共价键偏向对方，使氢原子稍带正电，对别的分子的稍带负电的地方有吸引力。